Простые тела, неорганические соединения

Самую большую и разнообразную группу составляют полупроводники, т. е. вещества со значениями электропроводности в интервале примерно от Ю" до 10 ом -см . К ним относятся многие простые тела (германий, кремний, бор, иод), сплавы (например, сплав цинка с сурьмой), различные неорганические соединения (окислы, сульфиды) и довольно большое число органических веществ (сложные ароматические соединения, белки, ряд синтетических полимеров). Однако особенности электрических свойств полупроводников не ограничиваются только величинами электропроводности. Одним из наиболее существенных отличий полупроводника от металла является характер зависимости электропроводности от температуры. В то время как сопротивле- [c.274]

МОЛЯРНЫЕ ТЕПЛОЕМКОСТИ И СТАНДАРТНЫЕ ЭНТРОПИИ ПРОСТЫХ ТЕЛ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ИХ ОБРАЗОВАНИИ, ПЛАВЛЕНИИ, ИСПАРЕНИИ И ПРЕВРАЩЕНИЯХ [c.754]

Однако уже в середине 30-х годов многие химики ощущали общий недостаток теории радикалов, состоявший в том, что почти все известные в то время радикалы, получившие признание, не могли быть выделены в свободном состоянии, подобно атомам (точнее, конечно, простым телам) неорганических соединений. Иначе, соответствия между неорганическими и органическими веществами в этом пункте не удавалось установить. По позднейшему выражению Жерара, без решения вопроса выделения радикалов в свободном виде и их физико-химической характеристики, органическая химия представляла собой химию несуществующего Конечно, в попытках выделить сложные радикалы в свободном состоянии недостатка не было, но все такие попытки оказывались [c.216]

ПРОСТЫЕ ТЕЛА, НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ [c.300]

Часто разрушение органических тел не может быть доведено до полного превращения их в неорганические соединения, а ограничивается переведением в смесь более простых органических веществ, не содержащих комплексов искомых тел или комплексы которых разлагаются при последующих реакциях. [c.99]

Лавуазье считал, что составляющими радикалами неорганических соединений очень часто являются химические элементы, а в органических веществах существуют сложные радикалы или группы атомов, которые ведут себя как один атом. Более четкое разграничение между неорганическими и органическими веществами было проведено Берцелиусом, который в 1817 г. пришел к выводу, что в неорганической природе все окисленные тела содержат простой радикал, а все органические вещества являются окислами сложных радикалов . Таким образом органическая химия считалась химией сложных, составных радикалов. [c.9]

Атомные рефракции характеризуют поляризуемость свободных, изолированных атомов. Ковалентные рефракции отражают свойства атомов, соединенных чисто ковалентными связями в молекулах (нормальные ковалентные рефракции) или кристаллах (кристаллические ковалентные рефракции). Расчет с помощью этих величин точно соответствует опытным данным, строго говоря, только в случае простых тел или существенно ковалентных соединений, таких, например, как углеводороды, серу- или иодсодержащие органические соединения и т. п. Для неорганических веществ система ковалентных рефракций не позволяет достичь хорошего согласия с экс- [c.46]

В ней он подчеркивает разницу между своими взглядами и общепринятой теорией типов. Он пишет о последней, что она выводит органические соединения из четырех типов искусственно и только внешне использует их отношение к неорганическим соединениям. Однако между теми и другими существует значительно более близкая естественная связь... Химические органические тела являются целиком производными неорганических соединений а из последних возникают частью прямо, частью путем удивительно простых процессов замещения [там же, стр. 294—295]. [c.57]

Что касается вопроса о свободном существовании радикалов, то здесь также намечается известная эволюция. Так, в 1839 г. в статье, в которой он с большой убедительностью защищает теорию радикалов (проводя линию о существовании большой аналогии между органическими и неорганическими соединениями), Берцелиус считает необходимым признать за сложным радикалом все свойства элементов, указывая на то, что неправы те, кто отрицает существование сложных радикалов под предлогом, что они не могут быть получены в изолированном виде. Берцелиус пишет Ведь мы на сегодняшний день находимся в таком же положении со фтором, который все же является простым и неразложимым телом. Между тем, можно всегда надеяться, что будущее будет более богатым соответствующими методами и путями, чем настоящее время [130, стр. 12]. [c.187]

Первоначально в тексте рукописи статьи шли еще три приложения закона а) к молекулярным соединениям, 6) к полимерии неорганических соединений и в) к изучению физических свойств простых и сложных тел. К этому месту первоначально следовало примечание Три последние главы взойдут в особую статью (для окончания которой недостает некоторых фактов и наблюдений), которую представлю, окончив некоторые начатые мною наблюдения . Все это затем Менделеев вычеркнул из своей статьи, перенеся из ее текста в одно общее примечание. Из этого примечания следует, что у Менделеева сначала было намерение написать особую статью, которая охватила бы три дополнительные приложения закона, не вошедшие в ст. 7-Но при завершении своей статьи летом 1871 г. автор ограничился указанием на то, что эти дополнительные вопросы он изложит особо. Во второй половине 1871 г. он предпринял такого рода попытку — закончить ранее начатые им работы (см. ст. 8 и доб. 21, 21 и 2т). (Стр. 124) [c.465]

В своем письме от 27 сентября 1832 г. Г. И. Гесс писал Берцелиусу ...Посылаю Вам тем путем, который Вы мне любезно указали, два тома химии, опубликованные на русском языке. Постараюсь изложить Вам в нескольких словах план, какому я следовал, хотя применение химических формул может до известной степени дать Вам представление о том, что я здесь рассматриваю Весь труд будет состоять из трех томов. В двух первых я говорю о 56 простых телах и их наиболее замечательных неорганических соединениях. Третий том будет подразделяться на три следующих части 1. Краткое изложение органической химии, 2. О химическом анализе, 3. Химические приборы и приемы. Я классифицировал соединения металлоидов так, чтобы всегда упоминать соединения с предыдущими веществами (примерно как Гмелин). Что касается металлов, то я посвящал им монографии. Порядок, в котором я перечислял металлоиды, на первый взгляд кажется произвольным, но вот на чем он основан я старался начинать с истории элементов, которые больше всего могут способствовать развитию мыслей читателя и обратить его внимание на ежедневно встречающиеся ему явления, объяснение которых более, чем либо другое, может дать ему представление о важности изучения химии. Это — О, Н, N. С дальше я помещаю Р, а затем 5, и рассматриваю их друг за другом вследствие существующей между ними аналогии. Далее по той же причине пойдут С1, Вг, I, Г. Не думаете ли Вы, что я составил классы, группы и т. п. наподобие французов, которые ничего не могут сделать, не начав с систематики. Я тщательно избегал утомлять читателя изучением подразделений, не встречающихся в природе. Я предполагаю у своих читателей, или слушателей, первоначальные по- [c.154]

Уже в течение первых десятилетий XIX в. число известных органических веществ начало возрастать с каждым годом. Было установлено, что многие органические соединения обладают значительно более сложным строением, чем неорганические вещества, и открыто явление изомерии (см. стр. 27). Это поставило перед исследователями, казалось бы, неразрешимую задачу объяснить и систематизировать все многочисленные новые явления. Великие ученые того времени — Берцелиус, Дюма и Либих ясно видели все значение стремительно развивающейся органической химии и пытались вместе с другими исследователями постепенно систематизировать все вновь открытые соединения и рассмотреть их с какой-нибудь определенной точки зрения. Это стремление нашло свое выражение в теории радикалов и ее предшественнице — этериновой теории. Первоначально термином радикал обозначали атом или группу атомов в кислородных соединениях, а именно остаток , не содержащий кислорода. Позднее это понятие было расширено, и название радикал стали применять также для групп атомов в соединениях, не содержащих кислорода, при условии, если эти группы атомов отвечали некоторым определенным условиям. По определению Либиха, радикал представляет собой не-изменяющуюся составную часть ряда соединений и может быть замещен в этих соединениях какими-нибудь другими простыми телами из соединений радикала с каким-либо простым телом это последнее может быть выделено и замещено эквивалентным количеством других простых тел . [c.18]

Первоначальное понятие о комплексных соединениях, образованных центральным атомом или ионом металла и совокупностью ( luster) ионов или молекул, именуемых лигандами (число которых называют координационным числом), в последнее время было расширено, и теперь оно охватывает большую часть неорганических соединений в молекулярном (растворы) или кристаллическом (твердые тела) состоянии. Нихолм [4] указывает, что химию комплексных соединений следует рассматривать как некоторый подход к неорганической химии, а не просто как один из ее разделов и что в связи с этим она должна быть полезной для понимания как гомогенного, так и гетерогенного катализа. Нас интересует динамика обратимых изменений координационного числа и степени окисления центрального атома, и мы [c.15]

Большинство элементов (почти 90%) при обычных температурах твердые это справедливо также и для большинства неорганических соединений. Известно, правда, что значительная часть важных реагентов — это жидкости, газы или растворы, но в целом они составляют малую долю неорганических соединений. Кроме того, хотя обычно химические реакции протекают в растворе или в газообразном состоянии, в большинстве случаев либо исходные реагирующие вещества, либо продукты, либо и те и другие являются твердыми телами. Химические реакции охватывают широкий круг взаимодействий от реакций между изолированными атомами или отдельными группами атомов (молекулами или комплексными ионами) и реакций, в которых твердое тело разрушается или возникает, до таких процессов, как коррозия металлов, когда твердый продукт образуется прямо на поверхности твердого реагента. Во всех случаях, когда кристаллическое вещество образуется или разрушается, энергетический баланс реакции включает энергию решетки кристалла. Обычный цикл Борна — Габера для реакции между твердым натрием и газообразным хлором с образованием твердого Na l дает простой пример взаимосвязи между теплотой диссоциации, энергией ионизации и сродством к электрону, энергией решетки и теплотой реакции. [c.12]

Научные работы в области химии относятся к неорганической химии и электрохимии, основоположником которой он является. Открыл (1799) опьяняющее и обезболивающее действие закиси азота и определил ее состав. Изучал (1800) электролиз воды и подтвердил факт разложения ее на водород и кислород. Выдвинул (1807) электрохимическую теорию химического сродства, согласно которой при образовании химического соединения происходит взаимная нейтрализация, или выравнивание, электрических зарядов, присущих соединяющимся простым телам при этом чем больше разность этих зарядов, тем прочнее соединение. Путем электролиза солей и щелочей получил (1808) калий, натрий, барий, кальций, амальгаму стронция и магний. Независимо от Ж. Л. Гей-Люссака и Л. Ж- Тенара открыл (1808) бор нагреванием борной кислоты. Подтвердил (1810) эле,меитарную природу хлора. Независимо от П- Л. Дюлонга создал (1815) водородную теорию кислот, Одно-времеино с Гей-Люссаком доказал (1813—1814) элементарную природу иода. Сконструировал (1815) безопасную рудничную лампу. Открыл (1817—1820) каталитическое действие платины и палладия, Получил (1818) металлический литий. [c.180]

Автотрофы (от греч. autos —сам, irophe — пища) способны в качестве единственного источника углерода использовать углекислоту или карбонаты и из этих простых неорганических соединений синтезировать сложные органические компоненты своего тела. Автотрофы — в основном представители растительного мира водоросли и некоторые виды бактерий. Из простейших к автотрофам относятся окрашенные жгутиковые. [c.58]

Так как растения всегда содержат зольные (минеральные) вещества и не могут развиваться в среде, не содержащей их, и именно лишенной солей четырех основных окислов К- О, СаО, MgO и Fe O и четырех кислотных СО-, №0 , Р О и SO и так как зольных веществ всегда в растениях немного, то невольно спрашивается какую роль игрвют они в развитии растений Один только ответ на этот вопрос возможен при современном запасе химических данных, хотя и он представляет еще только гипотезу. Ответ этот особенно ясно выражен профессором Петровской земледельческой академии Г. Г. Густавсоном. Исходя из того, что (гл. 11, доп. 309) малое количество [бромистого] алюминия делает возможною и легко идущею при обыкновенной температуре реакцию брома на углеводороды, легко дойти до заключения, весьма вероятного и согласного со многими данными относительно реакций углеродистых соединений, что прибавленные к углеродистым соединениям минеральные вещества понижают температуру реагирования и вообще облегчают химические реакции в растениях и тем содействуют превращению простейших питательных веществ в сложные составные части растительного организма. Область химических реакций, производимых в органических веществах присутствием малого количества минеральной подмеси, до сих пор мало затронута, хотя есть уже несколько отрывочных фактов этого рода и хотя известно не мало таких же реакций неорганических соединений. Сущность дела можно выразить так тела А и В не реагируют друг на друга сами по себе, но прибавка малого количества третьего, особо деятельного, тела С производит реакцию А на В, потому что А соединяется с С, получается АС, а на это новое тело, имеющее иной запас химической энергии, В, реагирует, образуя соединение ДБ или его продукты и вновь освобождая С или удерживая его. Заметим здесь, что все минеральные вещества, необходимые растениям (исчисленные в начале дополнения), суть высшие солеобраэные соединения элементов что они поступают в растения в виде солей что низшие формы окисления тех же элементов (напр., соли сернистой и фосфористой кислот) вредны растениям (ядовиты) и что крепкие растворы воспринимаемых растениями солей (их осмотическое давление велико) не только не поступают в растения, но их [c.338]

Основными реформаторами алхимии выступили Парацельс (1493—1541) и Агрикола (1494—1555). Цель химии состоит не в изготовлении золота и серебра, а в изготовлении лекарств , — писал Парацельс. Он считал, что все живое состоит из трех начал, находяшихся в разных соотношениях соли (тела), ртути (души) и серы (духа). Болезни проистекают от недостатка в организме одного из этих элементов . Следовательно, лечить болезни нужно, вводя 3 организм недостающий элемент. Успешность ряда предложенных Парацельсом новых методов лечения на основе использования простых неорганических соединений (вместо применявшихся ранее органических экстрактов) побудила многих врачей примкнуть к его школе и заинтересоваться химией. Последняя получила мощный толчок к дальнейшему развитию, так как нашла широкое практическое применение. [c.9]

Кольбе вновь обратился к теории радикалов Берцелиуса и пытался обосновать ее на основе новых открытий. Он хотел, чтобы теоретические представления отражали свойства реальных веществ. Кольбе трудился упорно, сопоставляя свои- идеи с результатами новых исследований. Очень важными для него оказались работы Франкленда, посвященные исследованию состава и свойств органических соединений азота, фосфора, мышьяка и сурьмы, а также металлоорганических соединений . В работе Об естественной связи между органическими и неорганическими соединениями (1860 г.) Кольбе писал Химические органические тела всегда являются продолжением неорганических соединений и возникают из последних непосредственно путем изумительно простого процесса замещения [82]. Таким образом, Кольбе пытался рассматривать органические соединения как производные неорганических. При этом угольную кислоту ученый считал основным исходным веществом — типом органических кислот. Из нее путем замещения кислорода на водород или алкильный остаток получались спирты, карбоновые кислоты, альдегиды и углеводороды. Многоосновные кислоты, как и многоатомные спирты, Кольбе получал таким образом соответственно из двух или трех молекул угольной кислоты. Подобным же образом как производные неорганических веществ Кольбе рассматривал сульфокислоты, сульфоны, фосфорные и мышьяковые кислоты, амины, амиды и металлоорганические соединения. Пользуясь этой теорией, он пытался не только объяснить известные факты, но и предсказывать новые. Кольбе писал Нам кажется, что подобным же образом и в спиртах происходит замещение одного или двух атомов водорода на равное число метильных, этильных или других замещающих групп и в результате образуется новый ряд спиртов... И хотя до сих пор ни один из этих спиртов еще не получен, все равно я совершенно твердо убежден, что [c.59]

В 1846 г. Кольбе совместно с Е. Франклендом удалось превратить этил- и метилцианиды в кислоты (пропионовую, уксусную, капроновую). В статье О естественной связи органических и неорганических соединений... (1859 г.) Кольбе писал Химические органические тела всегда являются производными неорганических соединений и получаются отчасти непосредственно из них в результате удивительно простых процессов замещения [82]. [c.153]

Сомнения Берцелиуса относились, главным образом, к вопросу могут ли органические соединения рассматриваться как парные с точки зрения электрохимической теории Склоняясь, естественно, к заключению, что природа едина и что теория (речь идет об электрохимической дуалистической теории) должна иметь всеобщий характер, Берцелиус встретил затруднения в трактовке действия электрохимических сил при образовании органических соединений. Он писал В органических соединениях имеет место одна особенность, которой нет в неорганической природе, а именно, что образуются соединения из одних и тех же элементов, чаще всего в одних и тех же или очень близких относительных пропорциях с весьма неодинаковыми электрохимическими свойствами. В неорганической природе наиболее сильно электроотрицательные простые тела дают наиболее сильно электроотрицательные окислы, и мы объясняем это электроотрицательной полярностью радикала. Наоборот, в органической природе мы находим, что тела с одинаковым или почти одинаковым составом представляют собою одни —сильные кислоты, другие —почти индифферентные вещества. Щавелевая кислота представляет собой более сильную кислоту, чем угольная кислота, несмотря на то, что в первой радикал соединен с меньшим количеством кислорода, чем в последней, и что этот факт связан не с тем, что щавелевая кислота содержит в качестве радикала двойной атом. Это можно заключить из того, что серная кислота определенно более сильная кислота, чем серноватистая. В уксусной кислоте углерод и водород связаны с меньшим количеством кислорода, чем в сахаре или крахмале. Тем не менее первая представляет собой достаточно сильную кислоту, в то время как последние обнаруживают очень слабое сродство к электроноложительным окислам [c.205]

Синтезы новых веществ (органических), т. е. получение их из элементарных тел или простейших неорганических соединений, в течение всего химико-аналитического периода почти не производились. Отдельные органические вещества, случайно полученные химиками из неорганических (например мочевина, искусственно полученная Вёлером в 1828 г.), не рассматривались как приготовленные синтетическим путем. [c.327]

В 1838 г. Либих писал Подвергая тело (органическое.— Г. Б.) известным изменениям, подобным тем, которые испытывает аналогичное неорганическое тело при тех же условиях, мы заключаем на основании сходства в поведении о сходстве в их конституции, или наоборот. Таким образом соединения, которые образует органическое тело, если они обладают свойствами уже известных веществ, мы сравниваем по составу и поведению с этими последними. Этим путем пришли к определенным составам, которые не изменяются в ряде соединешп г, к сложным телам, которые могут замещаться простыми и в соединении которых с простым телом последнее может быть замещено на другое простое тело,— следовательно к те.ла.м, которые в своих соединениях занимают место простых тел, играют роль элементов. Так возникла идея о сложных радикалах [10, стр. 2—3]. Далее Либих уточняет это понятие на примере циана. Мы называем циан радикалом, 1) так как он является неизменяющейся составной частью в ряде соединений 2) так как в последних он замещается другими просты-лш телами . 3) так как в его соединениях с простым телом послед- [c.12]

Аналогичное уравнение можно, по Бекетову, составить и для степеней реакций замещения, в которых участвует водород металептический. Жерар видел различие реакций сочетания и замещения лишь в том, что в первых происходит замещение сложными группами (остатками), а во вторых — простыми телами (атомами). С таким определегшем не согласуется приводимый Бекетовым пример нитрования бензола — реакции замещения, в которой металептический водород замещается сложной группой. Существенное различие этих реакций Бекетов видит в разнице химического значения участвующих в них элементов [там же, стр. 32]. Металептический водород, однако, делается, по Бекетову, металлическим при выделении из органических соединений в виде неорганических веществ. [c.68]

В настоящем обзоре излагаются физические основы фото-, рентгеноэлектронной и рентгеновской спектроскопии, необходимые для понимания различных аспектов применения методов к изучению валентных электронных уровней. Рассмотрены вопрос о сравнении экспериментальных данных с расчетами и степень достоверности различных методов расчета. Приведены энергии ионизации и другие характеристики уровней для более чем двухсот свободных молекул и изолированных групп в кристаллах. Опубликованный к настоящему времени материал в этой области столь велик, что заведомо исключает охват всех исследованных соединений. В рамках настоящего обзора рассмотрены данные для простых и комплексных неорганических соединений и примыкающих к ним простых органических и элементоорганических молекул. В обзор включены также данные по зонной структуре нескольких десятков соединений типаЛ"5 (п=1,2,3,4), а также окислов переходных и непереходных металлов. Совместное рассмотрение свободных молекул и твердых тел диктуется не только совпадением применяемых физических методов, но и единством самой природы химической связи, что выражается в наличии общих закономерностей. В последней главе обзора рассмотрены степень участия различных атомных орбиталей в образовании химической связи, взаимосвязь атомных и молекулярных орбитальных энергий, изменения электронного строения в ряду изо-электронных и изовалентных соединений. [c.6]

Процесс соединения кислорода с другими телами называется в обширном смысле окислением. Смотря по свойствам окисляющегося тела и другим условиям, процесс этот является в различных видах. Если окисление сопровождается возвышением температуры, отделением света или пламени, то он получает название горения] но здесь нужно отличать его от горения, происходящего при соединении некоторых тел с серою, хлором и проч. В экономии природы процесс этот играет роль чрезвычайно важную, являясь в различных формах, то в виде гниения, то, накопец, под видом дыхания, составляя существенную часть процесса жизни в существах организованных. До сих пор нам известны соединения с кислородом всех простых тел кроме фтора несмотря на то, с достаточною вероятностью можно принять за общее правило, что все простые тела способны окисляться также способны соединяться с кислородом и многие сложные тела органические и неорганические. С другой стороны, нри действии кислорода на тело сложное часто происходит разложение этого тела, между тем как составные части его окисляются или каждая порознь, или при окислепии одних выделяются другие в виде неизмененном. Окисление тел происходит не только при действии кислорода, находящегося в состоянии отдельном — газообразном, но часто тело, окисляясь, разлагает другое тело и отнимает у него кислород. Это последнее будет телом окисляющим, и свойствами окисляющего тела условливается обыкновенно происхождение тех или других продуктов окислепия. [c.451]

Каждое органическое тело образуется обыкновенно под влиянием жизненного процесса растительного или животного . Тут возбуждаются новые силы, которые заставляют атомы групнироваться не так, как бы требовало того первоначальное сродство, которым они одарены и потому, когда причины, образовавшие органическое тело, уничтожились, составные части его находятся как бы в состоянии неустойчивого равновесия и всегда готовы принять то положение, которого требует сила первоначального сродства, продолжаютая действовать в них. Чем сложнее органическое тело, тем меньше удовлетворяет положение его атомов требованию первоначального сродства и тем легче, следовательно, нарушается равновесие, от которого завис1[т существование органического тела. Смотря по более или менее сильной причине, действующей на тело органическое, происходит большее или меньшее его изменение. Тело обыкновенно или совершенно переходит в неорганические соединения или принимает более простой органический тип. [c.464]

Теория радикалов, которую он начал развивать в 30-хгодах совместно с Либихом, вполне соответствовала его электрохимическим взглядам, а также другим теоретическим воззрениям в области химии. Под словом радикал в то время понимали атом или группу атомов, связанных в кислородном соединении с кислородом. Уже Лавуазье рассматривал органические соединения как окислы радикалов, состоявших по меньшей мере из двух элементов. Берцелиус считал, что основное различие в составе тел неорганических и органических заключается в том, что первые содержат простые, а вторые—сложные радикалы. Основным положением теории радикалов было предположение о полярности органических соединений при этом кислород считался электроотрицательной частью, а сам радикал — положительной. Кислород ни в коем случае не мог входить в состав радикала. Органические радикалы рассматривались по аналогии с неорганическими, т. е. с элементами, которые были радикалами кислот и оснований. Радикалы могли переходить из одного соединения в другое и даже суш,ествовать в свободном состоянии. [c.115]

Опираясь на кислородную теорию Лавуазье, на работы Гей-Люссака над цианистыми соединениями, а также на свои работы но электрохимии (электролиз солей), Берцелиус до конца жизни развивал в органической химии учение о сложных радикалах Под сложным радикалом Бе рцелиус понимал атомные группы, не содержащие кислорода и способные переходить из одного соединенггя в др тое без изменения и соединяться с различными элементами как одно целое. Уже Лавуазье расх матривал органические соединения как окислы радикалов, состоявших по меньшей ме ре из двух элементов. Берцелиус считал, что основное различие в составе тел неорганических и органических заключается в том, что первые содержат простые, а вторые сложные радикалы. [c.119]

На месте, оставшемся после крушения теории радикалов, Жерар начал строить новое здание, подойдя к органической молекуле не со стороны ее углеродистого радикала, а как бы с противоположной точки зрения со стороны функциональной группы. Не претендуя на познание строения молекулы, опираясь лишь на известные аналогии в поведении веществ, Жерар сформулировал теорию типов, согласно которой органические соединения можно сопоставлять с простейшими неорганическими веществами (водород, хлористый водород, вода, аммиак) и рассматривать их как аналоги неорганических молекул, в которых вместо водорода помещены органические остатки. Теория типов содействовала становлению учения о валентности, поскольку стало ясным, какое число атомов или групп может быть связано с водородом, кислородом, азотом. Максимальной вершины теория типов достигла в работах Кекуле, который установил тип метана и тем самым открыл четырехвалент-ность углерода. Кекуле принадлежит также огромная заслуга в том, что он обнаружил способность атомов углерода насыщать валентность друг друга, т, е. образовывать цепи. И все же Кекуле не сделал решающего шага, необходимого для того, чтобы стать творцом принципиально новой теории последователь Жерара, он продолжал считать химическую конституцию тел непознаваемой, а свои формулы — лишь удобным способом описания некоторых превращений и аналогий веществ. [c.8]

По словам Ходнева — Берцелиус, чтобы согласовать факты с теорией, должен был придумать для них (химических соединений. — Ю. С., В. К.) совершенно неестественные формулы Ходнев отмечал, что Берцелиус очень часто восставал особенно против того, что теория типов допускает замещение простого тела, водорода и др. сложными, каковы амид, азотноватая кислота, сернистая нислота и т. д. Но нападки его несправедливы уже по одному тому, что и сам он допускает, что сложные оргапическпе радикалы играют роль элементов, а следовательно, еще скорее могут выполнять тоже самое назначение тела менее сложные, и при том, известные в свободном состоянии Являясь противником витализма, сторонником которого был Берцелиус, Ходнев отстаивал ту точку зрения, что те же самые свойства, которые сопровождают материю в соединениях неорганических, должны служить причиною явлений, происходящих и в живых существах. Материя остается повсюд> материей с цринадлежащимп ей свойствами, и потому всякий член животного или растительного 0 рга-низма, заключая в составе своем материальные частички, подвергается в изменениях своих законам действия тех же самых сил, от которых зависят и все другие химические изменения веществ... [c.168]

Автотрофы (от греч. autos — сам, trophe — пища) способны в качестве единственного источника углерода использовать углекислоту или карбонаты и из этих простых неорганических соединений синтезировать сложные биополимеры своего тела. Среди автотрофов большинство составляют водоросли и цианобактерии. К автотроф-ному образу жизни способны также некоторые виды бактерий и окрашенных жгутиковых. [c.58]

Быстро расширяется арсенал катализаторов, применяемых в химической технологии. Из наиболее крупных достижений в этой области достаточно назвать цеолитные катализаторы, неорганические и смешанные ор-гано-неорганические комплексные соединения (большинство их действует гомогенно в жидкой фазе), смешанные оксидные контакты типа Bi/Mo, Sb/Sn и т.д.Многообещающими представляются твердые растворы, высокотемпературные бинарные соединения и сплавы переходных металлов (карбиды, нитриды, силициды и т. д.), полупроводниковые бескислородные соединения без переходных металлов. Недалеко то время, когда исчезнут последние белые пятна на карте каталитических свойств простых тел и несложных соединений в периодической системе элементов. Большой интерес представляет совершенно новый класс органических искусственных полимерных катализаторов и носителей (катионитиые и анионитные смолы, органические полупроводники и т. д.). [c.4]

К твердым атомных веществам относится огромное количество органических и неорганических полимеров, такие простые твердые вещества, как алмаз, кремний и другие неметаллы и металлы, а также твердые ионные соединения. Объединяющим показателем для них является то, гго эти вещества построены посредством межатомных связей. В отличие от молекулярных твердых соединений, которые всегда имеют кристаллическую структуру, атомные твердые вещества могут обладать как кристаллической, так и аморфной структурой. Металлы и ионные соединения характеризуются кристагшической структурой и в обычных условиях не образуют аморфных тел. Для полимерных материалов характерно пребывание в аморфном состоянии. Главным структурообразующим фактором для полимеров служат ковалентные связи, образующие одно-, двух- или трехмерные остовы -макромолекулярные части структуры полимерного материала. При помощи дополнительного структурообразующего фактора - ван-дер-ваальсовых и [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология