Полней амфотерный

Еще В 1916 г. Адамс предположил, что аминокислоты-существуют в их нейтральной точке как амфотерные ионы (иначе называемые диполярными ионами). В 1923 г. Бьеррум сформулировал эту идею более полно. Амфотерная ионная форма аминокислоты изображается-следующим образом [c.153]

Определение строения элементарной ячейки АН-2Ф весьма трудно, тем более, что данные рентгеноструктурного анализа АН-2Ф как в сухом, так и в набухшем в воде состоянии анионита, указывают на полную амфотерность структуры, т. е. свидетельствуют о неупорядоченности строения АН-2Ф. Все же на основании исследования получения, состава и свойств АН-2Ф для элементарной ячейки анионита можно предположить следующее строение [c.160]

Получены гибридные неорганические сорбенты с привитыми органическими функциональными группами. На таких сорбентах сорбция достаточно полно протекает в статических условиях. Амфотерные гидратированные оксиды — оксид алюминия, диоксиды циркония, титана, олова и др. — в зависимости от pH раствора проявляют способность обменивать катионы или анионы. В щелочной среде они ведут себя как катиониты, а в кислой среде — как аниониты. [c.317]

Сопоставляя поведение гидратов окисей Т1—ТЬ в водных средах и в сухих системах (см. выше), можно сделать вывод о лишь слабом проявлении в этой подгруппе амфотерных свойств. Вполне возможно, что такое заключение является следствием сложности изучаемых систем, препятствующих их полной расшифровке. [c.101]

Полные ангидриды у азота и фосфора — кислотные, у мышьяка и сурьмы — амфотерные, у висмута — основные. [c.548]

Многочисленные явления, относящиеся к сорбции ионов гидроокисями, могут быть истолкованы на основе ионообменного равновесия, хотя из результатов ранних работ не всегда ясно, протекает ли процесс сорбции во всем объеме твердой фазы или только на поверхности. Этот вопрос мо. но легко разрешить, определив полную емкость данной массы ионообменника в зависимости от его поверхности однако до настоящего времени подобные определения проводились очень редко. Свежеосажденные окиси трехвалентных металлов — очень эффективные сорбенты например, гидратированная окись железа хорошо сорбирует катионы щелочноземельных элементов (в соответствии с законом действия масс) [3] другие двухвалентные катионы [4] сорбируются при pH выше 7. Можно предположить, что катионы щелочных металлов и щелочноземельных элементов сорбируются на поверхности и легко элюируются, а катионы с более высоким зарядом (Се +, Рт +, Ки +) сорбируются во всем объеме ионообменника и вымываются с трудом [5]. Пока еще неизвестно, в какой мере это явление связано с ионным обменом, так как подобные ионы могут также соосаждаться на окислах. Амфотерные окислы, такие, как гидроокись алюминия, в зависимости от pH раствора могут сорбировать либо катионы, либо анионы, что может быть выражено следующим уравнением [6] [c.114]

Пленочный материал на основе гидрохлорированного каучука обычно получают из раствора отливом на бесконечной металлической ленте либо с зеркальной поверхностью, либо с поверхностью, покрытой специальным зеркальным подслоем [124]. Близость температур размягчения и разложения полимера затрудняет экструзию продукта. Для приготовления раствора гидрохлорированного каучука используют легколетучие растворители — хлороформ, метиленхлорид, дихлорэтан и некоторые другие [105, 125]. Основную массу растворителя удаляют на бесконечной ленте, а остаток растворителя — в сушильной камере с зонной сушкой. Для более полного удаления растворителя и улучшения внешнего вида пленки (прозрачности, блеска, качества поверхности) ее пропускают между полированными металлическими валками, нагретыми до температуры 105—110 °С [126]. Для получения особо прозрачной пленки гидрохлорированный каучук обрабатывают хлором в водной среде [127] или диоксидом хлора в растворе [128]. С аналогичной целью в раствор каучука вводят соли хлористой кислоты [129]. Для получения пленки с блестящей поверхностью на пленку наносят раствор продукта реакции каучука с галогенидом амфотерного металла в растворителе, в котором гидрохлорид нерастворим [130]. После удаления растворителя на поверхности пленки образуется тончайшее покрытие, придающее пленке специфический блеск. С целью повышения несминаемости [c.228]

При проведении анализа необходимо учитывать, что область Значений pH при осаждении амфотерных гидроксидов очень ограничена. Например, практически полное осаждение Al(OH)j достигается при pH 5, а при pH л 10 осадок начинает [c.119]

Фиброин, как и кератин, является амфотерным полиэлектролитом, способным взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями. Изоэлектрическая точка фиброина лежит в области pH 3,5—4. Полная обменная емкость (по кислоте) у фиброина ниже, чем у кератина шерсти, и составляет 0,2— 0,3 моль/кг. [c.19]

Трудно определить константы кислотной диссоциации системы акво-кислот, или, иначе (ср. стр. 21), константы устойчивости, ДЛЯ соответствующей системы гидроксо-комплексов. Это прежде всего потому, что ионы металлов с наибольшей способностью образования гидроксо-комплексов обычно в присутствии ионов гидроксила дают осадки нерастворимых или умеренно растворимых гидроокисей. Также имеет значение то, что выделение ионов водорода из акво-ионов часто приводит к образованию полимерных оксо-ионов металла . Поэтому не удивительно, что только в ограниченном числе случаев известен порядок величины первой и, только в исключительно немногих случаях, также и второй константы кислотной диссоциации. Кроме того, некоторые константы кислотной диссоциации получены из данных измерения кислотной силы амфотерных гидроокисей металлов. В табл. 7 кратко изложены сведения, имеющиеся в литературе, относительно ряда систем акво-кислот, наиболее полно изученных, особенно в отношении числа координационно связанных молекул воды. Не все приведенные константы являются термодинамическими константами, но это не мешает выполнить некоторые расчеты. В таблице приведены не сами константы кислотной диссоциации, а показатели констант кислотной диссоциации р/г =—lg л> и, когда известно более одной константы кислотной диссоциации, лиганд-эффект, вычисленный при помощи обычного выражения для остаточного эффекта . Этим методом, по данным Н. Бьеррума и Лама [c.67]

Известно, что кислые растворители дифференцируют силу растворенных кислот и, уменьшая число сильных кислот, выявляют более полно их индивидуальные свойства, нивелированные в воде превращением кислот в гидроксониевые соли. Поэтому исследование амфотерности сильных кислот в их бинарных смесях имеет большое как теоретическое, так и практическое значение в связи с широким использованием безводных кислот и их бинарных смесей в качестве кислотных катализаторов при синтезе многих органических соединений. [c.64]

Все сказанное выше о гидроокиси цинка в полной мере приложимо и ко всем остальным амфотерным гидроокисям. [c.164]

Действительно, можно считать твердо установленным, что перемена окраски у индикаторов связана с изменением их строения. Почему же изменение строения происходит при прибавлении к растворам кислот или щелочей Для объяснения этого придется обратиться к ионной теории индикаторов. В полном согласии с этс й теорией одна (а иногда и обе) таутомерная форма индикато-ро11 оказывается либо слабой кислотой, либо слабым основанием, ли 5о веществом амфотерным. Так, в случае -нитрофенола желтый таутомер его представляет собой кислоту. Это станет очевидным, ес и обратить внимание на то обстоятельство, что группа —ОН в молекуле этого таутомера входит в состав группы Оч-Ы—ОН, [c.242]

Хром (И]) проявляет сходство с алюминием, что обусловлено близостью радиусов их ионов. Это проявляется в сходстве Э2О3 (твердость, амфотерность), в амфотерности Э(ОН)з, в полной гид-ролизуемосги ЭгЗз и Э2(СОз)з. [c.534]

В случае амфотерных металлов (например, алюминия, цинка, свинца, олова) избыток щелочи, образующийся на поверхности перезащищенных конструкций, приводит к увеличению агрессивности среды, а не к подавлению коррозии. На примере свинца было показано [21 ], что катодная защита достижима и в щелочной области pH, но критический потенциал полной защиты (см. ниже) сдвигается в область более отрицательных значений. Алюминий может быть катодно защищен от питтинговой коррозии, если обеспечить его контакт с цинком [22 ], который выполняет роль протектора. Контакт с магнием может привести к перезащите с последующим разрушением алюминия. [c.224]

Если сочетать титрование амфотерных веществ в кислых растворителях с их титрованием в основных растворителях, в которых КуКов А / "00 ( 064 увеличивается, а Аобд уменьшается), становится возмоншым их полный анализ. [c.454]

При добавлении щелочей к растворам, содержащим Э . выпадают в осадок гидроксиды Ре(0Н)2 (бесцветный), Со(ОН)2 (розовый). №(0Н)2 (зеленый). Из растворов солей кобальта сначала выпадает синяя форма Со(ОН)2, которая с течением времени принимает розовую окраску. Чистый гидроксид железа(II) можно получить только при полном отсутствии в растворе кислорода, иначе происходит окисление Ре(ОН)а до Ре(ОН>1. Амфотерность Э(0Н)2 выражена очень слабо. Действием сильно концентрированных растворов 1целочей мо1-ут быть получены гидроксокомплексы Na2 Fe(OH)4l ЗПгО (серо-зелеиый). [c.537]

С), практически не растворимы в воде, разбавленных кислотах и щелочах. Они обладают амфотерными свойствами с преобладанием основных свойств. При сплавлении с щелочами образуются соли — титанаты и цирконаты КгТЮз, К22гОз, где R — одновалентный металл. Большинство титанатов и цирконатов не растворимо в воде, а растворимые в воде подвергаются практически полному гидролизу. [c.127]

Опыт 1. Амфотерные свойства гидроксида олова, (П). Поместите в пробирку 8—10 капель раствора хлорида олова Sn l , добавьте несколько капель воды и раствор аммиака до полного осаждения осадка. Распределите содержимое на две пробирки и добейтесь растворения осадка в каждой из них с помощью в одном случае 2 н. раствора НС1, в другом — 2 н. раствора NaOH. Составьте уравнения реакций, зная, что при реакции гидроксида олова с едким натром [c.209]

Полные гидроксиды трехвалентных элементов этой подгруппы типа К(ОН)з или НзНОз известны для сфора, мышьяка, сурьмы и висмута, полный гидроксид фосфора — двухосновная средняя кислота, гидроксиды мышьяка и сурьмы амфотерны. [c.547]

В две пробирки внесите по 3—4 каили раствора тетрахлорида олова ЗпСЦ и 2 н. раствора едкого натра до вьшадения осадка тетрагидроксида олова, К получершому осадку до полного его растворения добавьте в одну пробирку несколько капель соляной кислоты, в другую — едкого натра. Отметьте наблюдаемые явления и сделайте вывод о характере тетрагидроксида олова. Напишите уравнения реакций а) получения тетрагидроксида олова б) взаимодействия его с кислотой и щелочью в) схему равновесия диссоциации гидроксида, учитывая его амфотерный характер (тетра-гидроксид олова 5п(ОН)4 отщепляет в растворе молекулу воды и образует анион 5п0з — метастаннат-ион). [c.164]

При ссаждении магния, марганца, железа, сурьмы, висмута в виде гидроокисей они могут быть в дальнейшем недостаточно полно разде-леиы вследствие сорбции осадком. Амфотерная гидроокись сурьмы (111) должна выпадать в 4-й аналитической группе. Однако этот осадок медленно растворяется, и сурьма может попасть в 5-ю группу, т. е. происходит неполное разделение. Сурьма распределяется между [c.150]

Амфотерный характер иона карбония в концепции ЖМКО предполагает способность на стадии роста к взаимодействию по типу мягкая кислота - мягкое основание и жесткая кислота - жесткое основание. Предельные случаи - реакции свободных катионов в газовой форме, где сольватация может осуществляться только субстратом и рост цепи по эфирной связи, например М-ОСЮ3. Для относительно устойчивого иона карбония из изобутилена эффективный рост цепи обеспечивается предпочтительностью реакции с мягким основанием - мономером по сравнению с более жесткими основаниями (противоион и другие). Важно, что условия конкуренции меняются по ходу полимеризации вследствие расхода мономера, изменения состояния катализатора и других процессов. Неблагоприятная вначале реакция карбкатиона, например с противоионом или его фрагментом, может стать выгодной к концу процесса. Видимо, по этой причине происходит дезактивация АЦ, вследствие чего полимеризация изобутилена во многих случаях не доходит до полного исчерпания мономера. Поэтому правильнее не конкретизировать состояние ионной пары, а говорить о неопределенности этого понятия, подразумевая неоднозначную роль противоиона во время роста полимерной цепи. Следовательно, термины свободный ион карбония и, соответственно свободный противоион , применяемые в отношении роста цепи при вещественном инициировании катионной полимеризации, весьма условны. Известная низкая способность к сольватации объемных противоионов в катионной полимеризации объясняет непринципиальное влияние полярности растворителя на стадии роста цепи. Аналогично комплексование противоиона с электроноакцепторными соединениями или введение солевых добавок с одноименным (катализатору) анионом, судя по сравнительно небольшому увеличению значений молекулярной массы полиизобутилена [217], мало изменяет поведение ионной пары. Полезную информацию о роли противоионов на стадии роста дают квантово-химические расчеты взаимодействия карбкатиона с мономером [218]. Учитывая конкурентный характер реакции мономера и противоиона с АЦ, переходное состояние стадии роста можно представить по типу реакций нуклеофильного замещения 8 ,2 [c.87]

Пробу, содержащую 5—200 мкг Са и 0,5—3 г амфотерного элемента (до 0,5 г AF+, 1,5 г РЬ +, 2 г Zn2+, 2 г Сг +, 3 г 8ц2+ и 0,6 г Бе2+), растворяют в небольшом количестве воды. Раствор слегка нагревают, энергично перемешивая стеклянной палочкой и приливая по каплям 20%-ный раствор NaOH (избегая избытка) до полного растворения выпавшего осадка. В случае олова растворяют осадок при кипячениц, после чего добавляют 3—4 капли 10%-ного раствора гидроксиламина. В присутствии хрома добавляют 2,5— [c.199]

Особенного внимания заслуживает возможность гидролитического расщепления солей аминокислот. Гидрохлорид аминокислоты, например, при растворении в воде в зависимости от концентрации более или менее полно расщепляется на амфотерный ион аминокислоты и НС1 при большем разбавлении происходит полное расщепление. Каждый хроматографический процесс сопровождается разбавлением. Чтобы проанализировать соли без изменения, необходимо слой и растворитель предварительно забуферить. Следует учесть также химические изменения, которые могут происходить при определенных условиях на хроматограмме, причем в адсорбированном состоя-ниина носителях они происходят гораздо быстрее и отчетливее, чем в стекле. Примером может служить нингидриновая реакция на бумажной хроматограмме и в растворе. [c.392]

На основании предыдущего можно предположить, что концентрация водородных ионов является фактором, оказывающим большое влияние на физические свойства амфотерных коллоидов. В силу того, что заряды коллоидных частичек в изоэлектрической точке минимальны, их тенденция переходить в раствор и их стабильность в растворе также минимальны. Это проявляется в набухании подобных веществ, подвергаемых действию растворителя в таких условиях (например, температурных), когда полное растворение невозможно. Характер набухания желатины в одноосновных кислотах и щелочах виден из рис. 9. В кривой набухания минимум соответствует изоэлектрической точке по обе стороны от этой точки набухание быстро растет при прибавлении кислоты или щелочи. Каждая из ветвей кривой проходит через максимум, обязанный, вероятно, десольватирующему действию прибавленного электролита при достаточно высокой его концентрации (см. также обсуждение на стр. 227). [c.222]

Указанные выше процессы былп изучены нам1 на катионите КУ-2, амфотерном ионите ВС и электронообменной гидрохинонформальдегид-ной смоле [9—11]. Цель настоящей работы заключалась в дальнейшем изучении процессов сорбции и особенно процессов десорбции комплексных тиосульфат-ионов серебра, поглощенных анионитами различной степени основности. Проблема полного извлечения серебра из производственных промывных вод кинокопировальной промышленности с помощью ионообменных смол до сих пор остается не решенной, несмотря на то что ее решение имеет большое народнохозяйственное значение. Это обусловлено в первую очередь своеобразием свойств тиосульфат-ионов серебра но сравнению с другими ионами (катионами) солей этого металла в растворах, а именно большими размерами и поливалентностью заряда этих анионов [Ад(8203)2] , [Ag(8203)3 , высокой устойчи-ностью к химическим превращениям в другую, более простую и удобную форму ионов для сорбции их ионитами и последующего вытеснения ич адсорбента элюентами (константа нестойкости [Ад(8203)2 равна 1-10- ). Возможность перехода тиосульфат-ионов серебра в присутствии ионов 804 и 8 - в нерастворимые сульфиды серебра иа анионитах чрезвычайно осложняет регенерацию адсорбента, хотя и позволяет концентрировать на анионитах большие количества серебра в указанной форме. [c.180]

В качестве меры металлического и неметаллического характера элементов можно принять энергию ионизации их атомов. Энергия ионизации это энергия, которую необходимо затратить для полного удаления одного электрона из атома. Обычно металлы обладают относительно низкой энергией ионизации (496 кДж/моль для Ыа, 503 кДж/моль для Ва, 589 кДж/моль для Т1), а неметаллы—высокой энергией ионизации (1680 кДж/моль для Р, 1401 кДж/моль для Ы, 999 кДж/моль для 8). Атомам элементов, проявляющих амфотерное поведение (Ве, А1, Ое, 5Ь, Ро и др.), отвечают промежу-, точные значения энергии ионизации (762 кДж/моль для Ое, 833 кДж/моль для 8Ь), а благородным газам — нанвысшие значения (2080 кДж/моль для Ые, 2372 кДж/моль для Не). В пределах группы Периодической системы значения энергии ионизации атомов уменьшаются с возрастанием порядкового номера элемента, т. е. при увеличении размеров атомов. [c.107]

Н. А. Измай.лов и В. П. Пивненко [74] обнаружили два линейных участка на кривой зависимости э. д. с. от pH, первый из которых охватывает интервал pH 2,5—9,0, а второй pH 10—13. Излом кривой происходит в области pH 8,5—10. Такой ход кривой был объяснен Турки и Эль Ваккадом [76], которые изучили растворимость и амфотерные свойства очень чистых препаратов сурьмы и ее окиси. Они установили, что окись сурьмы имеет изоэлектриче-скую точку при pH 8,6. Ниже этой точки окись сурьмы ведет себя как ортооснование, а выше — как метакислота. В условиях полного отсутствия воздуха кривая зависимости потенциала сурьмяного электрода от pH состоит из четырех параллельных участков, разделенных слабовыраженными изгибами при pH 2,5 и 8. Таким образом, кривая потенциал — pH вначале представляет собой кривую титрования трехкислотного основания, а затем одноосновной кислоты. Эти авторы считают, что обработка электродов водородом при высокой температуре удаляет адсорбированный кислород, который маскирует амфотерные свойства водной окиси и приводит к приближенной линейности кривой указанной зависимости. Это позволяет предположить, что сурьмяный электрод следует рассматривать как металл — окись металла — кислородный электрод. [c.228]

Силикаты относятся к трудноразложимым аналитическим объектам, поэтому существенное значение для полного разложения пробы и переведения ее в раствор приобретает тщательное растирание навески. Будет ли силикат полностью разложен минеральными кислотами, зависит от соотношения между кислым оксидом SIO2 и оксидами щелочных металлов. При этом, чем выше содержание таких сильноосновных оксидов, как оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, тем легче разлагается силикат, тогда как при высоком содержании SIO2 и амфотерного оксида AI2O3 кислоты на силикат практически не действуют. Из природных силикатов кислотами разлагаются только некоторые цеолиты, содержащие много воды, из искусственных — только цемент и шлак из печей, в которых присутствуют в большом количестве сильноосновные оксиды металлов. [c.463]

Уксусная кислота как растворитель неоднократно применялась при титровании аминокислот и других амфотерных соединений. Кильпи и Пуранен термодинамически показали полную возможность титрования о-аминобепзойной кислоты [c.889]

Другая картина наблюдается для цаиттерионов. В сильнокислых растворах присутствуют только катионы, например 16) для никотиновой кислоты, а в сильнощелочных — только анионы, например 17), т. е. в этих областях существует полное сходство с простыми амфотерными веществами. Различие проявляется при промежуточных значениях pH, где у большинства молекул ионизированы обе группы. Так как цвиттерион несет два противоположных заряда, термины образование аниона и образование катиона часто вызывают путаницу. Значительно яснее называть переход от 13) к 16) присоединением протона, а переход 13) [c.40]

Соединения бериллия [ВеЕг] и [ВеО] в этом смысле можно назвать амфотерными веществами, так как ионная природа связей в них уже подавлена атомными связями, но далеко не в полной мере атомная форма в них более устойчива, чем ионная на 1—2 эв, т. е. мы имеем дело с гибридными связями. Параллельно с этим идет и уменьшение разницы ДЯ образования из простых тел фторида и окисла [c.119]