Молекулы в жидкостях и кристаллах

В дифракционных методах исследования структуры используются рентгеновские лучи, поток электронов или нейтронов с длиной волны того же порядка, что и расстояния между атомами в молекулах или между атомами, ионами и молекулами в кристаллах. Поэтому, проходя через вещество, эти лучи дифрагируют. Возникающая при этом дифракционная картина строго соответствует структуре исследуемого вещества. Рентгеновские лучи (рентгенография) чаще всего применяют для исследования структуры кристаллов, электроны (электронография) — для исследования газов и кристаллов нейтроны (нейтронография) — для исследования жидкостей и твердых гел. [c.150]

В основном в промывочных жидкостях присутствуют кристаллические вещества. Тенденция к правильному расположению частиц в соединении является одним пз важных проявлений химической связи. Правильное (периодическое) пространственное расположение атомов, ионов, молекул в кристалле, т, е. его структура, зависит от вида химической связи, эффективных радиусов ионов, их поляризуемости. От структуры кристаллического вещества в основном зависят такие важные для технологии буровых растворов свойства веществ, как их измельчаемость, форма частиц, химический состав их поверхности, взаимодействующей с дисперсионной средой и химическими реагентами. Несмотря на то что связи [c.11]

Почти все реакции, с которыми приходится иметь дело химикам, происходят в растворах, а не в газовой или твердой фазах. Причем в большинстве случаев эти реакции протекают в водных растворах, где растворителем является вода. Жидкие среды создают много удобств для осуществления реакций. Чтобы произошла реакция, молекулы должны входить в контакт друг с другом, а скорость миграции атомов или молекул в кристаллах обычно слишком мала для этого. Молекулы газов имеют высокую подвижность, но газы занимают слишком большие объемы, а многие вещества вообще не удается перевести в газовую фазу без разложения. Растворы реагирующих молекул в жидкостях обладают оптимальной комбинацией всех требуемых свойств-компактностью, легкостью в обращении, позволяют быстро смешивать различные вещества. [c.208]

Для понимания кинетики реакций в жидкостях существенное значение имеют представления о законах движения молекул в жидкостях, основанные на теории Френкеля. По этой теории молекула жидкости колеблется с некоторой частотой (близкой к частоте колебаний атомов в кристалле) внутри свободного объема, ограниченного соседними молекулами. Такой объем принято теперь называть клеткой . Время от времени, в момент повышения кинетической энергии за счет ее флуктуации, молекула перескакивает в другую клетку. По уравнению Френкеля время пребывания в одной клетке, или время релаксации т, связано с периодом колебания Тц отношением [c.31]

Мерой энергии межмолекулярного взаимодействия может служить теплота испарения (возгонки) жидкости (кристалла) Л, а точнее разность между теплотой испарения и работой расширения одного моля газа при атмосферном давлении (ЯТ). В табл. 14 приведены значения X—ЯТ при температуре кипения некоторых жидкостей. Теплоты испарения воды и спиртов и других так называемых ассоциированных жидкостей в 5—6 раз выше, чем метана или аргона. Это указывает на то, что в ассоциированных жидкостях между молекулами помимо [c.131]

Установлено, что эффективные размеры молекул жидкостях и кристаллах можно описать, приняв аналогичные вандерваальсовы радиусы для каждого атома в молекуле. Величины этих радиусов приведены в табл. 6.6. [c.165]

Беспорядочное движение молекул жидкости приводит к непрерывному изменению расстояний между ними. Это можно выразить словами структура жидкости носит статистический характер. В этом состоит существенное отличие жидкости от кристаллов. Статистический характер упорядоченного расположения молекул жидкости приводит к флюктуациям — непрерывно происходящим отклонениям не только от средней плотности, но и от средней ориентации, так как молекулы жидкости способны образовать группы, в которых преобладает определенная ориентация. Чем меньше величина этих отклонений, тем чаще они встречаются. [c.279]

Подобно тому, как уменьшение размера капель вызывает увеличение давления пара, так и уменьшение размеров кристаллов приводит к увеличению их растворимости. Если уподобить стремление молекул жидкости перейти в парообразную фазу стремлению молекул кристаллической фазы перейти в раствор, то можно воспользоваться уравнением (VII, 39), заменив в нем давления мольными долями. Тогда получим уравнение [c.281]

Теория кристаллизации позволяет объяснить переход ряда веществ в стеклообразное состояние. Из (XIX. 16 и XIX. 17) видно, что незначительная скорость образования кристаллических зародышей может быть обусловлена малой величиной W, что характерно для веществ со сложным строением молекул и кристаллов, или большой величиной энергии активации Е, которая наблюдается у жидкостей с повышенной вязкостью. При быстром охлаждении подобных жидкостей кристаллические зародыши не успевают заметно вырасти и вещество переходит в стеклообразное состояние. [c.265]

Обладая значительной, по сравнению с молекулами кристалла, кинетической энергией, молекулы жидкости не могут образовать сколько-нибудь устойчивый агрегат, и всякое случайное скопление молекул, образовавшееся благодаря тепловому движению, быстро распадается. При понижении температуры, а следовательно, при уменьшении кинетической энергии молекул образовавшиеся скопления молекул становятся более устойчивыми. Таким образом, при некоторой температуре возможно появление кристаллических зародышей. Такое скопление становится основой будущего кристалла. Когда зародыш очень мал и когда значительная доля его молекул приходится на молекулы поверхностные, то он неустойчив и может снова исчезнуть. Это происходит от того, что молекулы, находящиеся в поверхностном слое, обладают большим запасом потенциальной энергии, чем внутренние молекулы. Если зародыш достигает значительных размеров и число поверхностных молекул становится ничтожным по сравнению с числом внутренних молекул, то зародыш не исчезнет, а растет за счет молекул переохлажденной жидкости. Этому способствует увеличение концентраций и соответственно степени пересыщения раствора. [c.230]

О наличии притяжения между молекулами жидкости или кристалла свидетельствует положительный знак энергий испарения и сублимации (средняя энергия жидкости или кристалла ниже, чем энергия идеального газа при той же температуре). [c.115]

Жидкость — система динамическая. Атомы или молекулы, сохраняя ближний порядок во взаимном расположении, участвуют в тепловом движении, которое сложнее, чем в кристалле. Атомы и молекулы жидкости совершают колебания, как в кристаллах, но положения равновесия, относительно которых происходят эти колебания, не остаются фиксированными. Совершив некоторое число колебаний около одного положения равновесия, молекулы перемещаются в соседнее положение, обусловливая явление диффузии. [c.8]

Другой способ нормировки экспериментальных кривых рассеяния основан на законе сохранения интенсивности, который можно сформулировать так интенсивность рассеяния не зависит от того, как расположены атомы друг относительно друга, образуют ли они кристалл, молекулы жидкости или газа. Интерференция между волнами, рассеянными данным числом атомов, приводит лишь к перераспределению интенсивности, усилению в одних направлениях и ослаблению в других, не изменяя суммарной ее величины. Поэтому если нормированные экспериментальные значения интенсивности проинтегрировать по всем 5, то этот интеграл будет равен интегралу по значениям интенсивности, даваемым изолированными атомами [c.102]

С точки зрения молекулярного строения процесс плавления можно описать следующим образом. При нагревании кристалла движение его молекул усиливается и становится все более энергичным однако при сравнительно низких температурах это тепловое движение не приводит к тому, что та или иная молекула значительно удаляется от определенного положения, которое обусловлено для нее взаимным расположением соседних молекул в кристалле. При температуре плавления молекулярное движение наконец становится настолько энергичным, что приводит к скольжению молекул одна относительно другой и к изменению в той или иной мере их относительного положения. Они продолжают оставаться вблизи одна от другой, но уже не занимают правильно фиксированного положения вместо этого взаимное расположение молекул непрерывно меняется, порой сильно напоминая плотнейшую упаковку в кристалле, при которой каждая молекула имеет двенадцать ближайших соседних молекул, а порой значительно отличаясь от такого строения, причем тогда молекула имеет лишь десять, девять или восемь ближайших соседних молекул, как это показано на рис. 2.11. Таким образом, в жидкости, как и в кристалле, молекулы находятся довольно близко одна к другой однако если кристалл характеризуется правильным расположением атомов или молекул, то жидкость характеризуется [c.44]

В жидкостях молекулы приближены друг к другу настолько, что их движение всегда происходит в поле сил молекулярного взаимодействия. Силы взаимного притяжения молекул проявляют себя в интервале расстояний между молекулами примерно от 1 до 3 диаметров молекулы. При плотном сжатии частиц и их электронных оболочек, когда расстояние между центрами молекул становится менее одного диаметра, действуют силы взаимного отталкивания. Силы межмоле-кулярного взаимодействия полностью определяют взаимное расположение и характер движения молекул жидкости. Под действием этих сил молекулы жидкости, как и молекулы в кристаллах, совершают колебательные движения около некоторых положений равновесия. Однако, в отличие от кристаллов, амплитуда этих колебаний настолько велика, что соседние частицы сравнительно легко отрываются друг от друга и покидают положения равновесия, освобождая при этом место для других молекул. Одна из теорий твердого и жидкого состояния вещества, в частности, теория неупорядоченности исходит из того, что чистая жидкость является совокупностью равного числа занятых и незанятых узлов (положений равновесия), или, иными словами, равного числа молекул и дырок . Время оседлой жизни молекулы в положении равновесия достаточно мало и составляет около 10 секунд. При временах, значительно превышающих указанную величину, молекула жидкости в результате неупорядоченного движения может очутиться в любой точке объема, занятого жидкостью. И в этом смысле ее движение сходно с движением газовой молекулы. [c.24]

Жидкости по своим свойствам занимают промежуточное положение между тазами и твердыми телами. По плотности они близки к твердым телам — расстояния между молекулами в жидкости почти так же малы, как в кристаллах и близки к размерам самих молекул, Однако молекулы жидкости, как и молекулы газа, способны менять свои места, правда, не выходя из сферы влияния молекулярных сил соседних молекул. [c.55]

Несомненно, что в основе изменения граничной вязкости в сторону понижения или повышения лежит характер ориентации молекул жидкости — горизонтальной или вертикальной. Как известно из наблюдений течения полимеров и поведения жидких кристаллов, ориентация параллельно потоку понижает вязкость, а нормально потоку — повышает ее [85, 86]. [c.218]

В отличие от нормальных изотропных жидкостей с совершенно неупорядоченным расположением молекул молекулы жидких кристаллов в существенной степени упорядочены. По степени [c.88]

Во всем предыдущем изложении поляризуемость рассматривалась как скаляр. В действительности же поляризуемость несферической электронной системы — молекулы или атомной группы — тензорная величина, имеющая различные значения по разным направлениям в молекуле. Это необходимо учитывать при рассмотрении взаимодействия на малых расстояниях, в частности при плотной упаковке молекул в кристаллах и жидкостях. Сама упаковка молекул в молекулярных кристаллах обусловлена анизотропными дисперсионными силами [27]. Так, плоские л-электронные системы — ароматические соединения, азотистые основания (см. стр. 83) и т. д. — сильнее всего взаимодействуют при параллельном расположении. Эти взаимодействия по существу и определяют вторичную структуру нуклеиновых кислот (см. гл. 8). [c.195]

Если в кристаллах существует так называемый дальний порядок — правильное размещение частиц (молекулы, ионы) на относительно больших расстояниях, то в жидкостях соблюдается только ближний порядок , при котором эта упорядоченность быстро утрачивается с увеличением расстояния. Кроме того, сами центры упорядоченности в жидкостях постепенно меняют свое место. Другими словами, отдельные молекулы жидкости окружены почти правильно расположенными соседними молекулами, возникает какая-то местная структура, напоминающая кристалл. Такая структура, однако, скоро исчезает по мере удаления от центральной молекулы, а вместо нее наблюдается совершенно произвольное размещение частиц. [c.400]

В другом способе, реализовать который в настоящее время представляется очень трудным, используется растворение полимера в холестерическом жидком кристалле. В холестерической мезофазе молекулы жидкости имеют локально определенное направление, а еди- [c.145]

В первом томе собраны статьи, посвященные вопросам строения молекул, жидкостей и кристаллов. Второй том содержит материал, освещающий проблемы кинетики химических реакций. [c.2]

Результаты рентгеноструктурного исследования жидкостей с трудом поддаются интерпретации однако они показывают, что во многих случаях жидкость имеет определенную структуру. Если молекулы приблизительно сферические, эта структура только остаточная, но в других случаях она может быть выражена более четко. При этом какая бы степень наличия структуры не обнаруживалась, речь идет только о структуре в среднем. Молекулы жидкости обладают полностью свободным поступательным движением, так что результирующая картина все время меняется. Однако в каждом мгновенном расположении среднее окружение данной молекулы, по-видимому, мало отличается от ее окружения в соответствующем кристалле. Если, например, плавится металл или инертный газ с плотной упаковкой, каждый мгновенный снимок картины жидкости указывает на такое положение, когда вокруг каждого атома имеется десять, одиннадцать или [c.277]

Молекулы жидкого кристалла обладают свободой поступательного движения, так что параллельное расположение сохраняется только в областях сравнительно небольшой протяженности, и население каждой из таких областей не является постоянным. Оптические свойства обусловлены действием на свет таких небольших ориентированных областей. Жидкие кристаллы, называемые также мезоморфными фазами, являются в некотором смысле промежуточными между кристаллами и жидкостями. Часть упорядоченности кристалла в них сохранена, а часть утеряна. [c.280]

Большинство кристаллических твердых веществ плавится при определенной температуре, поскольку при этой температуре термическая энергия, сообщаемая кристаллическому веществу, превышает энергию связей молекул в кристалле, в результате чего твердое вещество превращается в жидкость. В том случае, когда давление равно 1 атм, эта температура называется точкой плавления Тт, а тепло, связанное с этим превращением,— энтальпией плавления [c.69]

Кристаллы с молекулярной решеткой построены из целых молекул, закономерно расположенных в пространстве. Таковы, например, кристаллы многих органических соединений (бензола, нафталина и др.). В них связь между частицами, образующими кристалл, обусловлена теми же силами, что и притяжение между молекулами жидкости или газа. Силы эти имеют тоже электрический характер они много слабее, чем силы химической связи. Поэтому кристаллы с молекулярной решеткой обладают более низкими температурами плавления и меньшими теплотами плавления, большей летучестью и меньшей твердостью. [c.91]

Спектр поглощения растворов, содержащих зеленую модификацию квасцов, больше отличается от спектра растворов квасцов, чем спектр последних от спектра кристаллов квасцов, так как происходит изменение ближнего окружения иона Сг вокруг него располагаются ионы 504 " и ОН", а не молекулы Н2О. Отсюда можно заключить, что параметры широких полос поглощения, их полуширина и положение в спектрах исследованных растворов и кристаллов, содержащих ионы Сг , зависят в основном от его ближайших соседей. Состояние среды в целом (жидкость, кристалл) мало влияет на параметры полос поглощения, возникающих в результате переходов внутри З -оболочки иона. [c.272]

В выпускаемой серии Современных проблем физической химии вышедший в начале 1968 г, первый том содержит статьи по строению молекул, жидкостей и кристаллов. Второй том посвящен проблемам химической кинетики. [c.2]

Полученные по этим формулам числовые оценки V, основанные на предположении, что а совпадает со средним расстоянием между двумя соседними молекулами в наиболее плотном состоянии жидкости, справедливы с точностью до порядка величины. Для четыреххлористого углерода, например при 25 °С, V = 6,11 10 с , что составляет около половины от средней частоты колебаний молекул в кристаллах (1,3-10 ) при низкой температуре. Во многих других отношениях эта модель неточна. Так, она дает для мольной теплоемкости выражение 2 - Причина несоответствия реальным свойствам жидкости заключается в том, что молекулы на самом деле не являются совершенно несжимаемыми и нельзя считать, что они движутся в пространстве, свободном от силовых полей. Прежде чем приступить к выводу более адекватных выражений для V и Су, нам следует рассмотреть природу сил и энергетические параметры взаимодействий между реальными молекулами в конденсированном состоянии вещества. [c.18]

В исследованиях, производимых с целью изучения этого процесса, можно отметить два основных направления. Первое направление рассматривает переход вещества из жидкого в твердое состояние с позиций образования из атомов и молекул жидкости кристаллов твердого вещества. Здесь выясняются причины возникновения кристаллов и закономерности их роста. Второе направление рассматривает этот фазовый переход только с учетом тепловых взаимодействий между твердой и жидкой фазами и телами, находящимися в контакте с 1ШМИ. С первым направлением связано понятие кристаллизация , со вторым — затвердевание . [c.23]

Химические соединения, обладающие способностью отклонять плоскость поляризованного света, могут быть подразделены на две группы. Одна из них включает лищь небольшое число неорганических веществ— кварц, хлорат калия, бромат калия, перйодат натрия и др. Общим для этих веществ является то, что их оптическая активность тесно связана с кристаллическим строением и исчезает при их растворении в жидкости, т. е. при распаде кристаллов на отдельные молекулы. Таким образо.м, способность этих соединений отклонять поляризованный свет обусловлена особым строением не молекул, а кристаллов, и поэтому исследование этого вопроса является задачей кристаллографии. Впрочем, известны и органические соединения, например бензил, которые обнаруживают оптическую активность лишь в кристаллической форме. [c.130]

Многие химические реакции не протекают до конца, другими словами, смесь реагентов не полностью превращае-гся в продукты. По прошествии некоторого времени изменение концентраций реагентов прекрашается. Реакционная система в таком состоянии представляет собой смесь реагентов и продуктов реакции. Химическая система в таких условиях находится в состоянии так называемого химического равновесия. Мы уже встречались с примерами простейших равновесий. Так, в замкнутом сосуде устанавливается равновесие между парами вещества над поверхностью его жидкой фазы и самой жидкостью. Скорость перехода молекул жидкости в газовую ф 1зу становится равной скорости перехода в жидкую фазу газовых молекул, ударяющихся о поверхность жидкости. Другим примером является равновесие между твердым хлоридом натрия и его ионами, растворенными в воде (разд. 12.2, ч. 1). В этом примере скорость, с которой ионы кристалла покидают его поверхность, переходя в раствор, равна скорости перехода ионов из раствора в кристаллическое вещество. Приведенные примеры показывают, что равновесие не является статическим состоянием, которое характеризуется отсутствием всяческих изменений. Наоборот, оно имеет динамический характер, т.е. представляет собой совокупность противоположно направленшэгх процессов, протекающих с одинаковой скоростью. Данная глава посвящена рассмотрению химического равновесия и изучению законов, на которых основано его описание. Чтобы продемонстрировать, какую роль играют в химии представления о равновесии, и сделать их более понятными, мы начнем с обсуждения одной из промышленно важных реакций-процесса Габера, применяемого для синтеза аммиака. [c.40]

При растворении вещества, сосюящего из полярных молекул или имеющего ионное строение, в жидкости, также составленной из полярных молекул, между молекулярными диполями растворителя и молекулами или кристаллами растворяемого вещества возникают электростатические силы диполь-дипольного или ион-дипольного взакмоде с твия, способствующие распаду растворяемого вещества на ионы. Поэтому жидкости, состоящие из полярных молекул, проявляют свойства ионизирующих растворителей, т. е. способствуют электролитической диссоциации растворенных в них веществ. Так, хлороводород растворяется и в воде, и в бензоле, но его растворы в воде хорошо проводят электрический ток, что свидетельствует о практически полной диссоциации молекул НС1 на ионы, тогда как растворы НС1 в бензоле не обладают заметной электрической проводимостью. [c.142]

Работа В. И. Данилова, А. М. Зубко и А. Ф. Скрышевского по рентгенографическому исследованию жидкого ортодихлорбензола о-СвН4С12, опубликованная в 1949 г., была первой в СССР, в которой определено строение молекулы по кривой распределения электронной плотности. Важность определения строения молекул жидкостей очевидна. Можно назвать ряд веществ, исследование структуры которых должно выполняться не на газе или кристалле, а именно на жидкости. Примером могут служить расплавы солей и карбоновые кислоты. Соли, как известно, в твердом состоянии существуют в виде ионных кристаллов, а в парообразном — в виде молекул карбоновые кислоты в парообразном состоянии образуют циклические димеры, а в твердой — зигзагообразные цепочки. Структура этих веществ в жидком состоянии заранее не очевидна. [c.206]

Дифракционные методы. В дифракционных методах исследования рентгеновское излучение, поток электронов или нейтронов взаимодействуют с атомами в молекулах, жидкостях или кристаллах. При этом исследуемое вешество играет роль дифракционной решетки. А длина волны рентгеновских квантов, электронов и нейтронов должна быть соизмерима с межатомными расстояниями в молекулах или между частицами в жидкостях и твердых телах. Сама же дифракция (закономерное чередование максимумов и минимумов) представляет собой результат интерференции волн. Она зависит от химического и кристаллохимического строения, следовательно, соответствует структуре исследуемого вещества. Поэтому есть принципиальная возможность для решения обратной задачи дифракции, т. е. установление структуры вещества по его дифракционной картине. Обратная задача дифракции для рентгеновского излучения, дифрагирующего в конденсированных средах, называется рентгеноструктурным анализом. Методы применения электронных и нейтронных пучков вместо рентгеновского излучения называются электронографией и нейтронографией соответственно. Общим для этих методов является анализ углового распределения интенсивности рассеянного рентгеновского излучения, нейтронов и электронов в результате взаимодействия с веществом. Но природа рассеяния рентгеновских квантов, нейтронов и электронов не одинакова. Рентгеновское излучение рассеивается электронами атомов, входящими в состав вещества. Нейтроны же рассеиваются атомными ядрами а электроны — электрическим полем ядер и электронных оболочек атомов. Интенсивность рассеяния электронов пропорциональна электростатическому потенциалу атомов. [c.195]

Жидкие кристаллы бывают трех типов смектические, нематические и холестерические. На рис. 6.16 показано, каким образом соотносятся друг с другом смектическая и нематическая фазы. Смектические жидкости не текут свободно они скользят в одной плоскости. Рентгеноструктурный анализ указывает на структуру, состоящую из последовательности плоских слоев, расстояние между которыми больше, чем расстояние между молекулами в кристалле. Смектическая фаза может плавиться, превращаясь в изотропную жидкость, или по достижении температуры перехода образовать нематическую фазу. Нематическая фаза текуча, рентгеноструктурный анализ показывает, что она похожа на обычные жидкости. При наблюде . , жидких кристаллов в поляризованном свете под микроскопом видны характерные окрашенные структуры. У нематической фазы эти структуры имеют вид нитей. [c.142]

Переохлаждение воды может быть доведено до — 40°С, если тщательно удалить из нее все примеси, включая частицы пьши и другие чужеродные зародыши кристаллизации. Как только начинается процесс кристаллизации жидкости, ее температура возвращается к нормальной температуре отвердевания и остается затем неизменной до тех пор, пока вся жидкость не превратится в твердое вещество. В некоторых случаях могут оказаться переохлажденными капли дождя. Тогда, ударяясь о предметы, уже покрытые льдом, они быстро замерзают при этом происходит оледенение ветвей деревьев и электрических проводов. Чтобы предотвратить переохлаждение жидкости, в нее вносят зародьпиевые кристаллы или просто какие-нибудь твердые поверхности, которые играют роль затравки, направляя кристаллизацию молекул жидкости при ее температуре отвердевания. [c.194]

Структурные изменения при плавлении. Структурные изменения, происходящие при плавлении, простираются от простого преодоления вандерваальсовых сил, связывающих атомы (благородные газы) и молекулы (молекулярные кристаллы, построенные из неполярных молекул), до полного распада бесконечных группировок атомов в случае кристаллов, содержащих цепи, слои и трехмерные каркасы. При температурах слегка ниже и выше точки плавления плотно упакованного металла в непосредственном окружении атома металла, как правило, существует лишь небольшое различие, хотя дальний порядок сразу исчезает. С другой стороны, при плавлении металлического висмута происходит более значительная перестройка структуры. Вместо обычного уменьшения плотности при плавлении, которое может быть проиллюстрировано поведением такого металла, как свинец, имеет место увеличение ее на 2,5% из-за перехода весьма открытой структуры твердого тела в более плотно упакованную жидкость [c.37]

Поверхность жидкости по своим свойствам существенно отличается от твердой поверхности. Вследствие очень малой подвижности молекул в кристалле, очень малых межмолекулярных расстояний и высоких значений энергии взаимодействия между частицами поверхность кристалла совершенно непроницаема для молекул газа. При столкновении с твердой поверхностью молекула газа испытывает полностью упругое отражение за счет близкодействующих сил отгалкивания (здесь пока не учитывается наличие на поверхности кристалла так называемых активных центров, которые способны адсорбировать молекулы газа). Это означает, что ее кинетическая энергия сохраняется, а составляющая скорости, перпендикулярная поверхности стенки, изменяется на прямо противоположную. [c.25]

В заключение обратим внимание на отсутствие модели жидкокристаллических растворов, способной хотя бы качественно описывать не только равновесие нематика-изотропная жидкость, но и другие свойства этих систем. Отметим, что трудности создания такой модели заключаются не только в выборе подходящей формы молекул жидкого кристалла и немезогена, а также межмолекулярного потенциала [4, с. 239 6], но и в том, каким образом располагаются компоненты в анизотропном растворе и какие взаимодействия,, помимо дисперсионных сил и сил отталкивания, следует при этом учитьгеать. Разработка такой модели позволила бы не только обьяснить имеющиеся неясности в поведении жидкокристаллических растворов, но и расширить возможности их практического применения в различных областях. [c.251]