Сильнокислые н кислые воды

Из приведенных примеров видно, что водородная функция стеклянного электрода нарушается в сильнощелочной и в сильнокислой области. Для большинства электродов в кислых растворах ошибка в измерении pH становится заметной только при pH < 2 и достигает достаточно большой величины при pH, близких к нулю. Кислотная ошибка приводит к завышению результатов определения pH по сравнению с истинными. Ее природа до сих пор детально не выяснена. Одно из предположений состоит в том, что в кислой среде с высокой ионной силой активность воды по обеим сторонам стеклянной мембраны не остается одинаковой, и поэтому в воде возникает концентрационная ячейка, потенциал которой также входит в измеряемую разность потенциалов. Кислотные ошибки трудно устранить, но, к счастью, они невелики. [c.187]

Средние фосфаты всех металлов (за исключением щелочных металлов) труднорастворимы в воде. Однако для осаждения -средних фосфатов необходима согласно произведению растворимости определенная минимальная концентрация ионов Р04 . Поэтому на процесс осаждения фосфатов металлов можно влиять изменением концентрации протонов и связанной с ней концентрации ионов Р04 . Кислые фосфаты водорода, как правило, растворимы гораздо лучше, чем средние. В сильнокислой среде все фосфаты (кроме фосфата циркония) легкорастворимы. Сведения о труднорастворимых фосфатах содержатся в соответствующих разделах, посвященных химии металлов. Поэтому ниже приведены Пр лишь для некоторых фосфатов. [c.551]

Титрование иодом. Стандартный потенциал окислительновосстановительной системы I2/I о=0,535 В, т. е. иод является лишь слабым окислителем. Поэтому число титрований, проводимых раствором иода, невелико. Поскольку иод малорастворим в воде и титр такого раствора достаточно неустойчив, применяют раствор трииодида калия (полученный растворением иода в растворе иодида калия) или иодид-иодатный, или иодид-броматный растворы, которые в кислой среде выделяют иод. Реакцию между иодидом и броматом нужно каталитически ускорять действием молибдена и проводить в сильнокислой среде, так же как реакцию с иодатом. [c.176]

В среде безводной уксусной кислоты число веществ, проявляющих кислотные свойства, меньще, чем в воде. Так, карбоновые кислоты в среде уксусной кислоты не проявляют кислых свойств кислоты, имеющие в воде сильнокислые свойства, становятся в уксуснокислой среде слабыми. [c.405]

Сиропообразный грязно-желтый плав разбавляют 630 мл воды и, при энергичном перемешивании под тягой, подкисляют 50%-ной серной кислотой до устойчивой сильнокислой реакции на бумагу конго при этом выделяется сернистый газ. Н-кислота выпадает в виде белых кристаллов кислой натриевой соли. Массу оставляют при перемешивании на 1 час, после чего отфильтровывают, дважды промывают на воронке Бюхнера 10%-ным раствором поваренной соли, содержащим 1% соляной кислоты, хорошо отжимают, завертывают в грубое полотно, сильно отжимают на винтовом прессе и сушат при 100°. [c.824]

Ранее, в процессе изучения стеклянного электрода Мак-Иннес и Бельчер [12] заключили, что отрицательная ошибка может быть объяснена проникновением в стекло анионов малых размеров . Швабе с сотрудниками подтвердили тот факт, что адсорбция кислоты из сильнокислых растворов действительно имеет место [111, 112]. С помощью радиоактивных индикаторов они показали, что кислая ошибка пропорциональна переходу кислоты из растворов галогеновых кислот , которая заметно увеличивает активность ионов водорода в фазе стекла. Напротив, из растворов серной или фосфорной кислоты адсорбции не наблюдалось, и ошибка в концентрированных растворах этих кислот была приписана пониженной активности воды, как это сделал Дол. Однако теперь кажется неправдоподобным, чтобы при не слишком жестких условиях перенос воды через мембрану играл какую-то роль в электрохимическом процессе, ответственном за установление водородной функции стекла. [c.285]

Наряду с бихроматом калия решено было использовать также в качестве окислителя ванадиевую кислоту на том основании, что ванадиевая кислота в сильнокислой среде имеет высокий окислительно-восстановительный потенциал, который можно изменять в зависимости от кислотности среды [12]. Мы изучали условия окисления винной и молочной кислот в кислой среде с целью их количественного определения. Как показали опыты, окисление этих кислот ванадатом до углекислого газа и воды идет даже в сильнокислой среде медленнее, чем окисление бихроматом. Следовательно, кроме величины окислительного потенциала, на скорость окисления влияет и природа самого окислителя. Винная кислота количественно окисляется до углекислого газа и воды в 26—27 н. растворе серной кислоты 100%)-ным избытком 0,1 н. раствора ванадиевой кислоты при нагревании с обратным холодильником на кипящей водяной бане в течение 45 минут. Молочная кислота количественно окисляется в 19—20 н. растворе серной кислоты до углекислого газа, воды и уксусной кислоты при нагревании с обратным холодильником на кипящей водяной бане в течение 30 минут. [c.337]

Чтобы приготовить 0,01 н. раствор для работ в кислой среде отвешивают 0,3567 г чистого сухого КЛОз, растворяют в воде и разбавляют водой до 1000 Л1Л для работ в сильнокислом солянокислом растворе необходима навеска в 0,5350 г КЛОз. [c.209]

Кислотные красители. Растворимы в воде их выпускают чаще всего в виде Ыа-солей ароматических сульфокислот Аг—ЗОзМа. Кислотные красители окрашивают в кислой среде белковые и полиамидные-волокна, содержащие аминогруппы. По химическому строению и по-способам примеиения кислотные красители делят на четыре группы кислотные обычные красители, кислотные металлсодержащие красители, окрашивающие из сильнокислой ванны (комплексы состава 1 1), [c.35]

Отклонение в результатах, полученных в сильно кислых растворах (рН<[0), Дол[ 1] объяснял переносом гидроксоний-ионов Н О" через стекло. Так как в сильно кислых растворах вода находится в состоянии более низкой активности, чем в нейтральных или слабокислых растворах, то перенос молекул воды сопровождается изменением свободной энергии, которая отражается на измеряемой э. д. с. Этот эффект, конечно, происходит при всех значениях pH, но он неизмеримо мал, за исключением сильнокислых сред. [c.137]

В кислой среде (pH < 4) диффузия кислорода перестает быть лимитирующим фактором и коррозионный процесс частично определяется скоростью выделения водорода, которая, в свою очередь, зависит от водородного перенапряжения на различных примесях и включениях, присутствующих в специальных сталях и чугунах. Скорость коррозии в этом диапазоне pH становится достаточно высокой, и анодная поляризация способствует этому (анодный контроль). Низкоуглеродистые стали корродируют в кислотах G меньшей скоростью, чем высокоуглеродистые, так как для цементита Feg характерно низкое водородное перенапряжение. Поэтому термическая обработка, влияющая на количество и размер частиц цементита, может значительно изменить скорость коррозии. Более того, холоднокатаная сталь корродирует в кислотах интенсивнее, чем отожженная или сталь со снятыми напряжениями, так как в результате механической обработки образуются участки мелкодисперсной структуры с низким водородным перенапряжением, содержащие углерод и азот. Обычно железо не используют в сильнокислой среде, поэтому для практических нужд важнее знать закономерности его коррозии в почвах и природных водах, чем в кислотах. Тем не менее существуют области [c.107]

Кобальт с указанными реагентами в зависимости от условий проведения реакций дает два типа соединений. В щелочной среде образуется соединение, легко растворимое в воде, состава СоКз, в кислой среде — состава СоРз, которое мало растворимо в воде и хорошо растворимо в неводных органических растворителях. Плохая растворимость в воде комплексных соединений типа СоРд обусловлена тем, что из шести координатных мест кобальта заполненными являются четыре, а два других заняты молекулами воды. Комплексы состава СоР з кинетически инертны и не разрушаются даже в сильнокислых средах, в то время как комплексы N1, Си, Ре состава МеРз с аналогичными лигандами разрушаются в кислых средах, что и позволяет проводить определение кобальта в присутствии больших количеств данных элементов. [c.160]

Окисление марганда до перманганата. Окисление висмутатом натрия в кислой среде. Висмутат натрия или В г05 в воде не растворяется. В сильнокислой среде, при нагревании висмутат. натрия окисляет марганец до МпО4. Избыток окислителя отделяют фильтрованием. [c.873]

Сероводород осаждает германий в виде ОеЗа из сильнокислых ( 0,1 и.) растворов. Для количественного выделения германия рекомендуется осаждать на холоду из 5 н. сернокислого или 3 и. солянокислого раствора [16]. Полученный осаждением аморфный дисульфид — белый порошок, плохо смачивающийся водой. В присутствии мышьяка, меди и других элементов группы сероводорода германий может осаждаться с их сульфидами и при более низкой кислотности в результате адсорбции, например сульфидом Аз (V), или образования соединений (например, СиОеЗз). Сульфид натрия осаждает германий из кислых растворов (pH < 1) в виде дисульфида, который в присутствии избытка N338 переходит в тиосоединения. Осаждение в виде сульфида используется в технологии и аналитической химии германия. [c.161]

Автор отнюдь не собирается пересказывать общеизвестные истины, приведенные в учебниках и пособиях, где утверждается, что кислотами называют вещества, которые при растворении в воде отщепляют катионы водорода, а основания — это вещества, которые при растворении в воде отщепляют анионы гидроксила. Это определение фундаментальных химических понятий кислота и основание несомненно, и справедливость его подтверждается всем опытом химии, в прочности которого сомневаться не приходится. Хотя... В науке, истинной науке, сомневаться необходимо, иначе наука превращается в веру. И поэтому представим себе химика, получившего в результате некоторых манипуляций какую-то бесцветную жидкость с довольно высокой плотностью. Проведя кропотливые исследования, химик устанавливает следующее а) жидкость на воздухе сильно дымит, выделяя пары едкого кислого запаха б) при вливании в воду происходит сильнейшее разогревание в) образовавшийся при ътом раствор имеет сильнокислую реакцию (окрашивает лакмус в красный цвет) г) сама жидкость реагирует со щелочами почти взрывообразно, продукт взаимодействия представляет собою кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде д) с сильными кислотами жидкость не реагирует, но слабые кислоты из солей вытесняет (например, из уксуснокислого аммония вытесняет уксусную кислоту). [c.4]

При сульфировании высокомолекулярных жирных кислот раз, шчными сульфирующими агентами получают соответствующие а-сульфокарбоновыс кислоты (а-СКК), соли и некоторые другие, производные которых находят широкое применение в качестве поверхностно-активных веществ различного назначения [Г]. Получающаяся при сульфировании жирных кислот сульфомасса содержит, помимо целевого продукта, непрореагировавшие жирные кислоты, избыток сульфирующего агента и некоторое количество продуктов реакции пеизвестного строения, имеющих темный цвет и сильнокислый характер [2]. Для контроля производства важно знать как глубину превращения жирных кислот в а-сульфокарбоновые, так и количество непросульфированных жирных кислот. Определение этих компонентов в производственном продукте (сульфомассе) часто затрудняется, вследствие присутствия серной кислоты и продуктов осмоления. Известный фотометрический метод определения а-СКК, основанный на малой растворимости их медных солей, весьма длителен, к тому же адсорбция темных примесей солями меди снижает точность анализа [3]. Весовой метод определения а-сульфокарбоновых и жирных кислот, основанный на слабой растворимости мононатриевых солей а-СКК в воде, также длителен и трудоемок [4]. Применение метода высокочастотного титрования к производственному продукту осложняется присутствием кислых темноокрашенных продуктов осмоления [5]. Метод потенциометрического титрования, основанный на способности а-СКК легко замыкать шестичленный цикл с ионами щелочноземельных металлов, пригоден для контрольного анализа реакционной массы и для выделения чистых солей а-СКК, однако, для поточного анализа ои слишком длителен [6, 7]. [c.111]

Кислотные дожди отрицательно влияют на окружающую среду. Они изменяют величину рП рек и озер. Естественная дождевая вода имеет слабокислую реакцию среды pH и б, тогда как вода кислотных дождей всегда имеет сильнокислую реакцию среды pH 5. Это может сказываться, нанример, на нонуляции рыб в озерах, где вода становится кислой. Низкое значение pH препятствует размножению рыб, убивая икру. Вероятно также снижение развития фитопланктона, а следовательно, и кормовой базы для рыб. Снижение численности рыб влечет за собой исчезновение животных, которые питаются рыбой белоголового орлапа, гагар, чаек, норки, выдры и др. В кислой среде возрастает растворимость А1(ОН)з [c.32]

Диметилфлуорон — кирпично-красные кристаллы с зеленоватым оттенком. Нерастворим в воде, растворим в подкисленном этаноле. Кислый этанольный раствор — темнокрасного цвета. Окраска сильнокислых растворов желтая, щелочных — малиновая. [c.139]

Полифосфаты и относящаяся к этой группе не растворимая в воде соль Маддреля [ЫаРОз] -НгО являются солями кислот, образующих ряд, представленный в табл. 83 Цепи полифосфорных кислот имеют у каждого атома фосфора сильнокислую группу ОН и, кроме того, на концах цепи по две слабокислых ОН-группы. Соответственно этому растворы полифосфатов, полученных из первичных ортофосфатов, дают слабокислую реакцию, а растворы их <нейтральных солей — слабощелочную реакцию. Слабокислые, нейтральные и щелочные растворы полифосфатов прй обычной температуре являются стойкими выше 60°, особенно в кислой среде, они гидролизуются. [c.284]

Протеогликаны также содержат основную белковую цепь, но углеводные остатки в них присутствуют в виде линейных це пей, содержащих регулярно повторяющиеся моносахариды (см рис. 26.3.2), в том числе кислые (О-глюкуроновую и -идуроновую кислоты) и основные моносахариды (2-амино-2-дезокси-Ь-галак тозу и 2-амино-2-дезокси-0-глюкозу). Остатки основных моноса харидов могут быть Л -ацетилированы и иногда Л -сульфированы остатки кислых моносахаридов часто 0-сульфированы. Это при водит к тому, что полисахаридные цепи становятся сильнокислыми ранее их называли кислыми мукополисахаридами . Систематиче ское название таких полисахаридных цепей — гликозаминогли каны. [c.216]

Колонны с указанной насадкой могут быть применены также для разделения смесей три- и тетраэтиленгликоля. При этом среда должна быть близка к нейтральной, так как гликоли в кислой и щелочной средах способны к реакциям отщепления воды с образованием более высоко- или низкомолекулярных гликолей, а также изменению цвета. Так, триэтиленгликоль, полученный ректификацией (температура низа колонны 190 °С. верха 135 °С, остаточное давление 0,66 кПа, или 5 мм рт. ст.) при pH 6,5 имеет цвет по Р1 — Со шкале гс15, а при тех же условиях, но других значениях pH цвет достигает 40—70 [40]. Цвет три- и тетраэтиленгликолей можно улучшить, пропуская их через слой сильнокислого катионита (леватит 6 -115) при 80-100 С [41]. - [c.163]

В виде растворов сульфата, нитрата или перхлората в сильно кислой среде Се(1У) устойчив в течение продолжительного времени [1824, 2040]. Восстановление вследствие разложения воды (2НзО= = 4Н+ + Ог + 4е = 1.2 в) протекает в темноте чрезвычайно медленно, но заметно ускоряется при действии света. При облучении сильным пучком ультрафиолетовых лучей реакция инициируется настолько, что становится видимой [2005. По устойчивости к восстановлению в сильнокислых средах, соли Се + можно расположить в ряд сульфаты > нитраты > перхлораты. Это объясняется тем (рис. 28), что потенциал системы Се /Се в значительной мере зависит от характера анионов, присутствующих в растворе [1823]. [c.156]

В 50%-иом спирте 4,6-динитробензофуроксан благодаря образованию сильнокислого аддукта с водой титруется как сильная одноосновная кислота с точкой эквивалентности при pH 7 насыщенный раствор его в 50% Иом спирте имеет pH 3 [466]. 4,6-Динитробеизофуроксаи (благодаря все тому же образованию аддукта с водой) вытесняет СО2 из водного раствора бикарбоната иатрия, иа что неспособны другие и-кислоты, например симм. тринитробензол и т.п. [95, 138, 203, 466]. Вследствие сильной кислотной диссоциации аддукта с водой УФ-спектры 4,6-дн-нитробензофуроксана в воде и в растворе щелочи практически совпадают — в обоих случаях поглощение определяется общим анионом. Лишь в безводных или в достаточно кислых водных растворах, где [c.336]

При достаточно высоких pH — обычно при переходе к щелочным растворам,— Еч волн также часто перестает зависеть от pH. В щелочных средах волны соединений, восстанавливающихся в кислой среде с предшествующей протонизацией, сохраняются лишь у веществ, которые либо могут протонироваться водой, либо восстанавливаться в непротонированном состоянии. Не зависит от pH в щелочной среде лишь высота волн второго типа (для волн с протонизацией pH влияет на а, а следовательно, и на 7,). Так, при полярографировании а-броммасляной кислоты в щелочной среде происходит разрыв связи С Вг в ее анионе без его протонизации [523]. 7, волны а-броммасляной кислоты не зависит от pH в сильнокислой и щелочной средах (в сильнокислых растворах происходит электрохимический разрыв связи С — Вг у педиссоциированной кислоты) и изменяется с pH в промежуточной области. Следовало бы ожидать появления двух волн на полярограммах а-броммасляной кислоты в слабокислых и нейтральных растворах одну — кинетической природы, соответствующую восстановлению брома педиссоциированной кислоты, вторую — восстановления брома аниона а-броммасляной кислоты однако в действительности на полярограммах имеется лишь одна волна, высота которой не зависит от pH [523]. Возможно, эта волна состоит из двух ступеней, которые не удается различить на полярограммах. Слияние волн происходит, вероятно, и во многих других случаях, когда на полярограммах наблюдается лишь одна волна, по высоте равная волне диффузионного тока, а восстанавливаются как протонированные, так и непротонированные частицы. [c.109]

Хорошо известны кривые зависимости скорости реакции от pH с максимумом при низких значениях pH (<1,0) (рис. 1-1, кривая 3). Появление максимума обычно приписывают наложению двух эффектов во-первых, высаливания субстрата (если ионная атмосфера реакционной среды не является постоянной добиться постоянной ионной атмосферы в очень кислой среде невозможно) и, во-вторых, уменьшения активности воды (как нуклеофильного агента) с одновременным образованием легко гидролизирующейся сопряженной кислоты субстрата. Классическим примером кривых зависимости скорости гидролиза от pH с максимумом в области низких значений pH может служить кислотный гидролиз амидов (см., например, Ы-ацетилимидазол, стр. 74). Появление максимума возможно только в сильнокислой среде, где амид существует в форме сопряженной кислоты [9—11], и вышеизлол<енные соображения могут оказаться справедливыми [12, 13] [c.16]

Таким образом, при pH = 14 — рОН = 14 —рК = 1, т. е. даже в довольно сильнокислом растворе диантипирилметан лишь наполовину переходит в катион. В еще более кислых растворах диантипирилметан реагирует как двухкислотное основание, образуя, например, дироданид (Diant H2) S N)2. Прото-низированные формы Diant Н+ и Diant Нг + образуются, по-видимому, за счет С=0-группы. Изучение инфракрасных спектров подтверждает это предположение. Свободное основание малорастворимо в воде, растворяется в соляной кислоте. Роданид диантипирилметана менее растворим в воде, хорошо экстрагируется хлороформом. [c.342]

ДК темп снижения усиливается и сохраняется вплоть до ДК = 1500- -1600 мг/л дальнейшее повышение дозы вводимого коагулянта существенного падения pH не вызывает. Однако Рв2(804)3 снижает pH очищенной воды до 2,6 при ДК = 2000 мг/л, а РеС1з с того же значения ДК до 5,1 при практически одной и той же степени очистки БСВ по осноЬйым загрязняющим компонентам (см. рис. 18 и 19). В первом случае очищенная вода становится сильнокислой средой, а во втором — умеренно кислой. [c.207]

Кислые сточные воды бывают на производствах химических, сульфитцел-люлозных, лакокрасочных щелочные — на сульфатцеллюлозных, шерстеобрабатывающих, текстильных, прачечных. Бдлтовые стоки имеют нейтральную или слабощелочную реакцию, а некоторые промышленные — сильнокислую и сильнощелочную, и требуется их нейтрализация перед сбросом в водоемы. [c.151]

Бытовые сточные воды имеют слабощелочную реакцию, обычно pH=7,2...7,6. Производственные сточные воды в зависимости от рода производства и характера технологического процесса отдельных цехов могут иметь различную реакцию — от сильнокислой до сильнощелочной. При сильно выраженной кислой или щелочной реакции сточных вод приходится предварительно нейтрализовать их, после чего они могут быть направлены на очистные сооружения или спущены в водоем, если по всем другим показателям они удовлетворяют правйлам вьшуска сточных вод в водоемы. ... [c.180]

Свойства олигомера, являющегося основой клея, зависят от соотношения исходных компонентов, температуры и продолжительности конденсации, наличия примесей, модифицирующих добавок и т. д. При ведении процесса конденсации в сильнокислой среде получаются продукты, не растворяющиеся в воде и не содержащие метилольных групп,— так называемые метиленкарбамиды, в которых водород аминогрупп карбамида замещен на метиленовую группу. В слабощелочной или нейтральной среде образуются легко растворимые в воде моно- или диметилолкарбамиды, в которых один атом водорода аминогруппы замещен на метилольную, образовавшуюся в результате присоединения молекулы формальдегида. В кислой среде метилольные производные подвергаются дальнейшей конденсации, образуя более высокомолекулярные продукты. В итоге может образоваться неплавкий и нерастворимый сетчатый полимер. Именно такой полимер и образуется в процессе отверждения термореактивных клеев. Это обусловливает довольно высокую стойкость клеевых соединений к температурно-влажностным воздействиям по сравнению с соединениями на большинстве других водорастворимых клеев. Следует заметить, что адгезионные связи с субстратом возникают не на стадии образования сетки, а при взаимодействии метилольных групп олигомера с активными центрами субстрата. [c.35]

ДИМЕТИЛФЛУОРОП (ге-диметиламипофенилфлуо-роп) jsHitOsN, мол. в. 363,39 — кирпично-красные кристаллы с зеленым отл [вом, растворимые в подкисленном этаноле и нерастворимые в воде кислый этанольный р-р — темно-красного цвета окраска сильнокислых водных р-ров — желтая, щелочных — малиновая. Д. образует с Та окрашенное комплексное соединение. Окрашенные р-ры стабилизируются желатином. [c.562]

Это означает, что ортофосфорная кислота электролитически диссоциирует по типу кислоты—реакция ее водного раствора сильнокислая. Образующиеся в процессе электролитической диссоциации фосфорной кислоты дигидро- и гидрофосфат-ионы способны реагировать как по типу кислот, таки по типу оснований фосфат-ионы реагируют с водой как основания. Поэтому реакция водного раствора NaH POi—кислая, NajHPO —щелочная и NagP04—сильнощелочная. [c.511]

Чувствительность реакции в сильно кислой среде нредель-ное разбавление 1 150 ООО, открываемый минимум 7 . Продукты реакции трехвалентного золота с избытком диэтилдитиофосфата экстрагируются органическими растворителями из слабокислых и сильнокислых растворов, но неполностью, на границе между водой и органическими растворителями всегда заметна тонкая пленка восстановленного золота. [c.176]

Дисульфид ОеЗг получается, например, действием паров серы в токе Нг5 или СОг на германий или его двуокись. Это белое чешуйчатое вещество (или игольчатые ромбические кристаллы) с перламутровым блеском, плотность 2,94, жирное на ощупь 123. Сероводород осаждает германий в виде ОеЗг из сильнокислых (>0,1 н.) растворов. Для количественного выделения германия рекомендуется осаждать на холоду из 5 н. сернокислого или 3 н. солянокислого раствора [161. Полученный осаждением аморфный дисульфид — белый порошок, плохо смачивающийся водой. В присутствии мышьяка, меди и других элементов группы сероводорода германий может осаждаться с их сульфидами и при более низкой кислотности в результате адсорбции, например сульфидом Аз (V), или образования соединений (например, СиОеЗз). Сульфид натрия осаждает германий из кислых растворов (pH < 1) в виде дисульфида, который в присутствии избытка Ыаг8 переходит в тиосоединения. Осаждение в виде сульфида используется в технологии и аналитической химии германия. [c.161]

Полнота осаждения диметилглиоксимата никеля сильно зависит от pH раствора. Достаточно полное осаждение достигается уже в слабс кислой среде в присутствии ацетатной буферной смеси (СНзСООН+СНзСООМа), поддерживающей pH раствора около 5. Заканчивать осаждение лучше в присутствии аммонийной буферной смеси (ЫНаОН + ЫН4С1) при pH < 9. В сильнощелочных и сильнокислых растворах растворимость осадка диметилглиоксимата никеля повышается, этот осадок также малорастворим в воде (ПР = 2,3-10 ) и концентрация инов N1 + в насыщенном растворе составляет 4-10 г-ион/л. Получающийся осадок весьма чист, а сама реакция довольно специфична. [c.316]