Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Растворы молекулярная пара

    Температура кипения раствора нафталина в эфире превышает точку кипения чистого эфира на 0,5° С. Вычислить относительное понижение давления пара растворителя (в процентах) для этого раствора. Молекулярная масса эфира равна 74, а эбулиоскопическая постоянная его равна 2. [c.99]

    Молекулярной парой называется сочетание двух соседних (находящихся рядом) молекул А—А, В—В или А—В компонентов раствора, не связанных между собой какими-либо силами, кроме обычных межмолекулярных сил. Имеющиеся в данный момент сочетания молекул сменяются хаотически другими. Связь среднего числа соседних пар АА, ВВ и АВ с числами молекул А и В устанавливается теорией вероятности если сочетания пар АА, ВВ и АВ энергетически равноценны, то числа пар АА, АВ и ВВ пропорциональны (1—ж), (1—х)х и X соответственно. Если энергия взаимодействия в каких-либо пар, например АВ, больше, чем энергия взаимодействия других пар (АА и ВВ), то среднее число пар АВ в любой момент времени будет больше, чем в первом случае избыток определяется множителем где (7=—2 дц- - дд+ цц (е—отрицательная величина). [c.250]


    В простейшем случае, когда два вещества (бинарная смесь) полностью растворяются друг в друге в любых пропорциях, образуя так называемый идеальный раствор, а пары этих веществ ведут себя как идеальные газы, то по закону Рауля давление паров какого-либо из компонентов, находящихся в растворе, равно произведению давления паров его в чистом виде на молекулярную Концентрацию его в растворе  [c.171]

    В этих методах главным моментом является образование в системе зародышей новой фазы. Такие зародыши образуются в пересыщенных системах, где концентрация одного молекулярно-диспергированного компонента выше той концентрации, которая соответствует равновесию между молекулярно-диспергированным и конденсированным состояниями этого компонента (см. гл. 4). Таковыми являются пересыщенные растворы, переохлажденные пары и др. [c.9]

    При распаде инициаторов на радикалы в растворе образовавшаяся пара радикалов некоторое время (10 —10 с) находится в клетке, окруженная молекулами растворителя. Радикалы или рекомбинируют с образованием молекулы исходного инициатора, или реагируют с образованием молекулярных продуктов, отличных от инициатора, или выходят а объем. В объеме радикалы инициатора или реагируют с молекулами (инициируют цепную реакцию), или вновь встречаются и образуют молекулярные продукты. Общая схема превращений выглядит следующим образом  [c.275]

    Для неводных растворов электролитов характерно явление аномальной электрической проводимости, которое заключается в том, что при увеличении концентрации электролита эквивалентная электрическая проводимость в растворителях с низкими диэлектрическими постоянными проходит через минимум, за которым следует плавный подъем (рис. 118). Аномальная электрическая проводимость объясняется ассоциацией ионов электролитов. Ассоциация наиболее отчетливо проявляется в растворителях с низкой диэлектрической постоянной и приводит к появлению в растворе комплексных молекулярных и ионных соединений. Появление в растворе ионных пар наряду с обычными молекулами приводит к более быстрому падению электрической проводимости. В концентрированных растворах возможно образование ионных тройников. Представление об ионных тройниках позволяет объяснить минимум на кривой [c.273]

    УП-2-1. А и В образуют идеальный раствор. Давление пара чистого А при 25° С равно 100,00 мм рт. ст. Давление пара чистого В равно нулю. Давление пара раствора, содержащего 1,00 г В и 10,00 г А, при 25° С равно 95,00 мм рт. ст. Найдите отнощение молекулярного веса В к молекулярному весу А. [c.61]


    Поскольку полисахариды гемицеллюлоз имеют среднечисловой молекулярный вес не выше 30 000, применение обычной осмометрии затруднено вследствие проницаемости мембран для низкомолекулярных фракций. Предложенный Хиллом [30] метод осмометрии в паровой фазе имеет ряд преимуществ перед другими методами. Этот метод основан на измерении разности давления паров раствора и растворителя и заключается в следующем [3]. Каплю раствора и каплю растворителя помещают на два спая термопары и выдерживают в атмосфере, насыщенной парами чистого растворителя. Вследствие пониженного давления пара раствора часть пара сконденсируется на капле раствора, повышая температуру капли и термопары. Возникающая электродвижущая сила измеряется гальванометром. Верхний предел измеряемой величины молекулярного веса около 20 ООО, точность измерения 1 %. [c.147]

    Нам уже известно, что существует прямая зависимость между понижением давления паров над раствором и мольной долей растворенного вещества. Влияние растворенного вещества на температуру кипения и замерзания раствора также связано с его концентрацией. Исследование температурной зависимости давления паров раствора в более широких пределах, чем это показано на рис. 12.9, обнаруживает, что температуры кипения и замерзания раствора оказываются смещенными по сравнению с чистым растворителем (рис. 12.11). На этом рисунке показана температурная зависимость паров 1 Мл раствора молекулярного вещества, например сахара в воде. Можно видеть, что наличие 1 моля молекулярного вещества в 1000 г воды понижает нормальную температуру замерзания на 1,86° и повышает нормальную температуру кипения на 0,51°. Как [c.215]

    Это, вообще, очевидный вывод в противном случае правило фаз потеряло бы свое значение. Его ценность прежде всего в общности, мы можем пользоваться правилом фаз для анализа диаграмм состояния сложных систем, не зная деталей происходящих в системе процессов. Так, в случае равновесия жидкость — пар в системе уксусная кислота — вода для применения правила фаз не имеет значения, образуются ли в растворе и паре димеры кислоты или другие ассоциаты, или же в случае системы ацетон — хлороформ нет необходимости знать об образовании в жидкой фазе молекулярного комплекса. Но эти обстоятельства, разумеется, весьма существенны при других аспектах обработки экспериментальных данных, например, при вычислении коэффициентов активности или при анализе концентрационной зависимости термодинамических функций смешения. [c.20]

    В истинных растворах молекулярно-кинетические свойства (скорость диффузии, осмотическое давление, понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания и т. п.) при прочих равных условиях выражены в большей мере, чем в коллоидных. Чем больше степень дисперсности вещества, тем в большей мере преобладает хаотическое движение частиц над их стремлением к агрегации, и наоборот. При молекулярной степени дисперсности, когда стремление частиц к агрегации отсутствует, молекулярно-кинетические свойства молекул растворенного вещества реализуются на 100%. По мере же уменьшения степени дисперсности растворенного вещества стремление частиц к агрегации все более ослабляет их хаотическое движение. При некотором значении линейных размеров частиц стремление их к агрегации становится настолько преобладающим, что хаотическое движение частиц вовсе прекращается, а вместе с этим обращаются в нуль и все молекулярно-кинетические свойства системы (частицы дисперсной фазы при этом оседают на дно сосуда). [c.321]

    Однако важно заметить, что очень небольшие различия в среднем значении энергии связи могут давать существенные термодинамические эффекты. Область связывания для неполярных групп (кривая 2) включает вклады от 40 различных молекулярных пар в типичной конфигурации. Следовательно, сдвиг всего на —0,05 ккал/моль в среднем значении энергии связи (табл. 2,3) вызовет изменение энтальпии на —2 ккал/моль. Эти результаты свидетельствуют о том, что энтальпии раствора чувствительны к небольшим изменениям средних энергий связи. Полученная из расчета средняя энергия образования раствора из газовой фазы равна —6,72 ккал/моль. Это можно рассматривать как результат наложения следующих изменений энергии неполярно го связывания вода — вода (—3,4 ккал/моль), полярного связывания вода — вода (-)-19,32 ккал/моль) и взаимодействия вода — растворенное вещество (—22,64 ккал/ /моль). В последней величине —15,82 ккал/моль обусловлены полярными молекулами воды, —3,60 ккал/моль — неполярными и 3,22 ккал/моль — объемными . Следовательно, несмотря на то что крупномасштабные взаимодействия имеют низкие индивидуальные значения (—0,02 ккал/моль для каждой объемной молекулы), их нельзя считать несущественными в целом. [c.46]


    X — мольная доля воды в растворе — давление пара над чистой водой р — давление пара над раствором <1 — плотность раствора, равная 1,08 г/мл п — количество молей глюкозы в 1 л раствора, равное 1,2 моля ,/И — молекулярная масса глюкозы, равная 180,2 ы>.— относительная влажность воздуха над раствором. [c.272]

    В основе метода учитывается разность давления паров раствора и растворителя. Если каплю раствора и каплю растворителя поместить на два спая термопары в замкнутом пространстве, насыщенном парами чистого раствори геля, то над каплей пара раствора давление паров будет меньшим и какое-то количество пара сконденсируется на капле раствора. Это вызовет повышение температуры капли раствора и соответствующей термопары. Чувствительный гальванометр покажет разность температур. При градуировке осмометра составляется таблица, в которой сопоставляются разницы температур Т—Го, отсчеты гальванометра и молекулярные массы. Опыты проводятся в приборе, термо-статируемом с точностью 0,0ГС. [c.60]

    Кристаллы, покрытые молекулярно-шероховатыми гранями, могут расти путем нрисоединения молекул кристаллизанта с равной вероятностью к любому малому участку поверхности кристалла, т. е. по механизму нормального роста. При таком росте грани кристалла обычно не являются плоскими. Форма их зависит от распределения температуры и пересыщения у границы раздела фаз. Кристаллы с округлыми гранями наблюдали при кристаллизации многих веществ из высокотемпературного расплава [72]. Для кристаллизации из растворов и паров нормальный механизм роста не характерен, хотя он и наблюдался при оса кдении хлорида аммония и кварца из сильно пересыщенных водных растворов [73]. [c.69]

    Молекулярная хроматография была детально разработана Цветом. К молекулярным хроматограммам относится большинство хроматограмм органических соединений из неводных растворов. Хроматография паров впервые была изучена М. М. Дубининым (1936), который совместно с М. В. Хреновой экспериментально исследовал ход хроматографического разделения смесей парообразных веществ на примере смеси паров этилового [c.12]

    Но в первое же время встретилась большая трудность, бросавшая тень на эту в остальном столь ясную теорию растворов. Молекулярные веса многих растворенных в воде кислот, оснований и солей, определенные по методу осмотического давления, упругости пара и точки замерзания, совпадая между собой, оказались, однако, значительно меньше, чем можно было ожидать, судя по плотности пара и химическим данным другими словами, принимая нормальные , молекулярные веса получали слишком высокое осмотическое давление и слишком большое понижение точки замерзания.  [c.52]

    Различные химические методы мокрого разложения образца приводят к определению связанного азота. Эти методы разложения состоят чаще всего в переводе азота в аммонийные соли, отгонке аммиака (иногда с барботированием анализируемого раствора водяным паром) и в определении его по методу Кьельдаля, Несслера и др. Адсорбированный или находящийся в порах молекулярный азот при этом не учитывается. [c.236]

    Бесцветная кристаллическая масса. Молекулярный вес в расплаве, растворе и парах отвечает формуле РЮе- Т. пл. 23,8°, т. кип. 175,4°, плотность 2,13. Вещество растворяется в сероуглероде н бензоле. [c.346]

    Эти методы основаны на известном законе Рауля, согласно которому в разбавленных растворах упругость пара растворителя пропорциональна молекулярной концентрации последнего. Определять молекулярный вес можно или путем непосредственного измерения упругости пара, илп путем определения величин, находящихся в простой завпсимости от упругости пара растворителя. Такими величинами прп эбулиосконпческпх и криоскопических определениях молекулярного веса являются повышение температуры кипения или понижение температуры замерзания раствора. [c.498]

    Краткие основы. Как следует из закона Рауля, н случае различных кондентраций растворов давление паров одного и того же растворителя над ними будет различным. Если же эти растворы поместить в закрытый сосуд, давление над ними будет выравниваться за счет испарения растворителя из раствора с большим давлением пара (меньшей концентрацией вещества) и конденсации в растворе с меньшим давлением пара (большей концентрацией веп(ества). Такие растворы называются нзоннестичсскпмн, а на выравнивании давления пара растворителя основан изопиестнчески11 метод определения молекулярной массы или метод изотермической перегонки (дистилляции) [3]. При установлении равновесия в системе создается равенство давлений пара над растворами и, следовательно, равенство мольных долей растворенных веществ [c.153]

    Свежеоплавленная поверхность стекла в молекулярном масштабе весьма гладкая, но вследствие коррозии под действием водных растворов или паров воды становится шероховатой и пористой. Явление это известно давно [34—36]. Если коррозия не слишком значительна, как, например, в воде или при кратковременной обработке разбавленным щелочным раствором, средний диаметр поверхностных пор >3,5 нм, а удельная поверхность увеличивается не более чем в 3—4 раза. Однако щелочные растворы могут разъедать стекло сильнее, и тогда образуются поры диаметром <3,5 нм. Эти поры исчезают при нагревании до температуры размягчения стекла (например, при его оплавлении), но в условиях обычной вакуумной тренировки (нри 620—720 К) они сохраняются. [c.54]

    Папков и др. [80] также проводили исследования растворов поли-пара-бензамида в к,к-диметилацетам1иде, очень сходные с экспериментами Шефгена и др. [83]. Высокие молекулярные веса, наблюдавшиеся Папковым, значительно превышавшие значения, полученные Шефгеном и др., объясняются образованием ассоциатов в амидном растворителе. В растворах полиамидгидр азидов в диметилсульфоксиде, исследованных Бурке [86], были обнаружены сильно вытянутые конформации цепей в этих растворителях. Исчерпывающее описание конформационных исследований разбавленных растворов жестких и червеобразных цепей представлено в гл. 2. [c.39]

    Почти одновременно Сваминатан и Беверидж [21] тоже методом МК (214 молекул воды в ячейке) рассчитаии соггСОдля раствора метана в Н2О при 298,15 К, использовав квантово-механические потенциалы U ] [22]. Найденная ими функция близка к показанной на рис. 13 и имеет первый минимум при г =0,420 нм, максимум при 0,515 нм и второй минимум, соответствующий разделенной молекулярной паре, при г = = 0,7 нм. Ее координационное число найдено равным 29,6. [c.77]

    Образование разделенных молекулярных пар L(S)L и тем более осцилляции (j02 2 (О нз дальних расстояниях не является атрибутом только растворов в реальной воде, и они определяются не спецификой структуры, а принципом заполнения пространства. Однако количественные характеристики этих осцилляций, безусловно, зависят от свойств растворителя. Если вспомнить, что термодинамические величины вычисляются через интегралы от функций [ехр (— 3wy)] и что вклад от интегрирования по области больших г сравнительно велик просто в силу роста г, то приходится признать, что мы очень мало еще знаем о сольвофобных эффектах, так как из-за высоких затрат махйинного времени и его высокой стоимости машинный эксперимент не проникал, по существу, на расстояния больше двух-трех диаметров молекул. [c.80]

    Кроме того, доказано 1241 существование простых третичных ионов в разбавленных растворах 2-метилбутена-1 в 96%-ной 1 2804. В этих работах никаких аномалий криоскопических измерений не наблюдалось и отсутствовали указания на окисление разработан метод выделения ионов с выходом 70—80путем использования доноров гидрид-ионов. Предполагается, что ионы существуют в ссльватированной форме с бисульфатом и что передача протонов между ними происходит при частотах, близких к области частот, в которой образуются и разрываются водородные связи в Еюде. Передача протона карбоний-ионом ведет к образованию молекулярной пары — олефин — серная кислота, и быстро устанавливается равновесие между различными формами. В связи с этим возникает трудная задача определить, вызван ли наблюдаемый спектр основным компонентом с низким коэффициентом экстинкции (третичным ионом) или небольшим количеством аллильного иона со сравнительно высоким коэффициентом экстинкции. Имеются также экспериментальные данные, указывающие [c.235]

    Методики продольного роста фибриллярных кристаллов линейного ПЭ в условиях пуазейлевского [16], а также куэттовского течений [17] были детально описаны ранее. Все использованные в настоящей работе макрофибриллы были выращены из растворов в пара-ксилоле, содержащих 0,5 % (масс.) ПЭ. Линейный полимер марки Hostalen GUR (HGUR) имел следующие молекулярные параметры характеристическая вязкость в декалине при 135 °С — 15 дл/г осмометрически определенная величина = 10 определенная по светорассеянию величина Мц, = 1,5-10 . Растворы стабилизировали добавлением 0,5 % (масс.) антиоксиданта и хранили в атмосфере аргона для предотвращения окислительной деструкции. [c.91]

    Это есть главное основание, но оно несостоятельно. Мы знаем многие молекулярные соединения, переходящие в пар без разложения (НС1 и Н О), и многие химические соединения, разлагающиеся при нагревании. По аналогии это заключение можно вывести по отногпению к растворам. Молекулярные соединения не представляют всегда соединения только двух частиц — оно мон<ет происходить и между многими, чему пример мы видим в соединении некоторых солей с несколькими паями воды. При таких соединениях, но-видимому, играет важную роль положение присоединенных частиц к частице присоединившей. Смотря но тому, будет ли число первых частиц четное или нечетное, расположение последних относительно главной частицы будет или симметричное или не симметричное. [c.235]

    Недостатком всех изложенных выше работ является то, что несмотря на доказанность существования в растворах исследованных пар молекулярных агрегатов, для этих систем не были проведены оценки критических концентраций перехода от разбавленных к полуразбавленным и затем - к концентрированным растворам. Совершенно очевидно, что для каждого из полимеров эти концентрации будут зависеть от содержания в растворе второго полимера (вследствие [c.47]

    Большие размеры полимерных молекул сообш ают их растворам некоторые особенности, отличающие их от растворов низкомолекулярных веществ. Растворы полимеров обладают повышенной вязкостью, пониженным давлением паров растворителей над растворами, более высоким осмотическим давлением, чем это должно было быть при том числе молекул, которое содержится в растворе эти отклонения исчезают при достаточно большом разбавлении. Разбавленные растворы представляют собой истинные растворы — молекулярные дисперсии. [c.66]

    Механизм действия 8-оксихинолина, как объясняется автором, сводится к следующему. Капли раствора, содержащего органические комплексы элементов, после испарения в пламени образуют молекулярный пар органических веществ, в котором магний и алюминий отделены друг от друга. Этот пар сгорает и образует атомный пар, состоящий из раздельно существующих атомов магния и алюминия. В качестве доказательства правильности этого механизма приводятся результаты работы [223], в которой показано, что при распылении в кислородно-водородное пламя растворов, содержащих 200 мкг1мл алюминия в присутствии 8-оксихинолина, в спектре свечения пламени появляется атомная линия алюминия 3961 А. [c.131]

    Метод изотермической д и с т и и л л я ц и и (м е-тод Барджера). Помещают в три капиллярные ампулы два раствора, разделенные небольшой воздушной прослойкой, и запаивают ампулы. Одним из растворов каждой пары является раствор неизвестного соединения определенной концентрации. ДругИхМ раствором является раствор вещества с известным молекулярным весом и известной концентрации, отличной для каждой ампульг В результате различной молярностп растворов [c.567]


Смотреть страницы где упоминается термин Растворы молекулярная пара: [c.250]    [c.46]    [c.41]    [c.158]    [c.158]    [c.134]    [c.14]    [c.14]    [c.236]    [c.236]    [c.96]    [c.516]    [c.22]    [c.568]   
Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.236 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.236 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Раствор молекулярные

Растворы пары



© 2024 chem21.info Реклама на сайте