Гидрирование Восстановление

Для альдегидов типичными являются реакции присоединения водорода (гидрирование, восстановление) и окисления. [c.195]

В трубчатых аппаратах, применяемых для проведения сильно экзотермических процессов гидрирования (восстановление нитро-соедипений, гидрирование ароматических соединений), катализатор помещают в трубах диаметром 25—50 мм (рис. 151, а). Парогазовую смесь водорода с органическим реагентом обычно подают сверху (иногда снизу), и реакция протекает в трубах на зернах контакта. Выделяющееся тепло снимается хладоагентом, циркулирующим в межтрубном пространстве. В качестве хладоагента особенно подходит кипящий водный конденсат в этом случае можно утилизировать тепло реакции для получения водяного пара. [c.519]

На грани XX в. П. Сабатье открыл замечательные свойства никеля, что явилось стимулом для многочисленных исследований по гидрированию, восстановлению и окислению разнообразных органических соединений и способствовало внедрению катализа в технику. [c.15]

Отличительная особенность палладия — способность поглощать значительные количества водорода. Так, 1 объем Рд при 80Х может поглотить до 900 объемов Нг- Палладий и никель — хорошие катализаторы гидрирования, восстановления водородом. В присутствии Рс1 водород (даже на холоду и в темноте) легко восстанавливает галогены, переводит 50, в Н,8, СЮ в С1, и т. д. Для платины наиболее характерно поглощение кислорода. Большое значение платина имеет как катализатор окисления кислородом аммиака (в производстве ННОз), водорода (для очистки О, от примеси И,) и в других процессах каталитического окисления. [c.646]

Водород мало растворим в воде, но со многими металлами образует твердые растворы внедрения. Сильно абсорбируется платиной, палладием, никелем, причем молекулы его диссоциируют на атомы. Так как его атомы более активны, чем молекулы, то гидрирование, восстановление и другие реакции протекают значительно быстрее в присутствии этих металлов как катализаторов. В случае взаимодействия веществ с атомным водородом не требуется затраты энергии на диссоциацию молекул (104 ккал моль), поэтому атомный водород на холоду вступает в такие реакции, в которые молекулярный не вступает. [c.313]

Какие вещества образуются при гидрировании (восстановлении) альдегидов [c.566]

Непрерывное каталитическое восстановление нитросоединений в жидкой или газовой фазе применяется главным образом в промышленности. Для препаративных целей используется преимущественно периодический способ гидрирования. Восстановление проводят при нормальном или повышенном давлении если есть возможность выбора, то предпочитают вести гидрирование при повышенном давлении (до 50 am). [c.521]

Отличительная особенность палладия — способность поглощать значительные количества водорода. Так, 1 объем Рс1 при 80° С может поглотить до 900 объемов Нг. Палладий и никель — хорошие катализаторы гидрирования, восстановления водородом. В присутствии Рс1 [c.662]

Согласно зтой классификации, катализаторами реакций гидрирования, восстановления, окисления и т.п. процессов являются переходные металлы и их соединения, т.е. они включают элементы переменной валентности, изменяющейся в ходе протекания каталитического акта. Отсюда и возникло название данной группы реакций как окислительно-восстановительных. [c.3]

Катализаторами первой группы являются переходные металлы, их соединения, полупроводники, которые проявляют высокую каталитическую активность в различных реакциях гидрирования, восстановления, окисления и др. При этом в ходе химического процесса электроны переходят от катализатора к реагирующим молекулам и наоборот, что и нашло отражение в названии данн(ш группы реакций и катализаторов. [c.5]

Бутилоксикарбонильная группа устойчива к каталитическому гидрированию, восстановлению натрием в жидком аммиаке и к щелочному гидролизу. Ее можно отщепить ацидолизом в очень мягких условиях. [c.105]

Каталитическую активность гетерогенного катализатора характеризуют константой скорости реакции, отнесенной к одному квадратному метру поверхности раздела фаз реагентов и катализатора, или скоростью реакции при определенных концентрациях реагирующих веществ, отнесенной к единице площади поверхности. Промышленные катализаторы применяют в форме цилиндров или гранул диаметром несколько миллиметров. Гранулы катализатора должны обладать высокой механической прочностью, большой пористостью и высокими значениями удельной поверхности. Большую группу катализаторов получают нанесением активного агента, например платины, палладия, на пористый носитель (трегер) с высокоразвитой поверхностью. В качестве носителей применяют активированный уголь, кизельгур, силикагель, алюмогель, оксид хрома (П1 и другие пористые материалы. Носитель пропитывают растворами солей металлов, например Pt, Ni, Pd, высушивают и обрабатывают водородом при 250—500° С. При этом металл восстанавливается и в виде коллоидных частиц [л = (2 -f- 10) 10 м1 осаждается на поверхности и в порах носителя. Можно провести синтез катализатора непосредственно на поверхности носителя, пропитав носитель растворами реагентов, с последующей термической обработкой. Так получают катализаторы с металлфталоцианинами, нанесенными на сажу, графит и другие носители. Широко применяются металлические сплавные катализаторы Ренея. Их получают из сплавов Ni, Со, u, Fe и других металлов с алюминием в соотношениях 1 1. Сплав металла с алюминием, измельченный до частиц размером от 10" до 10" м, обрабатывают раствором щелочи, алюминий растворяется, остающийся металлический скелет обладает достаточной механической прочностью. Удельная поверхность скелетных катализаторов превышает 100 м г" . Такие катализаторы применяются в процессах гидрирования, восстановления и дегидрирования в жидкофазных гете рогенно каталитических процессах. [c.635]

Процессы гетерогенно-каталитического гидрирования (восстановления, гидрогенолиза) в промышленном органическом синтезе, нефтехимии и нефтепереработке занимают исключительно важное место. В 2001 г. общее потребление водорода в мире составило 10,5 млн. т (в Северной Америке - 3,7 млн. т, в Западной Европе — 2,2 млн. т, в России, включая СНГ, — 0,3 млн. т). Только в нефтепереработке в гидрогенизационные процессы вовлекается около 25 % потребляемого водорода и богатого водородом синтез- [c.789]

При производстве аммиака в качестве отхода образуется диоксид углерода, который можно использовать при получении карбамида. При производстве ацетилена термоокислительным пиролизом природного газа образуется отходящий синтез-газ, содержащий оксиды углерода и водород, используемые в процессе синтеза метанола. Пр-и производстве уксусной кислоты карбонилированием метанола образуется отходящий водород, который можно использовать для процессов гидрирования, восстановления и очистки газообразных и жидких углеводородов от соединений серы. [c.211]

II. Гидрирование, восстановление, дегидрирование [c.165]

Соединения алюминия и бора, проявляя гетеролитический характер взаимодействия с реагирующими веществами, как и соединения щелочноземельных элементов, являются катализаторами главным образом ионных или кислотно-основных процессов (гидролиза, гидратации, дегидратации, крекинга). Окислительно-воо-становительные процессы или электронные (гидрирование, восстановление, окисление) для них, как правило, не характерны. [c.71]

Жидкофазные лабораторные реакторы обладают рядом отличий от газофазных, поэтому их целесообразно рассмотреть особо. Устройство аппаратов мало меняется от того, проводятся ли в них чисто жидкофазные или газо-жидкофазные реакции с твердым катализатором. Последний тип реакций, к которому относятся жидкофазное гидрирование, восстановление водородом, жидкофазное окисление молекулярным кислородом, ряд реакций оксосинтеза, реакций с ацетиленом и др., в настоящее время более распространен в технике, чем первый, к которому принадлежат реакции алкилирования, дегидратации и этерифи-кации. Жидкофазные и особенно газо-жидкофазные реакции в большинстве случаев проводятся под давлением, что, естественно, определяет конструкцию лабораторной аппаратуры. [c.360]

Из сульфидов металлов подгруппы хрома в катализе щироко используются сульфиды молибдена и вольфрама. Применение сульфидов хрома ограничивается лишь некоторыми примерами реакций гидрирования, восстановления, дегидратации [94, 171, 175, 178]. [c.578]

Для рения катализ процессов окисления мало характерен. Типичным для рения и его соединений является ускорение процессов гидрирования, восстановления водородом, дегидрогенизации. [c.689]

Гидрирование (восстановление) ацетона (кетонов) может осуществляться по следующим направлениям [c.334]

Побочные реакции гидрирование, восстановление альдегидов до спиртов, конденсация альдегидов, ацетализация, полимеризация, образование кетонов. [c.353]

Концевая ацетиленовая связь гидрируется с большой скоростью до парафинов, причем после поглощения первого моля водорода не наблюдается заметного понижения в скоросги дальнейшего гидрирования. Восстановление не является вполне селективным, так как после поглощения 1 моля водорода в реакционной смеси еще остается в случае фенил ацетилена 15, а в случае я-гептина 5% исходного вещества. Для препаративных целей это обстоятельство не имеет большого значения, так как ацетилены легко могут быть отделены от этиленов в виде солей. [c.225]

В трубчатых аппаратах, применяемых для проведения сильно экзотермических процессов гидрирования (восстановление нитросоединений, гидрирование ароматических соединений), катализатор помещают в трубах диаметром 25—50 мм (рис. 148,а). Парогазовую смесь водорода с органическим реагентом обычно [c.503]

В данной главе будет рассмотрено восстановление ряда функциональных групп с кратными связями и некоторые примеры восстановительного разрыва простых связей углерод — гетероатом. Помимо совершенно специфических реакций восстановления определенных функциональных групп существуют три метода, которые могут быть использованы для восстановления многих функциональных групп, а именно каталитическое гидрирование, восстановление гидридами металлов и восстановление растворяющимися металлами. Эти три общих метода и рассмотрим первыми. [c.185]

Состояние вопроса можно вкратце свести к следуюпщм цоложе-ниям. Благодаря достаточной подвижности электронов в металлических структурах металлы хорошо катализируют гомолитические реакции гидрирование, восстановление, окисление. Цри этом, в противоположность распространенному мнению, в определенных условиях, например при жидкофазных реакциях, металлы являются неплохими катализаторами неполного окисления органических соединений [25]. [c.157]

Шидкофазные лабораторные реакторы обладают рядом отличий от газофазных, поэтому их целесообразно рассмотреть особо. Устройство аппаратов мало меняется от того, проводятся ли в них чисто жидкофазные или газо-жидкофазные реакции с твердым катализатором. Последний тип реакций, к которому относятся жидкофазное гидрирование, восстановление водородом, жидкофазное окисление молекулярным кислородом в настоящее время более распространен в технике, чем первый, к которому принадлежат реакции алкили-рования, дегидратации и этерификации. [c.414]

Их трудами были впервые разработаны многие реакции каталитического гидрирования, восстановления, гидролиза, окисления и т. д. Так, например, в 1844 г. М. Фарадей осуществил первую реакцию гидрирования этилена в этан над платиной, а в 1863 г. Г. Дебус получил в этих же условиях из синильной кислоты метиламин. [c.14]

Гидрирование, восстановление по Кижнеру-Вольфу, Клемен-сену, Меервейну-Понндорфу 83 [c.4]

Имеется огромное число методов восстановления ароматических альдегидов в аралкиловые спирты. Большинство из этих методов (например, каталитическое гидрирование, восстановление по Меервейну — Понндорфу — Верлею, обработка натрием в спирте) описаны при рассмотрении алифатических альдегидов (см. разд. 5.1.4.2) и не требуют здесь дополнительного обсуждения. При восстановлении растворяющимися металлами время жизни промежуточного анион-радикала в отсутствие донора протона достаточно велико, особенно при наличии стабилизующих заместителей, таких как ароматические группы. При восстановлении карбонильных соединений магнием, цинком, алюминием или их амальгамами в качестве главных продуктов обычно образуются пинаконы, возникающие при димеризации анион-радикалов [154]. Однако в случае ароматических альдегидов продуктами являются бензоин (33) и аралкиловый спирт (34), которые получаются в результате обменной реакции, изображенной на схеме (76). Высокие выходы пинаконов можно получить при восстановлении ионами хрома (И) в кислой среде [155] или при фотохимическом [156] и электролитическом [157] восстановлении в щелочном растворе. В последнем методе обычно образуется смесь ( )- и мезо-изомеров в соотношении около 1 1, хотя при более высоких pH содержание рацемата может возрасти до 70%. Из фенольных альдегидов в присутствии основания были, однако, получены очень высокие выходы леезо-пинаконов, вероятно в силу неблагоприятного для образования рацемического пинакона электростатиче- [c.732]

I. Гидрирование (восстановление) с образованием первичных спиртов КСНгОН [c.560]

На грани XX в. П. Сабатье открыл замечательные каталитические свойства никеля, что явилось стимулом для многочисленных исследований по гидрированию, восстановлению и окислению разнообразных органических соединений и способствовало внедрению органического катализа в промышленность. К началу XX в. относятся работы В. Н. Ипатьева и Н. Д. Зелинского по гидрированию и дегидрированию органических соединений на металлах VIII грушш и оксиде никеля. В 1901 г. В. Н. Ипатьев сконструщювал ашхарат для проведения каталитических реакций при высоком давлении ("бомба Ипатьева ). Это явилось мощным толчком к разработке и созданию промышленных каталитических процессов под давлением. [c.633]

Гидрирование (восстановление, гидрогенолиз) классифицируют по следуюпщм признакам [c.790]

Диокси-2-ме- тилантрахинон Продукты неполного и исчерпывающего гидрирования— восстановления Никелевый (скелетный) в диоксане [1247] [c.661]

Трехокись ванадия V2O3 легко окисляется кислородом, но очень трудно восстанавливается. Примененная в качестве катализатора для окислительных процессов, она очень быстро переходит в высшие окислы, которые, собственно, и ведут катализ. В восстановительной среде V2O3 весьма устойчива, способна активно сорбировать на своей поверхности водород и ряд ненасыщенных углеводородов и применяется как катализатор гидрирования, восстановления и дегидрирования. [c.543]

Наиболее характерными для этих катализаторов являются процессы гидрирования, восстановления и различные окислительно-восстановительные процессы, в особенности с участием молекулярного кислорода. Для процессов изомеризации, крекинга, гидрокрекинга, дегидрирования, дегидроциклизацни широко используются платиновые металлы на активных носителях. Процессы полимеризации, алкилирования, замещения малохарактерны для этих веществ. [c.1005]

В общем можно предполагать, что гидрирование копденспро-ваиных циклических систем протекает так, чтобы достигался максимальный резонанс любых промежуточных продуктов, даже если это связано с миграцией пенасыщснпости от одного кольца к другому. Очевидно также, что центральное бензольное кольцо, окруженное другими кольцами, отличается высокой стойкостью к гидрированию. Восстановление таких полициклических систем приобрело важное значенпе в связи с исследованием физиологически активных соединепий и природных продуктов. [c.242]

Предло /кен способ гидрирование восстановлением паров галогенидов бора водоро ом в присутствии металлов при повышенных температурах [4] [c.133]

ООО в пятиканальной лабораторной колонне, позволяющей одновременно определить активность четырех образцов а также содержание азота и кислорода методом гидрирования. Восстановление нитридных фаз с образованием аммиака происходит полностью при повышении температуры до 200—250°. а окисная пленка, образовавшаяся при пассивации, полностью восстанавливается при повышении температуры до 350—400°. С дальнейшим повышением температуры до 550° уже происходит довосстановление той части катализатора, которая не восстановилась ранее в установке. Таким образом, содержание влаги в отходящем газе в интервале температуры 350—400° проходит через минимум. [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология