Азот критическая плотность

Для наддува используется газообразный азот, а в качестве хладагента — жидкий. Жидкий азот представляет собой бесцветную, без запаха, прозрачную, весьма подвижную криогенную жидкость. Температура кипения 77,34 К (—195,66 С), плотность при температуре кипения равна 0,863 кг/л, критическая температура 116,13 К (—156,87° С), критическое давление 33,49 кгс/см и критическая плотность 0,311 кг/л. [c.275]

Рис. 3. Определение критической плотности окситрифторида азота по методу прямолинейного диаметра.

Свойства. Азот — бесцветный, не имеющий запаха и вкуса газ, более легкий, чем воздух. Вес 1 л чистого азота при 0° и 760 жж рт, ст. равен 1,2505 г, а вес воздушного азота , содержащего 1,185 об.% аргона, составляет 1,2567 г вес 1 л воздуха при тех же условиях равен 1,2928 г. Азот сжижается с трудом (критическая температура —147,1°, критическое давление 33,5 атм, критическая плотность 0,3110). Температура кипения жидкого азота равна —195,8°, температура плавления твердого азота —210,5°. В воде азот менее растворим, чем кислород 1 л воды при 0° растворяет 23,6 мл воздушного азота или 23,2 мл чистого азота. [c.568]

Поскольку МЫ пренебрегаем всеми вириальными коэффициентами после второго, уравнения (42)—(47) выполняются только при умеренных плотностях (меньше половины критической плотности) [7]. Это единственное ограничение, присущее выведенным выше уравнениям. Если эксперименты проводятся при достаточно низкой температуре, то из числа т компонентов паровой фазы главными являются азот, кислород и газ-носитель и их мольные доли в объеме пробы V лишь слегка меняются от одного опыта к другому. Таким образом, влияние реального газа, связанное с взаимодействием между молекулами компонента [c.141]

Видно существенное различие между значениями предельных объемов адсорбционного пространства для различных газов. Вывод здесь, по нашему мнению, может быть только один изменяется не объем адсорбционного пространства, а плотность адсорбированной фазы. Если считать истинное значение предельного объема адсорбционного пространства по бензолу — = 0,40 см /г постоянным для всех адсорбируемых газов, то можно отметить, что степень заполнения адсорбционного пространства зависит от размера молекул, свойств криогенных газов и температуры опыта. Например, азот и аргон адсорбируются при температуре, близкой к их точке кипения, и плотность адсорбата (в расчете на 1 о = 0,40 см г) почти в полтора раза выше плотности нормальной жидкости при этой же температуре. По-видимому, в силу малости линейных размеров молекул это свойство должно наблюдаться у всех исследуемых газов при температурах, близких к температуре кипения. Низкое значение Ц7о для гелия и неона объясняется высокой температурой адсорбции, значительно превышающей критическую для указанных газов. [c.27]

Область применимости вириального разложения определяется сходимостью ряда. Показано, что в критической точке и для жидкости вириальное разложение расходится. Наиболее полезным оказывается вириальное уравнение при рассмотрении свойств газов малой и умеренной плотности, когда величина 1/У является малым параметром и члены разложения быстро убывают. При обычных давлениях часто можно ограничиться лишь членом со вторым вириальным коэффициентом . В качестве иллюстрации того, как с изменением давления изменяется вклад в величину pV/RT, обусловленный различными членами разложения, приведем следующие данные для азота (t = 0° С) [c.293]

Во время прокалки при более высоких температурах динамика уменьшения водорода, серы, кислорода и азота различная. Для кокса из малосернистого крекинг-остатка в критических областях — при 1300, 2100 и 2500° — истинная плотность большая по сравнению с другими тремя видами коксов и отмечается в них наибольшая степень удаления водорода по сравнению с содержанием его при 1000°. [c.135]

По данным работ [20—26] произведена оценка размеров первой и второй координационных сфер в кристалле бензола. Радиусы вращения этих координационных сфер соответственно равны 7,7 А и 13,2 А, которые оказались близкими по величине к значениям и Rl бензола (табл. 2). Аналогичные результаты получены для аргона 17] и азота [8]. Флюктуации плотности, соответствующие размерам и, являются устойчивыми в широком температурном интервале и наблюдаются при температурах выше критической. Это обстоятельство и близость их значений к размерам первых двух координационных сфер дает основание высказать предположение, что они являются областями уплотнения. Области с размером [c.87]

При высоких давлениях вблизи критической температуры одного из компонентов могут быть равны плотности газовой и жидкой фаз. Примерами подобного рода могут служить системы аммиак — азот 540 , стр. [c.21]

Проведении спектрального анализа металлов и сплавов, а также руд и минералов, мы тоже сталкиваемся с тем, что в состав смеси входят элементы с различными критическими потенциалами но, во-первых, в этих случаях различие между потенциалами возбуждения значительно меньше, чем для газов и, во-вторых, можно применить источники света, где это различие меньше сказывается на электронной температуре. Поэтому различие потенциалов возбуждения отдельных элементов не приводит к заметному изменению чувствительности анализа. Чувствительность определения цезия, например, значительно ниже, чем бериллия, хотя потенциал ионизации цезия много меньше, чем у бериллия ). Различие же в потенциалах ионизации газов столь велико, что в ряде источников света, в частности, в положительном столбе тлеющего разряда, при небольших плотностях тока можно не обнаружить примесь, присутствующую даже в больших количествах (например, 20—30% гелия в азоте). [c.136]

Вес 1 л закиси азота при 0 и 760 мм рт ст равен 1,9804 г. Плотность в жидком состоянии при температуре кипения равна 1,2257, а при критической температуре — [c.637]

В чистом виде четырехокись азота существует только при очень низких температурах. Ее температура кипения при атмосферном давлении равна 21,5° С, критические параметры составляют 158,2° С и 99 ат. Молекулярный вес 92,02, плотность при 0°С—1,49 г/сж скрытая теплота испарения при 21° С — 99 ккал кг. [c.210]

Условия возбуждения спектра для различных газов неодинаковы. В случае смеси газов в первую очередь возбуждается спектр того компонента, который имеет более низкие критические потенциалы. Несовпадение потенциалов возбуждения приводит к снижению чувствительности определения элементов с более высокими потенциалами ионизации. Различия в потенциалах ионизации газов настолько значительны, что в некоторых источниках света при небольших плотностях тока можно не обнаружить примеси, присутствующей даже в больших концентрациях. Так, папример, в положительном столбе тлеющего разряда при малой плотности тока можно не обнаружить примеси 20—30 гелия к азоту [4]. [c.268]

К электрическому пробою. В частности изучены величины, характеризующие поведение сжиженного вещества, заключенного в баллон для сжатых газов. Давление пара при 0° равно 12,2 атм и при 25°—22,5 атм [53]. Ортобарическая плотность изменяется от 0,14 для газа и 1,47 г/сл для жидкости при 9° до 0,727 г см в критической точке [60]. Критический объем равен 201 см моль, критическая температура и давление равны [60 ] 45,5° и 36,8 атм. Изучено и влияние содержания растворенного в шестифтористой сере азота на максимальное давление, развиваемое в баллоне [60]. [c.163]

На рис. 31 Представлена зависимость от степени заполнения изостерических теплот адсорбции азота на гранях (ПО), (100) и (111) монокристалла меди и на поверхностях поликристаллической меди теплоты адсорбции были вычислены автором по изотермам адсорбции при 78,1—83,5, 78,1—89,2 и 83,5—89,2° К. Горизонтальные и вертикальные линии указывают максимальные экспериментальные ошибки в значениях (Я) и (У) соответственно. Для расчета значений ( >) были использованы средние исправленные значения (табл. 4) для каждой пары температур. Величины л , представляют собой значения л , , исправленные с учетом температурного изменения плотности адсорбируемого вещества ниже критической температуры. Представленные [c.115]

Очень интересен цикл исследований равновесий в газовых смесях при высоких давлениях и переменных температурах, проводимый в Государственном научно-исследовательском и проектном институте азотной промышленности и продуктов органического синтеза (ГИАП) под руководством И. Р. Кричевского. Эти исследования привели к открытию существования гетерогенных равновесий в газах, т. е. самопроизвольного разделения газовых смесей на два газовых раствора различного состава с поверхностью раздела между ними (И. Р. Кричевский, П. Е. Большаков, Д. С. Циклис, 1940 г.). Хотя это явление и было предсказано еще И. Ван-дер-Ваальсом, но общепринятым было убеждение, что газы, в отличие от жидких и твердых веществ, смешиваются всегда и во всех отношениях. Указанные исследователи нашли, что смеси азота с аммиаком выше критической температуры аммиака разделяются на два слоя разного состава с различными плотностями, причем область несмешиваемости с увеличением давления расширяется. Имеется нижний критический предел растворения при давлении, [c.285]

Координаты таких легких атомов, как кислород и азот, в присутствии Мо, W и других тяжелых атомов (особенно в непосредственной близости от них) определяются с относительно невысокой точностью. По-видимому, особенно критической является область внутри сферы вокруг атома металла с радиусом меньше 1,9 A. Именно сюда попадают волны обрыва ряда Фурье, используемого при расчете электронной плотности, что искажает исходные (начальные в процессе уточнения) координаты легких атомов. И именно в этой области в наибольшей степени сказываются погрешности неточного задания форм-фактора тяжелых атомов, неучета его аномального рассеяния и т. д. [c.157]

Вес 1 л закиси азота при 0° и 760 мм рт. ст. равен 1,9804 г. Плотность в жидком состоянии при температуре кипения равна 1,2257, а нри критической температуре —0,45. В воде N2O растворяется довольно значительно 1 об. ч. воды поглощает при 0° 1,3052, а при 25° 0,5962 об. ч. N2O. Еще лучше растворяется N2O в спирте. [c.571]

Теперь положение резко изменилось. В России освоено получение так называемых высокотемпературных сверхпроводящих материалов и проводов или кабелей из них, работоспособных при температуре жидкого азота - 78 К. Плотность тока, пропускаемого по таким сверхпроводникам достигает 10 А/см , критическая температура (когда сверхпроводящие свойства исчезают) - 110 К, а это очень близко к температуре кипения жидкого метана - 112 К. [c.83]

Типичный способ получения сверхпроводника, содержащего висмут, описан в [12]. Композицию состава В1 РЬд8г2Са2СивО (где в ат. % а = 0,1—0,4 в = 2,5—4,0), приготавливаемую из оксидов, карбонатов, оксалатов, ацетатов, нитратов или алкоксидов В1, РЬ, 8г, Са и Си, перемешивают в шаровой мельнице в присутствии этанола, подвергают первичному отжигу на воздухе, в атмосфере кислорода или инертного газа и последующему вторичному отжигу при температуре на 5—15 °С выше температуры первичного отжига на воздухе, в атмосфере инертного газа, кислорода или смеси кислорода с азотом. Это высокопроизводительный способ получения ВТСП с высокой критической температурой и критической плотностью тока. [c.240]

Первые опыты были поставлены с разбавленными растворами окислов азота в двуокиси углерода, имевшими критический состав и критическую плотность (рис. 16). Кривые, представленные на рис. 16, свидетельствуют о необычном (даже дважды необычном) поведении этих растворов в окрестности их критических точек объемная концентрация двуокиси азота уменьшается с повышением температуры (при равновесии в газовой фазе объемная концентрация двуокиси азота растет с повышением температуры) производная от объемной концентрации двуокиси азота по температуре (при постоянных V, п и устанавливающемся равновесии) явно не стремится к нулю с приближением п к нулю. Уравнение (VI.20) не справедливо. Судя по кривым, представленным на рис. 16, производная dnJdT)yy p стремится в пределе, когда n О, если не к бесконечности, то во всяком случае к большому конечному значению, но не к нулю. [c.108]

Добавка 0,5—1% аммиака в раствор, содержащий 30% МН4МОз4-15% (ЫН4)2504, приводит к резкому снижению 1кр. Однако дальнейшее увеличение концентрации аммиака сопровождается повышением критической плотности тока пассивацпи и скорости активного растворения. Зависимость г кр от pH в таких смешанных растворах имеет экстремальный характер. Увеличение /л и /кр связано как с повышением pH раствора, так и с увеличением общей концентрации аммиака. Добавки аммиака (0,5—1%) приводят не только к снижению плотности тока первичной пассивации, но и к расширению области устойчивого пассивного состояния. Таким образом, аммонизация растворов сульфата и нитрата аммония не только позволяет обогащать удобрения азотом, но и облегчает режим анодной защиты. В ряде случаев аммонизация нитрат-сульфатных растворов дает возможность перевести Ст. 3 в пассивное состояние. [c.42]

Они не обязательно должны быть целыми числами, поскольку, как указано ранее, включенные молекулы могут быть общими для двух полостей. Кроме того, объем, занимаемый одной мо лекул ой- гостем , возрастает с температурой, при этом коэффициенты теплового расширения фактически не очень отличаются от соответствующих коэффициентов сплошньгх жидкостей [38, 65, 71]. Это подтверждает предположение о том, что ход изотермы сорбции для таких открытых структур, как фоязит, шабазит или сито Линде А, может быть описан уравнением состояния. Баррер и Риз [62] успешно применили уравнение состояния, справедливое для жидкостей вплоть до их критической плотности [150], для описания изотерм сорбции азота и аргона некоторыми ионообменными фоязитами до 0 = 0,3. Вид уравнения состояния межкристаллитной жидкости был несколько изменен, после чего оно стало применимо для описания состояния частично включенных молекул- гостей с меньшей энтропией и с меньшим координационным числом молекул относительно друг друга, что обусловлено ограниченным пространством, достигнутым для груп- [c.370]

Деминг и Шуп [55, 56] применили уравнение Битти — Бриджмена для азота и водорода в более широком интервале условий, чем выбранные Битти и Бриджменом при их проверке уравнения, и их константы также включены в табл. 6. Введением шестой произвольной константы они добились воспроизводимости наблюденных давлений азота с максимальным отклонением в 1,4 / до приведенного объема около 0,94. При ббльших плотностях совпадение оказалось много худшим отклонение в одном случае достигает 43 /< В случае водорода они расширили предел использования уравнения применением различных значений констант выше н ниже критической плотности (0,0154 мл1моль). [c.243]

Таулли [315] запатентовал органофильный аэрогель с улучшенной способностью к диспергированию в органической среде. Автор нагревал полученный аэрогель под давлением в присутствии паров спирта, которые могли покрывать поверхность геля этоксигруппами, хотя природа органической добавки в продукте не была ясна. Прозрачные кремнеземные аэрогели с очень низкими значениями кажущейся плотности в области 0,18— 0,35 г/см , согласно данным Тейшнера и др. [316], оказались подходящими при изучении эффекта Черенкова для частиц с высокими энергиями, получаемых на протонном ускорителе. Аэрогели с такими низкими плотностями получали гидролизом этилсиликата в спирте с минимальным содержанием воды с удалением паровой фазы при температуре выше критической. Некоторые разновидности полученных прозрачных аэрогелей имели удельную поверхность 1000 м /г (что соответствует диаметру частиц кремнезема всего лишь 20—30 А), объем пор 18 см г и кажущуюся плотность 0,05 г/см . Смесь, состоящую из метилортосиликата 51(ОСНз)4 в метаноле (10 % по объему), уксусной кислоты с концентрацией 0,175 н. и воды (4 моль воды на 1 моль сложного метилового эфира), нагревали в автоклаве до 250°С (критическая температура СН3ОН равна 242°С). Пары удаляли в вакуумных условиях и охлаждали аэрогель в атмосфере азота. На использование низших спиртов от метилового до бутилового в таком способе был получен патент [317]. [c.741]

Зависимость скорости горения от давления для образцов тэна с различной дисперсностью и плотностью представлена на рис. 60. Б области малых давлений наблюдается устойчивое послойное горение, скорость которого почти не зависит от плотности и линейно растет с давлением. При достижении критического давления происходит резкое увеличение скорости и возникает конвективный режим, характерной особенностью которого является сильная зависимость скорости горения от давления Ыв = Ьр , где V > 1. Некоторое ослабление зависимости (р) при больших давлениях связывается с влиянием разбавления порошка ВВ газом (азотом), который выполняет роль инертной добавки, понижаюш,ей телше-ратуру проникающих в поры продуктов горения. Масса азота возрастает с уменьшением плотности ВВ и с увеличением давления. [c.138]

Таким образом, зависимость х/и —х) от х представляет собой прямую, по наклону которой и пересечению с осью ординат можно найти От И С. Далее с помощью уравнения (Х1У-9) величину Vm можно пересчитать на удельную поверхность исследуемого материала. Для. этого необходимо лишь знать о . Если адсорбция многослойная, разумно в качестве использовать не площадь центра адсорбции, а площадь поперечного сечения молекулы адсорбата, рассчитанную в зависимости от температуры из плотности жидкого или твердого адсорбата. Наиболее удовлетворительные результаты обычно получаются при следующих значениях а (А ) N2 16,2 О2 14,1 Аг 13,8 Кг 19,5 н-С4Нк) 18,1. Эти величины, а также значения о° для других адсорбатов критически обсуждаются в работе [38]. Отметим, что приведенные значения близки к рассчитанным из плотностей жидкостей при температурах их кипения и поэтому вполне пригодны для полимолекулярной адсорбции. Правда, иногда эффективная площадь поперечного сечения молекулы адсорбата может все же значительно отличаться от значения найденного из плотности жидкого адсорбата. Так, Пирс и Эвинг [39] показали, что адсорбция азота на поверхности графита определяется кристаллической структурой адсорбента, и поэтому эффективная площадь молекулы азота составляет 20 А , а не 16,2 А . [c.453]

В два одинаковых стеклянных автоклава емкостью 4 см с вентилями вводили окислы азота. В один из автоклавов затем вводили двуокись углерода с таким расчетом, чтобы состав и плотность раствора стали такими же, как у критической фазы. При растворении окислов азота в двуокиси углерода критическая температура раствора повышается, а критическая объемная концентрация двуокиси углерода в растворе понижается [4]. Каждый автоклав устанавливали по оси цилиндрического стеклянного термостата (I) емкостью 500 см , через который циркулировала вода. Температуру ее измеряли с точностью 2-10 К метастатическим термометром. Содержимое автоклава перемешивали магнитной мешалкой. Температуру воды в термостате, в котором находился автоклав с окислами азота (И термостат), поддерживали в пределах 0,1 К и измеряли обычным термометром. Оба термостата с укрепленными в них автоклавами вставляли в штатив кблориметра. [c.107]

В заполненной валентной оболочке электроны занимают все доступное пространство вокруг центрального остова. В рамках простой модели жестких сфер это означает, что вокруг центрального остова образуется плотная упаковка сфер, моделирующих электронные облака, и координация дополнительных сфер невозможна. Для незаполненных валентных оболочек в рамках той же модели возникает следующая картина после расположения всех сфер на валентной оболочке еще остается свободное пространство, достаточное для одной или более дополнительных электронных пар. Поскольку сферы не касаются друг друга, не существует силы, противодействующей уменьшению валентных углов между электронными парами, до тех пор, пока сферические орбитали не коснутся друг друга. На самом деле центральный остов полностью окружен электронным облаком, даже если валентная оболочка полностью неза-полнена, т. е. если она может содержать дополнительные электроны. В этом случае электронная плотность, особенно в пространстве между электронными парами, будет ничтожно малой, так что взаимодействие электронных пар окажется очень слабым. Поэтому такие электронные пары могут сравнительно легко сближаться до достижения некоторого критического положения, после чего начинается резкое увеличение отталкивания между электронными облаками, которое препятствует их дальнейшему сближению. В большинстве соединений углерода, азота, кислорода и фтора их валентная оболочка полностью заполнена четырьмя электронными парами. Эти четыре электронные пары расположены тетраэдрически и занимают все доступное пространство вокруг центрального остова, поэтому искажение такой структуры затруднено. Все наблюдавшиеся отклонения валентных углов от тетраэдрического составляют всего лишь несколько градусов (табл. 3.7). [c.75]

Авторы нашли, что нри давлениях менее 25 атм скорость течения углекислого газа с поправкой на отношение молекулярных весов такая же, как и азота, т. е. несорбирующегося газа. При давлениях, близких к давлению насыщенного пара, скорость течения углекислого газа несколько возрастала за счет течения капиллярно-сконденсированного вещества. Зависимость проницаемости от среднего давления оказалась аналогичной как для температур ниже, так и выше критической (31,1° С), причем скорость течения углекислого газа при температурах выше критической превышала скорость течения несорбирующихся газов. Из величины этого превышения, полагая, что сорбированное вещество при температуре выше критической может находиться в капиллярно-сконденсированном виде, авторы вычислили плотность и вязкость конденсата , соответственно равные при 35° С 0,7 г/см и 3 10" пуаз. [c.160]

Молекулярный вес нафталина 128,17, кристаллизуется из этилового спирта в виде бесцветных пластинок. Очищенный нафталин обычно представляет собой белые чешуйки или порошок с характерным запахом, плотность 1,145 г см при 20 "С т. пл. 80,1 °С, т. кип. 217,97°С (при 760 мм). Чистоту продукта чаше характеризуют техМпературой застывания наиболее высокое из найденных значений равно 80,287 0,002 С (этот образец был очищен в атмосфере азота обработкой НаННг при ]40°С, а затем при 180 °С и сразу после этого двукратной фракционированной перегонкой с промежуточной перекристаллизацией из свежеперегнанного метилового спирта после такой обработки он содержал менее 0,002% серы и 99,978% чистого вещества ). В качестве термометрического стандарта нафталин не рекомендуется. Нафталин заметно возгоняется при обычной температуре и легко летит с водяным паром. Скрытая теплота плавления 4,490 ккалЬюль внешняя теплота сублимации при 25"С составляет 15,9 0,4 ккал1моль теплота испарения при температуре кипения 10,45 ккал1моль теплота сгорания при постоянном объеме 9,6061 ккал г. Энтропия равна 39,89, а свободная энергия образования 48,5 ккал моль при 298,16°К. Энергия решетки 17,3 ккал моль . Удельная теплоемкость твердого нафталина при ЗО С — 0,315, жидкого при 90°С — 0,424. Упругость пара кристаллов при 20°С равна 0,0648, при 30°С — 0,177 мм упругость пара жидкого нафталина при 80 °С — 9,6 при 90 °С—13,0 мм. Критическая температура 468°С. [c.26]

Бартон [103] установил у ряда соединений некоторую зависимость между поверхностной активностью и бактерицидным действием. В ряду замещенных в ядре галоидопиридинийалкилов [104] растворы пентадецилпроизводного, отличающиеся более сильным бактерицидным действием, обладают более низким по сравнению с соседними гомологами поверхностным натяжением. Харвуд и его сотрудники показали, что во всех изученных ими группах поверхностноактивных производных четвертичного аммония гомологи с меньшей критической концентрацией мицеллообразования оказывают более сильное бактерицидное действие [105] и что бактерицидные свойства усиливаются с ростом плотности заряда вокруг атома азота [106]. [c.161]