Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Метод индикаторного элемента

    Метод индикаторного элемента [c.254]

    Ферроцианид индия 1п4[Ре(СК)б]з обладает очень малой растворимостью поэтому определение индия в виде ферроцианида очень привлекательно, тем более, что выполняется оно чрезвычайно просто, особенно при работе с платиновым электродом или по методу с двумя индикаторными электродами. К сожалению, однако, определению индия этим методом мешают элементы, также осаждающиеся ферроцианидом (цинк, кадмий, медь, свинец и др.). [c.214]


    Метод основан на изменении цвета индикаторного элемента в местах протекания топлива при контакте со свободной (эмульсионной) водой и механическими примесями. [c.357]

    Для контроля за протеканием некоторых химико-технологических процессов и эксплуатацией химического оборудования важно знать не столько истинное значение влажности рабочей среды, сколько установить тот факт, что содержание воды не превышает некоторого верхнего значения, установленного в предварительных исследованиях. Увеличение влажности сверх этого значения чревато опасностью наступления аварийной ситуации за счет нарушения технологического режима, коррозии оборудования или забивания дросселей, форсунок, диффузоров и т. д. Для такого приблизительного контроля влажности, очевидно, нет необходимости применять все те методы, которые описаны в настояш,ей книге, поскольку они, как правило, требуют проведения большого числа операций и больших затрат времени. В этом случае незаменим индикаторный способ контроля. Визуальные индикаторы позволяют давать очень грубую оценку содержания воды по принципу больше — меньше или от — до . Принцип действия этих индикаторов очевиден при достижении определенного влагосодержания цвет индикаторного элемента изменяется более или менее резко в других случаях изменение окраски или ее интенсивность непрерывно следует за изменением влажности среды в некотором интервале. [c.169]

    В тех случаях, когда в доступной области длин волн ни один из компонентов реакции не поглощает, используется метод индикаторного спектрофотометрического титрования. В качестве индикатора может быть использована соль такого металла, который дает менее устойчивое комплексное соединение, чем определяемый элемент причем комплексное соединение элемента-индикатора должно иметь поглощение в доступной области спектра. Так, определение тория ком-плексоном можно проводить в присутствии соли меди.  [c.63]

    Метод концентрационного элемента. Идея метода заключается в том, что составляют концентрационный элемент с двумя одинаковыми индикаторными электродами и помещают один из них в раствор с известной концентрацией определяемого иона, а другой — в анализируемый раствор. ЭДС такого элемента будет равна [c.205]

    Заданное качество очистки никелевого электролита от меди достигается регулированием соотношения подача меди в процесс — подача никелевого порошка с корректировкой этого соотношения (вручную по сигналу от концентратомера на медь типа КУК поз. 1, рис. 103) и регулированием количества твердой фазы в цементаторах. Чтобы подсчитать величину подачи меди в процесс, умножают величину расхода электролита на концентрацию в нем меди. Последнюю определяют потенциометрическим методом, используя электродную пару, состоящую из медного индикаторного элемента и сравнительного хлоросеребряного электрода. [c.416]


    Описан масс-спектральный метод определения Ыа и Сб в воде особой чистоты с использованием в качестве индикаторных элементов радиоактивных изотопов и Се . Определение проводили на масс-спектрометре МИ-1311. Чувствительность определения —1-10- и Се-10-"%. Ошибка —не более 20%. Время проведения анализа 40 минут. Библ. 2. назв. [c.235]

    Параметры этой модели Д и обычно определяются путем анализа функции отклика системы на возмущение по составу потока, для чего используются различного типа индикаторы. Однако для систем с ярко выраженной структурной неоднородностью или многофазных систем, где распределение долей объема между фазами заранее неизвестно, анализ структуры потоков на основе индикаторных методов иногда затруднителен. Трудности анализа функций отклика на возмущения по составу потока обусловлены тем, что существенный вклад в неравномерность распределения элементов потока по времени пребывания в аппарате могут вносить такие явления, как молекулярная диффузия в поры и капилляры твердых частиц системы, в пленки и карманы в пространстве между этими частицами, конвективная и вихревая диффузия в застойных зонах системы, адсорбция [c.345]

    Машинный анализ изотерм распределения ранее практически не производился при традиционных методах обработки обычно ограничивались предположением об образовании в органической фазе одного или двух комплексов (по старой терминологии — сольватов). К выводам отдельных работ 1950-х годов об образовании в органической фазе большого числа сольватов в настоящее время следует относиться с осторожностью, тем более, что измерения обычно проводились при индикаторных концентрациях распределяемого элемента и сложном составе водной фазы без контроля правильности результатов решением прямой задачи. Имеющийся теперь опыт машинной обработки изотерм экстракции показывает, что число систем с Z > 2, изучение которых без применения ЭВМ ранее фактически было невозможно, достаточно велико, т. е. стехиометрия экстракции часто оказывается гораздо более сложной, чем мы еще недавно были склонны предполагать. По-видимому, даже в классическом случае экстракции уранилнитрата разбавленными растворами ТБФ, всегда описываемом образованием в органической фазе одного комплекса и02(К0з)2(ТБФ)2, отношение и02(Н0з)з ТБФ в органической фазе при высоких значениях активности U02(N0з)2 в водной фазе иногда немного пре- [c.61]

    Между перечисленными этапами исследования имеется определенная взаимосвязь. Так, в зависимости от условий и метода потенциометрических измерений (подбор индикаторных электродов, гальванических элементов и т.д.) находят то или иное выражение потенциала как функции соответствующей характеристики изучаемой системы и выбирают оптимальный метод расчета константы равновесия реакции. [c.104]

    Э.д. с., возникшую между индикаторным электродом и электродом сравнения, можно измерить различными способами. Наиболее распространенным и надежным способом измерения э.д.с. гальванических элементов является компенсационный метод Поггендорфа. [c.103]

    Потенциометрический метод определения pH. Метод основан на измерении ЭДС элемента, в котором один и ) электродов обратим относительно водорода, а второй является электродом сравнения. В зависимости от величины pH и характера исследуемого раствора применяется тот или иной индикаторный (измерительный) электрод. Так, измерение pH раствора в пределах от 1 до 14 можно производить с помощью водородного электрода, если этот раствор не содержит солей менее активных (более благородных) металлов, чем водород, цианидов и поверхностно-активных веществ. [c.58]

    Точность измерения чисел переноса в методе движущейся границы определяется точностью отсчета положения этой границы. Обычно для этого используют различие в показателях преломле-ичя исследуемого (КС1) и индикаторного (ВаСЬ) растворов, а положение границы раздела в каждый момент времени регистрируется специальной оптической системой. Для регистрации положения границы раздела можно использовать радиоактивные изотопы соответствующих элементов. Определенными достоинствами обладает вариант метода движущейся границы, в котором используются две изотопные метки изучаемого ионного компонента и растворителя (Ю. П. Степанов, А. И. Горшков, 1980). После пропускания определенного количества электричества фиксируют изменение положения обеих меток, что позволяет сразу определить подвижность изучаемого ионного компонента относительно растворителя в целом и не требует введения описанных выше поправок. [c.73]

    Потенциометрическим титрованием называют метод определения концентрации или количества вещества по потенциометрическим кривым титрования (рис. 11.12), которые получают многократным измерением ЭДС цепи после каждого прибавления порции титранта к титруемому раствору, находящемуся в гальваническом элементе, состоящем из индикаторного электрода и электрода сравнения. Титрант добавляют к титруемому раствору малыми порциями (по [c.190]


    Другая область применения методов потенциометрии — определение концентраций (активностей) ионов в растворах. Для этой цели обычно используют гальванические элементы, состоящие из индикаторного и вспомогательного электродов. [c.91]

    Определение pH растворов водородным и хингидронным методами. Потенциометрическое определение концентраций (ионометрия) заключается в измерении ЭДС элементов, состоящих из индикаторного электрода, обратимого по отношению к определяемому иону, и электрода сравнения. [c.297]

    Потенциометрическое определение уксусной кислоты проводят титрованием 0,1 н. раствором сильного основания, проследив компенсационным методом за изменением э.д. с. гальванического элемента, составленного из хингидронного индикаторного электрода (НгХ) и насыщенного каломельного электрода сравнения. [c.62]

    Определение железа (III) основано на предварительном его восстановлении до степени окисления +11 небольшим избытком раствора хлорида олова (II) и последующем титровании стандартным раствором бихромата калия смеси ионов железа (II) и олова (II). Дифференцированное определение Sn++ и Fe++ в растворе при совместном их присутствии проводят титрованием 0,05 н. раствором бихромата калия с компенсационным методом измерения э. д. с. элемента, состоящего из индикаторного Pt-электрода, опущенного в испытуемый раствор, и Няс.КЭ сравнения. [c.65]

    Методика определения. Сухую батарею и микроамперметр (вместо гальванометра) подключают к соответствующим клеммам потенциометра. В титрационный сосуд (стакан емкостью —200 мл) опускают магнитную мешалку, наливают 50 мл теплого свежеприготовленного 5%-ного раствора пирофосфата натрия и ставят стакан на подставку магнитной мешалки. При хорошем перемешивании в стакан медленно вносят пипеткой 20 мл испытуемого раствора марганца (II). Если образующийся белый осадок не исчезает, то раствор непригоден для дальнейшей работы (так случается при анализе растворов сплава). В прозрачный раствор пирофосфатного комплекса марганца (И) опускают индикаторный Pt-электрод и одно колено электролитического ключа, другой конец которого находится в стакане (емкостью около 100 мл), содержащем насыщенный раствор КС1 и Нас.КЭ. Электролитический ключ заполнен насыщенным раствором КС1. Pt-Электрод подключают к положительному полюсу потенциометра, а Нас. КЭ последовательно с реостатом — к отрицательному. Сопротивление, отбираемое из реостата и включаемое в цепь гальванического элемента, должно быть такой величины, чтобы в момент скачка потенциала сила тока в цепи не превышала верхнего предела показания шкалы микроамперметра. Перед началом титрования э. д. с. гальванического элемента компенсируют потенциометром. В этом методе нет необходимости настраивать потенциометр стандартным элементом Вестона, так как величина э. д. с. не имеет значения, а напряжение, взятое от потенциометра как от делителя напряжения, сохраняется постоянным. [c.67]

    Под потенциометрией понимается ряд методов анализа и определения физико-химических характеристик электролитов и химических реакций, основанных на измерении электродных потенциалов и электродвижущих сил гальванических элементов. Потенциометрические измерения являются наиболее надежными при изучении констант равновесия электродных реакций, термодинамических характеристик реакций, протекающих в растворах, определении растворимости солей, коэффициентов активности ионов, pH растворов. Особенно общирное применение нашли потенциометрические измерения именно при определении pH, которое является важнейшей характеристикой жидких систем. Для этого используют электрохимическую цепь, составленную из электрода сравнения и индикаторного электрода, потенциал которого зависит от концентрации (активности) ионов Н (так называемые электроды с водородной функцией). К таким электродам относятся, например, рассмотренные ранее водородный и стеклянный электроды. [c.264]

    Концентрация феррицианид-иона при этом не меняется, так как цинком осаждается только ферроцианид-ион окислительный потенциал зависит только от соотношения их концентраций. Такой раствор можно титровать с платиновым индикаторным электродом. Титрование по методу осаждения ферроцианидов цинка, лантана, церия и других элементов предложили в 1934—1950 гг. Ф. М. Шемякин, В. А. Волкова и Л. Я. Поляк. [c.506]

    Наиболее удобный и точный метод измерения pH— потенциометрический. Он основан на измерении э. д. с. элемента, в котором одним из электродов является какой-либо электрод сравнения, а второй электрод — индикаторный — обратим относительно ионов Н+ или ионов ОН таким образом, его потенциал  [c.155]

    Электроды сравнения служат эталонами, по отношению к которым измеряют потенциал индикаторного электрода. Поэтому любой индикаторный электрод в принципе может служить также электродом сравнения, если создать условия, при которых потенциал такого электрода остается неизменным в процессе титрования. Для этого можно, например, поместить индикаторный электрод в раствор, одинаковый по составу с титруемым раствором, но отделенный от последнего пористой перегородкой или электролитическим ключом. Иногда можно даже помещать электрод сравнения непосредственно в титруемый раствор. Так поступают и окислительно-восстановительных методах титрования. Индикаторным электродом служит платиновый электрод, а электродом сравнения, например, вольфрамовый электрод. Поверхность последнего быстро покрывается в растворе оксидной пленкой. Такой электрод реагирует на изменение pH раствора, но не на изменение соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм определяемого элемента. Обычно титруемый раствор содержит большой избыток свободной кислоты, и кислотность этого раствора практически не изменяется в процессе титрования. В этих условиях вольфрамовый электрод выпол- [c.477]

    Элементы постоянных и пропорциональных погрешностей в той или иной форме можно выделить почти в любом методе и на каждом отдельном этапе химического анализа. Так, в кислотно-основном индикаторном титровании при определении концентрации сильных кислот или оснований наблюдается протонная АСр + или гидроксильная ошибка, абсолютное значение кото- [c.34]

    Если индикаторная реакция катализируется ферментами, то такие электрохимические системы называют ферментными электродами. По номенклатуре ИЮЕ[АК ферментный электрод определяется как датчик в котором ионоселективный электрод покрыт слоем, содержащим фермент, вызывающий реакцию органического или неорганического вещества (субстрата) с образованием веществ (ионов, молекул), обусловливающих отклик электрода . В настоящее время понятие ферментный электрод несколько расширилось, так как в него включают электрохимические системы с ферментом, закрепленным не только на чувствительном элементе ионоселективного электрода, но и на носителе, расположенном на некотором расстоянии от него или даже в растворе. В первых ферментных электродах ферменты физически удерживались на поверхности электрода или в непосредственной близости от него. Позже были предложены методы химической иммобилизации, осаждения и др. [c.213]

    Выделение желаемого индикаторного радионуклида можно облегчить с помощью добавления в качестве носителя известного количества (0,1-10 мг) того же элемента в неактивной, но такой же химической форме. Таким образом, становится возможным выделять сравнительно большое и постоянное количество определяемого элемента, предполагая, что количество элемента в пробе пренебрежимо мало по сравнению с количеством добавленного носителя. После установления химического равновесия определяемый элемент отделяют от смеси радионуклидов. Выделение не обязательно должно быть количественным, если выход определяют каким-либо общепринятым химическим методом, таким, как гравиметрия, титриметрия или спектрофотометрия. Активационный анализ в сочетании с индивидуальным выделением и определением степени извлечения носителя способен давать правильные результаты даже при очень низких содержаниях элементов — на уровне миллиардных долей и ниже. [c.116]

    В относительном методе пробу облучают одновременно с многоэлементными стандартными образцами, содержащими все определяемые элементы. Как правило, используют синтетические стандартные образцы, приготовленные из веществ высокой чистоты. Элементы объединяют в группы, принимая во внимание радиоактивные свойства индикаторных радионуклидов, и помещают каждую группу в отдельный сосуд. Так как пробы и стандарты облучают в почти одинаковых условиях, этот метод оказывается наиболее надежным и обеспечивает отличную точность. Не требуется точного знания ядерных данных, потока нейтронов и его энергетического распределения, времени облучения и эффективности детектора. Неизвестное количество элемента в пробе можно рассчитать с помощью простого уравнения  [c.119]

    При поиске новых каталиметрических методов определения элементов предпочтение следует отдавать окислительно-восстановительным индикаторным реакциям, характеризующимся наибольщим коэффициентом чувствительности. Коэффициент чувствительности определения пропорционален кругооборотному числу, которое определяется природой реакции и условиями ее проведения, физико-химическими характеристиками индикаторного вещества (для окрашенных соединений — молярным коэффициентом поглощения). [c.175]

    Штейдл 1151] предложил экспериментальный метод определения течения жидкости в сосуде, основанный на установлении моментов прохождения индикаторного элемента через данную точк пространства в жидкостн. Исследование производится оптическим способом по затемнению световых лучей, пропускаемых через жидкость. При этом методе необходимо проводить ряд из -.1ереннй, результаты которых затем обрабатываются статистически. [c.254]

    Метод концентрационного элемента основан на измерении разности потенциалов между двумя идентичными ионоселектив-ными электродами, находящимися в растворе известного состава и в анализируемом растворе с неизвестным содержанием определяемого иона Сх- Для устранения влияния на погрешность определения вариантности коэффициента активности определяемого иона и диффузионного потенциала состав и концентрация инертных электролитов в двух растворах должны быть практически одинаковыми. Разность потенциалов двух индикаторных электродов по уравнению Нернста определяется соотношением  [c.6]

    Основная задача потенциометрического обнаружения к.т.т. -прослеживание изменения э.д.с. гальваническог-о элемента, состоящего из исследуемого полуэлемента с индикаторным электродом и полуэлемента сравнения, обычно насыщенного каломел ного (нас. к.э.) или хлорид-серебряного электрода (х.с.э.), потенциал которых постоянен. Независимо от техники измерения э.д.с. (компенсационным методом или с современными pH метрами) классическим методом наховдения к.т.т. является обнаружение скачка потенциала, отвечаю[цего моменту завершения хи-м ической реакции в испытуемом растворе. [c.136]

    Ди(ЬФеренциальньгй метод. Если два одинаковых индикаторных электрода опустить в две равные порции одного и того же испытуемого раствора, соединенные между собой электролитическим ключом, и подвергать их различной степени оттитрованности, то при замыкании получаемого гальванического элемента возникает разность потенциалов йЕ ). Вследствие того, что до т.э. электрохимические реакции на обоих электродах в данных условиях титрования одинаковы, АЕ зависит лишь от различия концентраций (активностей) одного и того же потенциалопределяющего вещества (А) в этих двух растворах. Поэтому для каждого индикаторного электрода справедливо [c.145]

    Дифференциальный метод Каванаг основан на нахождении о ьема раствора титранта, затраченного на реакцию с определяемым веществом, не по скачку потенциала в к.т.т., как это обычнц. принято в потенциометрическом титровании, а по величине йЕ = З.Д.С.2 - э.д.с.1, где э.д.с. и э.д.с.2 - последовательно измеренные значения э.д.с. цепи в двух близлежащих точках титрования, полученных до достижения т.э. Обязательным условием метода является измерение этих значений э.д.с. с большой точностью и лишь после установления строго постоянной величины индикаторного электрода. Каждое деление шкалы потенциометра должно отвечать точно 1 мВ (точная компенсация с элементом Вестона). Необходимо также, чтобы ионная сила титруэмого раствора оставалась практически неизменной при внесении очередной порции титранта. Поэтому метод пригоден для определения либо в сильно разбавленных растворах (т.е. малых концентрациях веществ, что является <его преимуществом), либо после предварительного значительного разбавления испытуемого, раствора. [c.176]

    Основной задачей потенциометрического титрования является прослеживание за изменением э. д. с. гальванического элемента, состоящего из исследуемого полуэлемента с индикаторным электродом и полуэле-мента сравнения, потенциал которого постоянен. Независимо от техники измерения э. д. с. классическим методом нахождения к, т. т. является обнаружение скачка потенциала, отвечающего моменту завершения химической реакции в испытуемом растворе. [c.116]

    Для измерения водородного показателя разработан ряд методов колориметрический, кондуктометрнческий, потенциометрический. В последнем pH определяют с помощью гальванического элемента, одни из электродов которого (индикаторный) обратим от-носительпо ионов водорода другой электрод имеет постоянный потенциал, независящий от свойств исследуемого раствора. [c.157]

    При компенсационном методе потенциометрического титрования составляют гальванический элемент так, чтобы один полуэлемент являлся титрационной ячейкой и был индикаторным электродом, соответствующим составу титруемого раствора, а другой — электродом сравнения. Для реакции нейтрализации-алкалиметрии и ацилиметрии — применяют водородный, хингидронный, сурьмяный или стек.пянный злектроды, а в экспресс-методах — вольфрамовый, графитовый, карборундовый или др. Для [c.167]

    Выпускаемые рН-метры со стеклянными электродами с достаточно толстой стенкой шариков ( -0,1 мм) позволяют измерять с большой точностью [Н+] до pH 13, но при умеренных концентрациях ионов щелочных металлов. Эти рН-метры снабжены усилителями с большим коэффициентом усиления тока, что дает возможность непосредственно измерять pH раствора, не прибегая к компенсационному методу измерения с применением очень чувствительных индикаторов тока. Поэтому стеклянные индикаторные электроды широко используются в практике киглотно-основного титрования и в других областях потенциометрических измерений, а кроме того, и при неводном титровании. Далее, поскольку они химически инертны, могут быть непосредственно помещены в титруемый раствор при использовании их в качестве электрода сравнения. При этом увеличивается компактность гальванического элемента (исключается электролитический ключ). [c.61]

    Цитраты РЗЭ были первыми комплексными соединениями, использованными для разделения смесей РЗЭ методом ионного обмена. Выбор лимонной кислоты в качестве лиганда был сделан случайно, именно этот реактив использовался участниками Манхэттенского проекта [12], создателями первой атомной бомбы в США, для выделения радиоактивных изотопов Zr и Nb из смеси осколочных элементов продуктов деления урана. Сейчас метод ионообменной хроматографии наряду с экстракционным методом широко используется для практического разделения смесей РЗЭ и очистки как радиоактивных изотопов индикаторные, невесомые количества), так и больших количеств РЗЭ для металлургических и других целей, хотя вместо лимонной кислоты в качестве нолидентатного лиганда обычно применяют комплексоны [10]. [c.77]

    Перспективным для серийного произ-ва Э.с. считается формирование электродного узла чувствит. элемента с использованием микроэлектронных технологий. На рис. 2 показан единичный чип, полученный методом фотолитофафии. На кремниевой пластине длиной 3 мм, шириной 0,8 мм и толщиной 0,38 мм размещена трехэлектродная электрохим. система индикаторный электрод из Р1 (1), вспомогат. электрод из Р1 (2) и хлорсеребряный электрод сравнения (3). [c.463]

    Титрование с индикаторной системой комплексонат ванадия — органический реагент. Принцип этого метода, предложенного Шайо [1135], тот же, что и метода Флашки и Абдине [719]. Он основан на вытеснении ванадия из его комплексоната рядом элементов, в том числе и алюминием. В качестве органического реагента, образующего окрашенное соединение с выделившимся ванадием, применяют дифенилкарбазон, пирокатехиновый фиолетовый, морин, карминовую кислоту титруют до обесцвечивания фиолетовой окраски (при pH < 5) или до перехода ее в бледно-розовую (при pH >5). [c.65]

    А. Методы, ос щих на Электр Потен- циомет- рия нованны одах Е =/(а) на процессах. ЭДС гальванического элемента, составленного из индикаторного электрода и электрода сравнения , протекаю- Прямая потенцио-метрия Потенциметриче-ское титрование [c.6]

Смотреть страницы где упоминается термин Метод индикаторного элемента: [c.368]    [c.148]    [c.7]    [c.7]    [c.128]    [c.519]    [c.71]   
Смотреть главы в:

Перемешивание в химической промышленности -> Метод индикаторного элемента



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Индикаторный элемент

индикаторный



© 2025 chem21.info Реклама на сайте