Диссоциация конденсированных фаз

Основное преимущество водорода — безвредность для окружающей среды с экологической точки зрения. Углеводороды при сжигании генерируют двуокись углерода, водяные пары и азот,, а водород — соответственно лишь воду и азот, причем первая, быстро конденсируясь, восполняет земные запасы воды, которая, в свою очередь, может служить сырьевым источником для дальнейшего производства водорода посредством электролиза или любым другим способом диссоциации. [c.233]

Как и все научные истины, закон постоянства состава отражает предельное, идеальное положение вещей. Реальные твердые вещества, как и газообразные и жидкие вещества, в обычных условиях находятся в состоянии некоторой диссоциации и в той или иной мере взаимодействуют с окружающей средой, испаряются и одновременно конденсируются или растворяются и осаждаются, сорбируют различные вещества из окружающей среды и вместе с тем десорбируют их. В результате, если вещество находится в замкнутом объеме, при постоянных условиях, его состав колеблется возле некоторого среднего значения, в проточных же системах медленно либо быстро изменяется. [c.12]

Объяснение. Когда спираль не накалена, разложение паров воды не наблюдается. По мере усиления нагревания спирали реакция сдвигается в сторону разложения молекул воды. Разложение молекул воды происходит в непосредственной близости от раскаленной поверхности платиновой спирали. За счет процессов диффузии, а также за счет движения вверх молекул пара, продукты термической диссоциации выносятся из зоны реакции в газоизмерительную трубку. Здесь в пневматической ванне пары воды конденсируются, а газообразные кислород и водород поступают в измерительную бюретку. Опыт наглядно показывает зависимость скорости термической диссоциации воды от температуры. Чем выше температура поверхности платины, играющей в данном процессе роль катализатора, тем больше образуется в единицу времени гремучего газа. Следователь- [c.104]

Мышьяк. Пары мышьяка так же, как и фосфора, до 800° С состоят из молекул As 4. Выше 800° С они диссоциируют в заметных количествах на молекулы Asa. При 1700° С диссоциация на молекулы Asj заканчивается. Если пары мышьяка конденсируются на поверхности, охлаждаемой жидким воздухом, то образуется желтый мышьяк. Его свойства похожи на свойства белого фосфора, плотность равна 1,97 г/мл, решетка кубическая, как у кристаллов а-формы белого фосфора. Желтый мышьяк неустойчив. Он легко переходит в металлический или серый мышьяк. Это наиболее устойчивая и наиболее плотная модификация мышьяка. Его плотность при 20° С равна 5,20 г/мл. [c.206]

Таким образом, по количеству образовавшейся двуокиси углерода можно ориентировочно судить о составе предельной части анализируемого газа. Цри 900—950° С в результате термической диссоциации окиси меди образуется кислород. После сжигания двуокись углерода поглощается раствором щелочи, а кислород раствором пирогаллола. Водяные пары конденсируются при охлаждении газа до первоначальной температуры. По разности объемов [c.31]

Деготь состоит из молекул средней величины и невысокой степени окисленности, т. е. характерных для битумных веществ. Такие молекулы образуются или вследствие диссоциации веществ с малой степенью окисленности, или вследствие отщепления кислородных атомных групп. Если в нелетучем остатке образуются молекулы средней величины, то они приобретают свойства молекул битумных веществ, т. е. растворимость и летучесть. При достаточно высокой температуре они испаряются и конденсируются в виде дегтя. Поэтому при сухой перегонке деготь могут давать такие вещества, которые не содержат битумов. Например, после нагревания каменных углей до 320—450° С. Из них можно извлечь значительное количество битумных веществ. [c.87]

Диссоциация молекул серы на атомы в паровой фазе даже при давлении 0,1 мм рт. ст. заметна лишь при температурах, превышающих 1200°С. Если пар, находящийся при температуре 500°С и давлении 0,1—1,0 мм рт. ст., состоящий преимуше-ственно из молекул 82, конденсируется на поверхности, охлажденной до температуры жидкого азота, то сера осаждается в виде твердого пурпурного продукта, который при нагревании переходит в смесь кристаллической и аморфной модификаций. Парамагнетизм пурпурной формы подтверждает предположение о том, что она состоит из молекул 82. Пар над жидкой серок, находящийся при более низких температурах (200— [c.440]

Бромистый водород (НБг) получают сжиганием смеси водорода и парообразного брома или каталитическим взаимодействием элементов в присутствии платинированного асбеста. Он представляет собой бесцветный газ с резким запахом, конденсирующийся в жидкость с температурой кипения —67° С и температурой затвердевания —84° С. При сильном нагревании бромистый водород подвергается термической диссоциации (на 1,1% при 1200° С), проявляя большую устойчивость, чем HJ, но меньшую,, чем НС1. [c.19]

В некоторых смесях расплавленных солей один из компонентов подвергается термической диссоциации с выделением газообразного кислорода, углекислого или сернистого газа и других газов, которые не конденсируются при умеренных температурах. [c.247]

Благодаря отсутствию среды, вызывающей диссоциацию, в подобных сухих способах введенные конденсирующие средства действуют очень мягко, а поэтому процесс легко контролировать. Б этом случае условия аналогичны щелочной конденсации в спиртовой среде, где даже относительно большие количества щелочи обусловливают конденсацию не далее стадии метилольных производных 1. [c.294]

При соприкосновении обжигового газа с орошающей кислотой в денитрационной башне одновременно с основными процессами денитрации и кислотообразования происходит охлаждение обжигового газа. При этом по мере охлаждения газа процесс диссоциации смещается в сторону образования пара серной кислоты, который затем конденсируется на поверхности более холодной орошающей кислоты. [c.244]

Во-вторых, избыток спирта начинает испаряться, и содержание его в паровой фазе повышается. Одновременно в паровой фазе нефтяной системы возможны процессы частичной конденсации паров, что приводит к появлению микрокапель жидкости. В условиях эксперимента это приводит к сорбции поверхностно-активных молекул спирта на поверхности микрокапель, что оказывает влияние на фазовое равновесие жидкость-пар. Так, понижение поверхностного натяжения микрокапель за счет сорбции молекул спирта приводит к уменьшению радиуса термодинамически стабильных микрокапель, а следовательно, к повышению давления насыщенного пара и торможению процесса испарения. Понижение радиуса микрокапель конденсирующегося пара может происходить в системе при избытке спирта также и вследствие процесса диссоциации взаимодействующих молекул. [c.113]

Оксид железа (II, III) РезО можно получить из оксида железа (III) при восстановлении водородом, насыщенным водяными парами. Давление кислорода при диссоциации оксида железа и температуре 727 °С равно 1,78,-10-8 Па. Если разделить это значение на константу диссоциации водяных паров, то константа равновесия реакции восстановления оксида железа (III) будет равна 5,55-10 . При экспериментальном определении кон-стаита равновесия Л р== [Н20]/[Нг] для высоких температур оказалась равной 10 . Следовательно, оксид железа (III) восстанавливается уже при наличии следов водорода в парах воды. Такое восстановление можно провести в приборе (рис. 1). Лодочку с 2—3 г оксида железа (III) помещают в реактор — фарфоровую или кварцевую трубку, закрытую пробками. К одному концу реактора присоединяют промывную склянку с водой, соединенную с источником водорода. Реактор нагревают в печи до 800 °С, а воду в промывной склянке—до 95 °С, Газоподводящая трубка, соединяющая промывную склянку с трубкой для восстановления, также должна быть нагрета до 95 °С или выше, чтобы вода в ней не конденсировалась. Отклонения в составе газовой фазы в сторону увеличения концентрации водорода могут привести к загрязнению получаемого продукта оксидом железа (II). [c.257]

VIII-2-13. а) Чистый бромистый иод вводится в сосуд с постоянным объемом при 25° С до тех пор, пока его парциальное давление (прежде чем начнется реакция) достигнет 0,5 атм. После достижения равновесия в реакции 21Вг (г) 5 I2 (тв) + Вг2 (г) при 25° С парциальное давление брома будет равно 0,17 атм. Найдите константу равновесия реакции Кр. б) Бромистый иод находился при 25° С и постоянном общем давлении 0,50 атм до тех пор, пока в процессе его диссоциации не установилось равновесие. В присутствии твердого иода парциальное давление паров иода равно 4,0-Ю- атм. Определите парциальное давление брома в равновесной смеси, приняв, что бром не конденсируется в жидкость. [c.76]

Водород — составная часть воды, своеобразной жизненной среды с молекулами, составленными из двух кайносимметриков, а потому особо устойчивыми термодинамически воды, имеюш,ей в своих молекулах значительный дипольный момент, содействующий образованию межмолекулярных связей, которым способствует и сетка водородных связей, устанавливающихся в тетраэдрически (симметрия р ) структурированной жидкой воде, а также имеющих большое значение для структурирования белков и нуклеиновых кислот. Особенно важными свойствами, порождающими электролитическую диссоциацию и многие другие важные для жизни явления, обладает вода в узком интервале температур от 0° С до примерно 60—100° С, т. е. в области, удобной для эволюции жизни с сохранением наследственности и тонкой психической информации (память). В условиях получения землей солнечной энергии и охлаждения земной поверхности путем излучения инфракрасных квант в мировое пространство вода легко конденсируется, образуя океан, чему помогает межмолекулярное притяжение дипольных молекул НаО друг к другу. [c.356]

СТЕХИОМЕТРИЯ (от греч. stoi heion-основа, элемент и metreo-измеряю), учение о соотношениях-массовых или объемных реагирующих в-в. В основе С. лежат законы сохранения массы, эквивалентов (см. Эквивалент химический), Авогадро, Гей-Люссака, постоянства состава, кратных отношений. Все законы С. обусловлены атомно-мол. строением в-ва. Соотношения, к-рых, согласно законам С., вступают в р-цию в-ва, наз. стехиометрическими, также наз. соответствующие этим законам соединения, В-ва, для к-рых наблюдаются отклонения от законов С., наз. нестехио-метрическими (см. Нестехиометрия). Отклонения от законов С. наблюдаются для конденсир. фаз и связаны с образованием твердьк р-ров (для кристаллич. в-в), с растворением в жидкости избытка компонента р-ции или термич. диссоциацией образующегося соединения (в жидкой фазе, в расплаве). Законы С. используют в расчетах, связанных с ф-лами в-в и нахождением теоретически возможного выхода продуктов р-ции. [c.437]

Величина А х равна работе, которая должна быть затрачена для удаления электрона от иона галогена эта величина известна под названием сродства электрона к атому. Ее можно онределить измерением равновесных концентраций М, X и X, например с помощью масс-спектрометра, в струе пара соли, испускаемой накаленной вольфрамовой нитью ]24]. В четвертой стадии конденсируется пар металла Ьш — теплота сублимации металла, определяемая по изменению давления нара в зависимости от телшературы (гл. XV). На пятой стадии происходит соединение двух атомов галогена в газовой фазе с образованием, одной молекулы О — выражает энергию диссоциации молекулы (гл. X и XX). В шестой стадии газообразный галоген конденсируется, переходя в кидкое или твердое состояние Lx, — теплота испарения или сублимации на 1 г-моль. Последней стадией является соедпнение твердого металла и кристаллического (или жидкого) галогена в кристаллическую соль. представляет теплоту, выделяющуюся при этой химической реакции. Из перечисленных семи стадий складывается замкнутый круговой процесс, к которому можно применить уравпение, выведенное в гл. VI [c.495]

Приведенные данные свидетельствуют о том, что травление кристаллов ИАГ в процессе их роста происходит именно над зеркалом расплава. Механизм травления поверхностн растущего кристалла ИАГ можно объяснить следующим образом. Продукты термической диссоциации оксида алюминия, испаряющиеся с зеркала расплава, конденсируются на растущем кристалле и в зоне высокой температуры взаимодействуют с его поверхностью, обн разуя низкотемпературные эвтектики. В результате этого взаимо- действия состав поверхностного слоя кристалла изменяется от ИАГ в сторону эвтектики ИАГ, АЬОз, которая имеет более низкую температуру плавления по сравнению с температурой плавления граната. Образующийся на поверхности кристалла расплав эвтектического или близкого к нему состава стекает вниз по кристаллу, оставляя характерные бороздки стекания жидкой фазы, т. е. протравливает поверхность ИАГ. [c.222]

В свободном состоянии радикал имид NH был спектрографически обнаружен как продукт диссоциации аммиака при высоких температурах (2000°). Он также образуется (со средней продолжительностью жизни 1,3-10"3 сек) при пропускании под уменьшенным давлением (например, 0,07 мм рт ст) азотистоводородной кислоты через нагретую до 1000° кбарцевую трубку (Ri e, 1951). Йа охлаждаемых жидким азотом стенках трубки радикалы NH конденсируются с образованием голубого твердого вещества, парамагнитного и неэлектропроводноГо. Структура этого соединения еще не вполне ясна. Возможно, речь идет в этом случае о диимиде HN=NH. При —125° голубое твердое вещество превращается с выделением тепла в бесцветный азид аммония NHiJNs.. [c.663]

Гёлер и Смит [30], изучая диссоциацию паров водной хлорной кислоты в процессе вакуумной перегонки, обнаружили, что при определенных условиях температуры и давления в специальной аппаратуре хлорная кислота может быть получена непосредственно путем вакуумной перегонки ее дигидрата. Для этого 73,6%-ную кислоту нагревают в перегонной колбе, снабженной дефлегматором с внешним водяным охлаждением и форштоссом, устроенным так, что жидкость не попадает обратно в перегонную колбу, а стекает в отдельный приемник и в дальнейшем процессе не участвует. Верхний конец дефлегматора через ловушки, охлаждаемые жидким воздухом, соединяется с вакуумной системой. В горле перегонной колбы имеется патрубок, через который в прибор во время перегонки подается струя сухого воздуха. При давлении 12—-15 мм рт. ст. и температуре 1I0—120° С в дефлегматоре происходит разделение паров по фракциям раствор состава 71—72% H IO4 конденсируется и стекает в приемник, концентрированная же кислота конденсируется в холодной ловушке. Выход кислоты редко достигает 10%, причем состав ее колеблется между 97 и 98%. С понижением давления до 7 мм рт. ст. вы-.код падает до 2%. [c.45]

Хотя в разряде происходят сложные процессы ионизации, спектроскопические определения показывают, что продукты диссоциации на выходе из разрядной трубки состоят почти целиком из атомарного водорода и гидроксильного радикала, не несущих заряда заметного количества атомарного кислорода не образуется, за исключением тех случаев, когда применяется очень интенсивный разряд при низких давлениях водяного нара. При разряде умеренной интенсивности (например, 1000 в при 60 периодах в трубке диаметром 30 мм и длиной 2 м) происходит полпая диссоциация воды, так как вода практически не конденсируется в ловушке, расположенной достаточно далеко от разрядной трубки. Предполагается, что первичной стадией образования перекиси водорода в этсм случае является конденсация гидроксильных радикалов на стенках ловушки, охлаждаемой жидким воздухом, а ие реакция в газовой фазе. На это указывают хорошие выходы перекиси водорода (60%), а также результаты изучения спектров поглощения, проведенного Фростом и Олденбергом [33], которые не обнаружили следов перекиси водорода в газовой фазе после пропускания электрического разряда через водяной пар, хотя в их приборе можно было обнаружить перекись водорода уже при парциальных давлениях 0,01 мм рт. ст. После первоначального образования Н и ОН в разряде соотношение трех конкурирующих реакций [c.47]

Принципиальные основы MLIS урана. Лазерно-молекулярное разделение изотопов урана основано на изотонически селективном возбуждении колебательных состояний уран содержащих молекул (преимущественном возбуждении молекул с целевым изотопом) и последующей многофотонной диссоциацией возбуждённых молекул лазерным излучением. Продукты диссоциации, обогащённые целевым изотопом, конденсируются и осаждаются на коллекторе. Монохроматичность, когерентность, узкополосность лазерного излучения обусловливают резонансный характер поглощения излучения молекулами, высокую эффективность его использования и дают возможность селективно воздействовать на молекулы определённого изотопного состава. Свойственные лазерному излучению чрезвычайно высокие плотности мощности вполне достаточны для поглощения одной молекулой нескольких десятков квантов (многофотонное поглощение) до её спонтанной или индуцированной [c.475]

Газообразный В2О3 конденсируется с заметным выделением энергии. При испарении В2О3 образуются молекулы В2О3, при более высоких температурах идет диссоциация с выделением кислорода. [c.298]

Не подлежит сомнению, что начальной стадией термического распада метана является диссоциация его на водород и различные органические радикалы Hg, Hg и СН. В зависимости от условий эти мимолетно образуюпциеся свободные радикалы либо распадаются дальше на элементы, либо конденсируются между собой с образованием высших углеводородов. Это последнее направление реакций представляет, конечно, совершенно исключительный интерес, открывая перспективы превраш,епия метана в жидкое топливо для двигателей внутреннего сгорания или в сырье для химической промышленности. Работы последнего времени, особенно Ф. Фишера и его сотрудников, установили полную возможность такого превращения метана [13]. Его основными условиями являются достаточно высокий нагрев метана и быстрое выведение продуктов реакции из области высокой температуры. Давление, повидимому, также способствует конденсации продуктов диссоциации. В получаемой таким образом жидкой смоле обнаружено присутствие жидких и твердых насыщенных и ароматических углеводородов (бензол, толуол, ксилол, нафталин и др.), в отходящих же газах найдены водород, этилен и ацетилен. Аналогичные результаты получены также нри действии на метан электрических разрядов, и едва ли можно сомневаться, что превращение метана в жидкие углеводороды займет со временем видное место среди различных методов рациональной утилизации естественного газа. [c.773]

Алюминотермич. восстановление К. в вакууме основано на реакции бСаО -(- 2А1 = ЗСа ЗСаО AlaOg. Вакуум необходим для снижения температуры восстановления и предотвращения взаимодействия паров К. с азотом и кислородом. Сырьем служит возможно более чистый известняк, в частности с минимальными примесями соединений магния и щелочных металлов. Известняк обжигают намертво при 1200°, известь размалывают, смешивают с алюминиевым порошком и брикетируют при давлении 150 кПсм . Брикеты загружают в горизонтальные реторты из хромоникелевой стали, обогреваемые газом или элементами сопротивления. Восстановление протекает при 1200° и вакууме 0,01—0,02 мм рт. ст. Пары К. конденсируются на поверхности железной гильзы, вставленной в выступающую из печи часть реторты. Друзы кристаллов К. раздавливают на гидравлич. прессе или непосредственно прокатывают на листовой металл. Из хорошего известняка получают К. чистотой 98—99%). В последние годы делают попытки получить К. термич. диссоциацией a j при высоких темп-рах в вакууме. [c.187]

На рис. 8-6 показаны соотношения между SO3, Н2504(газ) и Н.з80,(жидк.) в состоянии равновесия системы для газовой смеси, содержащей 6,29% SO3 и 10,09% НоО. Из диаграммы видно, что конденсация серной кислоты начинается при 273 °С (точка росы) и практически заканчивается при 150 С. К началу конденсации серной кислоты около 30% ее паров диссоциировано (см. кривую SO3) при 240 °С степень диссоциации снижается до 5%. Концентрация конденсирующейся кислоты уменьшается с 97,5% в точке росы до 92% при 150 °С. [c.248]

На рис. 8-7 показано соотношение между компонентами га- овой смеси, содержащей 6,29% ЗОз и 10,09% НгО, при различной температуре в соответствии с реакцией (8-1). Из этого рисунка видно, что конденсация паров серной кислоты начинается при 273°С (точка росы) и практически заканчивается при 150°С. К началу конденсации около 30% паров Н2ЗО4 диссоциировано (см. кривую для ЗОз) прн 240 °С степень диссоциации снижается до 5%. Концентрация конденсирующейся кислоты уменьшается от 97,5% в точке росы до 92% при 150°С. [c.222]

Имеется несколько способов фиксирования соединения в момент образования фотолиз хорошо отделяемого исходного вещества (например, фотолиз H3NO2 для получения HNO 12]) фотолиз молекулы для того, чтобы инициировать реакцию с носителем (например, HJ в СО для получения НСО 13]) фотолиз молекулы, чтобы вызвать взаимодействие с другой молекулой в соседнем месте, при этом оба вещества разбавлены в инертном носителе (например, фотолиз N2O дает атомарный кислород, последний взаимодействует с ацетиленом с образованием кетена [14]). Линевский [15] изучал мономерный LiF, конденсируя его из газовой фазы вместе с большим количеством благородных газов. Некоторые из этих методов особенно ценны в случае изучения галогенов ввиду легкости их диссоциации эти методы могут быть применены для получения соединений благородных газов с галогенами. [c.136]

При изготовлении матриц могут происходить процессы двух типов 1) образование активных центров и включение этих центров в матрицу до того, как произойдет распад, и 2) образование активных центров непосредственно в готовой матрице, например фотолитическим путем. В первом случае обычно используются пиролиз, диссоциация в тлеющем или дуговом разряде или же соответствующая химическая реакция. Затем газообразная смесь вещества матрицы и исследуемого образца приводится в контакт с охлажденной поверхностью. Если отношение молярной концентрации матрицы к концентрации образца достаточно высоко, активные центры будут захвачены матрицей и предотвратится возможная рекомбинация. Внедрение в матрицу может произойти даже в том случае, когда исследуемое соединение еще не конденсируется при температуре образования матрицы. Например, метан (т. пл. 90 К) оказывается включенным в матрицу из четыреххлористого углерода при температурах, значительно превышающих его точку замерзания. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология