Газовые расслаивание

Флорентийские (разделительные) сосуды. Служат для разделения двух несмешивающихся жидкостей. После расслаивания через нижний штуцер сливается более тяжелая жидкость, а через боковые штуцера — легкая. Фазоразделители используют для разделения жидкой и газовой фаз. Они представляют собой небольшие емкостные аппараты, в которых газожидкостная смесь расслаивается, что дает возможность разделить ее на два потока. [c.119]

Теплопроводность идеальных газов связана с вязкостью, поэтому зависимости теплопроводности от температуры и давления аналогичны соответствующим зависимостям для вязкости. В газовых смесях при перепаде температуры происходит незначительное расслаивание. Для этого явления, которое называют термодиффузией, характерно обогащение более легким газом той части объема, в котором поддерживается более высокая температура. Используя это явление, Клузиус предложил метод разделительных трубок и разработал соответствующую аппаратуру, с помощью которой оказалось возможным разделять изотопы элементов (гл. 4). Термодиффузия в жидкостях известна как эффект Соре. [c.23]

Если же при насыщении объемного раствора происходит не расслаивание на две жидкости, а выделение кристаллов, роста адсорбции при приближении к насыщению не происходит. На рис. 14.12 представлены изотермы адсорбции нафталина из растворов в н-гептане на силикагеле, измеренные вплоть до выпадения кристаллов нафталина. Растворимость нафталина растет с ростом температуры, поэтому при 20° С можно получить более высокие значения адсорбции, чем при —20°С, за счет возможности достичь значительно более высоких концентраций нафталина. В той же области концентраций, в которой при этих температурах в объеме существует гомогенный раствор нафталина в н-гептане, рост температуры уменьшает адсорбцию при данной концентрации (как и адсорбцию из газовой фазы, см. рис. 8.1). [c.262]

В двойных системах с ограниченной взаимной р-римостью газов наблюдается К.с. для равновесия газ-газ. Экспериментально обнаружены только ниж. критич. точки смешения газов, хотя в принципе возможна существование и верх, точек. К, с, газов бывает двух типов. Первый обнаружен в смесях, одним из компонентов к-рых является Не. Расслаивание газовой смеси начинается в критич. точке менее [c.542]

В том случае, когда газовая фаза при давлении и температуре, соответствующих критической точке расслаивания, с приемлемой степенью приближения может быть принята за смесь идеальных газов, экспериментальное исследование может несколько упроститься. В силу известной термодинамической связи химического потенциала с парциальным давлением компонента вместо изучения зависимости р — V — Т — N достаточно исследовать зависимость парциального давления компонентов от состава раствора в критической области. [c.61]

Область, в которой можно проводить исследования при высоком давлении, как показали Бриджмен [61] и Бассет [62, 63], простирается до 100 ООО ат и выше [64, 65]. На технике таких исследований при исключительно высоких давлениях, которые привели к открытию многочисленных интересных полиморфных превращений, можно здесь подробно не останавливаться. Естественно, выбор и обработка материала сосуда играют здесь гораздо большую роль, чем обычно. В качестве примера следует указать, что сталь при непосредственном соприкосновении с водородом при давлении свыше 9000 ат при комнатной температуре ломается уже в течение нескольких секунд [66] или что окна из стекла и кварца в масле и глицерине выдерживают давление в несколько раз большее, чем в воде или эфире [67]. В этих опытах следует принимать во внимание расслаивание газовой фазы [68]. [c.555]

При медленном раздвижении заряды успевают в значительной мере стечь с обкладок конденсатора. Вследствие этого нейтрализация первоначальных зарядов успевает закончиться при малом разведении поверхностей и на разрушение адгезионного соединения затрачивается небольшая работа. При быстром раздвижении обкладок конденсатора заряды не успевают стечь и их высокая начальная плотность сохраняется вплоть до наступления газового разряда. Это обусловливает большие значения работы А., поскольку действие сил притяжения разноименных электрич. зарядов преодолевается на сравнительно больших расстояниях. Различным характером удаления заряда с образующихся при расслаивании поверхностей адгезив—воздух и субстрат—воздух авторы электрич. теории и объясняют характерную зависимость работы А. от скорости расслаивания. На возможность электрич. явлений при расслаивании адгезионных соединений указывает ряд фактов электризация образовавшихся поверхностей появление в нек-рых случаях расслаивания лавинного электрич. разряда, сопровождающегося свечением и треском изменение работы А. при замене среды, в к-рой производится расслаивание уменьшение работы расслаивания ири повышении давления окружающего газа и при его ионизации, что способствует удалению заряда с поверхности. Наиболее прямым подтверждением явилось открытие явления электронной эмиссии, наблюдавшейся при отрыве пленок полимера от различных поверхностей. Значения работы А., рассчитанные на основании измерения скорости эмитируемых электронов, удовлетворительно совпадали с экспериментальными результатами. Следует, однако, заметить, что электрич. явления при разрушении адгезионных соединений проявляются лишь при совершенно сухих образцах и при больших скоростях расслаивания (не менее десятков см сек). [c.10]

Ход определения. В делительную воронку наливают 24 мл воды и количественно переносят содержимое обоих поглотительных приборов. Из газовой пипетки отбирают 4 мл нитрующей смеси. После перемешивания и охлаждения раствора в делительную воронку вносят 10 мл эфира и смесь взбалтывают 3 мин. После подного расслаивания смеси спускают нижний слой, а эфирную вытяжку [c.36]

Этиленимин. В 0,5-л колбе, снабженной дефлегматором длиной 40 см и змеевиковым холодильником, смешивают 70 г (0,5 моль) р-аминоэтил серной кислоты и 150 мл 40%-ного раствора едкого натра. Смесь осторожно нагревают на газовой горелке до начала кипения. При этом начинается реакция и жидкость продолжает кипеть несколько минут без нагревания. Затем нагревание возобновляется и быстро отгоняют 80 мл дистиллята. К охлажденному дистилляту добавляют 65 г гранулированного едкого кали, в результате чего происходит расслаивание. Верхний слой отделяют, добавляют 25 г твердой щелочи и оставляют для высушивания. Затем этиленимин перегоняют над щелочью с дефлегматором. Т. кип. 56°. Выход [c.110]

Расслаивание газовой смеси, естественно, может иметь место и в тройных и более сложных системах. Известно, что свойства тройной системы тесно связаны со свойствами образующих ее двойных систем. Например, в пространственной диаграмме тройной системы аммиак—метан—азот, построенной по нескольким изотермам, имеется кривая двойных гомогенных точек, соединяющая две двойные и две тройные гомогенные точки. [c.99]

М. И. Темкин предложил критерии возможности расслаивания газового раствора, исходя из уравнения поверхности F Ван-дер-Ваальса. F является функцией объема, температуры и состава фазы F=F(V, Т, х). В уравнение поверхности входят коэффициенты, связывающие константу молекулярного притяжения а с составом фазы (см. уравнение (П1, 6а)). Исследование геометрии поверхности F привело М. И. Темкина к следующим критериям образования складки на поверхности, т. е. появления равновесия газ—газ [c.100]

Помимо теоретического интереса исследование расслаивания газовых смесей имеет большое практическое значение. Хранение газовых смесей в резервуарах при больших давлениях и последовательный отбор порций смеси требуют подробного знания пределов расслаивания при различных давлениях и температурах. [c.101]

Таким образом, с точки зрения механизма смазочного действия ламеллярных твердых веществ центральной проблемой является вопрос о взаимодействии газовой среды с поверхностями трения. Настоящий доклад содержит результаты экспериментального исследования, предпринятого для решения этой проблемы. Исследование проводилось в двух различных направлениях с соблюдением в обоих случаях чрезвычайно чистых условий сверхвысокого вакуума. Первое направление связано с измерением трения некоторых веществ с ламеллярной структурой второе — с изучением состава газов, выделяющихся при раскалывании (расслаивании) этих тел. Поскольку процесс раскалывания в некоторых отношениях подобен процессу трения и изнашивания кристаллов при скольжении по сопряженной поверхности (в обоих случаях непрерывно обнажаются свежие поверхности), можно ожидать, что результаты такого комплексного исследования успешно дополнят друг друга. [c.202]

Первый случай, Р — Л/ г-изотерма, для которого представлена кривой 4 на рис. 1.1, более подробно рассмотрен на рис. 1.7 аКЬ—пограничная кривая, отграничивающая область существования трехфазного равновесия (жидкие фазы аК и КЬ и газовая фаза ЬМ) от двухфазного равновесия жидкость (гомогенная) — газ Р а Ь Р2 — изотерма общего давления. При данной температуре пар состава Ь находится в равновесии с двумя жидкими фазами составов а и Ь. В системах с равновесием такого типа составы пара лежат внутри интервала концентраций сосуществующих жидких фаз. Кривая газа может пересечь пограничную кривую в любом месте, в том числе и в критической точке расслаивания. При температурах выше критической изотерма давления пара уже не имеет плоского горизонтального участка (нет трехфазного равновесия). Вместо него на изотерме появляется максимум. Следовательно, в системе образовался азеотроп. [c.16]

Полная область существования равновесия жидкость — газ вплоть до критических параметров (мы не касаемся систем, в которых встречается расслаивание в газовой фазе) ограничена, как мы уже указывали, поверхностью в пространстве Р — Т — Л г. Изотермы Р — N2 и изобары Т — N2 ниже критической точки наиболее летучего компонента (см. рис. 2.1 и 2.2) отграничивают область двухфазного существования системы (при данных условиях) от области однофазного существования. Кривые жидкости и газа являются пограничными кривыми [уравнения (2.21) — (2.24)]. Изотермы Р — N3 представляют сечения пространственной диаграммы Р (рис. 2.3) плоскостью постоянной темпера- [c.53]

Осн. работы в области хим. термодинамики. Показал (1935), что при повышенных давлениях в системах жидкость — газ не выполняются законы Генри и Дальтона. Обнаружил и объяснил существование максимума растворимости газа и жидкости (1937) и минимума р-римости жидкости в газе (1939). Ввел понятие газового р-ра (1939) и установил, что такой р-р подчиняется тем лее термодинамическим закономерностям, что и жидкий. Открыл (1941) явление расслаивания газовых р-ров. Установил (1954) факт практически полного прекращения молекулярной диффузии в критической точке. Обнаружил (1968) аномальные [c.232]

При исследовании двухфазных систем, особенно жидко-газофазных, представительный отбор проб сам по себе не всегда является простым делом. Действительно, если просто отбирать пробу из аппарата, работающего под давлением,. дросселированием в холодный приемник, то произойдет перераспределение веществ между фазами, что при относительно высоком давлении паров жидкой фазы и значительной растворимости газовой фазы при давлении приведет к существенным ошибкам. Взять же таким способом раздельно пробы фаз из аппаратов, основным условием работы которых является энергичное перемешивание, не удается. В этом случае есть несколько возможностей. Если реакция протекает не слишком быстро, то можно остановить мешалку, дать небольшое время на расслаивание системы и взять отдельно пробы из газовой и жидкой фазы в приемники без давления, для чего должны быть предусмотрены соответствующие отдельные пробоотборники. Такой прием имеет существенные недостатки во-первых, потому, что время расслаивания и не очень определенное, и в большом аппарате достаточно долгое во-вторых, из-за того, что остановка мешалки сама по себе вносит ошибку. Второй прием заключается в том, что к пробоотборнику при работающей мешалке подключается вакууммированный приемник, находящийся при температуре реакции и выдерживающий давление, равное реакционному. Открытием вентиля забирается проба обеих фаз, выравнивается давление, затем приемник отключается, выдерживается [c.71]

К числу достоинств метода пневмодиспергирования следует отнести полное отсутствие каких-либо механических турбулизаторов потока внутри аппарата (что особенно ценно при работе с агрессивными жидкостями) и легкость регулировки процесса перемешивания путем изменения расхода барботирующего газа. Конструктивное оформление барботажного экстрактора может быть различым. На рис. 3-96 представлена схема противоточного смесите л ь н 0-0 тстойного экстрактора непрерывного действия, каждая ступень которого состоит из смесителя / и отстойника 2, соединенных между собой переливным патрубком 3. В нижней части смесителя 1 имеется распределительная коробка 4 для газа, подводимого по трубке 5, и легкой жидкости, вводимой через штуцер 6. Газ, выходящий из сопел распределительной коробки, барботирует через слой жидкости, обеспечивая интенсивную тур-булизацию потоков в смесителе, и уходит в распределитель вышестоящей ступени. Сопротивления сопел распределительной коробки и газовой трубки 5 должны быть такими, чтобы в верхней части смесителя нижестоящей ступени образовывался газовый слой высотой h. Наличие газового слоя устраняет переброс жидкости вместе с газом в смеситель вышестоящей ступени. Отстойник 2 выполнен в виде спирального канала, что создает благоприятные условия для расслаивания. Спиральный канал устраняет перемешивание жидко-костей во всем объеме отстойника и гасит пульсации, передаваемые из смесителя. Исследования, проведенные в ЛТИ им. Ленсовета, показали, что такой экстрактор может работать при плотностях орошения (отнесенных к площади сечения смесителя) до 30 м 1м час с -r =0,85-1-0,9, достигаемым путем изменения расхода газа.—Дополн. редактора. ] [c.280]

На диаграмме состояний однокомпонентной системы существует лишь одна рфитиче-ская точка, в бинарных системах существуют линии критических точек (критические кривые), при этом возможны критические точки равновесия жидкость - газ, двух жидких фаз, дв)- газовых или твердых фаз. Переход системы из однофазного состояния в двухфазное вне критической точки, и изменение состояния в самой критической точке существенно различаются В первом случае при расслаивании на две фазы переход начинается с появления небольшого количества (зародыша) второй фазы, свойства которой отличаются от свойств первой фазы, что сопровождается выделением или поглощением теплоты ФП. Поскольку возникновение зародышей приводит к появлению поверхности раздела фаз и поверхностной энергии, цля его рождения требуется определенная энергия. Это означает, что такой переход (1-го рола) может начаться лишь при некотором переохлаждении (перегреве) вещества, способствующем появлению устойчивых зародышей новой фазы. [c.21]

Термодиффузия. При изменении температуры газовой смеси и поддержании ее на достигнутом уровне происходит определенное расслаивание компонентов смеси. При этом молекулы более тяжелого газа диффундируют в направлении более низкой температуры до достижения равновесного состояния. Это явление называют термодиффузией. Оно было предсказано на основе положений кинетической теории газов. При одной и той же температуре молекулы обоих компонентов газовой смеси обладают одинаковой средней кинетической энергией [уравнение (7.1.13)], но различным количеством движения ти = ЗкТт, большим у тяжелых молекул. Поэтому более тяжелые молекулы дольше сохраняют направление и скорость движения, перемещаясь преимущественно в направлении снижения температуры, несмотря на постоянные упругие соударения молекул. Это связано с увеличением разности количеств движения молекул тяжелых и легких газов с ростом, температуры. Явление термодиффузии наблюдается и в жидкостях (эффект Людвига — Соре). Термодиффузия возникает и в случае изомерных соединений, на основании чего можно сделать вывод о зависимости ее не только от величины, но и от формы молекул. [c.334]

При медленном раздвижении заряды успевают в значительной степени стечь с обкладок конденсатора. Вследствие этого нейтрализация первоначальных зарядов успевает закончиться ирн малом разведении поверхностей и на разрушение адгезионного соединения затрачивается небольшое количество работы (это хорошо согласуется с опытом). При быстром раздвижении обкладок конденсатора заряды не успевают стечь и пх высокая начальная плотность сохраняется вплоть до наступления газового разряда. Это приводит к высоким значениям работы адгезни, поскольку действие сил притяжения разноименных электрических зарядов преодолевается на сравнительно больших расстояниях. Различным характером удаления зарядов с поверхностей адгезив — воздух и субстрат — воздух, образующихся прп расслапвании, авторы электрической теории объясняют омрнделонпую. заиисимость работы адгезии от скорости расслаивания. [c.159]

Кричевский с сотрудниками первыми экспериментально обнаружили явление расслаивания газовых смесей. Этому вопросу посвящена книга ]Диклиса [31 ]. Результаты экспериментальных и теоретических исследований азеотропных смесей при высоких давлениях изложены в [32]. [c.68]

В полидисперсных эмульсиях подъем относительно более крупных частиц может тормозиться более мелкими или ускоряться при их слипании. Причем коагуляция и коалесценция играют решающую роль в ускорении процесса расслаивания эмульсии. Например, в эмульсиях типа жидкость — жидкость коагуляция частиц дисперсной фазы приводит к удивительным на первый взгляд результатам сливки молока относительно быстрее и полнее отстаиваются в глубоком сосуде, чем в мелком [201 ], а увеличение вязкости дисперсной среды иногда приводит не к замедлению, а наоборот, к ускорению скорости расслоения [202]. Мельчайшие капельки жира увлекаются более грубодисперсными капельками и выносятся с ними кверху, потому что концентрация более глубокодисперсных капелек на единицу поперечного сечения вскоре становится достаточно высокой для проявления фильтрационного эффекта. При добавлении веществ, уменьшающих агрегативную устойчивость (но одновременно повышающих вязкость молока), происходит быстрая коагуляция и агрегация частиц и, следовательно, увеличение скорости расслаивания эмульсии. Поэтому не случайно внимание исследователей привлекают вопросы, связанные с изучением влияния ПАВ на гидродинамику стесненного движения капель и пузырьков [71, 190, 203, 204]. Особенно сложными становятся процессы седиментации совокупности пузырьков в полидисперс-ной газовой эмульсии при перемене внешних условий (давления, температуры, при наложении электрического или ультразвукового поля), когда изменяется их устойчивость вследствие интенсификации процессов испарения легколетучих компонентов, фазовых переходов газ — жидкость, изменения свойств межфазной поверхности и т. д. [c.102]

При наличии в воздухе и аэрозоля конденсации применяют вакуумный способ отбора проб в газовые пипетки на 500 мл, куда предварительно вводят 2—4 мл поглотительного раствора, необходимого для каждого вещества, смачивают стенки пипетки и оставляют на 2 ч. Отбирают 1 мл исследуемого раствора в делительную воронку на 10 мл, добавляют 0,2 мл 0,5 н. раствора серной кислоты, 0,8 мл раствора аурамина и 5 мл хлороформа. Содержимое воронки встряхивают в течение 30 с по секундомеру. Интенсивность встряхивания — 2—3 раза в 1 с. После расслаивания жидкости нижний хлороформный слой, окрашенный в желтый цвет, сливают в колориметрическую пробирку. Окраска сохраняется не менее 1 суток. Оптическую плотность растворов измеряют при длине волны 400—430 нм и толщине слоя 1 см. Концентрацию хлорангидрида сульфоновой кислоты находят по калибровочному графику, построенному для серии стандартных растворов ТСХ и ХБСХ 0—0,05—0,1—0,2—0,4—0,6—0,8—1 мл с содержанием 0,1 мг/мл. БСХ О—0,025—0,05—0,2—0,4—0,6—0,8—1 мл, обработанных в условиях, аналогичных с пробами. [c.204]

В термостатируемую пробирку, емкостью 15 мл с ценой деления 0,2 мл, с пробкой иа шлифе в случае растворителей н-гексап метанол помещали соответственно 6 и 4 мл, после перемешивания термостатировали при 20°, затем в эту систему вводили, анализируемую смесь в количестве, ие превышавшем 3 об °/о, так как ранее было показано, что в эти, предела.х концентраций величины распределения являются кон-стацтамн [1], После перемешивания и расслаивания в течение двух часов аликвотные части обеих ( аз отбирали на анализ. Кабо рассчитывали по формуле (2), Раствори-тс. ш проверяет па чистоту методом газовой хроматографии. Содержание воды в них ие более 0,5%, других примесей 0,1% Количество воды в системе рассчитывали по отношению ко всему объему системы. Для растворителей к-гексак вода, н-гексац формамид соотношение объемов несмешивающихся растворителей 1 . [c.97]

Процесс очистки промышленных газов от стирола заключается в осуществлении двухфазного цикла адсорбция—десорбция . При адсорбции (рис. 2.17) газовые выбросы подаются в нижнюю часть адсорбера 1, в котором происходит поглощение содержащихся в воздухе веществ активным углем. Очищенный газ удаляется в атмосферу. Регенерация угля проводится (после насыщения его стиролом) острым водяным паром. Десорбат собирается в сепараторе 6 (после охлаждения в холодильнике 2), где происходит расслаивание конденсата на два слоя (органический и водный). [c.158]

Равновесие между двумя газовыми растворами впервые экспериментально обнаружили И. Р. Кричевский, П. Е. Большаков и Д. С. Циклис [5569—5571] (см. также [5572—55741) Исследование этого нового типа фазового равновесия получило дальнейшее развитие как в теоретических [5579—5582], так и в экспериментальных [5583—5598] работах. Так, в [5581] ранее разработанная ее авторами теория границ устойчивости однородной многокомпонентной системы была применена к случаю, отвечающему расслаиванию газов при высоких давлениях при этом оказалось, что как уравнение границ расслаивания, так и температурная зависимость кривой расслаи- [c.50]

Работы школы П. Р. Кричевского в основном посвящены фазовым равновесиям и объемному поведению растворов при высоких и сверхвысоких давлениях. Мы уже останавливались на некоторых из них — явление расслаивания в газовых растворах (стр. 50), практическое прекращение диффузии вблизи критической точки двойных систем (стр. 52). Здесь сошлемся на уже упоминавшуюся монографию [87161, в которой обобщены исследования в области термодинамики фазовых равновесий, а также на работы последних лет, посвященные изучению поведения разбавленных растворов в критической области. И. Р. Кричевский впервые показал, что разбавленные критические фазы характеризуются целььм рядом особенностей (для них не справедливы законы бесконечно разбавленных растворов, а значения некоторых параметров зависят от пути подхода к критической точке чистого растворителя). При этом надо также иметь в виду, что среди исследователей, занимавшихся проблемой фазовых равновесий, еще совсем недавно господствовало убеждение, что в системах жидкость — газ для жидкой фазы справедлив закон Генри, а для газовой фазы — закон Дальтона. Эти ошибочные взгляды долгое время препятствовали развитию термодинамики растворов [c.69]

Описанное явление изучалось несколькими авторами [120— 123]. Фреше и Дейдоун [122] проводили разделение на хроматографических пластинках, стеклянная подложка которых состояла из 16 полосок размером 1X15 см. Пластинки укладывали вплотную друг к другу на подложке из нержавеющей стали. После элюирования хроматограммы отдельные полоски быстро переносили в пробирки со стеклянными пробками и определяли состав растворителя в слое каждой полоски методом газовой хроматографии. Вайрисель и сотр. [121] исследовали влияние времени насыщения, недостаточной насыщенности, расслаивания и геометрии камеры на разделение группы фосфор-органических соединений. [c.150]

Ход определения. В делительную воронку наливают 24. мл воды и количественно переносят содержимое обоих поглотительных приборов. Из газовой пинетки отбирают 4 мл нитрующей смеси. После перемешивания и охлан<дения раствора в делительную воронку вносят 10 мл эфира и смесь взбалтывают 3 мин. После полного расслаивания смеси спускают нижний слой, а эфирную вытяжку промывают 10 мл воды. Эфир отделяют от промывной жидкости и сливают через горло воронки в маленькую фарфоровую чашку. Эфир испаряют при комнатной температуре, а остаток в чашке растворяют в 5 мл ацетона. Ацетоновый раствор переносят в колориметрическую пробирку и обрабатывают одновременно со стандартной шкалой. [c.30]

Здесь жидкая фаза отделяется от газовой и жидкость перетекает в омылитель 2 первой ступени для нейтрализации растворенных органических кислот и частичного омыления сложных эфиров водным раствором щелочи. Омыление проводится при интенсивном перемешивании. Продукт из омылителя 2 перетекает в разделительный сосуд 3, где происходит расслаивание. Щелочь, отработанную до остаточного содержания 1—2%, вместе с растворенными солями органических кислот направляют на последующую переработку. Органический слой поступает в омылитель 4 для завершения процесса омыления. Для этого в аппарат 4 добавляют дополнительное количество свежей щелочи. После расслаивания в разделительном сосуде 5 и промывки в промыгателе 6 от остатков растворенной щелочи продукт поступает на окончательное расслаивание в аппарат 7 и далее на ректификацию. [c.132]