Иодид титрование в присутствии хлорида

При титровании нитратом серебра образуется иодид серебра, обладающий очень малым произведением растворимости 10 М. Это обстоятельство дает возможность определять иодид-ион не только в сильно разбавленных растворах, но и в присутствии других галогенидов, в частности хлорида, так как вследствие малой растворимости иодида серебра для его выделения можно применять аммиачные растворы, из которых хлорид серебра, как известно, не выпадает. Методика определения иодида в присутствии хлорида (и бромида) описана в разделе Хлор . [c.216]

Определение малых количеств иодида в присутствии хлорида потенциометрическим титрованием, [c.185]

В слабокислых растворах для титрования иодидов можно применять в качестве индикатора только диаминовый прочный фиолетовый pH раствора в этом случае не должен быть меньше 2,7. Тот же индикатор служит для определения иодидов в присутствии хлоридов (стр. 343). [c.338]

Ошибки титрования при определении иодидов в присутствии хлоридов [c.342]

Адсорбционные индикаторы можно применять для определения иодидов в присутствии хлоридов, а также при методах титрования, основанных на образовании других осадков, в частности нерастворимых солей свинца. Известно также применение смешанных адсорбционных индикаторов. [c.413]

Метод титрования нитратом серебра может быть использован для определения ионов галоидов в смесях . Он основан на том, что только хлорид серебра дает катодный ток (в отсутствие желатина). Это позволяет определять бромид (или иодид) в присутствии хлорида. Можно, например, титровать 0,01 н. раствор бромида в присутствии хлорида (0,1 п.). В качестве электролита лучше применять азотную кислоту (0,8 н.), нитрат бария (0,4 и.) и др. [c.563]

Стехиометрия взаимодействия между титрантом и определяемым компонентом — другое важное условие использования реакции в объемном анализе — может быть нарушена, если в системе возможно протекание и индуцированных реакций. Таковыми являются реакции, которые в измеримой степени протекают в системе под влиянием другого взаимодействия. Например, окисление 80з иодом до 80Г одновременно индуцирует окисление 50з" кислородом воздуха при окислении иодида ванадатом так же происходит окисление I" кислородом воздуха. Типичный для перманганатометрии пример индуцированной реакции наблюдается при титровании Ре (II) МпО в присутствии хлоридов. В этом случае получаются завышенное результаты, так как основная реакция индуцирует окисление С1" перманганатом, который расходуется в большом количестве, по сравнению с эквивалентным для Ре(II), [c.291]

Используя пару идентичных серебряных электродов, можно анализировать растворы отдельных галогенидов в разбавленной азотной кислоте титрованием стандартным раствором нитрата серебра. Бромид можно определить в присутствии хлорид-иона в азотнокислой среде и иодид можно титровать в присутствии как бромида, так и хлорида в аммиачном растворе. [c.472]

Ход определения. К анализируемому раствору, разбавленному так, чтобы концентрация иодида в нем не превышала 0,02 и., прибавляют индикатор и титруют нитратом серебра, пока не произойдет изменения окраски из оранжево-красной в синевато-красную. Переход окраски не очень резкий прежде чем принять свой окончательный цвет, отвечающий концу титрования, раствор показывает промежуточные оттенки коричневато-красный и карминово-красный. Для точного определения надо пользоваться раствором- свидетелем , имеющим приблизительно такой же состав, как и титруемый раствор. В присутствии хлоридов пере.ход окраски наступает несколько позднее достижения точки эквивалентности величина ошибки зависит от отношения концентраций хлоридов н иодидов в растворе (табл. 32). [c.342]

Аргентометрическое титрование иодид-ионов можпо провести в присутствии дитизона [114], окраска которого при появлении в растворе избытка ионов серебра переходит из зеленой в желтую. Присутствие хлорид- и бромид-ионов не мешает определению,, потому что дитизонат серебра устойчивее хлорида и бромида серебра. [c.369]

Меркуриметрическое титрование раствором ионов ртути (И) используют главным образом для определения хлорид-ионов. Хорошие результаты при этом получают даже при столь малых концентрациях, какие имеются, например, в питьевой воде. Бромид-, цианид- и роданид-ионы можно определять аналогично, а иодид-ионы следует титровать в присутствии этанола для повышения растворимости образовавшегося иодида ртути (П). Основной недостаток меркуриметрии — высокая токсичность соединений ртути. [c.207]

Хлорид трехвалентного таллия используется в качестве индикатора в методе нейтрализации [76, 77]. Действие этого индикатора основано на том, что трехвалентный таллий образует с ионами гидроксила темно-бурую малорастворимую гидроокись Т1(0Н)з, остающуюся в растворе в коллоидном состоянии и окрашивающую его в желтый цвет. Переход окраски от бесцветной к желтой хорошо заметен. Этот индикатор применим при титровании- растворов, содержащих сильные окислители. Смесь растворов солей одно- и трехвалентного галлия в присутствии иодида калия и крахмала предложена в качестве индикатора при титровании карбонатов [756] [c.9]

Можно проводить титрование растворами, содержащими хло-рид- или бромид-ионы, при потенциале +0,05 в, при котором эти ионы диффузионных токов не образуют [643] без внешнего источника тока, с накоротко замкнутыми насыщенным каломельным электродом и платиновым электродом. Конечная точка титрования наблюдается более четко в присутствии спирта или ацетона. Однако этот метод не имеет особых преимуществ перед иодидным. Титрование хлоридом без наложения внешней э.д.с. с серебряным амальгамированным индикаторным электродом и иодид-хромат-ным электродом сравнения использовано при анализе посеребренных деталей, сплавов серебра и цианидных электролитов для серебрения [136]. [c.87]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

Как только концентрация иодид-ионов в растворе станет в миллион раз меньше, чем концентрация хлорид-ионов, начнет выпадать хлорид серебра. До этой точки выделяется только иодид серебра. Отсюда следует, что титрование иодида в присутствии хлорида должно приводить к хорошим результатам, даже если первоначальная концентрация С1- в 100 раз превышала концентрацию J . В этом случае выпадений Ag l начнется лишь тогда, когда в растворе останется 0,01% первоначальной концентрации ионов J . Мы можем такое титрование считать количественным. [c.56]

Для титрования иодидов в присутствии хлоридов предлагали также и другие индикаторы бриллиант-орселла С и хромотроп F4 (стр. 308) или диаминовый прочный фиолетовый BBN (стр. 338). Иодид серебра адсорбирует анионы зткх красителей сильнее, чем хлорид-ионы. У первой точки эквивалентности иодид серебра остается в коллоидном состоянии, и цвет суспензии в этой точке переходит из розового в зеленый, проходя через ряд промежуточных оттенков, несколько различающихся у каждого из этих трех индикаторов. При применении диамиио-вого прочного фиолетового хлориды не оказывают никакого влияния на переход окраски от красно-фиолетовой до желто-зеленой. [c.343]

Очень точно работают с флуоресцеин-натрием, индикатором, найденным Fajan s ом и Hasse Гем. з К очень разбавленному (1 40 ООО) с зеленой флуоресценцией раствору индикатора прибавляют раствор галоидной соли щелочного металла и титруют нитратом серебра, пока не наступит резкий переход к красному цвету. Этот метод, особенно для бромидов и иодидов, позволяет значительно более резко определить конечную точку титрования и точнее метода Мора с хроматом калия. Можно даже определять иодиды в присутствии хлоридов. Перетитрован-ный раствор можно исправить, прибавляя 0,1 н. раствор хлористого натрия. [c.425]

При титровании смеси хлоридов и иодидов раствором AgNOa в кислой и нейтральной средах происходит последовательное осаждение Agi (nPAgi = 8,3-10" ), затем Ag I (ПРдеС =1,8Х Х10 °). Однако, поскольку подвижности С1 и 1 близки, (Яоо ,,- = 76,4 .o j-=78,8), на кривой кондуктометрического титрования наблюдается только один излом, соответствующий суммарному содержанию галогенидов. В присутствии МНз-НгО при титровании образуется менее растворимый осадок Agi, а в избытке титранта — растворимый комплекс [Ag(NH3)2] I на кривой кондуктометрического титрования фиксируется од и из. ОМ, соответствующий титрованию иодидов. Содержание хлоридов в смесн рассчитывают по разности результатов титрования в нейтральной и аммиачной средах. [c.108]

Определение ионов С1- и I- при их совместном присутствии основано на значительном различии растворимостей Ag l и Agi (ПРд С1 10 " , ПРде 10- ). При титровании смеси хлорид- и иодид-ионов раствором AgNO3 сначала осаждается Agi и лишь после того, как практически все ионы I- будут связаны, начинается осаждение Ag i [c.247]

Дифференцированное определение I" и С1" в их смеси проводят титрованием 0,05 н. стандартным раствором нитрата серебра с серебряным индикаторным электродом и Нас.КЭ сравнения. Э. д. с. потенциометрической ячейки измеряют компенсационным методом. Поскольку ПРлд <С ПРддсь В первую очврвдь титруется иодид с большим скачком потенциала в конечной точке, но меньшим, чем при отсутствии хлорида. Теоретически скачок наступает несколько раньше точки эквивалентности, но практически точка эквивалентности и конечная точка титрования совпадают. Кривая титрования из-за присутствия хлорида не симметрична. [c.68]

Для быстрого определения иодидов в присутствии больших количеств хлоридов и бромидов применяют метод капельного без-бюреточного титрования [63] раствором Са(СЮ)2 в присутствии HGI3 или I4. Продолжительность определения — 10—15 мин. у [c.51]

Второй метод определения конечной точки путем экстраполяции, или метод пересечения, был рекомендован Флудом и Слеттеном для определения бромида в присутствии хлорида. Позднее этот метод поддержал Мартин использовавший его для определения обеих промежуточных конечных точек при титровании смесей всех трех галогенидов. Из рис. 31 видно, что в случае образования гомогенных твердых растворов между хлоридом и бромидом метод экстраполяции непригоден. С другой стороны, при образовании гетерогенных твердых растворов метод дает повышенные результаты для бромида и пониженные— для хлорида. По данным Мартина , определение иодида дает повышенные результаты, чего и следовало ожидать, учитывая форму экспериментальной кривой (см. рис. 30, стр. 234). Следовательно, при наличии всех трех галогенидов в приблизительно равных концентрациях ошибка в определении бромида компенсируется, и наиболее серьезные ошибки происходят при определении конечных точек для иодида и хлорида. Применяя [c.237]

Иодид нельзя титровать в присутствии хлорида или бромида, так как эти ионы адсорбируются на поверхности иодида серебра, что приводит к повышенным результатам 21. Шулек и Пунгор определяли хлорид, бромид и тиоцианат косвенным методом, заключающимся в добавлении избытка серебра и обратном титровании иодидом. При этом приходится п]роводить коагуляцию первого осадка, чтобы предотвратить его взаимодействие с иодидом. Такой метод, по-видимому, не имеет никаких преимуществ перед известным методом Фольгарда, тоже косвенным. [c.241]

Сделана попытка определить при помощи указанных индикаторов иодиды в присутствии бромидов в аммиачном растворе. Оказалось, что в этих условиях конец титрования наступает значительно позже, чем следует. Повидимому, гидроксил-ионы замещают ионы красителя на поверхности иодида серебра. Но если в качестве индикатора применять эозин и определение вести в растворе карбоната аммония, то содержание иодидов можью определить точно даже в присутствии больших количеств хлоридов На 100—200 мл анализируемого раствора прибавляют 5 мл 0,5 н. раствора карбоната аммония и титруют до перехода окраски в пурпурно-фиолетовую. Таким способом автор титровал 250 мл 0,001 н. раствора иодида в присутствии 1 г хлорида калпя с точностью до 1 %. [c.343]

Адсорбционные индикаторы. Имеются только отдельные указания на применение адсорбционных индикаторов в микрометоде осаждения. В присутствии эозина или дихлорфлуорес-цеина можно титровать даже 0,001 н. слабокислые растворы иодидов, бромидов и хлоридов с ошибкой 1—2% в присутствии ализаринсульфоната натрия можно титровать 0,01 н. растворы хлоридов, в присутствии бромфенолового синего титруются 0,01 н. растворы иодидов. В присутствии флуоресцеина можно титровать даже 0,001 н. растворы солей галоидоводородных кислот. Титрование с адсорбционным индикатором следует производить быстро и на рассеянном свету, так как эти индикаторы [c.229]

Сущность работы. Определение хлорида и иодида при сов местном присутствии основано на значительном различии раство римостей Ag l и AgJ (ПРа с1== Ю . n Agj4alO ). При титровании смеси хлорида и иодида нитратом серебра сначала осаждается AgJ и лишь после того, как практически все ионы J" будут связаны, начинается осаждение Ag l [c.232]

Для определения еще меньших количеств брома [7— 11] особенно подходит аргентометрическое титрование с бипотенциометрическим установлением конечной точки [10, 12] (см. разд. 2.7.2.2.). При отсутствии контакта с воздухом этот метод позволяет определять бромистый водород, образовавшийся в результате деструктивной гидрогенизации, со стандартным отклонением 5 нг [2]. С некоторым ограничением этот метод можно проводить в присутствии хлоридов, иодидов и сульфидов. [c.156]

Если приходится определять бромиды в присутствии хлоридов, иодидов или сульфидов, то отдельный максимум для бромида получается только при работе с серебряными электродами, но анализ при этом занимает больше времени и иногда бывает менее точным, а каждую пару электродов можно использовать только для нескольких определений. После анализа серебряное покрытие растворяют, подключая оба электрода как анод в азотной кислоте (1 1), и снова серебрят платиновые проволоки (см. разд. 2.7.3.2.4). Перед самым определением необходимо обработать электроды так, как описано в разд. 2.8.3.3.7 в противном случае конечная точка не будет воспроизводиться. После определения проводят анализ со стандартным раствором бромида и сопоставляют количество титранта (AgNOa) с количеством его, израсходованным на анализ образца. После проведения одного или двух параллельных анализов электроды перестают работать. Следует отметить, что раздельные максимумы для отдельных галогенидов и сульфида получаются только в том случае, если поляризовать электроды в присутствии всех определяемых анионов в растворе, иначе вид кривой титрования будет таким, как показано на рис. 54. [c.158]

Аналитическое определение. Для качественного обнаружения И. раствор подкисляют серной к-той, выделяют элементарный И, нитритом и экстрагируют органич, растворителем, напр, хлороформом, В присутствии И, хлороформенный слой окрашивается в розово-фиолетовый цвет. Количественное определещю элементарного И, основано па реакции его с тиосульфатом. При отсутствии других галогенов иод-иоп определяют титрованием AgNOj, Для количественного определения И, в присутствии хлоридов или бромидов используют окисление, 1 до J" нитритом или другим окислителем и экстракцию органич. растворителем по другому методу иодид окисляют гипохлоритом или гипобромитом до иодата и после разрушения избытка окислителя добавляют иодистый калий и кислоту и титруют выделившийся элементарный И. тиосульфатом (см. также Галогенов определение). [c.143]

Пока в растворе присутствуют ионы иодида, потенциал Нас.КЭ больше потенциала серебряного электрода, поэтому последний должен быть подключен к отрицательной клемме потенциометра. Обычно завершение титрования иодида, т. е. первый скачок потенциала, совпадает с моменто.м изменения знака А -электрода в гальваническом элементе. Далее потенциал этого электрода медленно возрастает до наступления второго скачка потенциала — конечной точки титрования хлорида, после чего снова происходит замедленное повышение его. [c.68]

Индикаторы метода Фаянса — X ода ков а (прямое титрование). В 1923 г. К. Фаянс предложил адсорбционные индикаторы. В 1927 г. Ю. В. Ходаков подробно рассмотрел механизм титрования с адсорбционными индикаторами. При адсорбционном индикаторе типа флуоресцеина и эозина деформация анионов красителя вызывает изменение окраски раствора. Эти красители применяют как индикаторы на катион серебра, адсорбируемый на поверхности частиц галогенида серебра. Необходимое условие для изменения окраски — присутствие коллоидных частиц галогенида серебра. Органический краситель может применяться как адсорбционный индикатор в том случае, если он заметно адсорбируется осадком вблизи точки эквивалентиости. Поэтому, например, эозин можно применять как адсорбционный индикатор при титровании бромидов, иодидов и роданидов, однако нельзя применять при титровании хлоридов. Хлорид-ионы адсорбируются на поверхности хлорида серебра значительно меньше, чем эозин, поэтому окраска эозина изменяется в самом начале титрования хлоридов. [c.429]

Для определения рения используются алкалиметрическое титрование рениевой кислоты, окислительно-восстановительное и комплексоиетрическое титрования, а также титриметрические методы, основанные на образовании труднорастворимых соединений. При окислительно-восстаповительном титровании в качестве восстановителей используют иодиды, сульфат железа(П), хлорид олова(П), в качестве окислителей — перманганат и бихромат калия, сульфат церия(1У). Использование метода спектрофотометрического титрования перренат-иона раствором Зп(П) в присутствии комплексообразующих лигандов позволяет повысить чувствительность и избирательность определения рения. Методы потенциометрического и амперометрического титрования рассмотрены на стр. 146 и 148. [c.81]

Ионы Hg(I) и Hg II) могут быть оттитрованы хлоридом, бромидом, иодидом, роданидом [584, 586, 1042, 1326], молибдатом 1743], арсенитом [484], сульфидом [584]. Ионы Hg(I) хорошо титруются веществами-окислителями, например перманганатом [584, 805]. Выполнен ряд работ по потенциометрическому титрованию ртути ЭДТА [703, 853, 854] и другими комплексонами [1100, 1101, 1173]. Для определения Hg(II) в присутствии галогенидов рекомендуется потенциометрическое титрование ее тиоацетамидом в щелочном растворе комплексона III с использованием нас. к. э. и Ag2S-элeктpoдa [598]. , [c.102]

Существуют косвенные титриметрические методы, в которых осадок хлорида серебра или труднорастворимых соединений серебра с 1,2,3-бензтриазолом [725], висмутиолом [1169] растворяют в избытке титрованного раствора цианистого калия. Избыток последнего оттитровывают стандартным раствором нитрата серебра в присутствии иодида калия. [c.85]

Титрование раствором иодида калия. Из неорганических реагентов чаще всего применяется ирдид калия. Титрование проводят в аммиачной [426, 481] или щелочной среде в присутствии 4-сульфо-амидобензойной кислоты [845]. В качестве индикаторных электродов служат серебряный или другие электроды. При анализе вторичных сплавов, содержащих палладий и платину, серебро вначале осаждают в виде хлорида, осадок растворяют в аммиаке (1 1) и титруют иодидом калия [426]. При анализе медицинских препаратов — протаргола и колларгола — железо, медь и свинец связывают винной кислотой [482]. Посредством иодида калия можно определять ультрамикроколичества серебра [755, 1141, 1445, 1669]. [c.96]

Тушение флуоресценции щелочных растворов 2,3-нафтотриа-зола [1629] позволяет определить 0,025—0,1 мкг1мл серебра. Максимумы возбуждения и флуоресценции находятся при 362 и 406 нм соответственно. Определению не мешает присутствие <1 мкг мл хлорид-, иодид- и бромид-ионов. Возможно также определение 0,1—2 мкг мл серебра методом флуориметрического титрования. [c.117]

Разработаны непрямые методы определения ряда веществ, основанные на их окислении взятым в избытке КМПО4 в щелочной среде и титровании неизрасходованного КМпО раствором формиата. Таким путем определяют [5f гипофосфит-, фосфит-, ИОДИД-, иодат-, роданид-ионы. Гипофосфит и фосфит окисляются перманганатом в щелочной среде до фосфата, иодид и иодат — да перйодата, роданид — до цианата и сульфата. Иодид можно определять в присутствии бромида и хлорида. [c.15]

Раствор СЮ 2 в ледяной уксусной кислоте применяют для онределения иодид-ионов в присутствии больших количеств бромид-и хлорид-ионов [27, 28], например потенциометрическим титрованием [27] раствора анализируемого иодида в среде 1—2 М раствора H2SO4. у При этом количественно протекает реакция [c.283]