Реакции извлечения водорода

ВНУТРИМОЛЕКУЛЯРНЫЕ РЕАКЦИИ ПЕРЕНОСА ВОДОРОДА РЕАКЦИИ ИЗВЛЕЧЕНИЯ ВОДОРОДА [c.233]

РЕАКЦИИ ИЗВЛЕЧЕНИЯ ВОДОРОДА [c.235]

Общий расход водорода при проведении процесса гидрокрекинга слагается из его расхода на реакцию, на растворение в гидрогенизате, на отдув и из потерь. Основное количество водорода расходуется на реакцию. Расход водорода на растворение в гидрогенизате можно компенсировать извлечением его из гидрогенизата, применяя эффективные технологические схемы сепарации с использованием особенностей его растворимости в различных углеводородах при разных температурах и давлениях. Расход водорода с отдувом, который представляет собой по составу циркулирующий водородсодержащий газ, зависит от количества этого отдува, требуемого по технологии для регулирования оптимального парциального давления водорода в системе. Общий расход водорода может колебаться от 1,5 до [c.821]

При повышении температуры опыта количество снятого водорода увеличивается. При всех концентрациях щелочи при увеличении температуры опыта на 20° количество извлеченного с катализатора водорода увеличивается на 10—12 мл. Скорость извлечения водорода также увеличивается с ростом температуры. Общее количество снятого с катализатора водорода растет с повышением температуры реакции, хотя значение обратимого водородного потенциала катализатора при данной концентраций щелочи остается почти постоянным. Очевидно, повышение температуры способствует росту адсорбции и извлечению крепко связанного водорода из глубинных слоев катализатора. [c.365]

Извлеченный водород не содержит неконденсирующихся продуктов это продукт высокой чистоты, пригодный для реакций гидрирования. [c.87]

Используемое органическое горючее в процессах получения водорода расходуется в трех направлениях 1) на собственно извлечение водорода и оксида углерода по реакциям [c.430]

Промышленные процессы каталитической очистки основаны на разложении при температурах 400—450 содержащихся в нефтепродуктах сераорганических соединений с образованием сероводорода. Эти процессы осуществляются в присутствии катализаторов, основой которых является окись алюминия (синтетические алюмосиликаты, бокситы и различные глины). Превращения сераорганических соединений над алюмосиликатным катализатором были впервые исследованы в Московском государственном университете Тиц-Скворцовой с сотрудниками. Ими было установлено, что распад сераорганических соединений алифатического ряда на алюмосиликатных катализаторах достаточно эффективен и сопровождается реакциями перераспределения водорода и деструктивной гидрогенизации. Реакции разложения сераорганических соединений ароматического ряда протекают более сложно, с большим числом промежуточных ступеней. Удаление серы из сераорганических соединений ароматического ряда представляет собою более трудную работу по сравнению с удалением серы из ее органических соединений алифатического ряда. С повышением температуры выкипания нефтяных фракций в них возрастает содержание сульфидов ароматического ряда, а также гетероциклических соединений, содержащих серу. Вследствие этого уменьшается степень извлечения серы с повышением температур выкипания фракций. Для сераорганических соединений, содержа- [c.260]

В некоторых реакциях связь металл—водород образуется в результате непонятных или неизвестных процессов. Хотя эти реакции не обязательно связаны с внутримолекулярным переносом водорода, они собраны здесь, так как могут включать перенос или извлечение водорода из некоторых органических соединений, присутствующих в системе. [c.235]

Весьма вероятно, что первоначально образуется циклобутадиен, который, для того чтобы превратиться в устойчивую форму, взаимодействует с двумя атомами водорода, извлекая их из реакционной среды. Такое поведение наблюдается и у свободных радикалов. Если же циклобутадиен синтезируют при помощи реакций, протекающих при низкой температуре, то извлечение водорода сильно замедляется. [c.314]

Для разложения таллиевых осадков был предложен способ сульфатизации с добавлением бумажной массы и последующим выщелачиванием восстановленного таллия слабой серной кислотой [201]. На одном из заводов гидратные осадки, содержащие таллий, разлагались совместно с кадмиево-таллиевой цементной губкой (о ее получении говорится в параграфе, посвященном методу цементации). Окислительно-восстановительные реакции металлов с окислами таллия и марганца сильно облегчают растворение тех и других продуктов. Выделяющийся при растворении металлов водород-является дополнительным восстановителем. Дальнейшая переработка полученных растворов с целью извлечения таллия производится уже известными методами. [c.351]

При извлечении таких целевых компонентов как этилен из потока газа особую трудность представляет технологическое решение стадии десорбции, в результате которой извлеченный компонент мог бы быть выделен в концентрированном виде. В связи с этим в некоторых случаях может быть использована схема, в которой в качестве отдувочного газа применяют газ, образующий с этиленом реакционную смесь, например моноокись углерода [12]. Так, в случае извлечения этилена из разбавленных газов нефтепереработки с последующим получением пропионо-вого альдегида и пропионовой кислоты в реакциях оксосинтеза десорбцию целесообразно проводить путем пагрева адсорбента до 200 °С с продувкой слоя требуемым количеством моноокиси углерода или смесью моноокиси углерода с водородом. Опыты, проведенные в лабораторном адсорбере, доказали возможность получения в этом случае реакционной смеси с содержанием 30% этилена, используемой для оксосинтеза. [c.347]

Данным методом анализировали четыре типичных соединения с активными атомами водорода я-бутанол, бензойную кислоту, анилин и воду. Каждое из соединений анализировали с одной отдельной порцией реагента, причем удельные радиоактивности этих порций были различны. Графики зависимости радиоактивности от количества активного водорода были прямолинейными для всех четырех соединений. То, что продолжения этих графиков пересекали отрицательную часть оси ординат, объяснили потерями водорода за счет неколичественного переноса растворов, улетучиванием анализируемого соединения до реакции или, возможно, неполным извлечением газа из ячейки в процессе измерения радиоактивности в течение 10 мин. Целью этого начального исследования было показать линейность упомянутых выше калибровочных графиков и возможность аналитического применения метода. В связи с этим не проводилось анализов соединений различных классов с ириме-нением одной и той же порции радиореагента. Стехиометрия реакции с данным реагентом подробно изучена в работе [17]. [c.252]

Поскольку крупные ионы ( Hg)4N пе могут проникнуть в каналы цеолита, в ходе подобной обработки ионы серебра замещаются па протоны. Используя однократную обработку серебряной формы шабазита, можно удалить 63% ионов серебра. Аналогичным образом однократная обработка цеолита AgA водным раствором аммиака может привести к удалению до 44% ионов серебра. Извлечение ионов серебра из цеолита обусловлено образованием аммиачного комплекса серебра (см. ниже схему реакции). Таким образом, обмен на ионы водорода происходит в щелочном растворе [c.587]

Растворы карбоната натрия, в которых вследствие избытка едкого иатра присутствуют свободные гидроксильные ионы, часто используются также для извлечения следов СО3 из водорода (пли других газов), предварительно очищенного от СО3 водной промывкой или другими менее эффективными способами. При этом процессе образование карбоната натрия происходит вследствие реакции СОз со свободным гидроксилом высокую щелочность раствора поддерживают периодическим добавлением свежего едкого натра. Такой процесс проводят без регенерации раствора иосле снижения щелочности раствора до уровня, когда он становится непригодным для извлечения СО2, его выводят из системы или используют для каких-либо других целей. Такой же процесс применяют и для удаления следов СОз из воздуха [c.86]

Расчеты показывают, что на установках, имеющих степень извлечения дейтерия 90%, при производительности 1000 м 1ч по водороду за год можно получить около 1000 дейтерия, что примерно эквивалентно 970/сг ОаО в год. Рассмотрим принципиальную схему блока разделения для получения дейтерия методом ректификации На (рис. 130). Процесс последовательно осуществляется в трех колоннах 1, 2 к 3. В колонну 1 поступает из холодильного цикла в виде насыщенного пара разделяемый поток водорода с содержанием 0,03% НО. Циркуляционный поток водорода высокого давления служит для создания холода и флегмы в колонне 1. Этот поток проходит куб колонны и дросселируется в ее верхнюю часть. Степень извлечения НО составляет —90%, в кубе колонны собирается концентрат с содержанием —7% НО. Полученный концентрат направляется в колонну 2, где содержание НО увеличивается до 100%, обратный поток (богатый НО) из верхней части колонны 2 направляется в колонну 1. Отводимая чистая фракция НО через теплообменники 4 поступает в реактор 5, где при высокой температуре протекает реакция [c.253]

Газы с высокой теплотой сгорания, приближающиеся поэтому показателю к природному газу, в настоящее время в промышленных масштабах пока не производят. Однако технология их получения в ряде случаев отработана на достаточно крупных опытно-промышленных установках. Основа повышения теплоты сгорания газа — обогащение его метаном за счет проведения газификации при повышенном давлении, благодаря чему интенсифицируется взаимодействие углерода и его оксидов с водородом, образующимся в слое топлива. Продуктом этих реакций является метан. Разработано также несколько вариантов многоступенчатых газогенераторов, в которых предусмотрены максимальное извлечение летучих продуктов из топлива и последующая газификация углеродного остатка с применением водородсодержащих газов в качестве газифицирующего агента (гидрогазификация). Наряду с этим газ, обогащенный метаном, может быть получен из низко- и среднекалорийного газа путем гидрирования содержащихся в нем оксидов углерода в выносном реакторе (вне газогенератора). [c.98]

Кондуктометрический метод. Потенциал катализатора (как величина аддитивная) не дает представления о различных формах сорбированного водорода в катализаторе, особенно в области, близкой к обратимому водородному потенциалу. Кроме того, потенциал катализатора может быть измерен в проводящих средах. При проведении реакций в неполярных растворителях можно измерять электропроводность порошкоообразных катализаторов (кондуктометрический метод). На рис. 48 представлены кривые зависимости логарифма сопротивления платинового, палладиевого и никелевого порошков в зависимости от количества снятого водорода. Платина не содержит растворенного водорода, так как сопротивление порошка непрерывно растет при извлечении водорода (кривая 2). Сопротивление порошка палладия долгое время остается постоянным (кривая /) за счет извлечения растворенного водорода, никель занимает промежуточное положение (кривые 3 и 4). Общее количество снятого водорода зависит от природы растворителя. Этил-бензол с самого начала вытесняет с поверхности никеля больше водорода, чем этанол. По кривым сопротивления можно рассчитать [c.206]

На рис. 4 приведены кинетические и потенциальные кривые гидрирования орто-нитрофенола при различных концентрациях щелочи. Температура опыта 40°С. Скорость реакции уменьшается с повышением концентрации щелочи. Кинетические кривые гидрйрования имеют нулевой порядок э. д. с. катализатора остается почти постоянной до конца реакции, поднимаясь до обратимого водородного потенциала в конце реакции. Температурный коэффициент реакции при концентрации щелочи 0,1 — 1 н. невелик, энергия активации при этом равна 2—3 ккал моль. Для 5 н. щелочи наблюдается повышение энергии активации до 8 ккал моль. Такая слабая зависимость количества извлеченного водорода из катализатора и величины падения потенциала катализатора при малых концентрациях щелочи, вероятно, объясняется природой платинового катализатора. [c.367]

Исследования состояния СО2 в атмосфере могут играть определенную роль в другом вопросе, влияющем на наше будущее. Диоксид углерода представляет собой потенциальное сырье для топлива будущего, например метанола. В настоящее время содержание СО2 в воздухе увеличивается и может достичь 0,5%. Извлечение его из атмосферы, проведение каталитических или ферментативных реакций с водородом (получаемой электролизом воды) дадут возможность получать синтетическое топливо в больших масштабах. Химия превращений СОгВ сочетании с исследованиями селективности ферментативного катализа может создать хорошие перспективы. [c.654]

Такая реакция является сополимеризационной. Нагрев и давление или излишек катализатора могут вызвать комбинирование, или дегидрополимеризацию олефинов [307]. Продукт реакции представляет собой сложную смесь углеводородов, приблизительно эквивалентных по содержанию углерода и водорода, с продуктами правильной полимеризации. Различие в том, что они включают в себя олефины, получающиеся при изомеризации и некотором перераспределении, циклизации и дегидрировании в ароматику. Когда применяется кислотный катализатор, продукты, извлеченные из кислотного слоя, относятся к циклическим и непредельным. [c.105]

НЫ которого ОТ температуры показана на рис. 15. Сырьем служила смесь равных количеств вакуумного газойля и рециркуля-та реактора каталитического крекинга в кипящем слое. Остальные условия были следующими объемная скорость жидкости 2 ч , общее давление 750 фунт/дюйм , скорость подачи водородсодержащего газа 2000 ст. фут баррель. Из рис. 15 видно, что при этих условиях с ростом температуры степень гидрирования проходит через максимум, соответствующий 370°С, так же, как это наблюдалось при гидрировании ароматических углеводородов в керосине и реактивном топливе (см. рис. 14). При 370°С степень извлечения серы составляет более 95%, а общая степень извлечения азота — около 55%. На рис. 16 показана зависимость от температуры количества вступивщего в реакцию водорода. Как и следовало ожидать, кривые очень похожи на полученные для гидрирования полиядерных ароматических углеводородов. Связывание водорода сырьем каталитического крекинга служит лучшей мерой повышения его качества. Наконец, для сравнения эффективности каталитического крекинга гидрообработанного и необработанного сырья были проведены испытания микроактивности. Зависимости выхода продуктов крекинга от количества химически связанного водорода показаны на рис. 17 и 18. [c.105]

Нерегенеративные схемы распространены значительно шире характерной для них является система из трех реакторов и двух ступеней промежуточного подогрева. В некоторых схемах для увеличения глубины превращения предусматривается извлечение ароматических углеводородов из дистиллята риформинга путем экстракции (рексформинг) или адсорбции (изоплюс) с возвратом парафино-нафтеновой части в зону реакции в смеси со свежим Сырьем или раздельно. В схему большинства установок включен блок гидроочистки с использованием избыточного водорода от основи го процесса. [c.238]

Хлорметилирование сополимеров стирола можно проводить и методом Блана. По этому методу реакцию проводят в среде дихлорэтана. К набухшему полимеру добавляют параформ и хлористый цинк и пропускают в смесь хлористый водород. Таким путем можно достигнуть 65—85%-ного замещения в течение 14—15 час. Степень замещения зависит от набухаемости сополимера. Замещение атомов хлора аминогруппами можно проводить действием различных третичных аминов. Образующиеся нерастворимые четвертичные аммониевые основания применяют в качестве анионнтовых фильтров для извлечения анионов из растворов слабых кислот или солей. [c.528]

Метод извлечения тяжелой воды, основанный на реакции каталитического изотопного обмена (КИО). В этом случае при контакте обогащенного дейтерием водорода, выходящего из электролизера, с парами воды ус -анавливается следующее равновесие [c.138]

Одновременно с этими протекает также реакция 2Н+-Ь2е—> — -Нг. Выделение металла с практически приемлемым выходом по току в данном случае возможно при условии, что разряд ионов водорода будет искусственно затруднен (тем более, что перенапряжение водорода на хроме мало). Это достигается путем максимального повышения pH. Однако уже при рН = =3 образуются гидроксид Сг(ОН)з и основные соли, сильно загрязняющие металл. Выделение водорода ведет к повышению pH приэлектродного слоя. Поэтому так же, как и марганец, хром получают из сильно буфферированного аммонийными солями комплексного электролита. Таким путем удается получать плотные толстые осадки хрома как из сульфатных, так и из хлоридных электролитов, причем выход по току приближается к 50%. Процесс проводят при обязательном разделении католита и анолита диафрагмой, с свинцово-серебряными анодами. Состав электролита (в г/л) 15 СгЗ+ и 15 Сг +, 200—270 (NH4)2S04, 250—280 свободной серной кислоты в анолите, что соответствует извлечению из 1 л питающего раствора около 100 г хрома. Процесс ведут при катодной плотности тока до [c.401]

Свежеприготовленный раствор 96,0 г (2,4 моля) едкого натра, 335 мл воды и 220,2 г (2 моля) (примечание I) резорцина (примечание 2) помещают в автоклав емкостью 1,3 л туда же вносят 40,0 г хорошо измельченного никелевого катализатора (примечание 3). Гидрогенизацию проводят прн перемешивании и при начальном давлении водорода около 135 ат. Реакция слегка экзотермична и автоклав несильно нагревают, чтобы поддерживать температуру в пределах 40—50° (примечание 4). Гидрогенизацию продолжают до тех пор, пока не будет поглощен водород с 10То-ным избытком от теоретического количества (2,0 моля) (примечание 5). На этой стадии перемешивание прекращают и автоклав охлаждают до комнатной температуры. Реакционную смесь выливают в 1-литровый стакан и катализатор отфильтровывают. Чтобы обеспечить полное извлечение препарата, берут три порции воды по 50 мл. Фильтрат и промывные воды переносят в 2-литровую круглодонную колбу, где их обрабатывают 33,5 мл концентрированной соляной кислотой (для частичной нейтрализации), 145 мл диоксана и 335 г (2,4 моля) иодистого метила (примечание 6). Реакционную смесь кипятят с обратным холодильником всего 12—14 час. Через 7—8 час дополнительно приливают 33,5 г (0,24 моля) иодистого метила. Всю систему охлаждают в течение нескольких часов в бане со льдом и выпавший в виде кристаллов 2-метилциклогександион-1,3 отфильтровывают (примечание 7) его промывают четырьмя порциями по 200 мл холодной воды (примечание 8) и затем высушивают в сушильном шкафу при 110°. Выход первой порции дикетона с т. пл. 206—208° (с разл.) составляет 138—142 г (54— 56% теоретич.). Маточные растворы выпаривают в вакууме до половины первоначального объема, затем охлаждают в бане со льдом и солью и получают дополнительно 7—11 г (3—5%) дикетона слегка желтого цвета, который плавится с разложением при 200-204°. [c.93]

HF вступает в обменную реакцию с большим числом неорганических галогенидов и оксигалогенидов. Исключениями, заслуживающими внимания, являются хлориды серы, металлов платиновой группы, золота и кислорода. Фтористый водород применяют во всех промышленных процессах в качестве реагента для обменных реакций вследствие его низкой стоимости и идеальных физических свойств. Для лабораторных обменных процессов фтористый водород не так важен, так как обычно можно использовать реагенты, более удобные в обращении. Homiimo этой проблемы, основной недостаток фтористого водорода заключается в относительной трудности проведения обменных процессов до полного завершения и трудности извлечения непрореагировавшего фтористого водорода из получаемого продукта. [c.341]

Интересный црнмер сплавов — амальгамы (сплавы ртути с другими металлами). В зависимости от состава амальгамы могут быть при комнатной температуре твердыми или жидкими. Амальгамы щелочных металлов ведут себя во многих отношениях подобно свободным щелочным металлам, например реагируют с водой, образуя водород и раствор щелочи, но реакция идет менее бурно. Поэтому амальгамы щелочных металлов удобно применять в качестве восстановителей. Золото и серебро легко и быстро растворяются в ртути, это используется в так называемом амальгамном способе извлечения этих металлов из горных пород. [c.169]

Для опытов Эверсола характерны следующие условия температура в интервале 600—1600 С, общее давление газа — одна атмосфера, концентрация метана в газовой смеси от 0,015 до 7%. Затравки имели размер всего лишь 0,1 мкм (десятитысячная доля миллиметра) в диаметре, что обеспечивало большую поверхность для осаждения алмазов. К сожалению, помимо алмаза в газовой фазе образовывались также скопления графита, которые осаждались вместе с алмазом на поверхности затравочных кристаллов. Если время от времени ие останавливать процесс для удаления графита, его концентрация настолько возрастает, что препятствует осаждению алмаза. Для этого в методе Эверсола предусматривалось периодическое извлечение алмазов, которые затем помещались в сосуд высокого давления (от 50 до 200 атм) с водородом и прокаливались при температуре 1000°С-Водород вступает в реакцию с графитом намного быстрее, чем с алмазом, поэтому такая процедура очищает поверхность затравочных кристаллов для последующего роста. [c.82]