Электрод олово олово

Итак, метод измерения емкости двойного слоя позволяет определить потенциал нулевого заряда, зависимость заряда электрода от его потенциала, с точностью до константы рассчитать серию а, -кривых и определить поверхностную концентрацию специфически адсорбированных ионов и органических молекул. Разработка и экспериментальная проверка метода измерения емкости проводились на ртутном электроде (А. И. Фрумкин и сотрудники, Д. Грэм). В дальнейшем этот метод был широко использован для изучения двойного электрического слоя на электродах из висмута, свинца, галлия, индия, сурьмы, олова, таллия, цинка, серебра, меди, золота и некоторых других металлов. [c.158]

Металл, выделившийся на электроде, — олово. [c.168]

Собранное на электроде олово можно переплавить. Отключите ток, достаньте угольный стержень с губчатым оловом, положите его в фарфоровую чашку или в чистую металлическую банку и подержите на огне. Вскоре олово сплавится в плотный слиток. Не дотрагивайтесь до него и до банки, пока они не остынут [c.46]

На рис. 20 приведены зависимости разности почернений аналитических линий и фона от количества испаряемого масла ДСп-8, содержащего по 0,0002% железа, алюминия, меди и свинца, по 0,00005% олова, хрома и никеля, 0,00002% серебра. При увеличении пробы до 64 капель (около 2 мл) разность почернений для всех элементов продолжает расти. На рис. 21 приведены градуировочные графики для определения меди, свинца, олова и хрома при испарении из электрода 0,3, 1 и 3 г эталонов, приготовленных на основе масла СУ. [c.47]

Стремление олова перейти из четырехвалентного в двухвалентное состояние настолько елико, что оно при соответствующих условиях может переводить водород из элементарного состояния в ионы (т. е. окислять его) и, кроме того, производить еще внешнюю работу, так как разность потенциалов между обоими электро дами, которую в принципе можно использовать для совершения внешней работы, составляет здесь, как уже было указано в гл. 12, при разомкнутой цепи 0,2 в. Разность потенциалов между платиновым электродом, погруженным в эквимолярный водный раствор ионов РЬ" и ионов РЬ"", и нормально водородным электродом равна даже 1,8 е. В этом случае погруженный в раствор платиновый электрод является положительным полюсом. Таким образом, ионы РЬ"" обладают еще значительно более высоким окислительным потенциалом, чем ионы Зп"". Если платиновую пластинку, погруженную в раствор ионов 8п" и 8п"", соединить с другой такой же пластинкой, погруженной в раствор ионов РЬ" и РЬ"", то Положительный ток от последней пластинки устремится к первой пластинке ионы РЬ" станут восстанавливаться, а ионы 8п" — окисляться. Тот потенциал, которым обладает платиновый электрод, погруженный в эквимолярную смесь ионов двух различных степеней окисления данного вещества, по отношению к нормальному водородному электроду, называется окислительным потенциалом более высокой степени окисления этого вещества или также потенциалом перезарядки этих ионов. Некоторые из таких окислительных потенциалов или потенциалов перезарядки приведены в табл. 112. Кроме потенциалов, относящихся к простой перезарядке ионов, в этой таблице также приведен ряд окислительных потенциалов, относящихся к реакциям, в которых принимает участив и растворитель — вода, как это, например, происходит при восстановлении иона нитрата [c.819]

В качестве электролита иногда употребляют раствор соды или едкого натра. Катодом могут служить графитовые электроды, нержавеющая сталь и платина. Продолжительность, очистки ртути зависит от степени ее загрязнения очистка может продолжаться иногда десятки часов. При таком способе очистки ртути хорошо удаляются висмут, сурьма, мышьяк, цинк, железо, хуже удаляется олово и свинец, а такие металлы , как платина, золото и серебро, остаются в ртути, являющейся анодом. В качестве электролитов при электрохимической очистке ртути пытались также использовать различные ртутные соли. Однако выяснилось, что подавляющее большинство ртутных солей непригодно для этих целей. Например, азотнокислая закись ртути спустя некоторое время после начала электролиза образует на поверхности анода пленку, не проводящую ток . [c.18]

Специально приготовленным электродам, а также и вспомогательному электроду обычно придают одну из указанных на рис. 66 форм. Наиболее просто изготовление электродов в виде стерженьков диаметром 3—6 мм, с плоской торцовой поверхностью, слегка закруглённой по краям. Крышеобразная форма поверхности хорошо оправдывает себя при анализе легкоплавких металлов — свинца, олова и т. д. Однако, работа с плоской и с крышеобразной формами разрядных поверхностей предъявляет очень высокие требования к установке электродов в штатив, так как требует строгой параллельности разрядных поверхностей. Наименее прихотлива в этом смысле шаровая форма поверхности, хотя она более затруднительна в изготовлении. В ряде случаев известные преимущества может представлять придание электродам так называемой нормальной формы, т. е. формы, которую самостоятельно [c.84]

Использование в натриевых электродах промежуточных, твердых электролитов, например стекла, содержащего Ма+, вызвано тем, что натрий сильно взаимодействует с расплавленными солями и роль стеклянной диафрагмы сводится к предотвращению этого взаимодействия. Замена чистого металлического натрия амальгамой натрия или сплавом олово — натрий позволяет повысить верхний температурный предел применения натриевого электрода. Чистый натрий, как известно, при высоких температурах вступает в химическое взаимодействие со стеклом и уже при температурах выше 400 С натриевый электрод с чистым натрием становится не- [c.168]

Покрытие крышек оловом, на котором перенапряжение выделения водорода велико, позволяет избежать выделения этого газа в элементе при отрицательном потенциале ( — 1,22 в) цинкового электрода. Олово изолирует поверхность стальной крышки от контакта с электролитом и, следовательно, предотвращает выделение водорода на поверхности железа, имеющего малое перенапряжение выделения водорода. [c.272]

Для работы требуется. Приборы (см. рис. 62, 63 или 60 и 64).—Амперметр на 5 ампер.—Аккумулятор на 6—8 вольт.—Вольтметр на 5 вольт.— Реостат ползунковый.—Ключ электрический.—Электрод медный,—Электрод цинковый.—Сосуд пористый. Песочная баня,—Тигель железный,—Термометр на 100°,—Ступка фарфоровая.—Штатив с пробирками.—Стакан химический емк. 300—400 мл.—Стакан химический емк. 200 мл.—Стаканы химические емк. 100 мл, 2 шт.—Бюкс или часовое стекло.—Стекла предметные.—Трубка стеклянная диаметром 5 мм.—Нож для резки стеклянных трубок.—Насадка для горелок.—Электролитические мостики с агар-агаром. — Кольца резиновые для прикрепления капилляров.—Стальные перья.—Висмут.—Олово.— Свинец.—Кадмий.—Цинковая пластинка.—Медная пластинка.—.М.агний в [c.164]

Для работы требуется Приборы (см. рис. 62, 63 или 60 и 64). — Амперметр на 5 ампер. — Аккумулятор на 6—8 вольт. — Вольтметр на 5 вольт. — Реостат ползунковый. — Ключ электрический. — Электрод медный.—Электрод цинковый.—Сосуд пористый.—Песочная баня.—Тигель, железный.— Термометр на 100°. — Ступка фарфоровая. — Штатив с пробирками. — Стакан химический емк. 300-—400 мл. — Стакан химический емк. 200 мл. — Стаканы химические емк. 100 мл, 2 шт. — Бюкс или часовое стекло. — Стекла предметные. — Трубка стеклянная диаметром 5 мм. — Нож для резки стеклянных трубок. — Насадка для горелок. — Электролитические мостики с агар-агаром. — Кольца резиновые для прикрепления капилляров. — Стальные перья. — Висмут. — Олово. — Свинец. — Кадмий. — Цинковая пластинка. — [c.164]

Как видно из приведенных данных, перенапряжение водорода может достигать на некоторых электродах (особенно на электродах из ртути, свинца и олова) весьма большой величины. На ртутном электроде потенциал пары 2Н /Н2 на 1,04 в более отрицателен, чем на электроде из платинированной платины. Величина перенапряжения водорода имеет очень большое значение для электроанализа благодаря перенапряжению водорода на катоде можно выделять такие металлы, которые, судя по их окислительным потенциалам, выделяться не должны. [c.430]

Суммарное уравнение реакции в гальваническом элементе, в котором в качестве электродов используются металлические олово и кадмий [c.532]

Разновидностью химических элементов являются так называемые редокс-элементы, или окислительно-восстановительные элементы. Окислительно-восстановительный элемент состоит из двух окислительно-восстановительных электродов, Окислительно-восстановительный электрод представляет собой инертный металл (Р1, Аи, 1г...), погруженный в раствор с определенной концентрацией окисленной и восстановленной форм одного и того же вещества. Например, одним из электродов окислительно-восстановительного элемента может служить платиновая пластинка, погруженная в раствор, содержащий ионы двух- и трехвалентного железа, другим — платиновая пластинка в растворе, содержащем ионы двух- и четырехвалентного олова. Согласно протекающей в таком элементе реакции [c.291]

Определение проводили в специальном приборе (рис. 86). В корундовый тигель, куда помещали концы электродов (металлического и коксового), заливали олово для лучшего контакта. Как известно [87], олово отличается очень незначительной величиной эффекта Холла, т. е. не изменяет величины и направления т. э. д. с. основной цепи, и потому пригодно для этой цели. Тигель вставляли в печь, и олово постепенно нагревали до 600 °С. Электрод из кокса присоединяли к милливольтметру медным проводом диаметром 3 мм и длиной 1 м. Один [c.214]

Коэффициент активности кадмия в сплаве можно рассчитать, используя второе стандартное состояние. В качестве электрода сравнения можно применять вместо чистого кадмия сплав кадмий — олово постоянного состава [c.293]

Кадмий — более дефицитный металл, он дороже цинка, поэтому реже применяется для защиты железа от коррозии. В качестве электроотрицательного электрода его используют в кадмий-нике-левых щелочных аккумуляторах. Определенные количества его потребляются в атомных реакторах в качестве замедлителя реакции. В технике применяются также сплавы кадмия с медью, оловом и свинцом. [c.266]

По техническому выполнению рафинирование олова аналогично рафинированию меди. Ванны на силу тока 3500—5000 а строят из бетона с винипластовой или битумной облицовкой. Размеры электродов и расстояния между ними ничем не отличаются от таковых при рафинировании меди. Катоды извлекают из ванн каждые 7 суток, а аноды на 21 сутки. [c.284]

На заводе- вторичных металлов А. Мейер в Берлине было установлено 120 железных ванн, утепленных деревянной облицовкой, на силу тока 2000 а. Они были расположены 6 каскадами по 20 ванн. В головных ваннах каскада содержание олова достигало 100 г/л, в последних оно падало до 4 г/л. Количество электродов не было постоянным, оно постепенно увеличивалось по мере обеднения раствора в ваннах каскада. Таким образом, плотность тока падала от 150 до 50 а/м . Первоначальный выход по току достигал 95%, по мере обеднения раствора он падал до 50%- Средний выход по току был равен 72%. Раствор для предотвращения поглощения СО2 и охлаждения был покрыт тонкой пленкой масла. [c.285]

Калверт 1121] в ходе работ по измерению диэлектрической проницаемости применив плати>ювые электроды, определил удельную электропроводность 4,5%-НОГО раствора, оказавшуюся равной 2,89-10 ом -см . В более поздних работах по измерению электропроводности растворов едких щелочей, нейтра-лизоваиных перекисью водорода, Калверт [122], пользуясь электродами, покрытыми оловом, при 25° определил эквивалентную ионную проводимость пергидроксильного иона НО при бесконечном разбавлении 48,5 ом-экв -см . [c.221]

Оксид олова с 1962 г. интенсивно изучают в качестве индикаторного электрода в вольтамперометрни и оксредметрии. Во всех средах, за исключением щелочных, SnOj химически очень стойкое соединение [94]. Кувана с сотр. показал, что ряд редокс-систем и.меют большие iq на SriO . Конструктивно электроды предложено выполнять в виде пленок на поверхности боро-силикатного стекла [95]. Пропет последовательно использовал такие электроды в растворах с высокими значениями н [96], хотя в обзоре [97] указывается, что наиболее благоприятная область использования электродов из ЗпОг — растворы с низкими значениями Ен (ограничением здесь служит катодная реакция восстановления до олова металлического). Оксид олова пропускает свет в области 3050—7000 А и поэтому электроды из оксида олова, нанесенного на поверхность стекла, оказались удобны для изучения деталей механизма электродных процессов сочетанием оптических и электрохимических методов (адсорбция, промежуточные продукты и т. д.) [97]. [c.71]

Опыт проводится в том же приборе (см. рис. 58). Налейте в и-образную трубку раствор хлорида олова, опустите в него электроды и присоедините их к источнику постоянного тока (батарейка карманного фонаря или аккумулятор). Через некоторое время (3—4 мин) наблюдайте образование на катоде блестящих кристаллов металлического олова. Выньте электроды из трубки. Из анодного пространства, отберите капилляром раствор, и перелейте его в микропробирку,. добавьте каплю раствора иодида калия и каплю раствора крахмала. Что происходит Какое вещество образовалось у анода Составьте схему электролиза хлорида олова. Пользуясь величинами стандартных электродных потенцйалов (табл. X, XI), вычислите потенциал разложения хлорида олова. [c.117]

Серия коррозионных диаграмм разных электродов площадью 1 дает возмож.ность определить по силе тока роль анодных и катодных контактов в довольно широком интервале плотностей тока (от О до 500 мкА/см ). С помбщью этих диаграмм определили, что такие металлы, как магний, цинк, кадмий, алюминий и свинец по отношению к железу являются анодами, причем наибольший коррозионный ток образуется при контакте железа с магнием и цинком, а наименьший — при контакте с оловом [80]. [c.82]

Определение ионов металлов. Благодаря соответствующему выбору фонового электролита, pH и лигандов практически любой металл может быть восстановлен на ртутном капающем электроде до амальгамы или до растворимого иона с более низкой степенью окисления. Во многих случаях получают полярографические волны, пригодные для количественного определения этих веществ. Такие двухвалентные катионы, как кадмий, кобальт, медь, свинец, марганец, никель, олово и цинк, можно определить во многих различных комплексующих и некомплексующих средах. Ионы щелочно-земельных элементов — бария, кальция, магния и стронция — дают хорошо выраженные полярографические волны при приблизительно —2,0 В относительно Нас. КЭ в растворах, содержащих иодид тетраэтиламмония в качестве фонового электролита. Цезий, литий, калий, рубидий и натрий восстанавливаются между —2,1 и —2,3 В отн. Нас. КЭ в водной и спиртовой среде гидроксида тетраалкиламмония. Опубликованы данные полярографического поведения трехзарядных ионов алюминия, висмута, хрома, европия, галлия, золота, индия, железа, самария, урана, ванадия и иттербия в различных растворах фоновых электролитов. [c.457]

Наилучшие результаты обычно получают, когда испарение основы сопровождается легким вспениванием пробы без разбрызгивания и просачивания сквозь стенку канала. Капля продукта, попавшая в- канал электрода, должна увлажнять его поверхность и только после этого испаряться. При этом режиме испарение одной капли пробы длится меньше I мин. Таким образом, оптикаль- 1 0 ная температура испарения зависит от летучести основы. На рис. 19 приведены результаты определения разности почернений Д5 аналитических линий и фона в зависимости от температуры испарения Масла машинного СУ, содержащего по 0,0012% железа, алюминия, меди и свинца, по 0,0003% олова, хрома и никеля в виде стеаратов и пальмитатов. При каждой температуре подготавливали одновременно по 15 электродов. Таким образом, каждая точка на кривых получена усреднением, 15 определений. В каждые три электрода по мере испарения вводили 1 мл пробы (по одной капле из одного шприца). Спектры возбуждали дугой переменного тока силой 15 а. Все спектры зарегистрированы на одной пластинке (пять различных температур испарения Масла, по 15 спектров для каждой температуры, итого 75 спектров). [c.44]

Платина. Вследствие очень малой химической активности и высокой температ> ры плавления (1770 °С) платина является ценнейшим материалом для изготовления различных химических приборов и сосудов (тиглей, чашек, электродов для электровесо-вых определений и т. д.). Однако, несмотря на большую устойчивость платины, хлор, бром, царская водка (смесь концентрированных НЫОз и НС1), едкие щелочи ее разрушают. Платина образует сплавы со свинцом, сурьмой, мышьяком, оловом, серебром, висмутом, золотом и др. Соединения указанных элементов в платиновой посуде нагревать нельзя. [c.48]

Титранты, полученные из металлоактивных электродов — олово(11), железо 11), хром(П)—используют для определения нитро-, нитрозо-, азосоединений, трифенилфосфина, цистеина, меркаптанов и аскорбиновой кислоты в различных органических растворителях. В качестве фоновых электролитов используют хлорид и перхлорат лития или натрия, хлорную кислоту, ацетат натрия, галогениды тетраалкиламмония [649]. [c.81]

Дальнейшим развитием капиллярного анализа явился метод электрофореза на бумаге. (Из советских исследователей в разработке этого метода принимал участие С. И. Дьячковский.) Бумагу смачивают водным раствором, достаточно хорошо проводящим электрический ток и не вызывающим коагуляции коллоидных частиц. Этот раствор играет роль, -аналогичную роли боковой жидкости при макроэлектрофорезе. Удобно взять ультрафильтрат испытуемого золя. Положив на мокрую полоску бумаги, находящуюся на стеклянной подложке, электроды (из олова, алюминия или др. неактивного в данных условиях металла) на расстоянии 20—50 мм включают постоянный ток от батареи или др. источника напряжения от 40 до 100 вольт. Перед этим на полоску бумаги в середине ее (лучше ближе к катоду) помещают несколько капель изучаемого окращенного золя или проводят черточку стеклянной палочкой, смоченной золем, перпендикулярно длине полоски бумаги. Коллоидные частицы, перемещаются в направлении противоположно заряженного электрода. [c.174]

Метод электролиза при контролируемом потенциале катода — мощное средство для прямого анализа растворов, содержащих смесь ионов металлов. Контроль потенциала рабочего электрода обеспечивает количественное разделение элементов со стандартными потенциалами, различающимися всего на несколько десятых долей вольта. Например, Лингейн и Джонс [8]1 разработали метод последовательного определения меди, висмута, свинца и олова. Первые три элемента можно выделить практически из нейтрального тартратного раствора. Сначала восстанавливают медь при потенциале катода —0,2 В (относительно насыщенного каломельного электрода). Катод с осадком меди взвешивают, возвращают в раствор и осаждают висмут при потенциале —0,4 В. Затем количественно осаждают свинец, увеличив потенциал катода до —0,6 В. В процессе выделения этих металлов олово остается в растворе в виде очень устойчивого тартратного комплекса. После выделения свинца раствор достаточно подкислить, чтобы разрушить комплекс олова за счет связывания тартрат-иона в малодис- [c.28]

Основную роль в произвольном воздействии на состав выделяющегося металлического осадка играют кинетические факторы, которые можно по желанию изменять перенапряжение разряда ионов и конвективно-диффузионная доставка их к электроду. Первый, как мы видели в предыдущем разделе, можно изменить, например, при помощи комплексообразования, а второй — с помощью изменения концентрации и скорости перемешивания. Поэтому для создания возможности совместного выделения двух металлов, сильно различающихся но потенциалам выделения и не образующих между собой достаточно прочных соединений, часто подбирают такой состав раствора, который сближает потенциалы выделения. Образование комплекса из ионов более благородного компонента приближает его равновесный потенциал к потенциалу менее благородного кроме того, как мы упоминали, образование комплекса может повышать перенапряжение выделенпя металла. В качестве примера можно указать на сближение потенциалов выделения металлов прн добавлении солей фтора к растворам хлоридов олова и никеля. Образование прочных комплексов 8пР4 п сдвигает равновесный потенциал оло- [c.116]

Для многих твердых мембран создать контакт с металлом, входящим в виде иона в состав мембранной труднорастворимой соли, без существенного ухуд-щения их характеристик по ряду причин очень трудно. Поэтому перспективность полностью твердофазных электродов является дискуссионной. Особенно сложными в отнощении обратимого перехода от ионной к электродной проводимости мембраны к металлической проводимости внутреннего контакта являются монокристаллические ЬаРз-мембраны с анионной функцией. Для последних не подходит в качестве проводника ни металлический лантан, ни контакты, применяемые в галогенсеребряных электродах, а желателен внутренний контакт с анионной проводимостью. В работе [268] испытаны металлические слои, нанесенные на монокристаллическую мембрану напылением металлов Ад, Аи, А1, РЬ изучены также слои, полученные путем заливания внутрь мембраны низкотемпературных сплавов (олово и свинец). Использовали также и ртутный контакт. [c.113]

Тетрагидрид олова, SnHi, получают действием разбавленной НС1 на интерметаллическое соединение Mg2Sn. Чаще используют восстановление солей олова активным водородом или магнием в кислой среде. Применяют также катодное восстановление очень разбавленного раствора Sn(S04)2, подкисленного H2SO4 (электроды — из олова или свинца) [c.415]

Для изучения циркониевого угла тройной оистемы цирконий—бериллий— олово были выбра1ны четыре лучевых разреза с ооотношением олова к бериллию 3 1, 1 1, 1 3 и 1 9 до 10—12 атомн.% Be-f Sn. Исходными материалами для приготовления сплавов служили йодидный цирконий чистотой 99,6—99,7%, олово марки кальбаум и кусковой бериллий чистотой 99,8%. Сплавы были приготовлены плавлением в дуговой печи с охлаждаемым [В одой медным поддоном и вольфрамовым электродом (В атмосфере чистого аргона с П01нижвнным давлением. В качестве геттера был использован йодидный цирконий. Сплавы переплавляли [c.61]

При полярографировании в расплавах применять ртутные капающие электроды можно лишь в редких случаях, так как работать обычно приходится при высокой температуре, прн которой ртуть сильно испаряется и даже кинит. Была сделана попытка- применить в качестве материала для капельного электрода расплавленные олово и висмут, однако положительных результатов не получено . Для полярографии расплавов чаще всего применяются платиновые стационарные электроды а также электроды из других материалов молибдена- вольфрама - , серебра, золота и др.--. Большинство исследований выполнено с неподвижным (стационарным) 9лектродом перспективен электрод с обновляющимся прнэлектрод1Ш1м слоем, например вращающийся дисковый электрод. В качестве электрода, работающего с перемешиванием жидкости, Ю. Лялнковым и В, И. Кармазиным был предложен платиновый, так называемый макающийся электрод (см. ниже, стр. 151). Однако этот электрод имеет большое число недостатков, и при его применении бывают случаи нелинейной зависимости высоты волны от концентрации реагирующего вещества. [c.69]

В качестве примера рассмотрим потенциометрическое определение активности и коэффициента активности кадмия в сплавах кадмий — олово разного состава при 500°. Активность кадмия можно рассчитать двумя способами в зависимости от стандартного состояния. За стандартное состояние выбирается чистый кадмий (первое стандартное состояние). Составляем концентрационную цепь с электродами из исследуемого сплава кадмий — олово и из чистого кадмия (электрод сравнения). В качестве электролита используется смесь расплавленных солей КС1—Li l с добавкой d lj- [c.292]

Существуют два варианта метода определения пористости наложение на испытуемую поверхность фильтровальной бумаги, пропитанной соответствующим реактивом, и заливка этим реактивом (с добавкой желатина) испытуемого участка, трудно доступного для наложения фильтровальной бумаги. Этот метод основан на образовании в порах покрытия гальванических микроэлементов, в которых растворяющимся электродом — анодом — является основной металл или подслой. Для определения пористости покрытий медью, никелем, оловом, свинцом, хромом, нанесенных на стальную поверхность, применяют обычно раствор железосинеродистого калия, с которым ионы железа, возникающие в результате действия гальваноэлементов, образуют в порах окрашенное соединение — турнбулеву синь. По количеству синих пятен, приходящихся на единицу поверхности, судят о степени пористости покрытия. [c.447]

Электрохимическое лужение изделий проводится из раствора сульфата олова (ЗпЗО ) при плотности тока 2,5 А/дм до образования слоя олова толщиной до 10 мкм. Определите максимальный расход электроэнергии на покрытие поверхности площадью 150 м , если напряжение на электродах достигает [c.196]

Потенциалы измеряют гальваностатически с помощью по-тенцпостата (см. приложение /) для совместного (электролит № 1) и раздельного осаждения никеля (электролит № 2) и олова (электролит № 3) в интервале плотностей тока 50—500 А/м . Перед снятием поляризационных кривых электроды покрывают сплавом 8п — N1 в электролите № 1 (( к = 200 A/м ) и соответствующими металлами ( к = 100 А/м ) в электролитах № 2 и № 3. Толщина осадка 5—7 мкм. По данным измерения строят поляризационные кривые совместного и раздельного осаждения олова и никеля. [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология