Калий также Щелочные металлы хлористый

Полимер, полученный оксиэтилированием этиленгликоля, носит название карбовакса . Каталитическое действие на полимеризацию окиси этилена оказывают такие катализаторы, как безводные хлорное железо, хлористое олово и хлористый алюминий, а также чистые окислы железа и алюминия, металлический калий, гидроокиси щелочных металлов, кислоты и органические основания . [c.12]

Чистые диэлектрические кристаллы галогенидов щелочных металлов прозрачны в видимой области спектра. Они остаются прозрачными до относительно высоких температур. Однако если кристалл галогенида нагревать в присутствии паров щелочного металла или паров галогена, то он окрашивается. Так, например, если кристалл хлористого натрия нагревать в присутствии паров натрия, то он становится желтым хлористый калий, нагретый в парах калия, становится красным. Вызывать или усиливать окраску можно и другими способами (например, облучением рентгеновскими или гамма-лучами, нейтронами, электронами, а также при помощи электролиза). [c.423]

Центры окраски (Р и 1) образуются также в результате электролиза щелочно-галоидных кристаллов при температурах ниже точки плавления Р- и 1-центры можно по отдельности создать, нагревая кристаллы в присутствии соответствующих количеств паров щелочных металлов или галогенов. Например, пары калия и хлора дают в хлористом калии Р- и 1-центры соответственно. Для этого на поверхности также можно осаждать калий (или хлор) затем при ди( )фузии соответствующих компонент из кристалла возникают новые кристаллические слои. Если к поверхности подходят ионы хлора, то образуются анионные вакансии. Подобные вакансии могут захватывать электроны (давая /"-центры), освобождающиеся атомами калия, которые переходят в ионы. Другого типа центры окраски образуются в результате смещений ионов и атомов в кристаллах (этот механизм похож на образование атомных дислокаций в металлах). Примесные ионы в решетке дают совершенно новые центры поглощения. [c.356]

ВИДНО, ЧТО хлориды щелочных металлов характеризуются меньшей величиной энергии кристаллических решеток по сравнению с фторидами этих же металлов соответственно этому расплавленные хлориды лития, натрия и калия обладают меньшим поверхностным натяжением, чем LiF, NaF или KF. Галоидные соли металлов II группы имеют большую величину энергии кристаллических решеток, чем соответствующие галоидные соли металлов I группы, что также отвечает большему поверхностному натяжению расплавленных хлористых и фтористых солей металлов II группы. [c.189]

Этот вид полимеризации вызывается катализаторами, к числу которых в производстве синтетического каучука относятся щелочные металлы (калий, натрий, литий), хлористый алюминий, фтористый бор, галоидопроизводные других металлов, а также подобные им вещества, способные в условиях реакции образовывать ионы—электрически заряженные частицы, возникающие из атомов или групп атомов при потере или присоединении электронов. [c.240]

Испытуемый раствор хлоридов щелочных металлов выпаривают досуха, к остатку приливают 0,2 мл НС1 (уд. вес 1,19) и 0,5 мл 96%-ного этанола, растирают палочкой, оставляют на 5 мин., время от времени перемешивают и затем фильтруют через маленький сухой фильтр 3 или бумажный фильтр. Осадок на фильтре промывают смесью этанола и НС1 (2 1), фильтрат выпаривают досуха. Остаток слегка прокаливают, растворяют в 1—2 каплях воды ч далее продолжают определение лития, как описано выше. Вместо смеси этанола и соляной кислоты для отделения натрия и калия можно также использовать этанол, насыщенный хлористым водородом. [c.94]

В металлургии чугуна сравнительно давно получили распространение различные методы внепечного обессеривания, в которых нередко используют смеси, содержащие основания или соли щелочных металлов. Наряду с содой, были предложены силикаты натрия, едкий натр как отдельно, так и в смеси с содой, смесь карбонатов калия, бария и стронция, карбид кальция, хлористый натрий вместе с карбидом кальция, а также последний с металлическим алюминием, известь и др. Обзор патентной и периодической литературы по этому вопросу дан в монографии Г. А. Воловика [126 (см. также (127—129]). [c.490]

Ме Zr le и Me Hf lg можно получить также, насыщая хлористым водородом растворы соединений циркония и гафния в соляной кислоте и добавляя к ним хлорид щелочного металла. Легче получаются соединения рубидия, цезия, аммония, соединения же калия образуются только в 38%-ной и выше кислоте [12—151. [c.295]

Хлорид серебра Ag l — белый творожистый осадок, встречается в природе под названием роговое серебро (кераргирит). Хлорид серебра плавится без разложения при 455° С. Нерастворим в воде, легко растворяется в растворах цианистого калия, тиосульфата натрия, роданида калия, аммиака, в концентрированном растворе нитрита калия, а также в концентрированных растворах соляной кислоты и нитрата серебра с образованием комплексных ионов различного состава. При кипячении с концентрированной серной кислотой медленно разлагается с выделением хлористого водорода и образованием нерастворимого в серной кислоте сульфата серебра. При сплавлении Ag l с карбонатами щелочных металлов происходит разложение с выделением металлического серебра [c.23]

Существуют различные способы приготовления катализаторов с цеолитами. Митташ, Шнейдер и Моравитц [292] приготовили платиновый цеолит для гидрогенизации органических соединений, нагревая искусственный цеолит до почти полного удаления воды полученный продукт вымачивали в растворе хлорной платины, а затем сушили и повторно нагревали, после чего образующаяся растворимая соль, например хлористый натрий, удалялась промыванием Или иной обработкой. Платину и осмий в силикат можно ввести методом замены щелочного металла силиката алюминия для этого силикат вымачивают в растворе соли платины или осмия. Осмиевый цеолит готовят обычно вымачиванием цеолита в растворе осмиата калия и нагреванием. Искусственные или природные цеолиты вначале превращают в цеолит аммония, после чего непосредственно или предварительно нагретый, он дает цеолит осмия при обработке осмиатом калия. Относительно других методов приготовления обменивающих основание продуктов можно получить сведения в некоторых патентах [362]. Цеолиты типа силиката алюминия или двойного силиката алюминия, применяемые при восстановлении карбонильных соединений в виде носителей катализаторов, также описаны в литературе [362]. Силикаты, обменивающие основания, готовят действием щелочного раствора окиси алюминия на раствор щелочного силиката в присутствии кислоты, которая нейтрализует раствор [196], при этом содержание двуокиси кремния изменяется в зависимости от взятого количества силиката и кислоты. Конечный продукт перед сушкой или после нее обрабатывают гидратом окйси натрия, углекислым натрием или бикарбонатом натрия. [c.487]

Недавно, Б. Б. Конар,, К. А. Кини и Г. Г. Саркар опубликовали результаты опытов флотации угля в омагниченной воде (дистиллированной и водопроводной) и в растворах хлоридов щелочных металлов. Они установили, что наибольший прирост выхода флотационного концентрата (на 7%) без снижения качества концентрата достигается при добавлении к воде хлористого калия, хотя добавление хлоридов натрия, кальция и магния также дает положительный эф(] ект (табл. 24). Максимальный эффект достигается при оптимальной концентрации соли 2—4 г/л (табл. 25) [153]. [c.161]

Кроме того, алфинные катализаторы обычно готовятся так, что они содержат хлористый натрий. Когда соль отсутствует, наблюдается низкая каталитическая активность. Когда хлористый натрий добавляется к смеси катализаторов, первоначально свободной от Na l, активность повышается, и тем больше, чем мельче диспергирована соль. Это, конечно, снова указывает на негомогенную реакцию, в которой играет роль поверхность кристаллов соли. Мортон и Болтон [273], помимо хлористого натрия, проверили также действие других солей. Все галогениды щелочных металлов, за исключением фторида, хлорида и бромида лития и фторидов натрия и калия, пригодны в качестве компонентов катализатора. Псевдогалогениды , как, например, цианистый натрий и роданистый натрий, также оказались активными. [c.266]

Другие аналогичные измерения относились к испарению перекиси натрия [1798] и калия [1621, 1623] они показали, что эти соединения испаряются преимущественно в виде димеров иодиды калия и натрия [1023], иодид лития [705] испаряются как в виде мономеров, так и димеров. В парах фтористого лития и фтористого натрия [1622] обнаруживаются мономерные, димерные и гримерные молекулы в смеси паров фтористого лития и натрия [1622] присутствует главным образом смешанный димер Ь1Ыар2. Хлористый цезий [10231 и другие хлориды щелочных металлов [544, 938, 1404] также образуют полимерные ионы. [c.492]

Для определения рения в молибденитовых концентратах и тем более в рудах, в которых содержание рения составляет сотые и тысячные доли процента, применяются наиболее чувствительные методы анализа — спектральный и колориметрический. Метод спектрального определения рения был разработан в 1946 г. и впоследствии развит в работах многих исследователей [93, 96]. Реакций для колориметрического определения рения предложено довольно МНОГО. Наибольшей популярностью пользуется метод, основанный на образовании окрашенного в желто-оранжевый цвет комплексного соединения, получаемого при восстановлении рения в присутствии роданида щелочного металла. Окрашенное соединение с роданидом дает также молибден, поэтому при определении малых количеств рения в пробах, содержащих большие количества молибдена (например, в молибденовых концентратах), перед определением рения необходимо отделить молибден. Лучшим способом разделения является отгонка рения при 260—270° С в виде НегОу из сернокислого раствора. К дистилляту, содержащему весь рений и немного молибдена, добавляют концентрированную соляную кислоту, 20%-ный раствор родан ида калия или аммония и раствор хлористого олова в соляной кислоте. При высокой кислотности расивора окраска молибдеироданидного комплекса неустойчива и исчезает при стоянии раствора в течение 35—40 мин. Окраска же, обусловленная рением, не изменяется. Тем не менее для стабилизации окраски рекомендуется извлекать окрашенное соедине- [c.43]

Эффективными сокатализаторами оказьгеаются также другие алкильные и арильные производные свинца, используемые в сочетании с галогенидами титана, циркония и гафния или с комплексными солями этих галогенидов и галогенидов щелочных металлов и аммония, например с фтор-титанатом калия, хлортитанатом аммония и фторцирконатом цезия [231]. Активность каталитических систем, содержащих органические соединения свинца и галогениды титана или других металлов IV—VI групп, возрастает при добавлении галогенидов металлов II или 1П групп, например хлористого алюминия, хлористого галлия, хлористого магния, бромистого цинка, фтористого таллия, трехфтористого бора, хлористой сурьмы [214, 256, 257]. [c.109]

Дуалистическая система, однако, имела слабую сторону допускалось, что все кислоты содержат кислород, как это постулировал Лавуазье. Ранее было уже сказано, что Дэви, Гей-Люссак и Тенар доказали тщатель-нь и экспериментальными исследованиями, что хлор и иод—элементы, а, не ожсленные радикалы, что щелочные металлы представляют собой также Элементы и что в хлористо- и иодистоводородной кислотах нет кислорода проведенными Гей-Люссаком исследованиями циана и цианидов было доказано, что цианистоводородная кислота также не содержит кислорода, а через некоторое время стало известно, что в серо- и теллуро-водороде также нет кислорода. Все эти кислоты Гей-Люссак назвал водородными кислотами, однако Берцелиус только в 1825 г. отказался от представления о том, что все кислоты содержат кислород, и стал отличать галоидные соли, которые получаются в результате соединения металлов с галогенами, от амфидных солей, содержащих кислород. Это было триумфом идей Дэви по мнению которого основной составной частью кислот является водород, а не кислород. Подтверждению этого взгляда способствовали выполненные Дюлонгом исследования щавелевой кислоты и ее солей. Несостоятельность прежней кислородной теории кислот подтвердилась также опытами Джона Фредерика Даниеля (1790—1845), профессора химии в Королевском колледже в Лондоне, который, изучая электролиз солей, заметил, что при прохождении электрического тока через подкисленную воду и растворы солей, например через раствор сульфата калия, на отрицательном полюсе выделяется количество водорода, пропорциональное числу эквивалентов основания, содержащегося в соли Вскоре было установлено, что у отрицательного полюса происходит Двойное разложение однако выделение эквивалентного количества водорода не находило своего объяснения. Тогда Дэви предположил, что в сульфате калия положительной составной частью является металл, а отрицательной — радикал SO4, названный оксисулъ-фионом. Необходимость прибегнуть к такому представлению о конституции всех солей, хотя и оставляла в силе понятие о двух электрически различных частях и противоположных зарядах, но свидетельствовала, что дуалистическое учение Берцелиуса не только не соответствовало фактам, йо даже являлось помехой для дальнейшего развития химии. [c.208]

Известна и несколько иная технология по декольматации ПЗП, в соответствии с которой вначале устанавливается ванна на основе водного раствора кислой соли щелочного металла с ее выдержкой и последующим удалением. Затем устанавливается вторая ванна на основе водного раствора соляной кислоты с добавкой хлористого калия (0,2 — 2 % (по массе)) и также с выдержкой в пласте и удалением. [c.488]

В настоящее время свинцово-натриевые сплавы имеют непосредственное применение в некоторых отраслях промыщленно-сти в качестве баббитов. Поэтому на некоторых заводах практикуется электролитическое получение таких сплавов. Для специальных целей получают свинцово-натриево-калиевые сплавы (с содержанием до 10% щелочных металлов) электролизом расплавленной смеси хлористых натрия и калия со свинцовым катодом. Можно получить также сплавы РЬ-Ма-Са (баббиты), исходя из смеси хлористых натрия и кальция. [c.611]

Можно действовать хлористым водородом на раствор борогидрида лития и углеводорода в эфире или тетрагйдрофуране или на суспензию борогидрида натрия в тетрагйдрофуране и затем к полученному раствору диборана прибавлять олефин [27]. Для получения диборана рекомендуется использовать алюмогидрид лития и эфират фтористого бора в диэтиловом эфире [27] находят также применение борогидрид калия [28] или гидриды щелочных металлов. Описание этих методов, а также их различных модификаций приведено в обобщающей статье Брауна и сотр. [29]. Гидроборирование проводят также путем прибавления уксусной кислоты к суспензии борогидрида натрия и олефинового углеводорода в тетрагйдрофуране [30]. Гидроборированию олефинов в эфирной среде посвящен ряд патентов [31—37]. [c.179]

J ибopaн может генерироваться на месте с помощью любого из многочисленных методов, существующих в настоящее время для этой цели. В качестве источника гидрида можно использовать гидриды щелочных металлов (гидрид лития и гидрид натрия), борогидриды (лития, натрия и калия), алюмогидрид лития и аминобораны. В качестве кислот можно использовать трехфтористый бор, треххлористый бор и хлористый алюминий плюс метилборат. В случае борогидридов можно использовать вышеперечисленные кислоты, а также хлористый алюминий, хлористый водород и бензилхлорид. В качестве растворителей особенно подходят этиловый эфир, тетрагидрофуран и диглим [47]. [c.186]

Разделение хлоридов. Для отделения калия (и натрия) от лития пользуются хорошей растворимостью Li l в некоторых безводных спиртах и значительно меньшей растворимостью хлоридов калия (и натрия). С этой целью применяют этанол [648], и. пропанол [384], н. бутанол [1724, 2905], изобута-иол [2920], бензиловый спирт [2780], а также смеси спиртов с эфирами, например, этанол и диэтиловый эфир [687, 1362, 1656, 2285, 2583], изобутанол и этилацетат [2073], а также этанол [2179] и н. пропанол [403], насыщенные хлористым водородом. Все эти предварительно осушенные растворители из смеси хлоридов извлекают Li l, в остатке находятся хлориды калия и других щелочных металлов. Особенно часто для этой цели применяют изопентанол [384, 909, 1362, 1423, 1682, 1777, 2092] и другие высшие спирты [909]. Растворимость хлоридов в некоторых высших спиртах см. табл. 11. [c.138]

Хлор встречается в углях главным образом в виде хлоридов натрия и калия. Часть хлора может присутствовать также в виде основных хлористых солей кальция и магния и в виде адсорбированных ионов, небольшая часть которых, вероятно, соединяется с органическим веществом угля. Хотя большая часть хлора в угле обычно приходится на хлориды щелочных металлов, однако только небольшое количество его может быть экстрагировано водой. Лишь при дроблении угля до микронных размеров (0,001 мм) экстракция проходит сравнительно лучше, это указывает, что часть его весьма тесно связана с угшьным веществом. [c.192]

КИСЛОТ обладают этим свойством. В доказательство того положения, что прочность аммиачнометаллических соединений зависит именно от слабых основных свойств окисла, содержащегося в той соли, к которой присоединяется аммиак, можно привести множество фактов, даже из тех, которые наблюдал в 1830 году Генрих Розе, указавший на случай непосредственного соединения аммиака с солями меди, кобальта, никкеля, магнезии, даже кальция, но не с солями бария. Хлористый кальций удерживает аммиак, а хлористый барий не удерживает аммиака, что объясняется, по смыслу высказанного представления, более развитыми основными свойствами окисла бария сравнительно с окислом кальция. Прибавлю при этом из своих наблюдений, что средние соли щелочных металлов также не удерживают аммиака и, что особенно было для меня поучительно, двойные соли, образованные щелочными металлами и медью, никкелем, кобальтом, железом, как, напр., СиЗО К ЗО , даже в безводном состоянии вовсе не удерживают аммиака, хотя СиЗО чрезвычайно жадно поглощает аммиак, в особенности в безводном состоянии. Это объясняется, по моему представлению, тем, что окись меди, выражаясь обычным языком, есть малоэнергическое основание, не насыщающее, как говорят, кислоты, а потому имеющее и кислую реакцию, а потому, я прибавлю, и способное удерживать аммиак и, сверх того, по той же причине способное легко образовать и основные соли, и двойные соли с солями щелочных металлов. Сернокалиевая соль, хотя есть средняя соль, но в ней энергические основные свойства калия еще но вполне удовлетворены, что явственно проявляется в той легкости, с какою образуются кислые соли этого основания. Точно так, как образуется кислая сернокалиевая соль, происходит и двойная соль меди и калия в первой преобладает характер кислоты, во второй — основания. В взаимном соединении не будет уже того кислотного характера, какой свойствен самой серномедной соли, а потому двойная соль и не удерживает аммиака, хотя простая соль и способна к этому. [c.114]

При анализе литиевых руд и минералов или порвд, содержащих заметные количества литиевых минералов, положение совсем иное. Заметное содержание хлористого лития делает смесь хлоридов слишком гигроскопичной для взвешивания. Кроме того, благодаря сравнительно малой растворимости в воде фтористого лития, оксалата, карбоната и фосфата лития значительные количества его могут быть утеряны, если безоговорочно применять нормальные методы отделения щелочных металлов по Л. Смиту или Берцелиусу. В результате, когда нужно точно определить значителыюе содержание лития, приходится прибегать к специально разработанному методу выделения щелочных металлов, а также отделения лития от натрия и калия. Эти методы излагаются после описания простого процесса выщелачивания малых количеств. [c.140]

Из ЭТИХ данных можно заключить, что фосфаты калия обладают высокими противоизносными свойствами, а нитрит натрия в концентрациях от 1 до 10 вес. % не оказывает никакого влияния на уменьшение износа шаров и нагрузку заедания. Низкую смазочную способность, подобную нитратам [15, 105], показали нитриты щелочных металлов [346]. Оказалось также, что нитрит натрия подавляет смазочную способность других солей, в частности хлористого калия, в тем большей степени, чем выше концентрация нитрита натрия в растворе. Так, при испытании на четырехшариковой машине 5%-ного раствора хлористого калия (рис. 58) с 1 вес. % нитрита натрия износ шаров увеличивается незначительно (ср. кривые 2 и < ), а при добавлении 5% нитрита натрия смазочная способность раствора хлористого калия почти полностью исчезает (кривая 5). Таким образом, в концентрации более 10% нитрит натрия как компонент СОЖ крайне нежелателен. В случае острой необходимости устранения коррозии нитрит натрия следует заменять другим ингибитором или применять только в низких концентрациях. Точку зрения о том, что нитрит натрия обладает смазочными свойствами [105], следует пересмотреть. [c.251]

Смотреть страницы где упоминается термин Калий также Щелочные металлы хлористый: [c.44] [c.20] [c.423] [c.138] [c.172] [c.233] [c.43] [c.185] [c.274] [c.103] [c.105] [c.276] [c.50] [c.70] [c.379] [c.412] [c.558] [c.650] [c.398] [c.103] [c.143] [c.209] [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология