Кислоты сила, определение

При нейтрализации двухосновной кислоты сильным основанием возможны два положения. Если первая ступень диссоциации двухосновной кислоты соответствует диссоциации сильной кислоты, а вторая ступень — диссоциации слабой кислоты, то титрование такой кислоты, например хромовой, протекает так же, как титрование смеси сильной и слабой кислот. Если же обе ступени диссоциации отвечают почти одинаковым по силе кислотам, то кривые титрования накладываются одна на другую, так как основание распределяется одновременно между обеими кислотами. В этом случае количественно определить содержание кислоты в растворе методом титрования невозможно, но определенная зависимость между количеством добавленного основания и значением pH раствора все-таки имеется и рассчитать эту зависимость можно. [c.508]

Сопоставление общей кислотности и силы кислотных центров, измеренных по поглощению и десорбции пиридина, показало, что изомеризация протекает на сильных кислотных центрах. Если оценить каталитическую активность сильной кислоты в 100, то для кислоты средней силы она составляет 10, а для слабой отсутствует (0). Именно высокая чувствительность изомеризации к силе кислоты используется при получении а-олефинов дегидратацией спиртов. Для этого процесса не требуются сильные кислотные центры, а использование слабой кислоты позволяет получать только а-олефины, без их изомеризации в 7- и р-изомеры. Чувствительность изомеризации к величине Н использована для определения силы кислотных центров при расчете скорости изомеризации диме-тилбутена-1 и других олефинов [13]. [c.95]

На рис. Д.56 приведены зависимости трех членов уравнения (113) от значений pH. Из рисунка следует, что в случае сильных кислот ошибка титрования для большой области значений pH сравнительно мало чувствительна к изменениям pH в точке перехода индикатора (вертикальный участок кривой), в случае очень слабых кислот (p/ s = 7) кривая пересекает ось (штриховая линия) под большим углом, что указывает на возникновение большой ошибки при небольшом изменении pH. Точность титрования кислоты при определении конечной точки титрования с помощью индикатора быстро уменьшается с изменением силы кислот. [c.150]

Рис. 14.2. Кривые титрования растворов различных кислот (0,1 моль/л, объем пробы 20 мл) раствором сильной щелочи (NaOH ОД моль/л) Верхняя кривая относится к любой сильной кислоте, например НС1 остальные кривые относятся к слабым кислотам с определенными значениями К . Обратите внимание ва то, что величина и область скачка pH около точки эквивалентности зависят от силы кислоты

Силу кислот при определенной их концентрации определяют по концентрации Н3О+ (строго говоря, вместо концентрации следует использовать активность), и ее мерой являются приведенные ниже константы равновесия Ка [c.161]

Помехи в этом методе могут создавать кислоты, которые имеют ту же силу, что и салициловая кислота, или сильнее. Более слабые кислоты не мешают определению, так как более сильная салициловая кислота будет титровать связываемый ими амин. Слова слабая и сильная здесь следует употреблять условно, поскольку титрование ведется в неводной среде, для которой константы диссоциации кислот неизвестны. Ангидриды и галогенангидриды кислот мешают определению, так как они способны связывать амины. [c.116]

Определение смеси хлорида аммония с соляной кислотой. Метод определения основан на прямом дифференцированном потенциометрическом титровании анализируемой смеси стандартным бензольно-метаноловым раствором гидроокиси тетраэтиламмония в среде ацетона. Компоненты данной смеси проявляют себя в данной среде кислотами разной силы (рис. 62, кривая 2). [c.158]

С применением описанной выше методики титрования были приготовлены несколько гелей с постепенным увеличением содержания Окиси алюминия. Все гели отмывались от электролита и сушились. Анализы высушенного геля показали присутствие приблизительно ОДНОГО ммоля Ка на 1 ммоль имеюш егося алюминия, что находится в соответствии с тем, что при помощи титрования был определен один отрицательный заряд, приходящийся на атом алюминия (рис. 4). Натрий в гидрогеле или геле (высушенном при 25° С) при обмене легко замещался на водород, аммоний, алюминий и другие катионы. Из рис. 4, однако, видно, что небольшое, но заметное количество натрия остается на чистом силикагеле. Это количество соответствует кислотной силе, определенной для силанольных групп полимеризо-ванной кремниевой кислоты. [c.38]

Для объяснения зависимости каталитической активности от силы кислоты-катализатора важнейшее значение имеет ее состояние в условиях проведения реакции, т. е. в растворе аминов. В общем виде, как это показано с пикриновой кислотой [4], в растворе аминов возможно существование нескольких состояний кислоты, характеризующихся определенным равновесием между собой [c.48]

На дно сосуда А наливали определенное количество ртути (10 мл), 20 мл электролита, содержащего различное количество сульфата железа, серной кислоты и определенный объем раствора радиоактивного железа. Затем в раствор погружали платиновый электрод и включали ток напряжением 6,5 е и силой 3—4 а. Через определенное время электролит перекачивали в сосуд В, а ртуть промывали водой до тех пор, пока сила тока не становилась равной нулю. Электролит вместе с промывными водами [c.128]

Г. С. Воздвиженский для проверки результатов работ Изгарышева по влиянию коллоидов на явления поляризации при электролизе проводил электроосаждение никеля на никелевом катоде. Коллоидом служила смесь Пааля (продукт щелочного гидролиза альбумина яичного белка), обработанная лимонной или винной кислотой. Ток определенной силы пропускался через электролизер в течение определенного времени, после чего поляризующий ток выключался и одновременно пускался в ход метроном. Измерение потенциала производилось в промежуток времени, соответствующий десяти ударам метронома. Предварительно было установлено, что за этот промежуток времени потенциал был постоянен. [c.346]

Таким образом, считалось, что в данном случае медь как бы заме-ш,ает водород в двух молекулах хлорида аммония. Представление, что процесс присоединения аммиака к кислотам и к солям по существу один и тот же, — правильное, однако дальше эта идея стала развиваться неправильным путем в силу определенно неправильных на современный взг.чяд химических представлений о структуре аммонийных солей. [c.82]

Сила кислот и оснований, а следовательно, и способность образовывать ионы водорода и соответственно гидроксильные ионы в растворе, может оцениваться и на основании других свойств растворов осмотического давления, повышения температуры кипения или понижения температуры плавления (стр. 163). Наконец, было установлено, что свойство кислот катализировать определенные реакции (например, способствовать гидролизу сахарозы в глюкозу и фруктозу) приблизительно пропорционально удельной электропроводности раствора и, следовательно, концентрации ионов водорода. Позднее было доказано, что этот вывод не является общим. Во многих реакциях наряду с ионом водорода каталитическое действие оказывает также недиссоциирован-ная кислота из раствора (и даже анион кислоты), что противоречит предсказаниям теории электролитической диссоциации. [c.244]

Амфолит в форме внутренней соли заливают 0,2 н. (или более концентрированными) растворами кислоты (для определения кон-целтраци групп ооновной природы) яли щелочи (для определения концентрации кислотных групп). Для предотвращения гидролиза солевых групп амфолита растворы кислоты и щелочи готовят на фоне высокой ионной силы (например, 1 М NaNOs). После установления равновесия определяют остаточную концентрацию кислоты и щелочи в растворах, для чего аликвотную часть оттитровывают раствором щелочи или кислоты. Расчет ведут по формуле (3.1). [c.112]

Сольватация протонов приводит к уравниванию силы всех сильных кислот в определенном растворителе. Поэтому все кислоты, которые в воде полностью диссоциируют, имеют в ней почти одинаковую силу, так как в действительности кислота представляет собой гидратированный ион, водорода. С другой стороны, различные кислоты, которые в воде являются сильными, имеют совершенно различную силу в ледяной уксусной кислоте, не являющейся типичным растворителем и не присоединяющей так сильно протоны. [c.455]

В качестве второй системы рассматривались раствор и кристаллы щавелевой кислоты. Были проведены эксперименты в пределах температур 303—323 К, концентраций 13—21%, при различных массах кристаллов (0,2-7 мг) по растворению кристаллов щавелевой кислоты в трубе ячейки. Система уравнений, описывающая движение, растворение кристалла совместно с явлениями тепло- п массообмена, аналогична предыдущей. В [72] исследовалась данная система, в качестве движущей силы было принято пересыщение ii—с, (растворение идет в диффузионной области), была найдена зависимость Sh = /1 Re" для определения м- В настоящей работе в качестве движущей силы было взято соотнощение (1.238). Неизвестным параметром являлся коэффициент массоотдачи. В результате расчета системы для кристаллов различных размеров при различных условиях с учетом (1.238) была подтверждена зависимость (8Ь = Л Re ) ошибка в определении скорости растворения кристаллов по найденному соотношению снизилась на 7% по сравнению с ошибкой, определенной в [72]. [c.80]

Этот порядок уменьшения силы кислот был определен Кольтгоф-фом и Виллманом посредством измерения их электропроводности в уксусной кислоте. На кривых электропроводности (рис. 9-2) можно видеть, что H IO4 значительно сильнее других кислот. Интересно, что у всех кислот кривая электропроводности имеет вид, типичный для слабых электролитов. Это можно объяснить малой диэлектрической проницаемостью уксусной кислоты. [c.340]

Как видно из рис. 26, нри добавках НС1 в области pH < 3 наблюдается резкое изменение ККМ, которое прекращается, когда pH приближается к значениям, свойственным самой кислоте. Хотя определение ионной силы в этих растворах не производилось, указанные изменения в области pH 3 не связаны, но-видимому, с влиянием на ККМ добавок солей. Это следует из того, что в противоположность указанному понижению ККМ под действием электролитов в растворах перфторкапроновой кислоты в присутствии хлорида калия такого понижения не наблюдается и что при увеличении ионной силы раствора в области pH > 3, как видно из рис. 26, значения ККМ остаются постоянными. При более высоких концентрациях щелочи происходит незначительное понижение новерхностного натяжения и уменьшение ККМ, т. е. избыток щелочи (сверх эквимолярного соотношения) в этих [c.95]

Значения кажущейся константы диссоциации в растворах уксусной кислоты 1,0 1,74 3,44 и 5,21 М концентрации были найдены экспериментально. Для этого к раствору кислоты добавлялось определенное количество ацетата натрия и с помощью стеклянного электрода измерялось вначение pH. Измерения производились при 25°С и ионной силе 1,0. При подставлении найденных значений pH и заданной концентрации ацетатных ионов в уравнение (1) для указанных выше концентраций были получены значения р нлс равные 4,58 4,50 4,41 и 4,28 соответственно. [c.221]

Карбонильные соединения также представляют собой кислоты, сил а которых может быть еще более повышена посредством электрофильных катализаторов. Так, из формальдегида при действии крепкой серной кислоты промежуточно образуется оксиметилен-катион, который гладко присоединяется к олефинам (реакция Принса). Аналогичная реакция с реакционноспособным изобутиленом представляет определенный технический интерес как путь получения изопрена. Стабилизация промежуточно образовавшегося в первой стадии иона карбония происходит в этом случае посредством элиминирования протона в циклическом переходном состоянии, изображенном ниже. Таким образом, стехиометрическим результатом является реакция конденсации. Образовавпп1Йся ненасыщенный спирт может, кроме того, реагировать далее с формальдегидом. В результате, помимо полуацеталя, образуется [c.390]

Диэлектрическая постоянная кислотного растворителя — уксусной кислоты еще ниже —около 6,1 при 20 °С. Однако, как показали Кольтгофф и Брукенштейн [7, 8], в уксусной кислоте экспериментальное определение pH возможно, а полученные данные полезны для характеристики кислотно-основного взаимодействия в этом растворителе. Интересно заметить, что при низкой диэлектрической постоянной растворителя возможно следующее упрощение. Из-за высокой степени ассоциации ионная сила раствора может оказаться настолько незначительной, что активности ионов можно считать равными соответствующим концентрациям. Тем не менее сообщалось, что константы диссоциации оснований, определенные методом буферной емкости в уксусной кислоте, содержащей от О до 5 вес.% воды, свидетельствуют о межионных солевых эффектах, которые легко рассчитать по уравнению Дебая — Хюккеля, и об эффектах среды, которые согласуются с уравнением Борна [88]. Измерение кислотности в уксусной кислоте можно успешно осуществить с помощью электрода хлоранил — тетрахлоргидрохинон, используя в качестве электрода сравнения каломельный электрод, приготовленный на основе уксусной кислоты как растворителя [8]. [c.348]

Схема незамкнутого ядерного энергетического цикла сформировалась в основном в 50-е годы, и многие его особенности определялись тем, что основной сферой приложения ядерной энергии тогда была военная сфера так развивалась атомная промышленность в США, СССР, Великобритании, Франции, Китае, таким же образом началось ее развитие и в других странах, обладавших или обладаюш,их ядерным оружием Южно-африканской республике, Индии, Пакистане. Несмотря на повсеместный режим секретности, в котором развивались атомная наука и техника, и разные исходные позиции, основные элементы схемы ядерного энергетического цикла в разных странах повторяются, хотя в силу определенных причин имеются и некоторые различия [1]. Последние касаются в основном техники и технологии вскрытия урановых руд (кислоты, гцелочи, подземное, наземное, автоклавное и т.п. выщелачивание урана) выбора экстрагентов и их разбавителей при аффинаже природного и регенерированного урана локации аффинажной технологии природного урана (до или после получения гексафторида урана в последнем случае используют ректификацию) технологии и техники производства гексафторида урана (фторирование тетрафторида урана или оксидного сырья фторирование в аппаратах кипящего или псевдоожиженного слоя или в пламенных реакторах) технологии разделения изотопов урана (диффузионная, центробежная, лазерная) технологии и техники производства ядерного топлива из тетрафторида или гексафторида урана (водные или неводные технологии, пламенные или плазменные реакторы) наличия или отсутствия регенерации урана и т.д. На эти различия сильно влияет тип энергетического реактора (нанример, использование оксидного или металлического ядерного топлива, легководного (Ь УК) или тяжеловодного (САКВи) реактора и т.п.). [c.731]

Этот порядок уменьшения силы кислот был определен Кольт-гоффом и Виллманом [21] посредством измерения их электропроводности в уксусной кислоте. По кривым электропроводности (рис. 9-2) можно видеть, что H IO4 значительно сильнее других [c.368]

Рассмотренные два типа взаимодействия оснований поперечные (путем образования водородных связей со стабилизацией за счет ван-дер-ваальсово-лондоновских сил) и межплоскостные взаимодействия— определяют стабильность и специфичность структуры нуклеиновых кислот. В определенных случаях имеют место оба типа взаимодействия (как, например, в ДНК или РНК), в других реализуются только межплоскостные взаимодействия (в односпиральных гомополинуклеотидах). Далее будут рассмотрены конкретные черты вторичной и третичной структур полинуклеотидов. [c.249]

Влияние алкильных групп. Вступление алкильных групп уменьшает силу кислот. Так как измерения дипольных моментов парафинов показывают, что СНд и Н имеют, повидимому, одинаковую электроотрицательность, то считают, что отрицательные группы вызывают в молекуле отталкивание электронов от алкильных групп, сообщая им + / эффект. В связи с этим заслуживает внимания то, что метильная группа в различных кислотах ароматического ряда сильнее отталкивает электроны, находясь в орто- и параположениях, чем в жша-положении. Это наводит на мысль, что метильная группа в какой-то мере обладает способностью проявлять -Ь Т эффект. По величине своих I эффектов алкильные группы обычно располагаются в следующей последовательности С4Н > >С2Н5>СНз. Этот же порядок может быть найден при алкилировании фенилуксусной кислоты в пара-положении (табл. 5, Ка — константы диссоциации незамещенной кислоты). Однако определение констант диссоциации п-алкилбензойных кислот приводит к иной последовательности расположения алкилов. [c.176]

Соединения, содержащие двойные связи, присоединяют гало-генводороды и воду в присутствии серной кислоты по анти-ме-ханизму согласно правилу Марковникова. Стереоспецифическое протекание этих реакций объясняется образованием л-комплекса из протона и олефина с последующим присоединением нуклеофильной частицы. В случае реакций гидратации сильнополярный л-комплекс в результате действия электростатических сил определенным образом ориентирует окружающие молекулы воды, исключая, таким образом, возможное вращение вокруг простой С—С-связи. Стереохимия ионного присоединения галогенводородов изучалась в основном на примерах циклических ненасыщенных соединений. Присоединение бромистого водорода к 1,2-диметилциклогексену (V) в гексане или уксусной кислоте при 0°С дает почти исключительно рацемический гране-1,2-диметил-1-бромциклогексан (VI) по механизму анты-присоединения [c.154]

Химические факторы, определяющие скорость и направление реакций органических фосфатов, связаны главным образом с расположением гидроксильной или фосфатной группы (или других функциональных групп) субстрата относительно реагирующей части органического фосфата, присутствием или отсутствием основных катализаторов и распределением заряда в ангидриде или эфире. Химически распределение зарядов может быть изменено рядом способов, таких, как подавление диссоциации фосфатных групп при образовании эфира или проведение реакции в кислой среде (например, катализируемые протонами взаимопревращения нуклеозид-2 - и нуклеозид-З -фосфатов и нуклеозид-2 - и нуклеозид-3 -алкилфосфатов, которое не наблюдается в щелочной среде) и образование смешанных ангидридов из кислот, сила которых несоизмерима с силой фосфорной кислоты. Для неферментативных химических реакций также наблюдались каталитические и направляющие эффекты, возникающие в результате образования комплексов с ионами некоторых поливалентных металлов. В биохимических реакциях аналогичный контроль может осуществляться с полющью таких факторов, как конформация нуклеозид-5 -полифосфатов, связывание субстрата и фермента через металл, связывание диссоциирующих групп фермента с группой Р = О водородными связями, что эквивалентно протонированию. (С точки зрения резонансных форм фосфатов, разница между группами Р = О и Р — носит чистоформальный характер.) Образование катнон-субстратных комплексов, таких, как комплекс АТФ с магнием, по-видимому, увеличивает электрофильный характер атомов фосфора (препятствуя ионизации) и почти наверняка приводит к такому смещению электронной плотности, которое облегчает атаку данного атома фосфора, зависящую от определенной стереохимической конфигурации комплекса. В фермент-металл-субстратных комплексах, в которых металл служит ю тикoм между ферментом и субстратом, свободная энергия активации, по-видимому, значительно снижена. [c.350]

Достоинством этого метода является возможность определения трихлоруксусной кислоты в присутствии моно- и ди-хлоруксусных кислот (допустим 8-кратный избыток последней по отношению к определяемому соединению), а также низших хлорированных органических кислот. Для определения I3 OO" в чистом виде или в смеси с СЬСНСОО" пробу (0,03—5 г) растворяют в небольшом объеме воды и полученный раствор сливают с 40 мл индифферентного электролита с концентрацией 2,5 М NH3, 1 М NH4 I и 2 М КС1. При работе с навесками более 1 г добавляют аммиак для компенсации потери его в результате нейтрализации. Раствор переносят в электролитическую ячейку, продувают его в течение 5 мин током азота или водорода, предварительно пропущенных через раствор, содержащий 1—2 г ЫНгОН-НС . Затем вносят в ячейку 30 мл чистой ртути и ведут электролиз при потенциале ртутного электрода — 0,9 в относительно н. к. э., не прекращая тока азота до тех пор, пока сила тока, протекающего через ячейку, не снизится практически до нуля (60—90 мин). Содержание трихлоруксусной кислоты находят по количеству электричества, затраченному на восстановление определяемого соединения (эквивалентный вес кислоты равен 81,70 г). Можно проводить несколько определений с одной и той же порцией ртути. Отклонение среднего результата четырех и более определений от заданного количества кислоты, как правило, не превышает 0,2%. Воспроизводимость результатов колеблется приблизительно в таких же пределах. [c.34]

Для определения кислотности в водных растворах были применены самые различные методы вплоть до адсорбции из газовой фазы. Колориметрический метод был применен [126] для определения кислотности в виде функции Н . В гомогенных системах определение кислотности для протонных кислот в каком-либо данном растворителе является более простым, чем для льюисовских кислот. Уоллинг [126 понимает кислотность поверхности как ее способность превращать адсообированное нейтральное основание в соответствующую кислоту. Силу кислоты можно определить по изменению цвета, если незаряженный индикатор адсорбируется на поверхности. Применяя ряд индикаторов, основность которых по отношению к воде известна, Уоллинг классифицировал поверхности по их кислотной силе. Следует отметить, что результаты зависят отчасти от среды, из которой адсорбировался индикатор, т. е. окраска получается различной, если, например, к растворителю — изооктану — добавить ацетон или воду. Полагают, что все изменения цвета являются результатом перехода одного протона, однако в недавно появившейся работе [127] показано, что индикатор я-диметиламиноазобензол имеет вторую область изменения цвета, вызванную присоединением другого протона. В случае окислов кислотность зависит от количества адсорбированной воды, и это понятно, так как вода может образовывать иоликислоты. Указанные результаты полуколичественные нужно учи тывать, что измерения кислотности проводят при комнатной температуре и они зависят от растворителя, а каталитические процессы часто осуществляются при высоких температурах поэтому нельзя ожидать точного соответствия между кислотностью и каталитической активностью. На основании измерений, проведенных при помощи индикаторного метода МзОд—ЗЮа, MgO—5102 и обработанные кислотами глины относят к сильным поверхностным кислотам, а А12О3 и ЗЮа считают менее кислыми. Это согласуется с предположением, что катализаторы крекинга должны быть кислыми. Следует отметить, что сила кислот относительна если углеводороды можно рассматривать как основания в растворах кислот фтористоводородной или 1000/о-ной серной, это не означает, что они будут основаниями в отношении поверхности алюмосиликата, которая обладает кислыми свойствами по отношению к п-диметиламиноазобензолу и другим индикаторам. [c.89]

НИЯХ нейтральных солей сохраняется нейтральность раствора. Рихтер многочисленными опытами доказал, что это происходит оттого, что те количества оснований, которые насыщают одно и то же количество одной кислоты, насыщают одно и то же количество и другой какой-нибудь кислоты. Решение вопроса о сохранении нейтральности могло служить в то же время доказательством, что основания соединяются с кислотами в определенных весовых отношениях. Впрочем, на работу Рихтера мало обратили внимания его современники, которые в то время были всецело поглощены спорами, происходившими мел4ду приверженцами учения о флогистоне и последователями Лавуазье. Ири этом не лишним будет заметить, что Лавуазье и его ученики считали постоянство состава истиной самой по себе понятной, и, следовательно, не требующей вовсе подтверждения. Однако появление сочинения Бертолле Statique himique сделало необходимым доказательство этого поло кения. Именно, по мнению Бертолле, образование химических соединений доляшо находиться в зависимости не только от силы химического сродства, но и от массы действующих тел и от физических условий. А отсюда следовало, что самый состав образующегося химического соединения должен изменяться в зависимости от условий, при которых происходит образование его. Взгляд этот вызвал веские возражения со стороны Иру, который многочисленными и точными опытами доказал, наконец, существование закона постоянных пропорций. Пру, однако, в то же время должен был признать, что взгляды Бертолле, прило кенные к известному разряду явлений, а именно к растворам, вполне справедливы. [c.171]

В завершение обсуждения методических приемов, используемых для разделения нуклеиновых кислот и рестриктаз, хотелось бы обратить внимание на некоторые вопросы. Взаимодействие рестриктаз и нуклеаз — основных интересующих исследователя компонентов грубого экстракта, с нуклеиновыми-кислотами, вносит ощутимый вклад в результаты экспериментов. Использование высокой ионной силы позволяет исключить-этот фактор в случае гельфильтрации и высаждения нуклеиновых кислот при помощи ПЭИ. Однако в этих условиях в общем случае должен наблюдаться переход во фракцию, содержащую рестриктазы, неспецифических нуклеаз. Поэтому, если цель эксперимента сводится не просто к разделению нуклеиновых кислот и рестриктаз, а к определенной функциональной очистке целевого фермента, более привлекательным является использование таких приемов, которые позволяют варьировать ионную силу. Перспективным в этом отношении является применение катионитов. При взаимодействии грубых экстрактов с катионитами нуклеиновые кислоты в общем случае должны оказаться в несорбированной фракции. Проведение процесса в условиях низкой или умеренной ионной силы призвано обеспечить удаление вместе с нуклеиновыми кислотами и определенной части иеспецифических нуклеаз. Хотя это специально и не оговорено, данные об эффективной функциональной очистке более десяти рестриктаз по схеме, разработанной Грин с соавт. [109], прошедших, вслед за стадией фракционирования грубых экстрактов на ФРП, хроматографию на ГАП, косвенно подтверждает это предположение. [c.153]

Как правило, ионная сила растворов невелика, и все коэффициенты активности близки единице, поэтому подобное упрощение не дает большой ошибки. Величина pH, входящая в уравнения (XVIII, 94) и (XVIII, 95), измеряется методом э.д.с. Для определения концентраций, входящих в уравнение (XVIII. 94), надо знать общую концентрацию а аминокислоты и концентрацию с добавленной сильной кислоты. Тогда [c.510]

Зольные вещества, присутствующие в маслах и незаметные в силу особенностей светопреломления или растворимости, частью тоже осаждаются при разведении масел керосином и т. п. жидкостями. Зола от веществ, растворенных в масле (соли нафтеновых и сульфонафтеновых кислот) определяется оожиганием навески в 20—40 г в платиновом или фарфоровом тигле по общим правилам (зола в керосине и в нефтп). В виду трудности испарения всего масла, парам его не препятствуют спокойно гореть, если они воспламенились. Оставшийся кЛсс прокаливают снерва осторожно, но- 4 том все сильнее и сильнее до полного сгорания углерода. Обратным взвешиванием тигля определяют вес золы. Гольде рекомендует вести сожигание при помощи беззольного (или, по крайней мере, с известным содержанием золы) фитиля, свернутого из мягкой фильтровальной бумаги. Такой фитиль при помощи платиновой проволочки укрепляется в центре тигля в вертикальном положении и зажигается после пропитывания маслом, налитым в тигель.. В сл чае чистых масел опыт длится 3—4 часа, но масла, содержащие асфальт или много золы (напр., компаундированные масла, консистентные жиры и пр.), быстро засоряют фитиль. После сожжения масла тигель прокаливают и взвешивают. Простой прибор для определения золы предложил Конрадсон (69). [c.230]