дихлорэтана термическое

Следовательно, он является комбинацией трех процессов прямого аддитивного хлорирования этилена в 1,2-дихлорэтан, термического дегидрохлорирования 1,2-дихлорэтана в винилхлорид и окислительного хлорирования этилена в 1,2-дихлорэтан с помощью хлороводорода, образовавшегося при дегидрохлорировании. [c.517]

Технология сбалансированного по хлору синтеза винилхлорида из этилена. Важнейшим из процессов, включающих окислительное хлорирование, является так называемый сбалансированный метод производства винилхлорида из этилена. Он является комбинацией трех процессов прямого аддитивного хлорирования этилена в 1,2-дихлорэтан, термического дегидрохлорирования 1,2-дихлорэтана в винилхлорид и окислительного хлорирования этилена в 1,2-дихлорэтан с помощью НС1, образовавшегося при дегидрохлорировании [c.146]

Этан, также как и метан, при хлорировании дает несколько хлорпроизводных, из которых наиболее широко применяются хлористый этил, дихлорэтан, трихлорэтан и гексахлорэтан. Из перечисленных углеводородов в промышленных условиях только хлористый этил получается путем термического хлорирования этана. Дихлорэтан производится в основном из этилена. Трихлорэтан и гексахлорэтан готовят путем хлорирования дихлорэтана. [c.120]

Некоторые хлорпроизводные дегидрохлорируются термическим путем очень медленно и по молекулярному механизму. Это относится к хлористому этилу, 1,1-дихлорэтану и подобным вещест- [c.146]

Схема процесса представлена на рис. 12.14. Исходный дихлорэтан для этой реакции получают двумя путями термическим хлорированием этилена хлором в реакторе 1 при практически стехиометрических соотношениях [c.409]

Для депарафинизации остаточных продуктов и производства церезина (твердая фаза отделяется от жидкой на центрифугах) употребляют также смесь из 60—80 вес.% дихлорэтана и 20— 40 вес.% бензола. Температур ый эффект депарафинизации ди-хлорэтан-бензольного растворителя ниже, чем у смеси метилэтилкетона, бензола и толуола а тадже дихлорэтана и метиленхлорида, но выше, чем у смеси ацетон а, бензола и толуола. Недостаток дихлорэтан-бензольного растворителя, как и всех хлорсодержащих растворителей, — термическая нестабильность дихлорэтана при температурах выше 130—140 °ц, продукты разложения которого (хлористый водород) вызываю заметную коррозию аппаратуры, изготовленной из углеродистой стали. Чтобы избежать коррозии, необходимы специальные мерь (изготовление конденсаторов-холодильников из легированной ст ли, введение аммиака для нейтрализации хлористого водорода и др.). [c.116]

При получении хлористого винила путем термического пиролиза в газовой фазе процесс проводят при 480—500 °С в реакторе, состоящем из двух вставленных друг в друга труб (диаметром 100 мм и 70 мм). Для обогрева аппарата в горелках, установленных в нижней части внутренней трубы, сжигается газ. Пары дихлорэтана поступают в кольцевое пространство между внутренней и наружной трубами. Продукты реакции через смолоотделитель и холодильник подаются в абсорбер. Хлористый винил извлекается дихлорэтаном. Затем хлористый винил отгоняется из раствора и подвергается очистке и конденсации. [c.190]

Взаимодействием натриевых мыл нефтяных кислот с дихлорэтаном получают сложные эфиры — пластификаторы каучуков, резин заменители дибутилфталата и дибутилсебацината. Сложные эфиры нефтяных кислот и жирных спиртов могут применяться как базовые смазочные масла. Они отличаются высокой термической стабильностью, высокими эксплуатационными свойствами и относительно низкой стоимостью. [c.188]

Рис. 111-21. Сравнение экспериментальных данных по термической ректификации смеси бензол—дихлорэтан с расчетными, полученными по уравнению (1.59)

Эти два параллельных процесса связаны, во-первых, рециркуляционным потоком по хлороводороду, что позволяет почти полностью его утилизировать, а во-вторых, общей стадией термического пиролиза, использующей как дихлорэтан оксихлорирования, так и дихлорэтан хлорирования этилена. Суммарные потери хлора составляют всего 11-12 кг, а этилена 23-36 кг на тонну товарного винилхлорида. Больщая доля потерь этилена связана с процессом его полного окисления на стадии оксихлорирования (около 19 кг на тонну винилхлорида), а хлора на стадии очистки сточных вод и оксихлорирования (4-6 и 3,4—3,7 кг на тонну винилхлорида соответственно). Таким образом, комбинирование двух процессов в одной технологии позволяет с использованием рециркуляции по образующемуся хлороводороду свести потери сырья к минимуму и одновременно обеспечить эффективную защиту окружающей среды от хлора и хлороводорода. В данном случае реализуется принцип организации рециркуляционных потоков по компонентам. Другой иллюстрацией данного принципа служит рецикл по 1,2-дихлорэтану, охватывающий аппараты 16-21 технологической схемы (рис. 15.8). Этот поток обеспечивает полную конверсию 1,2-дихлорэтана на стадии термического пиролиза и используется из-за того, что конверсия за один проход на этой стадии не превышает 48—50 %. [c.522]

Другим отрицательным фактором является термическая нестабильность дихлорэтана. Даже при легком нагреве растворов паром при перегонке имеют место некоторое разложение и связанная с этим коррозия аппаратуры, для защиты которой приходится применять ввод аммиака. В отношении токсичности дихлорэтан также хуже кетонов. [c.257]

На второй ступени этилен соединяется с хлором, образуя дихлорэтан на третьей ступени дихлорэтан подвергают термическому дегидрохлорированию, в результате которого образуются хлорвинил и хлористый водород последний используется для [c.203]

Из физических и химических свойств фосгена обращаем внимание на его хорошую растворимость в бензине, бензоле, дихлорэтане, хлороформе и других органических растворителях. В воде фосген растворяется плохо. Энергично реагируя как с газообразным, так и с растворенным в воде аммиаком, фосген образует мочевину и хлористый аммоний, т. е. безвредные продукты. Поэтому аммиак (любой водный раствор) может быть использован для поглощения (дегазации) фосгена. Термическая устойчивость фосгена невелика. [c.304]

Поперечное сшивание агарозных цепей с участием истинных ковалентных связей приводит к значительному улучшению химической и термической стабильности гелей. Поперечносшитые гели можно использовать в Органических растворителях — спиртах, диметилформамиде, тетрагидрофуране, ацетоне, диоксане, хлороформе, дихлорэтане, диметилсульфоксиде, а также в присутствии веществ, обладающих большой диссоциирующей силой — гуанина (при концентрации до [c.62]

Комбинирование процессов термического хлорирования этана и оксихлорирования этилена не представляет большого интереса, так как термическое хлорирование этана ведет преимущественно к образованию I,1-дихлорэтана (1,1-ДХЭ) промежуточным же продуктом для BI является I,2-дихлорэтан (1,2-ДХ8). [c.20]

Некоторые хлорпроизводные дегидрохлорируются термическим путем очень медленно и по молекулярному механизму. Это относится к хлорэтану, 1,1-дихлорэтану и подобным соединениям, образующим при атаке атомом хлора свободные радикалы, от которых хлор не может отщепиться, например [c.138]

На рис. 71 изображена блок-схема установки крекинга дихлорэтана. Участок состоит из трех параллельно включенных крекинг-печей К-1, К-2, К-3. В крекинг-печи дихлорэтан подвергается термическому крекингу и разлагается на НС и хлорвинил [c.209]

Синтез смолистых веществ, извлекаемых дихлорэтаном, вполне возможен, но, судя по продуктам термического распада смолистой части битума, участие в этом процессе гуминовых кислот мало вероятно, так как в продуктах разложения смолистой части битума нет пирогенетической воды, а полученные первичные дегти содержат ничтожное количество фенолов (0,8%). [c.29]

Технология сбалансированного по хлору синтеза хлористого винила из этилена. Важнейшим из процессов, включающих окислительное хлорирование, является так называемый сбалансированный метод производства хлористого винила из этилена. Он является комбинацией трех процессов прямого аддитивного хлорирования этилена в 1,2-дихлорэтан, термического дегидрохлорироваиия [c.154]

Исследование растворимости компонентов масел в алифатических спиртах [38] показало возможность применения последних в смеси с углеводородными компонентами, так как спирты плохо растворяют жидкие углеводороды масляного сырья при температурах депарафинизации. В качестве растворителей для обезмасли-вания и депарафинизации используют также смеси хлорорганических соединений, таких как дихлорэтан и метиленхлорид (процесс 01—Ме) [41, 42, 50]. Этот метод применим для депарафинизации масел любой вязкости и позволяет получать масла с температурой застывания, близкой к температуре фильтрования. При одноступенчатом фильтровании с этим растворителем можно получить масло с температурой застывания —20°С и парафин с содержанием масла 2—6% (масс.). Недостатком всех хлорсодерж.ащих растворителей является их термическая нестабильность При температурах выше 130—140 °С и образование продуктов разложения, вызывающих коррозию аппаратуры. [c.145]

Исходный дихлорэтан для этой реакции получают двумя путями термическим хлорированием етилена хлором в реакторе I при практически стехиометричеоких соотношениях и реакцией оксигидрохлорирования этилена в реакторе 2, при этом используется хлористый водород, образук>щийея при термическом разложении. [c.267]

Из-за большого количества токсичных сточных вод и расхода щелочи 9тот способ вытесняется термическим дегидрохлорированием соответствуюшд Х хАор" этапов и совмещенными методами. Три- и тетрахлорэтилен этим путем можир получить, исходя из ацетилена (через 1,1,2,2-тетрахлорэтан) или иэ этилен (через ],2-дихлорэтан) [c.413]

Взаимодействием натриевых мыл нефтяных кислот с дихлорэтаном получают сложные эфиры — пластификаторы каучуков, резин, заменители дибутилфталата и дибутилсебацината [140]. Сложные эфиры нефтяных кислот и жирных спиртов могут применяться как базовые синтетические смазочные масла. Они отличаются высокой термической стабильностью, высокими эксплуатационными свойствами и относительно низкой стоимостью [140]. Большой практический интерес представляют азотсодержащие производные нефтяных кислот. Соли нефтяных кислот с аммиаком и аминами, амиды, нитрилы, имидазолины, четвертичные аммониевые соли обладают поверхностно-активными свойствами, являются деэмульгаторами, диспергаторами, моющими добавками, многоцелевыми присадками к топливам, маслам [140]. [c.346]

Наряду с кетонами для депарафинизации в качестве растворителей применяют хлорорганические соединения, из которых промышленное применение нашли смеси дихлорэтана с бензолом и дихлорэтана с метиленхлоридом (процесс 01—Ме). С применением этих растворителей- можно получать масла с температурой застывания, близкой к температуре конечного охлаждения, т., е. с малым ТЭД. Депарафинизация в растворе дихлорэтан — бензол— наиболее старый и неперспективный процесс, так как. пригоден, как правило, только для остаточного сырья, в то время как один из новых процессов депарафинизации — процесс Ме позволяет депарафини ррвать сырье любой вязкости. К недостаткам этих растворителей относятся их коррозионная агреасивность, токсичность и низкая термическая стабильность. [c.172]

К недостаткам этого процесса относится термическая нестабильность растворителей при 130—140 С с образованием коррозионно-агрессивных продуктов разложения. Депарафинизация в растворе дихлорэтан — метиленхлорид проводится на такой же установке, как депарафинизация в растворе кето1Н-ароматиче-ского растворителя. Условия проведения процесса В1—Ме следующие [c.189]

Перед прессованием порошок силикагеля смачивался четыреххлористым углеродом или дихлорэтаном, взятым в таком количестве, чтобы получилась студнеподобная масса. Последняя прессовалась в стальных обогреваемых током пресс-формах при давлении около 1500 кг/см и температуре 150—175° С. Таким способом получились прочные, звенящие пластины активного силикагеля диаметром от 30 до 120 мм и толщиной в 10—100 мм. Для сравнения лорошок силикагеля, высушенный при 500° С, выдерживался под давлением в течение одного часа в обогреваемой стальной форме. Достаточно прочные пластины получались лишь при 2500 кг/см и температуре 370—400° С с последующей термической обработкой при 850° С. [c.67]

Полиметилметак-рилат (стекло органическое) (ГОСТ 15809—70) Хорошая светопрозрач-ность, при вытяжке в высокоэластичном состоянии обеспечиваются высокая пластичность, способность выдерживать большие деформации без разрушений. Хорошо склеивается дихлорэтаном, сваривается термическим способом До +100 1,0 Прозрачные элементы технологической аппаратуры, лабораторное оборудование и аппаратура при отсутствии воздействия сильных органических растворителей [c.204]

С плотн. 1,73 г/см ЛЯ2бр— 19 65 кДж/моль, AHL 86,1 кДж/кг С р 0,911 кДж/(кг-К). Плохо раств. в воде (0,008% по массе при 20 °С), Sj (0,017%), лучще-в ССЦ (0,16%), диэтиловом эфире (0,58%), этаноле (0,70%), дихлорэтане (2,9%), бензоле (10,2%), ацетоне (36,7%). Бризантное ВВ, более мощное и более чувствительное, термически менее стабильное, чем тринитротолуол. Для Т. —4598 к Дж/кг скорость детонации 7500 м/с (при плотн. 1,63 г/см ) т. всп. 190 °С объем газообразных продуктов взрыва 765 л/кг расишрение в свинцовой бомбе 340 см бризантность 19 мм. [c.560]

Установлено, что взаимодействие аллилгалогенидов (35-37) с формальдегидом в дихлорэтане (аллилиодид - в хлороформе) в присутствии серной кислоты при температуре кипения реакционной смеси приводит к образованию в качестве основных продуктов 4-хлорметил-1,3-диоксана (38), 4-бромметил-1,3-диоксана (39) и 4-йодметил-1,3-диоксана (40), как при микроволновом, так и при термическом нагреве (рис. 13-15). [c.12]

Исследование влияния микроволнового излучения на реакцию электрофильного оксиметилирования аллилгалогенидов (35-37) формальдегидом в дихлорэтане (в хлороформе в случае аллилиодида) в присутствии серной кислоты и сопоставление результатов с данными, полученными при термическом нагреве, показывают, что микроволновое излучение значительно ускоряет реакцию присоединения формальдегида к аллилгалогенидам. [c.13]

Пары хлорорганических примесей, воды и хлора из верхней части абсорбера 9 поступают в охлаждаемый рассолом конденсатор Ю, где конденсируются основное количество паров воды и частично хлорорганические примеси (например, СС1 , дихлорэтан). Жидкая фаза проходит фазоразделитель il и поступает во флорентийский сосуд /2, из которого водный слой возвращается на орошение абсорбера i, а хлорорганический - направляется в сборник 20. Газовая фаза из фазоразделителя // направляется в санитарную колонну /5, орошаемую 10%-ным раствором щелочи. По мере снижения концентрации раствора до 2% его заменяют свежим 10%-ным раствором. Отработанный щелочной раствор анализируют на содержание гипохлорита натрия, смешивают с расчетным количеством гипосульфита или бисульфита натрия в емкости 14. Шелочной раствор циркулирует до полного разложения гипохлорита и затем направпяется на термическое обезвреживание. Вместо раствора щелочи дпя орошения санитарной копонны можно использовать известковое молоко. [c.90]

Реакция проведена с бензолом, толуолом, п-ксилолом, мезитиленом, дифенилом, хлорбензолом, тетралином и нафталином. Катионы выделены в виде солей с анионом иода и тетрафенилбора. Твердые соли устойчивы на воздухе. Растворы их в ацетоне, дихлорэтане или ацетонитриле менее устойчивы, особенно на свету. При термическом разложении (230—300° С) солей арен-циклонентадиепилжелеза образуется ферроцен. [c.9]

Основой клеев КР-5-18, ВКР-15, ВКР-16 являются бутадиен-акрилонитрильные каучуки, клея 88НП — полихлоропрен. Клей термопрен представляет собой раствор термически обработанной смеси натурального каучука и п-фенолсульфокислоты. Клей лейконат является раствором трифенилм тантриизоцианата в дихлорэтане. [c.30]

Применение пористых полимерных сорбентов позволило улучшить форму пиков воды при газохроматографических определениях. Относительная ошибка определения воды в пропаноле при использовании порапака К (140 С) составляла 20% при размере пробы 0,01 мг, а для пробы массой 1 мг — 8% [213]. Используя колонку с порапаком р при 110 °С, Коттон и сотр. [88] определяли 5—10 мг воды в 50 мл раствора хлорофилла с воспроизводимостью 10%. Сообщают также о применении порапака рЗ для определения 0,15 мг воды в 1 мл раствора декстрана [223]. Хоган и сотр. [144] установили, что при использовании порапака Q содержание воды Б 100 мл органического растворителя, равное 1 мг, может быть определено правильностью около 20%. Гоух и Симпсон [126] пришли к заключению, что количественное элюирование воды и этанола осуществляется лишь при концентрации воды не менее 35%. Это побудило их исследовать влияние размера пробы и содержания воды на процесс элюирования воды и спирта из колонок с пористым полимерным сорбентом [127]. В ходе работы были изучены порапак Q, порапак QS и порапак Р-НМОЗ (обработанный гексаметилдисилазаном). При этом отмечали существенное изменение количества адсорбированных продуктов при переходе от одной партии порапака к другой. Такое заключение было сделано на основании экспериментов с использованием ВзО и последующим анализом покидающих колонку продуктов при разных температурах методом масс-спектрометрии. При выборе соответствующего наполнителя колонки можно было удовлетворительно определять концентрацию воды до 1%. Установлено, что термическая обработка или силанизация наполнителя колонки по существу не улучшает полноту элюирования. Однако Селлерс [263] получал удовлетворительные результаты при определении воды в органических жидкостях при ее концентрации порядка нескольких миллионных долей с применением колонки с порапаком Р при 100 °С или с порапаком ф при 120 °С. В этой работе были применены колонки из нержавеющей стали размером 170x0,6 см. После заполнения колонок сорбентом их кондиционировали в течение 12 ч при 180 С. При определении воды в гексане, бензоле, дихлорэтане и этилацетате в диапазоне концентраций от 10 млн до 4% воспроизводимость составляла 3%, [c.327]

Дихлорэтан является продуктом, находящимся на грани горючих и негорючих органических веществ. Он с трудом воспламеняется и горит коптящим пламенем пламя дихлорэтана можно легко погасить водой в начальный период го рения вследствие его плотности, превышающей плотность воды. Имеются указания, что при интенсивном горении дихлорэтана тушение его В10ДОЙ может вызвать взрыв образующейся смеси окиси углерода и водорода с воздухом. Дихлорэтан обладает стойкостью к окислению он термически нестабилен и разлагается при нагреве до 140° с выделением свободного хлористого водорода. При весьма высокой температуре дихлорэтан распадается на хлористый водород и хлористый винил. [c.249]

Затем дихлорэтан подвергают термическому дегидрохлорнро-ванию в печи пиролиза. После закалки и разделения потока, содержащего хлористый водород, хлорвинил и непрореагировавший дихлорэтан, хлористый водород направляют на ступень синтеза мономера из ацетилена, хлорвинил — ка перегонку, а кепроре-агировавщий дихлорэтан возвращают в печь дегидрохлорирования дихлорэтана. [c.202]

Возможен и другой способ регенерации связанных хлоридом железа соединений. Координационная связь может быть разрушена либо термически [116], либо химически, например обработкой колонки, содержащей комплекс хлорида железа с азотистыми (кислородными) соедане-ниями, аммиаком [118] или H S [106]. За этой обработкой следует промывка колонки растворителем (например, 1,2-дихлорэтаном) для элюирования освобожденных азотистых (кислородных) соединений. Реакция разложения комплекса аммиаком очень экзотермична. Поэтому необходимо сильное разбавление аммиака азотом (1 200) и охлаждение колонки, чтобы предотвратить разогревание и возможную полимеризацию азотистых соединений [118], о чем уже говорилось выше. Полученная в результате выделения на колонке с хлоридом железа фракция представляет собой концентрат нейтральных азотистых и кислородных соединений, так как наряду с ними она может содержать поликонденсиро-ванные ароматические углеводороды, сульфиды и некоторые другие соединения [106]. [c.98]

СТЫЙ водород, выделяющийся в процессах хлорирования и пиролиза, используют для проведения гидрохлорироваяия (или окислительного хлорирования). Один из таких методов состоит в окислительном хлорировании этилена в дихлорэтан и термическом дегидрохлорировании дихлорэтана [c.197]

Английская фирма I I пустила установку получения метилхлороформа на основе реакции взаимодействия 1,Г-дихлорэта-на с хлором. В жидкой фазе при 65—100 °С под давлением хлора 0,2—0,3 МПа в присутствии порофора 1,1-дихлорэтан превращается в метилхлороформ (А. с. 726824, СССР, 1982). Один из способов синтеза 1,1,1-трихлорэтана состоит в том, что 1,1-дихлорэтан подвергают фотохлорированию в газовой фазе. Весь хлор или часть его растворяют в жидком 1,1-дихлорэтане, который впрыскивают в реактор. Мольное отношение 1,2-дихлорэтана кхлору равно (1,5-ь2,5) 1. Процесс ведут при 60—90°С при облучении ртутной лампой с длиной волны 250—600 нм (Заявка 203925, Яп., 1982). Как правило, при термическом газофазном хлорировании 1,1-дихлорэтана, независимо от температуры реакции, времени контакта и соотношения реагентов, наряду с образованием метилхлороформа происходит разложение сырья с образованием винилхлорида, причем соотношение скоростей указанных процессов составляет почти 1,5. В дальнейшем винилхлорид под действием хлора образует 1,1,2-три-хлорэтан, а последний распадается на винилиденхлорид и хлороводород. Образование 1,1,2-трихлорэтана, являющееся основной причиной снижения селективности по метилхлороформу, уменьшается при повышении температуры, при этом увеличивается степень превращения хлора, но из-за бурного протекания реакции возможно обугливание. Итак, при повышении температуры с целью увеличить селективность по метилхлороформу и степень превращения хлора наблюдаются значительные потери сырья. Сообщается о способе получения метилхлороформа, лишенном указанных недостатков по этому способу в реактор при 350—450 °С раздельно подают хлор и 1,1-дихлорэтан (Пат. 56—145231, Яп., 1980). [c.104]

Метилхлороформ получают хлорированием 1,1-дихлорэтана в паровой фазе (Пат. 49-48285. Яп., 1974 Пат. 1286807, Великобрит.. 1972). Двухстадийный способ получения метилхлороформа предложен японскими исследователями (Пат. 49-28482, Яп., 1974). Сначала получают хлорэтан гидрохлорированием этена в жидкой фазе в присутствии Al ls, который затем хлорируют в газовой фазе, получая метилхлороформ. Трехстадийный способ производства метилхлороформа содержит стадию дегидрохлорирования 1,2-дихлорэтана с образованием хлорэтен а и хлористого водорода. Жидкофазным гидрохлорированием винилхлорида в присутствии безводного Fe ls получают 1.1-дихлорэтан, хлорированием которого в газовой или жидкой фазе получают метилхлороформ. В двухстадийном процессе производства метилхлороформа гидрохлорированием этилена получают хлорэтан, который затем подвергают термическому хлорированию с образованием метилхлороформа. [c.105]

В промышленности монохлорпарафины получают термическим хлорированием парафиновых углеводородов фракции s и высших. Однако такая технология не позволяет получить бесцветные продукты с высоким содержанием хлора. Хлорпарафины фракции С20—Сзо с содержанием хлора до 35% получают двухступенчатым хлорированием в среде четыреххлористого углерода при 70—85 °С. Для производства полихлорпарафинов в Японии разработан метод хлорирования парафинов с числом атомов углерода 24—25 в две стадии. На первой стадии хлорирование проводят при 80—100°С до 40%-го содержания хлора в продукте. Для уменьшения вязкости реакционной смеси ее разбавляют хлорсодержащим растворителем (хлороформ, четыреххлористый углерод, дихлорэтан, тетрахлорэтан, трихлорэтилен), а раствор посылают на вторую ступень хлорирования, осуществляемую при 50—80 °С и облучении светом, не содержащим УФ- и ИК-компонент (например, люминесцентная лампа зеленого цвета). Образуется бесцветный или светло-желтый смолообразный продукт, не нуждающийся в очистке, с содержанием хлора до 70%, плотностью 1,6—1,7 при 25°С (Пат. 52—43806, Яп., 1977). [c.163]

При взаимодействии моиоэтаноламина с 1.2-дихлорэтаном в отсутствие растворителя образуется 1,2-бис-(Р-оксиэтиламино)-этан (I). В метаноле в присутствии иодида натрия образуется смесь I и 1,4-бнс-(( -оксиэтил)-ииперазина (И) в соотношении 0,8 1. Действием на 1 этиленхлоргидрина получен 1,4-тетра-(р-оксиэтиламино)-этан (И1), термическим разложением которого в ирисутствии уксусной кислоты получен И (выход 21,1% н моноацетат этиленгликоля (IV) выход 35,3%. Н представляет собой определенный интерес, поскольку известно, что производные пиперазина обладают формакологической активностью. [c.140]

Вииилфлуорен хорошо растворим в органических ра.ство1ри-телях —бензоле и его гомологах, хлороформе,. дихлорэтане, че-тыреххлористом углероде, бутилацетате и др. Бинилфлуорен легко полимеризуется при термическом воздействии, а также [c.353]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология