Химическая общая схема реакции

Необходимо ПОМНИТЬ, что отдельные составляющие баланса суммируются алгебраически. Например, при эндотермической реакции теплоту химического превращения (тепловой эффект) нужно брать с отрицательным знаком. Отрицательной считается также теплота, переданная через стенки реактора, когда она подводится с внешней их стороны к реакционному пространству. Следовательно, включение этих двух членов уравнения в приход или расход общей схемы баланса условно. [c.293]

Химические свойства. Реакции присоединения. Химические свойства олефинов определяются прежде всего наличием двойной связи. Подобно всем кратным связям, двойная углерод-углеродная связь олефинов способна к реакциям присоединения. Не вдаваясь пока в детали, напишем общую схему реакций присоединения по двойной связи [c.68]

Различные трансформанты, приведенные ниже, описывают свойства весьма общей схемы реакции, которая может включать множество реакций переноса заряда, сопряженных прямо или косвенно с одной или несколькими химическими реакциями, последующими или предшествующими, причем все эти реакции могут осложняться адсорбцией реагентов на поверхности раздела фаз. Рассматриваемые в работе трансформанты относятся главным образом к системам с линейной диффузией. Поскольку диффузионное поле, как правило, обладает некоторой кривизной даже в случае ртутного электрода (и особенно для твердых шероховатых электродов), то приводятся также приближенные выражения для трансформант сферической и цилиндрической диффузий. В некоторых случаях известно, что электродная реакция протекает преимущественно на активных центрах. Поэтому дается приближенная трансформанта для полусферической диффузии [5, которая в действительности сменяется линейной диффузией в объеме раствора. [c.65]

Алгоритм сжатия кинетических моделей. Информационная избыточность математического описания при его применении для каждого частного случая, соответствующего превращению заданного состава сырья, является довольно общей проблемой при моделировании сложных химических превращений, включающих большое число компонентов и элементарных стадий, для которых в ряде случаев оказывается, что при определенных условиях (когда только одна или несколько начальных концентраций компонентов реакционной смеси отличны от нуля) часть компонентов не принимает участия в химических превращениях и некоторые элементарные стадии не протекают, тогда как основное число арифметических операций, приходящихся на вычисление правых частей кинетических уравнений (4.12), сохраняются. Сформулированы и доказаны условия удаления из схемы реакций этих компонентов и стадий [48] пусть 1-ж компонент заданной схемы реакций удовлетворяет условиям 1) С ( о) = 0 2) т, п) Ф I Ут, п, где N — массив, кодирующий правые части элементарных стадий схемы реакций, тогда удаление из схемы реакций 1-го компонента с отвечающими ему стадиями не меняет решений кинетических уравнений с соответствующими начальными условиями. [c.208]

В математической модели риформинга, разработанной для оптимизации отечественного процесса на катализаторе АП-56, рассмотрена схема протекания 11 реакций [27, 61, 62]. Для проведения расчетов по данной модели требуется определить большее число кинетических постоянных, а также точно установить химический состав сырья и продуктов реакции. Поэтому была предложена упрощенная модель, представляющая частный случай общей схемы продукты гидрокрекинга (парафины с меньшим числом углеродных атомов)- — парафиновые углеводороды нафтеновые углеводороды 5 ароматические углеводороды [60, 61]. [c.39]

К химическим реакциям, сопровождающим электродный процесс, относятся каталитические процессы, общую схему которых можно записать в виде [c.299]

Рассмотрим общую схему построения корреляционной диаграммы химической реакции вначале на примере простейшей реакции (л -1-л )-циклоприсоединения. Целесообразно придерживаться следующих пр авил. [c.496]

На рис. 43 приведена общая схема установки для изучения хемилюминесценции химических реакций. Вокруг реакционного сосуда устанавливаются сферические зеркала, фокусирующие световой поток на внешнюю грань светопровода. Светопровод направляет свет на детектор, которым чаще всего служит фотоэлектронный умножитель. Используемые обычно фотоумножители типа ФЭУ-38 регистрируют излучение в видимой области (300—800 нм) [c.121]

Таким образом, уровень смешения жидкости существенным образом влияет на протекание химических и биохимических реакций, что необходимо учитывать при моделировании и расчете процессов. В общем случае реактор с раздельным вводом реагирующих компонентов и промежуточным режимом смешения может быть представлен структурной схемой, изображенной на рис. 3.7. Уровень смешения реагентов в реакторе характеризуется в данной модели параметром микросмешения а, который определяет время, требуемое для смешения потоков на молекулярном уровне. Величины а могут различаться для различных поступающих в реактор потоков, если существенно различны их физические свойства. Величина г-го потока, поступающего в зону микросмешения, составляет [c.119]

Очень часто химические реакции протекают так, что образуется один или несколько промежуточных продуктов. Будем исходить из общей схемы двух последовательных реакций [c.532]

Путь, по которому протекает реакция, зависит от констант кислотно-основных равновесий, входящих в общую схему, и от кинетики электронных переходов н химических реакций. [c.55]

Температура потоков в элементах ХТС изменяется за счет внутренних источников (Сист). один из которых - химические превращения. Теплота реакции др равна изменению энтальпии вследствие изменения химического состава реакционной среды (9р = //вых - //вх) и приведена в справочниках. Если эта теплота пошла на нагрев реакционной среды, то, казалось бы, легко рассчитать ее нагрев из условия др = Онагр и уравнения (3.33). Но поскольку Н зависит от температуры, то и тепловой эффект зависит от Т, и такие данные приведены в справочниках. При какой температуре следует брать Ср Ведь Т сложным образом меняется в процессе. Зависимость 9р(Т ) есть изменение АН как в зависимости от химического состава, так и от температуры. Если учесть изменение др Т) в процессе, а затем использовать его в расчете разогрева по уравнению (3.33), это приведет к вторичному его учету. Избежать этого можно, если использовать правило эффект не зависит от пути . Воспользуемся следующей схемой процесса (рис. 3.11). Кривая линия изображает путь процесса, в котором протекает химическое превращение и меняется температура от Т до Тг. Проведем процесс по другому, гипотетическому пути в три этапа охладим исходную смесь до температуры Т, забрав у нее теплоту д -Т У, проведем при этой температуре реакцию, теплота которой 9р(Т ) нагреем образовавшуюся смесь теплом дг = д + др. Результат должен быть такой же - конечная температура будет равна Т2 и д2 = Ср2(Т2 -Т ). Интегральные теплоемкости исходной Ср и конечной Ср2 смесей в общем случае различны. [c.204]

При применении этой общей схемы к описанию химических реакций полимеров следует учитывать, что реагирующие группы А являются частью макромолекулы М, поэтому как группа С (основной продукт, возникающий при реакции с реагентом В), так и группы О (побочный продукт) одинаково присоединены к макромолекуле М и разделить их невозможно [c.59]

Общая схема развития сцепления протекает по схеме адсорбция — адгезия — смачивание — физическое растворение и поверхностные химические реакции — сцепление. [c.16]

ИК-Спектрометрия и метод ЯМР включены в общую схему идентификации веществ. В гл. 5 изложена техника получения ИК- и ЯМР-спектров, а в гл. 6 рассказано, каким образом соотнести эти спектры со строением вещества и с результатами проведенных с ним химических реакций. Особое внимание уделено изучению ИК- и ЯМР-спектров и корреляции полученной при этом информации со строением веществ. Теория методов ИК- и ЯМР-спектроскопии излагается в учебниках по органической химии и инструментальному анализу, к которым и отсылаются интересующиеся этими вопросами читатели. [c.11]

Рассмотрим химическое превращение твердых частиц, реагирующих с ожижающим газом. Многочисленные реакции такого типа, широко применяемые в промышленности, протекают по общей схеме [c.407]

Процессы производства минеральных солей разнообразны соответственно огромному ассортименту солей. Однако технологические схемы производства почти всех солей включают типовые процессы, общие для солевой технологии. Типовые процессы солевой технологии измельчение твердых материалов (сырья, спека), обогащение сырья, сушка, обжиг, спекаиие, растворение, выщелачивание, отстаивание, фильтрация, выпаривание, охлаждение растворов, кристаллизация. Эти процессы характерны для любого солевого производства. В технологии солей часто применяются также процессы абсорбции и десорбции. Большинство типовых процессов основано на физических методах переработки, особенно на стадиях подготовки сырья и окончательной доработки продукта. Образование же минеральных солей происходит в результате процессов, основанных на химических реакциях при обжиге, спекании, выщелачивании, абсорбции. Выщелачивание природного сырья (или спеков) сопровождается реакциями обменного разложения. При обжиге идут окислительно-восста-новительные реакции. Хемосорбционные процессы, лежащие в основе синтеза солей из полупродуктов химической промышленности, сопровождаются реакциями нейтрализации. [c.141]

Поскольку одни и те же реакции нередко могут проводиться в весьма разнообразных условиях, общую схему классифицирования методов регулирования нельзя ограничивать рамками химических особенностей общеизвестных процессов. Здесь в первую очередь необходимо учитывать термодинамические, гидравлические и некоторые конструктивные и теплоте.хнические признаки. При этом, конечно, возможны различные их сочетания, осложняющие в итоге анализ вопроса. [c.5]

В расчетах принята наиболее общая схема реагирования. Углерод реагирует с кислородом газовой фазы с образованием СО и СОг получающаяся углекислота может реагировать с твердой фазой, образуя СО. Окись углерода, получаемая как в первичном, так и во вторичном процессах реагирования, вступает в химическое соединение с кислородом в газовой фазе. Принимается, что гетерогенные реакции и реакции, протекающие в окружающем частицу газовом объеме, идут по следующим итоговым уравнением. [c.349]

Автокаталитические реакции, т. е. реакции, индуцируемые одним из конечных или промежуточных. продуктов химического превращения, были рассмотрены Н. А. Шиловым еще в 1904 г., тогда же была дана,и общая схема механизма таких процессов. [c.11]

В. А. Ройтер [30] указывает, что каталитические процессы могут протекать и в одну химическую стадию, если образование общего для реакции активированного комплекса более энергетически выгодно, чем образование активированных комплексов отдельных стадий. Он предупреждает против чрезмерного увлечения стадийными схемами, возражая [c.18]

Рациональные методы расчета практических контактных систем должны основываться на последовательном учете кинетики всех протекающих в системе реакций. Эти методы должны учитывать также сопровождающие химические реакции явления переноса реагирующих веществ и тепла между средой и поверхностью катализатора. Все эти факторы делают задачу построения общего метода описания динамики сложных контактных процессов достаточно сложной. Тем не менее, как будет показано ниже, можно построить достаточно общую схему, на основании которой можно описать динамику сложных каталитических процессов, идущих при различных кинетических режимах, обусловленных наложением процессов переноса. [c.432]

Химическая модификация каучуков тиосоединениями хорошо изучена. Тиосоединепия (меркаптаны, тиокислоты и их функциональные производные) могут легко реагировать с олефинами как по ионному (с кислыми катализаторами), так и по радикальному механизму (в присутствии перекисей, кислорода, под влиянием УФ- или Y-облучения). Учитывая, что в макромолекулах полидиенов имеются два реакционноспособных центра — двойная связь и а-метиленовая группа, общую схему реакции тиосоедине-ний с непредельными полимерами в присутствии радикальных инициаторов [69] можно представить в следующем виде [c.59]

Большинство электрохимических реакций, даже если они сводятся к простому переносу заряда, состоит из нескольких стадий. В простейшем случае происходит адсорбция радикалов, радикал-анионов или радикал-катионов, образованных в стадии переноса заряда. Эти промежуточные продукты в дальнейшем вступают в чисто химические реакции взаимодействия или диссоциации на поверхности или же десорбируются и вступают в гомогенные реакции с компонентами раствора. Адсорбция, иногда диссоциативная, электрохимически активных частиц может предшествовать стадии переноса заряда. Кроме этих стадий, могут происходить предшествующие и последующие гомогенные химические процессы в растворе, и во многих случаях в общей схеме реакции необходимо учитывать стадии гомогенной или гетерогенной диффузии реагирующих веществ, промежуточных частиц или продуктов реакции. Методы неиосредственного наблюдения за этими промежуточными частицами в большинстве случаев отсутствуют. [c.274]

В работе [66] детально исследованы пути анодного окисления ряда трифениламинов и других третичных ароматических аминов. Природа первоначальных процессов переноса электрона, а также природа и стабильность продуктов начальной стадии окисления исследовались с помощью комбинации электрохимических методов и спектроскопии ЭПР. При потенциале 0,92 В относительно нас. к.э. трифениламин (ТФА) окисляется до неустойчивого монокатион-радикала ТФА. Этот катион-радикал претерпевает димеризацию (рекомбинацию) или быстро реагирует с исходным соединением, давая N,N,N , N -тeтpaфe-нилбензидин (ТФБ). Продукт последующей химической реакции (ТФБ) окисляется легче, чем исходный ТФА, и при приложенном потенциале окисление идет далее. Это происходит через две отдельные одноэлектронные стадии и приводит к катион-радикалу ТФБ и в конечном итоге — к хиноидному дикатиону ТФБ2+. Общая схема реакции выглядит так, как показано реакциями (2-14) —(2-16). [c.67]

Для учета накопления А-го компонента за счет его участия в других реакциях используется 0-структура слияния, подключаемая в разрыв (С — ТР)-связей аналогично тому, как это делалось в энергетических диаграммах (см. с. 122). На рис. 2.10 показана общая схема построения полной псевдоэнергетической диаграммы системы N химических реакций, в которых принимают участие [c.141]

Теория графов является одной из ветвей топологии и отличается геометрическим подходом к изучению объектов. Основное понятие теории, гра0 —система линий, соединяющих заданные точки. В дорожном деле —это дороги, соединяющие населенные пункты, в электротехнике — проводники, соединяющие различные детали схемы в химической кинетике при изображении кинетических схем реакций точками могут быть предста(влены химические соединения (исходные или промежуточные), а линиями — стрелки, указывающие направление протекания реакции. В общем случае линии графа могут быть прямыми, кривыми или извилистыми в зависимости от конкретной задачи. [c.285]

Иначе говоря, во многих случаях правильнее идти от простых кинетических моделей к более сложным, а не наоборот, как в рассмотренных выше примерах. Для этого в ферментативной (и в общем случае в химической) кинетике существуют три уровня исследований. На первом из них рассматривают концентрации исходных соединений и продуктов реакции в зависимости от времени. На втором уровне рассматр.ивают зависимости уже скоростей реакций от концентрации субстратов, продуктов, ингибиторов, активаторов и других эффекторов. Наконец, на третьем уровне рассматривают зависимости тех же скоростей реакций, но уже от условий — pH, температуры, ионной силы, давления, диэлектрической проницаемости и т. д., а также от структуры реагирующих веществ. Первые два уровня необходимы для выяснения кинетического механизма реакции и выявления соответствующей кинетической схемы и в целом все три уровня служат для выявления химического механизма реакции. Следует отметить, что для реакций, катализируемых лизоцимом, исследования на любом из этих уровней явно недостаточны для подведения сколтжо-пибудь значительных итогов, в том числе и в отношении кинетической схемы реакции. [c.186]

Охарактеризуйте в общем виде химические свойства насыщенных простых эфиров. В чем состоит наиболее существенное отличие з того класса соединений от спиртов Сравните отношение диэтилового эфира и этанола к следующим реагентам а) Na(20X) б) HaMgl в) НВг(0°С) г) KMnOi (Н2О, Z). Где есть взаимодействие, напингите схемы реакций. Назовите образующиеся соединения. [c.62]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

Химические реакции приводят к большому разнообразию основных кинетических уравнений, большая часть которых нелинейна. Общее рассмотрение дано в гл. 7. Здесь же мы возьмем простую схему реакции [c.145]

Стереохимическое течение реакций замещения в системах, где ассоциация ионов играет важную роль, показано на схеме (15). В схему включен также общий ход реакций в системах, где возможно взаимодействие соседней группы (О), обладающей нуклеофильными свойствами, с карбениевым центром. Обычным стерео химическим результатом таких реакций замещения внешним нуклеофилом ( ) является сохранение конфигурации, как это, например, наблюдалось для соединения (18) и его эрытро-изомера. Как показано на схеме (15), могут возникать также и продукты перегруппировки. [c.534]

При традиционной сульфитной варке, когда древесина нагревается с сульфитной варочной кислотой, величина pH которой составляет 1,0—2,5, важнейшей химической реакцией полисахаридов ГМЦ является гидролиз гликозидных связей, катализируемый ионами водорода. Интенсивность гидролиза возрастает с повышением температуры варки и концентрации водородных ионов [187, 326—328]. Для примера приводим схему реакции гидролиза 4-0-.метилглюкуроноксилана (схема 9.1). Протон или, вернее, ион гидроксония НзО взаимодействует с ацетальным кислородом, образуя промежуточное неустойчивое соединение (1), которое распадается с разрывом гликозидной связи между С-1 и ацетальным кислородом. Образуется пои карбония (П), который, взаимодействуя с водой, дает концевую группировку (П1), и протон, образующий с водой новый ион гидроксония (IV). Макромолекула, таким образом, расщепляется на два фрагмента, на концах каждого из них присутствует гидроксильная группа. Часть молекулы, где разрыв произошел у С-1, является иолуаце-талью и обладает альдегидными свойствами [735]. Количество карбонильных групи в процессе гидролиза непрерывно увеличивается [745]. Общая скорость ироцесса зависит от устойчивости связи кислорода с С-1 гликозидной связи, устойчивости активного комплекса (I), а также от положения и устойчивости заместителей. [c.281]

Реакции третья и четвертая выражают ]5заимодействпе полученных в первичных реакциях окислов углерода (СО и СО2) с кислородом и углеродом и называются вторичными. Стехиометрические уравнения (2. 3) имеют лишь формальное значение и необходимы для расчета состава исходных веществ и продуктов реакции. Они не выражают действительного механизма очень сложных химических нревращени1г, скрытых под этими общими схемами. [c.38]

Влияние вязкости на электропроводность может быть нивелировано весьма распространенным в физико-химическом анализе и в теории растворов электролитов приемом исправления электропроводности на вязкость. Как показывает обработка экспериментального материала, в системах с невзаимодействующими компонентами либо в системах с взаимодействием, где образующие продукты реакции неэлектролитны, изотермы хт] всегда монотонно выпуклы к оси состава. В системах же, в которых взаимодействие приводит к образованию электролитных продуктов, при исправлении электропроводности на вязкость максимум сохраняется. Это положение, называемое правилом Усановича, позволяет в ряде случаев определять число стадий в общей схеме равновесий в растворе (IX) Так, в системах ряда Н28е04—карбоновые кислоты электролитные продукты образуются в системах с уксусной и мо-нохлоруксусной кислотами в системе же с дихлоруксусной кислотой общая схема взаимодействий в этом ряду [c.401]

В принципе этот подход может быть использован для анализа всех химических реакций, так как он включает орбитальное возмущение, которое приводит к изменению энергии АЕ1 или АЕг- На рис. 5-2 приведены общие схемы для ст-, я-и несвязывающих орбиталей. [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология