Реакции общее понятие

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ОБЩИЕ ПОНЯТИЯ [c.34]

В 1937—1956 гг. вышло четвертое издание Энциклопедии прикладной химии (12 томов) [65]. В ней можно получить справку о конкретных неорганических и органических соединениях, их классах, о реакциях, общих понятиях химии и химической технологии. Весь материал расположен в алфавитном порядке. Последний том представляет собой предметный указатель ко всему изданию. [c.59]

Под общим понятием механизма реакции в настоящее время подразумевают процессы столкновения реагирующих частиц, перераспределения электронной плотности в них и другие элементарные стадии с учетом в каждом отдельном акте возможно более точной стерео-химической картины перехода от реагентов к продуктам [c.9]

Хотя большинство реакций, рассмотренных в этой главе, включает экстракцию анионов в органические растворители под действием катиона-катализатора, общее понятие межфазный катализ шире. Оно, кроме того, включает в себя экстракцию катионов и даже нейтральных молекул из одной фазы в другую с помощью катализатора. [c.13]

Выражения для кажущейся и истинной констант равновесия были введены еще в гл. 4 и 5 они определяются отношением произведения концентраций продуктов к произведению концентраций реагентов, причем каждая концентрация возведена в степень, равную коэффициенту при формуле соответствующего участника реакции в ее полном уравнении. Однако правильнее использовать для этого вместо концентрации более общее понятие активность, которая определяется как отношение концентрации вещества при заданных условиях к его концентрации в стандартном состоянии. Чистые твердые вещества и жидкости либо другие компоненты реакции, уже находящиеся в своих стандартных состояниях, очевидно, имеют активности, равные 1, и поэтому могут быть исключены из рассмотрения при расчетах констант равновесий. [c.113]

Общие понятия и определения. Явление катализа можно определить как зависимость скорости реакций от присутствия веществ — катализаторов, которые на отдельных стадиях химического процесса вступают во взаимодействие с реагирующими молекулами и резко изменяют скорость реакции, оставаясь в химически неизмененном виде. Катализатором реакции является вещество — атомы, молекулы, ионы или поверхности раздела фаз, которое взаимодействует с молекулами реагирующих веществ, изменяет скорость химической реакции и выделяется на последующих стадиях в химически неизмененном виде. Большое практическое и теоретическое значение имеют катализаторы, повышающие скорости химических реакций. Иногда нх назьшают положительными катализаторами. Катализаторы, понижающие скорость химической реакции, называют отрицательными катализаторами. Все каталитические процессы с учетом их специфичности можно разбить на три группы. [c.616]

Основным показателем при оценке работы реактора является его производительность, выражаемая количеством продукта, образованным в единице объема реактора за единицу времени. Производительность определяется прежде всего скоростью, с которой развивается процесс. Обычно химическая реакция, проводимая в реакторе, сопровождается физическими явлениями массопередачи. Поэтому в отличие от скорост химической реакции пользуются понятием общей (глобальной) скорости процесса. Общую скорость получают суммированием скоростей всех химических и физических этапов процесса по определенным законам. Скорость реакции, общая скорость процесса и производительность реактора могут иметь одинаковые единицы измерения. [c.17]

Понятия химическая переменная и степень превращения применимы к рассмотрению любого физико-химического процесса, связанного с изменением состава понятие степень диссоциации применимо только для реакции диссоциации. Понятие химическая переменная не связано с определенным веществом, участвующим в реакции, и может рассматриваться как более общее. [c.163]

I. Общие понятия о скорости химических реакций [c.110]

Общие понятия о скорости химических реакций 110 2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих [c.381]

Некоторые общие понятия, характеризующие элементарный акт химического превращения, удобно рассмотреть на примере реакции перехода чис-изомера в /п >йнс-изомер, например реакции изомериза- [c.266]

Некоторые общие понятия,- характеризующие элементарные акты химического превращения, удобно рассмотреть на примере реакции перехода цис-изомера в гранс-изомер, например реакции изомеризации бутилена-2 [c.345]

Общие понятия. Одним из наиболее распространенных методов ускорения химических реакций является катализ. Этот метод осуществляется при помощи катализаторов — веществ, резко увеличивающих скорость реакции, но не расходующихся в результате ее протекания. Катализаторы могут участвовать в образовании промежуточных продуктов реакции, но к концу взаимодействия они полностью регенерируются. Замедление реакций осуществляется при помощи ингибиторов (отрицательных катализаторов). [c.141]

Общие понятия. Любая окислительно-восстановительная реакция состоит из процессов окисления и восстановления. Окисление — это отдача электронов веществом, т. е. повышение степени [c.179]

Общие понятия. Электролизом называются процессы, происходящие на электродах под действием электрического тока, подаваемого от внешнего источника. При электролизе происходит превращение электрической энергии в химическую. Ячейка для электролиза, называемая электролизером, состоит из двух электродов и электролита между ними. Электрод, на котором идет реакция восстановления (катод), у электролизера подключен к отрицательному полюсу внешнего источника тока. Электрод, на котором протекает реакция окисления (анод), подключен к положительному полюсу источника тока. [c.200]

Общие понятия. Химическая кинетика — это учение о скорости химических реакций и о зависимости этой скорости от различных факторов. [c.130]

Важной задачей химии является изучение процессов превращения веществ — химических реакций. В данной главе будут рассмотрены энергетические эффекты и направление химических реакций, возможность или невозможность самопроизвольного протекания химических процессов. Так как эти вопросы входят в круг задач, изучаемых химической термодинамикой, то вначале рассмотрим некоторые общие понятия этой науки внутренняя энергия и энтальпия системы термохимические законы и расчеты энтальпия образования химических соединений и т. п. [c.84]

Общие понятия. Кажущаяся константа обмена ионов А и В, имеющих заряды z и zb (см. реакцию XI. 1), [c.698]

При образовании соединений с ковалентной связью часто нужно ставить также знак валентности. Хотя определение знака валентности в таких случаях сугубо условное, оно очень удобно при подборе коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. В соединениях с ковалентной связью определяют не валентность, а степень окисления, которая является более общим понятием, чем электровалентность. Так, в молекулах HjO, Oj, N. ионов нет, поэтому здесь можно говорить не об электровалентности, а о степени окисления элементов. [c.18]

В кинетике порядком реакции по данному соединению называют степень, в которой его концентрация входит в уравнение скорости реакции общий порядок представляет собой сумму этих степеней. Не следует смешивать понятия молекулярность п порядок реакции. Первое связано с нашим представлением о механизме реакции, тогда как второе определяется экспериментально. [c.172]

Выше мы рассмотрели различные методы получения простых анионов и их свойства. Теперь сосредоточим внимание на получении определенных соединений простых анионов, а именно их кислот. При получении простых анионов, ковалентно связанных с водородом, как, например, в НХ, мы столкнемся с некоторыми неожиданными реакциями. Впрочем, все эти реакции можно объяснить на основании таких общих понятий, как электроотрицательность, потенциал восстановления и ионный радиус. Нам предстоит рассмотреть главным образом получение кислот (доноров протонов), образуемых неметаллическими элементами VI и VII групп. [c.334]

Таким образом, перенапряжение является частным случаем более общего понятия поляризации. Зачастую оба этих термина используются в электрохимической литературе для описания одних и тех же процессов. Перенапряжение катодной реакции отрицательно, а анодной - положительно. [c.134]

ОБЩИЕ ПОНЯТИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕХИОМЕТРИИ, МЕХАНИЗМА И МАРШРУТА РЕАКЦИИ [c.18]

ОБЩИЕ понятия О РЕАКЦИЯХ ДРЕВЕСИНЫ [c.215]

Из условий протекания химической реакции дается общее понятие об энергии активации, о роли нагревания (на примере реакции горения), дробления и перемешивания (увеличение поверхности реагирующих веществ), понятие об экзо- и эндотермических реакциях. [c.276]

Среди циклических сопряженных систем наибольший интерес представляет группа соединений, отличительной чертой которых является повышенная термодинамическая устойчивость по сравнению с сопряженными открытыми системами. Эти соединения обладают и другими особыми свойствами, совокупность которых объединяют общим понятием ароматичности. К ним, в первую очередь, относится способность таких формально ненасыщенных соединений вступать в реакции замещения, а не присоединения, устойчивость к действию окислителей и температуры. Циклы этих систем по химическому строению могут быть только углеродными (арены и их производные) или содержать еще гетероатомы (гетероциклические соединения), и в них может осуществляться как л, Л-, так и р, л-сопряжение. [c.45]

Реакции полимеризации и поликонденсации. Общие понятия химии высокомолекулярных соединений (ВМС) мономер, полимер, элементарное звено, степень полимеризации (поликонденсации). Примеры различных типов ВМС полиэтилен, полипропилен, полистирол, поливинилхлорид, политетрафторэтилен, каучуки, фенол-формальдегидные смолы, полипептиды, искусственные и синтетические волокна. [c.505]

Общие понятия о процессах полимеризации. Основой технологических процессов полимеризации непредельных углеводородов являются химические реакции соединения (полимеризации) двух или более молекул непредельных углеводородов с образованием более сложной молекулы непредельного же углеводорода (полимера) с более высокой температурой кипения. Реакции полимеризации не сопровождаются отщеплением атомов водорода в исходных молекулах. Молекулярный вес полимера равен сумме молекулярных весов составляющих его исходных углеводородов. [c.251]

Детальные исследования показали необходимость дифференци-ровать различные типы явлений, объединяемых общим понятием отравление . Прежде всего, целесообразно различать понятия отравления и блокировки. При отравлении наблюдается специфическое действие яда в отношении данного катализатора и данной реакции. Блокировка же представляет собой фактически механический процесс экранирования поверхности катализатора в результате отложения на ней примесей. Поэтому блокировка не специфична ни в отношении реакции, ни в отношении катализатора. Однако, естественно, блокировка резче сказывается на пористых катализаторах вследствие забивки устьев пор. Наиболее часто встречающимся видом блокировки катализаторов является отложение на их поверхности высокомолекулярных углеродистых соединений при проведении различного рода органических реакций, в частности крекинга. Такой процесс обычно называют зауглероживанием или закоксовы-ванием катализатора. При блокировке в первом приближении не меняются ни энергия активации катализатора, ни его избирательность (исключая процессы в диффузионной области), поскольку действие блокирующего вещества сводится к механическому выключению отдельных участков поверхности. Блокировка, как правило, является обратимым процессом, если при удалении блокирующего вещества не происходит разрушения или дезактивации катализатора. Так, углеродистые отложения удаляются простым выжиганием (при условии должной термоустойчивости катализатора). [c.52]

В третьем издании курса рассмотрены вопросы, которые приобрели фундаментальное значение, но не затрагивались в прежних изданиях. В гл. III ( Элементарные химические реакции ) введен параграф, посвященный вычислению констант скоростей с помощью корреляционных соотношений, рассматриваемые типы элементарных реакций дополнены реакциями переноса электронов, лежащими в основе большого числа окислительно-восстановительных процессов. В параграфе, посвященном методу квазисгяционарных концентраций, подробно рассмотрена общая теория стационарных реакций, введено понятие маршрута и с этих позиций рассмотрены кинетические схемы основных типов сложных реакций — сопрялжнных, каталитических и цепных. [c.6]

Чтобы оценить количество электричества, затрачиваемого на основную электродную реакцию <Зосн, и учесть влияние побочных реакций, введено понятие выхода по току ВТ, которое выражается либо отношением Оосн к общему количеству прошедшего электричества 2 [c.121]

Развитие промышленности и различных производств к середине XVII в. потребовало новых методов анализа и исследования, поскольку пробирный анализ уже не мог удовлетворить потребностей химического и многих других производств. К этому времени к середине XVII в. и относят обычно зарождение аналитической химии и формирование самой химии как науки. Определение состава руд, минералов и других веществ вызывало очень большой интерес, и химический анализ становится в это время основным методом исследования в химической науке. Р. Бойль (1627—1691) разработал общие понятия о химическом анализе. Он заложил основы современного качественного анализа мокрым путем, т. е. путем проведения реакций в растворе, привел в систему известные в то время качественные реакции и предложил несколько новых (на аммиак, хлор и др.), применил лакмус для обнаружения кислот и щелочей и сделал другие важные )эткрытия. [c.8]

В диафильме Катализ и катализаторы (автор Л. С. Зазно-бина. Студия Диафильм, 1977), состоящем из трех фрагментов (знакомство с каталитическими реакциями, особенности действия катализаторов, каталитические реакции в органической химии), предусматривается формирование общего понятия о катализе и катализаторах. Вместе с тем диафильм имеет и политехническую [c.55]

В 1884 г. появилась книга Я. Ваит-Гоффа Очерки по химической динамике , Это одна из тех книг, которые, как вехи, отмечают главный нуть развития человеческого знания... Это одна из наиболее программных, наиболее содержательных классических КИНГ.., наметившая путь развития химической кинетики , В пей Я. Вант-Гофф дал классификацию реакций, введя понятия MOHO-, би-, три- и многомолекулярных реакций в зависимости от числа молекул, принимающих участие в реак1Ц1и. Ход химического превращения, — указывал Я. Вант-Гофф, — характеризуется исключительно числом молекул, при взаимодействии которых происходит превращение . Обозначив постоянную скорости реакции к как количество, превращающееся за одну минуту при концентрации, равной единице , Я. Вант-Гофф привел общую формулу скорости нормальной реакции [c.342]

Следует еще раз подчеркнуть, что молекулярность и порядок реакции — разные понятия. Численные их значения могут совпадать лишь в элементарных актах х мичес1 их превращений. В общем случае они не совпадают. Это можно показать на примере реакции термического разложения дихлорэтана в газовой фазе [c.11]

Сольвплиз — более общее понятие, чем гидролиз,— это реакции обменного разлоэ/сения между растворенным веществом и растворителем. Примером служит сольволиз этилсериой кислоты в спиртовом растворе [c.187]

С общей же точки зрения не следует недооценивать результаты теории стационарных реакций. Содержательные понятия этой теории исиользуются теоретической кинетико , в частности ноня-тие числа Хориути (стехиометрического числа). Применяется новая формулировка условий квазистационарности (1.27). В ряде работ, посвященных применению теории графов в химической кинетпке, условие квазистационарности использовано именно в этой формулировке, например, в работе [18]. Эта работа, предлагающая новый алгоритм вывода кинетических уравнений, основана на формализме Волькенштейна — Гольдштейна, но в то же время использует и соотношение (1.27). [c.82]

Лигнин в отличие от полисахаридов - полифункциональный полимер. Его функциональные группы весьма разнообразны метоксильные, гидроксильные фенольные и алифатические, карбонильные альдегидные и кетонные, карбоксильные, а также двойные связи алкенового типа. Для функциональньге групп лигнина характерны все свойства и закономерности химических реакций, известные в органической химии. Эти реакции используются и для количественного определения различных функциональных групп. Однако в последнее время все большее распространение для определения функциональных групп приобретают различные спектроскопические методы дифференциальная УФ-спектроскопия, ИК-спектроскопия, ПМР( Н-ЯМР)-спектроскопня и С-ЯЬ№-спектроскопия (см. 12.7.3). При рассмотрении методов определения функциональных групп будут изложены лишь общие понятия. Подробные методики можно найти в литературе [40]. [c.376]

В 1952 г. X. Таубе ввел общие понятия об активности и инертности лигандов в реакциях замещения. На основе данных, полученных в опытах по синтезу комплексов, он считал лиганды в комплексе активными, если реакция в 1 М растворе заканчивалась не более чем за 1 мин, и инертными, если это время было больще. Он также полагал, что скорость заме1Це-ния зависит главным образом от вида центрального иона, считая комплексы Сг(П1) и элементов VIII-группы с низкоспиновой конфигурацией инертными, а все остальные — активными. Эта общая классификация практичесш отражает действительность, хотя с современных позиций и требует некоторых поправок. [c.241]

С амидом натрия 4) слабые основные свойства пиридина 5) реакционно-способность 2- и 4-галогенпиридинов в противоположность относительной инертности 3-галогензамещенных 6) нормально протекающее диазотирование 3-аминопиридинов и аномальный ход этой реакции для 2- и 4-замещенных изомеров 7) активность водородов метильной группы а- и -пиколинов, но не р-пиколина 8) многие близкие к этому факты, как, например, наличие характерных карбонильных свойств у 2- и 4-оксипиридинов 9) легкость декарбоксилирования 2- и 4-пиридинкарбоновых кислот (пиколиновая и изоникотино-вая кислоты). Эти девять характерных свойств удобно объединяются под общим понятием ароматичности положения 3 в ядре пиридина и аномального поведения 2- и 4- (или а- и т-) положения. Все перечисленные выще свойства находятся в согласии с современной теорией органической химии, если мы примем во внимание возможность сдвига электронов по двойным связям пиридинового ядра, которое носит в этой структуре (VII) специфический характер благодаря особым свойствам электронной пары, связанной с атомом азота. [c.313]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология