Алюминий металлический восстановление

АЛЮМИНОТЕРМИЯ (алюмотермия)— способ получения металлов и их сплавов, а также неметаллов восстановлением их оксидов металлическим алюминием. А, основана на том, что соединение кислорода с алюминием сопро- [c.18]

Восстановление соединений сурьмы (V) металлами. Соединения сурьмы (V) восстанавливаются металлами — оловом, железом, цинком, алюминием и магнием — с образованием черного осадка металлической сурьмы, так же как и соединения сурьмы (ПГ). [c.319]

Металлический алюминий служит в основном для производства сплавов. Сплавы алюминия менее устойчивы к коррозии из-за возникновения гальванических микроэлементов в местах включений примесей. Алюминий идет на производство кабелей, фольги, зеркал, серебристой краски. Способность алюминия восстанавливать металлы из оксидов при высоких температурах послужила основой метода алюмотермии, т. е. восстановления тугоплавких металлов, например хрома или марганца, из их оксидов [c.152]

В результате этой реакции образуются водород, используемый для гидрирования, и азот — для получения нитридов металлов в восстановительной атмосфере. Безводный аммиак пропускают через трубчатый реактор (рис. 2) при температуре около 600 °С. Обычно процесс ведут при атмосферном давлении или при давлении 25 фунт/дюйм . В качестве катализаторов применяют восстановленные оксиды железа и никеля, а также металлический рутений на активированном угле или а-оксиде алюминия. [c.152]

Впервые металлический алюминий был получен химическим путем немецким химиком Ф. Велером в 1821 г. (восстановлением из хлорида алюминия металлическим калием при нагревании). [c.330]

Еще в 1888 г. акад. Н. Н. Бекетов получил металлический рубидий восстановлением РЬОН алюминием [1264], Восстановление проводилось в железном цилиндре с железной же газоотводной трубкой, соединенной со стеклянным резервуаром. Цилиндр нагревался газом до ярко-красного каления. Сначала реакция идет быстро, с выделением большого количества Нг, затем замедляется и, по словам Н. Н. Бекетова, рубидий гонится постепенно, стекая как ртуть и сохраняя даже свой металлический блеск вследствие того, что снаряд во время операции наполнен водородом . [c.491]

Впервые получил металлический алюминий Эрстед в Дании, в 1825 г., путем восстановления хлористого алюминия амальгамой, калия Велер (1827 г.) восстанавливал алюминий металлическим калием.. Способ Сен-Клер-Девилля (1854—1857 гг.) состоял -в действии металлического натрия на двойную соль хлористого алюминия и хлористого натрия при красном калении. Примерно до 1890 г. это был основной промышленный способ [c.415]

Для получения металлического цезия Н. Н. Бекетов применял алюминий цезия с избытком алюминия. При восстановлении этого соединения магнием в токе водорода он получал металлический цезий с выходом, близким к теоретическому. [c.108]

Для поглощения сероводорода можно применять раствор щелочи, однако лучшим поглотителем сероводорода является 2%-ный раствор ацетата цинка [I]. Восстановление серы до сероводорода обычно проводят в две стадии. В щелочной среде восстанавливают станнитом, а затем в хлористоводородной среде металлическим алюминием. При восстановлении сульфатов используют смесь йодистого водорода, муравьиной кислоты и красного фосфора [2]. Выделяющийся сероводород вместе с азотом, который используют в качестве газа-носителя, пропускают через раствор пирогаллола и фосфата натрия, а очищенный сероводород поглощают раствором ацетата цинка. [c.189]

Очень опасны искры, образующиеся при трении деталей из алюминия о металлические конструкции (например, в вентиляторах с колесом из алюминия и кожухом из нелегированной стали) ими поджигаются любые взрывчатые смеси. Это объясняется их чрезвычайно сильным разогревом за счет теплоты экзотермической реакции восстановления оксида железа алюминием. Поэтому рекомендуется кожух взрывобезопасных вентиляторов изготовлять из листового алюминия, а колесо, несущее вращательную нагрузку и требующее большой прочности,— из дюралюминия из стали выполняют только вал подшипников. Во избежание попадания в вентилятор ржавчины из подводящих воздуховодов их изготовляют из алюминия или окрашивают изнутри масляной краской. [c.205]

Данные о применении мелкораздробленных металлов, содержащих водород, для получения камфена очень скудны и имеющиеся сведения о применении этого катализатора в промышленности нельзя рассматривать как вполне достоверные [189]. В научной литературе имеется указание о 45 /о-ном выходе камфена при каталитической изомеризации пинена в присутствии восстановленного водородом молибдата никеля [320]. Использованный катализатор содержал двуокись кремния и алюминий, поэтому можно допустить, что в данном случае роль катализатора выполнял не только металл, но и алюмосиликат. Это, впрочем, не опровергает возможности использования не содержащих окиси кремния и окиси алюминия металлических катализаторов для получения камфена из пинена, особенно если принять во внимание факт каталитической изомеризации -пинена в а-пинен в присутствии металлического палладия, содержащего водород [271], [318]. [c.55]

В XIX в. алюминий считался полудрагоценным металлом, хотя это и самый распространенный в земной коре металл, б-фунтовая (2,5 кг.) пирамидальная верхушка памятника Вашингтону (шт. Вашингтон) на момент установки ее в 1884 году стоила столько же, сколько такая же масса серебра. Высокая цена алюминия была связана с трудностью его восстановления до металлического состояния. [c.534]

От носителя зависит способность металлов к восстановлению. Лучше всего это описано для железа. Несмотря на то что ионы железа на оксиде кремния или на угле легко и полностью восстанавливаются до металла, нанесенные на оксид алюминия ионы Ре "+ при обработке водородом превращаются только в Ре +. Поэтому если для катализа необходимо металлическое железо, то не следует использовать оксид алюминия в качестве носителя. Наоборот, если требуется двухвалентное железо в условиях, способствующих восстановлению, то оксид алюминия является предпочтительным носителем. Аналогично взаимодействуют с носителем и некоторые другие металлы, например родий. [c.14]

Способы производства марганца. Металлический марганец получают восстановлением его различными восстановителями алюминием или кремнием (алюмотермический и силикотермический способы), в результате чего выделяемый металл содержит 88— 96% Мп (от MPI до МР4), а также электролизом (электрохимический способ, МРО 99,7% Мп). [c.280]

Низкотемпературные катализаторы конверсии СО состоят из окиси меди и либо окиси цинка, либо окиси алюминия (предпочтительней включать в состав и ту и другую). Активная фаза образуется, когда во время восстановления водородом или окисью углерода окись меди восстанавливается до металлической меди. Можно легко показать по соответствующим равновесным константам, что окись цинка (табл. 20) и окись алюминия не будут восстанавливаться. Тепловой эффект восстановления меди соответствует 21 ккал/моль меди. Вследствие возможного выделения большого количества тепла и чувствительности медных катализаторов к перегревам, восстановление их необходимо тщательно контролировать. Обычно поддерживается температура, не превышающая 250° С. Этого можно достигать разбавлением восстанавливающего газа (водорода) инертным га- [c.134]

Низкотемпературный катализатор активируется восстановлением, при котором окись меди превращается в металлическую медь. Другие компоненты катализатора, такие как окись цинка и окись алюминия, не участвуют в этой реакции. Реакция восстановления является экзотермической (табл. 20), поэтому должны быть приняты меры предосторожности, гарантирующие контролируемую скорость добавления водорода. Процедура восстановления описывается в гл. 9. Важное значение имеют возможные реакции между реакционными газами и компонентами катализатора. Должно быть рассмотрено образование карбоната цинка, так как, например, при температуре [c.138]

Обжиг электродов для плавления алюминия. Электролитический способ восстановления окиси алюминия до металлического алюминия достаточно хорошо отработан. Основа его — непрерывное изготовление электродов, в большом количестве расходуемых в электролитических ваннах. Аноды и катоды изготовляют из смеси нефтяного кокса и смолы, которую набивают в формы и обжигают в течение нескольких дней в специальных печах муфельного типа, отапливаемых снаружи. [c.373]

В основе синтеза лежит идея сочетания алюмоплатинового катализатора с катализатором типа Фриделя - Крафтса. В качестве носителя используется 7-оксид алюминия с массовой долей платины до 1%. Перед сублимацией хлорида алюминия алюмоплатиновый катализатор подвергается обработке водородом при 500-650 °С с целью дегидроксилирова-ния поверхности оксвда алюминия и восстановления платины до металлической. Нанесение хлорида алюминия проводится при 180 °С в количестве до 75% к массе платинированного оксида алюминия. Избыток хлорида алюминия удаляется нагреванием при 200 °С. Предполагается, что на поверхности платинированного оксида алюм1шия происходит взаимодействие гидроксильных групп с хлоридом алюмшия с выделением НС1 [c.66]

Каталитическую активность гетерогенного катализатора характеризуют константой скорости реакции, отнесенной к одному квадратному метру поверхности раздела фаз реагентов и катализатора, или скоростью реакции при определенных концентрациях реагирующих веществ, отнесенной к единице площади поверхности. Промышленные катализаторы применяют в форме цилиндров или гранул диаметром несколько миллиметров. Гранулы катализатора должны обладать высокой механической прочностью, большой пористостью и высокими значениями удельной поверхности. Большую группу катализаторов получают нанесением активного агента, например платины, палладия, на пористый носитель (трегер) с высокоразвитой поверхностью. В качестве носителей применяют активированный уголь, кизельгур, силикагель, алюмогель, оксид хрома (П1 и другие пористые материалы. Носитель пропитывают растворами солей металлов, например Pt, Ni, Pd, высушивают и обрабатывают водородом при 250—500° С. При этом металл восстанавливается и в виде коллоидных частиц [л = (2 -f- 10) 10 м1 осаждается на поверхности и в порах носителя. Можно провести синтез катализатора непосредственно на поверхности носителя, пропитав носитель растворами реагентов, с последующей термической обработкой. Так получают катализаторы с металлфталоцианинами, нанесенными на сажу, графит и другие носители. Широко применяются металлические сплавные катализаторы Ренея. Их получают из сплавов Ni, Со, u, Fe и других металлов с алюминием в соотношениях 1 1. Сплав металла с алюминием, измельченный до частиц размером от 10" до 10" м, обрабатывают раствором щелочи, алюминий растворяется, остающийся металлический скелет обладает достаточной механической прочностью. Удельная поверхность скелетных катализаторов превышает 100 м г" . Такие катализаторы применяются в процессах гидрирования, восстановления и дегидрирования в жидкофазных гете рогенно каталитических процессах. [c.635]

Во всяком случае, на основании данных о распространенности этих восьми элементов можно смело утверждать о больших перспективах в использовании алюминия, а затем магния и, может быть, кальция в создании металлических сплавов и металлокерамических материалов ближайшего будущего. Несомненно, для этого должны быть разработаны энергоэкономичные методы производства алюминия, например, путем обработки алюминиевого сырья хлором с целью получения хлорида алюминия и восстановления последнего до. металла (этот метод был опробован в 1970-х годах в США [8, с. 28]). Исключительная распространенность силикатов, составляющих 97% массы зсм (ой коры, дает основание утверждать, что именно они должны стать основным сырьем для производства строительных материалов будущего. Но надо принимать во внимание еще огромные скопления промышленных отходов, таких, как пустая порода при добыче угля, хвосты прн добыче металлов из руд, зола и шлаки энергетического и металлургического производства, — все это гоже в основном различные силикаты. И как раз их пеобходигую Г1 первую с. юредь превращать в сырье. С одной сторо[1ы, это обещает большие выгоды, так как это сырье не надо добывать—оно в готовом виде ждет своего потребителя. А с другой стороны, его утилизация является мерой борьбы с загрязнением откружающей среды. [c.276]

Для восстановления соединений мышьяка до арсина, кроме металлических цинка и олова, а такн е электрохимического восстановления используют металлический магний в кислой среде, который имеет некоторое преимущество перед цинком, так как практически не содержит мышьяка. Металлический алюминий также практически не содержит мышьяка, а исиользование порошка алюминия для восстановления в среде 20%-ного раствора NaOH позволяет определять мышьяк в присутствии сурьмы, которая в этих условиях восстанавливается только до металлической сурьмы. [c.64]

При восстановлении хлористого алюминия металлическим калием в присутствия этилена с последующим взаимодействием с четыреххлористым титаном образуется катализатор, нолимеризующий этилеп. Предполагается, что образовавшиеся при вос- [c.510]

В 1821 г. Вёлер получил металлический алюминий восстановлением хлорида алюминия металлическим калием при нагревании. [c.272]

Из всех этих методов промьшлеяное применение для получения металлического бария получил только метод алюмино-термического восстановления окисн бария, осуществляемый в вакууме (остаточное давление 10 мм. рт. ст.) в интервале температур 1200—1250°. Барий конденсируется при этом в ж1идком состоянии и при применении специальных аппаратов конструкции А. П. Иевлева и Н. Б. Айзенберга [129] получается в виде слитков, легко вынимающихся из тигля. [c.160]

Указывается , что восстановление бутин-2-диола-1,4 до бутен-2-диола-1,4 можно провести в автоклаве при 100 °С и 200 кгс/см в присутствии губчатого цинка, осажденного из раствора цинката натрия металлическим алюминием. Каталитическое восстановление бутии-2-диола-1,4 до бутен-2-диола-1,4 описано также в работах . [c.141]

Исходным веществом для получения металлического олова алюминотермическим восстановлением служит двуокись олова 5п02. На 45 г двуокиси олова берут 10,5г алюминия. При восстановлении цинком на 14 г двуокиси олова берут около 13 г цинковой пыли , т. е. больше теоретически необходимого количества, ввиду легкой испаряемости цинка. Если цинк содержит окись цинка, то смесь не зажигается. [c.33]

Чистый металлический марганец получают методом алюмотермии (стр. 564) из МП3О4, так как МпОз слишком энергично реагирует с алюминием. Обычным восстановлением окисей углем при высокой температуре получают марганец с больщим содержанием углерода. Ферромарганец, полученный в электрической печи (стр. 600), используют для удаления кислорода из сталей, так как сродство марганца к кислороду сильнее сродства железа к кислороду. С этой же целью марганец добавляют и к бронзе. [c.652]

Пропускание через катализатор Р1 - А12О3 - Р, отравленный сернистыми и азотистыми соединениями, углеводорода, не содержащего серы и азота, приводило к восстановлению активности до первоначального уровня. Те же результаты были получены при обработке катализатора водородом при повышенной температуре (450-500 °С). Таким образом, в изученных условиях отравление катализатора - А12О3 - Р было обратимым. В подобных концентрациях и условиях сера является ядом для данного катализатора в реакции дегидрирования, связанной с действием металлических центров, тогда как азот не влияет на его дегидрирующие свойства. Токсичность соединений серы и азота в виде сероводорода и аммиака объясняется взаимодействием этих соединений с поверхностными атомами металла и донорно-акцепторными центрами фторированного оксида алюминия. Следует предположить, что сера образует с платиной соединения, обладающие пониженной активностью в реакции дегидрирования в данных условиях. Что касается азота, то отсутствие наблюдаемого эффекта в реакции дегидрировакия циклогексана связано с превращением аммиака (в присутствии воды) в ион аммония, экранированная структура которого делает его нетоксичным по отношению к платине. Кроме того, большая часть аммиака должна связываться кислотными центрами катализатора. Слабое влияние серы при ее массовой доле до 0,01% на изомеризацию н-гексана или н-пентана на алюмоплатиновом [c.87]

Для синтеза аммиака применяют железные катализаторы, получаемые сплавлением окислов железа (Рс204) с активаторами и последующим восстановлением окислов до металлического железа. В качестве активаторов используют окись алюминия (АЬОз) и окись калия (К2О). [c.60]

Катализатор получают соосаждением солей никеля и алюминия из них водных растворов с добавлением окиси, гидроокиси или карбоната щелочных или щелочноземельных металлов. Никель (28—75 мас.%) в катализа-ре восстановлен до металлического состояния. Количество щелочных или щелочноземельных металлов, добавляемых в катализатор, зависит от процентного содержания А1аОз в катализаторе и составляет 0,75— [c.145]

Для получения металлических катализаторов на носителях требуется восстановление окислов или солей газом (водородом, парами спирта) либо восстанавливающим раствором. В первом случае через катализатор, предварительно прокаленный для перевода солей в окислы, пропускают газ-восстановитель при повышенной температуре. Очень часто процесс восстановления ведут непосредственно в реакторе. Примером металлических катализаторов на носителе, восстанавливаемых из солей растворами, являются платиновые катализаторы на окиси алюминия и па силикагеле. Для восстановления соединений платины используют аммиачный раствор формальдегида [19 ]. При приготовлении платино-силикагелевого и аналогичных катализаторов надо иметь в виду, что неносредственная пропитка геля раствором часто приводит к растрескиванию геля. Причина этого, вероятно, кроется в возникновении при быстрой гидратации внутренних напряжений в геле, аналогичных возникаюнщм во время ускоренной дегидратации, или в более простом эффекте за счет давления сжимаемого в капиллярах зерна воздуха. Для устранения растрескивания гель перед пропиткой насыщают водой, пропуская через него сильно увлажненный воздух [16]. [c.184]

Выделение металлов из их соединений путем электролиза лежит в основе электрометаллургических процессов. Металлы, восстанавливающиеся сравнительно легко, выделяются обычно не путем электролиза, а с помощью наиболее дешевого в наше время массового восстановителя — угля, применяемого в виде кокса (вспомним, например, доменный процесс). Для металлов, наиболее трудно восстанавливаемых, уголь уже непригоден, и в этом случае прибегают к к а-тодному восстановлению, т. е. выделению путем электролиза. Такие металлы могут окисляться водой, и поэтому их соединения подвергаются электролизу не в водных растворах, а в расплавленном состоянии или в растворах в других растворителях. Так, металлический магний получается электролизом расплавленного Mg b, металлический натрий — электролизом расплавленного едкого натра, металлический алюминий — электролизом раствора окиси алюминия в расплавленном криолите 3NaF AIF3 Все эти процессы проводятся при высокой температуре, для алюминия, например, при 1000 С. Они являются весьма энергоемкими, так как металлы эти обладают малым атомным весом, алюминий к тому же трехвалентен (1 г-экв алюминия равен всего 7 г) и, следовательно, требуется большой (около 4-10 а-ч) расход тока на тонну выплавляемого металла. [c.447]

Теплота образования FeaOj из простых веществ равна при 298 К и станда )тном давлении—821,32 кДж/моль, а AI2O3—1675,60 кДж/моль. Рассчитайте тепловой эффект реакции восстановления 1 моль FeaOg металлическим алюминием. [c.60]

Никелевые катализаторы на носителях — кизельгуре, окиси алюминия, окиси хрома широко применяют для жид о-парофазного процесса гидрирования. Содержание никеля в этих катализаторах достигает 30—50 вес.%. Никель на кизельгуре получают пропиткой кизельгура солями никеля с последующим превращением их в окись никеля. Затем проводят ее восстановление водородом при 300—400° С до металлического никеля (1, 188]. Для гидрирования бензола, фенола, крезолов эффективным является никельокисноалюминиевый катализатор, содержащий около 50 вес. % металлического никеля. Катализаторы подобного состава готовят соосаждением компонентов, например, из растворов алюмината натрия и азотнокислого никеля из смеси азотнокислого Никеля и азотнокислого алюминия раствором углекислого натрия и т. д. После отмывки от продуктов реакции, формовки и сушки катализаторы восстанавливают водородом при 350—400° С. Катализатор № 6523, вырабатываемый в ГДР, содержит около 50 вес. % никеля на окиси алюминия [213]. [c.85]

В состав катализатора низкотемпературной конверсии входят окислы меди, цинка и алюминия. В невосстановленной форме ката- ппзатор неактивен. В процессе восстановления СиО переходит в металлическую медь, которая является собственно катализатором. Окись цинка выполняет роль стабилизатора, препятствующего увеличению размеров кристаллов меди, что может привести к сокращению активной поверхности катализатора. Этой же цели служит и окись алюминия [54], а такл>е окись хрома. В настоящее время-предложено много композиций катализаторов на основе окиси меди, и окисп цинка основные характеристики двух образцов приведены ниже [c.91]

Контактную массу готовят сплавлением в атмосфере азота смеси оксидов железа Гез04, алюминия AI2O3, калия К2О, кальция СаО и кремния бЮг, или порошков металлических железа и алюминия с оксидами кальция и кремния и карбоната калия с последующим измельчением массы до размеров зерен катализатора (5 мм) и восстановлением их водородом в колонне синтеза аммиака. При этом протекают реакции [c.199]

Основными производствами, составляющими технологическую цепочку Руда- Глинозем Алюминий, является производства глинозема и алюминия. Территориально они обычно разделены. Вследствие высокой энергоемкости процесса электролитического восстановления алюминия алюминиевые заводы располагаются в районах с дешёвой электроэнергией ГЭС. Производства глинозема, наоборот, базируются в местах добычи алюминиевых руд с тем, чтобы сократить расходы на перевозку сырья. Примером производства с полным циклом (от руды до рафинированного металлического алюминия) являются Волховский и Каменец-Уральский заводы. На других предприятиях этой отрасли осуществляется только часть технологической цепочки производство глинозема (Ачинск, Вокситогорск) или выплавка алюминия (Кандалакша, Волгоград, Новокузнецк, Братск, Красноярск). [c.19]

Обсуждая электролиз расплавленного Na l или растворов Na l, мы считали электроды инертными. Это означает, что сами электроды в процессе электролиза не вступают в реакцию, а просто служат поверхностями, на которых происходят окисление и восстановление. Однако в электролитическом процессе получения алюминия по методу Холла анод вступает в реакцию (19.40). Следовательно, электродные реакции включают не только окисление и восстановление растворителя и растворенных веществ, но и самих электродов. При электролизе водных растворов на металлических электродах электрод окисляется, если его окислительный потенциал выше потенциала воды. Например, медь окисляется легче, чем вода [c.225]

Восстановленная форма сильного окислителя обладает очень слабо выраженными восстановительными свойствами и, например, у фторид-иона Р их практически нет. В свою очередь у окисленной формы сильного восстановителя практически отсутствуют окислительные свойства. Например, металлические алюминий и цинк являются довольно сильными восстановителями ( а1>+/а1 = — 1,70 В °п=+/2п = — 0,76 В), но ни ион А1 +, ни ион восстановительными свойствами в растворе не обладают. Редокс-пары, не являюшиеся сильными окислителями или восстановителями, могут проявлять в зависимости от партнера реакции или окислительные, или восстановительные свойства. Например, Ь окисляет сильные восстановители [c.108]