Определение содержания растворенных в жидкостях газов

На кислородных производствах различают сплошной и периодический контроль показателей работы установок разделения воздуха. Сплошной контроль осуществляется с помощью соответствующих автоматических (самозаписывающих) устройств для измерения расхода разделяемого газа и готовой продукции, температур и давлений в определенных точках технологического процесса, определения состава газов, контроля уровня жидкости. Периодический контроль производится для определения содержания СО2 в газах или жидкостях, влаги в разделяемом газе и готовой продукции, вредных примесей в газах, используемых в медицине, ацетилена, масла и механических примесей в жидких газах, степени использования раствора едкого натра и др. [c.244]

В последнее время все большее распространение находит метод определения содержания воды в органических жидкостях титрованием по Фишеру. Этот способ заключается в прямом титровании влажного материала раствором Фишера [41]. При этом реактив Фишера одновременно служит и как индикатор. Реактив Фишера представляет собой коричневый раствор иода и сернистого газа в пиридине и метиловом спирте. Был предложен следуюш,ий механизм реакции этого реактива с водой [73] [c.592]

Методы электрического сопротивления эффективно применяются в качестве косвенных методов анализа жидкостей и газов определения концентрации растворов контроля уровня измерения и контроля содержания влаги в твердых (листо- [c.510]

Ход определения. В три поглотительные склянки наливают по 20—30 мл раствора уксуснокислого цинка и последовательно присоединяют их непосредственно к газопроводу. Склянки должны быть соединены между собой впритык. Поглощение сероводорода сопровождается сильным вспениванием, что иногда приводит к перебрасыванию жидкости из одной склянки в другую. За тремя склянками с уксуснокислым цинком ставят систему очистителей газа от нафталина и влаги, газовые часы или аспиратор для замера газа (см. рис. 36). Начало и конец опыта, порядок измерения количества газа, температуры и давления те же, что и при обычном анализе газа на содержание аммиака и бензольных углеводородов. Для анализа газа при содержании в нем до 25—30 г/ж сероводорода пропускают 5 л газа при меньшем содержании сероводорода количество газа соответственно увеличивают. [c.186]

Лаборант химического анализа 2 разряда. Проведение простых однородных двух-трех видов анализов по принятой методике без предварительного разделения компонентов. Выполнение капельного анализа электролита и других веществ с помощью реактивов, фильтровальной бумаги, фарфоровой пластинки. Определение содержания воды, плотности жидкостей, температуры вспышки в открытом тигле, вязкости, состав газа на аппарате Орса. Разгонка нефтепродуктов и других жидких веществ по Энглеру. Определение плотности жидких веществ ареометром, щелочности среды и температуры каплепадения. Определение температуры плавления и застывания горючих материалов. Участие в приготовлении титрованных растворов. Определение влажности (в %) в анализируемых материалах с применением химико-технических весов. Приготовление средних проб жидких и твердых материалов для анализа. Наблюдение за работой лабораторной установки, запись ее показаний под руководством лаборанта более высокой квалификации. [c.74]

В автоклав-реактор 3 помещается определенный объем пробы исследуемой жидкости, затем реактор вакуумируется насосом 2, выводится на температурный режим и заполняется из контейнера I пластовым флюидом с фиксированной концентрацией сероводорода до давления 3,0 МПа, после чего отсекается с помощью запорных вентилей 5. Термостати-рование реактора осуществляется нагревателем с терморегулирующим устройством, а перемешивание раствора — качалкой. Контроль за снижением давления в автоклаве осуществляется образцовым манометром 4. После окончания процесса поглощения, отмеченного по стабилизации давления в автоклаве, отбираются пробы газа в газовые пипетки (объемом 50—100 мл) для определения содержания сероводорода и суммы кислых газов. Количество сероводорода устанавливается йодометрическим методом по ГОСТ 22387.2 — 83. Углекислота рассчитывается по разности содержания суммы кислых газов и сероводорода. Сумма кислых газов определяется путем поглощения их раствором щелочи, например, на газоанализаторе ГХЛ-1. [c.237]

Отбор пробы из гомогенных жидкостей и газов. Для жидкостей или газов большая проба может быть относительно невелика, поскольку неоднородность, как уже сказано, обычно наблюдается на молекулярном уровне и даже небольшие объемы пробы содержат чрезвычайно большое число частиц. Для уверенности, что гомогенность действительно существует, всякий раз, когда это возможно, анализируемый материал нужно хорошо перемешать, прежде чем отобрать пробу. Перемешивание больших объемов жидкости иногда неосуществимо тогда следует отобрать несколько порций при помощи пробоотборника (желонки) — сосуда, который можно открыть и заполнить раствором в любом нужном месте. Такой способ отбора пробы важен, например, при определении составных частей жидкостей, соприкасающихся с атмосферой. Так, содержание кислорода в озерной воде может различаться почти в 1000 раз при изменении уровня отбора пробы на метр-полтора. [c.205]

Для определения содержания мышьяка газ также пропускают через стеклянную трубку, заполненную гигроскопической ватой. Вату и трубку промывают водой, к промывной жидкости добавляют серную кислоту и несколько кусочков цинка. Склянку с полученным раствором закрывают пробкой, в которую вставлена стеклянная трубка. В трубку помешают узкую полоску бумаги, смоченную раствором ртутной соли. При взаимодействии разбавленной серной кислоты с цинком выделяется водород, реагирующий с соединением мышьяка. Образующийся мышьяковистый водород вызывает потемнение реактивной бумажки по степени потемнения судят о количестве мышьяка. [c.292]

Дозирование газа, приведенного в равновесие с жидкостью. В последнее время все большее распространение начинают получать методы газохроматографического анализа растворов, в основе которых лежит использование принципа фазовых равновесий. Сущность этих методов состоит в том, что анализу подвергается не исследуемый раствор, а газ, находящийся с ним в термодинамическом равновесии. Весьма популярно определение примесей в растворах по их содержанию в равновесном с этим раствором газе. Этот прием, получивший название анализ равновесного пара , часто используется для идентификации и количественного определения летучих веществ в различных, в том числе природных и биологических, объектах, а также при изучении [c.29]

Для практического установления качества жидкой продажной углекислоты по большей части вполне бывает достаточно определить содержание в жидкости не абсорбирующихся в растворе едкого кали газов. Анализ на находящийся в газовом пространстве воздух обычно не нужен. Только при очень точных анализах совершенно качественно идентичных проб имеет смысл анализировать также и углекислый газ газового пространства баллона. Для определения содержания воздуха во взятом из баллона некотором количестве газа обычно бывает достаточно произвести анализ в газовом пространстве баллона до и после отбора углекислоты. Содержание воздуха при этом подсчитывают приближенно, как среднее арифметическое обоих анализов, если только углекислый газ после отбора проб не оказался совершенно без примеси воздуха. [c.415]

Книга посвящена мембранным жидким и твердым электродам, служащим для определения содержания компонентов в различных жидкостях и газах, особенно загрязнений в атмосфере. Рассмотрены основы теории растворов электролитов и различные теории мембранного потенциала описаны способы изготовления и свойства отдельных ионоселективных электродов, а также методы работы с ними. [c.4]

Определение. Для определения ацетилена в газе при концентрациях его 0,01—0,1% объемных применяют прибор, изображенный на рис. 102. Поглощаемый газ вводят в нижнюю часть сосуда I, через короткую трубку малого диаметра, закрываемую резиновой трубкой со стеклянной бусинкой емкость измерительной бюретки 2 составляет 50—100 мл (в зависимости от содержания ацетилена в газе для концентраций 0,05—0,1%—50 мл, для концентраций ниже 0,05% до 0,01 %—100 мл) бюретка соединена с напорной склянкой 4. Все детали прибора укреплены на деревянной раме 3. Запирающей жидкостью служит насыщенный раствор хлорида или сульфата натрия. [c.214]

Другими словами, концентрация данного компонента в паре в данном случае зависит от его концентрации в жидкости (pat фиксированы) на нее не будут влиять число и относительное содержание всех других компонентов в жидкости. Например, 10-мольная концентрация бензола в идеальном растворе будет давать определенное содержание бензола в паре при данных put, независимо от того, какими будут другие компоненты, и независимо от их относительных количеств. Если, однако, известно только давление или температура, то природа и относительные количества других компонентов должны входить в расчет. Для частного случая, в котором, кроме идеальности жидкого раствора, можно допустить, что пар является идеальным газом, функция (р (/ , л ) становится очень простой. Таким образом, из ранее выведенных соотношений мы имеем [c.648]

Для определения содержания хлора газ переводят в сосуд с гипосульфитом натрия и обратно в бюретку при открытом кране данного сосуда. Перевод газа осуществляется медленным поднятием и опусканием уравнительной склянки. Такое перекачивание производится 6—8 раз, после чего уровень поглотительного раствора доводят до метки, кран перекрывают и при одинаковом уровне жидкости в измерительной бюретке и в уравнительной склянке замеряют объем оставшегося газа. Эта операция повторяется до тех пор, пока объем оставшегося газа не перестанет изменяться. Объем хлора, равный v, вычисляют по разности [c.212]

Для определения концентрации окрашенного вещества в растворе по поглощению им света применяют два принципиально различных метода . Простейший способ состоит в дублировании окрасок, т. е. подбирают стандартный раствор с известным содержанием определяемого вещества так, чтобы его окраска была одинаковой с окраской анализируемого раствора . Это произойдет в том случае, если оба раствора будут содержать одинаковое количество окрашенного вещества в слоях, имеющих равную площадь сечения, перпендикулярную направлению наблюдения (при соблюдении закона Ламберта — Бера). Этот метод обычно называют колориметрическим, хотя это и неправильно, так как при этом не производится собственно измерения окраски. Однако это слово обычно применяется химиками для описания процесса цветового дублирования или сравнения окрасок, и в этом смысле оно применяется и здесь. Кроме того, колориметрия — общий термин, которым называют вообще всякий метод определения вещества по его окраске в растворе. Второй метод состоит в измерении поглощения света (включая ультрафиолетовую область излучения) раствором (жидкостью или газом). [c.79]

Поскольку реакция карбонизации идет на поверхности раздела раствор—воздух , то естественно, что скорость этой реакции зависит и от величины поверхности раздела. Практически это означает, что для карбонизации необходима трехфазная система твердое—жидкость—газ , которая дает наивысшую поверхность раздела (с сохранением жидкой фазы) при вполне определенных содержаниях влаги в извести. Этот вывод также подтверждается опытами. [c.100]

Исходя из допущения, что поведение пены при содержании в ней газа 60— 96% аналогично поведению пластичной жидкости, предложен метод графического определения расхода пен о образующего раствора и газа, а также давления при нагнетании иены, используемой при бурении скважин [58]. [c.186]

При монтаже прибора определяют объем капиллярного пространства гребенки с отростками, заполняя его водой или ртутью с последующим вытеснением ее и взвешиванием на аналитических весах. Обычно этот объем не превышает 1,5 см . Для упрощения расчетов в бюретку обычно набирают 98,5 см газа, тогда его суммарный объем составит 100 см . Бюретка должна быть чисто вымыта, чтобы запирающая жидкость свободно стекала по ее стенкам от этого зависит правильность отсчетов. Обычно дают жидкости стекать в течение 1 ман. Время измеряют песочными часами. В качестве запирающей жидкости служит насыщенный раствор хлористого магния или 10%-ный раствор серной кислоты, подкрашенной метилоранжем. В этих растворах СО2 почти не растворяется, вследствие чего исключается неточность определения содержания этого колшонента в исследуемом газе. [c.242]

В настоящее время диэлкометрию применяют для характеристики химических соединений, для определения концентрации примесей в растворах плохо проводящих жидкостей, для определения чистоты органических и неорганических веществ и др. Наиболее широко она применяется при определении содержания воды в твердых, жидких и газообразных веществах. Для определения влаги строят градуировочный график в координатах г - V, где V - содержание воды в объемных процентах. Это достигается путем ее добавления к хорошо высушенному основному веществу. Высокая диэлектрическая проницаемость воды (е = 80,4 при 20 °С) позволяет определять ее содержание с высокой точностью в органических растворителях и газах. Для этого в ячейку помещают вещество, поглощающее влагу, например Р2О5, и пропускают через нее исследуемый газ. По изменению емкости ячейки во времени и скорости протекания газа определяют содержание воды в газе. [c.170]

Газоконденсатные месторождения имеют свои особенности формирования, которые определяются фазовыми переходами углеводородных растворов. Газовая фаза может переходить в жидкую и наоборот. В процессе погружения сжатие при росте давления приводит к появлению жидкой фазы, содержание которой возрастает до определенного предела. Дальнейшее повышение давления вызывает испарение жидкости и растворение образовавшегося пара в газе. Часть УВ нефти (преимушественно легких) таким образом растворяется в газе. При снижении давления эта часть газовой фазы выпадает в виде конденсата. Кроме того, материнская толща ниже ГЗН может пополнять залежь жирным газом и растворенным в нем легкими жидкими УВ. Содержание жидкой фазы в некоторых месторождениях Днепрово-Донецкого бассейна возрастает от 14 см м на глубине 2450 м (пластовое давление 25 МПа) до 76 мVм на глубине 4320 м (давление 44 МПа). В некоторых случаях содержание конденсата может достигать 800-900 см /м при давлении около 82 МПа, как это отмечено в месторождении Тенгиз в Казахстане. [c.355]

Микродилатометрический (микроволюметрический) метод предложен для определения содержания растворенных газов в различных жидкостях с невысоким давлением паров, в том числе в растворах полимеров [338]. Этот метод используют в сочетании с вакуумным способом выделения растворенного в жидкости газа. Остаточное давление при выделении растворенных газов должно быть несколько выше давления паров жидкости. Однако метод можно применять и для определения диспергированных газов в жидкости, но в этом случае создают небольшой вакуум. [c.168]

Отмеривают иробу воды, содержащую не более 20 мг экв жирных кислот, в колбу для перегонки, разбавляют ее до 200 мл дпстиллироваиной водой, нейтрализуют 10%-ным раствором гидрокснда натрия (ио фенолфталеину) и добавляют небольшой его избыток. Проводят перегонку до момента, когда в колбе останется 50—60 мл жидкости (отгон можно использовать для определения содержания аммиака по п. 4.3.8). Остаток в колбе разбавляют дистиллированной водой до первоначального объема, подкисляют фосфорной кислотой (10 мл) и проводят повторную перегонку, предварительно погрузив конец холодильника (алонж) в дистиллированную воду, налитую в приемную колбу. Перегонку прекращают при остатке 15—20 мл, дают остыть перегонной колбе и, долив 50 мл дистиллнрованиоп воды, опять повторяют перегонку до такого же малого остатка. Отгон продувают воздухом в течение 10—15 мин для удаления СО2, НгЗ, 502 и других газов. Затем, добавив к нему несколько капель раствора фенолфталеина, титруют 0,1 н. раствором гидроксида натрия до появления слабо-розовой окраски. Раздельное определение летучих жирных кислот производят методом распределительной хроматографии на увлажненном силикагеле элюирование производят чистым бензолом и бензолом, содержащим бутанол в возрастающих концентрациях 15 9-4Н [c.449]

Для определения содержания воды в спиртовых растворах был применен реактор, заполненный смесью стер-хамола и гидрида кальция (1 1). Водород, образующийся при реакции воды с гидридом кальция, легко отделяется на хроматографической колонке от всех спиртов и регистрируется в виде узкого пика. Разработан также метод определения воды в газах и жидкостях, основанный на газохроматографическом определении водорода, выделяющегося при реакции воды с гидридом кальция. [c.228]

Анализ исследуемого газа. Образцы газа для определения содержания этилена в растительном материале получают, откачивая внутреннюю атмосферу из исследуемого объекта при помощи специального вакуумного насоса [16], а если позволяет характер объекта (например, яблоки и некоторые другие плоды) и при помощи шприца [29]. Хранить образцы газа до анализа можно в стеклянных бюретках или в ампулах, используя в качестве затворной жидкости насыщ,енный прокипяченый раствор Na l. [c.88]

Определение содержания SO, можно производить по методу Rei h a, видоизмененному Ras hig ом (стр. 78) или Быховским (стр. 80), или же можно прососать определенный объем отработанных газов через раствор соды, сильно разбавить его и вылить в хлорную или бромную воду. Подкисленную НС1 жидкость подогревают и осаждают Ba lg. [c.147]

Локальные концентрации радикалов и места локализации радикалов определяются микроструктурой системы. Например, исследование характера распределения радикалов в бинарных жидких смесях показало, что такие смеси могут быть микрогетероген-ными [56]. При изучении концентрированных растворов полимеров было обнаружено при определенных условиях происходит микрорасслаивание, и радикал концентрируется в областях с повышенным содержанием растворителя в результате этого его локальная концентрация значительно возрастает [57]. При исследовании критических явлений в системе жидкость — газ (этан, этилен) в присутствии радикала было найдено, что в критической точке возникают долгоживущие флуктуации концентраций вещества с повышенным содержанием радикала [58]. [c.362]

Ход определения. Почти всю цилиндрическую часть пипетки заполняют отрезками медной проволоки длиной 10 мм, плотно закрывают ее пробкой и вводят в пипет ку поглотительный раствор так, чтобы он заполнил пипетку 1 и поднялся в капилляр 3. Бюретку заполняют поглотительным раствором через уравнительную склянку 8 так, чтобы весь капилляр между бюреткой и пипеткой был заполнен раствором. Перед началом определения тщательно продувают анализируемым газом трубку, подводящую пробу газа к прибору, присоединяют ее к от-.ростку 6, наполняют бюретку анализируемым газом, вы-тесняя раствор в уравнительную склянку. При отборе 100 мл газа кран 5 закрывают. Затем поворотом крана соединяют бюретку с пипеткой, и поднимая уравнительную склянку 8, переводят анализируемый газ в пипетку. После заполнения капиллярной трубки раствором закрывают кран 5. Для лучшего поглощения кислорода пипетку встряхивают 3—5 мин, снова соединяют пипетку с бюреткой и, опуская уравнительную склянку, переводят газ в бюретку. Затем уравнивают уровни жидкости в бюретке и уравнительной склянке. Деление, на котором в данном случае останавливается уровень жидкости в бюретке, указывает содержание кислорода в испытуемом газе в объемных процентах. Для проверки полноты поглощения кислорода газ переводят в пипетку и снова проводят определение. В случае отличия второго показания от первого более чем на 0,1% определение повторяют еще раз. [c.32]

Кулонометрические методы определения кислорода применяют при анализе газов, жидкостей и твердых веществ [880, 882—890]. Такие методы основаны на непосредственном восстановлении кислорода на соответствующих электродах или на взаимодействии его с подходящим восстановителем, например с двухвалентным хромом [883, 886]. Определение микроколичеств кислорода в малых объемах газов [887] осуществляют в двухкамерной ячейке с серебряным катодом и платиновым анодом. Метод состоит в электрохимическом восстановлении кислорода с выходом по току, равным 100%. В качестве фона при определении кислорода в инертных газах, газообразных предельных и непредельных углеводородах используют 25% раствор КОН. При определении Ог в углекислом газе или газовых смесях с высоким содержанием СО2 применяют кадмиевый или железный анод. Фоновым электролитом при этом служат 25% раствор К2СО3 или буферная смесь с pH 4. Кулонометрическая ячейка снабжена газовой бюреткой для отбора проб и вспомогательным сосудом, в котором находятся газ или газовая смесь для промывания ячейки. Определение проводят, вводя в ячейку известный объем анализируемого газа и интегрируя количество электричества, протекшее через ячейку в ходе процесса восстановления кислорода. Интегрирование осуществляют графически или с помощью электронного интегратора. Для определения 1—100 частей О2 на 1 млн. частей анализируемого газа необходимо 2 мл пробы, а при определении 0,1—100% О2 —всего лишь сотые доли миллилитра. Ошибка этого способа определения 10 г О2 составляет примерно 5 отн.%. [c.114]

Далее измерительную бюретку трехходовым краном соединяют с газометром (уравнительная склянка при этом поднята до верхней метки измерительной бюретки) и при медленном опускании уравнительной склянки с жидкостью газ из газометра вытесняют в измерительную бюретку (100 см ). При отборе более 100 см газа избыток его осторожно выпускают в атмосферу, после чего измерительную бюретку отсоединяют от атмосферы и от газометра при помощи трехходового крана. Для определения содержания хлора газ переводят в сосуд с гипосульфитом натрия и обратно в бюретку при открытом кране данного сосуда. Газ переводят медленным поднятием и олуоканием уравнительной склянки. Такое перекачивание лроизводится 6—8 раз, после чего уровень поглотительного раствора доводят до метки, кран перекрывают и при одинаковом уровне жидкости в измерительной бюретке и в уравнительной склянке замеряют объем оставшегося газа. Эта операция повторяется до тех пор, пока объем оставшегося газа не перестанет изменяться. Объем хлора, равный и, вычисляют по разности у — = ио—Уь где Уо—объем газа, взятый на анализ (100 см ), VI — объем оставшегося газа после поглощения хлора. После этого аналогично определяют содержание двуокиси углерода и кислорода. [c.303]

Наконец пускают окись азота и одновременно дают на орошение жидкость. Отмечают время и в течение первых 5 мин регулируют скорость подачи жидкости и газов. После этого продолжают опыт в строго определенных условиях в течение 40—60 мин. Каждые 5 мин измеряют количество жидкости, вытекшей из колонки, отбирают пробу раствора в количестве 10 см для анализа и отмечают показания гальванометра фотоколориметра. Каждые 15 мин отбирают пробу газа из буферной емкости 18 для анализа на содержание окислов азота (для контроля показаний фотоколориметра) и кислорода. Для отбора пробы газа служит тройник "О, при помощи которого одну пробу газа отбирают в аппарат ГХ-1, присоединенный к одной трубке тройника, для определения содержания кислорода. Другую пробу газа отбирают в сухую бутыль емкостью 1—2 л (не показанную на рисунке и присоединенную к другому отводу тройника) для определения содержания окислов азота . Бутыль продувают в течение 5 мин. Затем отключают трубку, подводящую газ, и быстро закрывают бутыль резиновой пробкой, снабженной трубкой с краном. Через кран вводят в бутыль из промывалки 25—30 см прокипяченной дистиллированной воды, 2—3 см 30%-ного раствора Н2О2 и встряхивают бутыль в течение 5 мин для полного поглощения окислов азота. После этого удаляют пробку и переливают раствор из бутыли в коническую колбу емкостью 250 см . Пробку с трубкой и бутыль промывают несколько раз 25 см воды, смываемой также в коническую колбу. Раствор в колбе титруют 1,0 н. раствором NaOH в присутствии индикатора метилового красного . [c.232]

Определение содержания этилмеркурхлорида. Взвешивают 6—7 г образца препарата НИУИФ-2 с точностью до 0,0002 г, помещают в коническую колбу емкостью 250 мл, смывая остатки препарата со стенок колбы 10 мл концентрированной серной кислоты. К препарату добавляют малыми порциямп прн помешивании 0,4—0,7 г порошкообразного марганцевокпслого калия КМПО4 и оставляют смесь стоять 10—12 час. Затем приливают 100—150 мл волы и 10—15 мл 3%-ного раствора перекиси водорода до обесцвечивания раствора жидкость кипятят около 10 мин. до окончания выделения пузырьков газа, добавляя время от времени воду и поддерживая тем самым объем жидкости постоянным. Образовавшийся осадок отделяют от жидкости фильтрованием и промывают его водой до нейтральной реакции по лакмусовой 6y viare. [c.473]

Проведение анализа. Анализ газа надо начинать с определения содержания СОг. Газ переводят из бюретки в поглотительный сосуд I. Для этого на сосуде открывают кран 5 и медленно поднимают уравнительную склянку. При быстром проведении этой операции в поглотительный сосуд 7 могут проскочить пузырьки газа, что исказит результаты анализа. Не закрывая крана на сосуде /, опустить уравнительную склянку, переводя частично газ снова в бюретку (следить, чтобы поглотительные растворы не попадали в гребенку). Так сделать 3—4 раза, после чего довести уровень жидкости в поглотительном сосуде до метки, закрыть кран 5 и измерить оставшийся объем. Для этого подне- [c.197]

ВОЛЮМОМЕТРЫ — приборы для определения содержания твердого или жидкого в-ва путем измерения обт.ема выделившегося при реакции газа. Все В. состоят из реакционного сосуда и измерительной бюретки, в к-рой собирается выделившийся газ. В качестве запорной жидкости применяется ртуть или другая жидкость, не растворяющая выделяющийся газ и не реагирующая с ним. На рио. приведена схема простейшего В. (1 — сосуд для разложения ве-н(ества 2 — измерительная бюретка 3 — уравнительная трубка). Наиболее распространенными В. являются нитрометр— для колич. определения азотной п азотистой к-т в растворах и соединениях газоволюмометр — усовершенствованный нитрометр (он позволяет без обычпых вычислений, связанных с приведенпем объема газа к стандартным темп-ре и давлению, с большой точностью и быстротой получать результаты анализа) азотометр—для измерения выделившегося при реакции азота, напр, при определении аммония в его солях при помощи гипобромита натрия карбометр — для определения С0.2 в карбонатах путем измерения объема образующейся при разложенпи Oj. [c.330]

Получение 4 н. раствора H l в диоксане. Прибор для получения раствора НС1 в диоксане или уксусной кислоте показан на рис. 17. 200 мл диоксана, пропущенного через колонку с окисью алюминия (см. стр. 76), помещают в мерную делительную воронку емкостью 250 мл, соединенную с атмосферой. В делительную воронку с помощью газоподводящей трубки пропускают сухой хлористый водород из баллона через пустую предохранительную склянку. На выходе таза присоединяют осушительную трубку с хлористым кальцием. Следят за тем, чтобы газ проходил медленно. Нельзя оставлять прибор без присмотра. Если хлористый водород пропускают в делительную воронку со скоростью его поглощения диоксаном (так, чтобь пузырьки газа не выходили на поверхность жидкости), то температура раствора поднимается обычно до 50°, Когда диоксан будет насыщен при данной температуре, баллон с хлористым водородом закрывают, перекрывают зажимом подводящую трубку и охлаждают раствор хлористого водорода в диоксане до комнатной температуры. Для определения концентрации раствора, которая должна быть от 4,0 до 4,1 н., аликвотную часть раствора хлористого водорода в диоксане разбавляют водой (1 10) и мл этой смеси титруют 0,1 н. NaOH с фенолфталеином в качестве индикатора. Если содержание хлористого водорода слишком велико, в делительную воронку добавляют [c.74]