Кипение природа поверхности

Кипение жидкости на поверхности затопленных горизонтальных труб, в испарителях с естественной конвекцией тепло может проводиться через трубы, погруженные в жидкость и обогреваемые с внутренней стороны конденсирующимся паром. При очень малых разностях температур коэффициенты теплоотдачи являются величинами такого же порядка, как при нагревании жидкости. Однако с увеличением разности температур коэффициент теплоотдачи существенно увеличивается благодаря большой интенсивности перемешивания при кипении. Кипение переходит в режим, называемый пузырьковым. При достижении критической разности температур тепловой поток д Р достигает максимального значения. При дальнейшем, даже незначительном, увеличении Л/ тепловой поток резко уменьшается вследствие образования на поверхности более или менее сплошной паровой пленки. Если разности температур весьма значительны (что практически не встречается в испарителях с паровым обогревом), тепловой поток увеличивается благодаря наличию радиации. Для данной жидкости при давлении, соответствующем кипению, природа самой поверхности нагрева может в значительной степени влиять на процесс (табл. ПТ-5) . Приведенные в таблице данные, полученные в опытах с одиночной трубой, могут быть использованы (в первом приближении) для расчета теплопередачи при наличии ряда погруженных труб, с чистой, незагрязненной поверхностью. [c.213]

Таким образом рассмотренные выше факты показывают, что, во-первых, в общем случае удерживание анализируемых компонентов определяется геометрической структурой пор и химической природой поверхности адсорбента, во-вторых, молекулярным весом, геометрической и электронной структурой молекул анализируемых веществ и, в-третьих, температурой колонки. Исходя из этого, был сделан вывод о том, что для каждой области температур кипения анализируемых веществ с молекулами близкой геометрической и электронной структуры существует оптимальная пористость данного адсорбента для получения сравнительно быстрого разделения с минимальным размыванием выходных полос [15, 57]. Так, при применении силикагелей для разделения легких газов необходимо использовать образцы с порами средних размеров не более 20 А, для разделения легких углеводородов (с температурами кипения не выше 10° С) следует использовать силикагели со средним диаметром пор от 50 до 200 А, а для достаточно быстрого анализа более высококипящих углеводородов и некоторых их производных использовать соответственно еще бо- [c.76]

В последнее время, в связи с проведением опытов по регулированию геометрической структуры и химической природы поверхности адсорбентов, разработаны некоторые виды пористых стекол и силикагелей, позволяющих распространить газоадсорбционный метод на анализ алифатических и ароматических углеводородов с температурами кипения до [c.72]

Механизм пузырчатого кипения. Над весьма малой вогнутой поверхностью жидкости, такой, которая образуется в паровых пузырях в воде, упругость пара при данной температуре меньше, чем над плоской поверхностью. Поэтому при данном давлении для испарения в маленький пузырек пара жидкость должна обладать более высокой температурой, чем при испарении в паровое пространство над свободной поверхностью жидкости. Вследствие весьма большой кривизны поверхности вновь образующегося маленького пузырька пара и существенного снижения упругости пара, требующего более высокой температуры, чем температура насыщения, трудность образования пузырей становится очевидной. Не удивительно поэтому, что пузыри предпочтительно образуются в гех активных точках поверхносги нагрева, где температура и природа поверхности наиболее благоприятны. На некоторых поверхностях паровые пузыри быстро образуются и легко отрываются, тогда как на других они образуются только тогда, когда жидкость в высокой степени перегрета [46]. [c.502]

Природа поверхности. Как обнаружили Якоб и Фриц [46], рифленая медная поверхность адсорбирует воздух и при умеренном тепловом потоке характеризуется вначале значительно более высокими коэффициентами теплоотдачи, хотя при непрерывном кипении они уменьшаются и приближаются к коэффициентам теплоотдачи для гладкой хромированной поверхности. В обоих случаях в качестве А принималась величина проекции пластины, независимо от того, что истинная рифленая поверхность превышала в 1,8 раза поверхность гладкой пластины. При А/ — 5,6° коэффициент теплоотдачи, отнесенный к истинной по- [c.506]

В гл. X показано, что коэффициент теплообмена Ь между поверхностью и псевдоожиженным слоем при увеличении скорости ожижающего агента 7 проходит через максимум. Кипение жидкости также характеризуется максимумом А нри некотором температурном напоре АТ. Природа максимумов в обоих случаях представляется одинаковой. При увеличении АТ или 7 (одновременно с повышением интенсивности движения среды) около поверхности возрастает концентрация малотеплопроводного рабочего тела (пузырьков пара при кипении жидкости, газовых пузырей в псевдоожиженном слое). Роль последнего фактора с увеличением АТ или V повышается, поэтому рост к постепенно замедляется, и после достижения максимума к начинает уменьшаться. [c.493]

В соответствии с физической природой процесса дистилляции разделяющая линия дол жна соединять точки составов смесей с наинизшими температурами кипения, т. е. она проходит по лощине на поверхности 7 = ф(хь Х2). [c.116]

Физическая природа кризиса теплообмена при кипении состоит в нарушении равновесия между расходом жидкости, подтекающей к поверхности теплообмена, и возможностями ее испарения на этой поверхности [68, 90, 135]. [c.233]

Отметим, что противопоставление коэффициентов теплоотдачи при вынужденной конвекции в потоке жидкости и при кипении не означает, что в последнем случае перенос тепла отличается по механизму от переноса конвекцией. Дело в том, что изменяется структура конвективных токов вблизи поверхности теплообмена, хотя конвективная природа переноса сохраняется. Образующийся при этом пристенный слон жидкости пронизан конвективными тока- > ми, формирующимися вследствие образования, роста и отрыва паровых пузырьков. В этом смысле и используется термин теплоотдачи при кипении. [c.243]

Истинная, участвуюш,ая в адсорбции поверхность адсорбента, отнесенная к 1 г его, назьшается удельной поверхностью. У хороших адсорбентов, например активных углей, она достигает сотен квадратных метров. Адсорбционная способность зависит от природы поглощаемого газа. Физическая адсорбция растет с температурой кипения и с критической температурой адсорбируемого газа. Часто на нее большое влияние оказывает и химическая природа поглотителя. [c.285]

Адсорбция зависит не только от природы и развитости поверхности адсорбента, но также и от природы адсорбируемого газа. Экспериментально доказано, что, как и в случае абсорбции, сильнее поглощаются газы, имеющие сравнительно высокую критическую температуру, а следовательно, и высокую температуру кипения при нормальном давлении [c.48]

Перегонка с испаряющим агентом была рекомендована вместо деасфальтизации гудронов сжиженным пропаном. Возможность применения испаряющего агента для производства битума была доказана [108] на примере гудрона из тяжелой балаханской нефти. Дорожные битумы, полученные этим методом, имели высокие качества. Как показали исследования [ПО], количество и качество масляных дистиллятов, получаемых перегонкой гудронов с испаряющим агентом, зависят от природы исходного гудрона, температуры кипения испаряющего агента, температуры нагрева и давления. Оптимальные температура и давление могут быть подобраны путем расчета. Недостатком перегонки с испаряющим агентом является необходимость в дополнительных поверхностях для нагревания и конденсации испаряющего агента. [c.94]

Возникает необходимость определения усредненных для всего ансамбля действующих на поверхности нагрева центров парообразования внутренних (геометрических и временных) характеристик кипения, отражающих фактическое разнообразие параметров отдельных центров. Из-за случайной природы распределения этих параметров (связанной со случайностью распределения геометрических характеристик шероховатостей — потенциальных центров парообразования) аналитическое усреднение внутренних характеристик не представляется возможным даже на основе полной модели работы отдельного центра парообразования. В этих условиях весьма эффективным для расчета теплоотдачи при кипении оказывается использование усредненных внутренних характеристик кипения, полученных экспериментально, в частности [c.51]

Тонкослойная хроматография, по-видимому, представляет собой наиболее быстрый, легкий и наиболее часто применяемый метод оценки чистоты органических веществ (а также наличия смеси нескольких компонентов и, часто, природы вещества). Метод хроматографии можно определить как способ разделения химических веществ, основанный на различиях в характере их распределения между двумя фазами, одна из которых неподвижна (например, поверхность твердого тела), а вторая является транспортирующей подвижной средой (например, растворитель или элюент). Общие вопросы хроматографии. детально разбираются в гл. 7. В тонкослойной хроматографии неподвижная фаза представляет собой тонкий слой адсорбента, распределенный на поверхности стеклянной или пластмассовой пластинки. Для связывания частиц сорбента между собой и с подложкой служат сульфат кальция или органические полимеры. Небольшое количество пробы помещают у края пластинки, и этот край опускают в растворитель, налитый тонким слоем в специальный сосуд (см. рис. 3.2). Расстояние, на которое растворитель, пропитывающий слой сорбента, продвинет исследуемое вещество, зависит от его адсорбционной способности в данной системе, а также от многих других факторов. Достаточно часто удается без особого труда подобрать такую систему адсорбент —растворитель, которая позволила бы разделить большинство компонентов данной смеси. Такой метод разделения особенно полезен для работы с термолабильными или нелетучими соединениями, т. е. с такими веществами, для которых нельзя определить температуру кипения и которые не могут быть исследованы методом газовой хроматографии. [c.50]

Условия эксперимента не всегда позволяют довести адсорбцию до ее предельной величины Х , и поэтому последняя должна находиться экстраполяцией серии измеренных значений адсорбции к предельной величине. Обычно для этого измеряется адсорбция при различных концентрациях адсорбируемого компонента в дисперсионной среде. Чаще всего используется адсорбция газов с простой геометрией молекул (аргон, азот) при различных давлениях газа. В силу малой адсорбционной активности простых молекул опыты приходится проводить при низких температурах (порядка температуры кипения жидкого азота). Можно использовать адсорбцию более активных веществ (пары воды, спирта, растворенных веществ), но тогда снижается достоверность вычисленного значения посадочной площадки молекулы сорбированного вещества (сорбата), а главное — теряется уверенность в независимости этой величины от химической природы адсорбента (материала, на поверхности которого адсорбируются химически активные молекулы). [c.549]

Процессы теплоотдачи при кипении являются наиболее сложными с точки зрения попыток теоретического анализа, что определяется, прежде всего, статистической природой возможных центров парообразования и связанной с этим неопределенностью суммарной поверхности всех деформирующихся пузырьков. [c.244]

Процесс, требующий активации Эквивалентна теплоте хемосорбции Как выше, так и ниже температуры кипения адсорбата Сильно зависит от химической природы адсорбата и поверхности адсорбента [c.28]

II], а также в теплоотводе при кипении [12, 13], изучение зависимости критического теплового потока и минимальной температуры. пленочного кипения от природы, состояния и степени смачивания жидкостью поверхности нагревателя [14,15]. [c.115]

Основные научные исследования относятся к химической термодинамике и кинетике. Открыл (1881— 1884) законы, устанавливающие зависимость относительного состава компонентов в газовой и жидкой фазах растворов от давления пара и температуры кипения двойных жидких систем (законы Коновалова). Создал (1886) основы теории перегонки жидких смесей. Развил (1900) представления о критическом состоянии в системах жидкость — жидкость, указав области гомогенности и расслоения. Экспериментально обосновал (1886— 1900) идеи о химической природе растворов. Детально исследовал гетерогенные каталитические процессы, впервые ввел (1885) понятие активной поверхности, имеющее важное значение в теории гетерогенного катализа, и указал на роль химического взаимодействия реагентов с катализатором при активации молекул. Сформулировал (1886—1888) представления об автокатализе и на год ранее В. Ф. Оствальда вывел (1887) формулу для определения скорости автокаталитических реакций (уравнение Оствальда — Коновалова). [c.251]

Давление насыщенного пара всегда выше, чем ненасыщенного. Оно не зависит от количества жидкости, величины ее поверхности, формы сосуда, а зависит только от температуры и природы жидкости. С повышением температуры давление насыщенного пара жидкости увеличивается при температуре кипения давление пара равно атмосферному. Для каждого значения температуры давление насыщенного пара индивидуальной (чистой) жидкости постоянно. Давление насыщенного пара сме- [c.104]

Хорошими адсорбентами являются тела с сильно развитой поверхностью, например, пористый уголь, пемза, кизельгур, обезвоженные глины, цеолиты, силикагель, алюмогель и др. Истинная, участвующая в адсорбции поверхность адсорбента, отнесенная к 1 г его, называется удельной поверхностью. У хороших адсорбентов, например, активных углей, она достигает сотен квадратных метров. Адсорбционная способность зависит от природы поглощаемого газа- Физическая адсорбция растет с температурой кипения и с критической температурой адсорбируемого газа. Часто на нее большое влияние оказывает и химическая природа поглотителя. [c.283]

Могут использоваться и другие газы и пары, особенно в тех случаях, когда некоторые затруднения вызывает применение аппаратуры охлаждения для создания температуры жидкого воздуха. Так, Киселев и Каманин [67] для измерения удельной поверхности и пористых свойств адсорбентов использовали метанол при комнатной температуре. При относительном давлении р/ро = 0,1 удельная поверхность оказалась равной 145а м /г, где а — количество адсорбированного метанола, ммоль/г, или приблизительно 4 молекулы СНдОН на 1 нм2. Фуран при 23°С и бутан и изобутан при 0°С образовывали монослойные покрытия, для них были вычислены площадки, приходящиеся на одну молекулу в монослое 42, 54 и 53 А соответственно [68]. Аммиак при температуре кипения дает монослойные покрытия, изменяющиеся в зависимости от природы поверхности кремнезема [69]. Моноксид азота (N0) адсорбировался в температурном интервале 181—293 К, что определялось измерением магнитной восприимчивости [70]. При р/ро = 0,214 адсорбированный бензол образовывал монослой на поверхности кремнезема из этих данных можно было вычислить удельную поверхность адсорбента [71]. Исходя из основных положений, Киселев [72] провел вычисления изотерм адсорбции, измеренных на силикагелях, которые различались по величине удельной поверхности, размерами пор и степени гидроксилирования поверхности. [c.645]

Реакции разложения характерны для компонентов ракетных топлив, представляющих собою эндотермические вещества. Как правило, они могут длительное время храниться без разложения при нормаль- ных температурах, но нри повышении температуры или при воздействии катализатора начинается разложение, самоускоряющееся под воздействием выделяющегося нри этом тепла. Так, гидразин, нагретый до 350° С, полностью разлагается на азот и аммиак, причем гораздо интенсивнее в присутствии окислов железа, хрома, меди и других катализаторов. Характерным веществом, способным к разложению с выделением тепла, является перекись водорода. Б чистом виде она довольно устойчива и только при нагревании свыше 140° С начинает разлагаться на воду и кислород с выделением тепла. Абсолютно чистая Н2О2 может быть нагрета до кипения (151,4° С) и перегоняться без разложения, однако даже малейшие царапины на стенках сосуда, в котором нагревается перекись водорода, могут явиться причиной ее разложения. Скорость разложения перекиси зависит от ее концентрации, величины pH, температуры, природы и количества катализирующих разложение примесей или стабилизаторов, физической и химической природы поверхности сосудов, в которых находится Н2О2. [c.205]

Таким образом, рассмотренные выше факты показывают, что в общем случае удерживание анализируемых компонентов определяется, во-первых, геометрической структурой пор и химической природой поверхности адсорбента, во-вторых, молекулярным весом, геометрической и электронной структурой молекул веществ и, в-третьих, температурой колонки. Исходя из этого, можно сделать вывод о том, что для каждой области температур кипения анализируемых веществ с молекулами близкой геометрической и электронной структуры существует оптимальная пористость данного адсорбента для получения сравнительно быстрого разделения с минимальным размыванием полос. Так, при использовании силикагелей для разделения легких газов необхоДйЧто использовать образцы с порами средних размеров не более 20 А, для разделения [c.91]

Несмотря на то, что газообразный водород значительно легче воздуха, большое количестю очень холодного водородного газа может иметь примерно ту же плотность, что и воздух, и будет располагаться низко над поверхностью земли, пока не нагреется. При этом в воздухе, окружащем водородное облако, будет содержаться менее 0,1 водорода. Таким образом, взрыв или пожар будет возможен только в объеме облака, представлящего собой горючую воздушно-водородную смесь. Объем открытого пространства, зшолняемый при этом горючей смесью, в каждый момент определяетсй скоростью, с которой водород испаряется и смешивается с окружашцим воздухом. Скорость испарения в свою очередь, зависит от скорости выливания, интенсивности теплового потока (скорости подвода тепла к жидкости) и природы поверхности, с которой идет испарение. Так же, как и для любой другой жидкости, скорость испарения жидкого водорода при температуре кипения описывается уравнением [5, 13] [c.206]

Теплоты адсорбции одних и тех же адсорбатов на широкопорис-тых стеклах и силикагелях близки, что указывает на близость геометрии и химической природы поверхности обоих этих адсорбентов [1621. Ждановым, Киселевым и Яшиным [162] впервые были применены широкопористые стекла в газо-адсорбционной хроматографии для разделения жидкостей с температурами кипения до 200° С. На рис. 108 показаны полученные при различных температурах хроматограммы разделения смеси ароматических углеводородов бензола, толуола, этилбензола, изопропилбен-зола и предельных нормальных углеводородов Се—Сю на колонке длиной 100 см диаметром 4 мм с применением широкопористого стекла в качестве адсорбента. Полученные пики достаточно симметричны. Хроматограммы определения двух типов смесей технического изопропилбензола приведены на рис. 109, а и б. В обоих случаях интерес представлял только ник этилбензола, после выхода которого могла проводиться обратная продувка из колонки более тяжелых компонентов. Анализ этой смеси можно проводить за 5—8 мин. Стабильность нулевой линии при этом сохраняется. [c.168]

В самом деле, как следует из представленных на рис. 94 результатов исследований зависимости граничного критического ускорения вибрации (по оси ординат) от степени покрытия поверхности частиц различными по химической природе, строению и характеру адсорбции на ней видами ПАВ, изменение природы поверхности, в частности степени ее мозаичности, резко сказывается На критических параметрах перехода от псевдоожижения к кипению. Наибольшее снижение критического ускорения соответствует образованию насыщенного, ориентированного углеводородными радикалами наружу монослоя (а=1) необратимо адсорбирующихся ПАВ с развитой углеводородной цепью катионактивных — октадециламина (ОДА) и цетилдиметилбензиламмонийхлорида [c.251]

Первый кризис. Величина <7кр1 зависит в основном от физических свойств жидкости, плотности ее пара, ускорения свободного падения, формы и ориентации поверхности нагрева. Кроме того, определенное вли-янне оказывают условия смачиваемости, шероховатость и материал поверхности нагрева. Первый кризис кипения отличается статистической природой — даже при тщательно контролируемых условиях эксперимента разброс значений дкр достигает 15%. [c.182]

При кипении на изотермической поверхности максимальная плотность теплового потока ограничена первым кризисом Превышение критической плотности теплового потока приводит к смене режима кипения, сопровождается резким ростом температуры стенки, часто ее пережогом. Резкая смена режимов кипения и пережог стенки могут наблюдаться и при кипении на неизотермической поверхности. В связи со сказанным постановка задачи об исследовании устойчивости процесса кипения является вполне оправданной. Однако прежде чем привлекать к ее решению математический аппарат, необходимо дать четкую физическую постановку задачи. Здесь возможны различные подходы. Один из них (разработанный в трудах С. С. Кутателадзе, В. М. Боришанского и Н. Зубера) основывается на гидродинамической природе кризиса кипения, когда неустойчивость проявляется в скачкообразной смене пузырьковой или пленочной структуры двухфазного пограничного слоя. Авторы проанализировали механизм смены режимов кипения и построили гидродинамическую теорию, позволяюш ую определить максимальную плотность теплового потока на поверхности нагрева при пузырьковом кипении и минимальную — при пленочном. Второй подход основан па том, что режим кипения определяется температурой поверхности нагрева. Этот подход был использован рядом авторов (Эдьютори, Нишикава, Стефан, Ван Оверкерк и др.) при анализе устойчивости простейшего случая — теплообмена при кипении на изотермической поверхности. Б случае неизо-термической поверхности на ней одновременно может сущест- [c.30]

Использование отличающихся повышенной активностью центров парообразования искусственной природы для расширения диапазона тепловых нагрузок, при которых еще можно их наблюдать, нежелательно, поскольку они, как правило, по размерам и по форме значительно отличаются от естественных шероховатостей металлических поверхностей. Поэтому более целесообразным представляется исследование работы одиночных естественных центров парообразования. Ниже изложены результаты такого исследования при кипении догретой до насыщения воды при атмосферном давлении. В качестве меры, обеспечивающей локализацию центра парообразования и исключающей появление неорганизованных центров, был выбран локальный обогрев поверхности. Специальной конструкцией опытного элемента [1] [c.47]

В практике в большинстве случаев тепло передается жидкости от твердой поверхности, с которой соприкасается жидкость, и пар образуется в виде пузырей, которые возникают и растут на греющей поверхности, затем, достиг. ув определенного размера, отделяются и поднимаются через жидкость. Этот ВИД испарения называется кипением. Оно и будет рассмотрено в этом разделе. Сложная природа процесса кипения долгое время ограничивала наши знания только сбором опытных данных. Однако недавно в этой области был сделан значительный прогресс путем тщательного экспериментального изучения и путем развития моделей, которые значительно упрощают действительный процесс, благодаря чему можно применить анализ размерностей и аналитичеокие методы. Можно ожидать, что в недалеком будущем теплообмен при кипении часто можно будет предсказывать путем анализа точно так же, как другие виды теплообмена, обсуждавшиеся в предыдущих разделах. [c.418]

С изотропным трехмерным образованием зародышей на поверхности связано также возникновение пара пли расплава из кристалла на его поверхности. Отсутствие паровой фазы в случае испаряющихся кристаллов может быть достигнуто путем помещения их в жидкость с высокой температурой кипения. В результате понижения давления ниже значения, соответствующего нормальной упругости пара кристалла, последний оказывается перегретым относительно паровой фазы. Образование зародыша пара, очевидно, зависит от природы жидкости, в которую кристалл погружен. Соответствующие наблюдения пока отсутствуют. Более интересно возникновение расплава на поверхности кристалла. Как показывают многочисленные опыты, кристаллы, плавящиеся без химических изменений, как правило, не могут быть перегреты. Это обстоятельство можно приписать наличию па поверхности кристалла мест лучше или хуже смачиваемых расплавом. Поэтому при минимальном перегреве расплав растекается, начиная с углов и ребер, как мест с самой слабой связью строительных элементов, в большей или в меньшей степени покрывая крпсталлическую поверхность. Лишь ограничивая нагревание центральными частями наиболее плотных, слабо смачивающихся граней, удается достичь незначительного локального перегрева [74]. [c.104]

Адсорбция газов электродами и диспергированными твердыми телами происходит под влиянием физических и химических сил притяжения, действующих на поверхности этих тел. Подобным же образом, если раствор привести в контакт с твердым телом, в случае инертного растворителя возможна адсорбция растворенного вещества. К силам, ответственным за физическую адсорбцию, относятся дисперсионные (лондоновские) силы, короткодействующее отталкивание и дипольные силы в твердых телах теплота реакции имеет тот же порядок величины, что и теплота конденсации газов, т.е. приблизительно от 1 до 10 ккал моль . В случае хемосорбции происходит переход электронов между твердым телом и адсорбированным слоем, в котором принимают участие силы валентности, и теплота этого процесса фавнима с теплотой химических реаидда (10-100 ккал моль 1). Физическая адсорбция обратима, тогда как химическая необратима. Как в случае адсорбции газа, так и в случае адсорбции из раствора количество адсорбированного вещества на грамм твердого тела зависит от природы адсорбента и адсорбата, условий равновесия, включая температуру, давление, концентрацию. Физическая адсорбция газов на твердых телах максимальна вблизи точки кипения адсорбатов. Это обстоятельство широко используется для измерения поверхности и структуры пор в электродах. Химическая адсорбция в большинстве случаев происходит при таких значениях температуры, давления и соотношениях адсорбата и твердого тела, при которых можно ожидать начала химической реакции между адсорбатом и поверхностью твердого тела. Согласно Зммету [1], "химическая адсорбция имеет место в процессе посадки водорода на металлы, азота на поверх- [c.303]

Количество газа или пара, адсорбированное при равновесии, установившемся при определенных температуре и давлении, является функцией природы адсорбента и адсорбируемого вещества. Здесь мы имеем в виду, с одной стороны, физическую структуру адсорбента (величину его поверхности, размеры, форму и распределение пор) и его химический состав, а с другой стороны, физические и химические свойства молекул адсорбированного газа. Исторически впервые связь между адсорбцией и некоторыми физическими свойствами адсорбированных газов была установлена в 1814 г. Сосюром [i ], который нашел, что чем легче конденсируется газ, тем в больших количествах он адсорбируется на данном адсорбенте, С тех пор сделано очень много подобных сопоставлений, одно из которых, по данным Хене представлено в табл, 1, Сравнение объемов различных газов, адсорбированных 1 г адсорбента при постоянных температуре и давлении, показывает, что адсорбция увеличивается с возрастанием температуры кипения газа. Хотя последовательности обеих величин и не всегда соблюдаются, по наличие параллелизма является несомненным, Соответствующий параллелизм наблюдается также между адсорбцией и критической температурой, что вполне естественно, так как в абсолютной температурной шкале температура кипения составляет приближенно значения критической температуры. [c.24]

Пожалуй, первым из обративш внимание на природу поверхностных сил был Френкель. Его представления о том, что электроны проводимости образуют вблизи поверхности металла электронное облако и совместно с ионным зарядом создают двойной электрический слой, быстро нашли последователей. Вначале были предложены многочисленные эмпирические формулы, выражающие поверхностное натяжение 7 через другие физикохимические константы (атомный вес, работа выхода электрона, температуры кипения и плавления, модуль сдвига, скорость звука и др.). Здесь мы укажем только на некоторые термодинамические уравнения связи, например, между поверхностным натяжением металла и работой выхода электрона. [c.295]

Хотя газообразные микрокомиоиенты растворяются в жидкости до обычных концентраций, конденсация газа до чистой жидкости невозможна, так как давление радиохимических количеств газа не может превышать давления пара жидкости. Например, 1 кюри Кп занимает в газообразном состоянии при нормальных условиях объем 0,65 мм . Точка кипения радона равна —62° С, точка замерзания —71° С. Но 10 кюри Кп не конденсируется даже при —125° С. Наблюдаемая конденсация микроскопических количеств газов объясняется адсорбцией их на стенках сосудов. С другой стороны, обычно происходит испарение газообразных микрокомпонентов из адсорбированного слоя. Следовательно, силы, препятствующие испарению, проявляются между молекулами микрокомпоиента и атомами поверхности, а не между сорбированным[1 молекулами. Поэтому летучесть микрокомпонентов зависит от природы сорбирующей поверхности, а не от давления паров данного элемента. [c.44]

Исчерпывающий обзор физической адсорбции газов и паров на твердых телах сделан Брунауэром [61]. Адсорбция газов на ксеро-гелях кремнезема в сильной степени зависит от удельной поверхности адсорбента, его пористости и распределения пор по размерам, а также от физической и химической природы адсорбата (обсуждение хемосорбции на твердых поверхностях см. в главе VIII). На рис. 23 приведена идеализированная изотерма физической адсорбции азота (при температуре его кипения) на крупнопористом силикагеле и изображены различные стадии насыщения геля жидкой фазой. [c.141]

В целевых альдегидах и а-изонропил-р-изобутилакриловой кислоте присутствуют примеси побочных продуктов, такие как изомерная смесь амиловых спиртов, изовалериановая кислота, простые и сложные эфиры амиловых спиртов и изовалериановой кислоты и др. (рис. 4 и 5). Эти смеси из-за резкого различия температур кипения и химической природы не удается проанализировать методом газо-жидкостной хроматографии на одной неподвижной фазе. Для анализа таких смесей нами была применена газо-адсорбционная хроматография на пористом полимере с удельной поверхностью 200 м /г. Смеси указанных выше веш еств на пористом полимере проявляются в порядке повышения температуры кипения. [c.223]

Исходные физические представления приводят к картине процесса в виде совокупности огромного множества индивидуальных периодически повторяющихся актов весьма малого (но отнюдь не молекулярного) масштаба, из которых складывается весь путь развития коллектива пузырьков пара от момента зарождения каждого из них до конца существования их как самостоятельных образований. Эти представления, в той мере, в какой они относятся к отдельным элементарным актам, достаточно отчетливы и хорошо обоснованы. Однако рассматриваемая в целом картина поведения всего множества пузырьков в их взаимодействии с окружающей жидкостью и друг с другом отличается чрезвычайно большой сложностью и во многих отношениях не ясна даже с качественной стороны. Поэтому практически процесс теплообмена при кипении жидкости в значительной мере рассматривается (особенно в количественном отношении) в понятиях, далеко не адекватных его сложной запутанной микрокартине, по самой своей природе существенно не стационарной, хотя и подчиненной определенному порядку. Эти понятия построены в духе упрощенной концепции процесса как устойчивого результирующего эффекта, количественные свойства которого могут быть выражены в суммарных характеристиках (таких, как количество образовавшегося пара, количество переданной теплоты, поверхность теплообмена н т. п.). [c.294]

Различный характер влияния поверхности на дкр в большом объеме и трубах объясняется неодинаковой природой кризиса в рассматриваемых условиях. В случае кипения жидкости в большом объеме определяющая роль в переходе к пленочному кипшию отводится условиям образования и роста паровых пузырей. В то же время при вынужденной конвекции важное значение приобретает гидродинамика потока, влияющая на эвакуацию пузырей и подвод жидкости к поверхности нагрева. [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология