Сравнение скоростей в газе и в растворе

Эти способы, в которых для хемосорбции СО2 и НзЗ применяются полиамины, преимущественно используют для очистки газов нефтепереработки, например для очистки коксового газа. Растворы диэтилентриамина (ДЭТА) и этилендиамина (ЭДА) обладают значительно большей скоростью хемосорбции СО2 и обеспечивают более глубокую очистку газов от СО2 (до 0,01 % по объему) по сравнению с моноаминами. Кроме того, в соответствии со стехиометрией их поглотительная способность существенно выше. Так, для ДЭТА она составляет [c.23]

Рис. 1У-27. Снижение скорости газа и>о в точке подвисания жидкости в лабораторной насадочной колонне для растворов МЭА в ДЭА по сравнению с водой.

Использование седел типа Инталокс позволяет увеличить коэффициент массопередачи примерно в 1,5 раза по сравнению с кольцами Рашига (см. табл. IV-14, абсорберы № 18 и 19). После замены насадки увеличилась скорость газа, хотя при этом высота насадочного слоя, размещенного в один слой без перераспределительной тарелки, б11 1ла уменьшена с 18,5 до 15 м возросла Также абсорбционная емкость раствора, а степень извлечения СО 2 осталась прежней. [c.151]

В целом применение высоких линейных скоростей газа позволяет резко интенсифицировать массопередачу в полам скруббере. Так, при поглощении фтористого водорода содовым раствором в колонне диаметром 1 м значения Kv составляли около 20000 ч при Шг=8 м/с по сравнению с /Су = 13 000-ь 15 ООО ч" при Шг—4,5—5,5 м/с. . [c.227]

На полученную таким образом поверхность наносилась тонкая пленка силиконового масла. Для этого 5%-ный раствор силиконового масла в эфире продавливался через капилляр в течение 10 мин., после чего через последний продувался азот в течение 2 час. В таблице приведены результаты сравнения пяти капиллярных колонок примерно одного диаметра (около 0,3 л л1), длиной 23 при двух рабочих скоростях газа-носителя (5 и 7 мл мин). [c.158]

При использовании щелевых горелок площадь сечения выходного отверстия горелки не должна превышать площади сечения концентрических горелок, поскольку устойчивость пламени критически связана со скоростью газов через сопло горелки. При одном и том же потоке газов и удлинении горелки до 12 сж приходится уменьшать ширину щели до 0,7 мм [10]. По-видимому, эти размеры близки к предельным, так как дальнейшее уменьшение ширины щели горелки приводит к быстрому закупориванию щели частичками соли, выделяющейся из распыляемого раствора. Кроме того, уменьшение толщины пламени осложняет задачу пропускания светового пучка от источника света ограничение угловой апертуры пучка света приводит к ослаблению потока, проходящего через пламя. Щелевые горелки позволяют получить 5--6-кратный выигрыш в чувствительности по сравнению с [c.225]

В настоящей работе было исследовано тормозящее действие ингибитора окисления — и-фенилендиамина, нашедшего применение в аммиачном циклическом методе улавливания из дымовых газов для уменьшения степени окисления рабочего раствора [10]. На рис. 5 показана эффективность действия га-фенилендиамина при окислении чистого раствора сульфит-бисульфита аммония (не содержащего примесей золы и др.). Как видно из рисунка, добавка ингибитора снижает скорость окисления раствора в 6—8 раз по сравнению с пробой, в которую ингибитор не вводился. Добавки ингибитора, равные 3, 2, 1 и 0,5 г/л, приносят почти одинаковый эффект. [c.104]

Сравнение скоростей в газе и в растворе [c.189]

Сравнение скоростей реакций в газе и в растворе. При [c.233]

Уравнение Бренстеда-Бьеррума. Для сравнения скоростей какой-либо реакции в данном растворителе при различных добавках соли, изменяющих активность, удобно определить коэфициент активности / по отношению к бесконечно разбавленному раствору, выбранному в качестве стандартного состояния. Пользуясь вышеизложенным методом, т. е. выражая а через / и коэфициент активности разбавленного раствора, отнесенный к идеальному газу, получим [c.391]

Сравнение результатов опытов 8л и 15л, Юл и 6л, 11л и 9л показывает, что скорость газа в условиях наших опытов, а также концентрация SOg в газе мало влияли на показатели процесса. С повышением концентрации раствора (ср. опыты 9л и 12л) заметна тенденция к росту степени разложения тиосульфата натрия и выходов серы и сульфата натрия. На показатели процесса оказывает существенное влияние продолжительность пропу- [c.112]

С ростом скорости газа изменение брызгоуноса за счет увеличения плотности орошения становится более заметным. Так, в опытах с раствором, имевшим вязкость 12 мн - сек-м , при скорости газа 1 м/сек плотность орошения практически не оказывала влияния на унос, а при скорости 2,6 м/сек брызгоунос увеличился с 0,32 до 0,87 г/м с изменением плотности орошения от 2,1 до 21 м/ч. Аналогичное изменение наблюдается и для растворов с вязкостью 7,2 мн - сек-м- . Можно предположить, что такое изменение влияния плотности орошения при переходе к высоким скоростям газа на вязких жидкостях по сравнению с результатами, полученными в опытах с орошением насадки водой, связано с тем, что с увеличением вязкости орошающего раствора раньше наступает режим подвисания жидкости в насадке, вследствие чего брызгоунос возрастает [2]. [c.67]

При большой скорости газов в факеле или недостаточной высоте кипящего слоя факел может выйти за его пределы. О наличии такого нарушения свидетельствует повышение температуры отходящих газов по сравнению с температурой слоя при постоянном расходе раствора и постоянной начальной температуре теплоносителя. Это ведет к увеличению потерь тепла и неполному использованию возможностей псевдоожиженного слоя и факела. [c.162]

Как видно из табл. 16, скорости движения ионов при прохождении электрического тока в общем очень малы по сравнению со скоростями движения молекул в газах. Так, ион водорода в водной среде движется приблизительно в сто миллионов раз медленнее, чем молекула Нг в газообразной среде. Объясняется это тем, что ионы в воде гидратированы и при движении испытывают огромное сопротивление во стороны среды (растворителя). Из данных табл. 16 видно, что ионы Н+ и 0Н обладают по сравнению со всеми другими ионами наибольшими абсолютными скоростями, что нельзя объяснить только малым радиусом ионов Н+ и ОН". Радиус ОН-иона (1,4-102 нм) соизмерим с радиусами другим ионов, ион Н+ в водных растворах существует лишь в виде иона гидроксония Н3О+, радиус которого также сравним с радиусами многих ионов. [c.123]

Заполняют ячейку исследуемым раствором (электродом сравнения служит слой ртути на дне ячейки). Открывают вентиль для подачи инертного газа (азот, аргон и др.), расположенный на датчике. Регулируют скорость тока газа - один пузырек в секунду - и продувают систему 10 мин. [c.272]

Скорости электродных процессов рассматриваются обычно с применением тех же приемов, что и скорость химических реакций. Но при этом, однако, нужно иметь в виду сложность протекания большинства электрохимических превращений по сравнению с химическими, а также то, что решающая роль здесь принадлежит плотности тока . Процесс разряда ионов, как известно, происходит на фазовой границе электрод — электролит. Таким образом, электродные реакции являются гетерогенными процессами, кинетика которых определяется многими специфическими затруднениями. Помимо собственно разряда, т. е. перехода ионов из одной фазы (раствора) в другую (газ, металл), процесс обычно включает в себя миграцию, диффузию и конвекцию частиц, совместный разряд ионов примесей, некоторое растворение (коррозию) уже осажденного ранее металла и другие, сопутствующие процессу разряда явления, которые осложняют суммарный эффект. Реальная электрохимическая система не может быть правильно истолкована без учета всех явлений, предшествующих элементарному акту разряда и сопровождающих его. Электродная реакция может быть представлена рядом последовательных стадий, через которые она проходит. Такими стадиями являются [c.240]

Коллоидные системы по молекулярно-кинетическим свойствам принципиально не отличаются от истинных растворов. Взвешенные в растворе частицы находятся в постоянном беспорядочном тепловом движении. При столкновении частиц происходит обмен количеством движения и в результате этого устанавливается средняя кинетическая энергия, одинаковая для всех частиц. Однако наблюдается большая разница в скоростях молекул и коллоидных частиц если для молекул газов средние скорости движения измеряются сотнями метров в секунду, то для частиц размером в 3...5 мкм они составляют доли миллиметра в секунду, что обусловлено гигантскими (по сравнению с молекулами) размерами коллоидных частиц. [c.300]

На основании анализа опубликованных данных и наших исследований можно сделать заключение, что воздух, который не оказывает заметного влияния на усталость гладких образцов и который обычно принимают за эталонную среду при сравнении агрессивности сред, существенно снижает сопротивление усталостному разрушению металлов по сравнению с вакуумом или очищенными газами. Вода и водные растворы солей и кислот также увеличивают скорость развития усталостных трещин в сплавах на основе железа, алюминия, титана и других металлов. [c.86]

Трехгорлую круглодонную колбу емкостью 500 мл снабжают эффективным обратным холодильником, механической мешалкой с глицериновым затвором (стр. 225), капельной воронкой и трубкой для ввода газа, доходящей почти до лопастей мешалки (примечание 1). Верхний конец обратного холодильника присоединен к системе поглотителей, причем поглотительная склянка J дополнительно (по сравнению с прибором, описанным в Синт. орг. преп. , сб. 1, стр., 551, рис. 28) снабжается предохранительной трубкой, доходящей почти до ее дна (примечание 2). В склянку J наливают воду слоем в 2 см высотой эта склянка служит счетчиком пузырьков. Склянку к на одну треть наполняют 50%-ным раствором едкого кали. Все части прибора устанавливают в затемненном вытяжном шкафу и продувают аппаратуру сухим водородом (примечания 3 и 4). Бромистый фенилмагний получают в колбе обычным способом из 78,5г (0,5 моля) бромбензола, 12 г (0,5 грамм-атома) магния и 500 мл абсолютного эфира. Затем капельную воронку удаляют и вместо нее присоединяют колбу (стр. 19), содержащую 38 г (0,48 грамматома) сухого селена в виде черного порошка (примечание 5). Раствор подогревают до тех пор, пока не начнется спокойное кипение, а затем в течение получаса постепенно прибавляют к нему селен с такой скоростью, чтобы поддерживать спокойное кипение без нагревания извне. Перемешивание продолжают в течение еще получаса (примечание 6). [c.386]

При очистке газа от двуокиси углерода протекает ряд побочных процессов, в которых принимают участие двуокись углерода, кислород, сернистые соединения, материалы аппаратуры и др. Скорость этих побочных реакций обычно невелика по сравнению со скоростью основных реакций. Однако при длительной циркуляции раствора в системе накапливаются побочные продукты. Это приводит к забиванию и коррозии оборудования, ухудшает очистку, увеличивает расход тепла (вследствие уменьшения коэффициентов массо- и теплопередачи) и потери МЭА. [c.204]

Для смешанного абсорбента скорость поглощения СО снижается примерно в 1,3 раза по сравнению с водным раствором АЛДЭА, в результате чего в промышленных условиях концентрация СО в очищенном газе увеличивается на 30% от исходной величины. [c.55]

В основу разработки вихревых аппаратов для газонасыщенных растворов были положены известные газовые и пародисперсные вихревые вертикальные кожухотрубные теплообменники, конструкция которых изменялась с учетом рассмотрения особенностей физической модели жидкость-газ . Основным отличием газосодержащей системы от газовой в вихревых аппаратах является на порядок более низкая предельная скорост ь протекания среды (17 -25 м/с) по сравнению со скоростями газов (330 м/с). Дисковые энергоразделители, используемые в газовых вихревых камерах с тангенциальным вводом газа, имеют большое сопротивление потоку рабочей среды и не могут быть использованы для газожидкостных сред ввиду малой пропускной способности среды. Поэтому дисковый энергоразделитель не использовали, а увеличивали на порядок размеры каналов диафрагмы. [c.264]

Возможно увеличить селективность МДЭА за счет ввода в раствор различных органических добавок. В качестве таких добавок рекомендованы, наиример, моно- или диэтиленгликоль [53]. Эксиериментально было установлено, что исиользование таких абсорбентов позволяет в 1,2-1,4 раза снизить скорость иоглощения Oj по сравнению с водным раствором МДЭА, в результате чего в промышленных условиях содержание Oj в очищенном газе (ироскок СО2) может быть увеличено до 30 % от исходной величины. [c.328]

Карбонат натрия является менее летучим соединением по сравнению с хлористым натрием. Опыты, проведенные по испарению Naa Og со свободной поверхности в токе углекислоты, показали, что при 1000° С и скорости газа 0,5 м/с испаряется лишь около 1,8 кг/(м -ч) этой соли. В указанных условиях еще меньшей испаряемостью обладает сульфат натрия — около 0,06 кг/(м ч). Более высокий пылеунос сульфата натрия по сравнению с карбонатом, наблюдавшийся в опытах на стендовых установках (рис. 38), связан не с его испарением, а с более тонким распылом раствора сульфата натрия и большим выносом тонких фракций пыли. [c.87]

Обычные активны е адсорбенты представляют тонкопористые тела с огромной и неоднородной поверхностью [1], Именно это послужило причиной того, что такие адсорбенты нашли применение в газовой хроматографии только для слабо адсорбирующихся, т. е. низкокинящих веществ. Молекулы больших размеров, а также молекулы, имеющие большие дипольные и квадрупольные моменты или я-электронные связи, на таких адсорбентах удовлетворительно разделить нельзя, потому что относительная скорость выхода различных концентраций в этих случаях резко выпуклых изотерм сильно различается и хроматографическая полоса растягивается. Благодаря этому 10 лет назад, после того как Мартином и Джемсом [2] был предложен газо-жидкостный, т. е. газо-раствори-тельный вариант хроматографии, газо-адсорбционный вариант отошел на второй план именно из-за весьма неоднородных поверхностей активных адсорбентов по сравнению с идеально гладкими поверхностями жидкостей. Однако в случае газо-жидкостного (растворительного) варианта в последнее время выявились и недостатки, связанные с некоторой активностью обычных носителей и с затруднениями работы при высоких температурах. А в настоящее время мы все чаще встречаемся с задачами разделения все более высокомолекулярных компонентов, которые приходится решать при температурах 300, 400 и 500° С (см., нанример, [3]). При этом жидкости начинают претерпевать деструкцию на алюмосили-катных носителях, парьг их и продукты распада ухудшают фон детекторов и, наконец, происходят каталитические превращения на поверхности носителей молекул разделяемых компонентов, попадающих туда через жидкость. [c.12]

Следовательно, применение известкового молока как поглоти теля является (по сравнению с содовым раствором) целесообразны при небольших скоростях газа. Это особенно важно в тех случаях когда желательно достичь максимальной полноты поглощения даж( за счет некоторого снижения интенсивности процесса. Трудности связанные с возможностью забивания отверстий решеток при рабоъ на известковом молоке, преодолевают применением сильно протекаю щих решеток, работой со стехиометрическим избытком ЗОз в газе и т. п [c.112]

При освоении этих пенных газопромывателей был обнаружен повышенный брызгоунос раствора хлористого кальция с выхлопным воздухом из-за больших скоростей газа в аппарате, так как расход воздуха оказался больше расчетного. С установкой ловушки с брызгоотбойным приспособлением скорость потока воздуха в ловушке была снижена почти в десять раз и брызгоунос раствора был ол-ностью устранен. Потери хлористого кальция с воздухом в виде пыли уменьшились по сравнению с работой скрубберов в 2—3 раза. [c.113]

Описаны результаты испытания в опытно-промышленных условиях дигликольамина (ДГА) который применялся вместо раствора МЭА в диэтиленгликоле для очистки газа от сероводорода и двуокиси углерода. При очистке газа под давлением 6 ат, содержащего до 2% Н-зЗ и 7% СОг, расход тепла на очистку был снижен на 10—15%. Абсорбционная емкость раствора ДГА на 40% превышает емкость 20%-ного раствора МЭА. Растворитель отличается меньшим давлением насыщенного пара по сравнению с МЭА, однако скорость деградации раствора ДГА выше. Степень восстановления ДГА из продуктов побочных реакций составляет 50%. [c.165]

Дислокационная теория росаа кристаллов из растворов [59]. Модель предыдущего раздела основана на предположении о том, что полную скорость диффузии определяет поверхностная диффузия модель удовлетворительным образом описывает кинетику роста кристаллов из газовой фазы в случае, когда градиент концентрации в объемной фазе можно считать пренебрежимо малым по сравнению с разностью концентрации в непосредственной близости от кристалла и равновесной концентрации. В случае, когда градиент концентрации в объемной фазе велик, процессом, определяющим полную скорость диффузии, является объемная диффузия. Этот случай, как правило, приходится рассматривать при кристаллизации из растворов (или из газовой фазы в присутствии инертного газа) [60]. [c.272]

Б процессе очистки газа, кроме указанных вше, протекает ряд побояв - реакций с кислородными и сернистыми соединениями, а также материалом аппаратуры. По сравнению со скоростью основных реакций скорость нх невелика, однако при длительной циркуляции раствора в системе накапливаются побочные продукты и во избежание нарушения технологических процессов состав раствора должен поддерживаться стабильным. [c.218]

Теоретическое исследование кинетики и механизма химических реакций в растворах — намного более сложная задача по сравнению с исследованием газовых реакций, поскольку р растворах реагирующие вещества могут взаимодействовать с растворителем (следует учитывать влияние диэлектрической проницаемости растворителя, степень гидратации, присутствие посторонних компонентов и т. д.). Существует много различных типов реакций в растворах для некоторых из них влиянием растворителя мож но пренебречь (особенно в тех случаях, когда используются неполярные растворители). При некоторых условиях участники реакции взаимодействуют с такой же скоростью, как и в газах, как, например, при разложении N205. Существенным фактором является число столкновений между молекулами реагирующих веществ в растворе (включая растворитель). Дебай и Рабинович провели оценку числа столкновений в растворе, согласно которой оно примерно в три раза больше, чем в газовой фазе. Это согласуется с экспериментальными данными, также подтверждающими, что фактор столкновений для реакций в растворах увеличивается примерно в три раза. Так как энергия активации практически не меняется, скорость реакций в растворе также увеличивается в три раза по сравнению с газовыми реакциями. Для реакций в растворе характерна также небольшая подвижность реагирующих частиц (по сравнению с реакциями в газовой фазе). Для цепных и других реакций, в которых появляются Б качестве промежуточных частиц радика- [c.183]

Растворимость веществ. Растворимость чаще всего является ограниченной, так как наряду с переходом растворяемого вещества в раствор происходит обратный процесс — его выделение. С течением времени скорости этих процессов выравниваются и наступает динамическое равновесие, при котором состав раствора не меняется. Количественной мерой растворимости вещества при данных условиях служит концентрация его насыщенного раствора. Последний представляет собой раствор, находящийся при данных условиях (температуре и давлении) в устойчивом равновесии с растворенным веществом. Например, раствор соли в воде, в котором присутствуют кристаллы той же соли, раствор газа в воде, через которую пропускают тот же газ, и др.- Концентрация насыщенного раствора, т. е. содержание в нем растворенного вещества, называется его растворимостью. Раствор, содержащий меньшее количество растворенного вещества, чем в насыщенном растворе при тех же условиях, называется ненасыщенным. Такой раствор при неизменных внешних условиях может растворить еще некоторое количество вещества. Раствор, содержащий большее количество растворенного вещества по сравнению с насыщенным при одинаковых условиях, называется пересыщенным. Он может быть получен медленным охлаждением насыщенного раствора в отсутствие кристаллов растворенного вещества. Такие растворы термодинамически неустойчивы, а введение в него кристалла растворенного вещества, перемешивание или другие воздействия вызывают выпадение кристаллов из раствора. Достаточно легко образуются пересыщенные растворы ЫаСНзСОО, Ыа2504 и ЫагЗгОз. Пересыщенные растворы впервые были получены и исследованы Т. Е. Ловицем (1794). [c.210]

ИСП характеризуется не только крайне высокой температурой плазмы, но и особым способом нагревания пробы. Проба, в основном в виде раствора, подается потоком газа со скоростью 1 л/миР1 через центральный канал горелки, температура которого мала по сравнению с окружающей тороидальной плазмой. Поэтому проба разогревается плазмой, находящейся вовне. Только на некотором расстоянии над катушкой распределение температур в факеле плазмы становится аналогичным другим источникам света. На рис. 3.35 показан температурный профиль ИСП на разных высотах факела. Несмотря на высокую температуру факела, в метоле ИСПС мало выражены эффекты самообращения и са-мопоглощепия, которые характерны для дуговых и плазменных источников спета. Это подтверждается тем, что линейность градуировочных графиков сохраняется в большом интервале порядков (до 4- 5) [c.71]

Адсорбция в аппаратах непрерывного действия с псевдоожиженным слоем. Отличительной особенностью аппарата для непрерывной адсорбции в псевдоожнженпом слое по сравнению с аппаратом периодического действия является большая производительность. Как показано в монографии [41], по высоте псевдоожиженного слоя непрерывного действия при постоянной скорости подвода вещества устанавливается определенный стационарный профиль концентраций, несмотря на неравномерность отработки частиц в таком слое. В аппаратах непрерывного действия массообмен заканчивается на определенной высоте от входа в адсорбер. Необходимо отметить, что нри адсорбции растворенных веществ длина участка массообмена больше, чем при адсорбции газов и паров. Это объясняется тем, что коэффициент массообмена в системе жидкость — твердое тело по крайней мере на порядок меньше соответствующего коэффициента в системе газ — твердое тело. Однако и в случае адсорбции из растворов выше некоторого участка слоя в потоке устанавливается постоянная концентрация вещества, равновесная со средней степенью отработки адсорбента. В таком случае расчет процесса адсорбции в аппарате непрерывного действия можно проводить [41], используя уравнение материального баланса [c.140]

Установлено, что в условиях окисления циклогексана при 140 °С оптимальное количество подаваемого воздуха составляет 40 м ч на 1 м реакционного раствора. Дальнейшее увеличение подачи воздуха в зону реакции заметно не увеличивает скорость окисления, но при этом увеличиваются энергетические затраты на ком-примирование воздуха и возрастает унос продуктов с отходящими газами. При повышении скорости подачи циклогексана с 0,3 до 0,75 м /ч на 1 м реакционного объема резко снижается содержание кислот и эфиров в реакционной массе в сравнении с кетоном и спиртом и производительность реактора, считая на суммарное количество целевых продуктов, возрастает Однако при дальнейшем увеличении скорости подачи циклогексана существенно снижается производительность [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология