Определение при концентрации меньше

В механике непрерывных сред точка в жидкости — это очень маленький объем в макроскопическом масштабе, но достаточно большой объем в микроскопическом масштабе, позволяющий оценивать локальные изменения температуры, скорости, концентрации и т. д. Применяя такой же подход к определению концентрации для наших систем, мы столкнемся с трудностями, поскольку, как было показано ранее, практически всегда смешение в полимерных системах осуществляется путем конвекции при отсутствии молекулярной диффузии. Согласно этому механизму процесс смешения — не что иное как объемное перераспределение одного компонента в другом. Из этого следует, что в любой точке системы согласно данному выше определению должен находиться один компонент либо дисперсионная среда, либо дисперсная фаза. Другими словами, если отсутствует молекулярная или турбулентная диффузия , то смесь в пределах точки будет полностью разделена на компоненты. Если же под концентрацией в точке понимать представительную концентрацию внутри небольшого локального объема, значительно превышающего объем предельной частицы или размеры сегрегированной области, но гораздо меньшего, чем объем исследуемой пробы (см. ниже), то можно провести анализ эффективности смешения. Разумеется, определенную таким образом концентрацию нельзя использовать для оценки, например, скорости реакции, протекающей по молекулярному механизму. В этом случае величины локальных объемов, связанных с такой точкой , гораздо меньше, чем в нашей точке . [c.185]

Работа проводится следующим образом. Приготовляется 1,5 дм раствора электролита (например НС1) определенной концентрации (по указанию преподавателя). На полученном растворе готовится 40—50 см 1%-ного раствора желатины. Далее коллодиевый мешочек, закрытый резиновой пробкой, вместимостью 40—50 см , наполняется раствором желатины, после чего в пробку вставляется капилляр (для этой цели можно использовать капиллярную пипетку на 1 см ). Мешочек помещается в стакан объемом 1 дм , до уровня пробки (рис. 135). Стакан заполняется раствором приготовленного электролита. Система оставляется в покое на 1—2 дня для достижения равновесия, что может быть установлено по постоянству высоты мениска жидкости в капилляре, характеризующей величину осмотического давления. После достижения равновесия капилляр удаляется и вместо него в отверстие пробки вставляется маленькая воронка. Путем сдавливания мешочка можно добиться поднятия жидкости в воронку, после чего производится измерение э. д. с. с помощью двух каломельных электродов. [c.311]

С другой стороны, как указывалось выше, амперометрическое титрование можно применять и для определения весьма малых количеств вещества. В этом отношении оно также имеет известные преимущества перед полярографическим методом. Последний рекомендуется, как правило, для определения концентраций порядка 10 —10 М при меньших концентрациях волна, обусловленная определяемым ионом, становится слишком маленькой, а увеличение чувствительности гальванометра приводит к усилению влияния остаточного тока, затрудняющего определение. При помощи амперометрического титрования можно определять концентрации порядка 10 и даже 10 М (несколько микрограмм в титруемом объеме раствора), пользуясь кривыми формы б. [c.24]

При определении очень маленьких концентраций для многих элементов можно допустить, что 6 = 1, т. е. другими словами, самопоглощение аналитической линии отсутствует. В таком случае уравнение, приведенное выше, приобретает следующий вид [c.129]

Абсолютные ошибки случайным образом изменяются от определения к определению. Абсолютная ошибка может быть и очень маленькой и достаточной большой в одних определениях она может быть положительной, в других — отрицательной. Какова ошибка данного единичного определения, сказать нельзя. Но можно оценить возможную случайную ошибку данной методики. Для этого при разработке методики производят большое число (десятки и даже сотни) определений концентрации в стандартном образце с точно известной концентрацией по данной методике. Возможную случайную ошибку оценивают стандартным отклонением, которое рассчитывают как среднее квадратичное из случайных ошибок единичных определений [c.18]

Навеску мелкоизмельченного продукта (20 г) помещают в широкогорлую колбу на 150—200 мл и вносят туда же в маленькой чашке 50 шт. однодневных, анестезированных СОз мушек. Выдерживают колбу при 27° и проверяют периодически смертность мушек. В качестве эталона используют тот же продукт, не содержащий примеси гексахлорциклогексана, но обработанный ацетоновым раствором у-изомера определенной концентрации. Еще более точные результаты получаются в том случае, если продукт экстрагируется органическим растворителем и затем экстракт наносится на внутреннюю поверхность сосуда, в который помещаются мухи. [c.273]

Приготовление шкалы стандартов. В маленькую кварцевую чашку помещают 1 мл раствора борной кислоты определенной концентрации (от 1 до 10 мкг), добавляют 1 мл 5%-ного раствора едкого натра и 5 мл метилового спирта. Содержимое чашки выпаривают досуха на водяной бане, сухой остаток растворяют в соля-нюй кислоте. [c.78]

Известны приемы обработки водным раствором колхицина с помощью шерстяной нити, продернутой через побег растения. Нижний конец нити погружают в маленький сосуд с раствором, укрепленный на растении. Рекомендуется также использование хлопковых нитей, пропитанных раствором колхицина и ростовых веществ в определенной концентрации. Нити высушивают и хранят в стеклянном сосуде. Это позволяет учесть количество актив- [c.71]

Метод Ван — Гаеке в меньшей степени зависит от интерферирующих веществ, поэтому кажется более надежным. Недавно был разработан метод пламенной люминесценции для определения серы. Другим важным достижением в области анализа серы является метод получения постоянных концентраций этого газа в потоке газа-разбавителя. Для этого маленькие запаянные тефлоновые трубки заполняют оксидом серы (IV), который диффундирует через стенки с постоянной скоростью (при постоянной температуре). [c.100]

Приготовление раствора гидроксида натрия и определение его концентрации. Рассчитайте, сколько следует отвесить гидроксида натрия для приготовления 1 л 0,1 М раствора. Раствор гидроксида натрия приготовить строго заданной концентрации невозможно, так как вещество гигроскопично и легко поглощает углекислый газ из воздуха. Отвесьте на часовом стекле в маленьком стаканчике или бюксе около 5 г кристаллического гидроксида натрия. Навеску перенесите через воронку в колбу (мерную или обычную), смойте дистиллированной водой остатки вещества с часового стекла и воронки и долейте воды до 1 л. Перемешайте раствор. [c.183]

Определение технологических параметров при напорной флотации. При осуществлении напорной флотации, наиболее широко применяемой в практике водоочистки, воздух под давлением вводится в общее количество поступающей сточной воды или в часть потока. При этом вода обычно насыщается воздухом на 50%, но если используется еще и механическое пе- емешивание, то степень насыщения увеличивается до 90%. Три снижении давления воздух освобождается из раствора в виде потока маленьких пузырьков, размеры которых составляют от 30 до 120 мкм. На эффективность процесса напорной флотации влияют давление, коэффициент рециркуляции, концентрация твердых взвесей и продолжительность пребывания воды во флотационной камере. Давление и коэффициент рециркуляции являются взан.мозавнсимыми величинами и изменяются прямо пропорционально концентрации твердых взвесей. Эти параметры, влияющие на эффективность напорной флотации, связаны следующим соотношением [16] [c.59]

С изменением температуры изменяется и концентрация насыщенного раствора. При понижении температуры раствор может в определенных условиях некоторое время сохранять данную концентрацию вещества, т. е. концентрация раствора может оказаться выше, чем в насыщенном растворе при данной темпе->атуре. Такие растворы называют пересыщенными. Насыщенные растворы являются стабильными системами, т. е. они могут существовать при данной температуре без изменения концентрации сколь угодно долго. Пересыщенные же растворы являются нестабильными системами. Достаточно перемешать такой раствор или бросить самый маленький кристаллик растворенного вещества (затравку), чтобы начала выделяться твердая фаза. Этот процесс продолжается до тех пор, пока концентрация вещества не достигнет концентрации насыщенного раствора при данной температуре. Растворы, содержащие меньше вещества, чем необходимо для насыщения, называют ненасыщенными. Очень многие вещества растворяются в воде весьма слабо, или, как говорят, являются практически нерастворимыми. [c.162]

В обычных условиях вещество Б присутствует в очень маленьком количестве, потому что оно распадается с такой же скоростью, с какой и образуется. Если бы пахучее вещество каким-то образом взаимодействовало с ферментом б, концентрация вещества Б могла бы сильно возрасти и количество образовавшегося вещества Б могло бы значительно превысить количество пахучего вещества, необходимое для выведения фермента б из строя (его блокирования). (Объем воды, выливающейся из крана в ванну, никак не связан с размером пробки, которой затыкают сток ) Кистяковский предполагает, что таким образом ферменты могут усиливать слабый сигнал от небольшого количества пахучего вещества, для того чтобы появилось сильное ощущение. Он полагает также, что высокую информационную емкость обонятельной системы можно объяснить существованием достаточно большого количества ферментных систем такого рода, каждая из которых чувствительна к определенному первичному запаху. [c.161]

Измерения оптической плотности производят через 2 часа после смешивания растворов реагента и галлия с использованием буферного раствора в качестве. холостого Закон Бера соблюдается для концентраций 8—30 мкг Оа/Ю мл. 1п (П1), образующий комплекс с реагентом, а также 2п, N1, Mg и Сс1 не мешают определению, 8п и 2г в концентрациях >2,5 10 5 затрудняют определение, а А1 и Ре даже ц маленьких концентрациях делают его невозможным. [c.128]

Во избежание ошибок, вызываемых применением маленьких навесок и возможностью изменения концентрации вследствие испарения растворителя при хранении титрованных растворов, последние лучше всего готовить обычными способами и в сравнительно больших объемах — 250 или 500 мл. Только для еди ничных определений допускается приготовление 10—20 мл титрованного раствора. [c.94]

Определение размеров коллоидных частиц может быть осуществлено различными путями. Одним из них является непосредственный подсчет их среднего числа в определенном очень маленьком объеме коллоидного раствора при помощи специально приспособленного ультрамикроскопа. Зная одновременно общую концентрацию распределенного вещества, легко вычйслить средний размер коллоидных частиц. Иногда степень дисперсности можно грубо оценить по окраске золя в проходящем свете. Например, высокодисперсные золи металлического золота имеют красивый красный цвет, низкодисперсные — фиолетовый. При увеличении размеров коллоидных частиц возрастает и опалесценция золей, чем также можно пользоваться для грубой оценки степени дисперсности [c.613]

Из выражения (12) (если принять во внимание, что оно приложимо, по крайней мере качественно, к кристаллическим частичкам данного вещества) ясно, что для того, чтобы добиться выделения отдельных частичек из раствора с помощью осаждения, раствор нужно перенасытить по отношению к растворенному веществу. Это необходимо потому, что в случае образования в данной точке маленькой частички, если раствор концентрации не насыщен по отношению к этой частице, она тотчас же начнет снова растворяться. Кроме того, фактором, определяющим устойчивость частички определенного размера, т. е. ее способности к продолжительному существованию, является относитель- [c.125]

Окраска некоторых индикаторов чрезвычайно чувствительна к влаге. Так, метиленовый синий и фуксин можно использовать в качестве реагентов для определения низких концентраций воды. Для определения влаги, содержащейся в жидкостях и газах, например в нефтепродуктах, рекомендуется [65] использовать маленькие ампулы или трубочки с метиленовым синим, нанесенным на инертное твердое вещество. Для изготовления индикатора достаточно, например, смешать в стеклянной ампуле безводный метиленовый синий (коричневая окраска) с сухим тальком или глиной, нанесенными на стеклянную или минеральную вату. [c.360]

Анализ рис. 6 позволяет также ответить на вопрос, почему для определения очень малых концентраций того или иного вещества желательно применять большой электрод при добавлении 0,1 мл 0,1 М раствора сульфата меди к 20 мл раствора фона сила тока на большом электроде (15 мм) достигает 130 мм шкалы гальванометра, а на маленьком (4 мм) всего 16 мм. Поэтому в некоторых случаях приходится прибегать к большим электродам, несмотря на упоминавшуюся выше опасность потери определяемого вещества вследствие непосредственной электродной реакции. В одной из работ по определению микроколичеств рекомендуется индикаторный электрод длиной 35 мм. Но в таких случаях необходимо применять меры к тому, чтобы определяемое вещество как [c.36]

Чувствительность определения металлов можно сильно повысить, применяя метод электрохимического концентрирования. Анализируемый раствор сначала подвергают предварительному электролизу с неподвижным ртутным капельным катодом. Ионы металлов разряжаются на катоде и образовавшиеся атомы растворяются в ртути. При достаточно большой продолжительности электролиза, например в течение 20—30 мин, происходит значительное накопление атомов металла в маленькой капле ртути. После этого снижают напряжение на электродах, при этом атомы металлов переходят в раствор в виде ионов. Зависимость протекающего через раствор анодного тока от напряжения выражается кривыми с максимумами (с зубцами). Однако высота этих анодных зубцов значительно больше, чем высота обычных полярографических волн, так как амальгама достаточно концентрирована и концентрация атомов металла в ртути сильно превышает концентрацию ионов металла в первоначальном водном растворе. Описанный прием анодного концентрирования во много раз увеличивает чувствительность метода. [c.222]

Практически общий способ трансформации и трансфекции основан на том, что при обработке клеток бактерий a l2 их мембрана становится проницаемой для ДНК. Однако эффективность проникновения экзогенной ДНК в клетку довольно низка. Поэтому среди бактерий, подвергшихся трансформации, только небольшая часть оказывается трансформированной. Отделение ее от общей массы осуществляется в процессе клонирования. Для клонирования бактериальную суспензию определенной концентрации выливают на твердую питательную среду, например на агар с питательными добавками в чашке Петри из расчета 5—10 бактерий на 1 см поверхности. Бактериальная клетка на поверхности агара начинает делиться с образованием в итоге маленькой колонии, похожей на шляпку гриба. Эта колония называется клоном, причем из каждой клетки образуется свой клон, все клетки которого имеют свойства бактерии-родоначальника. [c.121]

Крргтическое исследование метода Берга и Вурма выполнено Кольтгофом и Гриффитом [7981. Метод обычно дает пониженные на 1% результаты. Избыток кислоты (HN()з, ПдЗО , НСЮ ) до 1 и. не влияет на ре )ультаты. Если концентрация хлоридов в конечном растноре выше 0,08 и., то для висмута получаются слишком низкие результаты. Например, при концентрации хлоридов 0,3 п. найдено иа 7,5% меньше висмута. При определении очень маленьких количеств висмута следует предпочесть непрямой метод, основанный иа титровании избытка иодида после отфильтровывания осадка, вместо более длительного прямого титрования осадка после его растворения в кислоте. [c.235]

Комплект цилиндров Генера (см. рис. 70) состоит из двух цилиндров, сделанных из бесцветного стекла с абсо- лютно плоским прозрачным дном. Внизу цилиндра имеется тубус с краном для спуска жидкости. Диаметр цилиндра 3 см. Ци-.линдр отградуирован по высоте на 100 делений. Для определения концентрации вещества в исследуемой жидкости по ее -окраске проводят сравнение окраски пробы с окраской стандартного раствора. Берут два цилиндра, в один наливают исследуемую жидкость, а в другой — стандартный раствор до определенной отметки (например, до 100). Под цилиндром укрепляют на штативе два зеркальца и поворачивают их так, чтобы луч света был направлен перпендикулярно на дно цилиндра. Просматривают окраски жидкостей в обоих цилиндрах сверху вниз. Если окраска в одном цилиндре больше, чем в другом, то из него выливают жидкость через кран маленькими порциями. Изменяя [c.282]

Опыты по адсорбции велись следующим образом. В банку с притертой пробкой емкостью 50 мл, содержащую 2 г угля, в]юсили 30 мл раствора соли определенной концентрации и банку встряхивали в трясучке в течение 30 мин. Затем раствор отфильтровывался через маленький фильтр, причем первые капли фильтрата отбрасывались, и из фильтрата, составлявшего по объему около 25 мл, бралось дважды по 10 мл для двух определений — на С1 и на Р1. [c.85]

Зауер и Рупперт, изучая влияние гидрофильных коллоидов на скорость основного обмена, применили другой метод. Они использовали маленький фильтр при очень больших нагрузках (удельная нагрузка 500—600). Время контакта сокращалось до того момента, пока концентрация фильтрата не становилась равной концентрации наполовину обессоленного исходного раствора. Изменением нагрузки фактически удается получить величину, большую или меньшую этой средней величины (50%), т. е. величину, соответствующую наполовину обессоленному раствору. Величину нагрузки, соответствующую точно 50%-ному обессоливанию, определяли интерполяцией и использовали как сравнительную. Результаты, полученные по методам, служащим для измерения скоростей ионообменных процессов, а также по последнему названному методу зависят и, возможно, даже в значительной мере от размера и однородности зерен фильтрующего материала и его упаковки в колонке. Возможно, что поэтому метод не нашел широкого применения. Определение скорости обмена при нейтральном обмене затрудняется (поскольку нужно проводить очень много определений величины жесткости объемным методом в области средних концентраций жесткости) из-за отсутствия надежных и быстрых методик определения концентрации равновесного раствора. Одни применяют [c.477]

Для такого вещества, как уксусная кислота, которая смешивается во всех отношениях с эфиро1М и с водой, К может быть определено растворением навески кислоты в отмеренных объемах обоих растворителей и определением концентрации кислоты в водном слое титрованием щелочью. Расчет показывает, что в результате постоянства отношения концентраций в обеих фазах, независимо от соотношения объемов, экстракция вещества из водного раствора будет более эффективной, если се проводить несколько раз маленькими порциями эфира, чем если экстрагировать тем же объемом эфира в один прием. Это ил,1юстрируется задачей, приведенной в разделе 4. [c.74]

Подсчет клеток в электронном счетчике оказывается более воспроизводимым. Поскольку просчитываются многие тысячи клеток, то ошибка, обусловленная иепредставительиостью выборки, очень мала, и легко достигается довольно высокая точность в определении концентрации клеток (с ошибкой определения <5%). Главным источником ошибок в этом методе является исходный отбор клеточной суспензии, который следует проводить с большой тщательностью. С помощью электронного счетчика можно определять количество клеток и в маленьких чашках, но в этих случаях для подсчета должна быть использована почти вся клеточная суспензия. Если две или более клеток проходят через диафрагму одновременно, то они будут зарегистрированы как одна клетка следовательно, при концентрации клеток выше 10 в расчете на 0,5 мл должна вводиться соответствующая поправка. При этой концентрации клеток ошибка, обусловленная совпадением прохождения, составляет 3%, но при концентрации клеток 10 на 0,5 мл эта ошибка возрастает до 22%. Большое преимущество метода — это возможность визуального наблюдения на экране осциллоскопа распределения клеток суспензии по размерам. С одной стороны, это позволяет оценить содержание в суспензии комков клеток, а с другой распределение анализируемых клеток по клеточному циклу (гл. 10). [c.97]

Еще одно, чисто житейское удобство концентрацию Y в растворах можно без труда и с большой точностью измерять в широких пределах, примерно от 10 до 10 моль/л. Поскольку закон Ламберта — Бера равно соблюдается для всех трех полос спектра и все значения е известны (чтобы измерить их, не обязательно знать структурную формулу вещества — необходима лишь его молекулярная масса, а ее мы знаем), то для определения концентрации достаточно измерить высоту любой из полос — той, которая при данной концентрации не окажется ни зашкаленной, ни слишком маленькой. [c.108]

Вначале подбирают кювету оптимальной длины. Для этого производят ориентировочные определения показаний интерферометра с кюветами различной длины, помещая в правую камеру кюветы дистиллированную воду, а в левую — раствор ПАВ с наибольшей концентрацией. Измерения начинают с самой маленькой кюветы (длина 5 мм) и далее испытывают кюветы в порядке возрастания их длины. Пска-т зания барабана интерферометра возрастают по мере увеличения длины кюветы, а при достаточно большой длине выходят за пределы шкалы. Останавливают выбор на такой кювете, которая дает наибольшее показание интерферометра (в пределах шкалы барабана). С этой кюветой проводят все последующие измерения. [c.117]

В соединительных мостиках часто применяется агар-агар. Однако применения агар-агара следут избегать по ряду причин. Во-первых, применяя соединительные мостики (ключи), заполненные агаром, всегда следует опасаться того, что на агаре могут адсорбироваться ионы исследуемого раствора (или даже осадок при титровании по методу осаждения) при последующих тигрованиях с тем же мостиком эти ионы могут оказать весьма нежелательное влияние на ход определения. Во-вторых, агар-агар сам по себе бывает загрязнен всевозможными примесями, в частности хлорид-ионами, которые могут исказить диффузионный ток иона, определяющего электродную реакцию. Это становится особенно существенным при использовании амперометрического метода для определения микроколичеств вещества, когда приходится применять гальванометры высокой чувствительности, отзывающиеся на окислительно-восстановительные процессы даже в том случае, если концентрация вещества настолько мала, что не может быть прослежена обычными аналитическими реакциями. В-третьих, агар-агар относится к числу поверхностно-активных веществ и следы его в растворе могут изменить состояние поверхности индикаторного электрода. Наконец, заполнение соединительных мостиков, трубок и т. д. агаром требует лишнего времени и затрудняет замену этих приборов. Поэтому мы считаем более надежным и удобным совершенно исключить агар-агар из практики амперометрического титрования и пользоваться простыми мостиками, концы (или даже один конец) которых закрыты маленькими пробками из фильтровальной бумаги (беззольные фильтры). [c.141]

Наибольший интерес в биологическом рентгеновском микроанализе сконцентрирован на изучении физиологически активных жидкостей, которые могут быть получены из одиночных клеток или из пространства, окруженного несколькими клетками. Были разработаны методы извлечения таких жидких образцов микропункцией и определения элементного состава и концентрации жидкостей в объеме всего лишь в несколько пиколитров. В разработанных методах [396—398] маленькие капли помещают на очень хорошо отполированную поверхность бериллия, погруженного в ванну с вазелиновым маслом. Капли воды не смешиваются с гидрофобным вазелиновым маслом и остаются в виде отдельных капель на бериллиевой подложке. [c.272]

В последнее время для определения ряда элементов предложен метод молекулярного эмиссионного анализа с применением полого стержня [896, 897, 1099, 1557]. Определение Sb этим методом основано на ее свойстве давать характеристическое молекулярное излучение SbO при 355 нм, возникающее в маленькой полости на конце стержня при введении в полость SbHg и нахождении полости в диффузном пламени смеси Hj с N3 при пропускании через полость О2 [897, 1099]. Калибровочный график линеен при концентрации Sb от 2-10 до 3-10 %. Стандартное отклонение составляет 1,4-10 % Sb. Предел обнаружения 5 10 % Sb. Определению 5 мкг Sb этим методом мешают только Ag и Си, если присутствуют в равных количествах. [c.96]

В аммиачном растворе (0,2 N по ЫН40Н, 0,2 N по КН4С1 п 0,05 М по тирону) для иОа" перед основной волной (Еч =—1,13 в) получается еще маленькая волна с максимумом ( ./,=—0,62 в). В растворе, 0,05 М по тирону и 0,25 N по ЫаОН, иОо" равен —1,24 в (рис. 32). В определенных условиях между величиной диффузионного тока комплекса и концентрацией урана наблюдается прямолинейная зависимость, что позволяет использо- [c.190]

Хайден обратил внимание на белок S-100, концентрация которого в определенной области мозга четко возрастала вО время обучения. Уже долгое время S-100 известен как нейрон-специфичный белок, в еще более высокой концентрации он был найден в глиальных клетках [16]. Название этого белка произошло благодаря его способности растворяться в 100%-ном по насыщению растворе сульфата аммония. Это маленький М 24 000), очень кислый, слабо антигенный белок, преимущественно находящийся в мозге (его концентрация в мозге в. 100 000 раз превышает содержание в других тканях), в основном в белом веществе особенно высока его концентрация в мозжечке. Он также присутствует в периферической нервной системе. Если антисыворотка крысы против S-100 вводится в мозг животного, его способность к обучению значительно уменьшается (рис. 11.9) [17]. [c.344]

Чувствительность метода. Если для анализа протянуто 30 л воздуха, то этим методом можно определить 0,008 мг метанола в 1 л воздуха. Если же нужно определить малую концентрацию при небольшом литраже, то пробу можно сконцентрировать, для чего содержимое всех трех поглотителей сливают в маленькую колбу Вюрца, присоединяют маленький холодильник и нагревают на асбестовой сетке до кипения. С первыми порциями пара отгоняется весь метиловый спирт. Собирают первый погон в количестве 5 см , а затем для контроля второй погон (также 5 см ) и делают определение. Погон следует охлаждать в стакане со льдом или охлаждающей смесью (вoдa-f NH4NOз). [c.84]

Вейган и его сотрудники [1, 4, 5] применили катали-метрический метод для определения третичных аминов и солей органических кислот, использовав в качестве титранта хлорную кислоту. Основания растворяли в ледяной уксусной кислоте, содержащей небольшие количества воды (2% объемн.) и уксусного ангидрида (8% объемн.). При прибавлении стандартного раствора хлорной кислоты, изменение температуры титруемого раствора, обусловленное реакцией небольшого количества присутствующего основания, идет медленно до эквивалентной точки. После достижения эквивалентной точки в растворе появляется маленький избыток хлорной кислоты. Хлорная кислота катализирует реакцию между водой и уксусным ангидридом. Температура раствора при этом резко поднимается и конечная точка титрования для реакции нейтрализации четко обозначается. Сообщается, что метод пригоден для анализа растворов, содержа щих от 2-10- - до 5- 10 -м. сильных оснований. При более низких концентрациях оснований повышается ошибка определения. При определении таких оснований, как аденин и цинхонин, и таких солей, как бифталат калия, получены результаты, отличающиеся в среднем меньше чем на 0,3% от результатов, полученных потенциометрическим методом. [c.115]

Некоторые ошибки объемных опоеделений в маленьких каплях раствора обусловлены свойствами применяемых индикаторов. Чтобы окраска индикатора была заметна в маленьком объеме раствора, его концентрация должна быть значительно выше, чем ири соответствующих определениях методами макроанализа. Это является одной из причин неравенства нормальностей одного и того же раствора в условиях макро- и ультра-микротитрозания [45]. [c.128]

Еще в 1927 г. Гейровский писал Тот факт, что по высоте волны можно определять очень маленькое— 10" —10" г-экв1л —количество вещества в растворе, может быть использован для индикации конечной точки при титровании. В таком случае осаждающий раствор (например, разбавленную серную кислоту) известной концентрации добавляют из бюретки к титруемому раствору (например, к раствору соли свинца), находящемуся в электролизере. Уменьшение тока насыщения на полярографических кривых по мере титрования указывает приблизительно концентрацию металла, но конец осаждения определяется точно по прекращению уменьшения высоты волны . Первая работа, специально посвященная этому типу титрования, была опубликована Гейровским и Березицким в 1929 г. Авторы этой работы использовали диффузионный ток ионов бария на ртутном капельном электроде для определения бария методом осаждения его сульфатом лития. Предложенный метод был тогда назван его авторами полярографическим титрованием . [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология