Хлор белящий определение

Для определения мест утечек диоксида углерода, хлора, хлористого водорода используют аммиак, при взаимодействии с которым образуется углекислый или хлористый аммоний, выделяющийся в виде белого дыма. [c.86]

Для качественного определения галоидов к части фильтрата, подкисленной разбавленной азотной кислотой, прибавляют раствор азотнокислого серебра (примечание 6). Бели испытание дает положительный результат, заключающийся в выделении осадка галоидного серебра, устанавливают природу галоида на основании обычных качественных реакций. Для открытия иода к части фильтрата, полученного после сплавления вещества с натрием и подкисленной серной кислотой, прибавляют раствор азотистокислого натрия. Если при этом выделяется элементарный иод, его экстрагируют сероуглеродом или хлороформом. К водному слою после отделения иода прибавляют немного хлор- [c.519]

Фосген, дифосген и трифосген образуют белый осадок дифенилмочевины в насыщенном (3", ) водном растворе анилина. Эту же реакцию можно применить и для целей количественного определения указанных веществ Присутствие хлора вредит реакции. Применяемые иногда бумажки, желтеющие в присутствии фосгена, пропитаны смесью слабых спиртовых растворов диметиламинобензальдегида и дифениламина. Пожелтение их вызывается и хлором, и хлористым водородом. [c.202]

Приготовление индикатора. Полоски фильтровальной бумаги пропитывают смесью 5%-ного раствора иодистого калия и 0,2%-ного водного раствора крахмала с последующим высушиванием на воздухе. Цвет приготовленных полосок бумаги должен быть белым, При концентрации хлора 0,00143 мг л окраска появляется через Ю.лмн. Бром, окислы азота и другие окислители мешают определению. [c.131]

Состояние герметичности эксплуатируемого оборудования систематически проверяется. Утечки продукта определяются различными способами, например нанесением на испытуемое соединение мыльной эмульсии (в местах, где имеются неплотности, образуются пузырьки мыльной пены). Применяют также обмазку контролируемых мест пастами различных составов, меняющими свой цвет при наличии утечек. Неплотность аппаратуры проверяют часто с помощью индикаторных бумажек, пропитанных различными составами, которые меняют свою окраску при появлении в атмосфере определенных паров или газов. Утечки в оборудовании, где находится хлор или хлористый водород, определяют по белому дыму, образующемуся при поднесении к местам предполагаемой утечки ватки, смоченной аммиаком. Утечки можно обнаружить при помощи радиоактивных изотопов, вводимых в небольших количествах внутрь системы. В этом случае места утечки определяются переносным прибором, улавливающим ионизированные излучения. [c.85]

Для проверки плотности сварные швы иногда обмазывают снаружи мелом, а внутри обильно смачивают керосином, после чего создают пробное давление. Дефекты шва обнаруживаются по темным пятнам, которые дает керосин, выступая через неплотности в швах. Иногда для нахождения мест утечки применяют реактивы, дающие химическую реакцию с выделяющимся веществом. Так, для определения мест утечки двуокиси углерода, хлора, хлористого водорода пользуются аммиаком, с которым эти вещества дают углекислый или хлористый аммоний, выделяющийся в виде белого дыма. Для обнаружения утечки газов, не имеющих запаха, к ним примешивают сильно пахнущие вещества — одоранты. Есть специальные приборы — течеискатели различных конструкций, некоторые из них обладают высокой чувствительностью и могут применяться в труднодоступных местах. [c.62]

Находят содержание хлора/или брома по калибровочной кривой. Если содержание хлора или брома выше, чем установлено для данной методики, разбавляют пробу белым маслом и повторяют определение. [c.366]

В качественном анализе используют реакции, в результате которых получают характерные осадки, окрашенные растворимые соединения, газообразные вещества. Например, хлорид-ион с ионом серебра дает белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте, но растворимый в аммиаке. Таким образом, нитрат серебра в азотнокислой среде служит характерным реактивом на ион хлора. Ион железа (И1) с роданид-ионом (5СН ) в определенных условиях дает соединение красного цвета, растворимое в воде. При взаимодействии сульфидов многих металлов с кислотой выделяется сероводород — газ со специфическим запахом. В результате реакции щелочи с солью аммония при нагревании выделяется аммиак. [c.29]

Для определения иона хлора в пробирку помещают небольшое количество хлорофоса, прибавляют раствор едкого натра или едкого кали, кипятят 2—3 минуты и после охлаждения фильтруют. Фильтрат нейтрализуют разбавленной азотной кислотой до слабокислой реакции (проба синей лакмусовой бумажкой), после чего добавляют раствор азотнокислого серебра. Выпадает белый аморфный осадок. [c.22]

Каждый ИОН, находящийся в растворе электролита, обладает индивидуальными и строго определенными овойствами. Эти свойства обнаруживаются при взаимодействии его с другим ионом. Например, ион хлора С1— обладает свойством соединения с ионом Ag ", образуя типичный белый осадок, который при встряхивании раствора створаживается , т. е. образует хлопья, оседающие на дно пробирки [c.150]

Ход определения. К фильтрату приливают 10%-ный раствор аммиака в присутствии нескольких капель ме-тилрота и 30 мл 10%-ного раствора хлорида аммония до слабощелочной реакции и нагревают почти до кипения. Образующийся осадок полуторных окислов в горячем состоянии фильтруют через беззольный фильтр (белая лента). Фильтрат собирают в стакан емкостью 300 мл, осадок промывают, по возможности не перенося на фильтр, несколько раз 2%-ным раствором нитрата аммония, прибавив к нему несколько капель раствора аммиака, до исчезновения ионов хлора в промывных водах (проба с 10%-ным раствором нитрата серебра). Осадок на фильтре промывают водой, содержащей 4—7 капель аммиака в 1 л воды, для предотвращения перехода в раствор гидроокиси алюминия. [c.106]

Баллоны с газами окрашивают в определенные цвета. Так, например, баллоны с кислородом имеют синюю окраску с черной надписью Кислород , с водородом — зеленую с красной надписью Водород . Черные баллоны с азотом, углекислым газом и сжатым воздухом имеют соответствующие надписи желтую — Азот , белую — Углекислота или Сжатый воздух . Баллоны с синей надписью Хлор окрашены в зеленый цвет. Метан или пропанбута-новые смеси хранятся в баллонах красного цвета, аммиак — желтого цвета. [c.36]

Определение хлора, брома и иода. Подкисляют 10 %-ной серной кислотой 10 мл фильтрата после разложения натрием и кипятят несколько минут. После охлаждения отбирают 1 мл раствора, прибавляют 0,5 мл тетрахлорида углерода и несколько капель раствора нитрита натрия. Если присутствует иодид, то слой тетрахлорида углерода окрашивается в пурпурный цвет. В этом случае в другой пробе оставшегося раствора определяют наличие бромида и хлорида. Для этого 5 мл раствора обрабатывают нитритом нагрия и экстрагируют иод тетрахлоридом углерода. Затем раствор кипятят 1 мин и охлаждают. Отбирают 1 мл холодного раствора, прибавляют 0,5 мл тетрахлорида углерода н 2 капли хлорной воды. Коричневая окраска слоя тетрахлорида углерода указывает на наличие брома. Раствор, оставшийся после определения иода и брома (после экстракции иода и брома), разбавляют до 30 мл, добавляют 1 мл концентрированной серной кислоты и 0,3 г персульфата калия (К ЗгОе). Смесь нагревают, кипятят 5 мин и охлаждают. К холодному раствору прибавляют раствор нитрата серебра. Появление белого творожистого осадка указывает на наличие хлорида. [c.810]

Пантоцид — белый порошок со слабым запахом хлора, почти не растворим в воде и разведенных кислотах, легко растворим в едких и углекислых щелочах. Идентификация и количественное определение активного хлора производят аналогично предыдущему (для количественного определения препарат предварительно растворяют в растворе едкого натра и по прибавлении капия йодида и серной кислоты выделившийся йод оттнтровывают тиосульфатом [c.291]

Пирндрол -белый, мелкокристаллический порошок, т. пл. 286—288°, легко расгворнм в спнрте, мало в воде, не растворим в эфире. Прн действии раствора едкого натра на водный раствор препарата выделяется основание, фнльтрат после подкисления обнаруживает реакцию на хлор-ион. Для определения оптической плотности 0,1 г препарата растворяют прн слабом нагревании в 100 мл вода 15 мл этого раствора помещают в мерную колбу емкостью 50 мл, доводит до метки и определяют оптическую плотность 6 спектрофотометром СФ-4 в кювете длиной I см, при длине волны, равной 248 ммк, в пределах 0,350—0,400, и при длине волны, равной 257 ммк, [c.354]

Хинин-гидрохлорид — бесцветные, блестящие шелковистые иглы или белый мелкокристаллический порошок, без запаха, интенсивно горького вкуса. Растворяется в 30 ч. воды, в 1 ч. кипящей воды, в 3 ч. спирта в хлороформе растворяется с выделением воды. Водные растворы обладают нейтральной реакцией. На воздухе выветривается при нагревании до 100 теряет кристаллизационную воду. Идентификацию и определение чистоты основания хинина производят аналогично предыдущему хлор-ион определяют реакцией с нитратом серебра. Потеря веса при 100—105° не должна превышать 9,5%. Количественное определение производят алкалиметрическн мл 0,1 н. раствора едкого натра соответствует 0,03609 г безводного хинина гидрохлорида, которого в пересчете на сухое вещество должно быть не менее 99,5%. [c.447]

Феноксиметилпенициллин — белый кристаллический порошок без запаха, кисловато-горького вкуса, негигроскопичен, т. пл. 118—120°, [а о = + 180—200° (с = 1,95 -ный спирт), мало растворим в воде, растворяется в метиловом и этиловом спиртах, ацетоне, хлоро< рме, бутилацетате, глицерине. Устойчив в слабокислой среде, но разлагается при кипячении со щелочами и в присутствии фермента пенициллиназы. К солнечному свету устойчив. При взаимодействин с растворами хлоргидрата гидроксиламина, едкого натра, а затем уксусной кислоты, а также нитрата меди выделяется зеленый осадок. Для определения удельного поглощения по ГФ1Х 0,09— 0,1 гпрепарата (точную навеску) растворяют в 4 5"о-ного раствора гидрокарбоната натрия, разбавляют водой до 500 мл и определяют оптическую плотность (D) ири длине волны 268 ммк и при 274 ммк в кювете с толщиной слоя 1 см. Контрольным раствором служат 4 л1/г5 о-ного раствора гидрокарбоната натрня, разведенные водой до 500 мл. Прп длине волны 268 чмк Е = 34,8. Отношение D при длине волны 268 ммк к D при длине волны 274 ммк должно быть не менее 1,21 и не более 1,24. [c.735]

За содержание закисного железа в угле может быть также принята разница между содержанием общего железа и железа колчедана. Первое из них может быть определено путем обработки золы угля соляной кислотой. Для этого зольный остаток, полученный в тигле при определении содержания золы, аккуратно переносят в коническую колбу, прибавляют 50—60 мл разведенной (1 1) соляной кислоты и кипятят в течение 15—30 мин. до обесцвечивания нерастворимого осадка. Если железо растворяется трудно, прибавляют еще 20—25 мл крепкой соляной кислоты и выдерживают колбу а огне в пределах 1 часа. Солянокислый раствор отфильтровывают, остаток тщательно промывают горячей водой до отрицательной реакции на хлор. Нерастворимый остаток может иметь разные оттенки, бумажный же фильтр должен быть белым. Если фильтр окажется окрашенным в бурый цвет, что указывает на присутствие окиси железа, его переносят в фарфоровую чашку и обрабатывают 15—20 мл разведенной (1 1) соляной кислоты при нагревании до исчезновения бурого оттенка. Полученный в чашке раствор присоединяют к полученному фильтрату, жидкость переливают в мерную колбу, доливают ее дистиллированной водой до метки и определяют содержание железа по одному из методов, описанных в гл. X. Содержание колчеданного железа подсчитывают по колчеданной сере (см. гл. VI) (р20з) = 1,25 или Fe = 0,875 S . Найдя, таким образом количество закисного железа, можно подсчитать весовое значение реакции (6). исходя из следующих соображений. При окислении FeO в РезОз на каждую молекулу присоединяется один атом кислорода, т. е. на каждые 160 г РегОз 16 г кислорода. Следовательно, увеличение веса золы за счет этой реакции составляет 0,1 РегОз, найденной, в солянокислой вытяжке. [c.101]

При использовании того или иного метода получения холоцеллюлозы следует учитывать, что делигнифицирующие агенты в некоторой степени изменяют свойства полисахаридов. Возможно деполимеризирующее действие хлора, двуокиси хлора и гидроокиси ацетила на макромолекулы полимеров. Например, в работе [20] указывается, что длина цепей 4-0-метилглюкуроноксилана, выделенного из хлоритной холоцеллюлозы древесины белой березы, была на 60% меньше длины цепей этого полимера исходной древесины. Как было обнаружено Хейзером и Йоргенсеном [21], при хлоритной делигнификации осиновой древесины происходит деструкция целлюлозы. При обработке европейского бука хлорной кислотой было установлено [22] наличие в холоцеллюлозе настолько измененного лигнина, что он не мог рассматриваться при анализе как обычный лигнин Классона. Присутствие такого лигнина в холоцеллюлозе и невозможность определения его обычными методами могут привести к ошибочным результатам при вычислении выхода холоцеллюлозы. [c.29]

Методика определения. Рассчитанную для приготовления 250 мл раствора навеску руды помещают в стакан, обливают 15—20 мл концентрированной соляной кислоты, добавляют 2—3 г хлората калия, закрывают стакан часовым стеклом и нагревают под тягой до полного разложения руды и окончания выделения хлора. Раствор количественно переносят в мерную колбу, не отфильтровывая белого осадка кремневой кислоты, объем раствора доводят до метки и тщательно перемешивают. Отбирают пипеткой аликвотные части раствора в конические колбы емкостью 400— 500 мл, нейтрализуют их карбонатом натрия до слабокислой реакции и прибавляют взмученную в воде окись цинка до тех пор, пока после взбалтывания жидкости на дне не будет оставаться небольшой осадок окиси цинка. Полученную смесь ра збавляют 250—300 мл горячей воды и горячий раствор титруют стандартным раствором перманганата. [c.199]

Наиболее распространено аргентометрическое определение хлора по методу Мора. Сущность его состоит в прямом титровании жидкости раствором нитрата серебра с индикатором хроматом калия до побуре-ния белого осадка. [c.283]

Галог-бниды серебра разлагаются яа свету с образованием металлического серебра. Такое разложение особенно- вероятно иа начальных стадиях осаждения, когда суспензия имеет колоссальную поверхность, способствующую протеканию фотохимической реакции. Поэтому осаждение нельзя проводить при ярком свете. Осадок, насколько возможно, должен находиться вдали от солнечного света, а в период совревания его следует убрать в шкаф и всю работу проводить в затемненном помещении. Хлорид серебра имеет почти чистую белую окраску, однако возможно, что он будет иметь фиолетовый оттенок после высушивания. Этот оттенок объясняется наличием мельчайших частиц металлического серебра на поверхности белого хлорида серебра. Фиолетовое окрашивание наблюдается даже при очень незначительных степенях фоторазложения. Поэтому если были приняты все необходимые меры для предотвращения разложения, волноваться из-за окраски не следует. Фоторазложение может привести как ж положительной, так и к отрицательной погрешности в определении. Первоначально а результате разложения образуются серебро и свободный хлор [c.242]

Ступенчатая при рода процесса хлорирован ия была выявлена прибавлением к естественному газу небольших количеств хлора над водой при комнатной температуре—в условиях, при которых сначала образуются низшие хлорпроизводные Для Т0 Г0 чтобы лучше регулировать реа Кцию и предотвратить образование четыреххлористого углерода, хлорирование производилось (с помощью белого дуговогс пламени) в газовой смеси, содержащей 12,5% хлора, в приборе, устроенном таки образом, ЧТО реакция протекала в пространстве между кусочками льда. По мере течения реакции через определенные промежутки времени добавлялись углеводородный газ и хлор. Продукты, полученные таким путем из 7,4 л природного газа, состояли из 166 см смеси хлористого метилена и хлороформа. Этот метод ведения процеоса был изучен также в большой деревянной реакци онной камере, снабженной стеклянным окном, через которое мог бы действовать свет белой пламенной дуги. В этом аппарате из 7000 л природного газа, вводимого со скоростью от 400 до 800 jf в час, было получено 10— 15 j жидкого продукта, состоящего из следующих хлорпроизводных углеводородов (объемные отношения) ди хлорметана 35%, хлороформа 35%, четыреххлористого углерода 5%, а также 20% хлор-этана. Около 14% продукта (состоящего из 61% дихлорметаш, 28% хлО(ро-форма, 1,5% четыреххлористого углерода и 6% хлорэтана) было растворено в воде, образовавшейся при таянии кусков льда. [c.758]

Раствор галогенида титруют (см. опыт 3) раствором нитрата серебра, концентрация которого известна. Для определения конца реакции к раствору галогенида добавляют в качестве индикатора каплю насыщенного раствора хромата калия К2СГО4. Хромат калия с нитратом серебра дает малорастворимую соль АдаСг04 темно-красного цвета. Но растворимость хромата серебра значительно больше, чем хлорида серебра. Поэтому хромат серебра начинает выпадать в осадок только после практически полного осаждения ионов хлора. Внешне это проявляется в начинающемся побурении ранее белого осадка, что и служит признаком конца реакции между хлоридом натрия и нитратом серебра. [c.78]

Большинство структурных типов простейших бинарных неорганических соединений с общей формулой АХ было определено в первые годы применения рентгекоструктурного анализа, так как кристаллы этих соединений обычно имеют высокую симметрию — кубическую или гексагональную, что, как известно, значительно облегчает полное определение их структуры. На рис. 162 изображена структура Na l, строение которой становится легко понятным, если мысленно разбить элементарную кубическую ячейку на восемь малых кубов (октантов) и распределить атомы (ионы) натрия и хлора по вершинам всех малых кубов, строго чередуя их друг с другом. Нетрудно также видеть, что отдельно взятые атомы натрия (правильная система точек, которую занимают атомы натрия) располагаются по узлам гранецентрированной кубической решетки. Атомы хлора располагаются по точно такому же закону. Эти две правильные системы только сдвинуты друг относительно друга вдоль координатной оси на величину а. С равным основанием можно считать черные шарики за атомы натрия, а белые — за атомы хлора, или же наоборот. [c.144]

ДИХЛОРОКСИН (5,7-днхлор-8-оксихииолин, хлор-оксии) G<,П50NGl2, мол. в. 214,05 — блестящие белые мелкие кристаллы т. пл. 179— 180° практически нерастворим в воде, растворим с желтой окраской в конц. минеральных к-тах, щелочах, эфире, сероуглероде легко растворим в спирте, бензоле. Получают Д. хлорированием 8-оксихинолина осаждает те же элементы, что и 8-оксихинолин в отличие от последнего, не применим для броматометрич. определений. Реагент [c.590]

Из-за исключительной стойкости комплекса Hg U для определения хлора применяют метод титрования нитратом ртути. Конечную точку находят, используя нитропруссид натрия, образующий белый осадок при взаимодействии с ионом ртути, причем произведение растворимости HgFe( N)sNO равно 2,5-Ю . Определите объем, при котором достигается конечная точка, и ошибку титрования, если 100 мл 0,01 М раствора Na l титруют 0,01 М раствором Hg(N0j)2 в кислом растворе, концентрация нитропруссида натрия в котором 0,003 Ж [c.231]

Имеется указание, что в продаже встречается и аморфный хлористоводородный апоморфин, состоящий из полимерных побочных продуктов, образующихся при приготовлении апоморфина. Этому продукту свойственны очень неприятные побочные действия, и он не должен употребляться даже в ветеринарной практике. Примесь легко обнаруживается под микроскопом—желтоватая или белая зернистая масса. Хлоро-морфии дигидрохлорид тоже образуется при приготовлении апоморфина при недостаточном нагревании реакционной смеси. И эту примесь легко отличить под микроскопом, — она имеет вид зернистой массы или осажденной серы. Этому продукту также свойственны побочные медицинские действия. Be ringer нашел в одном образце до 75 /q этой примеси. 8° Количественное определение апоморфина весьма затруднительно ввиду его легкой окисляемости. Все же у АПеп а приводится следующий метод Eaton и Gly ard a определения содержания апоморфина в таблетках. 20 таблеток растворяют в 100 мл воды, определенную часть раствора подщелачивают бикарбонатом натрия и извлекают повторно эфиром, соединенные эфирные вытяжки промывают один раз 5 мл воды. К промытому эфирному раствору прибавляют определенный объем 0,1 н. кислоты и титруют 0,1 н. щелочью при индикаторе метилрот. [c.461]

А вот еще один пример испытания с целью обнаружения фунгицидов — это кустарный тест, изобретенный одним из авторов книги в период, когда поездка от его места работы до испытательной станции занимала целых полдня. Культура плесенного грибка, Aspergillus niger, выращивалась на овсянке, той самой, которую едят на завтрак в нее и вводили испытываемый материал. В отсутствие фунгицида этот плесенный грибок давал белый мпцелий, который через некоторое время желтел и, наконец, выделял черные конидии. Применялись три уровня дозировки сила ингибирующего действия испытываемого соединения определялась степенью роста, достигаемой за определенный период. Хотя этот метод и служит хорошей иллюстрацией проводимой мысли, он вызывает некоторые очевидные возражения, и мы бы не стали упоминать о нем, если бы при этом не заострялось внимание на том, какое большое стимулирующее действие оказывает на химиков-синтетиков непосредственная причастность к отсеивающим испытаниям. После того как были налажены вышеупомянутые испытания и соединения стали испытывать в тот же день, когда их синтезировали, научная производительность химиков, работающих в лаборатории, заметно возросла. Любопытно отметить, что именно при этом научном исследовании, которое, разумеется, опиралось и на более тщательные отсеивающие испытания, проводимые на биологической станции, был забракован такой близкий промах , как 1-хлор-3-фтор-4,6-динитробензол [68]. Будучи очень сильным фунгицидом, он оказался отвергнутым ввиду недостаточной стойкости в промышленных условиях, для которых его предназначали. [c.130]

Ход определения следующий . В склянку, по ёмкости и по бесцветности стекла одинаковую со склянками для стандартов, вводят сначала ортотолидиновый раствор из расчёта 1 мл на 100 мл исследуемой воды и затем влит ают 1 сследуемую воду до заранее сделанной метки. При наличии активного хлора появляется жёлтое окрашивание, достигающее при комнатной температуре максимальной интенсивности через 5— О мин., после чего производят колориметрическое срав ение исследуемой пробы со стандартами, рассматривая и на белом фоне в отражённом дневном или искусственном освещении. [c.31]

Потенциометрический метод применяется в анализе органических соединений для определения содержания веществ в исследуемом растворе при титровании кислот и оснований, при окислительно-восстановительных реакциях и реакциях осаждения. Кроме того, его часто используют для определения кислотности среды, в особенности в тех случаях, когда имеются сильно окрашенные или неводные растворы, в которых определение pH посредством индикаторов затруднено или даже невозможно. ь. Многие анализы, применяющиеся в анилинокрасочной промышленности, основаны на реакции диазотирования (см. стр. 142). Для определения первичных аминов с помощью азотистой кислоты можно пользоваться потенциометрическим методом. Этот метод удобен для титрования сильно окрашенных растворов, при нанесении которых на иодкрахмальную бумагу трудно наблюдать конец реакции. Например, определение содержания аминоазобензо-ла потенциометрическим титрованием (методика приводится ниже) белее точно, чем определение обычным титрованием с иодкрахмальной бумагой. При анализе кубовых красителей, содержащих галоид, часто бывает необходимо определять содержание хлора и брома. При анализе кубовъ х красителей, а также при определении содержания поваренной соли в красителях и промежуточных продуктах, потенциометрический метод имеет преимущества перед химическими методами, так как он проще, надежнее и при этом затрачивается меньше времени. Достоинством этого метода титрования кислот и оснований является также возможность определять концентрацию ионов водорода в любой момент титрования. [c.376]

Мы не можем касаться здесь аналитической техники определения кислорода. Из реагентов, применяемых для этих целей, можно назвать белый фосфор, органические поглотители кислорода (такие, как пирогаллол или лейкосоединения красителей), медь, гипосульфит натрия и хлористый хром. Для растворов самым распространенным является, повидимому, метод Винклера в нем кислород используется для освобождения эквивалентного количества хлора (через промежуточную систему двухлористый марганец — треххлористый марганец), который легко может быть определен путем титрования иодистым калием и тиосульфатом. Если для определения кислорода применяются пирогаллол или лейкосоединения красителей (белое индиго, лейкометиленовый синий), процесс освобождения кислорода может быть прослежен колориметрически или спектрофотометрически. Подобная же методика применима при превращении гемоглобина в оксигемоглобин такой метод определения кислорода был впервые введен при исследовании фотосинтеза Хоппе-Зейлером [5] и позже использован Хиллом [64, 74]. Для тех же целей Остергаут [23, 24] предложил использовать кровь краба, содержащую гемоцианин и синеющую в присутствии кислорода. [c.254]

Часть содовой вытяжки, предназначенной для определения анионов, выпаривают досз а и небольшое количество остатка, к которому прибавляют немного окиси. свинца, прокаливают на магнезиальной палочке паяльным огнем приблизительно около 1 мин. При этом все соединения хлора переходят в хлористый натрий. Сплав растворяют в разбавленной азотной кислоте в присутствии С1 азотнокислое серебро дает белый осадок. [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология