Гелий уровни энергии

Совершенно очевидно, что если расстояние между ядрами уменьшено до нуля, то получающееся состояние окажется низшим состоянием иона гелия, Не . Таким образом, если г = О, то потенциальная энергия достигает потенциала ионизации Не" с отрицательным знаком —54,1 вольта. Если, используя кривую притяжения, показанную на рис. 44, а, учесть и межядерное отталкивание, то получится суммарная кривая, показанная на рис. 44, Ь, для которой принят тот же нулевой уровень энергии, что и раньше. В масштабе рисунка эта кривая представляется очень пологой, причем интересно отметить, что она выражает очень небольшую разность двух больших величин— потенциалов притяжения и отталкивания. [c.143]

Естественно сопоставить слоистое строение атомов, содержащих дискретные, повторяющиеся электронные оболочки, с их положением в периодической таблице по отношению к инертным газам и с их оптическими спектрами. Спектры и химические свойства щелочных металлов указывают на то, что у каждого последующего из них имеется новая оболочка , или новый уровень энергии. Таким образом, предшествующий уровень энергии завершается каждый раз конфигурацией соответствующего инертного газа. В соответствии с таким представлением конфигурации каждого инертного газа следует приписать определенный уровень энергии конфигурация гелия [c.229]

Бериллий. Нормальное атомное состояние бериллия такое же, как и состояние гелия 5 . Два электрона подуровня 2з имеют противоположные спины, поэтому, казалось бы, валентность бериллия равна нулю. Однако в отличие от гелия уровень с = 2 имеет два подуровня 5 и р подуровень р в атоме бериллия остается свободным, и имеется возможность перехода одного электрона с подуровня 2з на подуровень 2р. Это имеет место в действительности. Энергия, затрачиваемая на переходы, компенсируется в результате химического взаимодействия. В результате х -> р-перехода атом переходит в возбужденное состояние с конфигурацией Is 2s 2p , из которой видно, что валентность бериллия равна двум. [c.81]

В табл. V, 1 приведены в качестве примера значения функции Н°т — Яо)/ Т однозарядных положительных ионов некоторых элементов при температурах до 50 000 К. При обычных температурах теплоемкость и внутренняя энергия одноатомных частиц не имеют колебательных и вращательных составляющих, а определяются всецело поступательным движением частиц. При высоких же температурах еще прибавляется и энергия возбуждения более высоких энергетических уровней электронов. До начала этих возбуждений теплоемкость (Ср) и функция (Яг — Яо)/Г сохраняют для частиц такого вида постоянное значение 4,9682 кал/(К-моль). Переход от атомов Не к N6, Аг, Кг, Хе и Кп сопровождается понижением первого уровня электронных возбуждений. У нейтральных атомов этот уровень понижается с 21,0 эв для атомов гелия до 6,2 эв для атомов радона Для ионов Ы+ не обнаруживается возбужденных состояний еще при 45 ООО К, для ионов N3+—при 20 000 К, для К и КЬ+ —при 10 000 К и для Сз+ при 9000 К. Аналогичные соотношения должны наблюдаться и для ионов Р , С1 , Вг, 1 и для ионов Ве , Mg +, Са +, Ва +. Для изоэлектронных частиц чем выше заряд ядра, тем выше первый уровень электронных возбуждений и, следовательно, выше температура, при которой эти возбуждения начинают влиять на термодинамические функции. Хотя эффективный заряд таких ионов в [c.173]

Максимальная устойчивость атома, как системы электрических частиц, отвечает минимуму его полной энергии. Поэтому электроны при заполнении энергетических уровней в электромагнитном поле ядра будут занимать (застраивать) в первую очередь наиболее низкий из них (АГ-уровень п = 1). В электронейтральном невозбужденном атоме электрон в этих условиях имеет наименьшую энергию (и, соответственно, наибольшую связь с ядром). Когда /С-уровень будет заполнен (Ь -состояние, характерное для атома гелия), электроны начнут застраивать уровень Ь (п = 2), затем Л -уровень (п — 3). При данном п электроны должны застраивать сначала з-, затем р-, й- и т. д. подуровни. [c.43]

Чтобы сделать гелий реакционноспособным, один из электронов следует перевести (промотировать) на другой энергетический уровень. Однако затраты энергии для перевода атома в ближайшее энергетическое состояние 15 25 настолько велико, что не компенсируются выделением. .. при образовании химической связи. [c.40]

Низкотемпературное охлаждение уменьшает шумы, возникающие вследствие самопроизвольного перехода частиц на нижний уровень с излучением кванта энергии. Парамагнитные квантовые усилители могут эффективно работать лишь при температурах жидкого гелия и более низких. Принципиальная схема системы дальней связи, использующей квантовый усилитель для спутника связи, видна на рис. 135, а. [c.262]

У гелия, а также у азота, кислорода и фтора возбуждение невозможно, так как в этих случаях должен произойти переход на следующий, более высокий уровень, что связано со слишком большой затратой энергии. Поскольку во втором периоде неспаренные электроны могут размещаться только на четырех орбиталях внешнего электронного слоя, то здесь максимальная ковалентность равна 4. Для элементов последующих периодов возможны более высокие значения ковалентности, так как здесь электроны могут переходить на -орбитали того же слоя например, Р в валентном состоянии (35)>(3р) (3й) проявляет ковалентность, равную 5. [c.415]

Спектры других инертных газов (неона, аргона, криптона, ксенона) имеют строение, несколько отличное от спектра атома гелия. Это объясняется тем, что во внешней электронной оболочке атомы этих элементов имеют уже восемь электронов, из них два 5-электрона и шесть р-электронов. Схема энергетических уровней атома неона приведена на рис. 3. Основным уровнем неона является уровень 152, 22/ 5о, расположенный очень глубоко значительно выше него (на 16,5—16,8 эв) расположены четыре близких уровня Р, Ро, Ри соответствующие электронной конфигурации 15 2522 35 , из которых уровни зРо и зРг являются метастабильными. Переход атома с уровней Р и Р] на нормальный уровень 5о ведет к испусканию двух резонансных линий неона, лежащих в крайней ультрафиолетовой области А, 744 и 736 А. Выше этих 2р 3з уровней расположена группа из 10 уровней, энергия которых 18,3—18,9 эв. Согласно схеме Рессель—Саундерса уровни обозначаются символами з5ь зДз, 2, зДь >2, Р, Р >, Рч-. Р и 15о (электронная конфигурация 8 25 2р=3р). В результате переходов с этих уровней на нижние возникает группа очень [c.12]

В случае гелия непосредственное спектральное наблюдение света, испускаемого при возбуждений за счет электронного удара, осложняется тем, что соответствующие линии лежат в дальней ультрафиолетовой области. Однако если сравнить линии, наблюдавшиеся Лайманом в дальней.ультрафиолетовой области серии гелия, с линиями, возникающими при электронном ударе, то найдем, что наблюдаемые разности потенциалов точно соответствуют разнице энергий, рассчитанных по длинам волн. Это поясняется рис. 26. На нем указаны энергетические уровни, соответствующие напряжениям возбуждения и спектрам. Энергетические уровни обозначены на рисунке соответствующими квантовыми числами по теории Бора — Зоммерфельда. На рисунке не выдержан масштаб, так как иначе основной уровень пришлось бы расположить слишком далеко. Кроме того, на рисунке не приведены энергетические уровни с кван- [c.138]

И для первого электрона, который, конечно, не должен быть связан слабее, чем второй. Система, образуемая этими двумя электронами, отличается особой устойчивостью. Это следует прежде всего из чрезвычайно высокого значения потенциала ионизации гелия. Но еще отчетливее эта особая устойчивость системы электронов в нормальном атоме гелия проявляется при сравнении энергий, требующихся, с одной стороны, для перевода электрона с уровня 1 на ближайший более высокий уровень 28 и, с другой стороны, для перехода электрона с уровня, например, 2з на уровень Зр (ср. рис. 26). Первая равна 20,55 эв, а вторая — только 2,42 эв. Особая устойчивость системы электронов, имеющейся в нормальном состоянии атома гелия (парагелии), проявляется и в исключительно большом различии энергий нормального гелия и его метастабильной формы (ортогелия). Эта совершенно исключительная устойчивость определяет химическое поведение не только самого гелия, но и, как будет показано в следующей главе, поведение следующих за гелием элементов. Это утверждение справедливо и для других инертных газов, электронные системы которых, как показывают высокие значения потенциалов ионизации (см. табл. 22), также отличаются, исключительной устойчивостью.. [c.143]

Экспериментальные данные показывают, что в нормальном гелии второй электрон находится в -состоянии и следующий возбужденный уровень очень высок — гораздо выше, чем полная энергия ионизации водорода. Уровень 1 2 лежит заметно ниже, чем уровень 1 2/7. Это мы можем связать с тем фактом, что состояния 2з ближе к ядру, чем 2р. Во всяком случае, тот факт, что уровень 2 в гелии ниже уровня 2р, дает нам повод ожидать, что нормальным состоянием лития будет 2 . В литии мы видим, что уровень 2р заметно выше, чем уровень 2з это приводит к тому, что основным состоянием бериллия должно быть 2з ). Теперь оболочка 2 заполнена. Тот факт, что в бериллии уровень 2р ниже, чем 3 , заставляет нас ожидать, что у бора низшей конфигурацией будет 2/ ). В следующих шести элементах нормальная конфигурация в каждом случае получается последовательным добавлением 2/ -электрона к нормальной конфигурации предшествующего атома. На неоне этот процесс, в силу принципа Паули, заканчивается, поскольку шесть есть максимальное число электронов, которое может быть в любой р оболочке. При переходе от бора к неону мы наблюдаем, что интервал между нормальной и низшей возбужденной конфигурациями последовательно возрастает. Поэтому, зная спектр элемента 2, можно предсказать порядок расположения низших конфигураций элемента (Е- - ). Неопределенность при этом невелика. [c.320]

При этом предполагается, что энергия фотонов выше, чем потенциал ионизации определяемых соединений. Источником УФ-излучения служит газоразрядная трубка низкого давления с окном из М р2, заполненная водородом и излучающая -линию серии Лаймана длиной 1215,7А (121,57 нм), что соответствует энергии фотона 10,2 эВ. Таким образом, энергия фотонов в детекторах данного типа составляет 9,5, 10,0, 10,9 и 11,7 эВ. Непосредственно к источнику излучения присоединяется ионизационная камера, через которую пропускают поток газа-носителя (в ионизационной камере поддерживается нормальное давление). Наложение электрического поля обеспечивает регистрацию носителей заряда, образовавшихся в результате фото-ионизации. Газ-носитель, гелий или аргон, должен быть высокой степени чистоты, чтобы уровень шумов был достаточно низким. Если газом-носителем служит азот, то на хроматограмме появляется также сигнал ионизирующих соединений, хотя предполагается, что процесс ионизации протекает по следующему механизму [c.469]

При столкновении атомы неона переходят главным образом на уровни 28, а не на 2Р или 15. Уровни 25 неона энергетически мало отличаются от уровней 2 5 гелия, вследствие чего для перехода атомов неона на эти уровни требуется наименьшая затрата энергии. Преобладание переходов атомов неона на уровни 25 создает условия генерации. Как только населенность уровней 25 превысит населенность уровней 2Р, первый спонтанный переход атома с одного из уровней 25 на уровень 2Р вызовет индуцированное излучение когерентного света во всем объеме газов. [c.84]

Согласно данным ряда работ, достижению гель-точки отвечает равенство р = р." или tgб=l [73]. Хотя в общем случае это, видимо, не так [74], контроль за начальной стадией отверждения по значениям tgб может оказаться практически полезным. При этом в области вязкого течения эпоксидных смол выполняется равенство р 20р" [75], т. е. tgб = = р7 л" 1- в этой области для оценки технологического поведения материала следует измерить начальный уровень вязкости ро- энергию активации вязкого течения (которая близка к 60 кДж/моль) и время, в течение которого еще не происходит резкого роста вязкости естественно, что это время существенно меньше t. [c.48]

У неона электронное строение атома и распределение электронов по орбиталям таковы, что в его атоме нет неспаренных электронов. Подобно гелию неон не образует молекул с другими атомами его валентность равна нулю. Для перевода атома Не в возбужденное состояние необходима очень большая энергия, так как возбуждение сопряжено с переходом электронов на более высокий энергетический уровень. [c.89]

Н°т — Н1)1т однозарядных положительных ионов некоторых элементов при температурах до 50 000° К. При обычных температурах теплоемкость и внутренняя энергия одноатомных частиц не имеют колебательных и вращательных составляющих, а определяются всецело поступательным движением частиц. При высоких же температурах еще прибавляется и энергия возбуждения более высоких энергетических уровней электронов. До начала этих возбуждений теплоемкость (Ср) и функция (Яг — Яо)/Г сохраняют для частиц такого вида постоянное значение 4,9682 кал/ град моль). Переход от атомов Не к Ые, Аг, Кг, Хе и Кп сопровождается понижением первого уровня электронных возбуждений. У нейтральных атомов этот уровень понижается с 21,0 эв для атомов гелия до 6,8 эв для атомов радона .Для ионов Ы не обнаруживается возбужден- ных состояний еще при 45 000° К, для ионов Ыа+ —при 20 000° К, для К" и КЬ+ —при 10 000° К и для при 9000° К- Аналогичные соотношения должны наблюдаться и для ионов Р", С1 , Бг , I [c.175]

Это наиболее распространенный лазер [9]. На рпс. 1.22 приведена диаграмма энергетических уровне гелия и неона. Лазерная генерация возникает в процессе перехода между энергетическими уровнями неона, тогда как гелий слул ит для усиления процесса накачки. Действительно, уровни 2 5 и 2 5 гелия находятся в резонансе с уровнями 3 и неона. Кроме того, 5-уровень гелия метастабилен (переходы с него в ди-польном приближении запрещены). Отсюда следует, что процесс накачки путем передачи энергии уровней гелия на уровни [c.44]

Необходимо отметить и вторую особенность 2s- и 2р-орбиталей атома гелия. Энергии 2s- и 2р-орбиталей теперь неодинаковы 2s-орбиталь расположена на 20 ккал глубже, чем 2р-уровень. Таким образом, 2s- и 2р-орбитали по-прежнему близки по энергиям, но равенство их энергий исчезает. Такое расщепление энергетических уровней с одинаковым главным квантовым числом в многоэлектронных атомах имеется всегда не только между s- и р-орбиталями, но и между р- и d-орбиталями. Последнее расщепление имеет огромное значение, так как оно определяет последовательность элементов в периодической системе. [c.49]

Газы подбирают таким образом, чтобы рабочий газ (неон) имел подходящую схему уровней, а вспомогательный (гелий) — возможно большее время жизни на возбужденном уровне. Возбужденные атомы гелия сталкиваются с атомами неона, находящимися в основном состоянии, и передают им свою энергию. В результате атомы неона переходят на уровень 25 (а не на другой, так как в этом случае перераспределение энергии при столкновении двух атомов происходит с минимальным изменением общей внутренней энергии). Преобла-дание переходов атомов неона на уровень 25 приводит к значительной инверсии населенностей уровней 25 и 2Р, в результате чего и возникает индуцированное излучение. [c.438]

В атоме гелия два электрона занимают 18-орбиталь. Переход одного из этих электронов на более высокий энергетический уровень требует больших затрат энергии, поэтому атом гелия является химически инертным. [c.161]

Следующим энергетическим уровнем гелия в приближении нулевого порядка будет уровень, для которого = 1 и л, = 2 или = 2 и 1. Энергия нулевого порядка будет [c.216]

Это состояние невырожденное, так как определенному значению энергии отвечает одна волновая функция. Следующий уже возбужденный уровень гелия в приближении нулевого порядка (при отсутствии взаимодействия между электронами) описывается равенством [c.40]

Работа галиевого детектора основывается на эффекте Пеннинга. В камере находится источник р-излучения. Электроны атома гелия (газа-носителя) в результате столкновения с р-частицами переходят на более высокий энергетический уровень. Энергия возбуждения больше энергии ионизации молекул примеси, поэтому при столкновении возбуждаемых атомов гелия с этими молекулами происходит их ионизация. Величина ионизационного тока характеризует количество примесей. Важной особенностью гелиевого детектора, является то, что он позволяет определять такие примеси постоянных газов, как азот, кислород, водород и т. п. Чувствительность гелиевого детектора достигает объемной концентрации 10" %. [c.402]

Естественно сопоставить слоистое строение атомов, содержащих дискретные, повторяющиеся электронные оболочки, с их положением в периодической таблице по отношению к инертным г зам и с их оптическими спектрами. Спещ ры и химические свойства щелочных металлов указывают на то, что у каждого последующего из них имеется новая оболочка , или новый уровень энергии. Таким образом, предшествующий уровень энергии завершается каждый раз конфигурацией соответствующего инертного газа. В соответствии с таким представлением конфигурации каждого инертного газа следует приписать определенный уровень энергии конфигурация гелия соответствует, следовательно, низшему уровню энергии, т. е. уровню К конфигурация неона — уровню Ь конфигурация аргона — уровню М и т. д. Таким образом, из рентгеновских спектров, если [как это сделан в уравнении (5)] представить их в виде термов для различных уровней энергии, получаются следующие (главные) квантовые числа [c.257]

Гелий, есмотря на сравнительно высокую стои.мость, широко используется в хроматографии как газ-носитель. Его теплопроводность лишь немногим меньше, чем у водорода, чувствительность катарометра на этом газе в среднем на порядок выше, чем на азоте. Гелий также используется в ионизационных детекторах для определеиия микропри.месей перманентных газов. Так как гелий по сравнению с аргоном имеет значительно более высокий уровень энергии метастабильных атомов, все перманентные газы могут быть ионизированы. Однако для этих целей требуется высокочистый гелий. Поэто.му газовые линии прибора должны быть полностью свободными от течей, так как любые примеси, кроме неона, увеличивают фоновый ток гелиевого детектора. Даже ультрачистый гелий, содержащий менее 10 ppm примесей, нуждается в дополнительной очистке. [c.15]

Как и ко всем другим элементарным процессам, к процессу вторичной эмиссии за счёт потенциальной энергии положительного иона приложимы мето Ды волновой механики, позволяющие подсчитать вероятность перехода электрона из металла на тот или другой уровень энергии в атоме, образуемом при нейтрализации положительного иона [598]. При этом наиболее вероятным оказывается переход на такой уровень, на котором энергия электрона близка к энергии, которой он обладает как электрон проводимости в металле. Эти представления приводят к следующей картине рассматриваемого элементарного процесса. При приближении положительного иона к поверхности металла, когда ион находится от этой поверхности ещё на некотором, хотя и малом, расстоянии, происходит переход к иону первого электрона. В результате этого перехода получается атом не в нормальном состоянии, а в возбуждённом. Затем путём нового элементарного акта происходит освобождение второго электрона проводимости из металла за счёт энергии возбуждения, подобно тому как в объёме газа это имеет место при неупругом соударении И рода. Справедливост такой точки зрения, как это показывают опыты, подтверждается тем, что эмиссия электронов из металла наблюдается также при непосредственном воздействии на катод имеющихся в газе при разряде метастабильных атомов [585, 586]. В работах [585, 586] указан способ получить пучок метастабильных атомов гелия, заставляя ионы гелия падать под очень острым углом на металлическую поверхность. Скорости вторичных электронов, освобождаемых метастабильными атомами гелия, лежали в пределах. от 2 вольт до (0 — 9), где Им —энергия метаста-бильного атома, ср — работа выхода электрона из металла в эл.-в. В случае разряда в гелии при катоде из молибдена скорость вторичных электронов, освобождаемых метастабильными атомами (С/м = 19,77), достигала 15 вольт. Число метастабильных атомов, не теряющих своей энергии на поверхности металла и, следовательно, отражаемых в качестве метастаби-лей же в зависимости от условий опыта, лежало в пределах от 10 до 50%. Наличие процесса поверхностной ионизации, производимой метастабильными атомами, и значение этого эффекта в разряде показаны также опытами Спивака и Рейхруделя [599]. О поверхностной ионизации ударами положительных ионов смотрите также [593, 594, 635—637, 639, 641, 657, 658, 667, 668], отрицательных — [671]. [c.191]

Низший уровень энергии гелия должен состоять из четырех состояний, три из которых относятся ктриплетиому состоянию с полными волновыми функциями [c.239]

Второй период системы открывают литий и бериллий, у которых внешний энергетический уровень содержит лишь -электроны. Для этих элементов схема молекулярных орбиталей ничем не будет отличаться от энергетических диаграмм молекул и ионов водорода и гелия, с той лишь разницей, что у последних она построена из 1 -электронов, а у Ь12 и Ве -из 2 -электронов. 1 -электроны лития и бериллия можно рассматривать как несвязывающие, т.е. принадлежащие отдельным атомам. Здесь будут наблюдаться те же закономерности в изменении порядка связи, энергии [c.58]

Газы обладают способностью излучать и поглощать лучистую энергию. Для разных газов эта способность различна. Излучение и поглощение обычных одно- и двухатомных газов, в частности азота (N2), кислорода (О2), водорода (На), гелия (Не), столь незначительны, что в инженерных расчетах эти газы можно рассматривать как абсолютно прозрачные (диатермичные) среды. Значительной способностью излучать и поглощать лучистую энергию обладают многоатомные газы, в частности двуокись углерода (СО2), водяной пар (Н2О), сернистый ангидрид (ЗОг), аммиак (ЫНз) и др. Двухатомный газ — окись углерода (СО) также имеет заметный уровень излучения. Для теплотехнических расчетов наибольший интерес представляют пары воды п двуокись углерода. Эти газы входят в состав продуктов сгорания при сжигании различных видов топлива. [c.199]

Девоншайр [ ] разработал теорию диффракции и от-ра жения молекулярных лучей от твердых поверхностей. На основании опытов Фриша и Штерна изучавших диффракцию, он приходит к выводу, что атомы гелия, адсорбированные на кристалле фтористого лития, обладают двумя квантованными вибрационными уровнями энергии для колебаний, перпендикулярных к поверхности, энергия которых — 57,5 и —129 кал моль. Более низкий уровень определяет теплоту адсорбции. Пользуясь этими уровнями энергии, Леннард-Джонс и Девоншайр построили проекцию потенциального поля сил, действующих между атомом газа и твердым телом, и рассчитали скорость миграции атомов гелия вдоль поверхности в этом поле. Согласно классической механике атомы гелия должны при очень низких температурах затвердевать>, т. е. оставаться на одном месте, совершая колебания около среднего положения. Однако квантовая механика допускает миграцию атомов по поверхности независимо от того, насколько понижена температура. Правда, масса атома получает кажущееся приращение приблизительно па 8%, но в других отношениях движение атомов протекает таким образом, как если бы потенциальные барьеры вдоль поверхности не существовали. [c.638]

Спектр Не. Двумя 5-электронами сперхзаполненных оболочек обладают атомы Не, Ве, Mg, Са, 8г, Ва, Ка, Hg, 2п, d. Основным состоянием Не является состояние 15 5 . При возбуждении одного из 5-электронов возможны две системы термов — синглетная, 5=0, 25-]-1 = 1, и триплетная, 5=1, 25-)-1=3. Замкнутая оболочка 15 чрезвычайно прочна, поэтому основной терм Не лежит очень глубоко, значительно глубже, чем у водорода. Потенциал ионизации гелия Jбoльшe, чем у какого-либо другого элемента, и =24,5 эв. Энергия связи электрона в возбужденном состоянии значительно меньше, зем в нормальном, так как второй электрон, остающийся в состоянии 15, в этом случае экранирует заряд ядра. Первый возбужденный уровень поэтому расположен очень высоко над нормальным 20 эв (Я . 600 А). В приближении 5-связи переходы между триплетными и синглетными термами запрещены. [c.65]

Характеристика элемента. Электронная структура и свойства гелия типичны для элементов, завершающих периоды. В его атоме имеется заполненный s-уровень электронов, близко расположенный к ядру. Это придает всей структуре атома особую устойчивость. По сравнению с другими элементами гелий обладает наименьшей поляризуемостью атома и наибольшей энергией ионизации (24,58 эВ). Электронные орбитали атомов полностью заняты электронами и поэтому между атомами гелия невозможно образование химической связи на две связывающие молекулярные орбиталн в таком случае приводится две разрыхляюшие и никакого выигрыша не получается, так как энергия связывающих и разрыхляющих орбиталей взаимно компенсируется. Взаимодействие атомов гелия происходит за счет межмолекулярных сил. Эти силы слабые и проявляются лишь при очень низкой температуре или высоком давлении, поэтому гелий труднее всех веществ переводится в жидкое состояние. Он становится жидким при таких температурах (около [c.198]

Переход от инертного газа гелия, завершающего 1-й период, к первому члену 2-го периода требует уже принципиально другого подхода к рассмотрению атомов. Три и более электронов не могут располагаться на одной орбитали, так как это противоречит принципу Паули. Электроны начинают заселять 2-й уровень, энергетические ячейки в котором не идентичны по энергиям. Межэлектронное отталкивание расщепляет уровни энергии с одинаковым квантовым числом л=2, и это в данном периоде приводит к появлению двух состояний 2 и 2р. На эти энергетические подуровни заряд ядра действует по-разному. Электрон на 25-орбитали более явственно ощущает заряд ядра через экран, созданный двумя внутренними прочно связанны.ми 152-электронами. Расчеты, проведенные для лития, доказывают, что его энергия ионизации, равная 520 кДж/моль, соответствует эффективному заряду 2эфф=1,26. Это означает, что два внутренних электрона нейтрализуют заряд ядра меньше, чем сумма их зарядов их эффективность действия (3— —1,26=1,74) равна (1,74/2) 100—87%. Это означает, что электрон в 25-состоянии способен проникать к ядру сквозь заслон из двух 152-электронов. Подуровни 2р близко к ядру находиться не могут ведь эта волновая функция вблизи ядра обращается в нуль. Следовательно, на электрон в 2р-состоянии влияет только разница между зарядом ядра и суммой зарядов внутренних электронов. Принцип Паули и расщепление энергетических уровней позволяют понять закономерность изменения характера элементов при движении вдоль периодов. [c.200]

Образование молекул из атомов приводит к выигрышу энергии, так как в обычных условиях молекулярное состояние устойчивее, чем атомное. Учение о строении атомов объясняет механизм образования молекул, а также природу химической связи. У атомов на внешнем энергетическом уровне может быть от одного до восьми электронов. Если на внешнем уровне содержится максимальное число электронов, которое он может вместить, то такой уровень называется завершенным. Завершенные уровни характеризуются большой прочностью. Такие уровни имеют атомы благородньгх газов у гелия на внешнем уровне два электрона (5 ), у остальных на внешних уровнях по восемь электронов Атомы [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология