Щелочные металлы от сульфат-ионов

В растворах, содержащих только сульфаты или сульфаты и хлориды щелочных металлов, сульфат-ионы можно осадить таким же образом после добавления избытка соляной кислоты в количестве 0,05 мл на каждые 100 мл раствора. Как было указано, в этих условиях получаются пониженные результаты и при выполнении точных анализов необходимо вводить все четыре поправки (см. мелкий шрифт). [c.801]

В растворах, содержащих только сульфаты или сульфаты и хлориды щелочных металлов, сульфат-ионы можно осадить таким же образом после добавления избытка соляной кислоты в количестве 0,05 мл на каждые 100 мл раствора. Как было указано, в этих условиях получаются по- [c.733]

За сравнительно немногими исключениями щелочные соли сульфокислот хорошо растворимы в воде растворимость понижается при введении в молекулу высокомолекулярных ароматических групп и повышается с увеличением числа сульфогрупп. Щелочные соли обычно выделяются из раствора путем высаливания их избытком какой-нибудь легко растворимой соли соответствующего щелочного металла. Более общий способ выделения соли сульфокислоты и щелочного металла заключается в нейтрализации продукта сульфирования известью или другим основанием, дающим нерастворимый осадок с ионом 804" с последующим отфильтровыванием и обработкой фильтрата карбонатом или сульфатом щелочного металла. Фильтрат, полученный от этой операции, упаривается, пока из него не начнет выкристаллизовываться щелочная соль сульфокислоты. Свинцовые соли и соли щелочноземельных металлов сульфокислот, вообще говоря, хорошо растворимы в воде, но соли изомерных кислот часто сильно различаются между собой по растворимости, что дает возможность разделять продукты сульфирования посредством фракционированной кристаллизации кальциевых, бариевых или свинцовых солей. [c.10]

Как уже отмечалось, оксид СггОз химически инертен, но при сплавлении с пиросульфатом калия дает сульфат Сг2(504)з, который образует с сульфатами щелочных металлов двойные соли типа квасцов. Тенденция к образованию квасцов у хрома выражена еще ярче, чем у алюминия, и эти двойные соли более устойчивы. По этому признаку хромокалиевые квасцы стоят ближе к комплексным соединениям, чем алюмокалиевые квасцы. Хром является лучшим комплексообразователем, чем алюминий, по двум причинам. Во-первых, у хрома в отличие от алюминия существует внутренняя З -оболочка с частично свободными орбиталями, способными принять участие в донорно-акцепторном взаимодействии с лигандами. У алюминия Зс -оболочка также существует, но она является внешней и полностью вакантной. Таким образом, при координационном числе 6 для хрома характерна внутренняя -гибридизация, а для алюминия— внешняя 5р -гибридизация с меньшей прочностью связей. Во-вторых, размер иона Сг= + заметно меньше, чем А1 +, вследствие чего более сильное поляризующее действие этого катиона также обеспечивает большую устойчивость комплекса. [c.347]

В присутствии избытка сульфат-иона индий (П1) образует комплексные анионы (10(504)2] и [10(804)3] 3- отвечающие этим анионам комплексные кислоты (кислые сульфаты индия) выделяются из раствора (рис. 59) в присутствии избытка серной кислоты [21]. Известный соли этих кислот со щелочными металлами, например К1п(804)2- [c.284]

Вода, сероводород, кислоты соляная, серная, азотная, уксусная, гидроокиси и оксалаты щелочных металлов, гидроокись аммония, карбонаты, сульфаты, фосфаты и другие реагенты осаждают различные ионы, образуемые элементами, закономерно расположенными в периодической системе. Например, для осаждения гидроокисей в качестве реагентов применяют различные буферные смеси ( 12), руководствуясь величинами pH, при которых осаждаются гидроокиси. В кислотно-щелочном систематическом ходе анализа в качестве реагентов применяют сильные основания, аммиак, соляную и серную кислоты. Те же реагенты применяют в аммиачно-фосфатном методе, предложенном А. П. Крешковым. [c.19]

Из рис. 15.3 видно, что косвенные методы применяют для определения щелочных металлов и большинства неметаллов, сульфат- и галогенид-ионов. [c.296]

Платина пятиоксид ванадия с сульфатами щелочных металлов оксид железа ионы Ре, Си, Со в растворе оксиды азота Гопкалит — смесь оксидов Мп, Си, Со, Ag платина, палладий Платина палладий Со СиО У Оз [c.211]

Следует, однако, ожидать, что для рассмотренного случая будет велико влияние катионов, которые имеют эффективный радиус (ие/г, где е — заряд, т — ионный радиус элемента) значительно больший, чем у Na. Следовательно, катион будет сильно поляризовать ОН-связи молекулы воды. Поэтому следует полагать, что энергия взаимодействия воды с сульфат-анионом для щелочных металлов близка к соответствующей энергии для карбонат-аниона. Наблюдаемые нами полосы аниона имеют те же частоты, что и в работах [174, 177, 196]. [c.65]

В основе взаимодействия белков со стенкой лежит в основном механизм катионного обмена. Это возможно, поскольку и в случае отрицательного полного заряда молекулы (особенно при основных pH) всегда имеются в наличии катионные группы, например аргинин-радикалы в цепочках полипептидов. Поэтому путем добавления солей щелочных металлов (например сульфата калия) к буферу, как и в случае ионообменной хроматографии, достигается конкуренция кулоновскому притяжению и вызванное этим притяжением взаимодействие белок - стенка явно уменьшается. Следуя этой концепции, можно для стандартных белков в широкой области р1 (р1 5-11) достичь эффективности 50000-100000 тарелок на метр. И в этом случае недостатком является сравнительно высокая электропроводность буфера (эффективное охлаждение ) которая вынуждает использовать поля низкого напряжения (5 кВ) и длинные капилляры с маленьким внутренним диаметром (25 мкм). Кроме того, большие ионные силы уменьшают как ЭОП, так и -потенциал пробы, что вместе с вышеназванными факторами приводит к длительным временам анализа. [c.67]

Серная кислота или сульфаты щелочных металлов осаждают ионы кальция только из концентрированных растворов, образуя при этом белый кристаллический осадок двухводного сульфата кальция Са504 2Н20, умеренно растворимого в воде (1,9 г/л [c.286]

Вторая группа. Осаждаемый металл предварительно связывают в прочный комплекс так, чтобы после прибавления осадителя не происходило реакции. Затем создают условия, чтобы комплекс медленно разлагался. В качестве примера можно назвать осаждение сернокислого бария. Соль бария смешивают с этилендиаминтетрааце-тато.м натрия в щелочной среде. В этих условиях прибавление сульфат-ионов не вызывает осаждения сернокислого бария. Далее постепенно подкисляют раствор анионы комплексообразователя связываются в молекулу этилендиаминтетрауксусной кислоты. Комплекс бария довольно медленно разлагается освобождающиеся ионы бария постепенно реагируют с сульфат-ионами. Образуется крупнокристаллический осадок сернокислого бария. Кроме замедленного процесса кристаллизации здесь имеет значение связывание многих посторонних ионов, например железа, в прочные комплексы стем же комплексообразователем. Таким способом получаютчистыйосадок сернокислого бария даже в присутствии больших количеств железа. [c.80]

При столь ВЫС0К01М сопротивлении непосредственный электролиз. воды немыслим без добавок электролитов, ионы которых, осуществляя перенос, не участвуют. в электрохимических реакциях. Добавки повышают удельную электропроводность. раствора до единиц oм см К Эти.ми добавками могут быть кислородные кислоты (серная, фосфорная), сульфаты, нитраты, карбонаты щелочных металлов, едкие щелочи. [c.33]

Пример. Окклюзия при осаждении сульфата бария. При медленном добавлении раствора хлорида бария к подкисленному раствору сульфата происходит окклюзия катионов, а при добавлении сульфата к раствору соли бария — преимущественно анионов. Это приводит к тому, что осадки, выпадающие из растворов сульфатов щелочных металлов при добавлении к ним ло каплям хлорида бария, всегда содержат сульфат щелочного металла, с чем связана отрицательная ошибка определения. Если же осадитель приливать струей, над осадком в растворе создается избыток хлорида бария и осадок окклюдирует адсорбированные в первом слое ионы бария и щелоч1Ных металлов и адсорбированные во втором слое хлорид-ионы. Дефицит, вызванный J0кклюд Lp0вaниeм сульфата щелочного металла, компенсируется хлоридом бария, так что ло этому методу получают приблизительно правильные значения. [c.205]

В соответствии с современными представлениями электролиты в растворах подразделяются на две группы неассоциированные (сильные) и ассоциированные. Единственным критерием для классификации электролитов в растворе является его полная или неполная диссоциация. Если электролит в растворе диссоциирован нацело, он является неассоциированным. Примером таких электролитов в разбавленных водных растворах являются хорошо растворимые в воде соли, например галогениды, нитраты и сульфаты щелочных Металлов, некоторые кислоты (хлористоводородная, азотная и др,), шелочи. К этому же типу электролитов относятся некоторые малорастворимые в воде соединения, например РЫа,, Сар2, 8г80<, которые в очень разбавленных водных растворах полностью диссоциируют на ио(гы. Ионные равновесия в растворах малорастворимых соединений Описываются произведением растворимости (ПР). Значение ПР малорастворимых соединений невелико. Все остальные электролиты в растворе относятся к группе ассоциированных, которые делятся на три подгруппы. К первой подгруппе [c.75]

Морфология, состав и дисперсность кристаллов гидросиликатов кальция изменяются в присутствии посторонних ионов в водном растворе и в кристаллах алита. Так, гидратация aS замедляется в присутствии Са(ОН)г, СзА и значительно ускоряется в присутствии a lj и других хлоридов, бромидов, нитритов, сульфатов, карбонатов, щелочных металлов и гипса. Ускорение реакции обусловливается уменьшением длительности индукционного периода гидратации за счет интенсификации процесса образования зародышей кристаллов новых гидратных фаз. [c.318]

Восстановление тройных связей проводят либо как каталитическое гидрирование, либо с помошью других перечисленных методов. Сравнительная реакционная способность двойных и тройных связей зависит от природы катализатора [233]. В ирисутствии большинства катализаторов, в частности палладия, тройные связи гидрируются легче и, следовательно, оказывается возможным присоединить только 1 моль водорода и восстановить тройную связь до двойной (обычно этот процесс протекает как стереоселективное син-присоединение). Кроме того, можно провести восстановление тройной связи, не затронув двойную связь, присутствующую в той же молекуле [234]. Наиболее удобным для этой цели оказался катализатор Линдлара (Рс1—СаСОз—РЬО) [235]. Селективное восстановление тройных связей до двойных можно осуществить и при действии гидрида диизобутилалюминия [236], пары цинк — медь, [237] (обычно это стереоселективное син-ирисоединение) или (только для внутренних тройных связей) щелочных металлов (натрия, лития) в жидком аммиаке или низкомолекулярном амине (стереоселективное анти-присоединение). Терминальные алкины не восстанавливаются в системе Ыа—МНз, так как в этих условиях они превращаются в ацетиленид-ионы. Однако и терминальные тройные связи можно восстановить до двойных добавлением к системе металлический натрий — жидкий аммиак сульфата аммония, что приводит к освобождению молекулы ацетилена 1238]. [c.179]

Каждый металл в ряду стандартных электродных потенциалов обладает способностью вытеснять все следугощ 1е за ним металлы нз водных растворов их солен. Одпако это не означает, что вытеснение обязательно будет происходить во всех случаях. Так, например, алюминий вытесняет медь из растворов хлорида меди (II) СиСи, но практически не вытесняет ее из раствора сульфата меди (II) Си304. Это объясняется тем, что хлорид-ион С1" намного быстрее разрушает поверхностную оксидную пленку на алюминии по сравнению с сульфат-ионом ЗО -. Не вытесняются металлы из водных растворов их солей более активными щелочными и щелочноземельными металлами, так как они сами реагируют с водой. [c.159]

Соли аммония. Ион аммония NH " в химических соединениях ведет себя как положительно однозарядный катион щелочного металла. С кислотными анионами он образует твердые кристаллические вещества — соли аммония хлорид NH4 I, нитрат NH4NO3, сульфат (NH4)aS04. Солями аммония называют сложные вещества, состоящие из группы аммония и аниона кислоты. Получение солей аммония основано на свойстве аммиака нейтрализовать кислоты, находящиеся в свободном состоянии или в растворе [c.345]

В слабокислых растворах ион Ti + гидратирован шестью молекулами воды — [Т1(Н20)б1 + — и имеет фиолетовую окраску. В концентрированных растворах H2SO4 замещается часть молекул воды гидратной оболочки на сульфатогруппы, и окраска изменяется на голубую. Ион [Т (Н20)б1 + довольно устойчив, окисляется и гидролизуется медленно. Из водного раствора можно выделить твердую фиолетовую соль Т1г(504)з-5Н20. Титан (И1) образует множество сложных комплексных соединений с сульфатами щелочных металлов [9, 10, 17, 23]. [c.225]

Элементы, которые образуют ионы, взаимодействующие с этими реагентами, закономерно расположены в периодической системе, что связано с границами основности, амфотерности и кислотности (см. таблицу на первом форзаце). Первую группу катионов, образующих хорошорастворимые соли (сульфиды, хлориды, фосфаты, сульфаты), образуют щелочные металлы (и аммоний), принадлежащие к 1А подгруппе. Эти катионы образуют самостоятельные аналитические группы во всех трех названных методах (lg / /- ==1,4). [c.20]

Многие реакции в качественном анализе и титриметрическом методе осаждения (аргентометрия, меркурометрия) основаны на образовании мало растворимых соединений ( 19, 21). Повышенная растворимость галогенидов щелочных металлов объясняется ослаблением сил взаимодействия между ионами в кристаллической решетке. С этим связано отсутствие группового реагента на щелочные металлы. Вещества со слоистыми или молекулярными решетками растворяются лучше, чем вещества с решеткой координационной структуры. Это используют в химическом анализе для разделения катионов подгруппы соляной кислоты от катионов подгруппы сероводорода. Катионы серебра и свинца (II) образуют хлориды, имеющие решетки координационной структуры и поэтому менее растворимы. Хлориды СиС и СсЮЦ имеют слоистые решетки и поэтому хорошо растворимы, как и близкий к ним по строению решетки 2пС 2. Растворимость солеи связана также с радиусами их ионов. Соли с большими катионами и малыми анионами хорошо растворимы, а соли с малыми катионами и большими анионами — плохо (Яцимирский). Растворимость вещества зависит от соотношения полярностей растворенного вещества и растворителя. Установлено также, что растворимость солей зависит от их химической природы, например, для гидроокисей, сульфатов, хлоридов, фторидов элементов 1-й и 2-й групп периодической системы [c.69]

Осадок 1 сульфаты щелочноземельных металлов и PbS04. Центрифугат I. Делят на две части 1а, 16. Содержит ионы щелочных металлов, Са +, NH + [c.178]

ДМСО - очень полярная, ассоциированная жидкость, которая сильно сольватирует многие неорганические ионы. Находится в жидком состоянии в области температур от 18 до 189 °С. В целом в нем очень хорошо растворяются иодиды, бромиды, хлориды, перхлораты и нитраты. Фториды, сульфаты и карбонаты не растворяются. Как это обычно бывает в неводных растворах, из солей щелочных металлов лучше всего растворяются соли лития, а хуже - соли калия. Однако КСЮ4 достаточно растворим, чтобы использовать его в качестве [c.39]

С солями тяжелых металлов он образует труднорастворимые комплексные солн. которые используют для идентификации. Для ка,1нчествснного определения его окисляют перекисью водо]юда в щелочном растворе и серу определяют в впде сульфат-иона по образованию сульфата бария. [c.147]

В до Н — от об. до 98°С. И — в растворах Н2504 низких и высоких концентраций Решетки для сушки искусственного шелка и активпрованного угля, содержащего Н2504 трубчатые кристаллизаторы для слабокислых растворов сульфата калия при 100°С для получения чистого фармацевтического сульфата калия в виде порошка. Наличие больших количеств сульфатов щелочных металлов сильно замедляет коррозию, а ионы хлора ускоряют ее, [c.382]

Эта технологическая схема (рис. 1Х-5) включает следующие этапы обработки воды адсорбционную доочистку биологически очищенных сточных вод в аппаратах с псевдоожиженным слоем активного угля, обеспечивающую уменьшение ХПК воды дО 8—Ш г/м удаление из очищенной воды пыли активного угля и других взвешенных веществ отстаиванием и фильтрованием Н+-катиопирование адсорбционно очищенной воды для удаления из нее катионов жесткости, уменьшения содержания ионов щелочных металлов и аммония отдувку диоксида углерода из Н+-катионированной воды в дегазационных колоннах 0Н -анионирование воды для извлечения анионов сульфатов, фосфатов, уменьшения содержания хлоридов и нейтрализации кислотности Н+-катионированной воды. [c.248]

Ш г/м удаление из очищенной воды пыли активного угля и других взвешенных веществ отстаиванием и фильтрованием Н+-катиопирование адсорбционно очищенной воды для удаления из нее катионов жесткости, уменьшения содержания ионов щелочных металлов и аммония отдувку диоксида углерода из Н+-катионированной воды в дегазационных колоннах 0Н -анионирование воды для извлечения анионов сульфатов, фосфатов, уменьшения содержания хлоридов и нейтрализации кислотности Н+-катионированной воды. [c.248]

Теперь электропроводность возрастает, так как вместо сульфат-иоков в растворе появляются более подвижные гидроксильные ионы. По окончании этого процесса и появлении в растворе избытка Ва(0Н)2 наблюдается новое, но не резко выраженное увеличение электропроводности. График на рис 3 позволяет легко установить объем раствора Ва(0Н)2, израсходованный на титрование сульфата магния. Объем этого раствора, потраченный на титрование сульфатов щелочных металлов, установить труднее, здесь наблюдается только слабый перегиб кривой Поэтому после достижения первой точки перегиба продолжают титрование раствором Ва(0Н)2, чтобы получить часть восходящей кривой и этим определить положение точки А (рис. 4). После этого титруют раствором ацетата бария [c.83]

Соосаждение с сульфатом бария Способность калия (и других щелочных металлов) соосаждаться с ВаЗО известна давно [538, 651, 2035, 2373, 2641] Это явление объясняется окклюзией сульфата калия [2331], адсорбцией (674, 865, 1767, 1969, 2119], образованием твердых растворов [64, 490, 2839] или двойной соли 673, 1677, 1861] Соосаждение калия может быть значительным Чем больше калия в растворе до осаждения, тем выше его содержание и в осадке Ва504 [64, 500] Содержание сульфата калия в сульфате бария достигает 4,8%. При прочих равных условиях калий соосаждается больше, чем натрий, что находится в соотвётствии с растворимостью сульфатов этих металлов—меньшей растворимостью характеризуется именно сульфат калия [500] Таким образом, удаление ионов [c.147]

Для образования осадков и гелей внугри пласта обычно последовательно закачивают оторочки растворов солей многовалентных металлов и щелочных реагентов (силикатов, гидроксидов, карбонатов, фосфатов щелочных металлов), растворов солей кальция и растворов, содержащих сульфат ионы, жидкого стекла и т.п. Для регулирования свойств осадков и гелей в состав композиций вводят водорастворимые полимеры (наиболее эффективен ПАА), что придает осадкам вязкоупругие свойства. Наибольшее распространение получили геле- и осадкообразующие составы на основе жидкого стекла, гидроксида натрия и солей алюминия [13, 108-114]. [c.26]

Влияние соотношения концентрации ионов щелочных металлов, водорода и катионов цветных металлов при ионном обмене на сильнокислотных катионитах не очень велико. Это видно из данных табл. 18 и 19, где показано влияние соотношения ионов водорода и цинка при извлечении сульфокатионитом КУ-2 цинка из растворов, содержащих смеси сульфата цинка и серной кислоты с постоянной суммарной концентрацией 15,2 мг-экв/л и влияние соотношения ионов натрия и цинка в растворе смеси сульфатов цинка и натрия той же суммарной концентрации. Зависимость используемой емкости сульфокатионита КУ-2 от соотношения всех трех компонентор (НагЗО- , Нг504, 2п504) при общей концентрации раствора 15,2 мг-экв л видна из данных табл. 20. [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология