Активное состояние газов

Рассмотрим открытую безградиентную систему, состоящую из катализатора и компонентов реакционной смеси, за счет реакций с которыми состав катализатора может изменяться (назовем их реакциями катализатора). Для конкретности рассматривается реакция газов на твердых катализаторах [78]. Предположим, что в системе возможно протекание конкурирующих реакций катализатора, в результате которых может происходить переход активного состояния поверхности катализатора К в термодинамически устойчивое ЛГт и последующая регенерация активного состояния К. Термодинамически устойчивое состояние отвечает химическому равновесию для подсистемы — катализатор. В данном случае возможно протекание трех типов реакций реакция катализатора (дезактивация) [c.301]

Активностью данного газа (или компонента газовой смеси) называется такая величина, которая при подстановке ее вместо концентрации в соотношения, выражающее связь различных термодинамических свойств идеального газа с его концентрацией, делает эти соотношения применимыми к данному газу (или компоненту газовой смеси). Активность зависит от температуры и давления газа, а для компонентов газовой смеси — также и от состава смеси. Активность характеризует, таким образом, как бы активную концентрацию газа. Активность обозначается обычно через а и используется при изучении свойств не только газообразного, но и других состояний веществ. [c.235]

ФИЗИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ИЗУЧЕНИЯ ХИМИЧЕСКИ АКТИВНОГО СОСТОЯНИЯ ГАЗОВ И ИССЛЕДОВАНИЯ КАТАЛИТИЧЕСКИХ ПОВЕРХНОСТЕЙ [c.45]

Последующее развитие теории детонации было направлено на описание явления с учетом различных проявлений возмущений, возникающих во фронте детонационной волны. Теоретически рассматривались также некоторые свойства детонационной волны, в частности концентрационные пределы ее распространения. На основании анализа взаимосвязи между детонацией и обусловливающей ее химической реакцией горения Я. В. Зельдович пришел к выводу, что в детонационной волне вследствие большой скорости ее распространения изменение состояния газа происходит на длине свободного пробега молекулы (величина порядка см). В этих условиях теплопроводность и диффузия активных центров не могут принимать участия в механизме распространения детонационной волны. Способность смеси к распространению детонации определяется скоростью химических реакций, обусловливающих ее самовоспламенение во фронте детонационной волны. [c.142]

Во втором случае за стандартное принимается состояние газа при давлении системы при этом активность каждого компонента будет равна его мольной доле в идеальной смеси. [c.16]

Хотя были предложены многие новые модификации процесса [148, 149], мы полагаем, что они могут оказаться экономически жизнеспособными только в необычных условиях. Представляется маловероятным широкое использование реакторов с кипящим слоем, процессов с периодическим изменением концентрации газа или циклических процессов, в которых катализатор используется в наиболее активном состоянии благодаря периодическому перемещению на регенерацию в другой реактор, несмотря на то, что эти разработки включают оригинальные идеи. [c.271]

Однако необходимо помнить, что присутствующая в мета-низируемом сырье окись углерода имеет тенденцию взаимодействовать с никелевым катализатором, в результате чего образуется карбонил никеля. Это сильно летучее, исключительно токсичное вещество, поэтому для того, чтобы иметь возможность поддерживать катализатор в активном состоянии и не допускать утечек газа, необходимо препятствовать его образованию. Предотвратить образование карбонила никеля можно как повышением температуры, так и понижением рабочего давления. Поскольку последнее нерационально, то на процесс метанизации 1В присутствии никелевого катализатора накладывается ограничение как по нижнему температурному пределу (предотвращение образования карбонила никеля), так и по верхнему температурному уровню (процесс метанизации экзотермичен и при чрезмерном повышении температуры возможны как деактивация катализатора, так и смещение равновесия в сторону обратной реакции, т. е. образования окиси углерода и водорода). [c.179]

Фугитивность и активность реальных газов можно приближенно вычислить по принципу соответственных состояний, соглас но которому ряд свойств и величины коэффициентов активности (фугитивности) разных газов равны при одинаковых значениях приведенной температуры и давления, т. е. у == ф( пр, пр)-Эту величину можно установить по графикам. [c.101]

При изменении содержания окиси алюминия от 0,5 до 2 вес. % существенной разницы в результатах крекинга не обнаружено. После добавления к отравленному катализатору окиси алюминия и последующей обработки паром эти результаты значительно улучшились. При этом содержание никеля на отравленном и реактивированном катализаторе остается одинаковым. Авторы [353] полагают, что ири такой обработке никель не удаляется, а переходит нз активного состояния в неактивное. Предлагается [354] пропускать через регенерированный катализатор газ, содержащий хлорид одного из металлов, входящих в состав катализатора. Этот процесс следует проводить при температуре 93—650 °С, предотвращающей конденсацию хлорида, и соотношении катализатор хлорид от 3 1 до 50 1. После пропуска хлорида катализатор продувают инертным газом. [c.224]

У атомов благородных газов вероятен переход отдельных электронов октета в неспаренное активное состояние. Орбитали октета могут разрыхляться ( размываться ), приобретая при этом способность образовывать химическую связь. Например, атомы Х.е, Кг, Кп при взаимодействии с активными партнерами могут использовать в химической связи образующиеся гибридные рй-орбитали. [c.350]

Ленгмюр в 1917 г., непосредственно измерив двухмерное давление, экспериментально доказал справедливость уравнения двухмерного состояния газа в качестве предельного. Он показал, что независимо от химической природы для любого поверхностно-активного вещества [c.48]

Неметаллические элементы в природе встречаются главным образом в виде соединений, что объясняется их высокой химической активностью. Благородные газы встречаются в свободном состоянии их простые вещества одноатомны, что связано с особенностями строения их атомов. [c.230]

В связи с этим Аррениус выдвинул идею, согласно которой условие эффективности столкновений состоит в том, что участвующие в них молекулы должны иметь повышенный запас энергии и что любой реакции предшествует превращение определенной части нормальных молекул в особое, активное состояние. Откуда же черпают активные молекулы необходимую избыточную энергию Напомним, что молекулы газов находятся в непрерывном хаотическом тепловом движении. Их энергии и скорости неодинаковы. При столкновениях молекул друг с другом происходит обмен энергиями и осуществляется определенное распределение молекул по энергиям. Таким образом, активные молекулы возникают из нормальных в результате случайных благоприятных столкновений. Статистическая термодинамика показывает, что благодаря огромному числу молекул в реальных телах случайный на первый взгляд характер распределения молекул по скоростям представляет собой строгую закономерность. Представления о существовании некоторого промежуточного состояния па пути реакции сохранились и в современных теориях. [c.237]

Если кинетическая энергия соударений молекул углекислого газа и водорода будет меньше суммы со, + то столкнувшиеся молекулы не перейдут в достаточно активное состояние и произойдет простое упругое столкновение частиц. Лишь те столкновения, энергия которых равна или больше суммы f o, + приводят к образованию продуктов реакции, т. е. молекул H,0 и СО. [c.53]

Изменение энтальпии АН или внутренней энергии AU в химической реакции зависит от того, в каком состоянии находятся исходные вещества и продукты реакции. Так, например, теплота сгорания графита не равна теплоте сгорания алмаза, и теплота растворения газообразного НС1 различается для случаев образования 1 М и 0,1 М растворов. Чтобы облегчить табулирование термодинамических данных, приняты определенные стандартные состояния, для которых и приводятся значения термодинамических свойств. Стандартное состояние газа — это идеальный газ при 1 атм и данной температуре для твердого вещества — это характерное кристаллическое состояние при 1 атм и данной температуре, например графит для углерода и ромбическая сера для серы. Стандартное состояние растворенного вещества — это концентрация, при которой активность равна единице (разд. 4.10). Температуру стандартного состояния необходимо указывать особо. Термодинамические функции часто табулируются при 25° С, но следует помнить, что стандартное состояние не обязательно подразумевает эту температуру. [c.30]

Для газов летучесть в стандартном состоянии /о всегда равна единице, и поэтому их активность и летучесть численно равны. Активность применяется при исследовании свойств растворов, ибо в смешанной фазе очень трудно, а подчас и невозможно найти числовое значение летучести, но сравнительно легко определяется значение отношения летучестей — активности. Понятие активности позволяет рассматривать /о в уравнении (11. 20) как единицу измерения летучести. Из выбора стандартного состояния для газов вытекает, что при всех температурах, когда давление равно 1 ат, летучесть газов также равна 1 ат. Для жидкостей и твердых тел летучесть может равняться единице лишь при одной какой-нибудь температуре, ибо упругость равновесного пара, насыщающего пространство, является функцией температуры и изменяется с последней. Стандартные состояния удобно выбирать таким образом, чтобы можно было без заметной ошибки применять законы идеальных газов и идеальных растворов не только к разреженным газам или разбавленным растворам, но и к реальным газам и к концентрированным растворам путем подстановки в их выражения значений летучестей и активностей. Для газов и паров обычно принимают [c.49]

Приведенное обсуждение относится только к активности вещества в растворе. (Состояния чистого вещества в твердом и жидком виде условно принимают за стандартные состояния с активностью, равной единице. Для чистого вещества в газовой фазе, когда 1, за стандартное принято состояние газа при 0°С и давлении 1 атм. [c.23]

Принимают, что чистые жидкости при определенных температуре и давлении находятся в стандартном состоянии, иначе говоря, имеют активность, равную единице. То же самое относится и к чистым твердым веществам в их наиболее устойчивой кристаллической форме. Активность идеальных газов считается равной единице при парциальном давлении 1 (1 атм). Поведение неидеальных газов здесь не рассматривается. [c.18]

За стандартное состояние реального газа принимается такое его воображаемое состояние, при котором /о = 1 атм. Следовательно, активность реального газа совпадает с его фугитивностью а = . В случае идеальных газов / = Р и Р = а = /. т. е. давление идеального газа является в то же время его активностью и фугитивностью. За стандартное состояние жидкости или твердого тела принимается состояние, данного вещества при данной температуре под давлением 1 атм. Так как конденсированная фаза (жидкость или твердое вещество) находится в равновесии со своим насыщенным паром, давление которого изменяется с изменением температуры, то равенство а = /- выполняется только при одной определенной температуре. [c.98]

Таким образом, по теории энергетического катализа значительную роль в образовании химически активных частиц в разряде (в приведенных выше примерах — свободных атомов) могут играть электронно-возбужденные атомы и молекулы главным образом, вероятно, в метастабильном состоянии. Аналогия с катализом здесь та, что частицы в электронно-возбужденных состояниях непосредственно в акте химического взаимодействия не участвуют, а служат лишь передатчиками энергии от электронного газа плазмы разряда к активируемым молекулам, облегчая таким образом образование активных состояний. Отличие от обычного катализа состоит в достижении при действии энергетического катализатора более высоких равновесных (равновесно-стационарных) концентраций продуктов реакций. В приведенных примерах роль энергетических катализаторов играют атомы и молекулы добавок. Это, вероятно, не обязательно. Аналогичную функцию могут выполнять и электронно-возбужденные состояния самих участников реакции, передавая энергию при ударах II рода молекулам, себе подобным, или молекулам других участников реакции. Например при синтезе аммиака представляется вероятным процесс [c.58]

Степень превращения в реакциях, протекающих с выделением газа, можно определить просто измерением количества газа в других случаях один из компонентов можно перевести в раствор, обработав его подходящей жидкостью. Обычно для определения степени превращения используют рентгенографические исследования. Для более подробной характеристики продуктов реакции, которые в зависимости от условий опыта получаются в более или менее активном состоянии, рекомендуется привлечение методов, описанных в следующем разделе. На многочисленных других методах, которые используют при исследованиях подобного рода, здесь нет возможности подробно останавливаться подробные сведения по этому вопросу содержатся в работах [163—177]. [c.169]

Д.ЛЯ перевода катализатора в активное состояние необходимо Fe.jOg восстановить до FeO. Это осуществляется обычно тем, что после разогрева через реактор пропускают рабочий газ. При этом имеют место следующие реакции [c.131]

Газопламенная обработка проводится с применением высокотемпературного пламени и связана с нагревом металла до раскаленного или расплавленного состояния. Питание кислородом и горючими газами как правило должно производиться по стационарным трубопроводам. В особых случаях (при отсутствии стационарных сетей) газ подается из баллонов. Сжатый кислород обладает высокой химической активностью. Горючие газы и пары образуют в смеси с кислородом легковоспламеняющиеся и детонирующие смеси. Широко используемый [c.276]

По кривой рис. 12. 1 для значений Г[ р = 1,24 и pJJp = 2,05 находим, что коэффициент активности крекинг-газа в жидком состоянии [c.266]

Адсорбция газов и паров обусловливает и сопровождает многие промышленные и природные процессы. Так, адсорбция компонен тов является важнейшей стадией любой гетерогенной реакции, например, в системе газ — твердое тело, так как твердая фаза может обмениваться веществом только с адсорбированным слоем. Ог ромную роль адсорбция играет в гетерогенном катализе, когда на поверхности катализатора происходит концентрирование компонентов, определенное ориентирование их молекул, соответствующая поляризация или вообще переход в наиболее активное состояние, форму, что способствует ускорению превращения вещества. Питание растений диоксидом углерода из воздуха связано q предварительной и обязательной стадией адсорбции газа на листьях. Дыхание животных и человека, заключающееся в поглоще НИИ из воздуха кислорода и выделении диоксида углерода и водяных паров, протекает также благодаря предварительной адсорбции кислорода на поверхности легких. Общая площадь поверхности легочных альвеол у человека составляет в среднем 90 м . У одноклеточных и некоторых многоклеточных животных, например у плоских червей, дыхание осуществляется всей поверхностью тела. [c.146]

Обобщенный метод расчета коэффициента активности реальных газов основан на принципе соответственных состояний. Приведенное давление тс = Р/Р х, приведенная температура т = ТУГ рнт. При вычислении свойств ГЬ, Не н Не пеоб.ходимо использовать вместо Р рил псевдокри1ичсские параметры (Р рт + 8) и 8). [c.70]

В случае газовых смесей (растворов) за стандартное состояние газообразного вещества при любой температуре принимается состояние гипотетического идеального газа с парцйальным давлениемр = атм (101325 Па). В таком состоянии и его активность (для газов на самом деле применяется термин летучесть ) равна 1. Но состояние газа, как известно, приближается к идеальному при уменьшении давления. Таким образом, и в этом случае при р- -0 а- р и /- -1, т. е. при малых давлениях вместо уравнения (8.6) получаем [c.181]

Замачивание зерна. Сухое зерно обычно содержит 10 — 15% воды и в таком состоянии не прорастает. В процессе замачивания молекулы воды проникают внутрь зерна, в результате чего происходит растворение некоторых его составляющих и переход ферментов в активное состояние, С участием этих ферментов происходит расщепление сложных органических соедйнений, входящих в состав зерна, и образование простых соединений, пригодных для питания зародыша. Одновременно часть из них, а также углекислый газ, выделяемый зародышем, переходят в мочильную воду. В связи с тем, что вместе с водой в зерно диффундируют растворенные в ней вещества и прорастание зародыша начинается уже на стадии замачивания зерна, к воде, используемой для замачивания, и режиму замачивания предъявляются определенные требования. А именно, вода должна быть мягкой или средней жесткости, содержать достаточно воздуха (кислорода), не содержать патогенных микроорганизмов и органических частиц. Последние во время замачивания пристают к кожуре зерна и, разлагаясь, становятся источником питания для патогенных микроорганизмов. Режим замачивания подразумевает определнные температуру и длительность замачивания. [c.45]

Турбулентность - состояние газа или жидкости, характеризуемое турбулентным (испытывающим случайные хаотические флуктуации) движением. В атмосфере и гидросфере в результате турбулентности происходит турбулентная диффузия, обуславливающая вертикальный обмен свойств среды, намного превосходящая молекулярную диффузию. В атмосфере турбулентность наиболее сильна в слое трения. Кр ме микротурбулентности, связанной с образованием вихрей масштаба от долей миллиметра и более, атмосфера характеризуется макротурбулентностью, проявляющейся в образовании циклонов и антициклонов. В океаносфере наиболее активно турбулентность развивается на стыках течений. [c.295]

В рассматриваемых струйных аппаратах гидродинамическое состояние газо-жидкостной системы можно представить единой принципиальной схемой. Объем, занимаемый газо-жидкостной смесью, можно разделить на две области активную и барботажную. В активной области А (рис. 6.7.4.1) диспергирование попавшего в нее газа происходит за счет кинетической энергии струи жидкости. При высокой скорости диссипации энергии в объеме активной области пузырьки газа могут достшать размеров 5па< 1мм. Соответственно в этой зоне аппарата образуется система пузырей с большой удельной поверхностью контакта фаз газ—жидкость (5 а)- [c.529]

Восстановление контактной массы до активного состояния проводили в колонне синтеза в потоке восстановительных газов— родорода и оксида углерода. Известно [169, 170], что до- [c.207]

Руссел и Тейлор, [248], исследуя действие тория на никелевый катализатор при каталитическом взаимодействии двуокиси углерода и водорода, идущем с образованием метана и воды, нашли, что изменение величины поверхности, измеряемое по адсорбции двуокиси углерода или воды, показывает увеличение ее лишь на 20%, тогда как 10% тория увеличивает каталитическую активность никеля в 10 раз. Таким образом, поверхность промотированнога катализатора может удерживать большее количество адсорбированного и находящегося в реакционноспособном состоянии газа, чем то, которое удерживается непромотированным катализатором. Увеличение эффективности катализатора благодаря промотору может быть также результатом увеличения Внутренней каталитической поверхности [208]. Кроме того, высказано предположение, что, если действие промоторов основано не на увеличении внешней поверхности, то оно может быть следствием более благоприятной атомной, или молекулярной концентрации реагирующих веществ на поверхности промотированного катализатора [ 278]. [c.364]

Заключительная стадия приготовления катализатора состоит в переводе гранул катализатора в активное состояние по отношению к определенной реакции. Например, последняя стадия приготовления катализатора гидрирования заключается в восстановлении окисла до металла. Для формирования катализаторов дегидратации, окисления, сульфирования или карбонилирова-ния необходима предварительная обработка соответственно инертным газом, кислородом, сероводородом или окисью углерода. Если реакция, используемая для формирования активной поверхности, протекает с выделением тепла, то необходимо принять меры для предотвращения перегрева катализатора. Это может быть достигнуто, если начинать активацию при низкой температуре. Для предотвращения местных перегревов поверхности катализатора часто имеет смысл разбавлять активирующий газ. [c.16]

Исследования процессов конденсации в твердое состояние и сублимации выявили интенсифицирующую роль неконденсирующихся газов в определенных условиях разрежения. Интенсификация процесса сублимации вызвана тем, что молекулы неконденсируюЩегося газа, достигшие поверхности испарения, ассоциируются со свободными молекулами пара и, отражаясь в этом комплексе от поверхности испарения, уносят их к поверхности конденсатора. Чем больше атомов в молекуле неко нденсирующегося газа, чем больше энергия молекул, тем эффективнее их воздействие на процесс испарения ниже тройной точки. В этом случае переносчиками молекул пара могут являться отрицательно активные молекулы газа. Такие молекулы, как и положительно активные при конденсации, служат переносчиками молекул пара. Чем больше энергии отдает молекула неконденсирующегося газа поверхности сублимируемого вещества, тем больше испаряется с этой поверхности молекул пара. В соответствии с этим в сов1ременных сублимационных аппаратах стараются вести ироцесс конденсации и испарения в присутствии остаточного газа, если это допустимо по технологическим условиям. При низких температурах наиболее эффективными частицами, интенсифицирующими процесс сублимации, являются молекулы и кванты с большой энергией, а частицами, интенсифицирующими процесс конденсации водяного пара в твердое состояние, — молекулы газа с минимальной энергией и положительные и отрицательные ионы. [c.7]

Если определить скорость сублимации в присутствии неконденсирующихся газов ЦО формуле (302), которая хорощо описывает процессы сублимации в условиях абсолютного вакуума по неконденсирующемуся газу, то расчетные данные не будут совпадать с экспериментальными. Несовпадение теории с экспериментом объясняется тем, что молекулы газа, присутствующие в объеме аппарата, оказывают влияние-на интенсивность процесса сублимации. В высоком вакууме по пару процесс движения иснаривщихся молекул обусловлен только тепловой энергией молекул. На границе поверхности сублимируемого вещества, находящегося внутри аппарата, не образуется слоя с более высокой плотностью, чем в любой другой точке объема. Молекулы газа внутри объема аппарата обладают больщей энергией, чем молекулы пара на поверхности сублимируемого льда. Кроме того, молекулы газа, попадая в поле действия полярных молекул, подвергаются поляризации. Молекулы газа с большой энергией способны с одной стороны разрушать кристаллические решетки на поверхности сублимируемого материала, ас другой — ассоциироваться со свободными. молекулами пара,, потерявшими связь с молекулами твердого вещества, и переходить, в ассоциированном состоянии в парообразную фазу. Здесь отрицательно активные молекулы газа выполняют роль транспортера — переносчика молекул пара с поверхности сублимируемого вещества в окружающую среду, подобно тому, как положительно активные молекулы при конденсации пара являются переносчиками молекул пара из объема к поверхности конденсации. Отрицательно активные молекулы как бы бомбардируют сублимируемое вещество. В местах падения этих молекул, где разрушаются кристаллические решетки, до предела ослабляются силы взаимодействия между молекулами. В результате этого создаются благоприятные условия для перехода молекул из твердого состояния в газообразное и ДЛ Я миграции молекул пара на сублимируемой поверхности. Этот переход совершается как отдельными и ассоциированными молекулами пара, так и комплексными частицами. Ядром комплексной частицы является отрицательно активная молекула, адсорбирующая на своей поверхности молекулы пара. Как показали экспериментальные исследования, проводимые в МИХМе под руководством А. А. Гухмана, поверхность сублимируемого вещества после-испарения оказывается испещренной очень мелкими, но отчетливо выраженными впадинами [48]. [c.185]

Так, совсем недавно американский микробиолог Паркер установил, что ливневые осадки содержат значительное количество таких органических веществ, как витамин В 2, никотиновая кислота, биотип. Проверив органический состав атмосферных примесей — различных твердых частиц, он заключил, что воздух содержит множество микроорганизмов, в том числе и водорослей, причем часть их находится в активном состоянии [67]. Временным местопребыванием этих организмов могут служить облака, особенно кучевые на высоте 6—9 тыс. м, которая является потолком для этих облаков, сохраняется необходимая для протекания жизненных процессов положительная температура. Присутств 1е в облаках воды, микроэлементов, таких газов, как кислород, двуокись углерода, азот, а также наличие интенсивной лучистой энергии — все это создает вполне благоприятные условия для фотосинтеза, обмена вешеств и роста клеток. По мнению Паркера, облака представляют собой живые экологические системы , давая возможность жить и размножаться многоклеточным микроорганизмам, в ,1деленпя которых — органические вещества типа [c.74]

Вычисление летучестей и коэфициентов активности может также проводиться на основании уравнений (26), (27) и уравнения состояния газа или жидкости. Так, например, на основании этих уравнений и уравнения состояния (И) Бенедикт, Уебб и Рубин [И] подсчитали следующее уравнение [c.256]

Уравнение состояния . Отклонение от первых припцииов уравнений состояния газов является предметом активных исследований. Один из подходов в этих исследованиях состоял в том, чтобы с помощью методов статистической механики связать коэффициенты вириального уравнения состояния с молекулярными параметрами. Как мы уже видели выше (н. 2.1.2), в случае водяного пара был достигнут небольшой успех в этом направлении. Следовательно, наилучшие из имеющихся в настоящее время уравнений состояния пара являются в основном эмпирическими и содержат ряд параметров, выбранных с той целью, чтобы достичь хорошего соответствия с экснериментальными данными. [c.67]

Соглаоно Хюттигу я Маркусу , превращение у-глинозема в корунд главным образом объясняется активным состояним глинозема. Это превращение зависит от каталитического влияния посторонных веществ, например газов. Сухой хлористый водород служит особенно эффективным минерализатором очевидно, он ослабляет кристаллическую структуру у-глинозема. Эти факторы определяют растворимость глинозема из прокаленных каолинов в кислотах и его способность реагаровать с расплавленным бисульфатом калия. Минерализаторы, подобные хлористому и бромистому водороду, воде, серному ангидриду и т. д., сильно действуют на растворимость вследствие их большой химической активности по отношению к глинозему, что имеет существенное значение для образования устойчивых соединений при более низких температурах. Аналогичные закономерности установлены и для двуокиси титана этот вывод имеет некоторое практическое значение для производства керамики на основе двуокиси титана (см. О. П, 106). [c.730]

С точки зрения теплового состояния агломерируемый слой находится в весьма благоприятных условиях. Горение углерода твердого топлива (а также серы, содержащейся в сульфидных рудах черной и цветной металлургии) тфотекает в условиях, позволяющих использовать тепло не только подогреваемого в верхней ступени теплообмена воздуха, но и материалов, подогреваемых в нижней ступени теплообмена. Лишь в периоды зажигания шихты и окончания процесса (зона горения подходит к колосникам) остается одна ступень теплообмена в первом случае не подогревается воздух из-за отсутствия горячего агломерата и расходуется тепло от внешнего источника, во втором — система полностью теряет тепло отходящего из активной зоны газа, так как ниже уровня колосников материал отсутствует. В период стационарного протекания процесса агломерации, т.е. когда существуют обе ступени теплообмена с зоной горения, доля тепла, выделяющегося от сгорания твердого топлива, составляет менее половины от общего количества тепла, необходимого для нагрева шихты до требуемой температуры. Это можно объяснить тем, что а) горение топлива происходит внутри агломерируемого слоя, т.е. практически отсутствуют потери тепла б) высокая удельная поверхность агломерационной шихты обеспечивает исключительно высокую интенсивность теплообмена между материалом и потоком газа. Продукты сгорания, проходя через шихту, отдают ей свое тепло практически полностью в течение 80-90 % общего времени процесса агломерации отходящие газы покидают слой с температурой 50-60 °С, что свидетельствует о почти полной завершенности теплообмена. [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология