Тория нитрат, применение

Нитрат тория [ТЬ(ЫОз)4] до недавнего времени применялся в производстве газокалильных горелок, для пропитки газокалильных колпачков и сеток. Известно также применение соединений гория (окиси тория) в светотехнике (в прожекторных углях) и в качестве составной части катализаторов некоторых химических высокотемпературных процессов. [c.306]

Недавно рассекречен отчет по сравнительному изучению 45 органических растворителей для экстракции нитратов урана и протактиния [144]. Исследовано также применение этилового ефира для экстракции нитратов тория [188], рутения [258], церия (IV) [316], бериллия и лантанидов [256]. [c.13]

Аномальный порядок, который установили Р. Бок и Е. Бок для высаливания ТЬ(ЫОз)4 в диэтиловый эфир при применении нитратов различных ш,елочных и щелочноземельных металлов, наиболее вероятно объясняется тем, что они использовали насыщенные растворы различных нитратов и, таким образом, имели совершенно различные моляльности нитратов в каждой системе. Если бы значения О при экстракции нитрата тория из растворов различных нитратов сравнивались при одной и той же моляльности нитрата, очень вероятно, что получился бы правильный порядок уменьшения О и > N3 > К > № > Сб и Mg > Са > Зг > Ва по причине, изложенной выше. [c.306]

Указанным методом легко получать окисные покрытия. Большинство представляющих интерес в керамике окислов металлов могут быть получены из водорастворимых нитратов--этих металлов. Применение их имеет то преимущество, что нитраты разлагаются с выделением окислов соответствующих металлов и окислов азота при температурах до 600 °С. С другой стороны, приготовление растворов солей, содержащих один анион, препятствует выпадению осадков. Кроме того, растворимость нитратов довольно высокая. Гидролиз некоторых солей, например нитратов циркония, тория можно подавить добавлением азотной кислоты. [c.127]

Если тепловыделяющий элемент состоит из урана, тория или сплава урана с алюминием, то для растворения обычно применяют азотную кислоту с соответствующим катализатором. Когда тепловыделяющие элементы одеты в алюминиевую оболочку, последнюю удаляют растворением в едком натре, содержащем нитрат натрия, либо в азотной кислоте с добавкой катализатора. Если оболочка сделана из циркония, его сплавов или нержавеющей стали, ее можно снять механическим путем или растворить в плавиковой, серной или соляной кислоте, царской водке или в расплавах солей [14]. Эти растворители пока еще не имеют широкого применения вследствие трудности подбора материала для аппаратуры и его дороговизны (металлический титан, тантал и др.). После растворения оболочки уран (или торий) должен остаться нетронутым. Для ускорения процесс растворения ведут при температуре кипения растворителя. [c.41]

Для увеличения коэффициента распределения необходимо выбрать оптимальные условия экстракции. Такие факторы, как кислотность и концентрация вещества в исходном растворе, температура и т. д., значительно влияют на величину коэффициента распределения. Для повышения его часто используют так называемые высаливатели, проводя экстракцию из растворов, насыщенных солью какого-либо элемента. Так, например, коэффициент распределения тория сильно увеличивается при насыщении кислоты нитратами лития, железа или цинка. Но применение высаливателей при обогащении проб для спектроскопических измерений иногда нежелательно. Следует учитывать, что при использовании высаливателей несколько усложняется техника экстракций. После экстрагирования необходимо отделить микроэлементы от значительных количеств высалива-теля, что, наряду с усложнением процедуры, иногда приводит [c.438]

Отгонку кремнефтори-стоводородной кислоть проводят в специальном приборе (рис. 34), в котором колба нагревается при одновременном введении водяного пара до температуры около 135°. Для автоматического поддерживания температуры перегонки удобен прибор, (перегонная колба которого окружена рубащкой, в которой циркулирует кипящий сижж-тетрахлор-этан [383]. Отбирают 50—75 мл Дистиллята,. переносят в щелочной раствор, который после цодкисле-ния титруют нитратом тория с применением ализарина или ализарин-сульфоната натрия в качестве индикатора [378, 796]. [c.281]

Для иллюстрации сказанного можио привести примеры очистки соединений титана от примеси Сг до 1 1СГ % [73] и соляЕюкислых растворов хлоридов железа и хрома от примесей А), Вя, Мп, 2п и N4 с 0,02 до 1 10 — 4- 10 [74] с применением такого комплексообразующего реагента, как трилон Би-сорбции примесей Рг, Се, Кс, Си, Со и N4 катионитом СР-300 из водных растворов нитрата тории в присутствии а, а -днпири-дила, аскорбиновой кислоты или 2,9-диметил-1, 10-фепянтро-липа [75]. [c.206]

Метод заключается в обратном титровании избытка ЭДТА, не связанного в комплекс с Pu(III) состава 1 1, стандартным раствором нитрата тория при pH 2,5 с применением смешанного индикатора, состоящего из ал11зарина S и метиленового голубого. Ошибки, меньшие 1%. получены при определении около 10 мг плутония. Определению мешают элементы, образующие прочные комплексы с ЭДТА при pH 2,5, а именно железо, титан, торий и, вероятно, галлий и ванадий. [c.205]

Попытки применить прямое титрование Pu(III) с ЭДТА оказались неудачными. Индикаторы, применяемые цри прямом титровании других элементов, при титровании Pu(IlI) не дали положительных результатов, поэтому был иопол4> ован прием обратного титрования. Для обрапного титрования пригодны растворы Fe(III) с применением салициловой кислоты в качестве индикатора. Более четкую эквивалентную точку дают растворы нитрата тория при использовании ализарина S в качестве индикатора при pH, меньших 3,5. Обычно титрование проводили при pH 3,0, причем значение pH поддерживали постоянным на протяжении всего титрования. Некоторое затруднение вызывала синяя окраска ионов Ри +. При добавлении метиленового голубого переход окраски в эквивалентной точке становится более контрастным, от зеленого к пурпурному, pH при этом должно быть несколько менее 2,5. [c.205]

S при рн 3—4, а также эриохром черного Т и мурексида в щелочной области в качестве индикаторов не дало положительных результатов. Применение торона в качестве индикатора позволило проводить как прямое, так и обратное титрование Pu(IV) нитратом тория в 0,1—0,5 М растворах HNO3 или H2SO4. [c.207]

Гипофосфат тория ТЬРгОб IIH2O получается при взаимодействии раствора нитрата тория с гипофосфатом натрия или с фосфорноватой кислотой [1186, 1249]. Гипофосфат тория — белый аморфный порошок, нерастворимый в воде, разбавленных или концентрированных кислотах и щелочах. Растворимость ТЬРгОб в AN H l при 25°, определявшаяся с применением Р 2 в виде меченого РаОб , равна 1,65- Ю М/л [1499] в 6 H I—2,1 Ю" М/л 1498]. Соединение прокаливается до пирофосфата тория [989, 1186]. [c.41]

Использование метилизобутил- и диизопропилкетонов дает удовлетворительные результаты в присутствии сильных высаливателей — нитратов кальция или алюминия — и обеспечивает полную очистку тория от р. 3. э. В случае применения ЫН4ЫОз в качестве высаливателя коэффициенты распределения нитрата тория не превышают 0,15, даже в растворах 10 М по нитрат-ионам, а при низких концентрациях нитрата коэффициенты распределения становятся практически ничтожными (0,01 и ниже). Последнее обстоятельство дает возможность осуществлять экстракционное отделение протактиния и урана от тория. [c.231]

Ализарин S (ализариновый красный S, 1,2-диоксиантра-хинон-З-сульфокислота, натриевая соль). Применение этого индикатора для титрования галлия детально изучено Черкашиной [532, 534]. При прямом титровании переход окрасок в конечной точке нечеткий. Поэтому был применен метод обратного титрования комплексона III раствором нитрата тория. В точке эквивалентности происходит резкое изменение окраски из желтой в красную. [c.94]

Наиболее надежным для пирогидролиза Ловаси [575] считает применение платиновой аппаратуры. Процесс проводился парокислородной смесью. Объекты исследования были те же, что и у Пека [670]. Фтор определялся обратным титрованием избытка щелочи кислотой или потенциометрическим титрованием нитратом тория. Продолжительность анализа 25—40 мин. Ошибка определения 2 отн. %. [c.106]

Покрытия на основе нитрата целлюлозы отличаются твердостью, эластичностью, атмосферостойкостью, бензо- и маслостой-костью Эти свойства определяют и области применения нитро-лаковых материалов Их используют для окраски грузовых и легковых автомобилей, металлорежущих станков, деталей, приборов, изделий из древесины (мебель, футляры для радиоприемников и телевизоров, карандаши и т п), литых деталей в трак-торо- и машиностроении [c.209]

Для фотометрического определения тория предложено извлекать его в виде нитрата циклогексаноном. Метод применен при определении микроколнчеств тория в горячих водах и отложениях источников [72]. [c.232]

Экстракция с помощью дитизона применена для фотометрического определения меди в титане и титановых сплавах [257] меди и кобальта после их хроматографического разделения на силикагеле [258] меди, свинца и цинка в природных водах ивы-тяжках из почв [259] цинка и меди в биологических материалах [260] цинка в металлическом кадмии [261] и баббитах [262]. Экстракционное выделение дитизоната цинка использовано для последующего фотометрического определения цинка с помощью ципкона. МетЬд применен для определения цинка в чугуне [263]. Экстракционно-фотометрические методики определения кадмия с помощью дитизона предложены для определения кадмия в алюминии [264], нитрате уранила [2651 и металлическом бериллии [266]. Дитизонат таллия экстрагируют хлороформом. Содержание таллия определяют фотометрированием экстракта [267]. Аналогичным способом определяют таллий в биологических материалах [268]. Индий в виде дитизоната полностью экстрагируется хлороформом при pH 5 [269]. Экстракция комплекса индия с дитизоном применена для фотометрического определения индия в металлическом уране, тории, а также в их солях [270]. Свинец определяют в алюминиевой бронзе [271], теллуровой кислоте [272] и горных породах [273, 274] свинец и висмут — в меди и латуни [275], ртуть —в селене [276] серебро — в почвах, (методом шкалы) [277] ртуть — в рассолах и щелоках (колориметрическим титрованием) [278]. [c.248]

Точное определение фтора в карбонатных породах, как и определение его в силикатных породах, затруднительно. Из всех методов определения фтора, по-видимому, наилучшим является метод отгонки (стр. 824) с последующим титрованием фтора в отгоне раствором нитрата тория (стр. 825) или колориметрическим его определением в том же отгоне одним из вариантов метода Стейгера — Мервина. Если анализируемая порода не полностью растворяется в кислоте, как это требуется при применении указанного метода, то надо или исследовать отдельно остаток после обработки кислотой на присутствие в нем фтора, или же всю навеску пробы сплавлять с карбонатом натрия и потом проводить отгонку . [c.1062]

Важное практическое применение ионообмепного метода состоит в определении фтора в органических веществах после сплавления их в никелевой бомбе с перекисью натрия, карбонатом натрия-калия или металлическим натрием. Плав растворяют в воде и пропускают раствор через колонку с катионитом в Н-форме. Фтор определяют в вытекающем растворе либо путем титрования нитратом тория с али-заринсульфонатом натрия в качестве индикатора [50, 51, 105], либо алкалиметрическим титрованием [8, 188]. Если в растворе присутствует хлор, то алкалиметрическое титрование дает сумму галогенидов после оиределения хлора содержание фтора может быть вычислено но разности [8 ]. При микроопределении фтора в органических веществах вытекающий из ионообменной колонки раствор лучше анализировать колориметрическим методом, нанример с применением хлоранилата лантана [53]. Во фториде алюминия, криолите и плавиковом шпате фтор можно легко определить после сплавления пробы со смесью карбоната щелочного металла и кремнезема [194]. В этой связи уместно упомянуть также о колориметрических методах оиределения фтора в шлаках и фосфатных породах [74, 192]. [c.247]

Метод радиоактивных эманаций, разработанный Ханом (см. В. I, 87 и ниже), определяющий плавкость в зависимости от времени плавления, особенно эффективен при изучении реакций в расплавленной стекольной шихте. Для наблюдений за изменениями поверхностных реакций и диффузионных процессов, сопровождающих плавление, Линдротом был применен метод радиоактивных индикаторов этот автор добавлял небольшое количество раствора нитрата радиоактивного тория к шихте обычного стекла и нагревал ее с постоянной скоростью (Ь0°С в минуту) до 1000°С, тщательно контролируя условия. Распад эманации тория с периодом полураспада 54 сек. наблюдался благодаря ионизации азота, проходящего через ионизационную камеру, снабженную соответствующим усилителем, описанную Обергом о. Скорость азота должна быть оптимальной, так как слишком медленное движение газа приводит к частичному распаду эманации до того, как она достигнет ионизационной камеры, а слишком высокая скорость будет обусловливать разложение основной части газа после того, как пройдет через камеру. Типичная кривая [c.857]

Несмотря на высокий заряд, иои урана (IV) сущест-в. ст в водном растворе, хотя следовало ожидать, что его высокий заряд и соответствующая высокая плотность заряда будут способствовать интенсивному гидролизу и образованию комплексных ионов. Во многих случаях ион урана (IV) подобен иону тория (IV), но меньший размер иона урана (IV) и, следовательно, большая плотность заряда в значительной степени являются причиной гидролиза и комплекеообразования. Многие обычные окислители восстанавливаются растворами, содержащими ионы урана (IV), что следует из их окислительно-восстановительных потенциалов. Действительно, благодаря этому свойству растворы урана (IV) нашли применение в объемных методах химического анализа. Кислород даже в очень небольших концентрациях окисляет уран (IV), вследствие чего его растворы неустойчивы на воздухе. В отсутствие воздуха, нитрат-иона или других окислителей растворы урана (IV) являются неограниченно устойчивыми. [c.129]

В результате применения в этом процессе в качестве высаливающего агента нитрата алюминия образуется около 2 л концентрированных водных отходов на I кг переработанного тория. Был разработан кислый торекс-процесс, В котором на 1 кг переработанного тория образуется 0,2 л концентрированных отходов. Процесс обеспечивает такие же коэффициенты очистки, как и описанный выще процесс. В этом более современном процессе в качестве высаливающего агента вместо А1(МОз)з используется HNO3. [c.248]

Экстракция по сольватному механизму нитратов урана, тория, трансурановых и редкоземельных элементов трибутилфосфатом и другими нейтральными фосфорорганическимн соединениями широко применяется в технологии. Дальнейший прогресс в этой области связан с разработкой и внедрением в практику новых экстрагентов группы фосфат — фосфоиат — фосфинат — фосфиноксид, а также других п-доноров классов К Э и R 3Z (где Э — N, Р, As, S, Se, Те Z — более электроотрицательный элемент, чем Э). В частности, за последние годы наметились перспективы применения в технологии неорганических и органических веществ сульфидов [c.64]

Титрование раствором нитрата тория. Предложен метод, в котором титрование фторидов производится нитратом тория в присутствии 50% этилового спирта, а в качестве индикатора применяется лак циркония с ализаринкрасным . Пока в растворе имеются фторид-ионы, они связывают цирконий и окраска циркониево-ализаринового лака не появляется. Было предложено изменение этого метода в котором исключено применение соли циркония, так как торий также образует лак с ализаринкрасным. Другие исследователи подтвердили, что этот вариант метода дает хорошие результаты, но указали на необходимость строго контролировать величину pH раствора. Отмечено , что при титровании раствора, содержащего 50% этилового спирта, оптимальное значение pH равно 3,5. Хоскинс и Феррис рекомендуют прибавлять эквимолекулярную смесь монохлоруксусной кислоты и монохлорацетата натрия в таком количестве, чтобы концентрация этого буфера в растворе стала равной 0,02 AI. [c.398]

Обычно мешающие катионы и анионы в анализируемом растворе присутствуют одновременно, и их отделение с применением ионного обмена может увеличить ошибку анализа и существенно увеличит время анализа. Был разработан метод отделения и анионов и катионов за одну операцию, при этом катионы связывали в прочные отрицательно заряженные комплексы с ЭДТА, которые хорошо удерживаются анионообменнои смолой, в то время как фториды, слабо сорбирующиеся той же смолой, количественно элюировали [55]. Метод был успешно применен для анализа фосфатных горных пород, определение фторида проводили титрованием нитратом тория. В работе [56] показано, что фторид можно определять с помощью фторидного ионоселективного электрода в концентрированной фосфорной кислоте даже в присутствии алюминия [57], что позволило разработать метод прямого (без предварительного разделения) определения фторида в фосфатных горных породах. [c.340]

Монофторфосфат осаждается в виде соли серебра АдгРОзР при добавлении нитрата серебра в 80%-ные водно-спиртовые растворы содержание серебра в осадке выше стехиометрического за счет соосаждения Ag+ [5. Монофторфосфат можно затем определить, выделив из него фторид дистилляцией из растворов серной или хлорной кислоты, фторид титруют нитратом тория (IV), как описано в разделе Фториды . Свободный фторид не влияет на осаждение монофторфосфата серебра, так как фторид серебра хорошо растворим в 80%-йых водно-спиртовых средах. Метод длителен и, вероятно, в настоящее время не нашел широкого применения в рутинном анализе, [c.432]

Растворимость уранилнитрата в эфире и нерастворимость в последнем нитрата тория используются для отделения UXj (тория) от урана. Во время экстракции UXi переходит в слой кристаллизационной воды, освобождающейся при этом из уранилнитрата [26, 121, 4]. При использовании этого процесса для обработки облученного нейтронами урана большинство продуктов деления также переходит в воду. Экстракция растворителями может облегчаться применением комплексообразующих агентов [21]. Например, уранилбензоилметан и аналогичное соединение UXi совместно переходят из воды в органические растворители и могут быть отделены таким путем от продуктов деления [51]. Относительно сложных соединений плутония, растворимых в органических растворителях, см. [106]. Хайсинский [61] обсуждал возможность разделения с помощью растворителей нитратов радия (нерастворимых в спирте и пиридине), актиния (растворимых в спирте и пиридине) и тория (растворимых в спирте, но не в пиридине). [c.21]

Противоречивые результаты были получены различными экспериментаторами при применении спектроскопии, магнитных методов, рентгеновского анализа и т. д. Кошуа [32] и Фридель [33] предполагают, что в тяжелых металлах Th, Ра, U состояния f и d являются гибридными. Боровский и Баринский, изучавшие тонкую структуру адсорбционного спектра серии М и эмиссионный спектр рентгеновских лучей, сделали вывод, что в нитрате и твердой двуокиси тория электрон / находится в состоянии слабого возбуждения, в то время как для UO3 уровень / для урана накладывается на уровни 6d и 7р [34]. С другой стороны, результаты измерений коэффициента поглощения рентгеновских лучей растворами Th, U и Pu с учетом постоянного экраниро- [c.140]

Применение ТБФ с керосином позволяет удовлетворительно решить схему переработки облученного тория [6, 7 ] Роль растворимости нитрата тория в этой экстракции очень большая. Растворимость нитрата тория в чистом ТБФ мала и составляет 20,1% при комнатной температуре. С повышением температуры растворимость доходит до 22,85%, что соответствует почти в точности соотношению, определяемому формулой сольвата ТЬ (ЫОз)4-2ТБФ. Введение разбавителя снижает растворимость нитрата тория соответственно снижению доли ТБФ. Насыщение растворителя нитратом тория способствует очистке от продуктов деления, что связано с высаливающим эффектом. Разбавление ТБФ керосином осложняет процесс экстракции, так как в определен- [c.144]

Другие анионы (хлориды, нитраты, сульфаты, перхлораты, фосфаты, органические кислоты) не мешают определению фтора. Из катионов мешают лишь алюминий, цирконий и при больших концентрациях торий и ванадий, однако этих помех можно избежать при применении сильнокислых растворов. Фтор выделяется также из комплексных фторидов, например KBF4, N2S1F6 и KzTiFe. [c.202]

Определение фтора представляет трудности при работе с любыми количествами вещества. Два наиболее широко применяемых метода — осаждение в виде хлорфторида свинца с последующим гравиметрическим или титриметрическим окончанием и титрование нитратом тория —не пригодны для применения к субмикроколичествам вещества хлорфторид свинца недостаточно растворим, а титрование нитратом тория, хотя и очень чувствительно, требует контрольных титрований для компенсации влияния электролита [1] при работе с субмикроколичествами такие контрольные титрования практически невозможны. Были предприняты попытки использовать осаждение фторида кальция, однако в случае самого маленького возможного объема, который мог быть использован, даже в присутствии органических растворителей осаждение было далеко не количественным. Были рассмотрены спектрофотометрические методы, однако известные в то время методы были основаны на ослаблении окраски соответствующего окрашенного комплексного соединения металла под влиянием фторид-иона или на реакции фторид-иона с катионом умеренно растворимого осадка для освобождения эквивалентного количества окрашенного аниона. На эти методы влияет присутствие других анионов, и, кроме того, в случае методов последнего типа необходимо фильтрование. [c.84]

Концентрацию фторид-иона определяют титрованием раствором нитрата тория, применяя в качестве индикатора ализарин-сульфонат натрия. Этот способ наравне со спектрофотометрическим определением может быть применен для анализа растворов, получаемых в результате предварительной минерализации ЭОС сожжением в токе кислорода с последующим пирогидролизом фторида магния или в атмосфере кислорода в колбе Шёнигера (табл. 10). Титриметрический метод дает менее воспроизводимые результаты (5 = 0,36%), чем спектрофотометрический (5 = 0,15%), вследствие трудности визуального наблюдения цве- [c.226]

Значительным усоверщенствованием метода было введение отгонки фтора из сернокислого или хлорнокислого раствора, описанной Уиллардом и Винтером [5]. К сожалению, присутствие больших количеств кремнезема или алюминия мешает отгонке фтора, поэтому малые количества этого элемента трудно выделить, выполняя осаждение карбонатами аммония и цинка на необходимой предварительной стадии этого метода. Фтор в дистилляте определяют титриметрически с применением в качестве титранта нитрата тория и цирконализаринового лака как индикатора. Розовая окраска обесцвечивается фтором в дистилляте, но восстанавливается в конечной точке титрования нитратом тория. Титр раствора нитрата тория устанавливают титрованием известных количеств фтора. Конечная точка титрования выражена не отчетливо, поэтому необходимо сопоставлять окраску с контрольным раствором и тщательно следить за освещением в тех случаях, когда фтор присутствует в количествах, больших чем несколько миллиграммов. [c.220]

Применение ВЧА подтвердило результаты спектрофотометрического титрования. На кривых ВЧ-титрования 10 — 10 М рар-творов нитрата тория раствором арсеназо III (т. е. в условиях избытка тория) конечная точка точно отвечает комплексу состава ThR, а при обратном титровании (т. е. при избытке арсеназо III) — комплексу состава ТЬВг. [c.148]