Соединение ионов

По своему характеру реакции, используемые в титриметрическом анализе, относятся к различным типам — реакциям соединения ионов и реакциям окисления — восстановления. В соответствии с этим титриметрические определения можно подразделять на следующие основные методы метод кислотно-основного титрования (нейтрализации), методы осаждения и комплексообразовання, метод окисления — восстановления. [c.198]

И. М. Кольтгоф, В. А. Стенгер. Объемный анализ. Госхимиздат, 1950, (т. I. 376 стр.) и 1952, (т. И, 444 стр.). В т. I рассматриваются теоретические основы объемного анализа. Изложена теория методов нейтрализации и соединения ионов, приведены кривые титрования для различных случаев метода нейтрализации. Отдельные главы содержат материал ио теории методов окисления-восстановления, теории индикаторов, по ошибкам титрования. Рассмотрены явления адсорбции и соосаждения, катализа и индукции, применение объемных методов в органическом анализе описаны теоретические положения, касающиеся применения физико-химических методов для определения точки эквивалентности. В т. 11 книги изложено практическое применение методов нейтрализации, осаждения и комплексообразования. В томе 111 (840 стр., 1961 г.) описано применение окислительно-восстановительных методов объемного анализа. [c.486]

Метод основан на образовании комплексного соединения ионов меди с аммиаком, обладающего интенсивной сине-фиолетовой окраской. [c.68]

Большинство высказанных выше замечаний относительно решения задач на кислотно-основные равновесия применимо также к равновесию растворения, в тех случаях когда соединение ионов приводит к образованию нерастворимых солей. Расчеты с применением произведений растворимости чаще всего пользуются для решения вопроса, будет ли образовываться осадок в определенных условиях, для нахождения максимальной концентрации того или иного иона в растворе и для определения возможности разделения двух ионов, имеющихся в растворе, путем последовательного осаждения. [c.258]

Энергия ионизации атома водорода (13,6 эВ, 1312 кДж/моль) столь велика, что соединения водорода (I) даже с такими сильными окислителями, как фтор и кислород, не могут быть ионными. Если же допустить образование в соединениях ионов их исключительно высокое поляризующее действие все равно привело бы к образованию ковалентной связи. По этим же причинам ионы Н+ не могут существовать в свободном состоянии при обычных химических явлениях. Специфика строения атома водорода обусловливает особый, присущий только соединениям водорода (I) вид химической связи — водородную связь. [c.272]

Реакция ионного обмена, как было показано Лонгом, может быть использована для изучения структуры комплексных соединений. Ионный обмен может указывать на характер связи в комплексных соединениях. Так, если исследовать обмен трехвалентных металлов с комплексными соединениями щавелевой кислоты, имеющими общую структуру [c.372]

Меркурирование является реакцией электрофильного замещения с низкой избирательностью. Она показывает соотношение реакционных способностей толуол бензол, равное 7,9, и идет с сильным замещением в -положение у толуола [52]. Реакция протекает также и в отсутствие катализаторов. При этих условиях отношение реакционных способностей несколько ниже, получаются большие выходы о- и лг-изомеров [53]. Необычно высокая степень о-замещения, наблюдаемая при меркурировании бензойной кислоты и подобных ей производных, приписывается образованию соли или координационного соединения иона ртути с заместителем, что ставит ион ртути в положение, особенно выгодное для атаки в о-ноложение. [c.459]

Одним из важнейших классов химических соединений являются комплексные соединения ионов металлов с различными полярными молекулами и ионами. Последние в химии комплексных соединений называют лигандами. Связь между центральным ионом и лигандом называется координационной связью. Существенной особенностью координационной связи является участие в ее формировании ( -орбиталей центрального иона, а в случае лантанидов и актинидов также и /-орбиталей, что приводит к сильной делокализации связи и существенному влиянию связей металл — лиганд друг на друга. [c.29]

Внутрикомплексные соединения ионов многих металлов, например дитио-карбаматы, хорошо экстрагируются из водных растворов четыреххлористым углеродом. При этом большое значение имеет величина pH раствора. Так, при pH 5,5—6 практически полностью извлекаются Мп (П1), 5е (IV), 5п (IV), а при pH 9—9,5 извлекаются Те (IV), 5Ь (II ) и др. [c.220]

Одно из основных требований к деактиватору металла заключается в том, чтобы он мог связывать в комплексные соединения ионы всех тех металлов, с которыми бензин соприкасается в усло- [c.256]

Это оранжевые чешуйчатые кристаллы структура молекулы показана на рис. 3.129. В этом соединении ион Ре + как бы зажат между двумя пятичленными циклическими анионами С5Н3. Полу-ченный в 1950 г. ферроцен был первым из соединений данного типа. Подобные соединения, в которых ион -элемента расположен между двумя углеводородными циклами, получили название сэндвич-соединений. [c.566]

Уже сама возможность обнаружить в реагирующей системе парамагнитные центры, например атомы и радикалы, являющиеся промежуточными продуктами сложных химических процессов, часто позволяет высказать предположение о механизме этих процессов. Знание параметров спектров, в первую очередь СТС, делает принципиально возможной идентификацию парамагнитных центров, хотя практически эта задача оказывается часто весьма сложной и трудоемкой. Тонкая структура (ТС) может наблюдаться в спектрах парамагнитных частиц со спином 5 1. Связь вида ТС с симметрией электрического поля, в котором находятся соответствующие частицы, является важным источником сведений о природе -а геометрии их окружения. Такого рода данные существенны, например, при изучении координационных соединений ионов металлов переменной валентности. [c.248]

Набор стандартных окрашенных растворов позволяет определить соединения ионов железа в растворах, полученных после обработки выданных образцов. Как вы думаете, соответствуют ли полученные цифры содержанию железа в исходном образце [c.280]

Применима лн такая форма записи к молекулярным соединениям, ионным соединениям [c.71]

Процесс распада растворенного вещества на ионы называют электролитической диссоциацией (Аррениус, 1883—1887). Распад на ионы происходит независимо от того, подвергается или не подвергается вещество действию электрического тока. Существенной особенностью электролитической диссоциации является ее динамический характер. В растворе непрерывно происходят многократные акты диссоциации электролита на ионы и соединения ионов в молекулу. Многократность повторения этих актов приводит к тому, что при равновесии в растворе устанавливаются некоторые равновесные концентрации ионов и молекул, не меняющиеся во времени. При изменении условий (концентрации, температуры и т. п.) число актов распада электролита и соединения ионов в молекулу изменится, что приведет к изменению равновесных концентраций участников процесса. Однако и вновь установившиеся равновесные концентрации в растворе также будут неизменны во времени. [c.429]

Элемент, соединение, ион н°, кДж/моль 5 . Дж/(моль-К) Элемент, соединение, ион н°, кДж/моль 5 . кДж/(моль-К) [c.16]

Ионный катализ. Катализаторами в ионном (гетеролитичес — ком) катализе являются кислоты и основания. Каталитическая at тивность кислот и оснований обусловливается способностью их к обмену реагирующей молекулой ионом или парой электронов с образованием промежуточного соединения ионного типа, облада — ющего высокой реакционной способностью. [c.88]

Так как указанное различие в анергиях меиее выражено для свободно-радикальЕШх реакций, то можно сделать вывод, что обычно при каталитическом крекинге влияние структуры молекулы на скорость и характер начального разложения больше, чем при термическом. Однако для более глубокого рассмотрения обоих видов крекинга следует принимать во внимание значительные вторичные реакции олефинов в ионных системах, что будет рассмотрено ния е. При каталитическом крекинге вследствие многочисленных перегруппировок в образовавшихся первоначально олефинах, конечный продукт является результатом наложения равновесной смеси вторичных продуктов реакций олефинов на первичные продукты крекинга. В силу этого конечная смесь углеводородов до известной степени не зависит от структуры исходной молекулы. Таким образом, присутствие большого количества олефинов, получаемых, как было сказано выше, при крекинге любого из основных классов углеводородов, может являться и действительно является причиной таких реакций, которые затемняют, по крайней мере частично, влияние структуры на начальные стадии разложения. Вторичные реакции олефинов менее выражены в свободнорадикальных системах и поэтому наблюдается кажущийся парадокс, — конечные продукты каталитического крекинга, особенно полученные при крекинге нефтяных фракций, на первый взгляд, меньше зависят от характера структур в исходном веществе, чем при термическом крекинге. По аналогии с механизмом присоединения протона к олефинам может произойти соединение иона карбония с олефином, что приведет к образованию нового большего иона карбония [c.120]

Кроме этих аналитических характеристик, в которые вошли наиболее специфические для сернистых соединений ионы, использованы дополнительные аналитические характеристики,составленные из серусодержащих ионов вторичного распада и углеводородных ионов. [c.202]

Уксусная кислота, нитрометан, азотная и серная кислоты являются растворителями новышенной полярности. Найдено, что увеличение полярности среды неизменно приводит к увеличению скорости нитрования, иногда с понижением порядка реакции. Таким образом, механизм реакции нитроваЕ1ия должен включать стадию, управляющую скоростью, при которой суммарный заряд ионов не меняется. Нитрование должно проходить по двухстадийному механизму, включая стадию сравнительно слабой атаки ароматического соединения ионом нитрония, с последующим быстрым мономолекулярным выделением протона [c.562]

Огибающая интенсивностей ников характеристических ионов в каждом гомологическом ряду, как правило, имеет максимум. Ионы в области максимума характеризуют строение и изомерный состав молекул соответствующей группы соединений. Ионы в области более высоких массовых чисел гораздо менее специфичны. Они чаще всего отвечают процессам последовательного расщепления длинных алкильных цепей, конденсированных алицикличе- [c.203]

Очень широко распространены комплексные соединения ионов металлов с различными полярными органическими и неорганическими молекулами (последние в химии комплексных соединений называются лигандами). В этих соединениях связь может осуще- [c.33]

Ненаправленность и ненасыщаемость ионной связи. Электрические заряды ионов обусловливают ИХ притяжение и отталкивание и в целом определяют стез иометрический состав соединения. Ионы можно представить как заряженные шары, силовые поля которых равномерно распределяются во всех направлениях в пространстве. Поэтому каждый ион может притягивать к себе ионы противоположного знака в любом направлении. Иначе говоря, нонная связь в отличие от ковалентной характеризуется ненаправленностью. [c.87]

Имеющиеся данные о значениях эффективных зарядов свидетельствуют о том, что экспериментально не подтверждается существование в соединениях ионов типа 0 , С " , предсказываемых ионной теорией. Не подтверждается также существование чисто ионных соединений. [c.84]

При проведении реакции в кислой среде определению железа не мешают также значительные количества меди и алюминия, так как комплексные соединения ионов этих элементов менее устойчивы, чем моносульфосалицилат железа(III). [c.492]

Следует подчеркнуть, что степень окисления не определяет реальный заряд атомов в соединении. Так, она может принимать значения от —4 до +8, в то время как эффективные заряды на атомах не превышают 2-f- для положительно поляризованных и 1— для отрицательно поляризованных атомов. Экспериментально не подтверждается существование в соединениях ионов типа 0 , [c.179]

С -, предсказываемых ионной теорией. Для бинарных соединений ионная связь является лишь редким крайним случаем и возможна (условно) только в соединениях галогенов со щелочными и щелочноземельными металлами. [c.179]

Гидратация и сольватация ионов в растворе. Изложенные представления о механизме образования ионного раствора заставляют признать существование интенсивного взаимодействия между молекулами растворителя и ионами как в процессе растворения, так и в самом растворе. В водных растворах гидратация ионов была установлена в работах Каблукова, Джонса и др. Она проявляется во всех свойствах этих растворов. Одним из следствий ее является способность многих электролитов, при выделении их из растворов, связывать некоторое количество воды, увлекая ее в виде кристаллизационной воды. Именно гидратация ионов препятствует обратному соединению ионов в молекулы. Ионодипольное взаимодействие бывает наиболее интенсивным при гидратации положительных ионов, обладающих малым радиусом (например, Li+) и в особенности малым радиусом и одновременно большим зарядом (например, А1 +). [c.385]

Константы нестойкости комплексных соединений ионов металлов с ЭДТА см. Спра- [c.37]

Атом магния имеет низкую электроотрицательность, а атом хлора-высокую, поэтому запись электронной структуры Mg I2 должна отражать образование в этом соединении ионных связей. В Mg l2 происходит перенос с атома магния по одному электрону на каждый из двух атомов хлора. Правильно записанная структура должна включать заряды на атомах [c.471]

Поскольку едкий naip — соединение ионное, говорить о его молекулах даже в твердом состоянии, тем более в растворе, можно лишь условно. [c.133]

В масс-спектре триметилаллилсилана пик максимальной интенсивности отвечает ионам [(СНз)з51]+, из которых при отщеплении метильной группы с одновременной миграцией водорода образуются типичные для кремниевых соединений ионы [(СНз)251Н]+. Процессы деметилирования молекулярных ионов выражены незначительно, [c.106]

При действии раствора AgNO на растворы iipex последних соединений ионы С1 не обнаруживаются, в случае растворов четырех первых соединений выпадают осадки Ag l, отвечающие присутствию в растворах четырех, трех, двух и одного молей ионов С1- на моль соединений соответственно. [c.163]

Ненаправленность и ненасыщаемость ионной связи. Электрические заряды ионов обусловливают их притяжение и отталкивание к в целом определяют стехнометрический состав соединения. Ионы можно представить как заряженные шары, силовые поля которых равномерно распределяются во всех направлениях в пространстве. [c.103]

Большинство осадков, получаемых в качественном и количественном анализе, представляет соединения ионного характера соли, основания или кислоты. Чаще всего в осадок выпаднЕот соли (BaSO , СаС О , Ag l, сульфиды металлов и т. д.). Во многих случаях катионы осаждают также в виде гидроокисей или окисей металлов, например А1(0Н),, Fe(OH),, uO и др. Известно, что почти все кислоты растворимы в воде осадки не-больщого количества труднорастворимых в воде кислот (кремневой, оловянной, вольфрамовой, ниобиевой и танталовой) также используются в анализе. [c.33]

Наиболее эффективным методом сближения потенциалов яплястся образование прочных Е<омплексиых соединений ионов 1 ыделяемых металлов. Подбирают такие комплексообразующие лиганды, которые позволяют получить комплексы электроположительного металла более прочными, чем электроотрицательного металла, и, следовательно, уменьшают активность ионов более электроположительного металла в больи1ей степени, чем активность ионов менее электроположительного металла. Это приводит к сближению потенциалов выделения металлов как а счет сближения их равновесных потенциалов, так и за счет изменения значений перенапряжений, которые зависят от [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология