Натрия атом, реакция с атомом соединениями

Хотя газообразный водород не действует вовсе на многие тела прямо, но в состоянии выделения часто взаимодействие происходят. Так, напр., вода, на которую действует амальгама натрия, заключает в себе водород в момент его выделения. Здесь водород выделяется из жидкости и в первый момент своего образования должен иметь сгущенную форму [115] в этом сгущенном виде он способен реагировать на тела, на которые в виде газа не действует. Особенно многочисленны реакции вытеснения металлов водородом в момент его выделения. Металлы, как мы увидим после, способны, во. многих случаях, заменять друг друга они также, а иногда еще и легче, заменяют водород и заменяются им. Мы видели атому пример в образовании водорода из воды, серной кислоты и др. Во всех этих случаях металлы—натрий, железо, цинк — вытесняют водород, находящийся в этих соединениях. Точно таким же способом, каким водород вытесняется из воды, он может быть вытеснен из многих его соединений посредством металлов так, напр., хлористый водород, образующийся непосредственно чрез соединение водорода с хлором, при действии очень многих металлов дает водород, как серная кислота. Из соединений водорода с азотом металлы калий и натрий также вытесняют водород только из соединений углерода с водородом металлы не вытесняют последнего. В свою очередь водород способен вытеснять металлы особенно легко совершается это при нагревании и с такими металлами, которые сами водорода не вытесняют. Если взять соединения многих металлов с кислородом и при накаливании пропускать чрез эти соединения водород, то водород отнимает кислород от металлов, так сказать, заступает их место, вытесняет нх, как металлы вытесняют водород. Если чрез соединение меди с кислородом пропускать при накаливании водород, то получается металлическая медь и вода СиО + Н = Си + Н 0. Такого рода двойное разложение называется восстановлением по отношению к металлам, которые при этом восстановляются в металлическом виде из своих соединений с кислородом. Но необходимо помнить, что не все металлы прямо вытесняют водород из его соединения с кислородом и др., и обратно водород способен вытеснять не все металлы из их соединения с кислородом так, он не вытесняет калия, кальция, алю- [c.101]

Химическим строением Бутлеров назвал последовательность связи атомов в молекуле. Он указал, каким путем на основании изучения химических реакций данного вещества можно установить его структуру и написать структурную формулу, которая для каждого химического индивидуума является единственной адэкватной. В соответствии с этой формулой можно и синтезировать данное соединение. Свойства определенного атома в соединении прежде всего зависят от того, с каким атомом он связан. Так, свойства водорода, связанного с кислородом, иные, чем водорода, связанного с углеродом, и, зная эти свойства, можно установить, с каким атомом связан интересующий нас атом. Например, атом водорода, связанный с кислородом, как в спиртах, способен замещаться на натрий при действии металла (так же как водород в воде — неорганическом прототипе с тем же характером связи), а водород, связанный с углеродом, обычно инертен по отношению к натрию. На свойства данного атома влияют и другие его соседи, непосредственно с ним не связанные. Хотя это влияние более слабое, но оно такн е должно быть учтено при установлении химического строения. [c.17]

Данные, относящиеся к реакциям типа Na -f RX, будут рассмотрены в главе VII, 25, поэтому здесь ограничимся упоминанием лишь некоторых важнейших закономерностей этих реакций. Энергия активации процесса уменьшается по мере удлинения органической цепочки. Интересно также влияние двойной углерод-углеродной связи на реакционную способность соединений RX. Оказывается, что атом хлора, присоединенный к винильному атому углерода, реагирует с натрием труднее, чем атом хлора, присоединенный к атому углерода, связанному простой связью. Инерционность реакции уменьшается, если атом хлора связан с аллиль-ным атомом углерода, а также при введении кислородсодержащих заместителей к атому углерода, с которым связан атом хлора. Наконец, укажем, что скорость реакции атома натрия с различными галогеновыми производными возрастает в направлений от фтора к иоду. [c.71]

Особую проблему представляют натрийорганические соединения вследствие высокой реакционной способности по отношению к эфиру и органическим галогенидам. С диэтиловым эфиром реагируют алкильные производные как лития, так и натрия, но если литийорганические соединения реагируют медленно, то натриевые производные вступают в реакцию настолько быстро, что при их получении диэтиловый эфир нельзя применять в качестве растворителя. Вследствие этого обычно в качестве растворителей используют углеводороды. Однако даже в таком случае нужна специальная методика проведения синтеза, так как натрийорганическое соединение сразу же после образования может реагировать с органическим галогенидом, давая углеводороды. Эта последняя реакция может протекать как по механизму Зк2-замещения, так и Е2-отщепления в зависимости от того, атом углерода или Р-водородный атом алкилгалогенида атакуется натрийорганическим соединением. [c.309]

Реакцию проводят следующим образом. Готовят раствор 2 экв анилина в 3 экв соляной кислоты, к которому затем добавляют 1 экв нитрита натрия и 2 экв ацетата натрия. Атом водорода в системе —-Ы = Ы—МН— активирован и, по-видимому, достаточно подвижен, поскольку одно и то же соединение образуется при конденсации как хлористого фенилдиазония с л-толуидином, так и хлористого л-толилдиазо-ния с анилином. [c.271]

Во введении был приведен один из доводов в пользу такой именно структуры молекул спирта спирт реагирует с металлическим натрием, причем из каждой молекулы спирта натрием вытесняется всего один атом водорода. Известно, что натрий не реагирует с предельными углеводородами (стр. 26), но способен вытеснять водород, соединенный с кислородом, например из воды, НОН. Отсюда можно сделать вывод, что в молекуле спирта замещается натрием тот атом водорода, который связан с кислородом, т. е. что в молекуле спирта содержится гидроксильная группа. Этот вывод подтверждается также извести ным нам способом образования спирта путем действия на галоидный алкил водой или щелочью — соединениями, содержащими гидроксильную группу. Обозначив через R алкильный радикал, можно эти реакции записать так [c.70]

Наличие в бензольном ядре активирующих групп в орто- или параположении к атому хлора, как отмечалось выше, облегчает замещение хлора оксигруппой. Гидролиз о- и л-нитрохлорбензола водным раствором щелочи проводится при 130—160° С и небольшом давлении (3—5 кгс/см ). В присутствии двух нитрогрупп в ароматическом соединении в орто- и параположении к хлору (например, 2,4-динитрохлорбензол) реакция протекает при нагревании хлорзамещенного с водным раствором едкого натра уже без повышения давления. [c.87]

Из щелочных металлов калий более эффективен как катализатор, чем ат рий литий имеет лишь ограниченное применение. В отличие от натрия, калий катализирует также некоторые реакции циклоалкилирования это открывает новый путь синтеза различных циклических соединений. [c.165]

Отличительная особенность реакций алкилароматических соединений с олефинами, катализируемых основаниями, — возможность удлинения алкильной группы. Алкилароматические углеводороды, используемые в этой реакции, должны содержать бензильный атом водорода, а в качестве наиболее часто применяемых олефинов можно назвать этилен, пропилен, стирол и его производные. Весьма эффективными катализаторами являются натрий и калий, причем натрий обычно требует присутствия инициатора для начала реакции. [c.169]

И наконец, следует упомянуть о лидрогенолизе бром- и иодимпд-азоло в горячим водным раствором сульфита натрия. Эти реакции идут преимущественно по второму положению, но они могут протекать и по С4 5)-атому. Механизм их неизвестен ясно только, что замещение галогенов сульфитной группировкой не происходит, так как сульфонаты, которые должны были бы образоваться в этом случае в качестве промежуточных веществ,— вполне устойчивые соединения. [c.337]

Для производных изоиндола известны реакции, протекающие с участием функциональной группы и не затрагивающие ядро молекулы. Так, нитрил изоиндол-1-карбоновой кислоты (1.150) превращается в ее амид при действии 10 %-ной щелочи [160]. Практически количественно снимается фталильная защита у изоиндола (1,163) при действии гидразина при этом образуется изоиндол (1.84, Н = На) [392]. Изоиндол (1.128, б) ацетилируется в различных условиях с образованием преимущественно диацетильных производных — продуктов реакции по атому кислорода спиртовой группы и атому азота Ы-метилкарбомо-ильной группы [646, 647]. Изоиндолы (1.52) при гидрировании в метиловом спирте с добавкой метилата натрия и Рс1/Ва504 как катализатора сохраняют изоиндольную структуру, но теряют атомы хлора, давая 1-формил-2Н-изоиндолы с выходом 80 % [212]. Аналогично происходит дегидрирохлорирование (1.271) на катализаторе Рс1/С [254]. Изоиндол (1.283) при кипячении в течение 2 ч с избытком гидразина в этаноле образует соединение (1.284) [445] [c.86]

Механизм этого превращения является ионным, где нуклеофильная атака на р-углеродный атом акрилонитрила осуществляется соединением, содержащем подвижный атом водорода. Эта реакция является частным случаем довольно распространенной реакции присоединения к а,р-непредельным соединениям, и она ускоряется в присутствии каталитических количеств оснований. Известно, что в спиртах поляризация связи между атомами кислорода и водорода выражена слабо, поэтому под влиянием щелочных агентов (оксвды и гидроксиды щелочных металлов, алкоголяты и сшртовые растворы, металлический натрий, третичные амины, четвертичные аммониевые основания, анионообменные смолы АБ-17 Амберлит ) происходит отрыв подвижного атома водорода и превращение спирта в более сильную нуклеофильную частицу [ 111 114]. Механизм цианэтилирования под действием мети лата натрия можно представить следующим образом [c.41]

При взаимодействии натриевых солей диалкилфосфористых кислот с а-галоидаллильными соединениями, содержащими галоид у первичного углеродного атома, образуются эфиры соответствующих аллилфосфоновых кислот. В ходе реакции с соединениями, содержащими атом галоида у вторичного или третичного углеродного атома, одновременно происходит аллильная перегруппировка - . Так, при действии диэтилфосфористого натрия на 1-хлорбутен-2 и 2-хлорбутен-З в обоих случаях образуется 0,0-диэтилбутен-2-илфосфонат [c.55]

Прочность связи галоида в галоидированных ароматических углеводородах сильно зависит от их строения. Атом галоида, связанный с атомом углерода бензольного ядра, не отщепляется ни щелочью (водной или спиртовой), ни спиртовым раствором азотнокислого серебра. Столь малая реакционная способность галоида сближает галоидопроизводные этого типа (например, хлорбензол) с соединениями жирного ряда, содержащими галоид у атома углерода, связанного с другим атомом углерода двойной связью, например с хлористым винилом СНз=СНС1. Наоборот, у ароматических галоидопроизводных с галоидом в боковой цепи галоид отщепляется (например, при гидролизе) еще легче, чем у большинства насыщенных галоидопроизводных жирного ряда. В некоторых других реакциях (например, с магнием в эфирной среде, с металлическим натрием) атом галоида, находящийся при атоме углерода ядра, оказывается достаточно подвижным. [c.220]

Смесь хлористых амилов, водного (не слишком концентрированного) раствора сульфгидрата натрия и этанола перемешивают в автоклавах 1 при 140—150° в течение 5 час. После завершения реакции содержимое автоклавов переводят в куб 2, где под небольшим избыточным давлением (не более 0,5 ат) отгоняют сероводород. Сероводород улавливается в абсорбере 3, состоящем из трех колонн. Первая колонна орошается циркулирующим амилсульфидом для улавливания амиленов. Вторая колонна орошается 15%-ным, а третья 3%-ным раствором едкого натра. Когда содержание щелочи в растворе, орошающем третью колонну, снизится до 1,75%, а содержание сульфида натрия возрастет до 21%, поглотительный раствор насосом перекачивается в расходный бак 4 для раствора сульфигидрата натрия. Содержимое второй колонны переводится в третью, а из бака 5 подается свежий 15%-ный раствор едкого натра для орошения второй колонны. После третьей колонны включен адсорбер, заполненный активированным углем, для улавливания последних следов органических сернистых соединений. Реакционная смесь перегоняется с водяным паром в кубе 2. Водный остаток после обработки хлором для разложения всех дурно пахнущих [c.228]

Реакцию проводят следующим образом. Готовят раствор 2 экв анилина в 3 экв соляной кислоты, к которому затем добавляют 1 экв нитрита натрия и 2 экв ацетата натрия. Атом водорода в системе —N = N—NH— активирован и, по-видимому, достаточно подвижен, поскольку одно и то же соединение образуется при конденсации как хлористого фенилдиазония с л-толуидином, так и хлористого л-толилдиазо-ния с анилином. Продукт реакции, по-видимому, имеет строение, отвечающее приведенной ниже формуле [c.263]

Для различных гидратов прочность, с какою они удерживают воду, весьма неодинакова. Некоторые гидраты весьма. слабо держат воду и. соединяясь с нею, выделяют мало тепла. От других же никакою степенью жара нельзя отделить воды, даже если они н образуются из ангидрида (т. е. безводного вещества) и воды с малым отделением тепла напр, уксусный ангидрид, соединяясь с водою, отделяет незначительное количество тепла, во иа него уже нельзя выделить воду. Если сильно разогревать образующийся чрез такое соединение гидрат (уксусную кислоту), то он или перегоняется ббз изменения, или разлагается на новые вещества, но первоначальных веществ, т.-е. ангидрида и воды, прямо не дает. Вот такие-то случаи и дают повод называть воду, входящую в гидраты, конституционною. Такова, напр., вода, находящаяся в так называемом едком натре или в гидрате [окиси] натрия (доп. 87). Но есть гидраты, которые, легко выделяют воду однако, ата вода не считается кристаллизационною ве только потому, что такие гидраты не имеют иногда кристаллического вида, но н потому, что в совершенно аналогических случаях образуются весьма прочные гидраты, способные к особым видам химических реакций, как узнаем впоследствии. Таков, напр., непрочный гидрат окиси меди, не образующийся из воды и окиси меди, а происходящий также (двойным разложением растворов солей со щелочами), как и гораздо более прочные гидраты, напр., водная окись бария ВаН О - , равная ВаО НЮ. Словом, нет резкой границы ни между водою гидратной н кристаллизационной, ни между растворением и гидратациею. [c.410]

Причиной такой полимеризации головой к голове вместо обычной полимеризации головой к хвосту является то, что крайний атом углерода динатриевого соединения XIV должен быть местом наибольщей нуклеофильной активности, так как метилнатрий более сильно нуклеофилен, чем бензплнатрий. Таким образом, эта вторая фаза реакции аналогична хорошо ) явестному димеризующему присоединению натрия 1,]-дифенил5тилену с образованием продукта XVI [c.367]

Известно, что при химических реакциях вещества взаимодействуют между собою в количествах, равных или кратных грамм-эквивалентам этих веществ. Если в атомном весе, например, серы (32) заключается два эквивалентных веса (по 16), то это значит, что один грамм-атом ее (32 г) войдет в соединение с двумя грамм-атомами одновалентного элемента, например натрия (т. е. с 23X2 = 46 г), образуя при этом одну грамм-молекулу сернистого натрия (т. е. 46 + 32 = 78 г). А это, в свою очередь, означает, что один атом серы способен соединяться с двумя атомами натрия, образуя при этом одну молекулу сернистого натрия [c.35]

Из соединения при окислении была получена карбоновая кислота с молекулярной формулой С5Н4О3. Эта карбоновая кислота при нагревании в запаянной трубке при 260—275° превратилась в соединение С Н О, не реагирующее с металлическим натрием и не дающее реакций на альдегиды и кетоны. Какой вывод можно сделать о характере функциональной группы, к которой принадлежит 0-атом в полученном соединении, и о строении исходного соединения [c.217]

Метил-4-нитрофторбензол и 2-бром-4-нитрофторбен-зол были введены в реакцию нуклеофильного замещения с аммиаком, пиперидином и метилатом натрия. Оказалось, что атом фтора замещается в первом соединении этими реагентами медленнее, чем во втором. Почему [c.141]

Возникновение ионной связи рассмотрим на примере образования хлорида натрия Na i. Атомы натрия и хлора, из которых образовалось это соединение, резко отличаются по электроотрицательности для атома натрия она равна 1,01, для атома хлора — 2,83. Как видно из электронных формул Na—ls 2s 2 7 3s и С1— ls 2s 2p 3s 3p , это атомы с незавершенными внешними электронными уровнями. Для завершения внешнего уровня атому натрия легче отдать 1 электрон, чем присоединить 7, а атому хлора легче присоединить электрон, чем отдать 7. Как показывает опыт, при химических реакциях атом натрия отдает 1 электрон, а атом хлора принимает его. Схематически это можно записать так [c.62]

В основу определения положена реакция окисления серы сульфоксилата натрия йодом. В образующемся соединении остаток сульфоксилата натрия — 802Ыа присоединяется непосредственно к атому углерода. При этом заряд серы равен [c.127]

Полисульфид реагирует в плаве в трех направлениях. С одной стороны, он действует как восстановитель на нитросоединення (переводя нитрогруппы в аминогруппы) и на могущие образоваться хиноидные соединения, и в этом направлении наиболее реакционноспособным должен быть сернистый натрий МагЗ или двусернистый натрий ЫноЗг- С другой стороны, вследствие лабильности связи серы в полисульфиде Na<>Sx часть ее выделяется в свободном, особо активном состоянии по мере вступления в реакцию NaaSx. Эта выделяющаяся в плаве сера реагирует с органической молекулой, направляясь прежде всего в орто-положение по отношению к атому, связывающему два ароматических остатка (чаще всего атому азота). Очень вероятно, что именно в момент распада полисульфида в процессе его окисления особо активная сера входит в молекулу продукта. Наконец, третья возможность участия полисульфида в процессе осернения—это вхождение в органическое соединение сульфгидрильных групп (SH или SNa), причем сера только односторонне связывается с углеродом. Такое замещение, повидимому, чаще всего имеет место в ароматическом ядре, которое в процессе плава переходит при действии серы в хиноиднре состояние о [c.647]

Катализируемые основаниями реакции углерод-углеродного (по С—С-овязи) шрисоединения представляют интерес для препаративных целей, поскольку они позволяют получать с хорошим выходом углеводороды и аналогичные им соединения щростым одностадийным процессом. Возможность проведения этих реакций определяется тем, что углеводороды и другие соединения, содержащие бензильный или аллильный атом водорода, являются углеродными кислотами , имеющими рКа в интервале от 35 до 37 они могут отдавать протон основанию и превращаться в карба-нионы. Эти карбаиионы способны присоединяться по двойной связи ненасыщенных углеводородов. Превращения, наблюдаемые в ходе цепной каталитической реакции, иллюстрируются приведенными ниже уравнениями (реагенты — толуол и этилен, катализатор — натрий) [5] [c.164]

Удаление галоидов путем восстановления. Атом галоида, стоящий в ароматическом ядре водорастворимого соединения, например сульфокнслоты, может быть заменен па водород действием энергичного восстановления. В бензольнолм ряду сульфогруппа, повидпмому, незначительно затрагивается при восстановлении, в нафталиновом ряду а-сульфогруппа удаляется в виде сернистой кпслоты, а, 5-сульфогруппа не затрагивается. Наиболее употребительными восстановителями являются амальгама натрия в водном или спиртовом растворе и цинковая пыль в водном растворе аммиака пли гидроокись щелочного металла. Хотя амальгама натрия дает удовлетворительные результаты при восстановлении небольших количеств веществ, ее применение при работе с большими количествалп неудобно, так как в этом случае для окончания реакции требуется от одного дня до нескольких недель. [c.156]

Бензол- и о-толуолсульфохлориды реагируют как и п-толуолсульфохлорид. Из диэтиланилина и метилдифениламина образуется краситель и, вероятно, сульфамиды. Гетероциклические соединения, содержащие третичный атом азота, например, пиридин, хинальдин и акридин [106], дают продукты присоединения. -Окси-этилдиметиламин под действием л-толуолсульфохлорида [107] в присутствии карбоната натрия превращается в производное пиперазина. Промежуточным продуктом в этой реакции является соль п-толуолсульфокислоты, представляющая собой сильный алкилирующий агент [c.330]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрия атом, реакция с атомом соединениями: [c.173] [c.220] [c.186] [c.552] [c.667] [c.132] [c.186] [c.132] [c.558] [c.517] [c.449] [c.87] [c.459] [c.298] [c.57] [c.58] [c.346] [c.354] [c.355] [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология