Определение азотнокислого натрия

Определение азотнокислого натрия [c.230]

Азотнокислый натрий не реагирует непосредственно ни с одним из рабочих растворов. Для объемно-аналитического определения азотнокислого натрия по Н. А. Тананаеву испытуемый раствор выпаривают со со щавелевой кислотой досуха и сухой остаток прокаливают. При выпаривании и прокаливании вначале щавелевая кислота как менее летучая вытесняет азотную, затем избыток щавелевой кислоты улетучивается и, наконец, при дальнейшем прокаливании образовавшийся щавелевокислый натрий переходит в углекислый натрий [c.276]

Азотнокислый натрий не реагирует непосредственно ни с одним из рабочих растворов. Для объемно-аналитического определения азотно- [c.280]

При определении зависимости объема зерна анионита в набухшем состоянии от вида содержащихся в нем анионов насыщающими служили 0,1 н. растворы едкого, хлористого и азотнокислого натрия. Измерения объемов смолы в различной ионной форме производились в следующем порядке R—ОН, R—СЛ,, R—ЫОз. Затем порядок измерения менялся на обратный R—NOa, R—С1, R—ОН. Обратным порядком насыщения проверялась как воспроизводимость полученных результатов, так и обратимость в изменении объема набухшего анионита. [c.33]

Приготовление определенного весового количества 0%-ного раствора азотнокислого натрия, серной кислоты и сернокислой меди из чистых веществ. [c.60]

Для устранения зависимости результатов количественного спектрального определения германия от состава пробы изучалось действие различных добавок (графита, карбоната лития, хлористого, фтористого и азотнокислого натрия, серы, кварца, соды, сульфата кальция). Ни одна из этих добавок, по-видимому, не устраняет полностью зависимости результатов анализа от состава пробы, однако некоторые из них снижают относительную ошибку до 10-4-12% (для образцов в пределах указанных выше групп). Весьма эффективно в этом отношении смешение проб с графитовым порошком (1 1 или 1 2) [844, 845], а также добавление карбоната лития (1 1)> [c.320]

Азотистую кислоту получают при разложении азотнокислого натрия соляной кислотой. Полученный этилнитрит промывают щелочным раствором перманганата калия для очистки от окислов азота, которые образовались во время реакции, и для удаления следов азотнокислого натрия. Промытый этилнитрит обрабатывают одновременно серной кислотой и титрованным раствором перманганата калия. При этом серная кислота с этилнитритом образует свободную азотистую кислоту, которая сразу окисляется перманганатом калия до азотной. Для определения количества перманганата калия, израсходованного на окисление азотистой кислоты, которое эквивалентно количеству этилового спирта, находят избыток перманганата калия, окисляя им йодистый калий в кис- [c.169]

Определение азотнокислого и азотистокислого натрия. В стакан емкостью 250 мл вводят 5 мл раствора азотнокислого и азотистокислого натрия. Туда же добавляют 30—35 мл баритовой воды для осаждения СОа в виде углекислого бария. Осаждение ведут в горячем растворе. [c.432]

Пример. 40 каустической соды растворено в 1 л воды. Из этого рас вора для определения едкого натра и углекислого натрия взято по 50 Jwл, а.для определения хлористого натрия 25 мл. При титровании первой пробы в присутствии фенолфталеина затрачено 47 мл однонормального раствора соляной кислоты при титровании второй пробы с метилоранжем 46 мл в третью пробу введено 15. чл децинормального раствора азотнокислого серебра и раствор разбавлен до 200 ММ на титрование 100. чл этого раствора пошло 10. ил децинормального раствора роданистого аммония. Тогда процентное содержание едкого натра составит [c.224]

Определенные преимущества и недостатки каждой из рассмотренных кислот вызвали предложения применять в качестве травильного раствора смеси соляной и серной кислот [117] или добавлять к раствору серной кислоты поваренную соль в количестве до 150 г л [137], а также другие галогениды натрия, хлористый аммоний, азотнокислый натрий или калий, марганцовокислый калий, двухромовокислый калий, молибденовокислый аммоний [138, 139] и др. Эти добавки интенсифицируют процесс травления в растворах серной кислоты, способствуя образованию более шероховатой поверхности стали, увеличению прочности сцепления эмали с металлом и улучшению качества покрытия, [c.115]

Определенные преимущества и недостатки каждой из рассмотренных кислот вызвали предложения применять в качестве травильного раствора смеси этих двух кислот [218, 221—223] или добавлять к раствору серной кислоты поваренную соль до 150 Г/л [218, 224], а также другие галогениды натрия [224], хлористый аммоний [225], азотнокислый натрий [218]. Галогениды натрия действуют, кроме того, как ингибиторы [224]. Травление в растворах серной кислоты с добавлением поваренной соли применяют на некоторых отечественных заводах при производстве жести и эмалированных деталей холодильников. [c.121]

Опытное крашение. Оттенок и концентрацию красителя можно практически определить методом опытного крашения, применяя тот вид волокна или волокон, для которых предназначен краситель, и соблюдая условия крашения, апробированные заводской практикой. Крашение проводится в маленьких стаканчиках или, лучше, в специальных сосудах конической формы из фарфора или нержавеющей стали, емкостью около 500 ли. Сосуды для крашения помещают рядом в водяной бане, закрывают крышками с отверстиями и заполняют баню раствором хлористого кальция или азотнокислого натрия, с тем чтобы температуру бани можно было поднять до 125 и тем самым обеспечить интенсивное кипение красильной ванны, когда это необходимо. Для крашения берут навеску волокна рт 1 до 10 г в виде мотков пряжи или кусочков ткани и двадцатикратное количество раствора красителя. Так как при опытном крашении применяются очень малые количества красителей и реагентов, обычно предварительно готовят их водные растворы нужной концентрации и затем отмеривают необходимые количества этих растворов пипеткой. При проведении опытного крашения для отжима материала на разных стадиях процесса крашения, проявления и мыловки пользуются настольным прессом такого же типа, который применяется при домашней стирке. Обычно, по мере возможности, крашение проводят в условиях, наиболее близких к производственным условиям крашения несмотря на это, результаты опытного крашения в лаборатории сильно отличаются от результатов крашения в большом масштабе. Использование результатов опытного кращения для подбора условий крашения в производственном масштабе возможно только после опытной проверки. Для изучения пригодности данных красителей для крашения определенных сортов ткани удобно пользоваться небольшими плюсовками и джиггерами. Однако получающиеся при этом результаты тоже не вполне сравнимы с результатами, получающимися на больших производственных аппаратах. [c.1534]

Фосфатный раствор готовят из монофосфата цинка и азотнокислого натрия. После тщательного перемешивания сжатым воздухом нагретый до 50 °С раствор охлаждают и оставляют на 24 ч для отстаивания. После этого делают анализ приготовленного раствора. Кислотность его должна быть строго определенной. [c.180]

Метод основан на окислении Сг (П1) в Сг (VI) при сплавлении пробы со смесью углекислого и азотнокислого натрия с последующим определением Сг(У1) колориметрическим методом. [c.136]

Ход определения. В фарфоровый тигель помещают 2,5 г смеси углекислого и азотнокислого натрия и взвешивают с точностью до 0,0002 2. Вносят навеску измельченной пробы катализатора (0,15—0,20 г) и снова взвешивают. Прибавляют еще 2,5 г смеси углекислого и азотнокислого натрия. Тигель закрывают крышкой, помещают в муфельную печь, нагревают до 600—700 °С и при этой температуре выдерживают 30 мин. После этого тигель вынимают и охлаждают. Сплав растворяют в горячей воде и переносят в мерную колбу емкостью 100 мл. Тигель обмывают водой до исчезновения желтой окраски хромат-ионов. Объем раствора доводят водой до метки при 20 °С и раствор тщательно перемешивают, после чего фильтруют через фильтровальную бумагу. Отбирают 25 мл фильтрата в мерную колбу емкостью 100 мл и разбавляют дистиллированной водой. Полученный раствор колориметрируют, используя кювету с толщиной слоя 50 мм и светофильтр № 2. Зная оптическую плотность, по калибровочному графику находят содержание хрома (в мг). [c.137]

Определение азотнокислого и азотистокислого натрия. При [c.472]

Расплав азотнокислого натрия или калия можно использовать для определения размера зерна аустенита при высоких температурах по следующему способу. Шлиф нагревают в расплаве, например, буры, растворяющей окислы. После выдержки в течение 30 мин к буре добавляют азотнокислый натрий или калий в количестве 1% от массы буры и после выдержи в течение 1 мин щлиф извлекают из ванны, быстро охлаждают, промывают в струе воды и высушивают. [c.79]

Метод определения содержания хлора (ГОСТ 7188—54) заключается в сжигании испытуемого продукта со смесью Эшке (смесью окиси магния и углекислого натрия), воздействии на образовавшиеся хлориды раствором азотнокислого серебра и оттитровывании избытка азотнокислого серебра раствором роданистого аммония. [c.224]

Свойства и реакции 2-аминоэтансульфокислоты и ее производных. Как отмечено выше, таурин обладает слабо выраженными кислотными свойствами. Определение константы ионизации дало различные величины, причем два более новых значения [170] составляют 1,8-10" и 5,77-10 . Водные растворы таурина имеют диэлектрическую постоянную выше, чем у воды, причем она увеличивается пропорционально концентрации раствора 171]. Аналогичное действие оказывают другие солеобразные соединения, в которых положительные и отрицательные ионы, присутствуя в одной молекуле (двухполярные ионы), создают постоянные диполи. В кислом растворе таурин чрезвычайно устойчив к действию окисляющих агентов. Он не вступает в реакцию с серной кислотой, кипящей азотной кислотой, царской водкой или сухим хлором [172]. Однако при сплавлении таурина с углекислым натрием и азотнокислым калием сера полностью превращается [c.134]

Определение содержания хлор-иона в нефти по ГОСТ 240-94 заключается в экстрагировании хлористых солей из раствора нефти в бензоле (1 1) горячей водой и титровании водной вытяжки раствором азотнокислой ртути. Уравнение реакции для одного из хлоридов, например, хлористого натрия, запишется следующим образом [c.74]

Так, в результате рассмотрения влияния конечной скорости химической реакции на характеристики процесса горения капли топлива в работах [27, 29] устанавливается наличие существенного по своей величине выноса паров топлива за пределы зоны горения. Экспериментальное определение доли несгоревших паров 127 ] проводилось путем барботирования продуктов сгорания одиночных капель бензина Б-70 через раствор азотнокислого натрия в концентрированной серной кислоте. По изменению цвета реактива, который под влиянием паров углеводородов окрашивается в желтый цвет, был установлен факт присутствия этих паров в продуктах сгорания. Количественное определение доли иесго-ревших паров для капель бензина Б-70, помещенных в поток воздуха, показало, что по мере увеличения относительной скорости доля несгоревших паров заметно увеличивается (рис. 31). Отмечается, также, что только часть кривой, представленной на рис. 31, соответствует условиям горения, когда капля полностью охвачена пламенем. Даже в этом случае наблюдается заметный вынос паров. [c.61]

Вопрос о диссоциации умеренно сильных и очень сильных электролитов был рассмотрен в обстоятельном обзоре Редлиха [45] который уделил значительное внимание тем несомненным доказательствам присутствия недиссоциированных молекул, которые могух быть получены на основании изучения рамановских спектров. Наличие вибрационных спектров представляет собой тот критерий, с помощью которого можно надежно отличать молекулы от взаимодействующих между собой ионов. Редлих и Розен-фельд [46] полагают, что истинную концентрацию ионов в данном растворе можно определить путем сравнения спектра этого раствора со спектром раствора полностью диссоциированного электролита, содержащего тот же ион. Как известно, интенсивность рамановских спектров нитратов щелочных металлов пропорциональна их концентрациям [47, 48], что является доказательством полной диссоциации этих солей. Для определения концентрации нитрат-ионов, ас в растворе азотной кислоты со стехиометрической концентрацией с приготовляют такой раствор азотнокислого натрия, у которого интенсивность рамановских спектров равна интенсивности соответствующих спектров, наблюдаемых в случае раствора азотной кислоты. Поскольку стандартней раствор нитрата с концентрацией Сд полностью диссоциирован. Сд равно ас. В табл. 180 приведены значения а, найденные таким способом из этих значений была вычислена термодинамическая константа диссоциации, которая оказалась равной 21,4. [c.576]

Сначала приготовляют 0,01н. раствор азотнокислого натрия, для чего берут точную навеску (0,85 г) NaNOз, переносят ее в мерную колбу емкостью 1 л и доводят до метки охлажденным до 20° С 0,1н. раствором хлористого лантана, который при определении нитрат-иона в агрессивных растворах и бетонах служит фоном (pH фона должен быть строго равен 7,2). Затем в пять электролизеров емкостью на 50 мл помещают последовательно 1, 2, 3, 4 и 5 жл приготовленного 0,01 н. раствора ЫаЫОз и доливают раствором фона до 25 мл. Снимают отдельно полярограмму раствора фона и каждого из приготовленных стандартных растворов азотнокислого натрия, содержащих разное количество нитрат-иона (рис. 16). На основании этих полярограмм строят калибровочный график в координатах сила тока — концентрация . [c.119]

Воробьева А. Д. Замена азотнокислого серебра азотнокислой закисью ртути. [Определение хлористого натрия в красильных ваннах]. Текстил. пром-сть, 1951, Ki2, A0.3434 Воронков Г. Н. и Фрид Э. И. О количественном определении стекловидной фазы в кли-ноэнстативной керамике. В сб. Тальк, М., 1952, с. 138—140. 3435 [c.141]

Азид свинца Pb(N )2 осаждается из раствора свинцового сахара или нитрата с невзрывоопасным азидом натрия в виде соли определенного кристаллического строения, почти нерастворимой в воде. Эта соль во влажном состоянии является безопасной в обращении. Сточные воды, содержащие азотнокислый натрий и остатки взрывчатых веществ, собираются в деревянном баке и при осторожном помешивании к ним для разрушения азотводородной кислоты добавляются до кислой реакции раствор азотистокислого натрия и азотная кислота. Кислый раствор после перекачивания во второй деревянный бак обрабатывается содой, в результате чего осаждается углекислый свинец. Осветленная после отстаивания жидкость сбрасывается в канализацию [2]. [c.223]

Определение молибдена. Отбирают 25 мл раствора золы растений (соответствует 5 г растительного материала), помещают в делительную воронку. Сильно встряхивая после прибавления каждого реактива, вносят один за другим следующие реактивы 5 мл 20%-ной перегнанной НС1, 1 мл азотнокислого натрия и 5 мл раствора роданида калия. Для обесцвечивания красноокрашенного раствора от роданида железа прибавляют 5 мл раствора Sn b. После обесцвечивания этой окраски прибавляют 10 мл эфира и встряхивают 2 мин. Водную фазу сливают, а эфирную фазу переносят в кювету фотоэлектроколориметра и измеряют оптическую плотность при длине волны 465 нм. При построении калибровочного графика к стандартным растворам молибдена (1 мкг/мл Мо) обязательно прибавляют по 1 мл раствора Fe ls и далее обрабатывают так же, как и испытуемые растворы. [c.143]

Эфирные вытяжки во второй делительной воронке 2 раза-промывают дистиллированной водой по 20—25 мл и спускают кислые воды в колбу. В полученных кислых водах производят определение хлористого натрия путем титрования азотнокислой ртутью (закисной). Для этого к кислым водам добавляют 1 мл 50%-ного раствора азотнокислого железа и точно 1 мл 0,5 и. раствора роданистого аммония. При этом проба окрашивается в темно-красный цвет. Окрашенный раствор титруют 0,05 н. раствором одновалентной азотнокислой ртути до исчезновения розовой окраски. [c.259]

Беч и др. (Ba he et al., 1962) предложили способ определения нафтилуксусной кислоты в 100 мл образца яблок. Щелочной йкстракт подвергается многоступенчатой очистке, последней стадией которой является адсорбция на колонке с кремневой кислотой. Хлороформный элюат может быть проанализирован снектро-фотометрически при 283 ммк или колориметрически по интенсивности желтого окрашивания после обработки азотнокислым натрием и фосфорной кислотой. Первый способ обладает чувствительностью 100 мкг и позволяет обнаружить в среднем 93.5% пестицида, второй менее чувствителен (200 мкг) и обнаруживает меньшее количество вещества (79.1%). Подробное описание анализа см. ниже. [c.193]

В диамагнитных ионных кристаллах восприимчивости вдоль различных кристаллических осей, как правило, одинаковы, но имеются и некоторые исключения. Например, главные восприимчивости циркония [32] равны —0,170 и —0,732 10"6. Раман и Кришнан [33] измерили магнитную анизотропию ряда неорганических солей. Для азотнокислого натрия молярная восприимчивость параллельно тригональной оси равна—29,5 lO"6, в то время как перпендикулярно к этой оси. она равна —24,1 10"". Средняя молярная восприимчивость, измеренная на порошке, равна —25,9 10"6. Все нитраты, карбонаты и хлораты дают большие значения магнитной анизотропии [34] в противоположность почти полной изотропии сульфатов. Это приписывается анизотропии ионов NO3 , СО3 , С1О3 и их параллельной ориентации в кристаллах. Раман и Кришнан дали метод для определения ориентации NO " и других ионов из магнитных измерений. Они установили также зависимость между магнитной и оптической анизотропией в кристаллах. [c.48]

Количественное определение азотнокислого стрихнина производится путем титрования 0,1 н. раствором едкого натра (индикатор фенолфталеин) раствора навески препарата в смеси (1 1) спирта и хлороформа. 1 мл 0,1 н. раствора NaOH соответствует 0,03974 г азотнокислого стрихнина 46. [c.447]

В тех же случаях, когда необходимо поддерживать в определенных пределах концентрацию реагентов в воде, находящейся в аппарате, применяется периодический ввод реагентов. Подобньим образом вводят раствор фосфатов атрия в барабанные котлы 1при фосфатировании котловой Б0ДЫ1 или азотнокислый натрий либо калий при осуществлении в котлах нитратного режима. [c.9]

Определение производится следующим образом. В делительную воронку наливают 147 мл исследуемого продукта и (из бюретки) точно 3 мл раствора бутил-меркаптана. Полученную смесь в течение 5 мин. основательно перемешивают с 20 мл водного раствора плумбита натрия, дают отстояться и спускают прозрачный нижний водный слой, не захватывая осадка. После этого продукт основательно промывают дистиллированной водой, а затем встряхивают его с 75 мл 20%-ной серной кислоты до тех пор, пока не исчезнут частицы черного сульфида свинца и бензин не примет первоначальной окраски. Кислоту спускают, а содержимое воронки промывают раствором d b для удаления сероводорода, образовавшегося в результате действия H2SO4 на сульфид свинца. После спуска раствора хлористого кадмия продукт промывают дистиллированной водой, дают отстояться и, отобрав пипеткой 100 мл бензина, помещают в коническую колбу для определения меркаптана, не вошедшего в реакцию с серой. Эту операцию проводят путем встряхивания продукта с избытком 0,05 н раствора азотнокислого серебра и обратным титрованием 0,05 н раствором тиоцианового аммиака в присутствии нескольких капель раствора железных квасцов (индикатор). Содержание элементарной серы в граммах на 100 мл бензина вычисляют по формуле [c.442]

Для Определения небольших концезтраций НгЗ (от 0,05 до 0,1 мг л) удобно пользоваться колориметрическим методом Полежаева, нри котором поглощается НгЗ щелочным раствором мышьяковистокислого натрия. При прибавлении к нему кислогО раствора азотнокислого серебра при больших количествах сероводорода выпадает осадок АдгЗ, при незначительных — образуется окрашенный коллоидный раствор. [c.828]

В некоторых случаях электролиты вызывают изменение концентрации водородных ионов раствора, как например хлористый аммоний. В других случаях электролиты влияют на растворимость вследствие образования комплексных групп с одним из ионов . Собственно же влияние ионной силы не так велико. Так, даже для четырехзарядного иона (азотнокислый торий) экспериментальное значение коэффициента активности рчвно 0,189 при концентрации 0,5 Л1 . Экспериментально определенные значения для 1— 1-и 2—1-зарядных электролитов (хлориды натрия, кальция, магния и др.) равны 0,3—0,6 при увеличении концентрации выше 0,5—1,5 М коэффициент активности снова увгличивается, и, таким образом, значение активности приближается к значению концентрации. [c.53]

С н л а в л е н и е с у г л е к и с л ы м натрием. При определении серы в силикатных породах, где содержание ее невелико, обычно исследуемое венщство сплавляют в платиновом тигле со смесью углекислого натрия с азотнокислым или хлорноватокислым калием. При этом сульфидная сера окисляется до сульфатной [c.159]

Для весового определения ионов галоидов, например при анализе хлористого натрия, ионы хлора осаждают в виде хлористого серебра. Осадок отфильтровывают, промывают, высушивают и взвешивают. Последние операции не нужны, если применять методы объемного анализа. Так, раствор хлористого натрия можно титровать рабочим раствором азотнокислого серебра. В качестве цветного индикатора, показывающего конец титрования, применяют хромовокислый калий. Вначале ионы серебра реагируют с ионами хлора, так как хлористое серебро менее растворимо, чем хромовокислое серебро. Когда же в растворе появится небольшой избыток ионов серебра, образуется яркоокрашенный (кириично-крас-ного цвета) осадок хромовокислого серебра. Отмечают объем затраченного рабочего раствора AgNOJ и, зная его концентрацию, вычисляют содержание ионов хлора. [c.266]

Определение хлоридов по Мору. Техника этого определения ничем не отличается от техники установки нормальности раствора AgNOз. Навеску вещества растворяют в воде и титруют раствором азотнокислого серебра, применяя в качестве индикатора хромовокислый калий. Необходимо, чтобы реакция анализируемого раствора была нейтральной или слабощелочной (pH 6,6—10,0). Присутствие свободной кислоты мешает титрованию, так как красный осадок хромовокислого серебра растворим в кислоте, и при этом нельзя установить точку жви-валентности. Кислые растворы нейтрализуют перед титрованием, прибавляя к ним кислый углекислый натрий. [c.421]

Образование растворимых малодиссоциированных соединений. Некоторые фториды довольно хорошо растворимы в воде, но очень мало диссоциируют. Поэтому возможен ряд определений, основанных на образовании таких солей. Так, например, раствор азотнокислого или хлористого алюминия, вследствие гидролиза, имеет кислую реакцию по метилкрасному. Такой раствор можно титровать рабочим раствором фтористого натрия. При этом образуется малодиссоциированный фтористый ллюмнний [c.427]

Аналогичная реакция применяется при определении фтора. Ряд методов определения фтора основан на образовании малодиссоциированных фторидов тория или циркония (ТЬР или ZrFJ. В качестве индикатора берут ализарин (натриевая соль ализаринсульфокислоты), который является очень чувствительным реактивом по отношению к торию и цирконию, образуя с ними соединения, окрашенные в красно-фиолетовый цвет. Испытуемый раствор фтористого натрия титруют в слабокислой среде рабочим раствором азотнокислого торня или циркония. Метод применяют, главным образом, для определения малых количеств фтора в природной воде и в различных материалах. [c.427]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология