Молекулы с преимущественно ковалентными связями

Свойства органических соединений. Особенностью органических соединений являются их физические и химические свойства, определяемые характером связи в их молекулах. Вследствие промежуточного характера углерода ковалентные связи в молекулах органических соединений преимущественно мало полярны. Это в большинстве случаев обусловливает и малую полярность самих молекул органических соединений. Большинство органических соединений характеризуется кристаллическими решетками молекулярного типа, непрочность которых обусловливает значительную летучесть и легкоплавкость веществ, и отсутствием электропроводности как в индивидуальном, так и в растворенном состояниях. Таким образом, органические соединения являются преимущественно неэлектролитами и химически сравнительно мало активны. [c.75]

Первоначально сложилось представление об эффективных радиусах атомов, проявляющихся в их действиях, т.е. в химических соединениях. Эффективные радиусы определяли из экспериментальных данных по межъядерным расстояниям в молекулах и кристаллах. При этом предполагалось, что атомы представляют собой несжимаемые шары, которые соприкасаются своими поверхностями в соединениях. При определении значения эффективного радиуса из межъядерных расстояний в ковалентных молекулах подразумевали ковалентные радиусы, при вычислении их из данных для металлических кристаллов — металлические радиусы. Наконец, эффективные радиусы, рассчитанные для кристаллов с преимущественно ионной связью, назывались ионными радиусам[и. Для этого определяли радиус какого-нибудь иона, а затем вычисляли ионные радиусы других элементов из экспериментальных данных по межъядерным расстояниям в кристаллических решетках. Так, с помощью оптических методов, а затем расчетом был определен радиус аниона фтора, равный 0,11.3 нм. А расстояние между атомами Na и Г в решетке МаГ было установлено равным 0,231 нм. Отсюда радиус иона Ма равен 0,231 — 0,113 = 0,118 нм. Металлические радиусы получены делением пополам расстояния между центрами двух смежных атомов в кристаллических решетках металлов. Ковалентные радиусы неметаллов также вычислены как половина межъядерного расстояния в молекулах или кристаллах соответствующих простых веществ. Для одного и того же элемента эффективные радиусы (ковалентный, ионный, металлический) не совпадают между собой. Это свидетельствует о зависимости эффективных радиусов не только от природы атомов, но и от характера химической связи, координационного числа и других факторов (см. табл. 4). Изменение эффективных радиусов атомов носит периодический характер (рис. 22). В периодах по мере роста заряда ядра эффективные радиусы атомов уменьшаются, так как происходит стягивание электронных слоев к ядру (при постоянстве их числа для данного периода). Наибольшее уменьшение характерно для 5- и р-элементов. В больших периодах для и /-элементов наблюдается более плавное уменьшение эффективных радиусов, называемое соответственно г- и /сжатием. Эффективные радиусы атомов благородных газов, которыми заканчиваются периоды системы, значительно больше эффективных радиусов предшествующих им р-элементов. Значения эффективных радиусов благородных газов (см. табл. 4) получены из межъядерных расстояний в кристаллах этих веществ, существующих при низких температурах. А в кристаллах благородных газов действуют слабые силы Ван-дер-Ваальса в отличие, например, от молекул галогенов, в которых имеются прочные ковалентные связи. [c.52]

Электролитическая ионизация вызывается взаимодействием полярных молекул растворителя с частицами растворяемого вещества. Это взаимодействие приводит к поляризации даже преимущественно ковалентных связей, как, например, в хлороводороде. При растворении этого газа в воде происходит образование ионов водорода и хлора за счет ослабления связи Н С1 в среде с большой диэлектрической постоянной. Переход ионов в раствор сопровождается их гидрата-, цией [c.152]

Если связь между атомом комплексообразователя н лигандами преимущественно ковалентная, то прочность ее увеличивается при соединении с лигандами, имеющими свободные разрыхляющие молекулярные я-орбиталп, или с лигандами, способными отдавать электронные пары на свободные rf-орбитали металлов. Так, прочные комплексы образуют переходные металлы VU, VIII и 1 групп, т. е. d-элементы середины больших периодов, лигандами являются анионы или полярные молекулы, склонные-к образованию донорно-акцепторной связи. В ряду [c.260]

Гетерополярную форму представляет ионная связь, в которой водород выступает как электрически заряженная частица. В качестве электроотрицательного иона Н водород присутствует в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов. Сколько-нибудь длительное существование в химических соединениях электроположительного иона водорода Н" в чистом виде не дока-зано, так как водород с металлоидами образует преимущественно ковалентные связи. В водных растворах положительно заряженный водородный ион сразу же взаимодействует с молекулой воды, давая ион оксония НзО" " [c.12]

Рассмотрим энергию ионного резонанса преимущественно ковалентной связи (см. разд. 4.7). В первом приближении энергия ионного резонанса может быть приравнена к энергии Маделунга Ем и энергии электроотрицательности Е , которые обусловливают стабилизацию молекулы XV в большей мере, чем вызывает дестабилизацию небольшая потеря Яков- [c.210]

Сколько-нибудь длительное существование в химических соединениях электроположительного иона водорода В в чистом виде не доказано, так как водород с металлоидами образует преимущественно ковалентные связи. В водных растворах положительно заряженный водородный ион, взаимодействуя с молекулой воды, дает ион гидроксония Н3О [c.29]

В ЭТОМ разделе мы будем называть металлоорганическими соединения, в которых атом углерода одной части молекулы (органической) непосредственно соединен преимущественно ковалентной связью с атомом металла или металлоида. По чисто практическим соображениям в раздел не включены координационные соединения и аддукты, в которых органическая группа является лигандом некоторые из этих систем рассмотрены в гл. 6. [c.190]

Первоначально сложилось представление об эффективных радиусах атомов, проявляющихся в их действиях, т. е. в химических соединениях. Эффективные радиусы определяли из экспериментальных данных по межъядерным расстояниям в молекулах и кристаллах. При этом предполагалось, что атомы представляют собой несжимаемые шары, которые соприкасаются своимн поверхностями в соединениях. При определении значения эффективного радиуса из межъядерных расстояний в ковалентных молекулах подразумевали ковалентные радиусы, при вычислении их из данных для металлических кристаллов — металлические радиусы. Наконец, эффективные радиусы, рассчитанные для кристаллов с преимущественно ионной связью назывались ионными радиусами. Для этого определяли радиус какого-нибудь иона, а затем вычисляли ионные радиусы других элементов из экспериментальных данных по межъядерным расстояниям в кристаллических решетках. Так, с помощью оптических методов, а затем расчетом был определен радиус аниона фтора, равный 0,113 нм. А расстояние между ядрами N3 и Р в решетке ЫаР было установлено равным 0,231 нм. Отсюда радиус иона Ыа+ 0,231—0,113 = 0,098 нм. Металлические радиусы получены делением пополам расстояния между центрами двух смежных атомов в кристаллических решетках металлов. Ковалентные радиусы неметаллов также вычислены как половина межъя-дерного расстояния в молекулах или кристаллах соответствующих [c.67]

Введение исходной информации и ее обработка. Применительно к химической САЭ синтез маршрутов химической реакции для получения веществ является центральной проблемой при введении информации в систему. Органические реакции (как и все химические реакции) представляют собой процесс преобразования исходных молекул в новые молекулы. Этот процесс принято изображать при помощи структурных формул исходных и конечных соединений, объединенных в так называемые уравнения реакций. Сущность процесса, описываемого таким уравнением, заключается в изменении первоначальных соотношений связанности между атомами, т. е. в исчезновении старых валентных связей и возникновении новых. Отличительной особенностью органических реакций, протекающих с участием сравнительно сложных молекул, содержащих преимущественно ковалентные связи, является разрушение и создание сравнительно небольшого числа связей, так что при этом довольно обширные участки молекул не меняют своего строения. [c.426]

Молекулы с преимущественно ковалентными связями [c.103]

На первый взгляд кажется, что газовые молекулы могут существовать только в одной или в другой форме, но никогда не могут сосуществовать одновременно. Например, молекулы газообразного хлористого водорода, несомненно, построены по ковалентному типу, тогда как газообразный хлористый натрий следует рассматривать как ионные пары. Однако молекулу НС1 в соответствующем электронно-возбужденном состоянии можно рассматривать как ионную пару. Таким образом, система в равновесии может и в газовой фазе содержать оба типа частиц НС1 и Н+, С1 , так что такая ситуация оказывается вполне реальной. Разность энергий этих двух молекулярных форм весьма велика, поэтому доля Н+, С1 слишком мала, чтобы ионные пары можно было обнаружить экспериментально при любых разумных значениях температуры. Рассмотрим, однако, некоторые комплексы с переносом заряда. В таких системах энергия, необходимая для возбуждения преимущественно ковалентных связей в их полярные изомеры , может быть невелика, так что благодаря термическому возбуждению будет поддерживаться заметная концентрация полярной формы. Таким образом, в газовой фазе будут сосуществовать в равновесии обе формы. [c.26]

Если химическая связь образуется с помощью электронов в-орбиталей, как, например, в молекуле На, то в силу сферической формы 5-орбиталей не существует никакого преимущественного направления в пространстве для наиболее выгодного образования -ковалентных связей. Электронная плотность в случае р-орбиталей распределена в пространстве неравномерно, поэтому появляется некоторое выделенное направление, вдоль которого наиболее вероятно образование ковалентной связи. [c.82]

Молекулы ЭГ4 — устойчивые образования с преимущественно ковалентным типом связи. Они существуют в парообразном состоянии и имеют тетраэдрическое строение. Все 4 связи имеют повышенный порядок за счет дополнительного л-связывания по донорно-акцепторному механизму— атомы Т], 2г, Н( предоставляют вакантные /-орбитали, а галогены — неподеленные электронные пары [c.239]

Полинг, в частности, полагает, что сдвиг электронного межъядерного облака к одному из атомов гетеронуклеарной молекулы создает упрочняющую ее примесь ионности, но несомненно, что тот же сдвиг, заставляющий зарядовую плотность преимущественно притягиваться к одному из ядер, ослабляет ковалентную составляющую и изменяет корреляционные энергетические эффекты, столь важные, например, для энергетики молекул N 2 и СО. Одним словом, приложение общеизвестного тезиса Полинга к молекулам с кратными связями при очень шатких поправках, которые можно попытаться сделать в этих случаях, практически опасно. [c.311]

Для уяснения смысла этого утверждения обратимся к конкретному примеру, к жидкой системе, образованной уксусной кислотой (НАс) и пиридином (Ру). Смесь этих веш,еств отлично проводит электрический ток, что бесспорно свидетельствует о существовании в растворе ионов. Однако все связи в молекулах и кислоты, и пиридина преимущественно ковалентны и никаких ионов в этих молекулах не усматривается. Впрочем, внимательный читатель вспомнит, что несколькими страницами ранее утверждалось все жидкости подвержены автоионизации и, следовательно, ионы, обуславливающие электропроводность раствора, содержатся в компонентах уже в исходном состоянии. Действительно, содержатся, но в такой ничтожной концентрации (3-10 в кислоте и 10" моль л в пиридине), что если бы ионы в смеси этих компонентов были обязаны своим происхождением автоионизации, то раствор по способности проводить электрический ток относился бы к типичным диэлектрикам. [c.32]

Структура неорганических веществ отличается большим многообразием в зависимости от природы и числа частиц, входящих в кристаллическую решетку. При этом частицы одного вида соединяются друг с другом посредством металлической связи (элементы левой части таблицы Д. И. Менделеева), ковалентной связи с образованием полимерного каркаса (элементы середины таблицы), связи частично ионной и частично ковалентной (некоторые элементы П1, IV и V групп таблицы Д. И. Менделеева), ковалентной связи с образованием отдельных молекул и ван-дер-ваальсовых сил между этими молекулами. При наличии в составе соединения частиц двух видов связь между ними может быть ионной или близкой к ней при значительной разности электроотрицательностей между элементами (фториды, хлориды, ряд оксидов) при малой разности электроотрицательностей — преимущественно ковалентной (SO2, СО т. д.), а также связью, сочетающей признаки и ионной, и ковалентной (большинство оксидов, карбиды, нитриды, бо-риды, силициды). При наличии же в составе соединения трех и более элементов картина может быть еще более сложной. Отдельные элементы за счет преимущественно ковалентной связи между ними могут образовать самостоятельные структурные группировки — радикалы типа SO42-, Si04 -, А104 и т. д., остальные же элементы вследствие передачи своих электронов этим радикалам могут связываться с ними посредством преимущественно ионной связи (Na+, Са2+, АР+ и т. д.). Более того, могут возникать группировки в виде цепей, лент, слоев и даже каркасов, имеющих заряды, равномерно локализованные по фрагментам этих группировок, связанных друг с другом через катионы металлов. Б случае же незаряженных структурных единиц, например слоев у некоторых глинистых минералов, связь между слоями является ван-дер-ваальсо-вой, или водородной. [c.25]

Графит — устойчивая при нормальных условиях аллотропная форма углерода. Он имеет серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень мягок, оставляет черные следы на бумаге. Графит хорошо проводит теплоту и электрический ток, но его свойства резко анизотропны. Кристаллохимическое строение графита существенно отличается от структуры алмаза. Он имеет гексагональную структуру (рис. 144). Атомы углерода в графите расположены отдельными слоями, образованными из плоских шестиугольников. Каждый атом углерода на плоскости окружен тремя соседями ( р -гибридизация), расположенными вокруг него в виде правильного треугольника на расстоянии 0,412 нм. А расстояние между ближайшими атомами соседних слоев равно 0,340 нм и более чем в два раза превышает кратчайшее расстояние м ду атомами углерода в плоском слое. Поэтому графит имеет меньшую плотность по сравнению с алмазом, легко расщепляется на тонкие чешуйки. Химическая связь между атомами углерода внутри слоя имеет ковалентный характер с ярко выраженной склонностью к металлизации. Последняя обусловлена возникновением делокализованных 5Гр.р-связей в пределах шестиугольников (как в молекуле бензола) и всего макрослоя. Этим и объясняются хорошая электрическая проводимость и металлический блеск графита. Углеродные атомы различных слоев связаны слабыми силами Ван-дер-Ваальса. Преимущественно ковалентная связь между атомами углерода внутри слоя сближает графит с алмазом и тот и другой необычайно тугоплавки и обладают малой упругостью паров при нагревании. [c.359]

Температуры плавления фторидов ксенона невысоки. Это характерно для соединений, кристаллическая решетка которых состоит из отдельных молекул (точнее, из групп атомов, которые сравнительно мало изменены по сравнению со свободными молекулами этого же вещества), а связь в самих молекулах— преимущественно ковалентная. Значит, на основании физических свойств фторидов ксенона можно предположить, что связь в молекулах этих соеди- 1ений носит преимущественно ковалентный характер. Понижение температуры плавления от низшего фторида ХеРг к высшему ХеРе закономерно так обычно изменяются свойства галогенидов при увеличеиии содержания галогена. [c.92]

Органические реакции (как и все химические реакции) представляют собой процесс преобразования исходных молекул в новые молекулы. Этот процесс принято изображать при помощи структурных формул исходных и конечных соединений, объединяемых в так называемое уравнение реакции. Сущность процесса, описываемого этим уравнением, заключается в изменении первоначальных соотношений связанности между атолхами, т. е. в исчезновении старых валентных связей и возникновении новых. Отличительной особенностью органических реакций, протекающих с участием сравнительно сложных молекул, содержащих преимущественно ковалентные связи, является разрушение и создание сравнительно небольшого числа связей, так что при этом довольно обширные участки молекул 1е меняют своего строепия. [c.195]

Магнитный критерий типа связи. Как уже было указано в вводной части этой главы, взятый отдельно факт принадлежности соединения или комплексного иона к одной из перечисленных выше структур не является еще достаточным критерием ковалентного характера связи, если структура симметрична. Нелинейное строение, подобное строению молекулы воды, можно расслштри-вать как доказательство преимущественной ковалентности связи, так как если бы связь была ионной, то ионы водорода стремились бы оказаться по возможности дальше друг от друга. Подобным же образом, квадратное строение Ni N)7 может служить указанием на то, что связь внутри иона ковалентна. [c.275]

Как уже отмечалось, взаимодействие целлюлозных молекул друг с другом в микрофибрилле обеспечивается за счет множества водородных связей. Предполагается, что на поверхности всех микрофибрилл целлюлозы имеется ксилоглюкановый монослой, формирующийся за счет водородных связей. Обнаружены и ковалентные связи между ксилоглюкановыми цепями и пектиновыми полисахаридами. Пектиновые вещества связаны друг с другом преимущественно ковалентными связями. В ходе развития клетки при переходе от первичной клеточной стенки к вторичной и в процессе ее формирования состав полисахаридов закономерно изменяется. У древесных пород при формировании вторичных сильно утолщенных клеточных стенок происходит отложение гемицеллюлоз, особенно целлюлозы. При одревеснении клеточных стенок наблюдаются значительное накопление лигнина и импрегнация им полисахаридов. Предполагают ковалентное связывание лигнина с гемицеллюлозами (Тарчевский н др., 1985). [c.18]

Вешества, построенные из атомов одинаковых окислительных элементов, — элементарные окислители (галогены, кислород, сера, селен, азот). В конденсированном состоянии характеризуются летучестью, отсутствием электрической проводимости (как в твердом, так и в жидком состояниях) и непрочностью кристаллических рещеток молекулярного типа. В газовом состоянии существуют в В дс преимущественно двухатомных молекул, образованных посредством неполярных ковалентных связей. [c.110]

Особенности свойств органических соединений. Физические ч химические свойства органических соедииений определяются характером связи в их молекулах. Особенность углерода как промежуточного. э.лемента сказывается в том, что ковалентные связи в молекулах его органических соединений преимущественно малс иолярны. Это обусловливает в большинстве случаев и малую ио-лярность молекул органических соединений. Большинство органических веществ характеризуется кристаллическими реЩетками молекулярного типа, непрочность которых обусловливает значительную летучесть и легкоплавкость веществ, и отсутствием электрической проводимости как в индивидуальном, так и в растворенном состоянии. Таким образом, органические соединения являются преимуи ествеиио не.электролитами и химически сравнительно мало активны. [c.139]

Термопластики, образующие волокна, находятся при обыкновенной температуре, так сказать, в полупластическом состоянии. Этим объясняются те характерные для текстильных волокон свойства, благодаря которым они образуют единственную в своем роде группу твердых тел. Свойства отдельных волокон варьируют соответственно равновесию, которое существует между их кристал- лической и пластической (аморфной) зонами. Ранее уже было-сказано о том, как это влияет на равновесную влагу в волокнах, а также о том, какое действие производит эта равновесная влага на жесткость волокон путем разрушения некоторых связей между цепями соседних молекул. Выше было также упомянуто, что у целлюлозных и белковых волокон указанные связи между цепями, которые могут быть обратимо разрушены водой, представляют собой преимущественно водородные связи. Последние не являются связями, обладающими высокой энергией присущая им энергия равна примерно 4500 калориям/М (см, ссылку 198). Для сравнения можно привести энергию ковалентной связи, существующей между кислородом и водородом, которая составляет 110 000 калорий/М. Влияние водородных связей на жесткость и частичную кристалличность волокон основано на возможности образования большого количества именно таких связей между соседними молекулами. Отсюда явствует, что количество тепловой энергии, требуемой для разрушения этих связей, должно быть значительным, но ее интен- [c.222]

Синтетический катализатор крекинга, состоящий из 5]02 и АЬОз, ие содержит дополнительного аниона. В нем функцию отрицательного заряда выполняет часть самой поверхностн. Связи в решетке окиси кремния имеют преимущественно ковалентный характер, и замена кремния в поверхностном слое на алюминий происходит при условии, что атомы последнего ири-обретут формальный отрицательный заряд и образуют, подобно атомам кремния, четыре ковалентные связи. Электроны, необходимые для образования связей, будут поставляться входящими в состав молекул воды атомами кислорода, коюрые сами получат положительный заряд. [c.66]

Элементарные окислители, или оксоиды, — вещества, построенные из атомов одинаковых окислительных элементов. В газовом состоянии существуют в виде преимущественно двухатомных молекул, в которых атомы связаны неполярными ковалентными связями. В конденсированном состоянии элементарные окислители характеризуются летучестью, отсутствием электропроводности (как в твердом, так и в жидком состояниях) и непрочностью образуемых кристаллических решеток молекулярного типа. [c.36]

На, N2, Оз, Р4, Sa, H l, Н2О, H3N, SO2, Sip4 и др. Каждая из отдельных молекул построена преимущественно с участием ковалентных связей, а между молекулами в кристалле действуют более слабые ван-дер-ваальсовы силы. Если молекулы неполярны и неспособны к образованию водородных связей, то в структуре заметно стремление к плотнейшей упаковке. В противном случае между этими факторами осуществляется компромисс. Примером структуры, обусловленной водородными связями, является лед (см. рис. И1.37). [c.237]

Степень адсорбции ионов электролитов частицами различных минералов неодинакова. Минералы, в которых между структурными элементами решеток действуют преимущественно близкодействующие ковалентные связи (кварц, глинистые минералы) с небольшой долей ионной составляющей (определяется степенью замещения кремния алюминием в полимерных каркасах, слоях) и с малой плотностью ее, характеризуются меньшей степенью воздействия на ионы электролитов. Наоборот, решетки, в которых связь между ее элементами преимущественно ионная (дальнодействующая) и плотность распределения зарядов по поверхности высокая (Са +СОз -, Мд +СОз - и др.), будут сильнее воздействовать на заряженные частицы электролитов. Таким образом, избирательная способность к ионам солей у известняков (а также у полевых шпатов, гематита) выше, чем у кварца и глинистых минералов. Кроме того, поскольку катионы обычно состоят из одной частички, имеющей малый размер и большую подвижность, а анионы чаще всего являются радикалами (СОз -, 5042") более крупных размеров и меньшей подвижности, на поверхности твердых тел быстрее адсорбируются катионы, чем анионы. Какая-то часть катионов Ыа+, К+, Са +, Mg2+ избирательно адсорбируется (в порядке Мд>Са>ЫаЖ) под действием поверхностной энергии Гиббса в первую очередь на поверхности зерен известняка, полевого шпата, затем кварца, сообщая этим зернам положительный заряд. Под непосредственным воздействием этих ионов на поверхности частиц упорядочиваются молекулы ПАВ и воды, создавая вместе с ионами адсорбционную оболочку вокруг зерен. Наличие положительных зарядов на таких адсорбционных комплексах (известняк —катионы — ПАВ — вода) приводит к тому, что вокруг них ориентируются отрицательно заряженные глинистые частицы и ионы 8042-, НСО3-, тоже предварительно адсорбировавшие на себе молекулы ПАВ и воды. Какая-то часть ионов Ыа+, К+, Mg +, Са2+ и 5042-, НСО3- остается в гидратированном виде в жидкой фазе. Таким образом, в суспензии действуют силы электростатического притяжения и отталкивания крупных адсорбционных комплексов (известняк —катионы —ПАВ — вода), мелких катионов и анионов, дипольные взаимодействия между униполярными комплексами, водородная связь между молекулами воды. Свободная же вода, разделяющая все частицы друг от друга, обеспечивает текучесть суспензии. [c.286]

С химической точки зрения для пентагалогенидов характерны две особенности. Во-первых, подобно многим галогенидам молекулярной структуры с преимущественно ковалентной внутримоле- о Г С>-э кулярной связью, они склонны к гидролизу, при Рис. 55. Струк-этом промежуточными продуктами при гидролизе тура моиомер-являются оксогалогениды, которые особенно ха- молекулы [c.307]

Поляризация химической связи. Ковалентная связь гомео-полярна только для молекул и соединений, состоящих из одинаковых атомов . А таких веществ не может быть больше (с учетом аллотропии) количества элементов в Периодической системе. В настоящее время металлов и металлидов (соединений с преимущественно металлической связью) насчитывается свыше 10 000. Все остальные миллионы химических соединений характеризуются полярной ковалентной связью. Это происходит потому, что абсолютное большинство молекул и соединений образуется сочетанием неодинаковых атомов. При этом происходит смещение связующего электронного облака под влиянием второго атома—поляризация, результатом чего является полярная связь. Смещение связующего электронного облака происходит в сторону более электроотрицательного атома. И потенциал ионизации, и срс Дство к электрону порознь не могут служить достаточной мерой элсжтро-отрицательности элемента. Малликен предложил количественную меру электроотрицательности атома в виде полусуммы первого ионизационного потенциала и сродства к электрону [c.99]

Другой предельный тип связи — ковалентная связь. В ее основе лежит разделепне электронных пар, и простейшим примером является связь между атома.ми водорода в молекулярном водороде. Копа электроны поделены поровну, молекула непол.ярна (подобно водороду или хлору). Когда электронная пара локализуется ближе к одио.му атому, чем к друго.му,. молекула полярна (например, НгО, в которой отрицательный заряд находится преимущественно па ато.ме кислорода, а положительный — на атомах водорода). [c.26]