Газовая скорость, определение

Следует отметить, что порядок реакции может быть определен только по данным опытов с различными значениями с . Если газовая фаза состоит из чисТого абсорбирующегося компонента, то опыты должны быть проведены при различных абсолютных давлениях. На практике это делается редко и обычно данные по лабораторной абсорбции интерпретируются, если предположить, что рассматриваемая реакция соответствует первому порядку. Таким образом, константа скорости определяется из уравнения [c.97]

Содержание аммиака в газовой смеси на выходе из колонны синтеза зависит также и от объемной скорости. Определенному давлению соответствует определенная оптимальная объемная скорость газа, при которой достигается максимальное использование катализатора и максимальная производительность всех аппаратов, входящих в систему синтеза аммиака. [c.59]

Величину адсорбции, достигаемую в практических условиях с учетом указанных факторов, измеряют динамической активностью, под которой понимают количество газа или пара, поглощаемого единицей массы адсорбента в слое данной длины из газового потока определенной концентрации при данной скорости и температуре газа до момента проскока, т. е. до начала роста концентрации водяного пара в воздухе за слоем адсорбента. Отношение динамической активности к статической, характеризующее степень использования статической емкости сорбента, можно вычислить по экспериментально полученным величинам времени защитного действия, по формуле [c.175]

Выделим I см поверхности жидкости и составим материальный баланс для тонкого слоя газовой фазы определенной толщины, который прилегает к поверхности жидкости. Объем рассматриваемого слоя — постоянный, парциальное давление паров в нем тоже постоянно и равно давлению насыщенного пара. Значит количество испарившегося вещества в этом слое газовой фазы также постоянно. В 1 сек из жидкости в пар переходит молей вещества. Часть этого вещества, определяемая скоростью диффузии успеет выйти из рассматриваемого слоя и продиффундировать в вышележащий слой газа. Остальная часть вещества, перешедшего из Жидкости в пар, вернется обратно в жидкость. Таким образом, [c.448]

Ионно-молекулярные реакции — широкий класс реакций высокореакционноспособных ионов [33]. В него входят реакции передачи заряда, передачи протона и собственно ионно-молекулярные реакции, в которых передается атом или группа атомов (сложный или простой ион). Большая информация о сечениях ионно-молекулярных реакций в газовой фазе, а для отдельных реакций и констант скорости (определение констант скорости реакций методом масс-спектрометрии —весьма трудоемкая задача) собрана в [35]. Однако следует заметить, что там большинство сечений и констант скоростей определены для ионов, ускоренных в электрическом поле, а в процессах химии высоких энергий, как правило, даже в условиях низкотемпературной плазмы, ионы не получают заметной избыточной кинетической энергии. Поэтому лучше использовать значения сечений и констант, полученных масс-спектрометрически при наименьших кинетических энергиях ионов. Обычно сечение и константы ско- [c.60]

Обобщим теперь определение интегральной скобки на случай многокомпонентной газовой смеси. Пусть 6 и F — две функции от молекулярной скорости, определенные в соответствующей области скоростей для каждого компонента смеси. С помощью операторов / у и [c.104]

Эта особенность применительно к процессу абсорбции в насадочной колонне предопределяет два важных результата. Прежде всего, если сопротивление массопереносу в газовой фазе незначительно, скорость абсорбции не зависит от. скорости движения жидкости, по крайней мере пока последняя не влияет на величину поверхности раздела, приходящуюся на единицу объема. Во-вто-рых, скорость абсорбции на единицу объема Va прямопропорциональна величине поверхности раздела фаз и, следовательно, величину скорости абсорбции можно использовать для определения величины поверхности раздела а. Подробно это будет рассмотрено в разделе. 8.3. [c.90]

Обратное перемешивание жидкости в барботажной колонне исследовали [196] при прямотоке жидкости и газа. Опыты проводили при разной высоте рабочей части колонны ( = 2,1 3,1 4,4 м). Кроме того, фиктивные скорости жидкой фазы (вода) варьировали от 0,2 до 0,8 см/с, газовой фазы (воздух) — от 0,5 до 15 см . Трассер вводили стационарно, причем в качестве трассера использовали как поток вещества, так и источник тепла. В обоих случаях получены одинаковые результаты, что свидетельствует о возможности определения интенсивности обратного перемешивания без помощи трассера - вещества. [c.198]

Двухфазная модель реактора с псевдоожиженным слоем катализатора является сравнительно новой и разработку ее основных положений пока нельзя считать законченной. Экспериментальные исследования с целью проверки теории двухфазной модели малочисленны и их результаты в известной мере противоречивы. Это, в первую очередь, относится к определению величин скорости газа в плотной и газовой фазе. [c.131]

При низкой скорости газа или паров не наблюдается заметного перемешивания частиц в слое катализатора, но как только скорость газового потока достигнет определенного значения образующие слой частицы начнут отделяться друг от друга и энергично перемешиваться. Такой слой катализатора с довольно четко обозначенным уровнем взвешенных в газе твердых частиц напоминает кипящую жидкость. Эту смесь, состоящую из катализатора и газа (или пара), можно подобно жидкости легко перемещать из одного аппарата в другой. [c.122]

Такие явления, как гидравлический удар, внезапное падение давления, могут быть вызваны тем, что в незакрепленном, провисающем трубопроводе скапливается жидкость. Скорость газового потока в этом месте возрастает, и в определенный момент возможен выброс жидкостной пробки. В зимнее время жидкость может замерзнуть и перекрыть большую часть сечения трубопровода. Возможны и другие неполадки, вызванные отсутствием креплений. Поэтому с самого начала прокладки трубопроводов важно позаботиться о возможности их надежного закрепления. Прежде всего необходимо на- [c.208]

Рассматривая теоретически обоснованные методы предвидения скоростей химических реакций, следует отметить, что применение в этих целях теории активного комплекса ограничивается в настоящее время простыми реакциями. Она дополняет теорию столкновений, которая дает возможность выяснить ход некоторых реакций между линейными молекулами в жидкой и газовой фазах. Однако во многих случаях скорость реакции, определенная с использованием теории столкновений, слишком велика. Объяснить же ход мономолекулярных реакций, например изомеризации н-бутана или разложения ацетальдегида, по теории столкновений невозможно. При интерпретации хода таких реакций с применением теории активного комплекса предполагается, что механизм активации основан на столкновении молекул и в дальнейшем реакция проходит в два этапа (образование активного комплекса и его распад или перегруппировка), характеризующихся разными скоростями. [c.222]

При низком давлении водорода скорость реакции изомеризации определяется скоростью образования промежуточных ненасыщенных соединений, которые десорбируются в газовую фазу путем вытеснения их с поверхности катализатора водородом. Таким образом, возрастание скорости реакции изомеризации при увеличении парциального давления водорода от нуля до определенной величины связано с явлениями ограничения избыточных концентраций промежуточных ненасыщенных соединений тем самым водород препятствует образованию из них прочно адсорбированных соединений на поверхности катализатора. С увеличением парциального давления водорода выше определенного промежуточные соединения и водород начинают конкурировать за участки поверхности, ответственные за протекание реакции, и дальнейшее увеличение давления водорода приводит к уменьшению скорости реакции. [c.35]

Чем больше разность — р, тем сильнее колебание скорости жидкости, вытекающей из газового колпака в нагнетательный трубопровод. Движение жидкости в нагнетательном трубопроводе считают равномерным при тк 0,025. При определенном значении коэффициента неравномерности давления т, = 0,025 объем нагнетательного газового колпака определяют по формулам для пасоса одинарного действия [c.111]

После окисления определенной доли первоначального количества кокса при высоких температурах (900-1200"С) скорость процесса начинает меняться со временем, что, очевидно, является следствием изменения кинетического режима [3,48]. Экспериментальными данными подтверждено, что в этих температурных условиях реакция окисления кокса протекает во внешнедиффузионной области увеличение диаметра зерна кокса (следовательно, уменьшение внешней поверхности зерна), скорости газового потока и концентрации кислорода в газе приводят к увеличению скорости окисления кокса, а рост температуры, хотя и увеличивает скорость реакции, влияет на нее слабо. [c.75]

При определении скоростей реакций, протекающих в газовой фазе, часто пользуются парциальными давлениями, тогда [c.25]

При горении газа в бунзеновской горелке или керосина в лампе это предотвращается с помощью механических приспособлений. В газовой горелке газ непрерывно подается, а продукты горения охлаждаются и отводятся со скоростью, обеспечивающей устойчивое горение в определенном месте, так же обстоит дело и в керосиновой лампе и в промышленных горелках. [c.475]

Соотношения (IV.25) и (1У.26) могут быть использованы для определения медианного и максимального диаметров капель жидкостей при условиях, аналогичных условиям распыливания жидкостей, для которых М. С. Волынским получены эти соотношения давление газового потока р=0,8- -3 кгс/см температура /г= = 10- 100°С температура впрыскиваемой жидкости /ж— =5 40°С скорость жидкости ы=27- 120 м/с коэффициент поверхностного натяжения жидкости сГж=0,002- - [c.87]

Нагрев ведут так, чтобы первая капля парафина упала в вакуумный приемник через 15—20 мин после включения вакуумного насоса (перед началом перегонки отводную трубку колбы Богданова прогревают небольшим пламенем газовой горелки или спиртовки). Подогрев колбы во время перегонки регулируют так, чтобы перегонка велась равномерно со скоростью одна капля в секунду в течение всего определения. [c.464]

Распределение Максвелла—Больцмана поддерживается в 5 и-стёйе в результате непрерывного обмена энергией между частицами реакционной смеси, происходящего при их соу Ьрениях. Число соударений в газовой смеси пропорционально произведению концентраций сталкивающихся частиц, т. е. для газовой смеси определенного состава пропорционально квадрату давления газа. Следовательно, скорость образования активированных комплексов с уменьшением давления должна убывать пропорционально р . Между тем скорость превращения активированных комплексов в продукты реакции пропорциональна концентрации активированных комплексов, а последняя в мономолекулярных реакциях пропорциональна первой степени концентрации реагирующих частиц, т. е. первой степени давления. Поэтому в мономолекулярных реакциях при достаточно низких давлениях должна наступить такая ситуация, когда образование активированных комплексов не будет успевать компенсировать их убыль в результате превращения в продукты реакции. В этом случае для получения правильного выражения для скорости реакции необходимо рассматривать элементарную реакцию как сложный процесс, включающий образование и превращение активных частиц. [c.97]

При такой идеализации процесса при фронтальном анализе в каждом сечении колонки имеется концентрация в газовой фазе, определенное сорбированное количество вещества а и определенная линейная скорость газового потока и. Эти величины при заданном времени I зависят только от координаты длины 2, а при заданном z — лишь от 1. Для однозначного решения задачи нужно иметь три независимых уравнения. Два уравнения составляют на основании материального баланса газа-носителя и сорбируемого компонента, третье следует из кинетики сорбционного процесса. [c.426]

Убедившись в несовершенстве аппаратов ВТИ-2 и ВТИ-3, сотрудники ЭНИН, ОРГРЭС, ЮЖОРГРЭС, ЦКТИ, ВТИ и других научно-исследовательских и аладочных организаций начали широко применять для анализа состава продуктов сгорания газовую хроматографию, которая выгодно отличается от других методов газового анализа по точности и скорости определения искомых концентраций, а также по простоте и быстроте обработки полученного сигнала. [c.186]

Уравненио (57) выведено применительно к неподвижному слою катали.затора. При определении потерн напора в движущемся слое уравнение (57) применимо ири условии, что под скоростью движения потока следует понимать относительную скорость. В случае противоточного пли прямоточного дви/кения газового потока и катализатора [c.65]

Можно показать, что основным параметром при определении стандартного потенциала гипотетического электродного процесса I -- - +е является потенциал ионизации радикала. Если прсдпопожить, что констангы скорости линейно коррелируют с термодинамическими величинами, то скорость окисления радикала должна сильно зависеть от потенциата ионизации. Используя потенциалы ионизации для выбранных модельных систем, для которых известно соотношение продуктов, образовавшихся из радикалов и ионов карбения, можно вывести правило, ценное для реакции Кольбе на платиновом аноде в метанольном растворе радикалы с потенциалами ионизации выше 8 эВ (в газовой фазе, определенные методом электронной эмиссии или фотоионизации) должны давать достаточно хороший выход продуктов сочетания радикалы с потенциалами ионизации ниже 8 эВ должны в значительной степени подиергатьсн дальнейшему окислению Поскольку имеются подробные таб.пицы потенциалов ионизации [48—50], то относительно просто делать качественные предсказания на этой основе [50]. [c.430]

Если скорость определения не имеет существенного значения и в анализируемом растворе не содержится микроорганизмов, которые могут изменить баланс азота, то полного осаждения хлорида можно достигнуть, добавляя эквивалентное количество сульфата серебра и давая осадку осесть в течение нескольких часов (желательно оставив на ночь в темноте). После этого чистый раствор центрифугируют или несколько раз пропускают через тонкопористый стеклянный фильтр для удаления хлорида серебра. При таком способе удаления хлорида серебра в растворе остаются лишь незначительные концентрации иона серебра. Выпаривание обработанной реагентом аликвотной части на паровой бане уменьшает возможность появления мешающего коричневатого оттенка (накладывающегося на окончательную желтую окраску) вследствие присутствия в растворе неосажден-ного иона серебра. Такой коричневый оттенок может появиться при выпаривании раствора на горячей, электрической плитке или газовой горелке. [c.143]

Это типичный случай большинства простых реакций, протекающих в растворах. Если же реакция происходит только на поверхности между двумя фазами, то говорят, что такая реакция гетерогенна. Имеется очень много примеров реакций этого типа среди них можно отметить контактный процесс окисления ЗОг кислородом на поверхности платино-асбестового катализатора и гидрогенизацию ненасыщенных соединений в жидких суспен-гшях никелевого катализатора Ренея (N 02). Кроме этих двух категорий реакций, имеется группа реакций, так называемых цепных процессов, скорость которых может зависеть не только от химического состава, но также от размера и геометрии поверхности, ограничивающей реагирующую систему. Хотя такие реакции классифицировались как гетерогенные, это определение не точное, поскольку реакция не ограничивается поверхностными слоями скорее всего поверхность лишь способствует процессам, происходящим в объеме газовой фазы или изменяет их. Типичными примерами таких реакций являются цепное окисление водорода, окиси углерода, углеводородов и фосфора. Большинство изученных газофазных реакций относится к этой категории. [c.17]

ДОЛЖНЫ изменяться больше чем на 2% в течение непрерывной трехмесячной работы. Этот критерий нельзя непосредственно связать с летучестью неподвижной фазы, поскольку для определения скорости изменения объема удерживания необходимы трехмесячные испытания. Объемы удерживания будут в любом случае меняться с изменением химической природы пробы и применяемой скорости потока. Второй критерий, предложенный Туэем [2], состоит в определении предельной рабочей температуры, при которой колонка теряет 50% неподвижной фазы за. 1000 час непрерывной работы при скорости потока 15 мл1мин. Величины, которые были получены при этих испытаниях, имели примерно тот же порядок, что и величины, рекомендованные Комитетом по газовой хроматографии. Определения проводились на колонках, содержащих 2 г неподвижной фазы легко видеть, что получаемые величины соответствуют летучести 1,1 10 3 Единственная в прошлом попытка в определении верхнего температурного предела была сделана Харвеем и Чол- [c.268]

Шваб и Кнезингер [43] изучали каталитическое разложение метилового эфира муравьиной кислоты на различных металлах. Их прибор состоял из испарителя, стеклянного микрореактора, крана-дозатора и газового хроматографа. Насыщение газа-носителя реагентами осуществляли в испарителе при постоянной температуре. Повернув кран-дозатор, можно было направить в газовый хроматограф определенное количество продуктов, выходящих из реактора. Микрореактор представлял собой небольшую пустую горизонтальную трубку, в которой катализатор был заключен в небольшом контейнере. В своей статье авторы подробно обсуждают вопрос о том, каким образом результаты газохроматографического анализа можно использовать для вычисления кинетических характеристик. Исходя из уравнения Дамкелера, они вывели уравнение, справедливое для малых изменений концентраций, которое описывает зависимость высоты хроматографического пика реагента от константы скорости, концентрации, порядка реакции, длины реакционной зоны и скорости газового потока. В статье приведены и выражения для вычисления энергии активации по высотам хроматографических пиков, а также для определения влияния диффузии на скорость реакции. Используя полученные данные, авторы предложили возможный механизм разложения метилового эфира муравьиной кислоты. [c.57]

Из уравнений (8.1) и (8.2) можно увидеть, что общая скорость массопередачн есть линейная функция движущей силы в жидкой фазе с — с (как и предполагалось при определении коэффициента абсорбции), только в случае реакции первого порядка. Это создает некоторую трудность, когда заметно сопротивление массопереносу в газовой фазе. [c.91]

Скорость удаления кокса зависит также от давления в газовой среде. При прочих одинаковых условиях чем выше давление, тем быстрее протекает процесс. Однако на действующих установках регулировать скорость сжигания кокса путем изменения ятого факюра процесса обычно пе представляется возможным, так как воздуходувки и регенераторы завидских установок проектируются, как правило, на определенное эксплуатационное давление. [c.118]

В других случаях можно учесть влияние пленки, если условия течения определены достаточно хорошо. К сожалению, данные, необходимые для определений скорости процесса, которые были описаны, обычно отсутствуют. Можно определить порядок величины сопротивления пленки при неподвижном адсорбенте, пользуясь соотношениями, аналогичными тем, которые даны Гафни и Дрью [111. Пример расчета влияния пленки дан Дрейслером и Вильгельмом [7]. Эти авторы иашли, что образование газовой пленки при течении газовой смеси через систему пористых шариков увеличивает вычисленную величину коэффициента внутренней диффузии примерно на одну треть. [c.152]

Полученный газ содержит определенное количество азота и после очистки от окислов углерода его можно использовать для синтеза аммиака. Этот процесс осуществляют автотермично в конверторах шахтного типа с конусным верхом. В конусе скорость газовой смеси снижается более чем в 10 раз. После этого она проходит защитный слой магнезита толщиной 15 см, и, наконец, поступает в слой катализатора. При отсутствии защитного слоя газовая смесь воспламеняется в свободном пространстве (в конусной части конвертора). Увеличение толщины защитного слоя до 50 см приводит к воспламенению смеси в этом слое, сопровождающемуся постепенным его разогревом до 1400° С, и воспламенению смеси в свободном пространстве (см. табл. 21, №3). Этот процесс проводят также в реакторе с подвижным слоем катализатора (см. табл. 21, №5 и [c.39]

Кроме теплового воспламенения газовых смесей возможно также самоускорение реакции горения, свя занное с развитием цепной реакции. Процесс самовоспламенения реальных горючих смесей имеет цепной характер. Самовоспламенение горючей смеси может произойти только в случае превышения некоторой определенной температуры, называемой температурой самовоспламенения. В отличие от таких характеристик, как нор.мальная скорость и концентрационные пределы, температура самовоспламенения не является физикохимической константой горючей газовой смеси и зависит от габаритов сосуда или аппарата, в котором находится смесь, и от ряда других факторов. [c.22]

Однако в капилляре скорость газа изменяется от оси капилляра к поверхности его стенок. Для упрощенного учета этого фактора можно принять, что во вр)утренней части капилляра газ протекает с некоторой определенной скоростью, а часть газа, примыкающая к стенкам капилляра, остается неподвижной. При этом возникает диффузия между движущейся газовой фазой и неподвижным слоем газа у стенки (так называемая динамическая диффузия). Это приводит к тому, что молекулы в движущемся газе опережают молекулы, задерживающиеся в неподвижной пленке газа у стенок, что вызывает дополнительное размывание хроматографической полосы. Это размывание уменьшается с увеличением коэффициента молекулярной диффузии, при котором облегчается обмен молекулами между движущейся частью газа и неподвижной его частью у стенок. Существенно, что размывание, обусловленное такой динамической диффузией, зависит от скорости газа. С увеличением скорости газа размываннс нозрастает, так как чем больше скорость потока, тем больше отставание от него молекул, попавших в неподвижный слой газа у стенок капилляра. Рассмотрим приближенно зависимость соответствующего коэффициента динамической диффузии )д от скорости потока газа. [c.587]