Этилбензол плотность

Пример. Дегидрирование этилбензола проводят в адиабатичей-ком двухступенчатом реакто ре производительностью 15625 кг стирола в час. В каждой ступени реактора объем катализатора одинаков, что обеспечивается равной высотой его слоя (1,5 м). При объемной скорости жидкого этилбензола 0,5 ч степень его конверсии за один проход составляет 60%. Определить внутренний диаметр реактора, если селективность по стиролу равна 82,6% в расчете яа разложенный этилбензол. Плотность жидкого этилбензола принять 867 кг/м Решение. Уравнение реакции [c.60]

Стирол, получаемый дегидрированием этилбензола, имеет концентрацию не менее 99,5%, плотность 905,8 кг/м пд 1,5470, т. кип. 145,2 С. [c.244]

Плотность ароматических углеводородов, имеющих орто- и смежное положение заместителей, выше, чем у других изомеров с теми же алкильными группами. Введение заместителей в ароматическое ядро снижает температуру плавления и повышав ет температуру кипения (инкремент температуры кипения составляет 20°С на один атом углерода). Наличие нескольких заместителей повышает температуру кипения больше, чем изомерный углерод с одним заместителем (ксилолы и этилбензол, триметилбензолы и н-пропил- и изо-пропилбензолы). Для симметричных изомеров характерна более высокая температура плавления (л-ксилол плавится при 13,3°С, м- и о-ксилолы соответственно при —47,9°С и —25,2°С). Подобная же закономерность наблюдается и для трехзамещенных углеводородов. При различии в строении алкильного заместителя наблюдаются закономерности, характерные для парафиновых углеводородов — изоструктура алкильного заместителя приводит к снижению температуры кипения. Основные показатели некоторых ароматических углеводородов приведены в табл. 1.1. [c.9]

Метод основан на измерении оптической плотности в максимуме полос, выбранных в качестве аналитической, и на последующем определении концентрации по градуировочному графику. Характерная полоса поглощения у этилбензола 2873 см -, у стирола 2782 см . [c.85]

Построить градуировочный график оптическая плотность О — концентрация этилбензола (в вес. %). Испытуемую пробу стирола набрать в шприц и перевести в кювету с толщиной поглощающего свет слоя 0,5 мм. Записать спектр поглощения. Для исследуемого стирола определить оптическую плотность. По градуировочному графику найти концентрацию этилбензола. Ошибка определений 15 отн. %. [c.85]

ПН-6Ш кубовый остаток ректификации этилбензола имеет молекулярную массу в пределах 300-800 г/моль, плотность 0,92-0,96 г/см температуру начала кипения не ниже 300° С, что имеет важное значение для устранения вьщеления летучих компонентов из резиносмесителей. [c.148]

В нашей работе [36] и в работах [93,103] в процессе ректификации при пониженном давлении применяли одну и ту же рабочую смесь хлорбензол — этилбензол. В [93] описан эксперимент на насадке, имеющей равномерную плотность укладки по колонне ( к/< н = 13). Автор этой работы пришел к выводу, согласующемуся с данными [36], что при понижении давления от 760 до 100 мм рт. ст. ВЕП возрастает па 40%. [c.114]

ПЛОТНОСТИ упаковки макромолекул в способности полимера растворяться и набухать. Для доказательства этой идеи исследования велись одновременно в нескольких направлениях. Прежде всего были рассчитаны коэффициенты упаковки самих полимеров [39]. Далее была изучена сорбция паров этилбензола на полистиролах разного молекулярного веса [40], паров воды на целлюлозе [41] и исследованы теплоты растворения полимеров в их гидрированных мономерах. Эти работы во многом изменили первоначальные представления. Они показали, что система полимер—гидрированный мономер не обязательно атермическая, она может быть экзо-и эндотермической, и что дело не только в идентичности химического строения, но и в плотности упаковки молекул. [c.200]

Таким образом, для высокомолекулярных жестких полимеров с неплотной упаковкой макромолекул на кривой зависимости энтропии смешения растворителя (А ) от состава смеси наблюдается характерная петля, лежащая в отрицательной области значений энтропии смешения [6]. По мере уменьшения молекулярного веса значение минимума энтропии передвигается в сторону меньших отрицательных величин, что связано, вероятно, с менее рыхлой упаковкой. При растворении полимера с мол. весом 18 ООО вся кривая изменений энтропии лежит в области положительных значений. Однако и здесь наблюдается небольшой минимум. И, па-конец, для полистирола с мол. весом около 1000 изменения энтропии носят характер, наблюдаемый нри смешении пизкомолекулярных соединений. Этот полимер растворяется в этилбензоле с нулевым тепловым эффектом, что свидетельствует о плотности упаковки его молекул, сходной с молекулярной упаковкой обычной жидкости. [c.283]

Следовательно, наблюдаемые нами в присутствии стеарата меди периоды индукции окисления этилбензола обусловлены продуктами взаимодействия стеарата меди с аминами. В ходе окисления этилбензола при 80° С так же, как при высокотемпературном окислении н-декана [2], образуется окрашенное соединение (Я.щах =435 нм). Однако в этом случае ингибирование нельзя вязать с образованием этого продукта, так как максимальная оптическая плотность раствора достигается в момент выхода реакции из периода индукции, т. е. продукт в ходе ингибирования не расходуется. [c.220]

М. М. Дашевский и др. нитровали ароматические углеводороды, растворенные в дихлорэтане, при О—60°С (чаще при 20—30 °С) чистой азотной кислотой плотностью 1,3—1,426 г/слг . В этих условиях практически не нитруются бензол, толуол, этилбензол, хлорбензол. Хорошо нитруются нафталин, фенантрен, карбазол и т. д. [c.147]

Установлено, что представление функции оптической плотности примесей степенным рядом удовлетворительно для определения бензола и толуола и неудовлетворительно для определения этилбензола и ксилолов. Наиболее приемлемым для последних явилось выражение оптической плотности примесей как экспоненциальной функции вида [c.345]

Содержание бензола и толуола, или ксилолов и этилбензола определялось по полученным уравнениям с учетом мешающих примесей и но уравнениям без учета примесей. Затем фракция подвергалась тщательной обработке перманганатом в щелочной среде и, если оптическая плотность не превышала 0,005 на длине волпы 2900 А, вновь анализировалась с использовапием двух систем уравнений. Так, например, до химической очистки во фракции 90—120° бензина коксования по обычному уравнению найдено 65% толуола, а по уравнению с учетом примесей — 27%. После обработки перманганатом и по первому и по второму уравнениям толуола было найдено 27%. Получение совпадающих результатов показывает правильность аналитического метода учета примесей. [c.346]

Стирол — бесцветная прозрачная л идкость со специфическим запахом. Плотность 0,9050—0,9070 см . Растворяется во многих органических растворителях, в воде практически не растворим. В промышленности его получают дегидрогенизацией этилбензола. Применяется для получения полимеров и сополимеров стирола. [c.105]

Спектрыпоглощения ароматических углеводо- водилась следующим образом родов в ультрафиолетовой области спектра. на каждой выбранной длине — бензол 2—толуол 3 — п-коилол < —м-ксипол ВОЛНЫ измерялась ОПТИЧеСкая 5 — о-ксилол в — этилбензол ПЛОТНОСТЬ каждого ароматичб- [c.342]

Отличительной особенностью ароматических углеводородов по сравнению с парафиновыми и циклоалкановыми рав ой молекулярной массы оказывается большая плотность, а также более высокие температуры кипения и плавления. В табл. 1 представлены температуры кипения ароматических углеводородов в диапазоне давлений 0,133—101 кПа и их температуры плавления [3, с. 634— 667]. Как видно из таблицы, с введением заместителей в ядро температура кипения углеводорода повышается, при этом температура плавления резко снижается. Углеводороды с несколькими заместителями, как лравило, имеют более высокие температуры кипения, чем изомерные соединения с одним заместителем (например, ксилолы и этилбензол, триметилбензолы и изопропилбензол, тетраметилбензолы и цимолы или изобутилбензол). Из двух- и более замещенных бензолов более высокую температуру кипения имеют рядовые изомеры (о-ксилол, гемимеллитол, преннтол), а наименьшую—изомеры с симметричным расположением заместителей ("/г-ксилол, мезитилен, дурол). Симметричные изомеры в большинстве случаев обладают наибольшей температурой плавления. Температуры кипения и пла1вления полициклических ароматических углеводородов значительно выше, чем температуры кипения и плавления изомеров бензола с такой же молекулярной массой. [c.10]

У толуола температура кипения уже на 9" ни е, чем у метилц -логексана. Плотности и показатели преломления ароматических соединений значительно вьш1е аналогичных алифатических углеводородов. Нелишне обратить внимание на константы широко распространенных в нефтяной промьппленности и нефгехимии ксилолов, кумола и стирола. Обратим также внимание на близость констант изомерных соединений, при этом изомеры с одним большим радикалом (этилбензол) кипят при более низкой температуре, чем изомеры с несколькими радикалами (ксилолы). При сближении радикалов температура кипения, как правило, возрастает (ксилолы). [c.152]

Сведения об электроотрицательности можно получить из спектров ЯМР. В отсутствие магнитно-анизотропной группы [22] химический сдвиг протона приблизительно пропорционален электронной плотности вокруг него и,следовательно, электроотрицательности атома или группы, с которыми он связан. Чем выше электроотрицательность атома или группы, тем ниже электронная плотность вокруг связанного с ними протона и тем в большей степени происходит химический сдвиг в слабое поле. Примером использования этой корреляции является наблюдаемое изменение химического сдвига кольцевых протонов в ряду, включающем толуол, этилбензол, изопропилбензол, трет-бутил-бензол (хотя в этих соединениях присутствует магнитно-анизо-тропная группа, ее эффект должен быть постоянен для всего ряда). Найдено, что электронная плотность вокруг кольцевых протонов уменьшается [23] в указанном порядке [24]. Конечно, такой тип корреляции далек от совершенства, поскольку все [c.30]

Исходным сырьем для получения стирола является этилбензол. Этилбензол СвНзСНаСНз представляет собой бесцветную прозрачную жидкость. Молекулярный вес 106,16, = 1,4959. Плотность жидкого этилбензола [c.620]

Большой объем работ был посвящен изучению превращения парафиновых углеводородов в ароматические. Эта реакщ я имеет исключительно важное значение с точки зрёния соотношения выхода и октанового числа, особенно вследствие того, что она открывает возможность удаления весьма Н 13кооктано-вых парафиновых углеводородов и превращения их в углеводороды, октановые числа которых превышают 100. Теоретически объемный выход продукта изменяется от 68% при превращении н-гексана в бензол до 75—76% при превращении октанов в смеСь ксилолов с этилбензолом. Так как при реакции дегидро-циклизации парафиновый углеводород теряет только 4 моля водорода, большая часть снижения объемного выхода вызывается изменением плотности при превращении парафиновых углеводородов в ароматические. [c.206]

Таким образом, анализ материалов по газовой составляющей нефтей и конденсатов Западной Сибири позволяет выделить два основных фактора, контролирующих ее качественный состав и содержлиио. Во-первых, наличие сухого, с легким и.с.у. газа в залежах с пластовой температурой ниже 70 °С указывает на его биохимическое происхождение. Во-вторых, в зоне повышенной температуры (> 70 °С) количество газа в нефти и его состав определяются степенью окисленности исходного ОВ на стадии седиментогенеза и диагенеза. Нефти, образовавшиеся из ОВ, накопление которого протекало в восстановительной обстановке, имеют сравнительно низкие газонасыщенность и величины отношений С /С, п/ф, 6/5, /и-ксилол/о-ксилол, 2 ксилолов/этилбензол. В них повышено содержание метана, эти нефти тяжелые, сернистые. Нефти из окисленного ОВ содержат в своем составе значительно больше газа. При соответствующих термобарических условиях они способны образовывать газоконденсатные системы. Эти нефти имеют низкие плотность и сернистость, вь Сокие выход светлых фракций, содержание парафина и отношение п/ф. Среди н-алканов в них часто преобладают гомологи С —С с нечетным числом атомов С. В бензинах велики отношения б7 , /и-ксилол/о-ксилол, 2 ксилолов/этилбензол. В газах этих нефтей и газоконденсатов повышено отношение С /С и понижено содержание метана относительно его высших гомологов. [c.122]

Состав бензиновых УВ нефтей пласта также связан с остальными параметрами нефти (см. рис. 43—45). От центра впадины к периферии с уменьшением плотности увеличивается выход легких УВ и одновременно происходят глубокие качественные изменения их индивидуального и группового состава. Среди изоалканов растет доля гемзамещенных структур увеличивается общее содержание нафтенов и аренов. Шестичленные нафтены доминируют над пятичленными. Так же закономерно изменяется состав аренов растут отношения /и-ксилол/о-ксилол, и Е ксилолов/этилбензол. [c.157]

Проведенпе реакции в токе СОз над катализатором — окись хрома с разными добавками — приводит к глубокой конверсии бутана с образованием СО, Н2 и СН4. Это показывает, насколько устойчивы в этих условиях алканы и как склонны они к реакциям. распада. В тех же условиях бутен и этилбензол легко дегидрогенн-зируются. Этилбензол дает выход до 55% стирола за пропуск, причем распад на газообразные продукты составляет только 8—10%, катализатор. легко регенерируется и долго работает. Бутен дегидрируется с выходами бутадиена 33—34% на пропущенный или 80—90% па превращенный бутен Бутадиен, полученный дегидрогенизацией бутена или бутана, не загрязнен производными этина (ацетилена), как бутадиен из газов ииролиза (производные этина делают невозможной полимеризацию бутадиена над металлическим натрием). Один из балансовых опытов дегидрирования бутена над хромовым катализатором (сформован в виде цилиндриков плотность 2,89, насыпной вес 0,78 жг/л) при режиме процесса температура 600° С, давление 180 мм рт. ст., время контакта 0,65 сек., скорость подачи 1660 д/час л, следуюпщй. [c.295]

Однако эти соображения относятся главным образом к аморфным полимерам, находящимся в высокоэластическом состоянии. В результате исследований сорбции в ориентированных застеклованных полимерах установлено, что сорбция существенно зависит от того, происходит ли при ориентации понижение или повышение плотности упаковки полимера. В случае жестких цепных молекул при растяжении полимера в ряде случаев наблюдается уменьшение плотности и соответствующее повышение сорбционной способности полимера. Так, было показаночто ориентированные полистирол и поливинилхлорид сорбируют гидрированные мономеры в заметно больших количествах, чем те же полимеры з неориентированном состоянии. Аналогичные результаты были получены при изучении сорбции этилбензола ориентированным полистиролом ацетона — ориентированным полиметилметакрилатом и паров растворителей — плоскостно-ориентированными пленками эфиров целлюлозы [c.147]

Стирол СНг = СН(СбНб) —жидкость с характерным запахом, т. кип. 145,2 С, т. пл, —30,6°С, плотность 906 кг/м . Он иерастворим в воде, смешивается во всех отношениях с бензолом, диэтиловым эфнрОм н многими другими органическими растворителями, горюч и токсичен. Производится в промышленности каталитическим дегидрированием этилбензола [c.89]

Ксилолы СбН4(СНз)2- Технический ксилол является смесью трех изомеров орто-, мета- и пара-) с преобладанием мета-изомера (60—70%). Технический ксилол содержит в качестве примеси также этилбензол. Технический ксилол кипит в интервале 136,5— 141,5 °С, плотность его 860—870 кг/м , температура вспышки л 20 °С. [c.16]

Введение в ароматическое кольцо групп—СН3 и—С2Н5 приводит к некоторому повышению электронной плотности ядра из-за положительного индуктивного эффекта. У этих заместителей появляется избыточный эффективный положительный заряд, который больше у метильной группы и меньше (вследствие более длинной цепи) у этильной. Параллельно изменяется и растворимость производных бензола. Растворимость толуола в воде примерно в три раза превышает растворимость этилбензола. Во много раз ббльшую растворимость, чем сам бензол, имеют его гидроксильные и аминные производные. Однако это качественное отличие представляет собой результат возникновения Н-связи, приво-дяш ей к разрушению структуры воды. При рассмотрении растворимости производных бензола видно, что растворимость самого бензола больше растворимости его производных, которые содержат заместители, не способные к образованию водородных связей. Причина этого, на первый взгляд, парадоксального явления заключается в том, что л-облака ароматических свяяей, пересекающие плотность бензольного кольца, имеют высокую электронную плотность и взаимодействуют с протонами молекул воды с довольно значительной энергией. Деформация этих облаков иод влиянием заместителей приводит к ослаблению энергии взаимодействия бензольного кольца с водой и соответственно к уменьшению растворимости, которое не может быть полностью компенсировано ни индукционным эффектом, ни эффектом сопряжения. Более сложное влияние на растворимость бензола оказывает накопление заместителей в бензольном кольце. [c.28]

Стирол —СН=СНг представляет собой бесцветную жидкость с температурой кипения 145 °С и плотностью 906 кг/м Его получают дигидрированием этилбензола — продукта взаимодействия бензола и этилена — в присутствии трихлорида алюминия В небольших количествах стирол содержится в продуктах пиролиза нефти и в каменноугольном дегте [c.177]

Разрыхление полимера, т. е. понижение плотности его упаковки вследствие ориентации, следует также и из полученных нами данных по сорбции этилбензола полистиролом и хлористого этила поливпнилхлоридом (табл. 4 и 5). [c.99]

Спектр раствора ацетата двухвалентного кобальта в уксусной кислоте приведен на рис. 92, а. Максимум поглощения лежит на длине волны 527 ммк. В исследованной области концентраций (20 — 160) 10- молъ1л на этой длине волны оптическая плотность пропорциональна концентрации соли. В области длин волн 370 420 ммк раствор поглощает слабо. В опытах по катализированному окислению этилбензола (при 20° С) оптическая плотность в области длин волн 370—420 ммк возрастает (см. рис. 92, б). Можно было предполагать, что возникновение дополнительного поглощения связано с образованием трехвалентной формы соли кобальта. [c.197]

Насадка Зигзаг испытана [8, 7 ] на системах воздух—вода и метанол—вода в колонне диаметром 400 мм и в вакуумных ректификационных колоннах диаметром 400 и 200 мм при разделении смесей метилэтилниридин — метилвинилпиридин, этилбензол—стирол и диэтилбензол—дивинилбензол в диапазоне давлений 1,33-10 —12-10 Па. Плотность орошения изменялась [c.112]

Алкильный заместитель в молекулах толуола и этилбензола нарушает гексагональную симметрию распределения электронной плотности в бензольном кольце, вследствие чего уже в спектре свободных молекул этих веществ проявляется полоса поглощения чисто электронного перехода. Большая электронодонор-ная способность молекул толуола по сравнению с бензолом и наличие в этих молекулах нескомпенсированного диполя приводят к усилению взаимодействия с гидроксилированной поверхностью кремнезема и к связанному с этим большему искажению п-элек-тронной структуры, что проявляется в большем смещении (по сравнению с бензолом) полос и в более значительном размытии спектра [108]. [c.270]

Константа заместителя а является характеристикой только заместителя, а константа реакции р — характеристикой только реакции. Так как а по определению положительна для электроноакценторных и отрицательна для электронодонорных заместителей, то р положительна, если реакция облегчается акцепторами электронов. Далее, алектроноакцепторные заместители должны способствовать реакциям, в результате которых происходит повышение электронной плотности у реакционного центра в переходном состоянии, и замедлять реакции, для которых верно обратное. Следовательно, знак величины р будет служить мерой электронной плотности на -углеродном атоме этилбензола в переходном состоянии относительно основного состояния. [c.101]

Реакция Коновалова широко применяется также для нитрования алифатической цепи жирноароматических соединений. Так, при нитровании этилбензола кипячением с азотной кислотой плотностью 1,075 образуется 1 -нитро-1 -фенилэтан с выходом 33,7% аналогично из ж-ксилола получается ж-толилнитрометан (выход 26—62%) и т. д. [c.162]

Теплоты адсорбции диметил-, триметил- и тетраметилбензолов по сравнению с этил- и к-пропилбензолами заметно больше. Так, например, разность теплот адсорбции о-ксилола и этилбензола составляет 1,46, а 1,2,3-триметилбензо.г1а и н-нропилбензола 3,15 ккал1молъ. Это указывает на существенную роль эффекта многократного замещения алкильными группами атомов водорода в бензольном кольце. Причиной этого может быть влияние различия равновесных расстояний и распределения электронной плотности в бензольном кольце. Нежесткие молекулы моноалкилбензолов, начиная с этилбензола, имеют вращательные изомеры и поэтому не могут касаться плоскости всеми группами СНа и Hg. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология