Мочевина хлорной кислотой

При высокой концентрации мочевины или гидрохлорида гуанидина в водном растворе происходит полная денатурация, которая в ряде случаев обратима после удаления денатурирующего вещества с помощью диализа. Отмеченные денатурирующие агенты находят широкое применение, поскольку можно достичь их высоких концентраций в водных растворах. Неупорядоченность вызывают также некоторые соли [23] и (в ограниченной степени) детергенты, например додецилсульфат [24]. Более широкие обобщения в этой области вряд ли возможны, поскольку для ряда аминокислот с функциональными группами в боковых радикалах наблюдались неожиданности, например, пoли(l-бeнзил- -ги тидин) в растворах, содержащих небольшие количества простых минеральных кислот, принимает неупорядоченную конформацию, тогда как в присутствии стехиометрического количества хлорной кислоты он существует в виде а-спирали. Кроме того, сообщалось [26], что присутствие додецилсульфата увеличивает упорядоченность фермента эластазы, начиная с довольно низкого уровня удаление детергента диализом приводит к глобулярному белку в предпочтительной р-форме. [c.433]

При растворении в амфотерном растворителе — воде или спирте — лишь немногие углеводороды (и ограниченное число их производных) способны реагировать как кислоты и основания, и обмен водорода в СН-связях, наиболее перспективный для выяснения реакционной способности и особенностей строения органических соединений, происходит сравнительно редко. Кислотные свойства веществ очень усиливаются при их растворении в таком протофильном растворителе, каким является, например, жидкий аммиак. Это было ранее показано в работах по кислотному катализу в жидком аммиаке, по электропроводности растворов в нем и другими физико-химическими измерениями (о кислотах и основаниях в жидком аммиаке см. обзор [7]). Уксусная кислота, сероводород и даже п-нитрофенол становятся равными по силе соляной, азотной и хлорной кислотам. Это и понятно все перечисленные кислоты в жидком аммиаке превращаются в аммонийные соли, и фактически реакцию аммонолиза катализирует одна и та же кислота — ион аммония. Такие вещества, как мочевина и ацетамид, практически нейтральные в воде, в жидком аммиаке частично ионизируют и превращаются в ионы С0(МН2)МН", Hз ONH . Названные вещества катализируют реакцию аммонолиза и реагируют со щелочными металлами с выделением водорода. В аммиачном растворе амид калия (сильное основание) нейтрализует слабые кислоты — инден, флуорен, трифенилметан, дифенилметан и т. д. с образованием окрашенных анионов углеводородов [c.38]

I—хлорной кислотой 2—серной 3—соляной /—титрование растворителя //—мочевины ///—ацетоксима /У—о-хлоранилина V—а-нафтиламина V/—диэтиланилина. [c.533]

Потенциометрическое титрование органических оснований в безводной уксусной кислоте изучено детально Холлом [3]. Он классифицировал изученные органические основания на сильные, средние и слабые в зависимости от величины наблюдаемого скачка потенциала во время титрования. Кейли и Хьюм проверили возможность термометрического титрования оснований, представляющих каждую группу классификации Холла, и показали, что оно дает удовлетворительные результаты для всех трех групп при обеспечении безводных усло-в и 15 на всем протяжении титрования. Они рассчитали теплоты нейтрализации этих оснований безводной хлор-Н011 кислотой. Рассмотрение полученных величин (табл. 5) показывает, что очень слабые основания по классификации Холла, такие как ацетамид, ацетанилид и мочевина, имеют достаточно большие теплоты нейтрализации, позволяющие определять эти основания методом термометрического титрования безводной хлорной кислотой, но прн условии, если применять метод экстра- [c.100]

Товарная хлорная кислота имеет концентрацию 70— 72% и является самой сильной из кисло г. На холоду кислота взаимодействует с активными металлами. При этом выделяется водород и образуются перхлораты, которые в чистом виде являются взрывчатыми веществами. Горячая кислота действует как сильный окислитель. При контакте товарной кислоты с органическими веществами возмои<ен взрыв или самовоспламенение. Из хлорной кислоты и окиси азота образуется нитрозил перхлората ЫОСЮ -НгО. При обычной температуре кристаллы этого продукта мгновенно воспламеняют эфир, спирт, ацетон или мочевину, а капли охлажденного льдом анилина с указанным продуктом дают особенно сильные взрывы. [c.280]

Монацитовый песок разлагают хлорной кислотой, выделяют торий вместе с р. з. э. при гидролизе метилоксалата в кислом растворе, после чего отделяют торий от р. з. э. гидролизом мочевины в присутствии муравьиной кислоты [2088 и определяют весовым путем в виде ТЬОг- [c.192]

Визуальное титрование в уксусном ангидриде. Точно взвешенную навеску образца около 0,01 мг-экв помещают в коническую колбу емкостью 125 мл и растворяют в 5 мл ледяной уксусной кислоты. Затем приливают 30 мл уксусного ангидрида, как это рекомендовано для потенциометрического титрования, добавляют 0,2 мл (4 капли) раствора подходящего индикатора и титруют 0,01 н. уксуснокислым раствором хлорной кислоты. При титровании кофеина применяют нейтральный красный, меняющий в точке эквивалентности свою окраску от розовой до голубой при титровании мочевины применяют дибензальацетон, переходящий из бесцветного в желтый. Так же, но без навески образца, проводят холостой опыт, [c.455]

Для дальнейшего исследования природы нейтральных азоторганических соединений мы использовали изменение их кислотно-основных свойств под влиянием неводных растворителей. Сильным дифференцирующим растворителем для органических оснований является уксусный ангидрид [2]. Ранее было показано, что в среде уксусного ангидрида могут быть оттитрованы вещества с константой диссоциации — 10 , нанример мочевина и тио-мочевина [3], амиды карбоновых кислот [4] и сульфоксиды [5], т. е. вещества, которые в водных растворах являются нейтральными, а в среде уксусного ангидрида ведут себя как основания. Так, в среде уксусного ангидрида раствором хлорной кислоты в диоксане можно из одной пробы раздельно оттитровать четыре группы веществ алифатические амины, ароматические амины, сульфоксиды и амиды карбоновых кислот. [c.74]

Для определения механизма реакций часто используют контролируемое добавление подходящего донора протонов или электрофила (в реакциях восстановления) или нуклеофила (в реакциях окисления). Протоиодонорная способность изменяется в следующем ряду хлорная кислота > уксусная кислота фенол > сиирт. В качестве доноров протонов можио использовать также С-кислоты (нанример, малоновый эфир) или Ы-кислоты (иапример, мочевину). В качестве оснований применяют пиридин, карбоксилат-ионы, алкоксиды или соли малонового эфира. Иногда необходимо установить, какие свойства, основные или нуклеофильные, определяют поведение исследуемого (в электрохимическом эксперименте) соединения. Ответ иа этот вопрос может дать сравнение эффекта использования двух оснований с приблизительно равными значениями рЛ , но с различной ну-клеофильностью, нанример пиридина и 2,6-диметилниридина. [c.211]

Разложение пробы считают законченным, когда раствор станет прозрачным. После этого его охлаждают, добавляют немного воды (для гидролиза сульфата нитрозила), повторно нагревают до выделения SO3 для удаления остатков оксидов азота и азотной кислоты, охлаждают и опять добавляют немного воды [5.1156, 5.1157 ]. Если раствор остается желтым после введения второй порции воды, что свидетельствует о содержании в растворе небольших количеств органических веществ, вероятно нитросоединений, то их разрушают повторной обработкой азотной кислотой. На этой стадии окисление можно ускорить, добавив несколько капель хлорной кислоты, пероксида водорода или небольшое количество твердого пероксодисульфата калия. Оксиды азота, оставшиеся в растворе, удаляют кипячением с пероксидом водорода [5.1158], сульфатом аммония [5.1159], мочевиной [5.1160] или сульфами-новой кислотой [5.1161]. [c.213]

I)—2.02 Ю- мол/л, температура 25°С. Денитрозирование (I) 1—в соляной кислоте 3 — в серной кислоте, 2 — в хлорной кислоте б — влияние мочевины на скорость денитрозирования (I) Температура 25°С. Денитрозирование (1) О — в присутствии мочевины, X — без мочевины [c.85]

Синий раствор сравнения. К раствору 0,6 г мочевины в 70—80 мл ледяной уксусной кислоты добавляют 3,3 мл 0,01%-ного раствора кристаллического фиолетового и 3,0 мл 0,1 н. раствора хлорной кислоты в уксусной кислоте, после чего разбавляют до объема 100 мл. [c.130]

Считается, что сефароза устойчива в области pH 4—9 с ней не рекомендуется работать при температурах иже 0°С или выше 40 °С. Сефароза устойчива к действию концентрированных растворов солей или мочевины. Куатреказас [14] указывает,, что на частицы агарозы существенно не влияет продолжительное воздействие 6М раствора гуанидинхлорида или 7М раствора мочевины. Поэтому агарозные аффинные сорбенты можно отмывать от белков этими денатурирующими растворами. В течение 2—3 ч при комнатной температуре на агарозу не действуют 0,1М гидроксид натрия или 1М хлорная кислота. Ни 50%-ный (по объему) водный диметилформамид, ни 50%-ный (по объему) водный этиленгликоль не меняют структуру агарозы. Эти растворители полезны при аффинной хроматографии относительно плохо растворимых в воде соединений, например тироксина и стероидов. Аффинные сорбенты на основе сефарозы можно хранить при 4° С в виде водной суспензии с до бавкой антибактериального агента. Длительность хранения определяется лишь стабильностью связанного аффинного лиганда. Однако агарозные аффинные сорбенты полностью разрушаются при высушивании или замораживании. Согласно данным Аксена и Эрнбека )[3], эти сорбенты можно лиофилизовать, если добавить к ним декстран, глюкозу и сывороточный альбумин. Химическая стабильность биогеля А такая же, как у сефарозы. [c.16]

Определение смеси O(NH2)2 +NH4 I +НС1. Метод анализа смесей мочевины с аммонийными удобрениями и кислотами основан на прямом дифференцированном потенциометрическом титровании электролитов, входящих в анализируемую смесь (аммонийное удобрение и кислота), стандартным бензольно-метаноловым раствором гидроокиси тетраэтиламмония в среде ацетона (рис. 61, кривая 4), прибавлении к полученной смеси избыточного количества того же стандартного раствора гидроокиси тетраэтиламмония и последующего титрования стандартным раствором хлорной кислоты смеси оснований (рис. 61, кривая 4 ) —избыточного количества гидроокиси тетраэтиламмония и мочевины [524]. [c.159]

Перхлорат галлия. Фостер получил соединения Ga( 10 )з 9,5Н20 и 0а(С104)з-6Н,0 растворением галлия в горячей концентрированной хлорной кислоте. Свойства этих соединений описаны. Перхлорат галлия образует в неводных растворителях комплекс с мочевиной состава Ga[С0(МН2),21(С104)з, плавящийся при 179 °С. В воде мочевина осаждает Оа(ОН)з. При обезвоживании гидратов перхлората галлия было получено основное соединение, предполагаемый состав которого 3Ga,0j-Ga( 10 )з. Был измерен коэффициент активности перхлората галлия в водных растворах и изучены изостатические свойства . [c.56]

Как было указано выше, основные функции, имеющие константу диссоциации вплоть до 10 удобно определять титрованием кислотой в водных растворах. Развитие техники неводной титриметрии значительно расширило область анализа основных функций. Ниже перечислены типы органических соединений, которые были определены как основания в неводных средах амин > , кeтимин алкалоид 215-218 Ы-гетероциклическое соединениеосновная ионообменная смола амид карбоновой кислоты 2 , мочевина , гидразид аминокислота соль амина со слабой кислотой 231, гидрогалогенид амина нитрат амина з2, карбоксилат щелочного металла 234, тиолтиомочевина сульфамид сульфоксид , производное фосфина В качестве титрантов для всех соединений, кроме последнего, использовали раствор хлорной кислоты, а производное фосфина титровали соляной кислотой. [c.401]

Другим типом окислительной конденсации является превращение тио-мочевин в дисульфоформамидины (см. табл. 59, стр. 359). Перегруппировка происходит с образованием связи сера—сера. Окисление проводят на анодах из платиновой сетки с использованием в качестве электролитов серной или хлорной кислоты. [c.347]

Бор. Определение бора в эфирах борной кислоты методом Бурке [84] применено и при анализе боралканов [91]. Пробу вещества взвешивают в желатиновой капсюле и сжигают в бомбе Парра в атмосфере азота под давлением 50 атм. Для поглощения выделяющихся газов применяют раствор карбоната натрия. Содержимое бомбы после подкисления кипятят с раствором перманганата калия до полного окисления и борную кислоту титруют после удаления углекислоты раствором едкого натра в присутствии маннита. Весь процесс заканчивается за 3 часа, причем затрата рабочего времени составляет 1 час. Для микроопределения бора в органических соединениях навеску разлагают смесью азотной, серной и хлорной кислот [74]. После разбавления вносят мочевину для удаления окислов азота и тщательно нейтрализуют по метиловому красному. В заключение, добавив маннит, титруют раствором щелочи в присутствии фенолфталеина. Детально описанный метод определения бора в растениях и почве [156] также заканчивается титрованием в присутствии маннита. [c.24]

Очень важно правильно уловить оттенок окраски индикатора в конечной точке, т. е. определить действительное значение pH, при котором прекращается титрование. Теоретически это необходимо сделать для каждого индивидуального основания, однако субми-кропотенциометрическое титрование очень многих оснований показало, что кристаллический фиолетовый в эквивалентной точке имеет чистый яркий синий цвет. Раствор сравнения этой окраски был приготовлен путем добавления 0,1 н. хлорной кислоты к раствору мочевины в ледяной уксусной кислоте. Окраска раствора сравнения не для всех оснований точно соответствует окраске титруемого раствора, но она достато чно близка к ней, что позволяет избежать серьезных ошибок. Даже для одного и того же отдельно взятого основания синяя окраска в эквивалентной точке не одинакова для образцов весом 40 и 60 мкг. При субмикротитровании слабого основания, например бензоата лития, в ледяной уксусной кислоте окраска раствора близка к сине-зеленой и изменение ее менее четко, чем для других оснований. [c.117]

Обзор работ ИЮПАК по анализу полиуретановых смол содержится в работе [683], где описаны методы идентификации изоцианатов, полиолов, жирных кислот, а также количественного определения изоцианатов и дикарбоновых кислот в смолах. Концевые группы — производные гидразина и 4,4 -диами-нодифенилметана — в мочевино-уретановых полимерах определяли путем титрования в неводных средах хлорной кислотой (растворитель диоксан). Для получения более резкого скачка потенциала в точке эквивалентности вводили хлорид лития и уксусную кислоту [684]. [c.557]

Наоборот, растворенные в уксусной кислоте алифатические амины становятся сильными основаниями. Вещества, которые в воде обладают ничтожно малым основным характером, такие как мочевина, оксимы и трифенилметанол, становятся в уксусной кислоте основаниями измеримой силы. Наиболее подходящим реактивом для титрования слабых оснований, например амщов и оксимов, которые невозможно определить титрованием кислотами в водном растворе, является уксуснокислый раствор хлорной кислоты. [c.40]

Гипогалогениты можно получать в процессе реакции, добавляя галоген к воде или к водному раствору щелочи, пропуская хлор в водный раствор едкого натра и хлорной ртути [54], в водный раствор мочевины и переосажденного мела [55], применяя водный раствор гипохлорита кальция и двуокись углерода [56] или трет-бутил-гипохлорит [57]. Эмульгирующие агенты увеличивают эффективность присоединения [58, 59]. В присутствии реакционноспособных растворителей, таких, как спирт или кислота, образуется соответствующий простой или сложный галогенза.мещенный эфир 160 с хорошими выходами. Галогензамещенный простой эфир может также образовываться из Ы,Ы-дибромбензолсульфамида и этилового спирта [61]. В присутствии воды Ы-бромацетамид (КБА) образует бром-гидрины [62], а в инертных растворителях он дает дибромзамещен-ные продукты присоединения [63]. Продукты присоединения двух атомов брома получаются в результате ряда сложных реакций между олефинами и М-бромацетамидом [64]. По-видимо.му, сначала присоединяется радикал М-бромацетимидила, а затем, после термического разложения, образуется продукт присоединения двух атомов брома. [c.413]

Титрование хлорной кислотой. Мочевина и ее замещенные обладают очень слабыми основными свойствами (рКь мочевины равно 13,82). Эти соединения нельзя определять как основания, титруя хлорной кислотой в уксуснокислом растворе. Однако, если растворить их в уксусном ангидриде при 0°С и титровать 0,01 н. раствором НС1О4 в уксусной кислоте, то точку эквивалентности удается обнаружить как визуально, так и потенциометрически 5 (см. пример 3 в гл. 12). [c.285]

Ацидиметрия. Тиомочевина обладает очень слабыми основными свойствами ее рдь = 14,96, т. е. она слабее мочевины, имеющей р/Сь = 13,82. Выше уже упоминалось (см. раздел Х1-Б гл. 8), что мочевину можно титровать хлорной кислотой, растворенной в уксусном ангидриде. Распространение этого приема на тиомочевину не дало хороших результатов. Алицино нашел, что в присутствии ацетата ртути можно проводить микроопределение тиомочевины в ледяной уксусной кислоте с 0,01 н. хлорной кислотой в качестве титранта. Методика определения приведена в примере 4 в гл. 12. Роль ацетата ртути в этом методе не выяснена. Возможно, что тиомочевинная функция образует с ртутью комплекс, обладающий более сильными основными свойствами, чем исходное соединение. Заслуживает внимания тот факт, что добавление ацетата ртути к раствору мочевины в ледяной уксусной кислоте не оказывает никакого влияния на поглощение хлор- [c.326]

Р и с. 82. Кривые фотометрического титрования модифицированного типа II . Фотометрическое титрованпо мочевины 0,098 н. хлорной кислотой в присутстиип нильского голубого А при 632 нм [148]. [c.209]

Это непреодолимое препятствие не мешает, однако, применять органические растворители при ацидиметрическом титровании. Многие чрезвычайно слабые кислоты, дающие неопределенную конечную точку титрования в водных растворах, ведут себя в ледяной уксусной кислоте как кислоты средней силы и дают отчетливые конечные точки титрования. Хэлл и Конант [27] с успехом титровали такое слабое основание, как мочевина в ледяной уксусной кислоте, раствором хлорной кислоты в том же растворителе. В этих условиях мочевина способна принимать протон. То обстоя- [c.422]

Окраска развивается менее чем за 5 мин и сохраняет стабильность 2,5 ч (для семи изученных белков) в случае лизоцима наблюдалось за это время падение интенсивности окраски на 11%. Чувствительность составляет 1/16 чувствительности метода Лоури, но существенное преимущество состоит в том, что зависимость поглощения от количества белка линейна, а влияние природы белка менее существенно. На реакцию не влияет присутствие в растворе Na l (1,5 М), ацетата натрия (ОД М), формиата натрия (0,75 М), хлорной кислоты (0,67 М) или Na2H-фo фaтa (0,01 М). При концентрации мочевины >2,0 моль/л требуется ввести небольшую поправку на поглощение мочевины. [c.296]

Метод основан на извлечении соединений элемента из почвы (переведении их в раствор), получении в кислой среде комплекса селена с 2,3-диаминонафталином-4,5-бензопиазоселенола (флуоресцирует желтокрасным цветом при ультрафиолетовом облучении), экстракции комплекса и измерении интенсивности флуоресценции экстракта под действием ультрафиолетового облучения. Азотная кислота мешает определению селена, поэтому после разложения проб почв азотную кислоту удаляют добавлением мочевины или нагреванием растворов до паров хлорной кислоты. Мешающие влияния железа, кальция, магния, меди, никеля, молибдена и кобальта устраняют связыванием их в комплекс с трилоном Б. [c.288]

Д.НЯ 1юлу 1ения светлой поверхности на изделиях из углеродистых сталей посче травления их необходимо последовательно обработать в растворах следующих составов хлорное железо ШО—170, соляная кислота 140—150, моющее средство Прогресс 3—5 г/л нлн фторид аммония 45—50 i/л, пероксид водорода (30 %-ный) 350—370 мл/л, мочевина 45—50 г /л [c.42]