Полярность связи, полярность молекул

Полярную связь можно рассматривать как нечто промежуточное между чисто ионной и чисто ковалентной. Поведение связанных электронной парой атомов сильно зависит от степени полярности (степени смещения электронов) этой связи. Например, в определенных условиях полярная связь может перейти в ионную, т. е. пара электронов настолько будет смещена к одному из атомов, что в итоге перейдет к нему полностью. Так, хлористый водород, будучи растворен в воде, диссоциирует на ионы. У молекул с полярной связью центры положительных и отрицательных зарядов не совпадают. [c.79]

Полярность связи, полярность молекул [c.40]

Несмотря на многочисленные исследования строения п свойств адсорбционных слоев на границе раздела вода—углеводород, нет ясности в одном из важных вопросов — насколько велико взаимодействие молекул в адсорбционных слоях и может ли оно привести к образованию конденсированных слоев. Согласно [1, 2] углеводородная фаза сольватирует углеводородные цепи адсорбированных молекул (в частности, высших спиртов) и препятствует их взаимодействию, вследствие чего образование конденсированных слоев на такой границе раздела считается невозможным. Однако интенсивность сольватации может быть различной. Предотвращение взаимодействия цепей предполагает проникновение сольватирующих молекул в адсорбционный слой, но неясно, будут ли неполярные молекулы растворителя прочно удерживаться на поверхности раздела в присутствии избытка молекул ПАВ в растворе, способных значительно сильнее понижать свободную поверхностную энергию. Если же молекулы ПАВ будут адсорбироваться преимущественно и вытеснять молекулы углеводорода, то они смогут взаимодействовать между собой примерно так же, как и на границе раздела вода—воздух. Сольватация же только по внешним концам адсорбированных молекул ПАВ (например, по их метильным группам) вряд ли может нарушить взаимодействие цепей по всей их длине, в особенности если между полярными группами действуют связи, например водородные. В случае же адсорбционного слоя, находящегося по температурным условиям в расширенном состоянии, или в случае ПАВ, строение молекул которых вообще не допускает плотней упаковки углеводородных цепей, проникновение в слой соль-ватирующих молекул углеводорода энергетически может оказаться выгодным. Вероятно, сольватация понижает температуру перехода слоя в расширенное состояние. [c.99]

Наличие элементов кристаллической структуры наряду с большим дипольным моментом молекулы Н2О обусловливает очень большое значение относительной диэлектрической проницаемости воды е при 25 °С она равна 79,5." Таким образом, взаимодействие между заряженными частицами в водной среде приблизительно в 80 раз слабее, чем в вакууме. Благодаря этому все ионные соединения в водных растворах диссоциируют. В отличие от растворителей с меньшим значением е диссоциация в водной среде является практически полной. В водном растворе диссоциируют на ионы также многие соединения с полярной связью в молекулах, такие, как галогеноводороды, НгЗ и др., хотя для подобных соединений степень диссоциации может не равняться 100%. [c.156]

Второй тип активированного комплекса представляет подготовку к распаду на ионы. В этом случае преобладают ионные или полярные связи, т. е. электроны более тесно связаны с какими-либо одними из соединенных атомов. Пределом является диссоциация на ионы, так же как и в растворах. Реально существуют все степени перехода от ковалентной связи к чисто электровалентной, что в различной мере облегчает реакции. В случае органических соединений допускают и ионный механизм реакции в результате деформирующего действия катализатора и поляризации молекул. [c.133]

Если полярные молекулы некоторой жидкости содержат связи типа С-Н, 0-11, 8-Н, Н-Н, то эти связи могут обусловливать образование сложных структурных элементов, ассоциатов или агрегатов в объеме жидкости с энергией связи молекул в структурных образованиях в пределах 20-22 кДж/моль. Подобные структурные образования могут иметь линейную, разветвленную, кольцевую форму, кустовое сочленение молекул, например в виде друз, другие сочетания молекул. Наряду с этим, и неполярных жидкостях могут создаваться ассоциаты с энергией связи молекул в пр(>-делах до 4 кДж/моль. [c.99]

Омыление синильной кислоты теплой концентрированной серной кислотой также является процессом гидролитического распада. Можно предположить, что наиболее реакционноспособными центрами в полярной молекуле синильной кислоты является азот, несущий некоторый отрицательный заряд, и углерод, несущ,ИЙ некоторый положительный заряд к этим атомам последовательно присоединяются водород и гидроксил молекулы воды. С каждой молекулой H N реагируют три молекулы воды. Присоединение последней молекулы воды приводит к разрыву связи С—N [c.429]

При достаточно полярном характере связи Z—X, обусловленном большой разностью электроотрицательностей, на центральном атоме возникает поле положительного заряда. Это поле несколько сжимает электронные облака центрального атома, причем орбитали гз и йх у благодаря своей большей поляризуемости сжимаются сильнее, чем другие -орбитали. Та ким образом, сильная полярность связей в молекуле из-за большой разности электроотрицательностей может сказываться на размерах 3s-, Зр- и З -орбиталей, что в свою очередь делает возможным осуществление вышеуказанной гибридизации. [c.518]

Следует отличать полярность молекулы в целом от полярности содержащихся в ней связей. Для двухатомных молекул эти два понятия совпадают. Полярность многоатомных молекул зависит от полярностей отдельных связей и от относительного их расположения в молекуле. У молекул, построенных вполне симметрично, момент диполя равен нулю, хотя бы отдельные связи в них и были полярными, так как в данном случае происходит полная взаимная компенсация моментов диполя отдельных связей. [c.82]

Полярность связи в молекуле HF больше, чем в моле- куле НС1. Тем не менее в воде НС1 более сильная кислота. Почему [c.51]

Как уже указывалось, вода обладает ионизирующим действием, в результате чего в водных растворах полярные связи в молекулах могут превращаться в ионные и молекулы диссоциируют на ионы. Разумеется, чем более полярна связь, тем легче в водном растворе произойдет ее ионизация. Таким образом, характер диссоциации молекулы гидроксида в водном растворе будет определяться относительной полярностью Р—О и О—Н связей. Если связь К—О более полярна, чем О—Н, молекула гидроксида будет диссоциировать по основному типу. Если более полярна связь О—Н, диссоциация будет происходить по кислотному типу. Известно, что полярность связи зависит от электроотрицательностей взаимодействующих атомов чем [c.134]

Для основных оксидов характерны ионные или сильно полярные связи в молекуле, что обусловливает прочность их кристаллических решеток и способность быть донорами оксид-ионов. Эта способность выражается прежде всего в том, что оксиды активных металлов при взаимодействии с водой образуют гидроксиды, являющиеся типичными основаниями. Оксиды активных металлов способны также нейтрализовать кислоты, являющиеся донорами протонов, посредством связывания последних оксид-ионами в воду. [c.59]

Молекулы первых двух соединений не содержат полярных связей. В молекуле спирта осуществляется полярная связь С->-0 и О —Н. Стрелками показано направление смешения электронной пары. [c.28]

Рис. 9. Электрический диполь в молекуле воды и-полярность связей в молекуле б-проекция на плоскость в-условное

Из-за полярности связи кислород — водород молекулы спиртов полярны. Низшие спирты хорошо растворимы в воде, однако по мере увеличения числа атомов углерода в углеводородном радикале влияние гидроксидной группы на свойства уменьшается и растворимость спиртов в воде понижается. Молекулы спиртов ассоциированы из-за образования водородных связей между ними, поэтому температуры их кипения выше температур кипения соответствующих углеводородов. [c.307]

Полярность проявляется, как уже говорилось, при образовании ковалентной связи между атомами с разной электроотрицательностью. При этом следует различать полярность связи и полярность молекул. Не всякая полярная связь приводит к образованию полярной молекулы. Двухатомные молекулы сложных веществ НС1, НВг, СО и т. п. всегда полярны. Иногда для появления полярности необходимо, чтобы центры распределения положительных и отрицательных зарядов не совпадали. В молекуле СО2 связи углерод — кислород. полярны, причем на атоме углерода находится некоторый положительный заряд, а на каждом из атомов кислорода — такой же отрицательный заряд. Следовательно, на атоме углерода сосредоточен центр положительного заряда. Поскольку атомы кислорода расположены на одной прямой по обе стороны от атома углерода (молекула линейная) на равных расстояниях, положительный заряд нейтрализуется. Таким образом, несмотря на полярность каждой связи в СО , вся молекула в целом является неполярной и причиной этого является ее линейное строение, Наоборот, молекула Н—С = N полярна, так как связи углерод — водород и углерод — азот имеют различную длину и различную полярность. [c.69]

Механизм электролитической диссоциации позднее получил объяснение в связи с разработкой теории химической связи и химического равновесия. Распад электролита на ионы в растворе происходит в результате сложного физико-хими-ческого взаимодействия молекул с полярными молекулами воды. Если поместить кристаллы хлорида иатрия в воду, то полярные молекулы воды принимают упорядоченное направленное положение по отношению к ионам в кристаллической решетке соли. Под влиянием этого взаимодействия и теплового движения молекул воды хлорид натрия распадается на ионы [c.104]

Мерой полярности молекулы служит электрический момент ее диполя р,, определяемый так же, как и для связи. Для двухатомной молекулы элект зический момент диполя равен электрическому моменту диполя содержащейся в ней связи. Для многоатомной молекулы электрический момент диполя как векторная величина равен геометрической сумме электрических моментов диполей входящих в нее связей. Поэтому, если связи в молекуле имеют одинаковую полярность и направлены симметрично по разные стороны от центра молекулы, электрический диполь молекулы будет равен нулю. Для простоты нахождения суммарного момента можно связи принять за векторы и произвести их сложение по правилу сложения векторов (рис. 33). Тогда становится ясно, почему молекула СО2, содержащая полярные связи С=0(цсо=2,5< Кл-м), в целом неполярна. То же относится и к молекуле метана, в котором у каждой из четырех С—Н-связей р=0,3-10" Кл-м. Молекулы всех насыщенных углеводородов неполярны по аналогичной причине. [c.90]

Наличие полярных связей в молекулах вещества сильно влияет на его свойства. Молекулы соединений с полярными связями притягиваются друг к другу, и поэтому, например, температура кипения таких соединений выше, чем температура кипения соединений, состоящих из молекул с неполярными связями. [c.60]

Соединением с сильнополярными связями является вода ее молекулы притягиваются друг к другу противоположно заряженными концами, образуя сильные водородные связи. В результате вода кипит при 100 °С, в то время как ее сернистый аналог — сероводород (НгЗ) кипит уже при —60 °С, потому что его молекулы не имеют таких полярных связей и не образуют водородных связей. Соединения с полярными связями обычно хорошо растворяются в полярных растворителях, особенно если могут образовать с ними водородные связи (например, спирт и вода), а соединения с неполярными связями хорошо растворяются в неполярных растворителях. [c.60]

Мера полярности связи и молекулы — электрический момент диполя р определяется произведением [c.51]

Следует заметить, что свойства оксидов рутения и осмия подтверждают наличие ковалентных полярных связей в молекулах оксидов. [c.380]

Если в молекуле несколько полярных связей, то дипольные моменты суммируют как векторы. Поэтому возможны случаи, когда отдельные связи в молекуле полярны, а суммарный дипольный момент равен нулю (т. е. молекула в целом неполярна). Так, в молекуле СОг дипольные моменты двух полярных связей С=0 взаимно уничтожаются, в ССЦ сумма четырех дипольных моментов связей С—С1 также равна нулю. Молекула же ИзО полярна, так как дипольные моменты двух полярных ОН связей суммируются и дают дипольный момент, направленный по биссектрисе валентного угла НОН. Векторное сложение дипольных моментов связей показано на рис. 22 для всех примеров принято, что вектор направлен от плюса к минусу. [c.38]

Аналогично диссоциируют и электролиты, молекулы которых образованы по типу полярной ковалентной связи (полярные молекулы). Вокруг каждой полярной молекулы вещества также ориенти- [c.107]

В двухатомных молекулах тина АВ, например НС1, СО, N0 и т. п., связи имеьзт ковалентно-полярный характер и сами молекулы являются полярными. Для молекул подобного тина понятия полярности связи и молекулы являются однозначными и их моменты электрических диполей численно совпадают. [c.52]

Если два атома отличаются по присущей им способности притягивать электроны, т. е. по электроотрицательности, то электронная пара, при помощи которой между ними создается химическая связь, смещается в сторону атома с большей электроотрицательностью и на нем возникает отрицательный заряд, а на другом атоме-положительный заряд. Такие связи и молекулы, в которых они имеются, называются полярными. Полярные молекулы не только притягиваются лруг к другу, но и могут притягивать к себе положительные или отрицательные ионы. Температуры кипения и плавления веществ с полярными молекулами выше, чем можно ожидать, судя только по величине вандерваальсовых сил притяжения, поскольку полярность молекул обусловливает появление дополнительных сил межмолекулярного притяжения. [c.52]

В кристаллах солей, содержащих кристаллизационную воду, встречаются одновременно и ионная связь между катионом и анионом соли, и полярные связи внутри молекул воды, причем последние связываются ионодипольной связью с ионами. [c.128]

На рис. 12 приведены плоскостные схемы всех рассмотренных типов кристаллических решеток. Однако, принимая такую классификацию кристаллов, всегда нужно иметь в виду, что характер разных связей даже в одном и том же кристалле может быть не одинаковым и классификационные признаки не всегда четко и хорошо выражены. Наряду с кристаллами, относящимися к одному из четырех рассмотренных видов связи, существуют кристаллы с различными переходными и смешанными формами связи. Это, например, целиком относится к кристаллогидратам, в которых встречаются одновременно ионный тип связи между катионами и анионами соли, ковалентная связь между атомами, входящими в состав аниона, а также полярные связи внутри молекул воды и ионоди-польная связь молекул с ионами. [c.34]

Из механизма диссоциации ясно также, что диссоциировать будут вещества, обладающие ионной или полярной связью, поэтому степень диссоциации зависит от природы растворенного вещества, вернее, от типа связи в его молекулах. Следовательно, из приведенных примеров растворов Na l (ионная связь), НС1 (полярная связь) и I2 (ковалентная связь) диссоциировать будут Na l и ИС1, а хлор в растворе будет находиться в виде молекул хлора. Если же в растворе оказываются сложные молекулы с различным типом химической связи, то распад на ионы произойдет в том месте молекулы, где существуют ионная и полярная связь. Так, молекула азотной кислоты HNO3 диссоциирует на ионы водорода Н + и кислотный остаток N0 , , который не распадается под действием воды, так как азот с кислородом связаны здесь ковалентной связью. [c.44]

Таким образом, к простому веществу типа алмаза и к сложным веществам с полярными связями типа 5102 и с ионной структурой типа ЫаС1, которые при стандартных условиях всегда будут находиться в твердом агрегатном состоянии, понятие молекулы как наименьшей частицы вещества, сохраняющей его состав, неприменимо. В самом деле, величина молекулы в таких соединениях ничем не ограничена, она будет определяться только количеством взаимодействующих атомов и каждый кусок алмаза, кварца или поваренной соли будет представлять собой гигантскую молекулу. Дробление такого куска на более мелкие части является, по сути, дроблением большой молекулы на более малые. [c.97]

В табл. 18 также приведены температуры кипения ряда соединений с близкой молекулярной массой, но отличающихся по своей химической природе и тем самым по характеру нековалентных взаимодействий между молекулами. Видно, что неполярные молекулы — пропан и пропилен имеют самые низкие температуры кипения. Это и понятнр, если учесть, что между ними действуют лишь дисперсионные силы. Заметно выше температуры кипения у хлористого метила и диметилового эфира. Это полярные молекулы, обладающие постоянным дипольным моментом и между ними в дополнение к дисперсионным силам действуют силы, обусловленные индукционным и ориентационным взаимодействием. Еще существенно выше температуры кипения у аминов, этилового спирта и муравьиной кислоты, молекулы которых способны образовывать водородные связи. Уместно в этой связи упомянуть воду, температура кипения которой равна [c.113]

Наряду с кристаллами, отвечающими типичным формам указанных четырех видов связи, существуют кристаллы с различными переходными и смешанными формами связи. Так, например, в кристаллогидратах встречаются одновременно ионная связь между катионом и анионом соли, ковалентная связь между атомами, входящими в состав аниона, полярная связь внутри молекулы воды и ионодипольная связь молекул с ионами. [c.49]

Полярная связь. Этот вид химической связи характерен для молекул, состоящих из атомов различных элементов, причем эти атомы хотя и различаются между собой по электронофильностн, но не очень резко (в противном случае образуется ионная связь). [c.73]

Полярная связь. Выше мы рассмотрели характер химической связи, возникающей между одинаковыми атомами. При этом было очевидно, что образующие связь электроны равномерно распределены вокруг взаимодействующих атомов. Если атомы по своей химической природе различны, образующие связь электроны находятся преимущественно вблизи атомов, обладающих наибольшими значениями электроотрицательиости (см. 6). Такая связь называется полярной, причем мерой полярности служит величина, равная квадрату разности электроотрицательностей взаимодействующих атомов. В качестве примера полярной связи можно указать ца химическую связь в молекулах воды или хлористого водорода. Молекулы с полярной связью являются электрическими диполями и поггроенные из них тела обладают обычно высокими значениями диэлектрической проницаемости. [c.69]

Несколько иначе диссоциируют электролиты, молекулы которых образованы по типу полярной ковалентной связи (полярные молекулы). В этом случае вокруг полярной молекулы вещества ориентируются диполи воды, которые притягиваются своими отрицательными полюсами к положптельно.му полюсу молекулы и положительными полюсами — к отрицательному полюсу. В результате этого взаимодействия связующее электронное облако (электронная пара) полностью смещается к атому с большей электроотрицатель- [c.72]

Полярностью могут обладать молекулы веществ, находящихся в любом агрегатном состоянии. Полярность молекул может быть постоянной, обусловленной их структурными особенностями (как у воды) такие молекулы называют жесткими диполями. В ряде случаев деформация орбит электрорюв и полярность молекул нозншоет под влиянием внешних воздействий (электрических и магнитных полей и др.) и носит временный характер такие диполи называют индуцированными, обусловленная ковалентными связями, чем в случае ионных связей. [c.26]

Безусловно, такое деление растворов является чрезвычайно грубым. Внутри каждой группы наблюдается большое качественное разнообразие объектов. В особенности это относится к системам, содержащим полярные компоненты. Взаимодействия между полярными молекулами (для растворов второго типа это взаимодействие А—А, если А — полярная молекула для растворов третьего типа — взаимодействия А—А, В—В и А—В) могут быть чисто ван-дер-ваальсовыми, как, например, взаимодействия между молекулами хлороформа. Но очень часто наряду с ван-дер-ваальсовыми имеются слабые химические (специфические) взаимодействия типа водородной связи, особенности которой были кратко охарактеризованы в гл. XI, 6. Растворы, в которых имеют место специфические взаимодействия, получили- название ассоциированных растворов. По приведенной выше классификации эти растворы могут принадлежать либо ко второй группе (спирт—углеводород, например), либо к третьей (спирт—вода, ацетон—хлороформ). Свойства ассоциированных растворов представляют результат сложного наложения специфических и ван-дер-ваальсовых взаимодействий. В ряде случаев можно говорить об образовании в растворе химических соединений определенного состава, ассоциатов (соединений одинаковых молекул) и сольватов (соединений молекул разного рода). Особое место занимают водные растворы, свойства которых обнаруживают значительную специфику по сравнению с другими системами с водородными связями. Эта специфика, по-видимому, обусловлена тем, что молекулы воды, каждая из которых способна участвовать в четырех водородных связях, образуют подвижную пространственную сетку водородных связей. Представления об образовании молекулами воды ассоциатов определенного состава оказываются непригодными. Более оправданными являются идеи о наличии в воде зародышей квазикристаллических структур разного типа. [c.397]

Существует ряд попыток единкгм числом ГЛБ охарактеризовать соотношегие развитости полярной и неполярной частей молекул ПАВ и связать свойства молекул ПАВ с особенностями стабилизируемых ими эмульсий. Использовались, например, такие параметры, как число оксиэтиленовых групп в молекулах неионогенных ПАВ, теплота гидратации полярных групп, хроматографические характеристики молекул ПАВ и др. Значения ГЛБ для молекул ПАВ могут быть, в частности, определены аддитивным сложением эмпирически найденных так называемых групповых чисел В,[ всех групп, составляющих [c.346]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология