Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Потенциометрическое титрование в специальных определениях

    При эксплуатации приборов проводят их калибровку, применяя контрольные растворы, в качестве которых используют стандартные буферные растворы. Для поверки рН-метров выпускают специальные наборы растворов в виде фиксаналов, рассчитанных на приготовление дм буферного раствора. Проверять прибор нужно по свежеприготовленным растворам. При потенциометрическом титровании для определения концентрации анализируемого иона используют обычные приемы титриметрического анализа. Основное требование заключается в том, чтобы при добавлении титранта вводился или связывался какой-либо ион, для регистрации которого имеется подходящий электрод. Еще одно условие получения удовлетворительных резуль- [c.175]


    При анализе мочевино-формальдегидных смол Петер уделяет большое внимание применению потенциометрического титрования, специальных приборов для определения вязкости смол, атак-же определению содержания твердого продукта в конденсатах по плотности конденсата, определению показателя преломления как характеристики чистоты смол. Большое значение имеет определение содержания азота и свободного формальдегида Техническое значение имеет метод фракционирования путем диализа. [c.165]

    Другие методы определения момента эквивалентности. В настоящее время для определения pH раствора широко применяются специальные приборы — рН-метры (рис. 29). В исследуемый раствор погружают два электрода — индикаторный и стандартный. Потенциал индикаторного электрода зависит от pH раствора. Милливольтметр прибора непосредственно градуируется в единицах pH. При потенциометрическом титровании в анализируемый раствор опускаются электроды и прибавляется рабочий раствор небольшими равными порциями. После прибавления каждой порции производится отсчет pH. По полученным данным строится график зависимости объем рабочего раствора — pH анализируемого [c.102]

    После перевода пробы в специальный сосуд начинается титрование. В процессе титрования, проводимого вручную, кран бюретки оставляют открытым вплоть до достижения точки эквивалентности, определяемой, например, по изменению окраски индикатора. Вблизи точки эквивалентности титрант добавляют медленнее. Потенциометрическое титрование ведут иначе в этом случае титрант добавляют порциями и часто через определенные промежутки времени и затем оценивают зависимость Д /ДК от объема добавляемого титранта (V ). В серийных анализах, при приблизительно известном значе-иии точки эквивалентности, титрование ведут, приливая раствор титранта сразу в количестве, почти соответствующем точке эквивалентности, что значительно сокращает длительность анализа. Этот факт следует учесть при внедрении техники в процесс титрования. Механизацию указанных процессов и операций, проводимых вручную, можно осуществлять различным образом. При помощи специального устройства можно регулировать подачу раствора титранта из бюретки в простейшем случае устройство состоит из рН-индикатора (например, стеклянного индикаторного электрода), усилителя и реле. При этом появляется возможность от управления процессом (наблюдения за стрелкой прибора и работы с бюреткой вблизи точки эквивалентности) перейти к его регулированию. Для регулирования подачи титранта из бюретки применяют электромагнитные стеклянные клапаны. Запорное устройство может представлять собой также эластичный шланг, закрепленный на носике бюретки, с электромагнитным зажимом в виде клина. Расход титранта замеряют, применяя фотоэлектрическую следящую систему измерения уровня раствора. Приборы такого типа дороги и часто недостаточно надежны в условиях производства. Для дозирования титранта применяют также поршневые бюретки. Поршень, передвигаясь, выдавливает из калиброванной трубки раствор титранта. По перемещению поршня судят о расходе титранта. Поршень приводится в действие синхронным или шаговым мотором, число оборотов которого легко подсчитывается. Поршневые бюретки бывают разных типов с ручным или автоматическим заполнением (автоматическая установка нуля), с микрометрическим устройством или с цифровым указателем. Наиболее эффективно титрование осуществляют следующим образом. Быстрым передвижением поршня до определенного положения приливают титрант в количестве, почти соответствующем точке эквивалентности последующее титрование вблизи точки эквивалентности осуществляют при импульсной или медленной подаче титранта поршнем. Значительно чаще скорость движения поршня регулируют в зависимости от крутизны кривой потенциометрического титрования или от разницы между полученным значением потенциала и предварительно выбранным, соответствующим точке эквивалентности. [c.429]


    Волкер и Конвей [5] несколько усовершенствовали методику Сигай, применив для определения гидроперекисей специально сконструированный аппарат, представляющий собой обогреваемую электрической обмоткой делительную воронку со впаянной внизу трубкой для подачи газа и снабженную обратным холодильником, присоединяемым с помощью шлифа. Исследуемое вещество растворяют в петролейном эфире. Для перемешивания через реакционную смесь пропускают азот. Перед потенциометрическим титрованием избытка арсенита раствором иода необходимо тщательно отделить нижний водный слой через кран в стакан для титрования. Методику проверяли на четырех синтетических перекисях. По данным авторов, отклонение найденных гидроперекисных чисел от рассчитанных составляло около 0,03. [c.222]

    Угнетение почвенной биоты. Этот важный показатель, пригодный в том числе и для ранней диагностики негативных процессов в почве, находят, как правило, по косвенным признакам. Сравнительно простой прием, позволяющий оценить суммарную активность почвенных организмов, разлагающих органическое вещество и вьщеляющих диоксид углерода, состоит в определении так называемого дыхания почвы, или эмиссии почвой Oj. В полевых условиях на поверхности почвы устанавливают специальные камеры (предложен ряд систем), которые улавливают вьщеляющийся Oj, например, путем его поглощения раствором щелочи затем количество поглощенного СО, можно измерить потенциометрическим титрованием (по электрической проводимости). [c.221]

    Действие чувствительного устройства в большинстве продающихся автоматических титраторах основано на определении конечной точки титрования потенциометрическим или фотометрическим методами. В большинстве титрований потенциометрическим методом применяют стеклянные, платиновые или серебряные чувствительные электроды. Еще большую универсальность потенциометрического титрования обеспечивают разработанные недавно специфические ионные электроды. В автоматическом титровании фотометрическим методом применяют специальные сбалансированные фотоэлементы, снабженные цветными и нейтральными фильтрами. После настройки прибора с учетом фона он обеспечивает точное воспроизведение конечной точки титрования. Свет [c.396]

    Для определения содержания агрессивных кислот в масле разработан специальный метод, позволяющий при помощи потенциометрического титрования со стеклянным электродом определять содержание агрессивных и слабых карбоновых кислот. Метод основан на различии в диссоциирующей способности этих кислот и позволяет по pH спиртовой вытяжки из масла (при наличии агрессивных кислот менее 5,2) количественно устанавливать содержание кислот обоих видов. [c.325]

    Подробно С определениями по методу потенциометрического титрования можно ознакомиться по журнальной или специальной литературе. [c.427]

    Не меньшее значение имеют реакции окисления-восстанов-ления при количественных определениях. На базе этих реакций разработаны специальные методы объемного анализа, как-то перманганатометрия, иодометрия, хроматометрия, ванадатометрия и другие. Реакции окисления-восстановления являются основой потенциометрического титрования и электровесового метода анализа. [c.293]

    В качестве рабочих растворов при потенциометрических титрованиях применяют растворы, приведенные в табл. 29. В этой таблице приведены только примеры ионов, могущих титроваться тем или другим раствором, и количество их может быть значительно увеличено. С деталями каждого из определений можно познакомиться по журнальной или специальной литературе. После этого эквивалентную точку можно найти двумя [c.241]

    Количественное определение дву- и трехвалентного железа в растворе проводили методом потенциометрического титрования на специально смонтированной установке, для чего был взят потенциометр Рапса с зеркальным гальванометром чувствительностью 0,65 10 А/мм, Ввн = 2400 ом и 7 = 5 сек. [c.268]

    Ход определения, В стакан вместимостью 150 мл помещают навеску дисперсии 1—5 г, взвешенную с точностью до 0,01 г, и устанавливают на магнитную мешалку. Затем в стакан приливают 50 мл дистиллированной воды, 5 мл ледяной уксусной кислоты и закрывают пробкой отверстиями, После этого производят потенциометрическое титрование на специальной установке (см, рисунок). Для этого с помощью переменного сопротивления 7 устанавливают световой указатель микроамперметра 1 на нулевое положение шкалы (цена деления шкалы 0,05 мкА). [c.191]

    Цветные индикаторы очень удобны и в большинстве случаев дают при титровании вполне удовлетворительные результаты. Однако иногда применение их оказывается затруднительным или вовсе невозможным. Это относится, например, к титрованию мутных, окрашенных или очень разбавленных растворов слабых кислот и оснований. Кроме того, для некоторых реакций еще не найдены подходящие цветные индикаторы. Поэтому для нахождения точки эквивалентности при объемных определениях часто используют физико-химические методы. В ходе титрования наблюдают не изменение окраски индикатора, а изменение некоторых электрохимических показателей титруемого раствора электропроводности (кондуктометрическое титрование), окислительно-восстановительного потенциала (потенциометрическое титрование), силы тока (амперометрическое титрование) и т. д. Преимущество определения точки эквивалентности с помощью физико-химических методов состоит в том, что вместо визуального наблюдения за изменением окраски индикатора в этих случаях используют специальные приборы, дающие объективные показания. [c.333]


    Титруемый раствор не должен содержать даже следов кислорода. Выполнение этого требования связано с рядом трудностей, ограничивающих возможности использования метода. Такой цветной индикатор, который являлся бы достаточно чувствительным для определения конечной точки при титровании столь разбавленных растворов, в настоящее время не известен. Поэтому при титровании железа титаном конечную точку определяют с помощью дифференциального потенциометрического метода. Специальная аппаратура требуется не только для установления конечной точки титрования, но также для добавления реактива, так как его следует тщательно оберегать от окисления кислородом воздуха. [c.184]

    Для электрохимических методов анализа применяют кондукто-метрические, потенциометрические, полярографические, кулонометрические установки. Они устанавливаются в специальной хорошо вентилируемой комнате с постоянной температурой. Большинство данных приборов чувствительны к сотрясениям и поэтому их следует по возможности устанавливать на капитальных стенах или на антивибрационных подставках. Для потенциометрических титрований, определения pH используют потенциометры, питаемые от аккумуляторов, или потенциометры, питающиеся непосредственно от сети. Такие же потенциометры используются для электротехнических измерений калибровки вольтметров, градуировки и проверки термопар и т. п. Для кондуктометрического анализа и высокочастотных титрований отечественная приборостроительная промышленность выпускает специальные установки. Для определения ионов металлов электролизом или амперметрическим титрованием используется универсальная установка, схема которой приведена на рис. 38. От источника постоянного напряжения 1 ток поступает на делитель напряжения 2, откуда необходимое напряжение подается на ячейку 5. Ток в цепи регулируется реостатом 3 и контролируется миллиамперметром 4. Напряжение на электродах замеряется вольтметром 6. Потенциалы катода и анода определяются при помощи дополнительного каломельного электрода и потенциометра. Для исследования измерений потенциала и силы тока в системе используются потенциостаты, которые позволяют непрерывно измерять ток в зависимости от изменяющегося потенциала и измерять ток во времени при постоянном потенциале. Для амперометрического титрования приборостроительная промышленность выпускает портативные и простые установки. [c.110]

    Помимо индикаторного способа определения точки эквивалентности, который применяют при титровании в методах нейтрализации, иодометрии, осаждения и т. п., существуют и другие способы определения, основанные на наблюдении свойств раствора, резко изменяющихся в момент эквивалентности. Большое значение имеют так называемые физико-химические методы определения точки эквивалентности, основанные на измерении при помощи специальных приборов некоторых физико-химических свойств растворов (например, электропроводности), которые меняются в процессе титрования постепенно, а в момент эквивалентности— резко. К этим методам относятся кондуктометр ический, высокочастотный, потенциометрический, амперометрический и некоторые другие методы титрования. [c.267]

    Рассмотренный метод потенциометрического (одноточечного) ОВ титрования аналогичен примененному [311 —313] приему рН-метрического определения суммы органических кислот реакцию проводили при избытке специального реагента (слабого основания), что позволило использовать уравнение типа (5.490), (5.491), в которые вместо [Red]x вводили суммарную концентрацию органических кислот, а вместо [Red]s — концентрацию добавленного стандарта (кислота). [c.175]

    Бане [395] определял микроколичества урана и плутония (после их восстановления цинковой амальгамой) потенциометрическим титрованием раствором церия (IV) в атмосфере азота с использованием специальных дифференциальных электродов. Титрование урана (IV) проводят в 4N растворе H2SO4, плутоний в этих условиях не титруется и не мешает определению урана затем раствор разбавляют до 1 jV по H2SO4 и проводят титрование плутония. [c.215]

    Потенциометрическое титрование в этилендиамине или в диметнлфор-мамнде. Этот метод использовал Энквист с сотрудниками. [14] для определения содержания фенольных гидроксильных групп в лигнине, причем для этой цели была разработана специальная аппаратура. Детали аппаратуры и применяемые в процессе работы методы освещены в оригинальной литературе. [c.851]

    Техника, использованная для осуществления обсуждаемых в этой книге методов, проста и обычно для проведения анализа специального оборудования не требуется. Методы по своему характеру являются тптриметрическими или колориметрическими. Титриметрические методы имеют наибольшее значение для определения больших концентраций органических соединений, в то время как колориметрические методы рекомендуются для определения ультрамикроконцентраций. В данном руководстве указываются индикаторы для определения конечных точек практически всех титрований однако иногда рекомендуется потенциометрическое титрование, и в этих случаях необходимо использовать стандартные рН-метры. Для колориметрических методов требуется спектрофотометр с видимой частью спектра. [c.10]

    Потенциометрический метод определения концентрации основан на измерении э.д.с. обратимых электрохимических цепей, построенных из индикаторного электрода и электрода сравнения. Он применяется в двух вариантах 1) прямой потенциометрии, или ионометрии, позволяющей непосредственно определять искомую концентрацию (активность) ионов по потенциалу ионоселективных электродов, и 2) потенциометрического титрования, в котором положение точки эквивалентности (ТЭ) находят по скачку потенциала индикаторного электрода при постепенном добавлении титранта. Выполнение потенциометрического титрования требует специального оборудования, но зато оно значительно превосходит визуальное титрование по точности и воспроизводимости получаемых результатов. Потенциометрическая аппаратура легко совмещается со схемами автоматизации и благодаря этому широко используется для дистанционного управления и производственного контроля. Из двух указанных вариантов потенциометрического метода прямая потенциометрпя проще в экспериментальном оформлении и требует меньше времени на анализ, но по точности она уступает потенциометрическому титрованию. [c.116]

    Аналитическое применение катионоселективных стеклянных электродов поражает своим размахом и многогранностью. Эти электроды используют для потенциометрических титрований, исследования коэффициентов активности, измерений констант равновесия, непрерывного анализа и изучения кинетики процессов. Доступность стеклянных электродов и совершенство конструкции специальных миниатюрных и проточных электродов для определения натрия и калия, имеющих большую физиологическую важность, способствуют особо ценному применению этих электродов в медико-биологическом анализе. С их помощью можно измерять активности ионов натрия и калия в моче, сыворотке, спинномозговой жидкости, крови, плазме, желчи, коре головного мозга, почечных канальцах, мышечных тканях. Во многих случаях правильность результатов сравнима (если не лучше) с правильностью результатов, полученных методом пламенной фотометрии при этом измерения со стеклянным электродом подчас можно выполнить быстрее. Для экспрессного диагноза кистофиброза поджелудочной железы, для которого характерны аномально высокий уровень концентраций натрия в поту, определяют активность иона натрия на поверхности кожи. Можно привести многочисленные примеры применения натрий- или калийселектив-ных стеклянных электродов для анализа воды и экстрактов почв. Поскольку в будущем число катионоселективных стеклянных электродов будет, без сомнения, увеличиваться, следует ожидать и появления новых областей их применения. [c.382]

    Определение протонной кислотности осуществлялось потенциометрическим титрованием суспензии катализаторов в водных растворах уксус-гюкислого аммония. Навеска 2—3 г испытуемого катализатора, предварительно растертого в пудру, проходящую через сито 270 меш, суспендировалась в 250—300 мл раствора ацетата аммония характеризуемого величиной рН = 7,05. Титрование выполнялось 0,1 N МН40Н и начиналось после того, как значение pH суспензии принимало постоянное значение. Титрование считалось законченным, если значение pH суспензии, равное 7,05, сохранялось неизменным в продолжении 15—20 мин. Столь небольшой отрезок времени для оценки конца титрования можно считать достаточным, поскольку специально поставленными опытами показано, что по истечении последующих 24 часов кислотность катализатора возрастает не более чем на 107о. [c.310]

    Наиболее быстрым и удобным методом определения констант ионизации является потенциометрическое титрование с использованием пары стеклянный — каломельный электроды. В качестве щелочного титранта лучше всего применять свободное от карбонатов едкое кали. С упомянутой парой электродов можно точно определить значения рКа, находящиеся в интервале 1,25—11,0. Ис пользование специальных стеклянных электродов для высокощелочных областей, по-видимому, заметно не расширяет этот интервал. Потенциометрическое титрование с водородным электродом применимо и при р/(а>11. Однако этот электрод более капризен в работе и, кроме того, необходимо убедиться, что вещество не восстанавливается в условиях эксперимента. [c.19]

    При анализе относительно концентрированных сточных вод (а иногда и разбавленных) используют титриметрические методы анализа с применением как цветных индикаторов для фиксирования конца титрования, так и специальных приборов — электрохимических (потенциометрическое титрование, ампёрометрическое, кондуктометрическое и т. п.) и оптических (турбидиметрическое титрование, нефелометрическое, колориметрическое). Титриметрические методы часто применяют для определения анионов, особенно тогда, когда одновременно присутствуют разные анионы, мешающие определению друг друга (см. разд. 10). [c.17]

    Сероводород в газах определяется обычно пропусканием измеренного объема последнего в раствор щелочи [352] или встряхиванием отмеренного объема газа с подкисленным раствором крахмала при периодическом прибавлении очень малых количеств 0,1 N раствора иода. Для этой цели употребляются бюретки специальной конструкции [345, 348, 352]. Д. А. Стром [359] извлекал сероводород из нефтей и нефтепродуктов 3%-ным раствором карбоната натрия и образовавшийся гидросульфид натрия титровал иодом. Некоторые авторы рекомендуют иодометрически определять Сс15 или разлагать сульфид кадмия кислотой и выделившийся НгЗ улавливать раствором иода, избыток которого оттитровывается тиосульфатом [349, 352—354, 360]. Прямое иодометрическое титрование образовавшихся сульфидов дает более высокую точность определения НгЗ, чем определение по разности в общей сере. Следует также отметить, что реакция непредельных углеводородов и меркаптанов с иодом препятствует применению некоторых методов при анализе нефтепродуктов, хотя они в отдельных случаях и дают надежные результаты. Лилли и Чеснат [350] окисляли сероводород раствором сульфата четырехвалентного церия и его избыток титровали Ре304 по фенантролину. Ввиду большой кислотности среды присутствие меркаптанов не мешает определению. Большое изменение э. д. с. реакции в конце титрования позволяет предполагать применимость потенциометрического титрования, что значительно повысит надежность результатов. В отсутствие меркаптанов в анализируемом образце сероводород можно определять в щелочной вытяжке окислением гипохлоритом калия [361]. [c.40]

    Потенциометрическое титрование сульфидов нитратом серебра при низких содержаниях сульфидов неосуществимо из-за их гидролиза и образования гидроксида серебра. Применяя плюмбат(П) натрия в качестве титранта, можно определить до 1 ррт сульфидов в присутствии 10 —10 -кратного избытка хлоридов, бромидов, иодидов, сульфитов, тиосульфатов или тноцианатов. Цианид при определении сульфидов описываемым методом должен отсутствовать [69]. Соли свнпца(П) предложено использовать как титрант при автоматическом потенциометрическом титровании нанограммовых количеств сульфидов [70]. Стандартное отклонение определений составляет 2% (при уровне содержания сульфидов 90 нг). Определению сульфидов этим методом не мешают галогениды, ацетат, сульфат, цианид, нитрат, фосфат и ионы аммония. Описываемый метод использован для определения серы в органических соединениях [71]. После сожжения образца серу восстанавливают в токе водорода над платиновым катализатором при 900°С и образующийся сероводород поглощают в специальном сосуде. Автоматически титруют сульфиды стандартным раствором свинца(II) с фиксацией конечной точки сульфидным ионоселек-тивным электродом. [c.575]

    Наиболее распространенный прием определения концентрации восстановителей в воде химическим путем связан с двухчасовым кипячением пробы воды с кислым раствором бихромата и потенциометрическим титрованием неизрасходованного бихромата Fe(H). Найденная таким путем величина носит название химическая потребность кислорода (ХПК), для ее определения выпускаются специальные приборы [204, 280, 281]. Однако в [279] справедливо отмечается, что для оперативного контроля ХПК время анализа велико и кинетическая информация отсутствует, а она может быть не менее значима, чем конечные результаты. Крунчаком с соавт. предложен способ определения восстановительной емкости (вместо ХПК) на основе прямой оксредметрии с использованием щелочных растворов системы [Ре(СЫ)б] " который формально свободен от перечисленных недостатков бихроматной методики [278]. Однако пересчет восстановительной емкости к значениям ХПК требует нахождения корреляционных коэффициентов, специфичных для разного типа вод. Еще более важным является то обстоятельство, что концентрация веществ, способных окисляться [Ре(СЫ)б] при выбранных в [279] условиях, составляет обычно лишь малую долю от определяемой с помощью К2СГ2О7. [c.139]

    Специальные определения. Любая реакция, кото- рая может быть выполнена обычным титрованием, может быть применена для потенциометрических целей, если при этом мы располлгаем подходящим индикаторным электродом. Поэтому в литературе описано большое число методов потенциометрического титрования, обзор которых дан Кольтгофом и Фурманом [12]. Электроды, пригодные для измерения pH, могут быть использованы во всех случаях определения кислотности нли щелочности (см. стр. 120). В отношении определения титрованием нонов металлов мы ограничены в выборе. Металлы, стоящие в ряду напряже- ния выше водорода, легко окисляются и поляризуются, и поэтому не пригодны при потоициометрическом титровании.  [c.154]

    Существуют различные способы определения точки эквива лентности при окислительно-восстановптельпом титровании. Скачок потенциала можно измерить с помощью специальных, приборов. Так поступают при потенциометрическом титровании. [c.147]

    Сосуды для титрования. При потенциометрическом титровании использовались пробирки из боросиликатного стекла (3X1 см), а для всех других обычных определений— специальные сосуды для субмикротитрования (стр. 161). [c.181]

    Используя эту реакцию, потенциометрическим титрованием можно определить от 7 до 42 мг фенилгидразина и от 3,5 до 17,5 мг гидроксиламина [107]. Анализируемые соединения растворяют в 5 мл пиридина и титруют 0,05 М раствором ацетата меди(П) в смеси пиридин — этиловый спирт (1 1) (см. гл. И, разд. 60,г). Устанавливать титр стандартного раствора лучше всего по чистому хлоргидрату фенилгидразина. Ири титровании платиновый электрод используют как индикаторный и каломельный — как электрод сравнения. Определение следует проводить в атмосфере азота в небольшом специально сделанном приборе (рис. 124). Точность определения фенил-гидразина 0,1%, точность определения гидроксиламина 0,5%. На тгггро-вание 3,615 мг хлоргидрата фенилгидразина или 1,737 Л1г хлоргидрата гидроксиламина расходуется 1 мл 0,05 М раствора ацетата моди(П). [c.375]

    Методика кинетических измерений. Дпя проведения кинетических измерений при изучении реакций фенилизоцианата с арилгидразинани использовали следующую методику. Растворы фенилизоцианата (а, ноль/л) и арилгидразина (6, иоль/л) в бензоле выдерживали в термостате (точность регулирования температуры 0,1°) необходимое для достижения температуры опыта время, после чего их быстро сливали. Через определенные промежутки времени реакцию останавливали прибавлением отобранных из реакционного раствора проб к 5 мл бензола, насыщенного сухим хлористым водородом. Образующаяся солянокислая соль арилгидразина сразу же выпадала из раствора. Количественное определение ве вступивших в реакцию арилгидразинов осуществляли потенциометрическим титрованием 0,01 н. раствором нитрита натрия или бромата калия по методике, аналогичной определению гидразидов карбоновых кислот [15]. Специальными опытами было установлено, что наличие продуктов реакции не мешает определению арилгидразинов. [c.38]

    Наибольшее распространение свинецселективный электрод находит при потенциометрическом титровании сульфат-иона растворами солей свинца в различных средах [104, 145, 149, 166, 246, 326, 338, 343, 377, 414]. Точность определения возрастает при титрованиях в смешанных средах, например в 70%-ном водном этаноле [119] или в водно-диоксановых растворах 340]. Для определения сульфатов сконструирован специальный электрод с мембраной, состоящей из смеси PbS, PbS04, Ag2S и uS [320]. [c.177]

    Большинство наиболее важных титриметрических методов определения молибдена основано на окислительно-восстановительных реакциях. Шестивалентный молибден восстанавливают до трехвалентного или пятивалентного состояния, а затем титруют его раствором какого-либо окислителя потенциометрически или визуально. Трехвалентный молибден окисляется на воздухе, особенно при низкой концентрации кислоты поэтому во многих случаях необходимо предохранять растворы от соприкосновения с воздухом или же прибегать к специальным приемам работы. Многие такие методы мало надежны и сложны. Более удобны титриметрические методы, основанные на восстановлении молибдена до пятивалентного состояния, например висмутом, с последующим титрованием раствором окислителя. [c.167]

    Шедивек и Вашак [221 провели специальные исследования, касающиеся вопроса использования органических осадителей в тптриметрическом потенциометрическом анализе. Авторами был избран диэтилдитиокарбамат, являющийся групповым реактивом для большинства тяжелых металлов. Титрование они проводили с серебряным электродом. Используя значительное различие в растворимости отдельных диэтилдитиокарбаматов, авторы разработали способ совместного определения двух и более ионов. [c.153]

Смотреть страницы где упоминается термин Потенциометрическое титрование в специальных определениях: [c.793]    [c.361]    [c.400]   
Определение концентрации водородных ионов и электротитрование (1947) -- [ c.155 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Потенциометрическое определение определение

Потенциометрическое титрование

потенциометрическое



© 2025 chem21.info Реклама на сайте