Постоянная Потенциал ионизации

Положение атомов примеси в кристалле может быть различным. В одних случаях такой атом (или ион) заменяет в одном из узлов решетки атом (или ион) основного вещества примеси замещения)-, в других — атомы (или ионы) примеси размещаются между,узлами решетки примеси внедрения). К примесям причисляют также атомы или ионы одного из элементов, содержащихся в данном соединении, при избыточном содержании их по сравнению со стехиометрическим составом. Следует заметить, что энергия, необходимая для отделения электрона от атомов примесей в кристалле (в среде с высокой диэлектрической постоянной), нередко бывает в десятки раз меньше, чем потенциал ионизации этих атомов в свободном состоянии. Для характеристики полупроводников пользуются также величиной Е — работой выхода электрона (см. 50). [c.147]

Строение атома и периодический закон 58 13. Характер изменения свойств элементов в периодах и группах периодической системы 61 14. Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность 63 15. Природа химической связи и валентность элементов 67 16. Постоянная и переменная валентность 72 17. Донорно-акцепторная связь 78 18. Одинарные и кратные связи. Ковалентная, полярная и ионная [c.381]

Электростатические силы, возникающие между диполями, постоянными и индуцированными, характеризуются двумя основными параметрами — постоянным дипольным моментом ц и поляризуемостью а (способность электронных оболочек к деформации при воздействии электрического поля). Характерным параметром дисперсионных сил является основная (характеристическая) частота дисперсионного спектра колебаний атома vo. /ivo /, где h — постоянная Планка I — потенциал ионизации. [c.145]

В 1934 г. Малликен предложил другой метод определения ЭО, суммируя первый потенциал ионизации и сродство к электрону. По Малликену, ЭО имеет размерность энергии. При введении постоянного коэффициента ЭО, вычис.пенные Малликеном, почти совпали с ЭО, рассчитанными по Полингу. [c.60]

В указанных условиях катодной реакцией на свинце является восстановление кислорода. Поэтому величина тока, измеренная миллиамперметром, будет включать в себя ток, который идет на ионизацию кислорода. Следовательно, показания миллиамперметра являются ориентировочными. Точное значение тока, идущего на разряд ионов водорода, получается нз расчета по объему водорода, собранного в газовой бюретке после установления постоянного потенциала. Этот объем приводит к нормальным условиям, затем рассчитывает силу тока по закону Фарадея. [c.190]

Произведение квадрата потенциала ионизации на ионный радиус является постоянным в пределах подгруппы химических элементов [c.23]

Пример. Рассчитайте вели>шн " постоянной Ридберга д.чя атома водорода, предскажите длины волн первых четырех нереходов в серии Лаймана и найдите потенциал ионизации этого атома. [c.476]

Эти экзотермические реакции на разных высотах обладают различной значимостью. Последняя из приведенных — основная реакция гибели зарядов в ионосфере (захватывающей зоны термо- и мезосферы), так как [N0" ] [N 1, [ОЛ, [О" ]. Это неравенство определяется тем, что потенциал ионизации N0 меньще, чем у N3, О , О, а реакции N0 (I типа) с N2 , 0 , и экзотермичны, и безактивационны (см. раздел А-2.5), т.е. происходит постоянное превращение N2, О2, в форму N0" . Результат — тот факт, что электронейтральность обеспечивается равенством [е ] [N0 ]. [c.262]

Спектры и потенциалы ионизации (ПИ) атомов щелочных металлов (элементов группы 1А в периодической системе) удается довольно хорошо аппроксимировать в рамках теории Бора, если заменить п эффективным квантовым числом п = п—с1), где с1 — так называемый квантовый дефект. Исходя из значения первого потенциала ионизации, вычислите квантовый дефект для 5-электрона и энергию перехода ( +1)5-<-я5 в атомах и (п = 2 ПИ = 5,363 эВ) и Ка = 3 ПИ = 5,137 эВ). Используйте для постоянной Ридберга значение, соответствующее атому водорода (т. е. предположите, что электроны внутренних оболочек полностью экранируют ядро), (Экспериментальное значение для энергии указанного перехода в атоме Ка составляет 25 730 см . ) [c.26]

Анализ спектров оптических постоянных ППП показал [4, 20-22], что состав (содержание аморфной и кристаллической фаз) и структура (ориентация кристаллитов) пленок существенным образом зависят от природы субстратов (подложек). В частности, была найдена корреляция между параметрами упорядоченности кристаллитов в ППП и функцией, учитывающей макроскопические свойства субстратов (подложек) показатель преломления, диэлектрическая проницаемость, потенциал ионизации и т. п.. [c.487]

Плискин и Эйшенс [65] наблюдали полосы хемосорбированного водорода и дейтерия на платиновом катализаторе, нанесенном на окись алюминия и двуокись кремния. Полоса при 2110 сж приписана слабо связанной форме водорода, так как ее интенсивность может легко изменяться под влиянием температуры и давления, а полоса при 2058 слг — сильно адсорбированной форме водорода. Дейтерий давал полосы при 1515 слг и 1479 сл соответственно. Эти отнесения были основаны на спектрах гидридных комплексов платины в растворе и на величине 2083 см для гипотетического димера Р1—Н, предсказанного по графику зависимости корня квадратного силовой постоянной от потенциала ионизации металла для известных гидридов металлов. [c.46]

Оценка точности значений термодинамических функций. Для одноатомных газов при 7 <, где / — потенциал ионизации атома в слГ , погрешности в значениях термодинамических функций, обусловленные неточностью метода расчета, пренебрежимо малы по сравнению с погрешностями, связанными с неточностью основных физических постоянных. [c.131]

Пик на две единицы массы выше молекулярного веса имеет особое значение в случае возможного присутствия в молекуле атомов серы. Поскольку природное содержание изотопа составляет приблизительно 4,18%, то такой пик легко обнаружить для двух атомов серы его интенсивность составляет несколько более 8% от интенсивности главного пика, и поэтому по масс-спектру можно довольно легко определить число присутствующих атомов серы. Однако здесь также следует учесть возможное наличие других осколков или загрязнений с такой же массой, какой отвечает рассматриваемый изотопный пик. Часто имеет смысл проводить многократно развертку данного участка спектра, снижая каждый раз потенциал ионизации. Отношение двух пиков, соответствующих одному и тому же осколку двух возможных изотопных составов, практически сохраняется постоянным в широком интервале потенциалов. Если отношение интенсивностей двух пиков заметно меняется при подобных развертках, это означает, что два пика соответствуют частицам [c.327]

Здесь приняты следующие обозначения ос — постоянная Маделунга, Гц — минимальное расстояние между анионом и катионом в кристалле, Е — сродство электрона к атому галогена и / — потенциал ионизации атома металла. [c.86]

Среднее время пребывания элементов в дуге переменного тока больше, чем в дуге постоянного тока. Оно растет с увеличением атомного веса элемента и мало зависит от его потенциала ионизации. Очевидно, в дуге переменного тока определяющим является диффузионный механизм выноса частиц из разряда. Роль осевого электрического поля в этом смысле ослаблена вследствие периодического изменения направления поля В свою очередь, диффузионный вынос также несколько замедлен из-за возможного охлаждения плазмы во время пауз тока [501]. Большая продолжительность жизни частиц элементов в плазме дуги переменного тока при достаточной скорости их поступления из электродов в разряд и благоприятных-условиях возбуждения спектральных линий позволяет успешно использовать этот источник для определения очень малых абсолютных содержаний элементов. Примером может служить широкое применение метода анализа в дуге переменного тока сухих остатков растворов, закрепленных на торцевых поверхностях угольных электродов [270, 279, 846, 1390, 967]. [c.119]

На протяжении всей этой книги постоянно подчеркиваются взаимосвязи между свойствами элементов и их соединений, которые являются неотъемлемой чертой систематики элементов в периодической таблице. Родственные взаимосвязи между элементами, находящимися в одной колонке, служили основой для рассмотрения благородных газов, галогенов, халькогенов, групп азота, углерода и кремния. Закономерности, наблюдающиеся в рядах, подчеркивались при рассмотрении электронной структуры, относительной электроотрицательности и образования химических связей для того чтобы показать, как изменяются те или иные свойства в зависимости от порядкового номера, использовались многочисленные графические изображения. Энергия ионизации (потенциал ионизации), ковалентные, ионные и вандерваальсовы радиусы, термодинамические характеристики (значения энтропии, теплот образования и тепловых эффектов) — вот некоторые свойства, рассмотренные как функция Z. [c.289]

Следует отметить, что при замещении бензольного ядра возрастающим числом атомов фтора потенциал ионизации сначала слегка снижается от 9,24 до 9,15 эв для п-дифторбензола, а за-те.м постоянно возрастает до значения 9,97 для гексафторбензола. Такое неожиданно малое влияние на потенциал ионизации [c.317]

Еще сложнее обстоит дело с выяснением химических последствий реакций рекомбинации пар ионов в жидкостях с небольшой диэлектрической постоянной. В конденсированных средах с небольшой диэлектрической постоянной потенциал ионизации молекулы снижается всего на 1 —2 эв. Поэтому диссоциативная рекомбинация возможна. Однако в конденсированной фазе, как уже говорилось, резко облегчена диссипация энергии возбуждения возможно, что эта диссипация приведет к тому, что образовавшаяся при рекомбинации пары ионов возбужденная частица стабилизируется без диссоциации и, возможно, наконец, что это и есть одна из главных причин некоторого уменьшения скорости радрголиза в конденсированной фазе по сравнению со скоростью радиолиза в газах того же молекулярного состава. Однако сильно возбужденная частица при рекомбинации, конечно, образуется, и можно сказать, что наш шпур является источником двух волн возбуждения, которые могут быть разделены временным интервалом от 10 сек. до сколь угодно большой величины в замороженных веществах. Е стественно, что к передаче этого возбуждения в общих чертах относится все то, что говорилось о передаче возбуждения от первично возбужденных молекул и ионов. [c.199]

Потенциал ионизации представляет собой энергию, необходимую для отрыва одного электрона от атома или иона. По первому потенциалу ионизации элемента можно оценить оптимальную температуру плазмы, при которой ионизация его нейтральных атомов еще не будет проявляться, а резонансные спектральные линии будут иметь максимальную интенсивность. При возбуждении легкоионизируемых элементов (щелочные и щелочноземельные металлы) используют низкотемпературные пламена, для среднеионизируемых элементов (остальные металлы) — дуговой разряд или высокотемпературные пламена и, наконец, для неметаллов — искровой разряд. Для подавления ионизации и поддержания постоянной температуры плазмы в течение экспозиции при эмиссионном спектральном анализе проб различного состава в них вводят буферные компоненты, содержащие элементы с подходящими потенциалами ионизации. [c.11]

Наряду с развитием аналитических методов, учитывающих влияние различных факторов на точность определения потенциала ионизации и потенциала появления, проводились различные усовершенствования аппаратуры для устранения или сведения до минимума эффектов объемного заряда электронного пучка, разброса электронов по энергиям, провисания электростатических полей в ионный источник. Один из наиболее простых методов, с помощью которых может быть уменьшен разброс электронов по энергиям 295], состоит в следующем (рис. 43). Электроны, эмитируемые катодом, ускоряются и направляются в ионизационную камеру под действием потенциала 1/ь Промежуточный электрод / находится под отрицательным потенциалом Уя но отношению к катоду благодаря этому предотвращается попадание в ионизационную камеру электронов с малой энергией. Возрастание ионного тока, наблюдаемого при снижении абсолютного значения Уп на А д (1 1 остается постоянным), представляет собой ионный ток, образуемый моноэнергетичными электронами в диапазоне Лйя- Если абсолютное значение больше, а меньше, то обе эти величины однозначно определяют энергию электронов, образующих наблюдаемую разность в ионном токе. Если разность ионного тока выразить как функцию Ум, сохраняя Ук постоянным, то вблизи потенциала ионизации она становится равной нулю. Подобную схему без особого труда можно осуществить на обычном источнике типа Нира. [c.177]

Н — напряженность магнитного поля Н — оператор Гамильтона Л —постоянная Планка (Л=Л/2я) h, hk — число элементов группы в классе h, к, I — индексы в кристаллографии /, 1, — икосаэдрические точечные группы imii —потенциал ионизации частицы X Х" +X" + + (я — т)е [c.6]

Второй период образует атомы от до Ne. В направлении — Ке растет эффективный заряд ядра, в связи с чем уменьшаются размеры атомов (см. Гшах), возрастает потенциал ионизации и осуществляется, начиная с В, переход к неметаллам. Потенциал ионизации отражает не только рост в ряду —Ке, но и особенности электронных конфигураций потенциал ионизации у бора ниже, чем у бериллия. Это указывает на упрочнение заполненных нодоболочек ( у бериллия). Более высокий потенциал ионизации азота по сравнению с кислородом указывает на повышенную прочность конфигурации р , в которой каждая орбиталь занята одним / -электроном. Аналогичные соотношения наблюдаются и в следующем периоде у соседей Mg—А1 и Р—5. У атомов второго периода отрыв электрона с внутреннего Ь -слоя требует такого высокого ПИ (75,62 эВ уже у лития), что в химических и оптических процес--сах участвуют только внешни электроны. Сродство к электрону в ряду Ы—Р имеет тенденцию к возрастанию. Но у берилжя оболочка заполнена, и сродство к электрону эндотермично так же, как и у гелия (1л ). Обладая самым высоким потенциалом ионизации ю всех неметаллов и высоким сродством к электрону, фтор является наиболее электроотрицательным элементом в периодической системе. Для атома неона СЭ (Ке)=—0,22 эВ. Оболочка з р атома Ке, электронный октет, характеризуется суммарным нулевым спином и нулевым орбитальным моментом (терм 5о). Все это, вместе с высоким потенциалом ионизации и отрицательным сродством к электрону, обусловливает инертность неона. Такая же з р конфигурация внешнего слоя характерна для вСех элементов нулевой группы. Исследования последних лет показывают, что 1 п, Хе,Кг и Аг дают химические соединения со фтором и кислородом. Очевидно, что з р конфигурация не влечет как непременное следствие химической инертности. Все атомы со спаренными электронами (терм о) — диамагниты (Не, Ве, Ке и т. д.). Конфигурации внешнего электронного слоя у атомов 2-го и 3-го периодов, стоящих в одних и тех же группах, одинаковы, чем объясняется близость химических свойств элементов, стоящих в одних и тех же группах (сравните Ка иЬ1 в табл. 5). Но наблюдается и различие элементы второго периода обладают постоянной валентностью, а третьего — переменной. Это связано с тем, что у атомов третьего периода есть вакантные -состояния в третьем квантовом слое, а во втором слое таких соединений нет. [c.62]

Чувствительность определений малых концентраций щелочных элементов н пламенах может быть увеличена добавлением к пробе другого щелочного металла. Увеличение аналитического сигнала в этом случае сводится к уменьшению степени ионизации определяемого элемента в присутствии другого легкоионизиру-емого элемента. Для достижения максимальной чувствительности и правильности анализа необходимо, чтобы степень ионизации определяемого элемента была минимальна и постоянна как в анализируемых пробах, так и в стандартных растворах. Степень ионизации зависит от температуры пламени, потенциала ионизации и концентрации определяемого элемеита, а также от концентрации электронов. Последняя зависит от содержания посторонних компонентов (прежде всего легкоионизируемых металлов), от стехиометрии н высоты аналитической зоны пламени. [c.162]

IV. Поскольку Л — это энергия, необходимая для ионизации одного атома, то для получения первого потенциала ионизации элемента ее нужно умножить на постоянную Авогадро (Л д = 6,022X моль ). [c.40]

Метод. Постоянная Ридберга / н может быть определена по уравнению (14.1.4), но чтобы увеличить точность, мы должны рассматривать массу гп как приведенную. пассу э.чектрона т = гПеГПу (гпс- т ). Для серии Лаймана по.аожнм Л = 1 и П2=2, 3,.... Для потенциала ионизации / (энергии, необходимой для удаления э.1ектрона из основного состояния атома) возьмем / 1=1 н / 2 = 00 (что соответствует нулевой энергии связывания). [c.476]

Захват электрона мюоном i приводит к образованию атома мюония Ми-водородоподобного атома, в к-ром центр, ядром вместо протона является Радиус атомной орбиты Ми 0,0532 нм, потенциал ионизации 13,54 эВ, масса 1/9 массы атома Н. Как и позитроний, мюоний может находиться в орто- и пара состояниях. Основные измеряемые характеристики Ми-степень ориентации спина относительно оси квантования (поляризация) и ее изменения во времени (релаксация), зависящие от хим. р-ций Ми. В магн. палях мюон и орто-мюоний претерпевают ларморову прецессию спина (системы спинов) с частотами, отличающимися в 103 раза, что позволяет экспериментально идентифицировать хим. состояние частиц. Ядерно-физ. эталонами времени при исследовании скорости взаимод. мюония с в-вом являются частота квантовых переходов между энергетич. состояниями мюония (( о = 2,804-10 с" ) и постоянная распада мюона X = 4,545-10 с", по отношению к к-рым измеряются абсолютные константы скорости реакций. [c.20]

Энергия излучения, переданная среде, расходуется на образование ионов (атомных и молекулярных), вторичных (выбитых) электронов с энергией, достаточной для ионизации еще неск. молекул среды (т. наз. энергетические, или 8-электроны), сверхвозбужденных состояний. Расстояние, на к-ром происходит каждая послед, ионизация, прогрессивно уменьшается, достигая неск. нм при потере энергии вторичным электроном до величины, меньшей потенциала ионизации молекул среды. Вторичные электроны, не производящие ионизации, имеют еще достаточно энергии для возбуждения молекул. Взаимод. их со средой приводит к появлению возбужденных состояний молекул и ионов и дaJ ьнeйшeмy снижению энергии вторичных электронов до нек-рой пороговой энергии электронного возбуждения Е . Электроны с энергией Ец < Е < кТ (< Г-тепловая энергия среды, постоянная Больцмана, Т-абс. т-ра) наз. электронами не-довозбуждения. В конденсир. фазах на физ. стадии происходит также образование коллективных возбуждений-плазмонов, за время существования к-рых (10 -10 с) энергия, составляющая от 15 до 25 эВ, локализуется на отдельных молекулах, в результате чего происходит ионизация последних или переход их в высоковозбужденные состояния. [c.152]

Поведение тормозной способности 5 в зависимости от атомного номера может быть получено на основе следующих рассуждений. Из уравнения (3.6) следует, что средний потенциал ионизации / возрастает при увеличении атомного номера [15]. При определении тормозной способности из уравнения Бете выводится зависимость от плотности, откуда получается, что тормозная способность для данной энергии пропорциональна (2/Л)1п[с//(2)], где с — постоянная. Так как оба члена (Z/A) и lп[ /f(Z)] уменьшаются при возрастании атомного номера, то тормозная способность 5 уменьшается, будучи приблизительно на 50% больше для алюминия, чем для золота при 20кэВ [16]. [c.28]

Еще одна теоретическая модель для описания спектров и потенциалов ионизации атомов щелочных металлов основывается на предположении, что единственный валентный 5-электрон в этих атомах находится на водородо-подобпой орбите вокруг экранированного> ядра (т. е. ядра, заряд которого изменен внутренними электронами) с эффективным зарядом 2 — 5, где 5 — постоянная экранирования . Исходя из потенциала ионизации 5-электрона, вычислите постоянную экранирования и энергию перехода ( +1)5-<—П5 в атомах Ы и Ка. [c.26]

Схематическое изображение устройства масс-спектрометра приведено на рис. 49. Прежде всего исследуемое вещество надо ионизировать. Наиболее распространенным методом ионизации в органической масс-спектрометрии является бомбардировка вещества электронами в газовой фазе. Система введения вещества в прибор необходима для перевода исследуемого соединения в газовую фазу и непрерывной подачи его с постоянной скоростью (так называемое мономолекулярное натекание) в источник ионов 1, где происходит ионизация. В источнике ионов в условиях глубокого вакуума (10" —10" ммрт. ст.) электроны, эмитируемые раскаленным катодом 2, получают за счет ускорения между заряженными пластинами определенную энергию (обычно 70 эВ). Проходя через разреженный газ, эти электроны сталкиваются с молекулами исследуемого вещества. Как только энергия электронов окажется несколько выше потенциала ионизации (9—12 эВ), становится возможным процесс ионизации. [c.136]

ФОТОЭЛЕКТРОННАЯ СПЕКТРОСКОПИЯ (ФЭС), метод исследования строения в-ва, основанный на явлении фотоэффекта с использ. монохроматич. УФ излучения. При облучении в-ва происходит поглощение фотона с энергией ftv (А — постоянная Планка, V — частота излучения), соп-мвождающееся эмиссией электрона с кинетич. энергией Екия. Измерив кия, можно рассчитать потенциал ионизации Ев атома или молекулы по закону сохранения энергии Ау = и + Якия. Для фотоионизации использ. обычно линии Не(1) (Av = 21,2 эВ), Не(П) (Av = 40,8 эВ), Ме(1) (ЙУ = 16,8 эВ), а также монохроматизиров. синхротронное излучение со значениями Лу < 10 эВ (излучение с большими энергиями использ. в рентгеноэлектронной спектроскопии). Энергетич. спектры фотоэлектронов (т. е. распределение электронов по энергиям) измеряют в фотоэлектронных спектрометрах, осн. элементы к-рых — источник ионизирующего излучения, анализатор энергий электронов (электростатич. илн магнитный) и детектор электронов. Погрешность определения Екия 0,005 эВ. Каждому электронному уровню соответствует своя полоса (шириной 0,02 эВ) или часть полосы спектра. [c.634]

Это же значение / р для F N было получено тремя различными путями в результате построения зависимости значений /с х молекул галоидоцианов от потенциала ионизации атома галогена, по зависимости соответствующих значений постоянной f -x молекул X N и С2Х4 (X = Вг, С1, F) и по зависимости логарифма постоянной /с х галоидоцианов от логарифма длины связи углерод — галоид. [c.646]

Увеличение длины I межэлектродного-промежутка угольной дуги постоянного" тока в атмосфере воздуха (при неизменности всех остальных условий) опровождается увеличением объема облака разряда по следующему закону о = Ы [434], где а и Ь — постоянные, различные для чистой угольной дуги и для дуги в присутствии легкоионизуемых элементов. В последнем случае объем разряда мигьше и изменяется с длиной промежутка слабее, чем. в первом случае. Одновременно происходит рост общей мощности дуги [1031], уменьшение температуры разряда, электронной концентрации й некоторый спад температуры электродов [434, 1031] (рис. 46).-Снижение температуры дуги вызвано, по-видимому, ростом рассеяния энергии разряда во внешнюю среду в результате увеличения наружной поверхности дугового облака. Установлено также уменьшение средней продолжительности т жизни частиц элементов и увели- чение параметра переноса тем большие, чем меньше потенциал ионизации элемента (см. рис. 31) [432 ., [c.137]

Зависимость изменения t от потенциала ионизации примеси й присутствии носителя СазОз (дуга постоянного тока 15 а) [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология