Получение водорода и сульфата аммония

Одним из таких полупродуктов является водород, который образуется в процессе крекинга и пиролиза нефти и углеводородных газов. Водород в свою очередь служит исходным веществом для производства аммиака, в молекуле которого на один атом азота приходится три атома водорода. Из аммиака получают углекислый аммоний, сульфат аммония, азотную кислоту, аммиачную селитру и ряд других продуктов, широко используемых в качестве удобрений и в химической промышленности для производства ряда веществ. Кроме того, из аммиака получается мочевина, представляющая собой органическое вещество, содержащее азот. В последнее время мочевина стала широко применяться в качестве удобрения, добавок в корм скоту, а также для производства некоторых пластмасс. Водород, который является основой синтеза аммиака, может получаться разными путями — при крекинге и пиролизе нефти и газа, при обработке кокса и угля водой при высокой температуре, при электролизе воды и т. д. Наиболее выгодным оказалось получение водорода из углеводородного газа. [c.356]

Технологические схемы получения 80%-ной перекиси водорода через надсерную кислоту и сульфат аммония [c.369]

В выбрасываемых в атмосферу газах допустимое санитарными нормами содержание H N составляет 0,0003 мг/л. Очистка воздушных выбросов от синильной кислоты является важной проблемой и в процессах, осуществляемых с использованием синильной кислоты. Например, в производстве акриловой кислоты промывка отбросных газов растворами едкого натра при 60° в насадочных скрубберах не позволяет достичь санитарной нормы. Предложено для полной очистки газа, отходящего из щелочного абсорбера, от синильной кислоты проводить дополнительную его промывку небольшим количеством чистого раствора щелочи низкой концентрации (0,85—3,5 г/л), не содержащего цианида натрия. Полученный водный раствор синильной кислоты подвергают дистилляции в колпачковой колонне с отгонкой жидкой синильной КИСЛОТЫ кубовый остаток представляет собой слегка подкисленную воду, возвращаемую в колонну для улавливания цианистого водорода. К жидкой синильной кислоте, содержащей 98,5% H N и 1,5% воды а при дополнительной ректификации до 99,5% H N, добавляют стабилизатор — фосфорную кислоту в количестве 0,1—0,2% (или другие кислоты). На производство 1 т H N расходуют 1,05—1,08 т метана и 1,05 т аммиака, из которых 0,3 т превращается в сульфат аммония. [c.484]

Электрохимическое получение перекиси водорода основано на анодном окислении серной кислоты или сульфата аммония до пероксодисерной кислоты или пероксодисульфата с последующим их гидролизом и отгонкой образующейся перекиси водорода. [c.364]

Определение рутения в виде металла. Осадок гидроокиси рутения отфильтровывают и остатки его со стенок стакана и стеклянной палочки никают небольшим кусочком безвольной фильтровальной бумаги. Фильтр и осадок тщательно промывают горячим 1 %-ным раствором сульфата аммония, а под конец 3—4 раза холодным 2,5%-ным раствором той же соли. Затем фильтр помещают в фарфоровый тигель, сушат и медленно обугливают. Высушенный фильтр обычно обугливается полностью, если только он начал дымиться. Эту операцию следует проводить осторожно, чтобы избежать потери рутения вследствие воспламенения фильтра. Сильно прокаливают осадок сначала на воздухе, а затем в атмосфере водорода так, как это описано при определении осмия. Металл охлаждают в атмосфере водорода, после чего выщелачивают горячей водой для удаления следов растворимых солей. Целесообразно выщелачивание провести сначала в тигле, а затем осадок перенести на фильтр. Полученную металлическую губку вместе с фильтром прокаливают сначала на воздухе, а затем в токе водорода, после чего металлический рутений охлаждают также в токе водорода и взвешивают. [c.427]

Серная кислота находит разнообразное применение в лабораториях и различных отраслях промышленности. Главнейшим ее потребителем является промышленность, производящая удобрения, где серная кислота используется в первую очередь для производства сульфата аммония (на газовых заводах и коксовых батареях) и суперфосфата. Кроме того, серная кислота используется для очистки растительных масел, жиров и минеральных масел, для получения других кислот, сульфатов, простых и сложных эфиров. В промышленности органического синтеза, кроме концентрированной серной кислоты, часто используют дымящую серную кислоту (олеум), особенно для сульфирования, т. е. введения в органические соединения вместо атома водорода группы 80 зН. Умеренно концентрированную серную кислоту (72—75% ) используют для получения пергаментной бумаги. Серная кислота удельного веса 1,15—1,25 (имеющая примерно максимальную электропроводность) используется в аккумуляторных батареях. Разбавленную серную кислоту употребляют и в медицинских целях. [c.764]

Поглощение СОг аммиачной водой применяется прежде всего для предварительной очистки коксового газа перед разделением его методом глубокого охлаждения. Обычно эти установки работали при давлении 10—25 ати. В новейших установках давление не превышает 15 ати, что позволяет получить водород более высокой чистоты. В особых случаях, налример яри получении раствора карбоната аммония, предназначенного для дальнейшей переработки в сульфат аммония, СОг поглощается аммиачной водой под атмосферным давлением. Особое внимание следует уделять улавливанию аммиака из газа, выходящего из абсорбера. [c.345]

Из химических способов, основанных на окислении сероводорода, известны процессы с получением элементарной серы, сернистого газа и сульфата аммония. Однако два последних процесса имеют весьма ограниченное значение и для очистки водяного газа и водорода, как правило, не применяются. [c.317]

Из отходящих газов коксовых печей. Это наиболее дешевый способ получения водорода. При коксовании каменного угля выделяются летучие продукты, содержащие более 50% водорода, 40% окиси углерода, аммиак, который можно перерабатывать в сульфат аммония, примеси метана, бензола, этилена и других углеводородов, а также примеси сернистых и других соединений. Все углеводороды при сильном охлаждении под давлением переходят в жидкое состояние и легко отделяются от газообразного водорода. Водород, освобожденный от примесей, используют для синтеза аммиака. [c.196]

Из коксового газа выделяют целый ряд ценных продуктов легкое масло, из которого получается основное количество каменноугольного бензола, фенолы и пиридиновые основания аммиак, превращаемый окислением в азотную кислоту и взаимодействием с серной кислотой в сульфат аммония, используемый в качестве удобрений, и обратный коксовый газ, являющийся высококалорийным топливом и источником получения водорода и метана [c.414]

В непрерывном заводском процессе кислый раствор сульфата аммония подают сперва в катодные отделения и затем оттуда в анодные ячейки. Обогащенный надсернокислым аммонием анолит идет на разложение для получения перекиси водорода при нагреве по реакции [c.134]

Газы, выделяющиеся при перегонке угля, после охлаждения промывают, пропуская через серную кислоту образующийся сульфат аммония применяют в качестве удобрения. При дальнейшем пропускании газа через специальные поглотительные масла он отделяется от бензола и толуола. Очищенный таким образом газ содержит преимущественно водород, метан и окись углерода он является очень ценным и удобным для применения топливом. Такой газ может быть получен при сухой перегонке не только угля, но и других горючих ископаемых, таких как нефть, торф, сланцы и т. д. Еше недавно его применяли для освещения (светильный газ). [c.108]

Синтез аммиака из азота и водорода является в настоящее время основным способом промышленного получения этого важного химического соединения. Дополнительным источником получения аммиака является коксохимическое производство, в котором аммиак выделяется наряду с другими продуктами коксования каменных углей. Аммиак коксохимического производства в большинстве случаев тут же на месте перерабатывается в удобрения, главным образом, в сульфат аммония. [c.60]

Раствор, полученный после разложения пробы серной кислотой и сульфатом аммония, разбавляли концентрированной серной кислотой. В этой среде ниобий образует с перекисью водорода комплекс, который фотометрируют. [c.94]

Выводимая из цикла первая промывная вода, содержащая 15— 20% N2804 и до 1% хлористого водорода, дополнительно отфильтровывается от взвеси твердых частиц, после чего нейтрализуется аммиаком. Полученный раствор высушивается в сушилке с фонтанирующим слоем инертного материала (на схеме не показана) с получением товарного сульфата аммония. [c.418]

Для получения чистого марганца (с содержанием марганца 99,97о) осуществляется электролиз хлорида или сульфата марганца (И) в и1елочном растворе в ирисутствии сульфата аммония осаждающийся иа катоде марганец, значительно насыщенный водородом, очищают переплавлением в вакууме. Марганец, полученный восстановлением его диоксида алюминотермическим способом, используется при изготовлении силавов цветных металлов. Основная масса вырабатываемого марганца получается при совместном восстановлепнн же/1езных и марганцовых руд в виде ферромарганца— сплава железа с марганцем с содержанием последнего до 80%. Ферромарганец иснользуется в черной металлургии при получении сталей и чугунов. [c.296]

Способы получения. Получение чистого кобальта довольно затруднительно. Для выделения чистого металлического кобальта обычно используются его мышьяковистые руды, которые обжигом при доступе воздуха сначала переводят в смесь оксидов и арсенатов. Полученную смесь растворяют в соляной кислоте, затем осаждают сероводородом сульфиды меди, висмута и других металлов, а остаток окисляют хлором. К окисленному остатку прибавляют карбонат кальция, который вызывает осаждение гидроксида железа и арсената кальция. Выпавший осадок отфильтровывают. К фильтрату прибавляют точно необходимое количество хлорной извести для образования осадка черного оксида С02О3 (НзО) . Большая часть никеля при этом остается в растворе. Во время процесса следят за тем, чтобы не было добавлено избытка хлорной извести. Полученный оксид кобальта (П1) восстанавливают водородом и растворяют в кислотах. Электролизом полученных при этом солей кобальта выделяют химически чистый металл. Особенно чистый кобальт получают электролизом раствора сульфата кобальта, к которому прибавляют сульфат аммония и аммиак. [c.370]

Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

Для получения электролитического марганца из карбонатных руд использованы электролизеры нагрузкой / -= 4000 А. Обогащенный нейтральный электролит, содержащий ГМп504 ач = 96 г/л, Г(МН4)25041 ач = 160 г/л ( ач = = = 1,144 г/см ), поступает в катодное пространство, где на титановых катодах осаждается металлический марганец с выходом по току В " 60 %. Обедненный по марганцу электролит протекает через диафрагму в анодное пространство, где на свинцово-серебряных анодах выделяется кислород и частично диоксид марганца 5,5%). Обедненный электролит, выходящий из ванны, содержит сульфата марганца Рмпзо. = 3,3% (мае.). Некоторое подщелачивание католита при выделении водорода приводит к частичному разложению сульфата аммония с выделением ЫН,, в количестве р н, = = 0,35 кг/кг Мп. Испарение воды с зеркала электролита принять рн.о = 0,90 кг/кг Мп. Разбрызгивание раствора и другие потери составляют р = 2,0 % от начального количества обогащенного электролита. [c.249]

Интерес представляет также способ, согласно которому для получения перекисных соединений применяется как катод-ний, так и анодный процесс. Благодаря двойному использованию тока, количество электричества, затрачиваемое на получение определенного количества активного кислорода, умень-и1астся примерно вдвое, с большим эффектом используется аппаратура, однако напряжение на ванне при этом также возрастает вдвое, а именно до 3,7 е. В анодное пространство электролизера, разделешюю керамиковой диафрагмой, вводят раствор сульфата аммония с серной кислотой, в катодное — 0,П%-ную серную кислоту, через которую пропускают сильный ток кислорода. При анодной плотности тока 0,02 а/см и катодной 0,04 а см в анодном пространстве с платиновым анодом получают персульфат аммония, в катодном — с амальгамированным золотым катодом - - перекись водорода. [c.145]

В присутствии титана рекомендуется другой вариант, заключающийся в предварительном выделении урана (VI) в виде комплекса a(LI02)2(V04)2 8H20, соответствующего по составу минералу тюямуниту. Полученный осадок отфильтровывают, промывают нейтральным раствором нитрата аммония и растворяют в разбавленной серной кислоте. К раствору прибавляют 5 г сульфата аммония, 5 мл 5%-ного раствора алюминиевоаммонийных квасцов, затем нейтрализуют аммиаком до слабощелочной реакции по лакмусу, добавляют 1 мл 30%-ного раствора перекиси водорода, хорошо перемешивают и оставляют в течение 2-х час. Выпавший осадок отфильтровывают, промывают 2%-ным раствором сульфата аммония и далее поступают так, как описано выше. [c.101]

Реактивы и растворы. 1) кислота серная, р=1,12 г/см и 20%-ный раствор (для его приготовления к 890 мл воды осторожно добавляют 110 мл концентрированной серной кислоты и дают раствору остыть при комнатной температуре или помещают стакан с кислотой в сосуд с водой) 2) кислота фосфорная, р=1,70 г/см 3) пероксид водорода, 30- и 6%-ный растворы 4) сульфат аммония 5) пиросульфат калия 6) оксид титана (IV) 7) рабочий раствор титана (для его приготовления навеску 0,5000 г оксида титана (IV) помещают в коническую колб вместимостью —250 мл, прибавляют 12,5 г сульфата аммония и 27,5 мл серной кислоты (р=1,84) и нагревают на электроплитке до полного растворения ТЮг- После охлаждения раствор переводят в мерную колбу вместимостью 250 мл, доводят водой до метки и перемешивают. В 1 мл полученного раствора содержится 1,2 мг титащ. Для приготовления раствора титана из оксида титана можно также сплавить его навеску с 5 г пиросульфата калия при 800—900 °С и затем растворить плав в серной кислоте (р=1,12) с добавлением 1 мл 30 /о-ного пероксида водорода). [c.128]

Гидролиз цианистого водорода серной кислотой с получением сульфата аммония. Л е б е д е в а Г. Н., Котлик С. Б., Пескова Д. В. В лб, Вопросы технологии улавливаиня и переработки продуктов коксования , № 4. М., Металлургия , 197, 1 (МЧМ СССР), с. 6-10. [c.175]

Проведены исследования по гидролизу ко1ксохимического цианистого водорода в среде газа-яосителя при обработке крепкой сарной кислотой при температуре 96—97°С. Превращение цианистого водорода в аммиак составляет 95%и более. Полученные в процессе гидролиза растворы сульфата аммония с содержанием свободной кислоты 76—80% могут быть количественно использованы для извлечения из коксового газа аммиака и получения сульфата аммония по обычной технологической схеме. Ил. 1. Опигок лит. 7 назв. [c.175]

Концентрация сероводорода и цианистого водорода в газе японских коксохимических предприятий составляет 5 — 8 и 1 — 2,5 г/м, соответственно, Такой состав газа способствует увеличению выхода солей в процессе очистки. В связи с зтим преобладающее значение приобретает продукция, получаемая при переработке солей. Не случайно поэтому в Японии получили развитие способы утилизации без выделения серы ("Компаке и Хайрокс ), предусматривающие переработку растворов солей вместе с серой. Способ "Компаке обеспечивает разложение солей в газовой фазе с получением сернистого ангидрида, который в дальнейшем используется для производства серной кислоты. Метод Хайрокс заключается в окислении солей в жидкой фазе с получением сульфата аммония. [c.28]

Этот процесс представляет интерес как комбинированный метод получения водорода и сульфата аммония (КН4)г504. Пары серы соединяются с водяным паром с образованием водорода и 50г, последний вымывают водой и затем используют для получения серной кислоты, а водород — для получения аммиака. [c.398]

Получение мононадфталевой кислоты ). В двугорлой колбе емкостью 1 л, снабженной мощной мешалкой, охлаждают 1 моль 15%-ного раствора едкого натра до — 10° и прибавляют 1 моль 30%-ной перекиси водорода, тоже предварительно охлажденной до — 10°. Прибавление производят при перемешивании, за один прием. Когда температура снова упадет до — 10°, вносят 0,5 моля очень тонко измельченного фталевого ангидрида. Прибавление ведут как можно быстрее при энергичном перемешивании и хорошем охлаждении. Как только ангидрид перейдет в раствор, его сразу выливают в 0,5 моля 20%-ной серной кислоты, предварительно охлажденной до — 10°. Подкисленный раствор пропускают без отсасывания через стеклянную вату в делительную воронку емкостью 2 л и экстрагируют эфиром (один раз 500 мл эфира и трижды по250 мл). Эфирный экстракт трижды промывают 40%-ным раствором сульфата аммония (каждый раз [c.404]

Ход определения. Отбирают такой объем анализируемой сточной воды (или раствора, полученноГо после разложения комплек- сных соединений выпариванием с серной кислотой, или раствора, полученного после предварительного отделения меди), чтобы в нем содержалось от 2 до 50 мг цинка, и подкисляют, если надо, серной кислотой, чтобы концентрация последней в растворе оказалась 0,5—1,5 н., прибавляют к раствору несколько миллилитров пероксида водорода или раствора персульфата аммония и кипятят для окисления железа и разложения избытка реактива. Затем прибавляют по 0,7—0,8 г сульфата аммония на каждые 50 мл раствора,. 0,5— 1 г пирофосфата натрия (для связывания железа в комплексное соединение), нагревают до 60°С и приливают 4 капли раствора гексацианоферрата (1П) калия и 2 капли раствора индикатора (дифениламина или 3,3 -диметилнафтидина). Перемешав жидкость, наливают в нее из бюретки (постепенно и при [c.158]

В 1966 г. фирма Union arbide ввела в эксплуатацию завод мощностью 20 тыс. т/год в г. Тафте (шт. Луизиана, США), на котором капролактам вырабатывают путем амидирования ка-пролактона, получаемого окислением циклогексанона надуксусной кислотой. Этот завод составляет единый производственный комплекс с установкой по получению надуксусной кислоты Преимуществом данного метода является отсутствие побочно образующегося сульфата аммония. Однако то обстоятельство что наряду с капролактамом здесь получается уксусная кислота (в количестве 1,1 т/т капролактама), ограничивает возможность использования этого метода районами, в которых на кислоту имеется большой спрос (если только надуксусную кислоту готовят не из перекиси водорода и уксусной кислоты, что делает возможной рециркуляцию последней). [c.225]

Сообщается, что по этому методу работает установка фирмы бы Роп1 мощностью 25 тыс. т капролактама в год. Самой важной стадией процесса является восстановление нитроциклогексана в оксим. Этой реакции посвящено большое число патентов, в которых предлагаются различные восстановители, такие, как водород в присутствии динк-хромового катализатора, соли двухвалентного железа и сульфиты. В одном из патентов фирмы (1и Роп1 описан вариант, обеспечивающий выход "оксима 80—85% при одновременном получении циклогексиламина с выходом 8—10%. Перегруппировку оксима осуществляют обычным образом при этом, как всегда, в качестве побочного продукта образуется сульфат аммония. Кроме того, запатентован Способ прямого получения капролактама из нитроциклогексана путем его восстановления и дегидратации. [c.226]

При декатионировании осуществляют обмен катионов Ыа+ на КН4+ и затем прокаливают аммониевую форму, удаляя КНз. Декатионирование путем однократного обмена нельзя осуществлять с заменой всех катионов Ка+, так как глубоко декатионированные цеолиты могут разрушаться при прокаливании. Допустимая степень декатионирования (степень обмена катионов N3+) для цеолитз НаА равна 10%, для МаХ 40%, для КаУ 95%. Вместе с тем обменные цеолиты, содержащие даже 3—5% Na от исходного, обладают невысокой активностью и низкой термической стабильностью. Поэтому разработана многостадийная методика, позволяющая заменять на водород более 99% натрия. По этой методике цеолит V обрабатывают сульфатом аммония до обмена 80—-85% катионов, после чего прокаливают при 540 С. Далее всю процедуру повторяют. Чтобы стабилизировать полученный цеолит со степенью декатионирования больше 99%, его дополнительно прокаливают при 81Б С. Полученный образец (0 ) не разрушается и не теряет своих свойств при нагревании до 1000 °С его называют ультрастабильным. [c.112]

Большое число работ посвящено совершенствованию стадии оксимирования. Новые способы получения цикло-гексаноноксима — окислительный аммонолиз в присутствии перекиси водорода, применение гидроксиламин-фосфата вместо гидроксиламинсульфата — дают возможность исключить образование сульфата аммония на стадии перегруппировки оксима в капролактам. [c.216]

Тонкодисперсные отложения можно получать только при значительной поляризации на предельном токе. Совместное выделение водорода совершенно не обязательно для получения губчатых осадков. Показано что таковые можно получать при плотностях тока и значительно более низких, чем предельные, если в электролит ввести небольшое количество другого металла, осалодающегося совместно с основным, но уже на своей предельной плотности тока. Если, например, к довольно концентрированному раствору сульфата никеля в присутствии сульфата аммония (что исключает образование гидратов), из которого можно получать плотные осадки никеля, добавить очень небольшие количества ионов меди, то получается дисперсный никелевый порошок и очень небольшие количества компактного металла. Кристаллы никеля разделяются рыхлыми, не сросшимися кристаллами меди, обнаруживаемой в никелевом порошке аналитически. [c.162]

Для лабораторного получения комплексона I рекомендуется метод Эншейлера [15], основанный ка омылении тринитрила этой кислоты баритовой водой. Соответствующий нитрил можно получить, например, конденсацией формальдегида с цианистым водородом в присутствии сульфата аммония [Ш] [c.39]

При растворении ТсгЗ в смеси аммиака и перекиси водорода образуется более удобный для получения металлического технеция пертехнетат аммония в смеси, с сульфатом аммония. Эта смесь может быть легко восстановлена при сравнительно низких температурах сначала до низших окислов технеция, а затем и до металлического технеция [92]. [c.51]

Нефелометрические и турбидиметрические методы определения хлорид-ионов отличаются достаточно высокой чувствительностью. Указывается [167] возможность определения 0,1—5,0 мкг иона СГ в 5—100 мл раствора с относительной ошибкой 5—6%. В органических соединениях можно определять 10 мг хлорида на 1 кг вещества с ошибкой 10% [844]. В некоторых металлах определяют 0,001—0,01% [124], в бидистиллированной воде — до 10 М хлорида [443]. При получении суспензии Ag l в водно-органическом растворе определяемый минимум может быть понижен до 3-10 % [49]. Если использовать предварительную отгонку хлора в виде хлористого водорода, предел определяемой концентрации можно снизить до 6-10" % (ошибка 27—30%) [155]. Этот способ был применен для определения хлоридов в материалах высокой чистоты сульфате аммония, полиметил-сил океане, вазелине. [c.78]