Золото восстановление палладием

Соли цезия дают такую же реакцию, но в этом случае от добавления едкой щелочи осадок постепенно исчезает. Оса-Док, образованный солью таллия, чернеет вследствие восстановления золота и палладия [c.17]

В горячий раствор вводят каломель в количестве в 3—4 раза превышающем теоретически необходимое для восстановления платины, палладия и золота. Восстановление проводят при постоянном перемешивании стеклянной мешалкой в течение часа, считая с момента достижения температуры 90—95° С (см. гл. IV, стр. 108). [c.226]

Ионы двухвалентного олова, адсорбированные на поверхности пластмассы в процессе сенсибилизации, затем в растворе активатора восстанавливают ионы серебра, золота или палладия, образуя на поверхности каталитически активную пленку, на которой, как на центрах кристаллизации, начинает осаждаться медь. Дальнейшее восстановление ионов меди является уже автокаталитическим, т. е. катализатором реакции восстановления служит сама медь. Поэтому растворы химического меднения позволяют получить покрытие толщиной в несколько микронов — в зависимости от продолжительности меднения и скорости восстановления. [c.147]

Методы осаждения металлов путем восстановления имеют большое распространение. Они достигли большого технического значения благодаря химическому никелированию. Путем химического восстановления может быть осажден целый ряд. металлов серебро, золото, медь, палладий, никель и хром. Легированные покрытия могут быть нанесены путем применения смешанных солевых растворов. Для создания электропроводности в практике используют чаще всего серебрение или меднение. Ниже приводятся только некоторые указания по осаждению металлов без применения постороннего источника тока, важные для металлизации непроводников. [c.407]

От действия едкой щелочи, которая повышает чувствительность реакции, пятно делается интенсивно черным. Почернение обусловливается восстановлением ионов золота и палладия до металлов интенсивно черного цвета [c.53]

Золото, платина, палладий, селен, теллур и мышьяк можно осадить из раствора встряхиванием его с каломелью . Еще лучше вызывать соосаждение с каломелью, для чего к солянокислому анализируемому раствору постепенно прибавляют разбавленный раствор нитрата ртути (I). Этим путем хорошо осаждаются малые количества золота и платины метод применяется для замены пробирного анализа. Для этой же цели применяется осаждение с восстановленным теллуром . [c.81]

Вещество прокаливают с окисью кальция или с перманганатом серебра [2] в стеклянной трубке (диаметром О,—0,5 см, длиной 20—25 см) и обнаруживают конденсирующуюся на стенках ртуть визуально или посредством дитизона. Или же вещество прокаливают с окисью меди, выделяющиеся пары ртути дают на бумаге, смоченной раствором хлористого палладия, темное пятно восстановленного палладия [3], которое можно сделать более контрастным, если поместить в пары аммиака. Если вещество выделяет при своем разрушении непредельные соединения, тоже восстанавливающие хлористый палладий, то пары ртути улавливают сначала на листочки золота или на стенки трубки, откуда уже, после разрушения органического вещества, перегоняют на бумагу, смоченную хлористым палладием [4]. [c.390]

Наряду с показанной на рис. 20.11 возможностью уменьшения перенапряжения при катодном выделении водорода можно также, например добавлением меди в сплавы свинца, уменьшить затрудненность восстановления кислорода. Поскольку при этом достигаются более положительные потенциалы, такие легирующие элементы могут быть весьма эффективными. Действие в таком же направлении оказывает, например платина, несколько менее выраженно действует палладий напротив, золото практически не дает эффекта [43]. [c.399]

Активацией называют процесс, в результате выполнения которого обрабатываемая поверхность диэлектрика приобретает каталитические свойства, обеспечивающие инициирование реакции химического восстановления металла. Активация может быть осуществлена физическими и химическими способами (рис. 13). Практическое значение имеют последние. Суть их состоит в том, что на поверхность диэлектрика наносят активатор, из которого образуются каталитически активные частицы. В качестве активатора может быть использован раствор одного из благородных металлов (палладия, серебра, золота, платины и др.). Возможно использование растворов меди, железа, никеля, кобальта, но практического применения они не получили. [c.42]

Химическим способом можно наносить. такие металлы, как золото, палладий, серебро, медь, никель, кобальт, олово, хром. Восстановление ионов этих металлов происходит за счет химической реакции и электрохимических свойств покрываемого металла в данном растворе [c.69]

К первой группе относится восстановление золота (III) до металла гидрохиноном, метолом, /г-аминофенолом и п-фенилендиами-ном 2. Водные растворы этих веществ окисляются на платиновом электроде при потенциале от +0,8 до +1,1 в (Нас. КЭ) на фоне 2 н. серной кислоты, так что титровать можно по току окисления титрующего раствора. Золото (III) при потенциале +1,0 в, при котором ведут титрование, не восстанавливается на электроде, так что кривая титрования имеет форму б. Элементы, часто сопутствующие золоту — селен, теллур, палладий, иридий, рубидий, рутений, — ни на электроде при +1,0 в, ни в растворе этими восстановителями не восстанавливаются и не мешают определению золота. Метод позволяет определять от 3 до 90 мг/л золота в промышленных продуктах. [c.208]

Эта группа методов имеет сходство с методами, основанными на переведении определяемого элемента или вещества в осаждаемую форму. Разница состоит только в том, что в реакционной смеси отсутствует осадитель, в котором нет необходимости, так как вещество в результате фотохимической реакции выделяется в нерастворимом элементном состоянии. По-видимому, таким путем могут быть выделены из растворов немногие элементы. К ним следует отнести серебро, золото, медь, ртуть, мыщьяк, палладий, платину, селен, теллур. В основном для выделения вещества в элементном состоянии используют фотохимическое восстановление. Однако не исключена возможность использования фотохимического окисления (например, выделение иода фотохимическим окислением иодидов или серы фотохимическим окислением растворимых сульфидов). [c.120]

ПО объему), а теллур при концентрациях соляной кислоты от 1,2 до 5 н. (10—42% по объему). Из растворов выше 8,8 н. по концентрации соляной кислоты (около 73% но объему) теллур не осаждается, если находится один. Из холодной концентрированной соляной кислоты он не выделяется даже и совместно с селеном. Обычно селен и теллур сначала осаждают вместе восстановлением их сернистым ангидридом в солянокислых растворах, имеющих 3,7—4,8 н. концентрацию соляной кислоты (приблизительно 30—40% по объему). Осадок, в котором могут находиться также золото, палладий и небольшие количества сурьмы, висмута, меди и других элементов, промывают водой. Эти примеси отделяют от селена и теллура следующим способом. [c.386]

Платина и палладий не мешают определению, даже если они присутствуют в количествах, больших, чем иридий золота мешает. Его можно удалить после восстановления гидрохиноном до металла. Железо мешает определению и его необходимо удалить до выпаривания раствора с кислотами. Допустимые количества сульфат-ионов не превышают 0,01 М. [c.178]

Методы отделения- золота, платины и палладия от родия и иридия основаны на определенной последовательности восстановления благородных металлов из растворов их комп лексных хлоридов, отвечающей следующему ряду Аи, Pd, Pt, Rh, Ir. [c.225]

Для осаждения платины, палладия и золота раствор, содержащий 1—2% (по объему) НС1 и перечисленные выше благородные металлы, нагревают. Температуру в процессе восстановления поддерживают б пределах 90—95° С. [c.226]

Определение нонов родин. Продукты коррозии снимают 0,5—1 н. раствором соляной кислоты. На бумагу наносят каплю анализируемого раствора, затем каплю раствора хлористого олова. При наличии ионов родия появляется желтое пятно продуктов восстановления родия. Для обнаружения ионов родия в присутствии золота, платины, палладия на стекло помещают две-три капли анализируемого раствора и крупинку сульфида кадмия, перемешивают в течение 2—3 мин. Затем на бумагу наносят каплю фильтрата н четыре-пять капель воды. Хроматограмму обрабатывают раствором хлористого олова. При наличии нонов родия появляется желтая зона продуктов его восстановлеиня. [c.249]

Р. и Л. Уильсон предложили амперометрическое титрование палладия бензотриазолом в ацетатном буфере при —0,5 в (Нас. КЭ) с ртутным капельным электродом по току восстановления палладия (II) (форма кривой а). Силу тока измеряли после продувания раствора азотом в течение 1 мин, причем после прекращения тока азота выжидали 2 мин для успокоения гальванометра. Если палладий титруют бензотриазолом, то состав красно-коричневого соединения отвечает формуле Pd ( 6H4NHN2) СЬ, т. е. на один атом палладия расходуется одна молекула реактива. Если же, наоборот, палладий приливается к бензотриазолу, то на один атом палладия приходится две молекулы бензотриазола. Метод позволяет определять от 0,2 до 6 мг палладия в 20 мл раствора. Определению мешают осмий (VIII), рутений (III), золото (III) и никель (И), которые легко могут быть отделены от палладия обычными методами. Следы кобальта и иридия не мешают, но большие количества этих элементов также должны быть удалены. [c.277]

Имеется достаточное количество данных 1 , указывающих на то, что поверхность так называемых инертных металлов легко подвергается окислению. Хиклиигу удалось, например, осуществить циклическое окисление и восстановление поверхности платины, которое можно было повторять неопределенно долго без каких-либо постоянных изменений металла. Автор считает, что на поверхности металла образуется монослой РЮ, который появляется и исчезает по достижении потенциалом величины, близкой к обратимому потенциалу пары РЮ—Р1 при данном pH раствора. Кольтгоф и Танака 13 показали, что окисление платины можно осуществить как электрохимическим путем, так и химическим воздействием таких сильных окислителей, как бихромат, церий (IV) и перманганат. В присутствии сильных окислителейповерхность золота и палладия также подвергается окислению. Ансон и Лингейн произвели химический анализ окисла, образующегося на поверхности платины, и показали , что он состоит из Р10 и РЮг в молярном соотношении 6 1. [c.369]

Образующиеся в результате совместного восстановления палладий-золотые системы в приведенных процессах обладают большей каталитической активностью, чем каждый из компонентов при этом, ио мере увеличения концентрации переменного компонента — золота, активность возрастает до определенных атомных отио1пений. Симбатно с каталитической активностью увеличивается магнитная восприимчивость [1, 2, 8]. [c.25]

Полученный металлический сплав сплавляют с 10-кратным количеством серебра под слоен буры. Образовавшийся серебряный королек извлекают из тигля, освобохдают от шлама и растворяют в фарфоровой чашке в азотной кислоте (1 3). В раствор переходят серебро, палладий и основная масса платины. Азотнокислый раствор разбавляют водой и отфильтровывают. Нерастворившийся остаток промывают водой, а затем водным раствором аммиака с уксуснокислым аммонием до отрицательной реакции на ион серебра. Промытый осадок переносят в стакан и обрабатывают царской водкой. В раствор переходят золото и платина. Оставшийся родий иридий отфильтровывают в промывают водой, подкисленной соляной кислотой. Фильтрат и промывные воды выпаривают досуха, сухой остаток смачивают 2-3 ил концентрированной соляной кислоты и вновь выпаривают. Операцию выпаривания с концевтпированной соляной кислотой повторяют 3-4 раза. Сухой остаток растворяю в 3-4 мл концентрированной соляной кислоты, разбавляют водой до 75 мл и осаждают золото восстановлением насыщенным раствором щавелевой кислоты, как описано выше. [c.26]

Химическое меднение производят в щелочных растворах, которые содержат соли двухвалентной меди, восстановитель (обычно формалин), щелочь для поддержания оптимальной величины pH (процесс протекает в сильно щелочной среде), комплексообразователи и стабилиза торы. Покрываемая поверхность должна обладать свой ствами, катализирующими реакцию восстановления меди В качестве катализаторов используют серебро, золото платину, палладий, иридий, родий, осмий, которые будучи нанесены тонким слоем на обрабатываемую поверхность, активируют ее, способствуя осаждению первоначального слоя меди. Далее процесс восстановления меди протекает автокаталитически. [c.175]

Влияние гидридобразующих элементов при восстановлении ртути м( быть устранено за счет оптимальной температуры нагрева (100 ""С) ам гаматора при накоплении ртути и щелочного промывания газовой смеси держащей пары восстановленной ртути, путем барботирования через рас ) гидроксида натрия. Кроме того, восстановление ртути боргидридом на i в среде 5 М соляной кислоты и в присутствии в качестве буфера 200 i трехвалентного железа приводит к резкому снижению влияния золота, тины, палладия, серебра, меди и никеля, способных восстанавливаться повременно с ртутью и препятствовать ее переводу в газовый поток за г образования мелкодисперсных амальгамированных частиц [628. [c.96]

Достоинством щелочного восстановления растворенных форм ртути хлоридом олова по сравнению с кислотным является существенное уменьшение или отсутствие мешающего влияния некоторых компонентов природных вод, таких как золото, серебро, платина, палладий, никель, железо, геллур, свинец, селен, хлориды, бромиды, иод иды, сульфиды, нитраты и нитриты [360, 362, 459, 500]. Так, при щелочном восстановлении раствора ртути 4 мкг/л не было обнаружено негативного влияния таких металлов, как никель, железо, теллур и свинец даже при их содержании 10 мг/л. Серебро, платина и селен при той же концентрации уменьшают аналитический сигнал ртути на 15 %, 1 мг/л золота или палладия — всего на 10 % [500], в то время как при кислотном восстановлении это уменьшение составляет 95 и 45 % соответственно [446]. Влияние золота и палладия при щелочном восстановлении маскируют добавлением ЭДТА или К27п(СН)4 [500]. Повышенное содержание растворенных органических веществ (ХПК 600 мг/л) также не влияет на правильность аналитических результатов 360]. Матричные эффекты при щелочном восстановлении ртути проявляются только при анализе сточных вод и могут быть устранены при использовании метода стандартных добавок [500. [c.99]

Химическое восстановление никеля является автокаталити-ческой реакцией, так как металл, образовавшийся в результате химического восстановления из раствора, катализирует дальнейшую реакцию восстановления этого же металла Но для начального периода восстановления метапла необходимо, чтобы покрываемая поверхность имела каталитические свойства, которые создаются в результате выполнения операции называемой активированием Активирование заключается в том что на обрабатываемую поверхность химическим путем наносят чрезвычайно малые количества металлов, являющихся катализаторами реакции химического восстановления никеля Такими катализаторами являются коллоидные частицы или малорастворимые соединения палладия, платины золота серебра Самое широкое распростране[[ие получил палладий обладающий высокой каталитической активностью Образование каталитического слоя в виде металла, находя щегося в коллоидном состоянии, осуществляется в две стадии [c.38]

Специфической особенностью этого метода является то что здесь можно использовать и такие растворы в которых восстановление меди не является автокаталитическим Дело в том что большая скорость необходимая для восстановления достигается лишь в условиях когда реакция идет во всем растворе поэтому при использовании этого метода наряду с формальдегидом можно применять и другие восстановители (например гипофосфит) Необходимую скорость вое становления меди обычно достигают повышением температуры раствора по эточ причине большинство предложенных растворов работает прн температуре 80—90 С Поскольку при столь высоких температу рах происходит размягчение многих пластмасс то ряд авторов стремился разработать состав раствора меднения при комнатной температуре В этом случае необходимая скорость восстановления обеспечивалась наличием в растворе ионов палладия платины или золота которые восстаиаалкваясь в щелочной среде формальдеги дом образуют на поверхности изделия множество каталитически активных центров Указанным методом можно металлизировать [c.78]

Химическое осаждение можно получить автокаталитически, когда металлическое покрытие осаждается на металлической или активированной металлом поверхности, а его толщина увеличивается более или менее линейно до тех пор, пока поддерживается равновесное по составу состояние раствора. Растворы этого вида обычно называют растворами химического восстановления. К металлам, которые могут осаждаться автокаталитически, относятся медь, никель, железо, кобальт, серебро, золото, платина и палладий. Из этих металлов наиболее широкое распространение (в технике и электронике или для металлизации пластмасс при подготовке к электроосаждению) получили, пожалуй, медь и никель. Серебро и золото имеют более ограниченное применение и используются в некоторых электронных приборах. [c.83]

Потенциал электрода, изготовленного из благородного металла, например из платины, иридия, золота, палладия, чувствителен к присутствию в растворе любой окислительно-восстановительной системы, например Мп04 [Мп ", В этом случае металл является лишь посредником в обмене электронами между окисленной и восстановленной формами вещества. Хотя в действительности все электроды являются окислительно-восстановительными, термин редокс-электрод обычно применяют только к инертным металлическим электродам, находящимся в контакте с окисленной и восстановленной формами окислительно-восстановительной системы. При этом редокс-потенциалом называют потенциал инертного металлического электрода, обусловленный равновесием [c.116]

Для определения 4,3—16,2 мкг/мл Аи предложен полярографи-ческий метод, основанный на прямой пропорциональной зависимости между высотой волны восстановления золота на враш аюш ем-ся платиновом электроде при потенциале +0,6 в (отн. н.к.э.) от концентрации 2-10 —3-10" г-ион/л Аи. Ошибка определения методом добавок и по калибровочному графику составляет 2—3% [50]. Разработан метод определения 0,025—2,50 мг Аи на фоне 1 М НС1 при помощи микродискового электрода. Золото восстанавливается при потенциале электрода +0,60 в. Платина и палладий [c.173]

Для обнаружения арсенитов рекомендуется 14091 реакция сопрян енного восстановления золота арсенитом(П1) в присутствии палладия. На полоску фильтровальной бумаги наносят каплю золото-палладиевого реактива (1,96 г Аи и "1,06 3 Pd растворяют в царской водке, раствор выпаривают досуха, остаток растворяют в небольшом количестве конц. НС1 и разбавляют водой до 100 мл), добавляют каплю 40%-ного раствора NaOH, а затем по капле — золото-палладиевого реактива и раствора NaOH. [c.33]

Отличительным свойством азотной кислоты является ее большая окислительная способность, причем, в отличие от других кислот, восстановление молекул HNOз протекает кинетически легко. Ионы N0 в щелочной среде восстанавливаются и термодинамически и кинетически заметно хуже, чем в кислой. С концентрированной азотной кислотой реагируют почти все элементы периодической системы, за исключением благородных газов, золота, платины и еще четырех платиновых металлов, но палладий легко растворяется в азотной кислоте. Целый ряд металлов, в частности железо, хром, алюминий, пассивируются концентрированной азотной кислотой, но легко растворяются в разбавленной. [c.296]

Первые два метода заключаются в том, что иридий (IV) в виде Nailr lg титруют восстановителем (гидрохиноном или аскорбиновой кислотой) по току восстановления иридия на платиновом электроде при +0,4—0,5 в (Нас. КЭ) в солянокислом или хлорид-ном растворе с pH 1,5 (кривая титрования типа а). Можно было бы воспользоваться также током окисления гидрохинона или аскорбиновой кислоты при более положительных потенциалах, но при титровании иридия этого делать не следует, так как ионы иридия (III), появляющиеся в растворе во время титрования, также легко окисляются при тех же потенциалах, что гидрохинон и аскорбиновая кислота, и конечную точку заметить не удастся. При титровании по току восстановления иридия (IV) конечная точка выражена очень резко, что дает возможность определять даже малые концентрации иридия порядка 1 10 М, т. е. около 0,015 мг в титруемом объеме. Платина и палладий, а также медь, никель, селен и теллур не титруются гидрохиноном йли аскорбиновой кислотой и не восстанавливаются на платиновом электроде при указанном потенциале, поэтому не мешают определению иридия. Присутствие же золота недопустимо, так как оно ведет себя при титровании совершенно так же, как иридий (IV) —восстанавливается и на электроде и в растворе гидрохиноном. Рутений (IV) также реагирует с гидрохиноном, но его влияние может быть ослаблено соответствующей обработкой раствора, так же как и влияние железа (последнее просто связывают фосфорной кислотой). [c.220]

Было установлено, что губчатый палладий при длительном хранении в атмосфере водорода при обыкновенных температурах или кратковременной обработке водородом (— 2 часов) при 300—350° С в зависимости от режима обработки частично или полностью дезактивируется. Такая дезактивация является обратимой, и при удалении поглощенного палладием водорода активность катализатора вновь возрастает. Полнота восстановления активности катализатора зависит от полноты удаления водорода из палладия. Удаление его может быть произведено изменением режима хранения палладия в атмосфере водорода, гидрированием бензола на дезактивированном водородом палладии или обработкой такого пайла да воздухом. Было высказано мнение, что уменьшение или полное исчезновение активности палладия при растворении в нем водорода следует объяснить заполнением 5 — -электронных уровней палладия, оставшихся свободными после образования кристаллического пйлладия из атомов палладия в результате перераспределения 5 и 4(/-электронов, аналогично тому, как объясняется исчезновение парамагнетизма палладия при растворении в нем бодорода [1]. Если такое предположение верно, то взедение в Р(1 серебра, меди и золота также должно было привести к снижению и полному уничтожению каталитической активности палладия. Такой вывод напрашивался потому, что при введении этих металлов в Рс1, по мере увеличения их содержания в соответствующих системах, парамагнетизм системы снижается и наконец достигает нуля (при 53— 55 ат.% Ад, Си или Аи). Подробно часть соответствующих материалов опубликована в работах [10]. Наиболее общим выводом из этих работ является то, что по мере увеличения содержания серебра и/меди в Рс1-А и Рд-С Ц каз ализаторах,, катадатическая активность последних уменьшается, и при содержаний 65—70 ат. % Ад или Си в Р(1-Ад и Рб-Сй твердых растворах достигает нуля . Эти результаты приведены в виде кривых на рис. 2. Нам не удалось определить магнитные восприимчивости, наших катализаторов, и мы вынуждены пользоваться данными о магнитных свойствах изученных нами систем по литературным данным. Отдавая себе отчет в недостатках такого метода сравнения, тем не менее следует указать, что по мере увеличения Ag и Си в соответствующих твердых растворах парамагнетизм их постепенно снижается и достигает минимума при 53— 55 ат.% Ag и Си. Такое совпадение следует считать хорошим, учитывая методику пашей работы. [c.130]

Самый чувствительный метод определения родия-ооцилло-графический [321] — основан на образовании в присутствии родия пика в анодной части кривой, возникающего благодаря каталитическому восстановлению ионов водорода. Метод рекомендуется для определения от 0,025 до 1,0 мкг КЬ/льг в присутствии 2000—3000-кратного избытка платины, палладия и золота. [c.195]

Восстановление металлами ( цементация ). Платина, палладий, родий, иридий и золото могут быть осаждены в виде металлов при действии на слабокислые растворы их солей цинка, магния, меди и железа [8, 39—43]. -Выделяющиеся осадки металлов почти всегда содержат примененный для осаждения металл. Они могут содержать также примеси других элементов, находившихся в растворе. Большое влияние на полноту осаждения платиновых металлов оказывает кислотность раствора чем она выше, тем больше возможность растворения выделяющегося металла. Повышение концентрации солей в растворе (хлори-стапо натрия, хлористого аммония и других) уменьшает степень извлечения платиновых металлов цементацией. [c.253]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология