Активность определение по измерению

Уравнение (55.26) показывает связь повышения температуры кипения со свободной энергией разведения, осмотическим давлением и коэффициентами активности растворителя. Таким образом, последний может быть определен измерением повышения температуры кипения. Так как для расчета молекулярного веса растворенного вещества нужно экстраполировать на бесконечное разведение, то для этого [c.289]

Методы, основанные на взаимодействии излучения с веществом. Большое значение имеют различные оптические методы анализа. Измерение поглощения света является основой фотометрии. Различают две группы фотометрических методов колориметрию и спектрофотометрию. В колориметрии сравнивают окраску исследуемого раствора с окраской стандартного раствора. В спектрофотометрии определяют спектр поглощения вещества (раствора) или измеряют светопоглощение при строго определенной длине волны. Как чисто физический метод, фотометрия применяется для анализа растворов красителей, для определения окрашенных окислов азота в газах и т. п. Измерение поглощения в ультрафиолетовой и в инфракрасной частях спектра позволило распространить эти методы на многие бесцветные растворы, не поглощающие света в видимой области. Таким путем анализируют сложные системы, содержащие органические вещества, например различные фракции перегонки нефти, витамины и др. физиологически активные вещества. Измерение поглощения в инфракрасной области используется, кроме того, для определения мути в растворах, пыли в газах. [c.18]

Таким образом, если величина ( + Е,-) действительно остается постоянной в интересующей пас области, то можно быть совершенно уверенным, что активности, определенные путем измерения pH, имеют термодинамическое значение, так же как и pH стандартного раствора. Однако величина Е° Ej) обычно не остается постоянной, и, кроме того, всегда вызывает сомнения правильность определения pH по раствору, взятому для сравнения. Эго значит, что величина pH является только мерой относительной кислотности и за редким исключением лишена термоди намического смысла. [c.378]

Коэффициенты активности можно рассчитать на основании измерений различных величин, включая упругость пара, понижение точки замерзания, повышение точки кипения, осмотическое давление, коэффициенты распределения, константы равновесия, растворимость и э.д.с. Значения коэффициента активности, определенные различными методами, должны быть одни и те же для данного раствора. [c.195]

Измерение активности, определение хими-ческого выхода. Проверка радиохимической чистоты [c.89]

После добавления определенного объема реагента выпавший осадок центрифугируют и отбирают 0,5 мл раствора для измерения активности повторяют измерение активности для растворов, полученных прибавлением следующего объема фосфата. Для определения точки эквивалентности достаточно провести два измерения после достижения эквивалентности. [c.89]

Описано активационное определение измерением -активности изотопов Ад и Ад после облучения [65, 752, 904, 1518]. [c.133]

Краткое рассмотрение различных представителей микромира, занимающих определенные этажи размеров, показывает, что, как правило, величина объектов определенно связана с их структурной сложностью. Нижний предел размеров свободноживущего одноклеточного организма определяется пространством, требуемым для упаковки внутри клетки аппарата, необходимого для независимого существования. Ограничение верхнего предела размеров микроорганизмов определяется, по современным представлениям, соотношениями между клеточной поверхностью и объемом. При увеличении клеточных размеров поверхность возрастает в квадрате, а объем — в кубе, поэтому соотношение между этими величинами сдвигается в сторону последнего. У микроорганизмов по сравнению с макроорганизмами очень велико отношение поверхности к объему. Это создает благоприятные условия для активного обмена между микроорганизмами и внешней средой. И действительно, метаболическая активность микроорганизмов, измеренная по разным показателям, в расчете на единицу биомассы намного выше, чем у более крупных клеток. Поэтому представляется закономерным, что низшие формы жизни могли возникнуть и в настоящее время могут существовать только на базе малых размеров, так как последние создают целый ряд преимуществ, обеспечивающих жизнеспособность этим формам жизни. [c.23]

Отсюда видно, что 0,63% Ре2+ превратилось в Ре + зависимость электродных потенциалов от концентрации ионов представлена на рис. 10.2. Ординаты кривых для удобства даны относительно нормального водородного электрода (НВЭ) и насыщенного каломельного электрода (НКЭ). Абсциссы отложены в логарифмическом масштабе и равны логарифму концентрации или активности, взятому со знаком минус. Если считать, что по оси абсцисс отложены активности, то истинными потенциалами будут прямые пунктирные линии. С другой стороны, если считать, что по оси абсцисс отложены кониентрации, то истинные потенциалы— сплошные линии. Расхождение между пунктирными и сплошными линиями представляет собой поправку активности. Потенциальные измерения обеспечивают удобный метод определения коэффициентов активности. Можно видеть, что активность и концентрация становятся уже неразличимыми при 10 —10 " М. Сплошные линии на рис. 10.2 можно рассматривать только как приближенные, поскольку коэффициенты активности зависят от присутствия других веществ в растворе, комплексообразования и др. [c.146]

Для определения растворимости с помощью радиоактивных индикаторов приготовляется насыщенный раствор изучаемого соединения, меченного радиоактивным изотопом одного из элементов, входящих в состав этого соединения. Определенный объем Хили вес) такого раствора помещается в строго фиксированное положение по отнощению к детектору радиоактивного излучения, после чего производится измерение активности. Затем точно таким же образом измеряется активность определенного объема Хили веса) эталонного раствора. Расчет растворимости производится по формуле [c.186]

Измерение распределения между жидкостью и паром является точным и удобным методом для определения равновесной концентрации растворенного вещества. Измерения могут быть выполнены изотермически в широкой области температур, и коэффициенты активности в водных растворах могут контролироваться с помощью фонового электролита. Даже если коэффициенты активности меняются, измерения парциального давления растворенного вещества, которое пропорционально активности одной формы, легче интерпретировать, чем измерения давления пара растворителя или других коллигативных свойств раствора, которые зависят от суммы концентраций растворенных веществ, а также от осмотического коэффициента. [c.321]

Определение радиоактивности исследуемых образцов можно провести абсолютным или относительным методом. Абсолютные измерения позволяют определить скорость распада, выражаемую в кюри или числом актов распада за единицу времени. Измерение величины эффективных сечений по выходу ядерных реакций, определение периодов полураспада долгоживущих изотопов, дозиметрические расчеты — основаны на результатах абсолютных измерений радиоактивности. Принципы, положенные в основу определения абсолютной активности, применяются при планировании эксперимента с использованием радиоактивных индикаторов, а также при сравнении активности препаратов, измеренных в различных условиях. [c.61]

Определение абсолютной активности. Определение абсолютных активностей радиоактивных препаратов требует, как правило, внесения большого числа поправок и, в ряде случаев, более сложной методики измерения, по сравнению с методикой относительных измерений активности. [c.59]

Определение активности (путем измерения э.д. с., растворимости, понижения температуры замерзания, давления пара в изопиестической точке) — представляет собой потенциальный метод определения ассоциации ионов. Степень диссоциации а эффективно определяют из уравнения (1.62), а К — из уравнения (3.16). [c.518]

Определение активности металлов измерением электродвижущей силы гальванического элемента. Следуя Льюису [А — 161, поясним этот способ на примере твердых растворов меди и серебра. Пусть один из электродов гальванического элемента изготовлен из совершенно чистой меди, а другой [c.353]

Введение [1—8,16]. Для измерения мягкого Р-излучения должны использоваться счетчики с очень тонкими стенками или тонкими окошками (например, из слюды). Можно даже вносить Р-излучатель внутрь счетчика. Торцовый счетчик, изображенный на рис. 38, пригоден для измерения Р-лу-чей, так как он может иметь окошко плош,адью в несколько квадратных сантиметров и толщиной менее 1 мг см , поэтому даже мягкое излучение ( макс = 0,156 Мэб) может проникать в счетчик. Такие торцовые счетчики применяются для измерения активности, определения кривых распада и максимальных энергий Р-лу-чей. Относительные измерения проводятся проще, чем абсолютные, однако предполагается, что во время измерений соблюдаются совершенно одинаковые условия. Это не всегда легко сделать. Если сравнивают два не совсем одинаковых препарата, то следует вводить поправки на геометрию счетного устройства, поглощение, самопоглощение, обратное рассеяние и т. д. (см. разд. 5). [c.65]

Определение коэффициентов активности путем измерения растворимости. Коэффициент активности мало растворимой соли можно определять в присутствии других электролитов с помощью правила произведения растворимости [27]. Наряду с приведенными выше уравнениями это правило можно написать в другой форме, если ввести в уравнение (ПО) понятие средней ионной концентрации, т. е. с , которая равна l+ ]s, тогда это уравнение принимает вид [c.244]

Таким образом, если величина Е° + у) действительно остается постоянной в интересующей нас области, можно быть совершенно уверенным, что активности, определенные путем измерения pH, имеют термодинамическое значение, так же как и pH стандартного раствора. Однако величина Е° + у) обычно не остается 35 Заказ 619 545 [c.545]

Оценка содержания урана и радия в руде. Для определения приблизительного содержания урана и радия в руде сравнивают активность руды, измеренную по а-излучению-, с активностью эталона, содержащего известное количество урана (см. работу № 6). Из полученных данных вычисляют процентное содержание урана в руде. Предположив, что радий находится в равновесии с ураном, вычисляют процентное содержание радия в руде. Эти определения не претендуют на большую точность и нужны только как ориентировочные. [c.329]

Для определения содержания радиоактивных элементов или химических элементов, содержащих в естественной смеси радиоактивные изотопы, можно использовать три способа. В первом — определяют абсолютную активность по излучению определенной энергии. Затем по известной схеме распада рассчитывают содержание радиоактивного элемента. Во втором — проводят относительные определения, сравнивая активность анализируемого образца с активностью эталонов измерения делают в полностью идентичных условиях. Этот способ проще, точнее и в связи с этим более распространен. Третий способ заключается в определении количества дочернего элемента, накапливающегося нз материнского за определенный промежуток времени. [c.577]

В уравнение (30-1) входит ал+—активность ионов водорода, а не концентрация С, фигурировавшая в большинстве уравнений раздела 29, так как хотя измерение pH и не является измерением активности ионов водорода в обычном смысле этого слова, все же получаемые при этом величины ближе к активности, чем к концентрации. [Напомним читателю, что химический потенциал и, следовательно, активность иона не поддаются непосредственному измерению это рассматривалось в разделе 11. При желании можно ввести определение активности иона водорода, как это сделано в данном разделе, через определяющее соотношение рН=— %+ Различие между этой величиной и активностью, определенной более обычными способами, обусловлено наличием диффузионного потенциала (потенциала жидкостного соединения), имеющего место в ячейке, обычно применяемой для определения pH путем измерения электродвижущей силы. ] [c.621]

В настоящее время метод ионного обмена является одним из основных физико-химических методов изучения состояния вещества в растворе. Особенно успешным оказалось применение ионного обмена к изучению процессов комплексообразования. Ионный обмен в применении к изучению состояния радиоэлементов в растворе позволяет работать в широкой области концентраций исследуемого вещества, так как нри всех условиях на основании измеренной радиоактивности можно с достаточной точностью судить о распределении исследуемого элемента между ионитом и раствором. В случае же, если изучаемая система нерадиоактивна, добавление к ней радиоактивного изотопа (метод меченых атомов) позволяет изучать эту систему, применяя для количественных определений измерения активности добавленного изотопа. Особенно удобно пользоваться ионным обменом для изучения систем, в которых исследуемый элемент находится в микроконцентрации. [c.587]

Определение абсолютной активности при измерениях суммарной активности Рг и производят по формуле [c.272]

Коэффициент распределения лантана О был определен измерением -активности проб по 10 мл отцентрифугированных водной и органической фаз. Для измерения активности использовалась -счетная установка со сцинтилляционным (кристаллическим) счетчиком. pH водной фазы измеряли для каждого определения. pH 50%-ной экстракции лантана определяли как точку, в которой кривая, представляющая зависимость от pH, [c.90]

В некоторых районах земного шара, особенно в районах залежей урановых п ториевых руд, возможно присутствие значительного количества дочерних продуктов радона и торона. Для того чтобы исключить влияние распада дочерних продуктов радона, необходимо выдержать препараты около четырех часов после сбора, а для исключения эффекта от дочерних продуктов торона необходима выдержка около четырех дней. Для выявления вклада долгоживущих RaD и ВаЕ следует проводить нх радиохимическое отделение с последующим определением активности путем измерения на счетных устройствах. [c.25]

До появления методов измерения краевых углов, возникающих в зоне контакта черной пленки с объемной углеводородной фазой, межфазное натяжение черных углеводородных пленок в водной среде определили прямым путем, используя зависимость капиллярного давления в искривленной пленке от межфазного натяжения [46, 145—149]. Одисание этого метода дано в главе III. Так, в пленке из 4%-ного раствора фосфатидилхолина (из бычьего мозга) в сложной смеси тетрадекана, хлороформа и метанола межфазное натяжение пленки оказалось равным 2,4 дин см [146]. В другой работе [147] аналогичным методом определено натяжение пленки из фосфатидилхолина и холестерина (в декане и гептане). Натяжение было равно 1,7 0,3 дин см. Для ряда систем, содержащих несколько поверхностно-активных компонентов, измерения натяжений сделаны Тиеном [16]. В зависимости от состава пленки ее межфазное натяжение изменялось от 0,15 0,05 до 5,7 0,8 дин1см. Погрешность в определении межфазного натяжения пленки во всех этих работах значительно превышает разницу натяжений Ао, поэтому полученные данные не имеют большой ценности и носят чисто иллюстративный характер. [c.123]

Другим примером систематического сравнения активностей, определенных с учетом результатов тщательных измерений удельных поверхностей, является работа Сипфельта с сотр. [17, 46], которые изучали активность катализаторов в реакциях гидрогенолиза и гидрирования на переходных металлах. В этой работе показано существенное различие в активности металлов для этих двух реакций. Исследование вносит значительный вклад в понимание поведения данных металлов в прикладном катализе. [c.47]

Смесь исследуют на пенициллин по методу изотопного разбавления. Для этого 10,0 жг чистого радиоактивного пенициллина, имеющего активность 4500 имп1мин на 1 мг при измерении на специальном счетном приборе, прибавляют к исследуемому образцу. Из смеси удается изолировать только 0,35 мг чистого пенициллина. Его активность, определенная на том же самом приборе, составляет 390 имп1мин на 1 мг. (Поправка на фон уже введена.) Каково содержание пенициллина в граммах в исходном образце [c.225]

Важное достоинство, уменьнлающее время анализа,— отсутствие жестких требований к форме химических соединений, в виде которых элемент поступает для конечного определения. Измерения на гамма-спектрометре могут быть выполнены независимо от того, находится ли определяемый элемент в растворе или твердой фазе, в виде осадка на фильтре или в пробирке для центрифугирования. Это позволяет измерять активность фракции сразу же по мере выделения без каких-либо дополнительных операций, что неизбежно при р-метрическом окончании. При этом, конечно, надо иметь в виду, что измерения стандартов должны проводиться в тех же геометрических условиях. [c.284]

После очистки двуокиси углерода ангидроном в ловушке 2 и перемораживания ее в ловушке 3 активная двуокись углерода переводится в счетную трубку 9, после чего измеряется активность. При измерении фона используют обычную двуокись углерода, которую предварительно получают из карбоната натрия и серной кислоты. После очистки перемораживанием в ловушках 3 VI 4 неактивную двуокись углерода переводят в емкость 6. В пробирке 7 содержится 5—10 мл безводного этилового спирта, спирт используется в качестве гасящей добавки при наполнении трубки как для определения фона, так и для определения активности меченого вещества. При измерении активности метилпропионата — вещество предварительно сжигают до двуокиси углерода. Однако в отличие от ацетата натрия жидкий образец эфира в количестве двух-трех капель помещают в кварцевую пробирку, предварительно заполненную на 1/4 объема силикагелем. Дальнейшее сжигание, очистку, заполнение и счет ведут по описанной методике. [c.25]

Следовательно, полученный таким образом этилацетатный экстракт практически не содержит сахаров, их фосфорных эфиров, аминокислот и органических кислот, т. е. веществ, радиоактивность которых в опытах с фотосинтетическим введением С Юа может значительно превышать активность катехинов. Измерения показали, что в этих условиях в среднем примерно 50% (—)-эпи-галлокатехина остается в водном слое и поэтому при определении абсолютного содержания катехинов значения, найденные для ( )-эпигаллокатехина, необходимо удваивать. Если же нужна большая точность, то следует провести дополнительное определение содержания (—)-эпигаллокатехина в водном слое, объединенном с прямывными водами. ---------- [c.61]

Приготовление рабочих растворов производилось следующим образом. Прежде всего готовили исходный, например 0,1 н., раствор соответствующего электролита, точную концентрацию которого устанавливали обычными аналитическими методами (например, ацидиметрически или по способу Фольгарда). Разбавляя этот раствор в необходимое число раз, мы получали рабочие растворы электролита с точно известной концентрацией. Если опыты проводились с радиоактивными препаратами, то, помимо аналитической концентрации исследуемого раствора, измерялась также и его удельная активность. Определение радиоактивности производилось общепринятым методом с помощью счетчика Гейгера — Мюллера (см., например, [И, 12]). При измерении активности растворов электролитов, меченных радиоактивными изотопами и мы пользовались обычной тонкостеитюй алюминиевой р-трубкой активность растворов, содержавших изотопы 5 , Са 5 и Ag °, определялась посредством торцового счетчика со слюдяным окошком. Плотность измеряемых радиоактивных осадков AgS, Ва304 и др. была во всех случаях очень незначительной, что делало излишним внесение поправок на самопоглощение. Ошибки, обусловленные распадом радиоактивных препаратов, элиминировались тем, что активность исследуемого раствора до и после адсорбции (или, соответственно, десорбции) измерялась практически одновременно. Расхождения между параллельными определениями радиоактивности не превышали 2—3%. [c.109]

Метод изучения гидролиза по определению упругости пара [4]. Если свободная слабая кислота или свободное слабое основание достаточно летучи, то можно определять их кон-" центрацию или, точнее, их активность по измерению упругости пара. Практически истинную упругость пара не измеряют, а сравнивают летучесть вещества в растворе гидролизованной соли с летучестью ряда растворов с известными концентрациями. Так, например, в случае цианистоводородной соли щелочного металла свободная цианистоводородная кислота, получающаяся в результате гидролиза, обладает заметной летучестью. Ток воздуха пропускают с известной скоростью через раствор соли и с такой же скоростью — через раствор цианистого водорода. Улетающая с воздухом свободная кислота улавливается подходящим адсорбентом, и количества, полученные в обоих случаях, сравнивают друг с др)том. Концентрацию раствора цианистого водорода меняют до тех пор, пока его летучесть для данного раствора не станет такой же, как и летучесть в случае раствора соли. Можно считать, что концентрация или, вернее, активности свободной кислоты в обоих растворах одинаковы. Концентрацию свободной кислоты сна в растворе гидролизованной соли слабой кислоты можно считать равной сх (ср. стр. 486) и, следовательно, можно вычислить X я kh. [c.513]

В химической технологии используются избыточные термодинамические функции для широкого круга систем. Во многих случаях объем имеющихся в распоряжении экспериментальных данных для этого недостаточен. В работе 48] было положено начало часто практикуемого теперь вычисления избыточных значений на основании структурных инкрементов групп, получаемых для компонентов системы из газохроматографических измерений удерживания веществ для разных гомологических рядов. В работах [49, 50] дана система пяти уравнений, которая на той же экспериментальной основе позволяет осуществить вычисление избыточных функций для множества систем. В статье [51] обсуждается использование коэффициентов активности, определенных газохроматографическим методом, для моделирования экспериментально трудно осуществимых фазовых равновесий с комбинацией ип1Гас-модели и факторного анализа. Во многих работах изучались специальные взаимодействия между растворителем и растворенным веществом, в частности воздействие ориентационных (диполь — диполь) и индукционных (диполь— индуцированный диполь) сил на изменение термодинамических функций [19, 52—54]. Такие исследования не только способствуют лучшему пониманию сил взаимодействия, но и вносят существенный вклад в решение проблемы оптимального выбора газохроматографической разделительной системы. [c.340]

В работе [152] применен метод определения эффективности у-спектрометра прп помощи пропорционального счетчика с геометрией 4 я. В этом случае оказалось практически более удобным определять величину, обратную эффективности, т. е. так называемый коэффициент перехода. Для этого невесомый слой изотопа, для которого производится калибровка, нанесенпый на топкую коллодневую пленку, помещается в пропорциональный Р-счетчик с геометрией 4 ж для измерения абсолютной активности слоя. Затем этот источник вносится в неактивный порошок известного веса, аналогичный но плотности и составу порошку в обычно анализируемых пробах. После тщательного перемешивания источника измеряется его уснектр. Отношение абсолютной активности источника, измеренной на счетчике с геометрией [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология