Спирты влияние на реакции

Интерес представляет изучение совместного действия двух поверхностно-активных добавок. Иногда при этом наблюдается аддитивное сложение эффектов от каждой добавки. Так, например, складываются тормозящие эффекты катионов 1(С Н5)4Ы] и молекул цетилового спирта при реакции разряда катионов Н3О+ на ртутном электроде. Более сложная картина наблюдается в присутствии смеси двух добавок, оказывающих противоположное влияние на скорость стадии разряда. Так, например, для ртутного электрода в растворе, содержащем одновременно ионы 1 и [(С Н,)4Ы1 +, при малых плотностях тока наблюдается уменьшение т] при добавлении катионов тетрабутиламмония, т. е. последние усиливают ускоряющее действие анионов 1 . [c.256]

Триэтиленгликоль оказывает в данном случае специфическое влияние,, так как в этиловом спирте эту реакцию проводят при кипячении в течение одного часа. [c.201]

Более долгая выдержка (выстаивание) производится для духов с целью округления , созревания их запаха и удаления запаха, спирта. Созревание, или старение, растворов душистых веществ в основном сводится к изменению запаха под влиянием реакций превращении составных частей. [c.44]

Изучалось влияние давления, температуры и объемной скорости подачи жидкого сырья на глубину превращения альдегидов и выход спиртов (селективность реакции). [c.27]

V ступень. На последней ступени брожения восстанавливается уксусный альдегид во второй конечный продукт спиртового брожения — этиловый спирт. Эта реакция идет под влиянием фермента алкогольдегидразы, коферментом которой является кодегидраза 1. Уксусный альдегид взаимодействует с восстановленной формой кодегидразы 1 (дигидрокозимазой), образовавшейся в III ступени при окислении фосфоглицеринового альдегида в фосфоглицериновую кислоту. При этом происходит образование этилового спирта и регенерация молекулы кодегидразы 1 (козимазы) [c.553]

Меншуткин начал эти работы еще до появления классического исследования Вант-Гоффа, заложившего прочный фундамент химической кинетики. Первые работы его посвящены влиянию изомерии спиртов и кислот на образование сложных эфиров и амидов [33]. Вторая грунна работ была направлена на изучение реакций образования сложных эфиров при действии ангидридов на спирты и реакций галоидных алкилов с аминами [34]. Эти работы были осуществлены уже в годы бурного развития химической кинетики. Они отличаются от предыдущих по методу исследования скорости реакций в них сопоставлялись по константам [c.26]

Влияние парциального давления пропилового спирта в реакции конденсации его с формальдегидом и аммиаком [c.54]

Почти все соединения, содержащие водород, связанный с кислородом, в определенных условиях реагируют с изоцианатами. Наиболее реакционноспособными из них являются спирты. На реакции изоцианатов со спиртами, так же как и на реакции со многими другими соединениями, очень большое влияние оказывают стерические препятствия. Так, если первичные спирты быстро реагируют с изоцианатом при 25—50 °С, то вторичные реагируют в 3 раза, а третичные — приблизительно в 200 раз медленнее, чем первичные спирты один из третичных спиртов, трифенилкарбинол, вследствие больших стерических затруднений, вообще не реагирует с изоцианатами . [c.83]

Рассмотрено улучшение свойств сополимеров Обсуждается влияние метилового спирта на реакцию прививки [c.75]

Мы не будем излагать основы асимметрической индукции , остановимся лишь на некоторых примерах асимметрического синтеза с помощью магнийорганических соединений, которые удовлетворительно объяснялись с помощью этой гипотезы. Считают, что в асимметрическом синтезе с помощью магнийорганических соединений взаимодействие, по-видимому, происходит таким образом, что оптически-активный спиртовой радикал в сложном эфире а-кетокислоты оказывает направленное, асимметризующее действие на присоединение Алк—MgX к -карбонильной группе эфира. Такое влияние приводит в конечном счете к тому, что после удаления оптически-активного спирта продукт реакции содержит неравные количества d- и I- замещенных гликолевых кислот. [c.84]

Улучшена окрашиваемость поливинилового спирта Определены механические и физические свойства сополимера Изучено влияние метилового спирта на реакцию прививки [c.76]

Результаты этой работы представляют интерес и в более широком аспекте. Дело в том, что проблема влияния спиртов на реакции алкоголятов, в частности полимеризацию, является [c.33]

Характерной особенностью гидроксильной группы спиртов является подвижность атома водорода, а отсюда и способность спиртов к реакциям замещения. Это объясняется взаимным влиянием водородного и кислородного атомов в молекуле спирта. Как известно, атом кислорода обладает электроотрицательным характером, т. е. склонен притягивать электроны, а водород электроположителен, поэтому в гидроксильной группе происходит смещение электронной плотности от водорода к кислороду. Связь —О—Н частично поляризуется в направлении 0-<-Н , что облегчает некоторые реакции замещения водорода, например, щелочными металлами. [c.86]

Величина частичного положительного заряда водорода группы ОН характеризуется кислотностью спирта. В растворе алкоголята третичного бутилового спирта в третичном бутиловом спирте высокой основности алкоголята противостоит низкая сольватирующая способность спирта, влияние которой на скорость реакции обратно влиянию основности. [c.306]

Особо ценным свойством поливинилового спирта является его исключительная стойкость к действию масел, жиров и большинства органических растворителей. Под влиянием тепла поливиниловый спирт начинает существенно изменяться лишь с температуры 150— 160°С. Наиболее интересной и широко применяемой в технике реакцией поливинилового спирта является реакция конденсации его с альдегидами. В результате этой реакции образуются поливинилацетали. [c.125]

Величина а определяется по наклону тафелевских Igt, Е-згви-симостей или исправленных тафелевских зависимостей (ИТЗ) в координатах (Ig i + 2o/ W2,3/ r), — Е—tjjo). На рис. 5.3 приведены ИТЗ восстановления 10 н. КгЗгОв в растворе 5-10 2 и. NaF при различных постоянных степенях заполнения поверхности ртутного капельного электрода н-пропиловым спиртом. В области 0 от 0,2 до 0,8 ИТЗ имеют постоянный наклон, соответствующий значению а = 0,23 0,02. Такое же значение а получается и в отсутствие ПАОВ. Следовательно, до 0 = 0,8 механизм разряда персульфат-аниона на ртутном электроде не изменяется и лимитирующей остается стадия разряда. При 0>О,8 величина а уменьшается, что указывает на изменение механизма электрохимической реакции. Аналогичные данные были получены при изучении влияния н-бутилового, н-амилового и н-гексилового спиртов на реакцию электровосстановления катионов на ртутном электроде. [c.167]

Метод получения сложных эфиров из кислот и спиртов дает лучшие результаты в случае первичных спиртов, вторичные спирты реагируют несколько труднее, труднее всего вступают в реакцию третичные спирты. Аналогичное влияние на ход реакции оказывает и характер углеродного атома (первичный, вторичный или третичный), соседнего с подлежащей этерификации карбоксильной группой . Кроме того, следует помяить о склонности третичных спиртов к реакции обмена гидроксильной группы на галоиды и к образованию простых эфиров, а также о возможности отщепления воды с образованием двойной связи. [c.354]

Представляет собой бесцветные иглы сладкого вкуса, растьорнмые в воде, нерастворимые в спирте, нейтральной реакции. При действии серной нлн соляной кислоты осадок не выделяется в отличие от тиосульфатов также ие происходит восстановления соли лод влиянием сульфата закнсиого железа. Вес остатка прн прокаливании 77.99%, последний содержит 37,45% золота и 40,48% сульфата иатрия. [c.98]

Интересно влияние конфигурации окиси на выход спирта при реакции с магнийорганическими соединениями. Так, из диэтилмагния и 2,3-эпоксибутана выход З-метилпентанола-2 значительно выше в случае цис-окжн [c.44]

Для первичных алкилгалогенидов и спиртов преобладают реакции щения, а для третичных — реакции Р-элиминирования, причем в про-тах реакции всегда преобладают более замещенные алкены. Помимо ния субстрата, условия процесса тоже оказывают сильное влияние " еханизм и даже направление реакции. В табл. 26 приведены данные троению субстрата и условиям протекания реакций по механизмам, 81 2, Е1, Е2. Следует четко представлять себе разницу между основ- тью и нуклеофильностью. Реакционная способность основания по от-ению к протону — это его основность в то же время реакционная обность по отношению к карбониевому иону называется нуклеофиль-тью. Эти два понятия сходны, но далеко не идентичны. Так, напри-р, ряд основности [c.271]

Эффект проявляется в 1,4-присоединении к окиси дивинила металлоорганических соединений [3], а также в увеличении количества первичных спиртов в реакциях замещенных окисей стирола, имеющих в параположении электронодонорные группы. Электровоакцепторные группы, наоборот, ослабляют влияние, бензольного кольца и способствуют присоединению по правилу Марковникова — Красуского. Так, апример, стирол присоединяет НС1 с образованием первич ного спирта, р-нитро-стирол дает вторичный спирт [7]. [c.425]

В ряде работ изучалось влияние метилового и этилового спиртов на реакции перекиси водорода [138]. Было показано, например, что эти вещества тормозят каталитическое разложение под действием меди или марганца [139, 140]. Подавляется также и реакция с ионом закисного железа [141] ацетон и уксусная кислота оказывают значительно меньшее влияние. Это влияние может заметно зависеть и от концентрации. В случае йодидного катализа повышение концентрации метилового или этилового спирта или пиридина в растворителе непрерывно снижает скорость разложения с другой стороны, при н-пропиловом спирте скорость проходит через минимум в зависимости от концентрации [142]. Наоборот, изобутиловый и амиловый спирты, глицерин и этиленгликоль увеличивают скорость реакции в присутствии йодида, хотя Уолтон и Джонс [143] указывают, что такие растворители все же качественно от воды не отличаются. Овербергер и Камминс [63] исследовали окисление сульфида в таких растворителях, как этиловый и изопропиловый спирты, диизо-пропиловый эфир, ацетонитрил и пропионитрил, и пришли к заключению, что окисление протекает быстрее в растворителях, способных к образованию водородных связей с перекисью водорода, а также, что вода и спирт, возможно, обладают одинаковой эффективностью в отношении сольватации перекиси водорода. [c.331]

Исследовано влияние природы спирта на реакцию образования простых виниловых эфиров, побочно протекающую в продесе щелочного жидкофазного дегндрохлорирования 1,2-дихлорэтилбензолов в спиртовой среде. [c.90]

Исследовано влияние природы спирта на начальные скорости реакции эпоксидирования октена-1 и общего расхода гидроцероксида кумола. Установлено, что спирты в реакции эпоксидирования проявляют себя как ингибиторы каталитического распада. Ингибирующая способность спиртов в реакции эпоксидирования соответствует донорной способности гидроксильной группы спирта. Спирты проявляют себя также и как активаторы и ингибиторы эпоксидирования олефинов. [c.139]

Известно, что спирт в реакциях эпоксидирования может проявлять себя как ингибитор и активатор эпоксидирования [4], а также ингибитор каталитического распада гидропероксида кумола. Исследования влияния 2-метилпропанола-1 проводились при молярном отношении спирт гидропероксид кумола от 0,5 до 3,5. Из полученных результатов (рисунок) видно, что при введении 2-метилпропанола-1 в концентрации -С4Н90Н ГПК до 0,7 происходит снижение скорости общего расхода гидропероксида кумола, причем скорость снижается за счет снижения скорости каталитического распада ГПК (1 = ). При молярном отношении -С4Н90Н ГПК от 0,7 до 1,5 происходит резкое увеличение скорости эпоксидирования, в то время как скорость реакции каталитического распада почти не изменяется. Это можно объяснить образованием активных комплексов спирта с катализатором. При молярном отношении /-С4Н90Н ГПК больше, чем 1,5 1 явление конкурентного ингибирования преобладает над эффектом активации катализатора спиртом. [c.49]

Из данных, представленных в табл. 2, видно, что влияние до банок полярных органических растворителей неодинаково. Так этиловый спирт замедляет реакцию по сравнению с уксусной кис лотой, а метилфеннлкарбинол (МФК), замедляя распад ГПЭБ приводит, кроме того, к резкому снижению Фр дв Это согласует ся с литературными данными по влиянию примесей на распад гидропероксида кумола [1]. Введение добавок Н2О, замедляя реакцию, не влияет на Ф пав [c.141]

Было изучено влияние концентрации 2-метилбутанола-2 как примеси, образующейся при окислении 2-метилбутана, на реакцию эпоксидирования 2-метилбутена-2. Известно [5], что спирты в реакции эпоксидирования проявляют себя как ингибиторы каталитического распада гпдропероксида, а также как активаторы и ингибиторы эпоксидирования алкенов. В изученном интервале концентраций 2-метилбутанол-2 (см, табл. 1) проявляет ингибирующую функцию. [c.31]

Фаворский и сотр. [208, 209] впервые обнаружили эту реакцию при нагревании спиртов в присутствии серной или щавелевой кислоты. Позже было найдено, что она может происходить и под влиянием других реагентов, а в некоторых случаях даже при перегонке спирта [210,211]. Для третичных ацетиленовых спиртов эта реакция достаточно хорошо изучена и в различных вариантах, в зависимости от природы исходного спирта, широко используется как метод синтеза ениновых углеводородов [145]. Метод распространен на третичные диацетиленовые спирты для получения из них сопряженных ендииновых углеводородов. Гомологи диацетилена могут быть получены из незамещенных диацетиленовых третичных спиртов, содержащих алифатические или циклоалифатические радикалы [212], При нагревании их с 50%-ной серной кислотой до 25—45°С они претерпевают дегидратацию, превращаясь в винилдиацетиленовые углеводороды по схеме [c.32]

Ж Идкофазное окисление кетонов изучено значительно полнее, нежели окисление спиртов. Эта реакция, так же как и окисление спиртов, имеет цепной вырожденно-разветвленный механизм и протекает при температурах значительно более низких, чем окисление углеводородов, что указывает на высокую реакционную способность кетонов. Первоначально считалось, что эта склонность кетонов к окислению связана с возможностью образования ими енольных форм [29]. С развитием электронных представлений утвердился взгляд, что наиболее активными связями в молекуле кетона являются СН-связи в а-положении к карбонильной группе. Увеличение реакционной способности этих связей обусловлено индукционным влиянием атома кислорода и а—л сопряжением с электронами С = 0-связи [c.144]

При химической модификации сополимера этилена с виниловым спиртом все реакции протекают по вторичным ОН-группам. В случае полимераналогичных реакций на поливиниловом спирте эффект соседа и стерические препяд ствия играют гораздо большую роль, чем в случае его сополимеров с олефинами, так как в поливиниловом спирте ОН-группы находятся в непосредственной близости и оказывают влияние друг на друга или же прореагировавшие группы изолируют соседние. В случае сополимеров этилена с виниловым спиртом со статистическим распределением винил-спиртовых групп (их содержание составляет 10—20%) химическая модификация протекает легче и нежелательный эффект соседа проявляется в меньшей степени. Ниже приведены возможные реакции сополимера этилена с виниловым спиртом с различными реагентами [55] [c.124]

Следует обсудить еще один важный фактор, именно, склонность фторид-ионов (в том числе, и образующихся фторид-ио-нов), но не хлорид-ионов, образовывать прочные водородные связи. Влияние этого фактора должно сказываться в том, что в растворителях, обнаруживающих такое водородное связывание (вода, спирты), для реакций фторидов будут создаваться более благоприятные условия, чем для хлоридов. Подобный эффект будет выстут1ать особенно рельефно в тех случаях, когда на атоме фтора в переходном состоянии будет сосредоточиваться значительный частичный отрицательный заряд (например, переходные состояния 9, 10 и // см. рисунок), т. е. для таких реак- [c.197]

Изучено влияние длины углеродной цепи вторичных алифатических спиртов в реакциях их окисления на кинетику образования перекисных соединений. Во всех исследованных случаях обнаружено наличие двух перекисей перекиси водорода и окснгидроперекиси, причем мольная доля последней возрастает по ряду спиртов от Сз к Сз. [c.53]

Изучение влияния спиртов на реакцию взаимодействия изоцианата с ангидридом показало, что в присутствии этанола скорость реакции несколько увеличивается. Ири добавлении этанола происходит быстрое образование уретана, который далее взаимодействует с ангидридом, образуя двуокись углерода и полии ц1д. [c.442]

Гольдшмидт и Куиер не обнаружили какого-либо различия в растворимости /-карвоксима в оптически активном лимонене. Купер получил отрицательный результат для кислых тартратов натрия и натрий-аммония в растворе глюкозы. К этому же времени относится работа Вальдена , пытавшегося обнаружить асимметризующее влияние оптически активного растворителя (активного амилового спирта) при реакции между хлорянтарной кислотой и едкой щелочью. Оказалось, однако, что из неактивной [c.375]