Окись углерода, взаимодействие металлами

Химические реакции, осуществляемые в процессе создания контролируемых атмосфер из СНГ в смеси с воздухом, весьма разнообразны. Они обязательно сводятся к удалению кислорода. Помимо остаточного кислорода и азота защитные атмосферы в различном соотношении содержат двуокись и окись углерода, водород, пары воды и углеводороды. Дальнейшее изменение состава газовой среды требует специальных реакций. Поскольку двуокись углерода может взаимодействовать с определенными металлами и углеродом, содержащимся в стали, ее содержание в этой атмосфере необходимо снижать или полностью исключать. Для обеспечения взаимодействия между углеродом и поверхностью сплава металла (карбюризация) дополнительно может быть конвертирован пропан, а для нитрирования (азотирования) поверхности стали — введен аммиак. При термообработке стали нежелательно иметь высокую точку росы избыточной влаги, поэтому перед подачей на термообработку газы следует предварительно осушать, а окись углерода удалять во избежание поверхностного науглероживания низкоуглеродистых марок стали. [c.318]

Из меди и ее сплавов с цинком (латуни) изготовляют холодильники газодувок и газовых компрессоров, уплотнения крышек и фланцевых соединений аппаратов высокого давления, блоки разделения газовых смесей и воздуха методом глубокого охлаждения и другое оборудование, не имеющее соприкосновения с аммиаком. Аммиак, взаимодействуя с медью и ее сплавами, образует сложные комплексные соединения. При этом полностью изменяются физические свойства металлов и может нарушиться герметичность оборудования. Кроме того, прн высоких температурах в газовой среде восстановительные газы (водород, окись углерода и углеводороды) вызывают хрупкость окисленной меди. [c.94]

Однако рядом исследований было несомненно установлено, что часто газы образуются в результате тех химических изменений, которые происходят во время нагревания породы, проводимого с целью пх выделения. Так, водород может образоваться вследствие восстановления воды минералами, способными окисляться при высокой температуре, как, например, силикатами, содержащими железо (II) окись углерода может получиться подобным же образом из угольного ангидрида или вследствие восстановления СОг водородом, образовавшимся в результате первой реакции метан может получиться при взаимодействии воды с карбидами металлов и т. д. [c.1035]

После просушки системы в печь хлорирования впускался газообразный хлор. В результате взаимодействия газообразного хлора с компонентами лопаритового концентрата в присутствии угля образовались хлориды металлов, двуокись и окись углерода. [c.32]

Окись И двуокись углерода. При сравнительно высоких температурах и давлении окись углерода взаимодействует с металлами, образуя летучие вещества — карбонилы, по реакции [c.28]

Алюминий, бор, водород, калия цианид, кальция карбид, углерод, окись углерода, щелочные металлы Взаимодействуют при нагревании, восстанавливая до металлического висмута [c.357]

Выделяющаяся окись углерода перемешивает металл и шлак, что может приводить к увеличению поверхности взаимодействия металл — шлак. Для сохранения постоянства величины поверхности раздела опыты проводили со шлаками, не содержащими кремнезема, п при низких содержаниях серы в металле. [c.75]

Катализаторы конверсии природного газа с окислами металлов., Сущность этого процесса состоит во взаимодействии кислорода окислов металлов с углеводородами, которое приводит к образованию газа, содержащего водород, окись углерода и частично восстановленного окисла металла. [c.37]

Каталитические свойства этих металлов связаны с их адсорбционными характеристиками. Выдающаяся активность рутения в реакции образования метана объясняется меньшим сродством окиси углерода к этому металлу, чем к другим элементам семейства платины. Так, хемосорбированную на рутении окись углерода можно полностью удалить восстановлением или эвакуацией при 150° С в ее присутствии адсорбция водорода увеличивается метан с заметной скоростью образуется уже при температуре около 100° С. Напротив, на платине окись углерода адсорбируется предпочтительно из смеси с водородом и ее не удается полностью удалить указанными способами при 150° С. Промежуточное положение занимают родий и иридий, в отношении которых имеются некоторые доказательства взаимодействия окиси углерода с водородом незначительное количество метана в присутствии этих контактов обнаружено при 200° С. [c.124]

Доказано, что при образовании на металле сплошного монослоя водорода или кислорода на 1 атом водорода или кислорода приходится 1 атом поверхности металла. При хемосорбции азота, окиси углерода, углеводородов образуются более сложные сорбционные соединения. Окись углерода может образовать монослой путем такого взаимодействия атомов - [c.198]

Из приведенной схемы видно, что карбонил-процесс всегда осуществляется в две фазы. В первой фазе исходное сырье, содержащее металл в соединении с балластным веществом, взаимодействует с окисью углерода, образуя промежуточный продукт — карбонил, который отделяется от балластной примеси и собирается в чистом виде. Во второй фазе промежуточный продукт — карбонил — претерпевает термическую диссоциацию на чистый металл в виде определенной модификации и окись углерода, которая обычно возвращается для использования в первой фазе процесса. Поэтому первая фаза карбонил-процесса называется обычно синтезом карбонила металла, а вторая фаза — термическим разложением карбонила. [c.10]

При восстановлении нитросоединений газами, содержащими окись углерода, возникает опасность отравляющего действия газа на катализатор, еслн даже омывающие катализатор газы тщательно освобождены от сернистых соединений. Ядовитой примесью оказываются карбонилы металлов, особенно железа (от взаимодействия СО и мелкораздробленных металлов). От них предложено освобождаться пропусканием газа через активный уголь. В последующем затем проходе газа необходимо устранять возможность соприкосновения его с железом (в газопроводах, контактном пространстве) м). [c.489]

Адсорбция даже таких простых газов, как водород, кислород, азот и окись углерода, на переходных металлах представляет собой весьма сложный процесс, поскольку в ходе адсорбции образуется несколько связанных форм. Об этом, в частности, убедительно говорят спектры термодесорбции водорода, азота и окиси углерода с поверхности поликристаллического вольфрама (рис. 10). Слабо связанные состояния водорода и азота имеют, по-видимому, молекулярный характер и образуются в результате взаимодействия с переносом заряда, в то время как несколько прочно связанных состояний являются атомарными. Существование нескольких хемосорбционных состояний отчасти может быть следствием кристаллографической неоднородности поверхности поликристаллического адсорбента. Однако это не единственная причина, поскольку такая же сложная картина наблюдается при адсорбции на поверхностях. [c.25]

Все перечисленные катализаторы, как на основе металлов, так и окисные, обладают одним общим, объединяющим их свойством, — способностью активировать окись углерода. Как отмечалось выше, от характера связи окиси углерода с катализатором может зависеть избирательность последнего. Возможно, что сродство окиси углерода к веществу катализатора является определяющим фактором в реакциях гидрирования. Взаимодействие окиси углерода с поверхностью катализатора выражается в склонности металлов группы железа и рутения образовывать карбонилы или карбиды (для рутения карбиды неизвестны). К сожалению, пока не удалось установить корреляции между сродством СО к катализатору (или другим параметром) и активностью катализаторов синтеза углеводородов. Возможно, что существует более сложная зависимость, учитывающая наряду с поведением окиси углерода и поведение водорода. С этой точки зрения весьма интересна попытка [137] установить корреляцию между активностью катализаторов и прочностью связи их с окисью углерода и водородом. [c.143]

Система металл — окись углерода. Склонность платиновых металлов образовывать при взаимодействии с СО карбонилы различна. Труднее всего реагируют с СО палладий и платина их карбонилы не выделены. Однако и эти металлы могут непосредственно взаимодействовать [c.1003]

Для очистки от сероокиси углерода, сероводорода и окиси углерода эти примеси каталитическими процессами превращают в соединения, менее вредные или легче удаляемые из газового потока. В качестве катализатора для гидрирования сернистых соединений в сероводород на промышленных установках применяют сульфид никеля [13], сульфат магния и окись цинка [22, 25], тиомолибдаты металлов [12] и окислы металлов [44]. Окись углерода превращают в двуокись, пропуская газ через один или несколько конверторов, в которых окись углерода, взаимодействуя на стационарном катализаторе с водяным паром, образует двуокись углерода и водород [5]. Образующуюся двуокись углерода удаляют из газового потока одним из рассмотренных выше процессов. Иногда небольшие количества окиси и двуокиси углерода удаляют превращением в метан реакцией гидрирования. Ацетиленовые углеводороды удаляют из алкенсодержащих газовых потоков процессом избирательного гидрирования [35, 68]. [c.99]

Концентрированной азотной кислотой или царской водкой, а также при сплавлении со щелочами В окисляется с образованием борной кислоты или боратов щелочных металлов одпако расплавленная селитра при 400 на пего еще не оказывает заметного действия. Концентрированная серная кислота действует на бор лишь при 250° фосфорная кислота восстанавливается им до Свободного фосфора только при 800°. Водяным паром при температуре красного каления бор окисляется с выделением свободного водорода. С окисью азота бор взаимодействует при температуре красного каления, образуя трехокись и нитрид бора. При очень высоких температурах бор оказывается в состоянии восстанавливать также окись углерода и двуокись кремния. Благодаря своему сильному сродству к кислороду и к другим электроотрицательным элементам бор может выделять в свободном состоянии металлы из их окислов, сульфидов и хлоридов. Теплоты образования простейших соединений бора приведены в табл. 64 на стр. 358. [c.361]

Углерода окись 200 Взаимодействует, восстанавливая до металла [c.322]

Углерод, углерода окись 1100 Взаимодействуют, восстанавливая до металла [c.324]

С окись углерода практически не взаимодействует с металлами. В условиях атмосферного давления даже при высоких температурах окись углерода инертна к большинству материалов. Начиная с 500—600 °С, окись углерода при атмосферном давлении [c.443]

Вследствие этого следует ожидать, что окись углерода может активно взаимодействовать и с электрофильными агентами, с которыми она реагирует как донор электронов, и с основаниями, поставляющими ей недостающие электроны. Тем же обусловлена высокая склонность окиси углерода к образованию комплексов и катализ ее превращения карбонилами металлов. [c.739]

Образование кислородных, сернистых и азотистых компонентов нефти также не встречает в настоящее время каких-либо затруднений с точки зрения минеральной теории. Так, например, сернистые соединения могли образоваться при взаимодействии перегретого водяного пара с сернистыми и серусодержащими углеродистыми металлами. Исходным материалом для образования азотистых соединений нефти могли оказаться нитриды металлов и продукты взаимодействия их с водой. Наконец, в образовании кислородных соединений могла принять участие окись углерода, присутствие которой вместе с водородом действительно обнаруживается, например, в вулканических газах. Допуская образование [c.296]

Окись углерода может рассматриваться как ненасыщенное производное углерода, и поэтому для нее характерны реакции присоединения. Особый интерес представляют соединения, образующиеся в результате процессов взаимодействия окиси углерода с переходными металлами, с которыми группа СО связывается через атом углерода. Такие соединения называются карбонилами металлов. [c.9]

Предкарительное изучение других реакций обнаружило большое разнообразие возможных реакций (см., в особенности, е i, стр. 2273). Молибден и окись углерода взаимодейство али совершенно так же, как вольфрам и азот. На поверхности раскалённых нитей происходят многие реакции разложения например, вольфрам разлагает аммиак, углекислоту и циан. Продукты разложения иногда вступают в дальнейшие реакции например, углекислота окисляет вольфрам в трёхокись, но поверхность металла при этом не покрывается устойчивым адсорбционным слоем атомов кислорода. При разложении водяного пара, однако, образуется адсорбционный слой кислорода. Окись углерода разрушает вольфрамовые нити, причём, когда молекулы газа находятся при достаточно низкой температуре, эта оки ь образует на поверхности, повидимому, мономолекулярную плёнку, возгоняющуюся в виде соединения W O, причём каждая молекула окиси углерода отрывает от нити по одному атому вольфрама. Если же газ достаточно нагрет (выше комнатной температуры), то эта плёнка либо весьма далека от сплошной, либо вовсе не образуется, и реакция между газ эм и нитью идёт гораздо медленнее. [c.371]

Часто при адсорбции металлами таких реакционноспособных газов, как водород, кислород, окись углерода и другие, происходит как физическая адсорбция, так и хемосорбция, которая приводит к образованию новых поверхностных соединений. В этом случае адсорбированная молекула или продукты ее превращения локализуются на поверхности с большой энергией связи с поверхностными атомами металла [270], так что значительно более слабыми межмолекулярными взаимодействиями хемосорбированных молекул друг с другом можно пренебречь. Однако в случае благородных газов, особенно таких, как криптон и ксенон, и некоторых других химически инертных молекул, таких, например, как перфторметан, наблюдается только молекулярная (физическая) адсорбция на поверхности металла. Исследование молекулярной адсорбции на чистой поверхности металла представляет значительный интерес для развития молекулярной теории адсорбции. Большинство металлов обладает простой кристаллической решеткой, например, медь и же- [c.56]

Четырехкарбо-нил иридия получают преимуш,ественно из галоидных солей в присутствии дополнительного металла (обычно меди) для связывания галогена. Окись углерода взаимодействует с галоидной солью иридия, постепенно вытесняя один атом галогена (X) за другим [c.331]

При высоких температурах двуокись углерода способна взаимодействовать с углеродом, входящим в состав низколегированных сталей. В результате реакции образуется окись углерода, при этом скорость окисления железа снижается. При повышенных давлениях окись углерода может взаимодействовать с металлами, образуя легколетучие жидкости —карбонилы. Прн избытке содержания СО возможно также науглероживание стали. Увеличение влажности СОз повьш1ает скорость коррозии стали и увеличивает толщину обез углероженного слоя. [c.847]

При выборе и обосновании материалов для данной установки следует учитывать, что окись углерода практически не взаимодействует с металлами при температурах ниже 90 и выше 300 С. Наиболее стойкими в среде СО являются стали, содержащие 18 и более процентов хрома. Поэтому для межступенчатых коммуни- [c.331]

При взаимодействии с хлором дает хлорокись, или так называемой фосген, O I2. Окисв углерода восстанавливает оксиды многих металлов. С некоторыми металлами образует своеобразные комплексные соединения, называемые карбонилами металлов. В технике окись углерода используют как горючий газ, сырье для органического синтеза, восстановитель (в черной металлургии). Промышленное [c.196]

В данном разделе рассматривается определение таких свойств, которые могут зависеть от природы взаимодействия адсорбат—адсорбент и которые могут дать сведения о природе атома металла, связанного с частицами адсорбата. Это особенно важно для дисперсных биметаллических катализаторов, оба компонента которых количественно существенно не отличаются по своим хемосорбционным свойствам. Например, вряд ли можно с помощью простых измерений поглощения газа (как это описано выше для системы переходный металл—металл 1 Б группы) исследовать катализатор, содержащий 2 металла VIII группы, которые прочно хемосорбируют водород или окись углерода. [c.442]

Из солей кремневой кислот . в воде растворимы только силикаты щелочных металлов. Из силикатов практически нерастворимых в воде, некоторые могут растворяться в сильных кислотах с разложением (с выделением геля кремневой кислоты). Однако многие силикаты не подверг гаются действию даже и этих кислот и разлагаются только плавиковой кислотой. Действие этой кислоты основано на большой склонности кремния образовывать фторид кремния (ср. стр. 522). Все силикаты легко встут пают во взаимодействие с расплавленными щелочными карбонатами. При этом образуются силикаты щелочных металлов и обычно выделяется дву окись углерода.. Например [c.536]

При нагревании на воздухе сульфид свинца окисляется до сульфата свинца и окиси свинца. Этим пользуются при обжиге для получения свинца. При прокаливании в токе водорода сульфид свинца постепенно восстанавливается до металла. Окись углерода, наоборот, действует на него только слабо. При нагревании с хлором образуются Pb lg и S lj. Смесь сульфида свинца и нитрата свинца воспламеняется при температуре примерно 50°. Сплавлением с содой при доступе воздуха из сульфида выделяется свободный металл при этом сначала происходит окисление сульфида до сульфата, который затем взаимодействует с другими порциями сульфида с 06pa30BanneM SOg и Pb. [c.601]

До 1950—1952 гг. электросварка в защитной среде углекислоты не давала требуемых результатов. В процессе сварки в связи с взаимодействием углекислоты и раскаленного угольного электрода образуется окись углерода, которая воздействует на металл шва и вызывает в нем образование пор. Научными сотрудниками ЦНИИТМАШа К. В, Любавским и Н. М. Новожиловым была предложена электродная проволока, содержащая [c.195]

Полимеризацию этилена по методу Циглера проводят в атмосфере азота или аргона при давлении 1—4 ат и температуре 50—90°С в присутствии высокоэффективных металлооргаяических гетерогенных каталитических систем, состоящих из продуктов взаимодействия галогени-дов металлов IV—VI групп периодической системы Менделеева (обычно четыреххлориотого титана) с алюминийалкилами (рис. 6) 59]. В качестве активаторов используют никель, кобальт и платину. Их активность поддерживается введением 0,01—1% производных ацетилена. Сера, вода, кислород и окись углерода являются ядами для катализатора. В качестве вещества, контролирующего молекулярный вес продукта, применяют хлористый водород (0,01—5%). [c.152]

Наблюдавшиеся спектры (рис. 64) лучше всего могут быть объяснены на основе теории, предложенной Блайхолдером (19646). Согласно этой теории, центры на ребрах и углах граней поликри-сталлической поверхности металла — наиболее активные центры хемосорбции окиси углерода. Атомы металла в этих положениях имеют меньше соседей, чем атомы металла в плоскости граней кристаллитов. Б результате атомы мета.тла на углах криста.тлитов имеют больше -электронов, доступных для образования я-связи с адсорбированными молекулами окиси углерода, и поэтому л-характер и прочность связи металл — углерод возрастали. ] анее было показано, что частота валентного колебания связи углерод — кислород у карбонилов металла смещается к более низким значениям по мере увеличения вклада л-связи во взаимодействие между атомами металла и углерода. Окись углерода, ответственную за появление полосы поглощения карбонильной грунны нри самых низких частотах, считали поэтому адсорби- [c.259]

Однако при состоянии in statu na s endi, когда хром выделяется из какого-либо соединения, например хлорида, он имеет возбужденную электронную конфигурацию d . Если при этом имеется в избытке окись углерода, хром может использовать чужие 25р -гибридные орбитали и образовать а-связи с шестью атомами углерода лигандов СО, октаэдрически расположенных вокруг атома металла. В этом случае ЭАН хрома будет равен 36 за счет приобретения шести пар электронов (по два электрона от каждого атома углерода). Хром не присваивает себе эти электроны (это привело бы к образованию отрицательного заряда на хроме), а передает их обратно на орбитали лигандов. Заполненные d-орбитали хрома dxy, dxz, dyz) имеют такое же расположение (симметрию) долей, как и разрыхляющие незанятые л -орби-тали углерода СО, которые мы уже рассмотрели, поэтому между ними происходит взаимодействие по схеме, представленной на рис. 3. [c.13]

Необходимо отметить, что в реальных условиях протекания процессов термического разложения карбонилов металлов V—VIII групп в значительных количествах присутствуют лишь карбонил, соответствующий металл и окись углерода. Поэтому основное значение для процесса имеет исследование реакций левого квадрата каждого рисунка. Двуокись углерода, окислы, карбиды и особенно свободный углерод присутствуют в реакторе в весьма незначительных количествах. Их взаимодействие должно рассматриваться лишь при получении особо чистых металлов. [c.91]

Окись углерода и углеводороды восстанавливают М0О3 до металла. Но около 1000° начинается частичное образование карбида молибдена. Поэтому в молибдене, получаемом восстановлением углеродом из окислов, всегда содержится некоторое количество химически связанного углерода. Восстановление МоОз углеродом и его соединениями также (см. выше) протекает через образование промежуточных окислов. Так, метан при 700° восстанавливает МоОз до М0О2, а при 900° — до Мо. Окись углерода при взаимодействии с МоОз при высоком давлении образует карбонил молибдена Мо(СО)б. Алюминий и кремний восстанавливают с разной степенью активности молибденовый ангидрид до металла или образуют сплавы. [c.277]

В парах воды вольфрам окисляется при 600—700°. С фтором реагирует при комнатной температуре, с сухим хлором — заметно с 300°, особенно в виде порошка. Пары иода и брома на холоду и при слабом нагревании не взаимодействуют с металлом. Твердый углерод во всех формах, углеводороды и окись углерода заметно карбидизируют вольфрам выше 1000°. Углекислый газ окисляет вольфрам начиная с 1200°. [c.301]

Понимание проблемы состояния газов в металлах необходимо для выбора методов их определения, способов отбора проб и подготовки последних, а также для оценки газосодержания и точности аналитических результатов. Определение газов в металлах — это определение составляющих, которые при первоначальном взаимодействии с металлом находятся в газообразном состоянии, либо выделяются из металла в этом состоянии. Поэтому обычно под газами в металлах подразумеваются находящиеся в них кислород, азот и водород. Кроме того, к таким газам могут быть отнесены вода, углекислый газ, окись углерода, низшие углеводороды, инертные газыи другие, а также, в зависимости от технологии изготовления металла, сера (из ЗОз или НгЗ), углерод (из углеродсодержащих газов) и т. д. Образец для определения газов в большинстве случаев является куском твердого металла. В тех случаях, когда определение газов производится непосредственно из жидкого металла, конечным состоянием пробы также яв.ляется твердая фаза [1]. Поскольку в настоящее время теория жидкого состояния вообще еще очень мало разработана (в особенности для металлов), то и состояние газов изучается пока главным образом в твердых металлах. [c.5]