Палладий перманганатом

Многие виды диэлектриков, особенно пластмассы, в большей или меньшей степени гидрофобны, т. е. не смачиваются водой. Поэтому гидрофилизация поверхности большинства диэлектриков является основной задачей, решаемой на стадии первичной обработки поверхности. Наиболее эффективными способами придания поверхности диэлектрика гидрофильных свойств считаются травление в органических растворителях и обработка в растворе окислителей. Органический растворитель разрыхляет поверхностный слой диэлектрика, вызывая его набухание, что ослабляет связи между полимерными цепями в приповерхностном слое. Окислительная обработка, проводимая после стадии набухания, резко повышает сорбционную способность поверхности диэлектрика. Это происходит главным образом за счет увеличения хемосорбционной поверхностной активности, которая обусловлена, с одной стороны, увеличением гидрофильности поверхности ( прививка активных групп), с другой стороны, разрывом связей типа С=С и С=-0 в результате воздействия на молекулы мономеров сильного окислителя. Так, обработка стеклотекстолита в растворе, содержащем перманганат калия и фосфорную кислоту, приводит к повышению адсорбции палладия на его поверхности в четыре раза, а обработка в растворе, содержащем хромовый ангидрид и серную кислоту, увеличивает сорбционную способность поверхности стеклотекстолита более чем в 10 раз. [c.97]

Циклические карбонаты устойчивы по отношению ко многим обычным реагентам, в том числе бромной воде [2491, тетраацетату свинца [252], нейтральному или слегка подкисленному раствору перманганата [253], хлористому тионилу [2491, бромистому водороду в смеси уксусной кислоты с уксусным ангидридом [254, 255]. Они не изменяются также при каталитическом гидрогенолизе в присутствии палладия [245, 255]. [c.225]

Вещество прокаливают с окисью кальция или с перманганатом серебра [875] в стеклянной трубке (диаметром 0,5 см, длиной 20—25 см) и обнаруживают конденсирующуюся на стенках ртуть визуально или посредством дитизона. Или же вещество прокаливают с окисью меди выделяющиеся пары ртути образуют на бумаге, смоченной раствором хлористого палладия, темное пятно восстановленного палладия [677], которое можно сделать [c.38]

Окисление сахаров в щелочной среде проводится кислородом в присутствии окиси серебра [10], кислородом воздуха в присутствии окислов палладия или магния [11], а также перманганатом калия [12]. Практическое применение нашли процессы получения щавелевой кислоты окислением сахара смесью азотной и серной кислот или азотной кислотой и окислами азота в присутствии пятиокиси ванадия. Схема промышленного процесса по первому нз указанных способов приведена на рис. 2. [c.27]

Уже давно известно, что переходные металлы катализируют это окисление и что некоторые промотированные металлы особенно активны. Например, в газовом анализе для сжигания окиси углерода при умеренных температурах (150—200°) используются коллоидальная платина, платиновая чернь [155] и медь, промотированная палладием [156]. Окись серебра [157] является активным катализатором вблизи 200°, а перманганат серебра [158] очень активен, если его промотировать разнообразными слабоосновными или слабокислотными окислами, в особенности двуокисью марганца эти серебряные катализаторы не отравляются водяным паром и активны в условиях большой влажности. [c.328]

Препятствующие анализу вещества. Дитизон является очень чувствительным реактивом, поэтому необходима очень тщательная очистка воды и реактивов от тяжелых металлов, которые взаимодействуют с дитизоном. Однако при определении серебра не требуется тщательно очищать дитизон и реактивы от тяжелых металлов, так как титрование серебра производят в кислой среде, где многие металлы не мешают анализу. Определению мешают платина, палладий, ртуть, а также медь и висмут, если их содержание в 10 и более раз выше содержания серебра. Значительно большие затруднения вызывают анионы, которые связывают серебро в труднорастворимые соединения, галогениды, роданид и др. Поэтому воду, применяемую для работы, лучше очищать при помощи анионитов в ОН-форме. Мешают также сильные окислители азотистая кислота, перманганат, хромат и другие, которые разрушают дитизон. [c.143]

Ход определения. Приготовляют раствор солей ртути (II), содержащий приблизительно 10 мл азотной кислоты и 5 жл серной кислоты в 100 мл и не содержащий серебра, палладия и хлора. Чтобы быть уверенным в отсутствии азотистой кислоты и ртути (I), прибавляют по каплям и при перемешивании 5 % -ный раствор перманганата до появления розовой окраски или осадка двуокиси марганца, не исчезающих в течение [c.248]

Для окисления Ре (II) в Ре (III) используют азотную кислоту, а также другие окислители в зависимости от природы анализируемого объекта пероксидисульфат аммония, перманганат калия. Проведению реакции мешает ряд веществ. Прежде всего должны отсутствовать анионы кислот, которые дают более прочные комплексные соединения, чем роданиды железа фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также значительные количества хлоридов и сульфатов. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом кобальт, хром, висмут, медь молибден, вольфрам, титан (III, IV), ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [c.151]

Вопрос о специфичности органических реагентов весьма сложен и во многом еще не выяснен. Реагенты, которые взаимодействуют только с ограниченным числом ионов, называют селективными. Органические реагенты, взаимодействующие только с одним видом ионов, называют специфическими. Таким, например, для иода является крахмал. Избирательной реакцией на Мп (VH) служит образование краснофиолетового перманганат-иона. Диметилгликоксим — селективный органический реагент. Его нельзя назвать реагентом, специфическим на катион никеля (И), так как он реагирует еще с Ре +, Pd + и другими ионами. Селективным для Hg + является фенилзамещенный дитиолти-он. Открытию Hg + мешают только палладий и платина (А. И. Бусев, [c.98]

Октагидрофенантридин (XIV, R=H) (т. пл. 38°) окисляется щелочным раствором перманганата до 2,3,4,5-пиридинтетракарбоновой кислоты. Соединение, содержащее метильную группу в положении 9 (т. пл. 68°), дегидрируется над палладием при 300°, переходя в 9-метилфенантридин. [c.454]

Гетероциклические азосоединения чрезвычайно реакционно-способны. Они взаимодействуют со всеми элементами, существующими в растворе в катионной форме, образуя интенсивно окрашенные соединения. Исключение составляют щелочные металлы, не взаимодействующие с реагентами данной группы. По последним данным, ПАНч2 взаимодействует с щелочноземельными элементами, образуя экстрагируемые комплексы. Особую группу составляют элементы платиновой группы, за исключением палладия, образующие комплексы только при нагревании. Перманганат и бихромат окисляют реагенты до бесцветных соединений, сильные восстановители— ванадий(П), хром(И), титан(П1) — восстанавливают реагенты до двух аминов. [c.32]

Молекулярный водород не является в растворе сильным восстановителем в отсутствие катализатора. Молекула водорода может расщепляться либо гомолитнческн на два атома водорода, причем в водном растворе энергия, необходимая для этого процесса, вероятно, приблизительно равна той же величине, что и в газовой фазе (около 103 ккал), либо гетеролитически на сильно гидратированные гидрид-ион Н" и протон Н энергия, необходимая для этого расщепления, составляет приблизительно 33 ккал. Гомолитическое расщепление сильно катализируется поверхностями металлов, которые способны образовывать связь с атомами водорода, а когда эта связь не слишком прочна, такие поверхности являются активными катализаторами для реакции гидрогенизации или восстановления. Коллоидальные платина или палладий, а также тонкораздробленный никель в течение многих лет применялись как катализаторы гидрогенизации. Совсем недавно Кельвин [28] показал, что соли одновалентной меди действуют как гомогенные катализаторы восстановления иона двухвалентной меди или бензохннона в пиридиновом растворе. Аналогичная активность была обнаружена для ряда простых или комплексных ионов металлов в растворах из различных растворителей, а также и для некоторых анионов. Так, например, ионы серебра, двухвалентных меди и ртути, перманганат-и гидроксил-ионы и некоторые комплексы тех же ионов металлов являются в водных растворах катализаторами реакций восстановления ионов бихромата, перманганата, иодата, ионов четырехвалентного церия, двухвалентных меди и ртути, а также катализаторами некоторых реакций обмена и конверсии. В органических растворителях медные или серебряные соли органических кислот выступают в роли катализаторов для аналогичных реакций дико-бальтоктакарбонил Со2(СО)8 служит катализатором реакций гидроформилирования и гидрогенизации, что обсуждается в разд. 4 гл. VIII. В среде аммиака анион является катализатором [c.93]

Имеется достаточное количество данных 1 , указывающих на то, что поверхность так называемых инертных металлов легко подвергается окислению. Хиклиигу удалось, например, осуществить циклическое окисление и восстановление поверхности платины, которое можно было повторять неопределенно долго без каких-либо постоянных изменений металла. Автор считает, что на поверхности металла образуется монослой РЮ, который появляется и исчезает по достижении потенциалом величины, близкой к обратимому потенциалу пары РЮ—Р1 при данном pH раствора. Кольтгоф и Танака 13 показали, что окисление платины можно осуществить как электрохимическим путем, так и химическим воздействием таких сильных окислителей, как бихромат, церий (IV) и перманганат. В присутствии сильных окислителейповерхность золота и палладия также подвергается окислению. Ансон и Лингейн произвели химический анализ окисла, образующегося на поверхности платины, и показали , что он состоит из Р10 и РЮг в молярном соотношении 6 1. [c.369]

В более поздней статье [122] эти авторы описали полностью автоматизированный прибор для определения золота в цианидных рудничных растворах. С помощью программированного переключателя соответствующая аликвота раствора цианида золота отмеривалась в колбу. Затем добавлялись соляная кислота и перманганат калия в качестве окислителя, в результате чего образовывался хлорид золота. Палладий в комплексе с дныетилглиоксимом добавлялся в качестве внутреннего эталона. Далее в раствор прибавлялся отмеренный объем метилизобутилкетона и производилось перемещивание. После разделения фаз хлорид золота и комплексное соединение палладия находились в органической фазе, которая вводилась в аспиратор обычной горелки. Применялась лампа, катод которой состоял из колец золота и палладия. Вместо обычного монохроматора использовался монохроматор с двумя выходными щелями для двух требуемых длин волн. За щелями находилась вибрирующая диафрагма, так что на приемник попеременно поступал световой сигнал то от одной, то от другой щели. Погрешность измерений составляла 2—3%. Установка позволяла анализировать даже отработанные растворы, содержащие до 0,01 мкг мл золота. При этом объемное соотношение между водной и органической фазами следовало выбирать равным 10 1. [c.49]

Аликвотную долю циаиидного раствора (100 мл) автоматически отмеривали в сосуд. Затем добавляли НС и, используя в качестве окислителя перманганат калия, получали хлорид золота. Внутренним стандартом служил палладий в виде комплексного соединения с диме-тилглиоксимом (ДМГ). Затем добавляли отмеренный объем МИБК (Ю мл), и раствор перемешивали. После разделения фаз хлорид золота и комплексное соединение палладия оказывались в органической фазе, которую подавали в [c.201]

Свойства простых веществ и соединений. Все металлы VIН группы имеют небольшой объем атомов, плотную упаковку кристаллической решетки п, как следствие этого, прочность металлической связи и высокие температуры плавления. Важной особенностью железа, кобальта и никеля является способность этих металлов к намагничиванию. Переменная степень окисления членов подгруппы VIIIB обусловливает отчасти и их разнообразнейшие каталитические свойства. Способность образовывать кислородные соединения в каждом ряду VIII группы быстро уменьшается с возрастанием порядкового номера. Железо окисляется легко, никель —с тру дом (а палладий и платина в этом отношении сходны с серебром и золотом). Гидроксиды элементов амфотерны с преобладанием основных свойств. Существуют соединения железа, например ферраты (К.2ре04), где атом Ре входит в состав аниона. Подобно хромитам и перманганатам, эти соединения — сильные окислители. Металлы легко образуют сплавы и интерметаллические соединения. Характерная черта, особенно порошкообразных металлов — способность поглощать огромное количество водорода. Поглощенный водород частично, видимо, диссоциирует на атомы и проявляет повышенную химическую активность. Это используется при проведении химических процессов. с участием. водорода. [c.373]

В целом класс алканов характеризуется необычайно малой реакционной способностью. Применяемое для этих углеводородов название насыщенные или парафины [последнее буквально означает не обладающие достаточным сродством от латинского par(um) — недостаточно и affinis — сродство] обусловлено тем, что их химическое сродство по отношению к наиболее часто встречающимся реагентам может рассматриваться как насыщенное . Так, ни одна из связей С—Н и С—С в типичных насыщенных углеводородах, подобных этану, не атакуется при обычных температурах кислотами (например, серной кислотой) и окислительными агентами (например, бромом в темноте, кислородом или перманганатом калия). Этан в обычных условиях также весьма устойчив к действию восстанавливающих агентов, например водорода, в присутствии таких катализаторов, как платина, палладий или никель. [c.91]

Цибетон представлял собой кетон (альдегид не мог выдержать процедуру выделения с использованием щелочи), который, как показал элементный анализ и измерение молекулярной массы, имел 4юрмулу С17НЭ0О. Насыщенные кетоны с открытой цепью имеют общую формулу С НгпО, а цибетон содержит на четыре водородных атома меньше, откуда следует, что он должен содержать или тройную связь, или две двойные, или одну двойную связь и цикл, или, наконец, два цикла. Цибетон реагирует с перманганатом, дает дибромид и в присутствии палладия поглощает 1 моль водорода. Это указывает на наличие в нем одной двойной связи и цикла, и, таким образом, фрагменты, входящие в его состав, могут быть изображены так, как это приведено ниже [c.532]

Наличие в молекуле муравьиной кислоты альдегидной группы обусловливает ее восстановительные свойства. Например, в реакции с кислородом (стр. 236) образуется вода и двуокись углерода. Она восстанавливает перманганат калия, соли некоторых тяжелых металлов Н С1г до Hg2 l2, соли серебра и палладия — до свободных металлов (дает реакцию серебряного зеркала). Формиат никеля восстанавливается до свободного никеля [c.237]

Строение трополона доказывается каталитическим гидрированием в присутствии платинового катализатора (над палладием он не гидрируется). При этом сперва быстро поглощаются три молекулы водорода с образованием циклогептанолона, а затем медленно поглощается и четвертая молекула с образованием циклогептан-диола-1,2. Последний окисляется перманганатом в пимелиновую кислоту. [c.497]

Триэтилгерман имеет запах камфоры [694], восстанавливает с выделением водорода соли палладия, платины, золота и ртути до металлов ионы Си", Ti , V соответственно до Си, Ti", V , а под действием перманганата калия переходит в окись. [c.237]

Природные полииновые соединения А и В показали практически одинаковый УФ-спектр с максимумом поглощения при 280 ммк и по данным элементарного анализа отличались между собой только на одну СНа-группу. При каталитическом гидрировании над палладием после поглощения 4 молей Водорода полииновое соединение А переходит в соединение состава С вН гОд, имеющее близкий характер УФ-спектра. На основании этого было сделано предположение, что при гидрировании происходит насыщение дииновой группы, которая, по всей вероятности, не находится в сопряжении с другой частью молекулы 135]. Определение метоксильных групп показало, что в структуре соединения имеется метоксильная группа, связанная с ароматическим ядром. При окислении перманганатом калия из природного полиинового соединения получается о-метоксифталевая кислота. После же обработки продукта гидрирования НВг в уксусной кислоте был выделен кристаллический продукт с положительной цветной реакцией на салициловую кислоту. Эти данные дали возможность приписать природному соединению А, названному фрутесцином, структурную формулу XXIX [35] [c.250]

В 1913 г. Френч [560] описал новые титриметрические методы, рекомендованные для анализа монет. Один из методов заключался в восстановлении золота в сернокислом растворе солью Мора и титровании избытка восстановителя перманганатом калия. Цобарь [561] применил этот метод для анализа сплавов золота с медью. Солянокислый раствор, свободный от окислов азота, нейтрализовали гидрокарбонатом натрия до появления аморфного осадка. ЗатС М слегка подкисляли серной кислотой, добавляли железо (И) и избыток его титровали перманганатом калия. Этот метод остается одним из лучших титриметрических методов определения золота. Он включен в новый учебник аналитической химии [304]. Прямое титрование железом (И) может быть осуществлено потенциометрически. Мюллер и Вайсброд [562] определяли этим методом золото в солянокислых и азотнокислых растворах. Для превращения всего золота в золото(III) использовали хлор. В этом случае восстановлению Au(III) отвечал только второй скачок потенциала. В присутствии азотной кислоты этот скачок потенциала не очень резок, но при добавлении этанола и сульфата калия он становится более четким. Платина и палладий мешают. [c.129]

I, 10-Фенантролин и его 5-метильное производное используют при флуорометрическом определении рутения. Вииииг и Брандт [580] предложили этот метод для определения рутения в растворах, содержащих 1 мкг рутения в 1 нл 25 мкг осмия не мешают определению. Сильные окислители, например церий(IV), перманганат, бихромат, должны отсутствовать. Серебро, марганец и палладий также мешают определению. Палладий образует осадок, который можно отделить центрифугированием. Другие платиновые металлы не мешают. Железо очень мешает определению и должно быть отделено. Область определяемых концентраций рутения лежит в пределах 0,3—2,0 мкг1мл. Флуоресценция воспроизводится с точностью до 1 % в течение 3 дней. Длина волны активирующего облучения равна 450 ммк интенсивность флуоресценции измеряют при 578 ммк. Изменение кислотности не влияет на результаты pH можно изменять от 1,0 до 13. Интенсивность флуоресценции зависит от количеств реагента. При соотношении реагента и рутения от 2 1 до 10 1 флуоресценция резко возрастает. При дальнейшем увеличении количества реагента она не меняется. [c.148]

При выполнении реакции в кислом растворе при pH 2, кроме меди с дитизоном, дают реакцию только серебро, палладий (II), золото, висмут и ртуть (II), присутствие которых в алюминии маловероятно. Свинец, цинк, никель и кобальт реагируют с дитизоном только в слабоаммиачных растворах. Определению мешают сильные окислители, такие как хлор, перманганат и др., разрушаюшие дитизон. [c.17]

Определению нитратов мешают вольфрам, молибден,палладий,ре-кий, платина, золото, перманганат, оксалат,хлорная и пикрийовая кислоты, органические нитриты, азотнокислые эфиры, нитросоединения, окислы азота, большие количества хлоридов, гексшдианоферраты. [c.26]

Активирующее действие сапонина на гидрогенизацию этилена в присутствии коллоидного палладия было исследовано Золиным [166]. Он показал, что при комнатной температуре скорость реакции увеличивается в десять раз, и предположил, что такое ускорение вызывается наличием обильной пены, в стенках пузырьков которой протекает реакция. Назини и Маттеи [167], используя поверхностные весы Адама, исследовали реакции взаимодействия (по двойной связи) с олеиновой кислотой, находящейся в виде монослоя на воде, галоидов и перманганата калия. [c.374]