Коррозия железа под действием морских

На рис. П1-18 представлена схема коррозии железа в морской воде при действии такой пары. Коррозионные поражения подобного типа можно наблюдать в области ватерлинии судов, у вбитых в морское дно стальных свай, стальных стенок, защищающих набережные, на погруженных в морскую воду трубопроводах. Места, 94 [c.94]

У сплавов, стойкость которых обусловлена преимущественно образованием защитных слоев (алюминиевая латунь, медноникелевые сплавы) катодная защита в морской воде залечивает повреждения, вызванные эрозией под действием песка или образовавшиеся при закатке конденсаторных трубок. Цинковым и магниевым протекторам в этих случаях предпочитают железные, так как образующиеся продукты коррозии железа благоприятствуют залечиванию естественных защитных слоев [20]. [c.799]

Как обсуждалось выше в связи с влиянием pH, скорость коррозии железа или стали в природных водах контролируется диффузией кислорода к поверхности металла. Отсюда следует, что будь то бессемеровская или мартеновская сталь, сварочное железо или чугун, все они по своим коррозионным свойствам в природной (но не в морской) воде мало или совсем не отличаются одно от другого. То же самое относится и к коррозии в различных почвах вследствие того, что факторы, определяющие скорость почвенной коррозии, аналогичны факторам, действующим при полном погружении в воду. Поэтому для этих сред, как правило, следует применять наименее дорогую сталь. [c.100]

Агрессивное действие морской воды обусловливается главным образом присутствием в ней ионов G1 . Ионы G1 резко усиливают коррозию металлов, в то время как анноны кислот окислителей, например СгО " , а также ионы 0Н являются в отношении коррозии железа отрицательными катализаторами. [c.501]

Карбидный шлам использовали в качестве мягчителя воды, но присутствие в нем органических соединений вызывало определенные трудности [66]. При очистке сточных вод применение карбидного шлама вместо гранулированной извести дало очень хорошие результаты [67]. Карбидный шлам использовали для осаждения гидроокиси магния [68] из морской воды при отношении СаО к MgO лишь 0,2. После добавки к полученной гидроокиси магния окиси железа и обжига при 1530° С получали огнеупорный доломит, не поддающийся коррозии под действием шлака в мартеновских печах, фосфатных удобрений и клинкера портландцемента. [c.297]

Структура продуктов коррозии также оказывает определенное влияние на степень коррозионного разрушения металла. Новые продукты коррозии могут ускорять коррозию благодаря их деполяризующему действию. По истечении времени они становятся более плотными и замедляют процесс дальнейшего разрущения металла. Исследования показали, что количество железа в них меняется по толщине слоя 68,5 52 и 28,3%, соответственно в непосредственно прилегающих к поверхности стали в среднем и наружном подслоях. Немалую роль играет адгезия продуктов коррозии. Продукты коррозии, образованные под влиянием атмосферных осадков на стали, легче смываются с поверхности, чем образованные под влиянием более минерализованной морской пыли и морского аэрозоля. [c.43]

Изменение температурного режима газопровода связано с изменением режима давлений. Эти факторы на магистральном газопроводе действуют одновременно. Давление газа создает дополнительные напряжения в металле газопровода. Ю. Р. Эванс отмечает, что даже простое растяжение в пределах упругих деформаций сдвигает электродный потенциал металла в отрицательную сторону и соответственно увеличивает скорость коррозии [5]. Причем, скорость коррозии железа в кислых средах возрастает с увеличением напряжения [44]. Однако нет оснований предполагать, что в нейтральных средах (в частности в грунтах), где скорость коррозии определяется диффузией кислорода через объем коррозионной среды к напряженному железу (участку газопровода), кислород будет притекать быстрее, чем к ненапряженному (или менее напряженному) [5]). Отсутствие роста скорости коррозии напряженных образцов стали по сравнению с ненапряженными в морской воде показано еще Френдом [5]. [c.60]

При коррозии чугуна в морской воде графит, в большинстве случаев, смешивается с продуктами коррозии железа, создавая более или менее компактный слой, покрывающий поверхность. Коррозия в этом случае может приостановиться или снизиться в зависимости от проницаемости этого слоя для воды. Если слой этот порист, коррозия будет усиливаться за счет гальванического действия между графитом и железом. В результате обычно наблюдается коррозия со скоростью, близкой к наибольшей скорости проникновения при точечной коррозии стали. Так, например, водяные камеры конденсатора, изготовленные из стальных листов толщиной 2,5 см, пришли в негодность-через 6 лет службы, а чугунные с толщиной стенок 5 см потребовали замены через 10 лет, когда процесс графитации при коррозии достиг в среднем половины толщины стенки. [c.409]

При получении покрытия из расплава в ванну с расплавленным алюминием обычно добавляют кремний, чтобы затруднить образование слоя хрупкого сплава. Полученные из расплава покрытия используют для повышения устойчивости к окислению при умеренных температурах таких изделий, как отопительные устройства и выхлопные трубы автомобилей. Они стойки к действию температуры до 480 °С. При еще более высоких температурах покрытия становятся огнеупорными, но сохраняют защитные свойства вплоть до 680 °С [21]. Использование алюминиевых покрытий для защиты от атмосферной коррозии ограничено вследствие более высокой стоимости по сравнению с цинковыми, а также из-за непостоянства эксплуатационных характеристик. В мягкой воде потенциал алюминия положителен по отношению к стали, поэтому покрытие является коррозионностойким, В морской и некоторых видах пресной воды, особенно содержащих С1" и SO4", потенциал алюминия становится более отрицательным и может произойти перемена полярности пары алюминий—железо. В этих условиях алюминиевое покрытие является протекторным и катодно защищает сталь. Показано, что покрытие из сплава А1—Zn, состоящего из 44 % Zn, 1,5 % Si, остальное — Al, имеет очень высокую стойкость в морской и промышленной атмосферах. Оно защищает также от окисления при повышенных температурах. [c.242]

Железо — медь. Контакт железа с медью и медными сплавами, как уже указывалось, является нежелательным. В промышленных и морских атмосферах коррозия стальных изделий под действием контакта с медью усиливается. Медь является весьма эффективным катодом, обладающим пониженным перенапряжением для реакции восстановления кислорода, а также и других восстановительных реакций (ЗОг, Ре +, Си +). [c.142]

Бензоат натрия 1%) уменьшает коррозию в морской воде и полностью защищает железо в водопроводной воде. Коррозионный потенциал углеродистой стали становится при этом на 700 мв поло-жительнее. На серый чугун это влияние не распространяете , так как остается эффективно действующая локальная пара графит — феррит [250]. Действие образующегося бензоата железа не обнаружено. [c.95]

Предлагались различные добавки, способные понижать коррозию различных металлов и особенно коррозию железа. Действие"этих добавок как минеральных, так и органических заключается в способности их взаимодействовать с поверхностью металла. В результате образуется тонкая пленка комплексов металла, которая препятствует диффузии растворенного газа к поверхности металла. Предложены и другие методы, например удаление из раствора кислорода -восстановлением или другим способом. Эти различающиеся технологии не обеспечивают достаточно полной защиты, особенно в том случае, если для охлаждения используется мбрская вода. Присутствие хлорид-ионов в морской воде усугубляет коррозию металлов в воднь(х средах. [c.34]

Электрохимическую коррозию корпусов кораблей или трубопроводов, находящихся в земле, можно ослабить,-если соединить их с более активным металлом, имеющим более высокий электродный потенциал, чем железо (например, с магнием). В возникающем гальваническом элементе (электролитом служит морская вода или почвенные воды) магний играет роль положительного полюса, ионы магния переходят в раствор. Для продления защитного действия магний по мере растворения необходимо заменять. [c.394]

Коррозию металлов в воде и водных растворах солей, pH которых находится в интервале 5—9, мы условно будем считать процессом, протекающим в нейтральной среде. На практике коррозия металлов происходит очень часто в таких нейтральных средах—в дождевой, речной, грунтовой, морской воде, в растворах солей, используемых в технике. Процесс коррозии большинства металлов в этих средах протекает почти исключительно с участием кислорода в катодной реакции и не сопровождается заметным выделением водорода. Продукты коррозии металлов обычно представляют собой малорастворимые вещества, например гидроокиси железа (ржавчина), основные карбонаты цинка, свинца и меди, гидроокись алюминия и др. Такие вещества частично экранируют поверхность металла (например, блокируя катодные участки), в какой-то мере защищая его от дальнейшей коррозии. Однако защитное действие продуктов коррозии черных и многих цветных металлов весьма невелико. Во влажной атмосфере гигроскопичные продукты коррозии не только не защищают металл, но даже способствуют его усиленному разрушению. Поэтому применение ингибиторов коррозии в нейтральных средах является одним из эф( к-тивных средств сохранения металла. [c.133]

На основе железа изгото.вляются сплавы с повышенной коррозионной стойкостью. Из низколегированных сплавов с повышенной коррозионной стойкостью применяются стали с небольшой добавкой меди (0,2—0,5%), а также стали и чугуны с небольшой добавкой никеля. Медистые стали более стойки в атмосфере и пресной воде в кислых растворах, сильно загрязненной атмосфере, а также растворах хлористых солей (морская вода) они не имеют преимуществ по сравнению с обычной сталью. Благоприятное действие меди объясняется тем, что, выделяясь в виде мельчайших катодных выключений, медь вызывает сильную анодную поляризацию железа кроме того, слой продуктов коррозии значительно плотнее и имеет лучшие защитные овойства, чем на стали, не содержащей меди. Лакокрасочные пленки на медистой стали более устойчивы, чем на обычной. [c.69]

Растворы щелочей, а также нейтральные и щелочные растворы солей оказывают очень слабое действие на сплавы N1—Мо—Ре. Сорта А и В стойки против коррозии в растворах неокисляющих солей, сорт С стоек в растворах солей, окисляющих катионом металла (например, соли трехвалентного железа или двухвалентной меди) однако, если растворы кислые, то возможна точечная коррозия. Сорт С хорошо сопротивляется точечной и общей коррозии в морской воде. [c.295]

Опыты, поставленные с пелью определения скорости коррозии в зави симости от характера аниона (С1" и 804 "), показали, что железо корродирует в растворах сульфата и хлорида с одинаковой скоростью. Таким образом, прямыми опытами было подтверждено, что принципиальной разницы в активирующем действии хлор- и сульфат-ионов по отношению к железу нет. Особая роль, которая приписывается действию хлор-ионсв на железо в морской воде или морской атмосфере, связана на самом деле не соспецифи- [c.67]

Защита от коррозии. Ускорение ржавления в присутствии некоторых металлов также подтверждает эту теорию и в то же время указывает на способ защиты от коррозии. Если железо привести в тесный контакт с цинком, то оно не будет корродировать, но цинк при этом окисляется. Дело в том, что цинк имеет более положительный нормальный потенциал Ед, чем Ре, поэтому он отдает электроны железу, надежно защищая его от растворения. Такого рода защита, называемая катодной, нашла широкое применение. Например, корпуса кораблей, особенно танкеров, защищают таким способом от действия морской воды. Лучше применять не цинк, а магний, но принцип действия один и тот же. Стальной корпус покрывают пластинами магния (которые легко заменяются), и вместо стали окисляется магний. Другим примером является оцинкованное, т. е. покрытое цинком, железо. Цинк окисляется не очень быстро, так как он реагирует с кислородом и водой в присутствии СОг, образуя защитный слой основного карбоната цинка. Таким образом, цинк создает самозащищаю-щееся покрытие и в то же время служит катодной защитой для железа. [c.602]

Э( х )ективность действия хроматов и бихроматов как ингибиторов коррозии железа в воде в значительной степени зависит от концентрации хлоридов в воде. Паттерсон и Джонс проводили испытания ряда ингибиторов, в том числе К2СГ2О7, в дистиллированной воде, к которой добавляли хлориды (МаС или морскую воду). Такой состав агрессивной среды не случаен. В охлаждающие системы дизелей, работающих на морских судах, всегда возможно попадание морской воды. [c.137]

Выбор металла покрытия определяется в основном условиями службы изделий цинк—для предохранения железа и стали от атмосферной коррозии, кадмий — для предохранения металлической поверхности, подверженной действию морской атмосферы, алюминий — в нефтяной промышленности, а также в топочном хозяйстве для защиты железа и стали от действия высоких температур, олово — в молочной, пищевой и винной промышленности, 1медь — в электротехнической промышленности при покрытии бакелитовых изделий, а также бумаги, угольных щеток и других материалов, сталь нержавеющая — при производстве насосов в нефтяной промышленности и пр. [c.203]

Ряд других типов бактерий также приносит вред системам законтурного заводнения. Со многими из них следует считаться только тогда, когда их количество становится слишком большим. Вольфсон [15] отмечает, что если количество их исчисляется миллионами, то вследствие скопления огромных масс бактерий может возникнуть блокировка песочного грунта. Он также приводит новые данные о роли lostridia в сульфидной коррозии систем законтурного заводнения и сообщает, что они были найдены в некоторых системах. Эти бактерии — гнилостные по своей природе. Некоторые из них получают серу для образования сероводорода из белков и аминокислот, а другие могут восстанавливать сульфаты. Вероятно, они могут вызывать коррозию и образование сульфида железа аналогично сульфатовосстанавливающим бактериям. Ула-новский и Никитина [34] также обнаружили, что гнилостные бактерии усиливают коррозию стали в морской воде, и что действие этих видов бактерий заслуживает более детального изучения. [c.238]

Железо, находясь в земле, корродирует с образованием неглубоких питтингов, а для нержавеющих сталей, погруженных в морскую воду, характерна коррозия с образованием глубоких питтингов. Многие металлы подвергаются питтинговой коррозии под действием сильно перемешиваемых жидкостей такой вид воздействия называется ударной коррозией или иногда коррозионной эрозией. Медные и латунные конденсаторные трубки, например, подвержены именно этому разрушению. Фреттинг-коррозия возникает в результате относительного небольшого [c.25]

С точки зрения соревнования поверхностей , Если вторая поверхность (например, поверхность стекла или даже пузырька воздуха) приходит в соприкосновение с поверхностью металла, то появляется возможность того, что гидроокись осядет не на поверхности металла (вследствие чего коррозия замедлилась бы), а на контактирующую поверхность, и таким образом процесс коррозии сможет продолжаться. Этим весьма ценным замечанием мы обязаны главным oiapasoM Бенгу и Мею которые именно так объясняют коррозию латуни в морской воде под действие.м пузырьков воздуха. Позже это объяснение было принято автором для случаев коррозии железа на краях капель раствора хлорида содержащего хромат. Это явление нельзя объяснить диференциальной аэрацией. Возможно, что коррозия металла вследствие контакта со стеклом может быть объяснена — в целом или частично — предположением, что гидроокись металла имеет большее сцепление со стеклом, чем с металлической поверхностью. [c.635]

Высокая концентрация ионов С1 и низкое значение pH поддерживает питтинг в активном состоянии. В то же время высокая плотность растворов, содержащих продукты коррозии, обусловливает их вытекание из питтинга под действием силы тяжести. При контакте этих продуктов с поверхностью сплава пассивность в этих местах нарушается. Это явление объясняет часто наблюдаемую на практике форму питтинга, удлиненную в направлении действия силы тяжести (течения продуктов коррозии). На пластинке нержавеющей стали 18-8 после выдержки в морской воде в течение 1 года была обнаружена узкая бороздка, протянувшаяся на 6,35 см от начальной точки (рис. 18, 5, а). Возникновение коррозионных разрушений такого типа было воспроизведено в лабораторных условиях [43]. По поверхности образца стали 18-8, полностью погруженного в раствор Fe la и немного отклоненного от вертикали, постоянно пропускали слабую струю концентрированного раствора Fe lj. Через несколько часов под струей раствора Fe la образовывалась глубокая канавка (рис. 18.5, Ь). На поверхности железа подобная канавка не образуется, так как на нем не возникает активно-пассивный элемент. [c.313]

Потенциал кадмия во многих средах близок потенциалу алюминия, поэтому кадмированные сталью винты, болты, детали и пр. можно применять в непосредственном контакте с алюминием. Считается, что можно с успехом использовать и оловянные покрытия. Цинк имеет несколько отличное значение потенциала, однако его также можно применять в большинстве случаев. В контакте с алюминием цинк является анодом и, следовательно, катодно защищает алюминий против инициации питтинга в нейтральных и слабокислых средах (см. разд. 12.1.6). Однако в щелочах происходит перемена полярности, и цинк ускоряет коррозию алюминия. Магний является анодом по отношению к алюминию, но при контакте этих металлов (например, в морской воде) возникает столь большая разность потенциалов и протекает столь большой ток, что алюминий может оказаться катодно переза-щищенным и вследствие этого будет разрушаться. Алюминий корродирует в меньшей степени, если он легирован магнием. Показано, что алюминий высокой чистоты может находиться в контакте с магнием без вреда для обоих металлов [24], поскольку в отсутствие примесей железа, меди и никеля, действующих как эффективные катоды, гальванический ток в этой паре невелик. [c.351]

Очевидно не зная об опытах Деви, служащий на телеграфе К. Фри-шен доложил 4 декабря 1856 г. на заседании Общества архитекторов и инженеров в Ганновере о результатах большой серии испытаний, которые он проводил в течение продолжительного времени, имея главным образом в виду защиту наиболее широко употребляемого материала находящего теперь такие разнообразные применения, являющегося даже важнейшей частью таких крупных и ответственных сооружений как мосты, шлюзы, ворота и т. д. — кованого железа . Фришен для защиты железа от коррозии в морской воде припаивал или привинчивал к нему кусочки цинка. Он пришел к выводу, что в эффективности защиты железа под действием гальванического электричества сомневаться более уже нельзя . Однако потребовалось провести еще многочисленные дли- [c.33]

В морской воде скорость коррозии во многом зависит от деятельности и взаимодействия морских микроорганизмов. В условиях постоянного воздействия морской воды сталь сначала корродирует с очень большой скоростью, но быстро обрастает микроорганизмами, и в дальнейшем этот слой оказывает защитное действие. Покрытие на металле в виде продуктов коррозии и обрастания становится достаточно толсткм, и диффузия кислорода к поверхности прекращается. Часть этого кислорода поглощают аэробные бактерии. Однако низкая скорость коррозии сохраняется недолго, так как в отсутствие кислорода начинают действовать анаэробные бактерии. Условия для их роста возникают под образовавшейся пленкой, где возникает анаэробная среда. Кроме того, росту анаэробных бактерий способствует присутствие ионов железа, сульфатов и органических веществ. Как только начинают развиваться анаэробные бактерии, коррозия, замедленная защитной пленкой, усиливается и достигает постоянной скорости, уже не зависящей от толщины защитной пленки. [c.20]

Полисиликаты лития в основном используются как противокоррозионные покрытия, содержащие тонкодисперсный цинк, в которых кремнезем играет роль неорганического связующего вещества [109, 110]. Добавление органосиликоната улучшает водостойкость покрытия [111]. Сообщается, что подобный состав годится как связующее вещество для тормозных накладок [112]. Возможное добавление в этот состав небольшого количества эмульсии стирол-акрилового сополимера ведет к улучшению адгезии к стали [ИЗ]. Другой добавкой, способной улучшить стойкость полисиликатов к морской воде, является небольшое количество гидроксида бария [114]. Согласно Дюпре и Бумену [115], силикат бария более растворим, чем соль кальция или стронция, поэтому в растворе будет достаточное количество силикат-ионов, способных ингибировать коррозию алюминия под действием щелочи. Адгезия и способность к связыванию грунтовых лаков, обогащенных цинком, соединенных с полисиликатом лития, были улучшены замещением некоторого количества дифосфида железа или кадмия на цинк [116]. [c.205]

Фосфаты, силикаты и бензоаты щелочных металлов являются анодными пассиваторами. Так, КазР04 образует на анодных участках стали фосфат железа, который ингибирует коррозию стали, погруженной в водный раствор хлорида натрия. Катионы пассиватора могут образовывать нерастворимый гидроксид на катодных участках корродирующего металла. Если погрузить стальную пластину в морскую воду, содержащую хлорид магния, то на катодных участках поверхности образуется пленка Mg(0H)2, т. е. хлорид магния служит катодным ингибитором коррозии стали в растворе хлорида натрия. Некоторые вещества обладают одновременно анодным и катодным действием. К ним относятся атмосферные пассиваторы, например Са(НСОз)2. Ион НСОз образует карбонат железа(П) на анодных участках, а ион Са — пленку Са(ОН)2 на катодных участках. [c.134]

Исходя из положения алюминия в электрохимическом ряду, можно было бы ожидать, что он будет защищать сталь в местах несплошностей более эффективно и на более обширной площади, чем цинк. Однако алюминий с окисной пленкой более электроположителен, чем цинк, и, таким образом, хотя напыленный алюминий и будет защищать сталь за счет собственного растворения, его действие в этом отношении не будет столь эффективным, как защитное действие цинка. Таким образом, электролит, прошедший через напыленное алюминиевое покрытие в первые часы после его нанесения, вызовет коррозию с образованием нерастворимых продуктов, которые полностью закупоривают поры в алюминии, и поэтому после небольшого отрезка времени алюминиевое покрытие становится абсолютно непроницаемым для влаги. В случае механического нарушения покрытия этот механизм самозалечивания дополняется защитным действием алюминия за счет его анодного растворения. В результате образуются нерастворимые продукты коррозии, и место нарушения в покрытии тотчас же залечивается. Алюминий не дает больших по объему продуктов коррозии и поэтому слой краски, покрывающий напыленное покрытие, не вспучивается. Алюминиевые покрытия на стали, полученные методом распыления, экспонировали более 20 лет в очень суровых атмосферных условиях (Конгелла) и показали прекрасные защитные свойства. Единственным результатом такой длительной выдержки было появление небольшого числа маленьких бугорков окисла алюминия, которые, по-видимому, не могут явиться центрами коррозии в будущем. Алюминиевые покрытия чрезвычайно привлекательны тем, что обеспечивают защиту как в условиях погружения, так и в атмосферных условиях, но наиболее ценной является их стойкость в коррозионно активных электролитах, обладающих и высокой электропроводностью. Алюминиевые напыленные покрытия дают хорошие результаты в морской воде и обладают прекрасной стойкостью в сернистых атмосферах, однако в средах, содержащих серу и хлор, растворимость продуктов коррозии алюминия, повидимому, повышается, и поэтому для защиты от коррозии в таких комбинированных средах предпочтение отдают цинковому покрытию. Если свеженапыленное на сталь алюминиевое покрытие экспонируется в течение нескольких часов в чистой воде, то оно иногда покрывается бурыми пятнами, что обусловлено катодным действием алюминия на сталь в эти первые несколько часов, По-видимому, такое действие связано с наличием в покрытии окисных слоев. Очень небольшое количество железа корродирует (растворяется) в течение начального периода выдержки, но затем алюминий начинает действовать как обычно, т. е. как анод. Образующиеся нерастворимые окислы [c.382]

Никель в ряду напряжений находится среди металлов активнее водорода никель благороднее железа. При отсутствии растворенного кислорода он реагирует с разбавленными неокислительными кислотами, например H2SO4, НС1, довольно медленно. Термодинамически он стоек (не будет корродировать) в деаэрированной воде при комнатной температуре, в которой продуктом коррозии является Ni(0H)2. Никель пассивен во многих аэрированных водных растворах, но пассивная пленка у него не так устойчива, как, например, на хроме (для никеля Фладе-потенциал ej- = —0,2 в) [1]. В морской воде (действуют активно-пассивные элементы) при коррозии образуется питтинг. [c.290]

Горячая соленая вода представляет особо трудную задачу, если она при этом содержит еще пузырьки воздуха. Стауэлл после исчерпывающих исследований в Аквариуме Зоологического общества, где в больших количествах употребляется теплая аэрированная морская вода, пришел к заключению, что почти невоз.можно сохранить обыкновенное железо или сталь при помощи защитных покрытий, и рекомендует применение хромоникелевых нержавеющих сталей. Теплая вода задерживает в растворе меньше растворенного кислорода, чем холодная, а соленая вода — меньше, чем пресная однако уменьшенная растворимость не дает снижения коррозии, если вода содержит суспендированные пузырьки воздуха, которые действуют в качестве резервуаров кислорода. [c.311]

ТОЛЬКО не применяется соответствующая фильтрация или устройстаа для осаждения. Если в воде имеется сероводород, он удаляется хлором в присутствии едкого натра Источники кислоты в котельной воде могут быть неоргшгаческого происхождения, за счет, например, промышленных стоков, содержащих серную или другие кислоты, или же вследствие присутствия выветрившихся сульфидных минералов в районе снабжающего источника. Вблизи химических предприятий питательная вода иногда поглощает кислоту из атмосферы. Однако часто происхождение кислот в воде органическое — если вода получается из торфянистого источника. Мягкие кислые воды, которые весьма коррозионно активны, часто обрабатываются известью. В одном районе Южной Африки время продолжительности жизни паровозных котлов, как утверждает Копенгаген было увеличено вышеупомянутой обработкой с 7 до 26 лет. Дестиллат морской воды, иногда применяющийся для питания судовых котлов, часто имеет заметную кислотность и должен быть нейтрализован перед употреблением. В районах, где вода содержит хлористый магний, гидролиз этой соли при высокой температуре может явиться причиной появления кислой реакции и вследствие этого может наступить сильная коррозия с выделением водорода. Бауер нашел, что хлористый магний и сульфаты в высокой степени коррозионно активны в котельных условиях, тогда как соответствующие натровые соли являются сравнительно безвредными. Соли кальция также могут дать появление кислотности вследствие гидролиза. В этом случае обработка воды состоит в удалении магниевых и кальциевых солей, однако следуег позаботиться, чтобы вода осталась слегка щелочной. Щелочная реакция обыкновенно появляется вследствие смягчения и обработки (кондицирования) воды, что часто необходимо для предупреждения образования накипи нежелательного типа. Присутствие водорода в паре нельзя рассматривать, как доказательство присутствия кислоты или отсутствия кислорода в воде. Водород может получиться при действии кипящей воды на железо в присутствии или отсутствии кислорода, как это показали Тиль и Лукман . Возможно, что часть водорода появляется вследствие разложения воды гидроокисью железа (первый продукт коррозии в нейтральной воде), с образованием магнетита. [c.425]

Общие замечания. Интенсивное разрушение наблюдается часто у мест контакта металла с каким-либо другим твердым веществом. Когда это другой металл, то электрохимическое действие обычно увеличивает разрушение одного -металла и уменьшает разрушение другого металла. Такое действие гальванической пары было давно известно и, возможно, что в некоторых случаях значение его было несколько преувеличено. Постепенно стало ясно, что особые явления часто имеют место даже в том случае, когда второе твердое вещество представляет собой непроводник, и здесь, конечно, требуется иное объяснение. В 1Ш6 г. Муди нашел, что железо может подвергаться особому разрушению в месте контакта со стеклом. Приблизительно в 1922 г. Бенгу и Стюарт показали, что заметные разрушения имели место в том случае, когда латунные или медные трубки обвязывались бичевкой и испытывались в морской воде. Интенсивная местная коррозия , —писали они, — будет иметь место под бичевкой, несмотря на то, что доступ кислорода к корродирующей поверхности в значительной мере понижен. Местная коррозия в некоторых точках. может также иметь место под ватой, коксом, осколками стекла (при не очень тонком его измельчении), парафиновой смазкой (если жидкость может проникнуть под смазку) и у контакта со многими другими веществами . Автор обнаружил разрушения на олове, кадмии и других металлах, в контакте со стеклом, фарфором или резиной, и нашел даже , что капля инертного масла или четыреххлористого углерода вызывает заметную контактную коррозию особенно на алюминии. [c.632]

В продуктах коррозии в морской воде, где присутствовали бактерии, восстанавливаюш,ие сернокислые соли, было найдена сернистое железо, причем скорость коррозии укладывалась в обычные пределы. Из этого следует, что действие таких бактерий при испытаниях стали может иметь место в различных местностях. Если бы этих организмов не было, разъедание вероятно заметно замедлялось бы в результате накопления продуктов коррозии. Возможно, что бактерии, которые размножаются под первоначальным слоем продуктов коррозии, берут на себя роль отсутствующего кислорода, вследствие чего коррозия протекает с обычными скоростями. [c.403]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология