Константа химический фактор

Другие осложнения, связанные с возможностью тех или иных выводов о применимости химической концепции по результатам термодинамического расчета, выявляются особенно остро, когда реакция проводится в условиях, при которых, например, поведение газообразных реагентов резко отличается от поведения идеальных газов (область высокого давления). В этих случаях обязательно нужно ввести поправки в вычисленные значения Ср, АЯ, АО и А5, расчет константы химического равновесия проводить не по концентрациям или парциальным давлениям, а по активностям и т. д. Ошибки могут быть очень значительными, и поэтому уже при предварительном анализе химической концепции указанные факторы упускать из вида нельзя. [c.155]

Термодинамические факторы. К ним относятся константы химического и фазового равновесия. Термодинамические факторы определяют направление реакции, технологические параметры ее проведения, оказывают влияние на скорость и селективность процесса. [c.12]

Каков физический смысл константы химического равновесия и от каких факторов она зависит [c.81]

Попытка дать для практических целей упрощенное, приближенное аналитическое решение, достаточно близкое к действительному ходу процесса, все же не приводит к существенным упрощениям. Чрезвычайная сложность процессов, в которых взаимодействуют различные физические и химические факторы, заставили Хитрина для упрощения системы дифференциальных уравнений ввести новый тип опытных констант, характеризующих одновременно как [c.204]

Теоретические обобщения в области соотносительного влияния физических и химических факторов на силу электролитов (см. параграфы 1.2.2. и 1.4.5) позволяют осуществлять целенаправленный подбор растворителя, обеспечивающий максимально высокую для данного электролита величину константы электролитической диссоциации в неводных средах. При этом один из компонентов смешанного растворителя может быть сольватирующим агентом, доставляя системе энергию сольватации, необходимую для образования соответствующей ионной пары, второй из компонентов смешанного растворителя определяет диэлектрическую проницаемость, достаточно высокую для существенного распада ионной пары на [c.130]

Кинетика химического растворения и выщелачивания зависит от связанных между собой и протекающих одновременно физикохимических и химических процессов на поверхности твердого тела и диффузионных процессов доставки компонентов раствора к поверхности растворяемых частиц и продуктов реакций в толщу раствора. Скорость химического растворения и выщелачивания тоже выражают уравнением (2), но при этом влияние физико-химиче-, ских и химических факторов (констант скоростей химических реакций на поверхности твердого тела или в растворе, толщины диффузионного слоя, коэффициентов диффузии, энергии кристаллической решетки и др.) учитывается константой скорости реакции. Для переходной области при определенных условиях [c.28]

Домашняя подготовка. Скорость химической реакции. Единицы измерения скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действия масс и его математическое выражение. Константа скорости реакции. Скорость реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Влияние катализаторов на скорость реакции. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Влияние различных факторов на смещение химического равновесия (концентрация, температура, давление). Принцип Ле Шателье. [c.107]

Обратимые и необратимые реакции. Состояние динамического равновесия. Концентрация, действующая масса. Закон действия масс. Константа химического равновесия. Влияние различных факторов на смещение химического равновесия (концентрации, температуры и давления). Принцип Ле-Шателье. Закон Вант-Г оффа. [c.58]

В общем случае ММР полимера является суммой мгновенных распределений полимеров, образованных а соответствующие моменты времени (интервалы конверсий). В связи с этим суммарное, накопленное ММР может определяться не только конкрет ной схемой простейших реакций и концентраций реагентов, но и видом технологического пути , совершенством аппаратурного оформления и т. д. В связи с этим проблема интерпретации ММР, его взаимосвязь с кинетической схемой, константами химических реакций и другими факторами является необычно сложной для реальных процессов полимеризации. [c.75]

От каких факторов зависит значение константы химического равновесия [c.18]

Приведите термодинамический вывод закона действия масс для реакции А+В С+Д. Какой физический смысл имеет константа химического равновесия От каких факторов она зависит [c.21]

Что показывает и от каких факторов зависит константа химического равновесия [c.97]

К числу основных факторов, влияющих на работу экстрактора, следует отнести 1) термодинамические факторы — константы химического и фазового равновесия эта группа факторов определяет направление реакции, технологические параметры проведения реакции и оказывает влияние на скорость и селективность всего процесса 2) кинетические факторы — константы скорости и энергии активации основных и побочных реакций, а также истинные и кажущиеся порядки реакций [c.20]

Смачивание жидкостями с высоким поверхностным натяжением обычно носит специфический характер, т. е. данная жидкость может смочить лишь такие вещества, при контакте с которыми возникают силы химического взаимодействия. Поэтому при анализе влияния физико-химических факторов на смачивание в системах с химическим взаимодействием нужно учитывать константы равновесия химических реакций, различие химических потенциалов компонентов в твердой и жидкой фазах и другие химические факторы. [c.80]

Исследования кинетики и механизма электрохимического восстановления ионов металлов при катализе лигандом представляют большой теоретический и практический интерес, в том числе для следующих областей 1) электрохимия и биохимия (проблема электрокатализа, особенно с учетом химических факторов), 2) гальваностегия и цементация металлов (влияние каталитически активных добавок), 3) химия координационных соединений (новые методы исследования на основе каталитических токов констант нестойкости комплексов и кинетики комплексообразования), 4) аналитическая [c.173]

Устойчивость комплексных соединений в растворах. Константы устойчивости и константы нестойкости. Факторы, влияющие на устойчивость комплексных соединений в растворах температура, хелатный и макроциклический эффекты, заряд центрального иона-комплексообразователя. Теория координационной химической связи метод валентных связей, теория кристаллического поля. Спектрохимический ряд лигандов, энергия стабилизации координационных сфер катионов -металлов. Цвет комплексных соединений и кинетическая подвижность лигандов в координационной сфере. [c.214]

Скорость химической реакции и влияние на нее концентрации и температуры, Необратимые и обратимые реакции. Концентрация и действующая масса. Закон действия масс. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия в зависимости от различных факторов. Принцип Ле-Шателье Скорость гетерогенных реакций и влияние поверхности твердой фазы. Катализ. [c.66]

Применение метода абсорбционной спектроскопии не ограничивается только определением концентраций веществ. В результате поглощения излучения энергия систем з1 меняется настолько незначительно, что это не приводит обычно к нарушению целостности молекул поглощающего вещества. Однако в результате смещения химического равновесия в растворе под влиянием различных факторов его поглощающие свойства могут изменяться весьма значительно. На этом основано применение метода абсорбционной спектроскопии для изучения равновесий в растворах, реакций гидролиза и полимеризации, определения состава комплексных соединений, их констант устойчивости и т. п. . В данной главе рассматривается только метод абсорбционной спектроскопии как один из методов количественного анализа. [c.458]

Метод активированного комплекса позволяет выделить кинетические и термодинамические факторы, входящие в определяемую на опыте константу скорости (для элементарного химического акта). Так, в случае активированного комплекса Х А-ЬВ-ЬС+... можно написать для констант скорости кп образования продуктов из X (см. разд. XII.4) [c.437]

Энергетика химических превращений. Внутренняя энергия. Энтальпия. Энтальпия образования. Закон Гесса. Термохимические расчеты. Направление химических реакций. Энергетический и энтропийный факторы. Энергия Гиббса, Энергия Гиббса образования. Химическое равновесие. Характеристика глубины протекания процесса. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Химическая кинетика. Энергия активации. Активированный комплекс. Механизм химических реакций. Катализ. Управление глубииой и скоростью химического процесса. [c.112]

Скорость гетерогенных процессов характеризуется фактическим выходом продукта или коэффициентом скорости процесса в кинетическом уравнении. Фактический выход продукта зависит от множества факторов, как химических, влияющих на скорость реакций, так и физических и гидродинамических, влияющих на скорость массопередачи. Химическими факторами являются константы скоростей реакций. К физическим и гидродинамическим относятся величина хмежфазной поверхности, коэффициент диффузии и другие физические свойства реагентов и продуктов реакции, геометрические параметры аппаратов, факторы, влияющие на турбулентность системы. Вид общего кинетического уравнения зависит от того, в какой области — кинетической, диффузионной или переходной — идет процесс, т. е. соотношения констант скоростей его диффузионных и химических стадий, а также от режима движения фаз. [c.152]

В процессе горения, так же, как и в других химических процессах, обязательны два этапа создание молекулярного контакта между реагентами и само взаимодействие молекул с образованием продуктов реакции. Скорость превращения исходных продуктов в конечные зависит от скорости смешивания реагентов путем молекулярной и турбулентной диффузии и от скроости химических реакций. В предельном случае характеристики горения могут определяться только скоростью химического взаимодействия, т. е. кинетическими константами и факторами, влияющими на них (кинетический режим горения), или только скоростью диффузии и факторами, влияющими на нее (диффузионный режим горения). [c.7]

Анализ тепловых условий сделан Майерсом, несомненно, с наибольшей полнотой. Однако введение им суммарной теплопроводности в слое в виде оператора Лапласа чрезвычайно усложняет решение и вместе с тем не выясняет роли тепловых условий совместно с физико-химическими факторам . ]1риведенное нами упрощенное решение этой задачи и его анализ на основе онределенных представлений о суммарных константах скоростей реакций и характера теплообмена в слое посредством лучеиспускания и конвекции дает возможность выяснить взаимосвязь этих факторов (см. стр. 390). Кроме излишней сложности решения Майерса, его работа имеет еще следующие недостатки [c.455]

Нельзя не отметить почти полное игнорирование в представленных материалах работ советских исследователей, хотя зарубежным специалистам должны быть известны широко публикуемые советские работы в этой области. Объективность требует указать на приоритет русских исследований в целом ряде вопросов, касаю-, щихся экспериментального и теоретического изучения взаимодействия углерода с газами. Советскими учеными наиболее полно на основании большого экспериментального материала развита диффузионно-кинетическая теория горения углерода. Предложен метод исследования такого сложного физико-химического процесса, как горение углерода — метод отделения химических факторов от физических проведен анализ этого явления с учетом всех возможных сопутствующих вторичных реакций и взаимодействия не только на поверхности, но и в объеме твердой фазы. Предложен метод расчета суммарных констант процесса. Однако даже в значительно более поздней работе Уокера и соавторов (см. стр. 9 данного сборника), которые рассматрцвают процесс с тех же позиций диффузионно-кинетической теории и решают более простую задачу, почти нет указаний на работы советских исследователей, в то время как авторы цитируют около ста пятидесяти работ. [c.7]

Первоначальное стремление обнаружить однозначную зависимость между строением органических соединений и скоростью их реакций привело в конечном итоге к выводам о том, что такой однозначности не существует и что, говоря словами Майкела (1919), в каждом отдельном случае мы должны рассматривать величину реакционной способности в данной физической и химической системе [62, с. 404], Иначе говоря, скорость органической реакции зависит не только от строения реагентов, их концентрации и от физических параметров (температуры и давления), но и от химических факторов (растворителя и катализаторов). Собственно исследованию подвергалось влияние этих параметров не на саму скорость реакции, а на основные факторы, определяющие величину константы скорости реакции, а именно на изменение предэкспонентного и экспоненциального множителей в уравнении Аррениуса. [c.154]

Из этих результатов следует, что было бы совершенно неправильно придавать слишком большое значение смещениям частот валентных колебаний по тройным связям исходя только из химических факторов без предварительного рассмотрения факторов, учитывающих силовые постоянные. Тем не менее имеется достаточно доказательств того, что эффекты заместителей действительно приводят к изменению распределения электронной плотности на связи, и важно найти метод, с помощью которого можно оценить эти изменения. Это довольно сложно сделать, но в случае некоторых соединений НзССЫ, у которых величины ЙСХ остаются практически неизменными, были получены полезные соотношения между значениями уСЫ (или, что более показательно, между интенсивностью полос уСЫ) и такими параметрами, как константы Гаммета. а ароматических заместителей. [c.79]

Недавно Асертоном и Норсом была рассмотрена возможность лимитирования процессов обрыва при сополимеризации не химическими факторами (которые учитываются параметромф), а диффузионными. Эти авторы постулировали механизм, основанный па представлении, согласно которому константа скорости обрыва зависит не только от природы концевых звеньев, но и от структуры всей растущей радикальной цепи и, таким образом, от состава смеси [c.454]

Согласно этому уравнению, скорость реакции зависит от температуры Т, энергии активации и фактора А (константа Аррениуса, фактор частоты, константа действия). Совершенно аналогичное выражение можно получить на основе кинетической теории газов, рассматривая химическую реакцию как результат столкновений реагируюш,их молекул. Успешными бывают лишь столкновения молекул, имеюш,их некоторую минимальную энергию — энергию активации. Константу Аррениуса при этом отождествляют со статистически найденным числом столкновений реа-гируюш их молекул. Однако вычисление таким способом дает слишком большие скорости, поэтому приходится допустить, что столкновение ведет к химической реакции лишь в том случае, если оно происходит в стерически чувствительной области молекулы . Константу Аррениуса заменяют произведением числа столкновений Z и фактора вероятности (стерический фактор) Р. Последний можно вычислить лишь на основе экспериментальных данных. Таким путем устанавливается определенная связь между макроскопическими величинами (температура, энергия активации и скорость реакции) и молекулярными процессами. Однако польза этих представлений для решения проблем механизмов реакций все же ограничена, поскольку здесь рассматриваются не отдельные молекулы, а статистика их множества. Механизм же реакции является результатом взаимодействия отдельных, конкретных молекул. Эта точка зрения развита в работах Пельцера и Вигнера и в особенности Эйринга. [c.141]

Не влияя принципиально на характер термической деструкции серных вулканизатов, динамическое нагружение увеличивает скорость протекающих нри этом деструктивных процессов и реакций вторичного сщивания. Константы динамической ползучести (крипа) Ккр в зависимости от структуры вулканизационной сетки оказались в 1,5—3 раза выще соответствующих констант химической релаксации напряжения Кр. Степень механической активации термического распада поперечных связей определяется структурой. вулканизационной сетки. В вулканизатах с С—С связями коэффициент активации Кя — отнощение Ккр1Кр — равен 1, а в вулканизатах с полисульфидными связями Кз колеблется от 1,5 до 3, увеличиваясь с ростом числа атомов серы в связях. Воздействие динамического фактора не связано непосредственно с реакциями окисления, а проявляется в механической активации термического распада поперечных связей вулканизационной сетки, далее вызывающего развитие окислительных цепей. [c.358]

Здесь /С" = К UjluiY — потенциометрическая константа селективности, учитывающая как химический фактор, так и фактор подвижности. Для /г = 1, PjlPi = (UjlUi) К и Ранион = о уравнение (III.117) становится таким же, как и уравнение (III.101). Это означает, что К = Детальное обсуждение [c.79]

Из физико-химических факторов наиболее сильное влияние на процесс абсорбции оказывает температура (влияние нитрозности и концентрации исходной кислоты невелико и нами не учитывается), причем в величине К температура влияет как на р , так и на константу равновесия к. Для оценки влияния температуры нами расочитаны приближенные значения К по данным опытов Малина и Бухман (5, 6] и на основе их найдены приведенные ниже значения температурного коэффициента К [c.46]

В литературе имеются весьма скудные данные по влиянию растворителя на константу равновесия процессов образования продуктов присоединения ткпВ кт п- Исследования в этом направлении [например, Т. Jasinsky с соавторами, 1967—1970] охватывают ограниченный круг растворителей в небольшом интервале диэлектрических проницаемостей кроме того, не всегда удается разграничить влияние физических и химических факторов, [c.206]

Рассмотрение соотносительного влияния на константы электролитической диссоциации химического фактора и диэлектрической проницаемости позволяет утверждать, что последняя оказывает на изменение величин /Сдис гораздо более существенное влияние. [c.228]

Таким образом, прежде чем какой-либо ряд данных надежно использовать в теории мономолекулярных реакций, необходимо полностью установить химическую сложность реакции и влияние стенок сосуда. В настоящее время имеется только несколько случаев, которые исчерпывающе и убедительно изучены. Это реакции разложения N2O5 [120], циклопропана [121] и N2O4 [83]. Во всех этих случаях частотные факторы оказались аномально высокими (1015—101 сек 1). Вледствие этого характеристическое давление, при котором можно было наблюдать падение констант скоростей первого порядка, было выше, чем оно предсказывалось для молекул такой сложности (см. табл. XI.2). В каждом случае реакции проявляют качественные особенности, которые характерны для промежуточной области концентрации (как константа скорости, так и энергия активации уменьшаются с уменьшением давления при постоянной температуре). [c.235]

В настоящей главе рассматриваются закономерности массообменных процессов, осложненных химическими реакциями первого и второго порядка, протекающими в объеме сплошной или дисперсной фазы. Основные результаты получены на базе решения уравнений, описьтаю-щих процесс хемосорбции при конвективном массообмене в области малых и средних значений критерия Ке. Проводится анализ процесса как для конечных значений константы скорости реакции, так и в случае быстропротекающих реакций. Приведены расчетные формулы, таблицы и графики для определения степени извлечения и фактора, характеризующего ускоряющее действие химической реакции на процесс массообмена. Эти данные используются в гл. 7 и 8 для расчета колонных аппаратов. [c.259]