Диаграмма растворимости смеси

Изучены разрезы четырехкомпонентной системы синтанол ДС-10 — смесь органических спиртов — вода, причем количество циклогексанола и изопропилового спирта соотносятся как 20 80, 40 60, 60 40 и 80 20% мае. Область гетерогенных смесей располагается на диаграммах растворимости разрезов узкой полосой вдоль стороны ПАВ — смесь органических спиртов, с увеличением в смеси содержания циклогексанола гетерогенная область несколько уменьшается. Область расслаивания появляется на треугольниках состава при концентрации циклогексанола в смеси органических спиртов 40, 60 и 80% мае при повышении концентрации циклогексанола в смеси область расслаивания увеличивается. [c.139]

Эта смесь соответствует составу в точке V на диаграмме растворимости. [c.79]

Зависимость составов обоих сосуществующих растворов от температуры удобно изображать диаграммой растворимости (рис. 61). Кривая А К представляет собой кривую растворимости воды в анилине кривая ВК — кривую растворимости анилина в воде, обе кривые сходятся в точке К, отвечающей критической температуре растворения. Кривая АКВ называется кривой расслоения, так как она разделяет области существования гомогенных и гетерогенных систем. Любые точки, лежащие вне кривой АКВ, отвечают гомогенной системе, ненасыщенным растворам компонентов. Если же фигуративные точки лежат внутри области расслаивания АКВА, то система состоит из двух слоев (двух растворов), составы которых определяются точками пересечения соответствующей изотермы с кривой. Например, при 140° С смесь общего состава х однородна, но распадается на два слоя при охлаждении до 100° С составы образовавшихся насыщенных растворов будут отвечать точками а и . При [c.175]

Если дана жидкая смесь со средним составом, обозначенным точкой А, при температуре ЕР, то, как показывает диаграмма, эта смесь разделится на две жидкие фазы с составами В и С. Так как эти фазы находятся в равновесии, пар над каждой из них будет иметь состав, обозначенный точкой О. Смеси с составами, соответствующими отрезкам ЕВ или СР, будут иметь только одну жидкую фазу. Если температура подвергнется изменению, то будет изменяться также и взаимная растворимость компонентов. В. случае, показанном на рис. 12-22, мы видим, что составы обеих жидких фаз приближаются друг к другу при повышении температуры, пока в конце концов в точке К (критическая точка) не станут идентичными. При дальнейшем повышении температуры мы получим систему с неограниченной растворимостью обоих компонентов. [c.614]

Пусть дана систе 1а двух неограниченно растворимых друг в друге компонентов, образующих при некоторой концентрации Уе постоянно кипящую смесь с минимумом точки кипения, как. например, раствор бензола и этилового спирта, изобарная диаграмма равновесия которого приведена на фиг. 20. Если состав перегоняемого раствора равен уе. то выкипание системы будет происходить при постоянной температуре и неизменном составе жидкой и паровой фаз во все время испарения начального раствора, пока не выкипит его последняя капля. С другой стороны, если насыщенный пар состава уе охлаждать, то конденсация его также будет происходить при постоянной температуре и при неизменном составе образующейся жидкой и остаточной паровой фаз во все время конденсации, пока не перейдет в жидкость последний пузырек пара. Таким образом, ни испарение, ни конденсация в этом случае ни в какой степени не могут способствовать разделению компонентов системы, если ее начальный состав равен азеотропической концентрации уе [c.63]

На следующей диаграмме (рис. VIL-3,в) рассмотрен случай, когда компоненты А и В смешиваются в любом соотношении в жидкой фазе, но в твердой фазе может образовываться в некоторой области твердый раствор вследствие ограниченной растворимости компонента В в компоненте А. Область / представляет жидкую фазу. Охлаждая жидкую смесь с составом, отвечающим точкам, которые расположены правее эвтектики Е, имеем в области III смесь жидкости и кристаллов В. Если охлаждается жидкая смесь с составом, отвечающим точкам, которые расположены левее эвтектики Е, то выделяется твердый раствор компонента В в А с составом, определяемым кривой 1аК. Область II соответствует одновременному существованию жидкости и кристаллов твердого раствора В в А. Ниже изотермы ts возможны только твердые фазы область [c.188]

Диаграммы VII-3, лс и з объединяют по несколько рассмотренных выше случаев. На рис. VII-3, яс изображен случай полного смешивания компонентов А и В в жидкой фазе и выше линии KEL в твердой фазе ниже этой линии твердый раствор распадается на компоненты А и В, а ниже линии U существует эвтектическая смесь ) (А + В) с кристаллами А (область VI) или с кристаллами В (область VII). В случае, представленном на рис. VII-3,3, тоже происходит полное смешивание компонентов А и В в жидкой фазе и выше линии KEL в твердой фазе ниже линии KEL — ограниченная растворимость компонента А в В и компонента В в А в твердых фазах, а ниже линии г образуется смесь кристаллов этих твердых растворов. [c.189]

Подобная типичная диаграмма представлена на рис. 11. Система состоит из трех компонентов А, В и С, находящихся при постоянной температуре. Компонент С растворим в А и В во всех соотношениях, компоненты/ и В ограниченно растворимы друг в друге. Смесь компонентов Л и В выражается точками вдоль стороны АВ треугольника, смесь А и С — точками вдоль стороны АС треугольника и смесь В и С — вдоль стороны ВС треугольника. Любая точка внутри треугольника представляет смесь трех компонентов. Так как треугольник равносторонний, состав смеси, характеризуемый точкой внутри треугольника, определяется длиной перпендикуляров, опущенных изданной точки на стороны треугольника, противолежащие данному компоненту. Так, для точки М состав смеси по компонентам А, В я С соответственно выражается длинами перпендикуляров Мх, Му и Мг. Это положение вытекает из принципа построения самой диаграммы, так как, например, в точке А содержание компонента А = 100%, в любой же другой точке, отличающейся от Л, содержание компонента А удет меньше 100% и чем дальше эта точка отстоит от А, тем меньше будет процентное содержание компонента А в смеси и, следовательно, тем короче будет перпендикуляр на сторону ВС треугольника. [c.37]

В случае частичной растворимости А и С расчет производится на треугольной диаграмме (рис. У1-58) также путем повторения построения для одноступенчатой экстракции. После смешения начального раствора 5 с растворителем С в зависимости от пропорции по правилам прямой линии и рычага получается смесь М. Хорда равновесия, проходящая через эту точку, определяет составы экстракта Е и рафината Яь По правилу рычага можно определить количества этих продуктов. Затем, смешивая уже известное количество рафината с таким же как прежде количеством растворителя С, найдем точку смеси Мг, составы экстракта и рафината Такие операции нужно повторять до тех пор, пока не будет получен рафинат заданной степени чистоты, причем п будет числом ступеней экстракции. [c.521]

Если два вещества смешать друг с другом в определенных пропорциях и смесь нагреть до высокой температуры, то в подавляющем большинстве случаев образуется совершенно однородная жидкость, представляющая собой раствор одного компонента в другом. Некоторые системы дадут два жидких слоя взаимно насыщенных растворов, и только немногие будут совершенно нерастворимы друг в друге ни при каких условиях. Это относится к таким веществам, которые не разлагаются до температуры плавления. Если такой раствор или сплав охладить, то при некоторой температуре он начинает кристаллизоваться, так как растворимость веществ с понижением температуры, как правило, уменьшается. Природа и количество выпадающего вещества обусловливается природой и количественными соотношениями компонентов в растворе. Как и при всякой кристаллизации, здесь будет выделяться теплота кристаллизации, которая влияет на скорость охлаждения сплава. В некоторых случаях охлаждение может полностью прекратиться и температура смеси в течение некоторого времени будет оставаться постоянной. Таким образом, охлаждая определенный раствор, достигают неравномерного падения температуры в зависимости от происходящих в сплаве процессов. Если наносить на оси ординат температуру, а на оси абсцисс — время, то будут получаться кривые, иллюстрирующие процесс охлаждения. Вид этих кривых будет в высокой степени характерен как для чистых веществ, так и для их смесей различных концентраций. В процессе кристаллизации в зависимости от состава смеси могут выпадать твердые чистые компоненты, или твердые растворы. Кривые, выражающие зависимость температуры кристаллизации и плавления от состава данной системы, называются диаграммами плавкости. Эти диаграммы подразделяются на три типа в зависимости от того, какая фаза выделяется из раствора. К первому типу относятся системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются чистые твердые компоненты, так называемые неизоморфные смеси. Второй тип представляют системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются твердые растворы с неограниченной областью взаимной растворимости, так называемые изоморфные смеси. Третий тип системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются твердые растворы, характеризуются определенными областями взаимной растворимости. [c.227]

Сравните ваш рисунок с рис. 9.20 (см. с. 178). Левая ветвь кривой расслоения АКВ характеризует зависимость состава водного, а правая — анилинового слоя от температуры. Соединение этих ветвей в точке К отражает сближение составов равновесных фаз с ростом температуры. Точка К отвечает верхней критической температуре растворимости. За пределами кривой расслоения система гомогенна и представляет собой раствор. Область диаграммы, лежащая внутри кривой расслоения, отвечает двухфазной системе, состоящей из двух жидких растворов. Составы этих равновесных слоев определяются точками, лежащими на кривой расслоения. Так, например, смесь, характеризующаяся точкой с, при температуре Т расслаивается на раствор анилина в воде, состав которого определяется точкой а, и на раствор воды Б анилине состава, который соответствует точке Ь. Участки ас и сЬ ноды аЬ характеризуют количества этих растворов. [c.167]

На рис. VII.5 представлена диаграмма системы, в которой два компонента неограниченно растворимы друг Б друге не только в жидком состоянии, но и в твердом. Обычно такие системы образуют близкие по своей природе вещества, имеющие кристаллические решетки одного типа, например медь и никель, медь и серебро. В таких сплавах атомы одного элемента могут замещать атомы другого в узлах кристаллической решетки, образуя так называемые твердые растворы. На рис. VII.5 область I —жидкие растворы, область III —твердые растворы и область II — двухфазная смесь твердых и жидких растворов. Кривая T lT- — линия ликвидуса, а T isT 2 — солидуса. [c.92]

Если взята смесь полугидрата с фосфорной кислотой концентрации в точке Я при исходном массовом отношении (Ж Т), которому на диаграмме отвечает фигуративная точка системы М, то из расположения полей стабильной растворимости [c.206]

Треугольная диаграмма тройных смесей. При экстрагировании твердых веществ Б экстрактор поступают 1) исходная смесь твердых веществ/ , содержап[,ая извлекаемый из нее растворимый компонент В и нерастворимый или инертный компонент А 2) жидкий растворитель 5, представляющий собой либо чистый компонент С, либо смесь нескольких взаимно растворимых веществ. [c.597]

В случае частичной взаимной растворимости компонентов процесс многократного экстрагирования с перекрестным током растворителя может быть представлен на треугольной диаграмме (рис. 18-26). Линия F описывает смешение исходного раствора и экстрагента. Затем тройная смесь состава расслаивается и разделяется на экстракт и рафинат ступени I. Далее рафинат J i подвергается экстрагированию свежей порцией экстрагента S, что на рис.. 18-25 отражено линией R . Образовавшаяся тройная смесь расслаивается и разделяется на экстракт Е2 и рафинат R2 ступени II и т.д. до тех пор, пока будет получен заданный состав рафината. [c.170]

Таллаты. Амфотерные свойства гидроокиси таллия (III) выражены слабее, чем 1п(0Н)з. На рис. 77 приведена диаграмма растворимости системы гидрат окиси таллия — едкий натр — вода при 25°С [1601. За эв-тонической точкой раствор, очевидно, находится в равновесии с таллатом натрия. Сухим путем (нагревая смесь TI2O3 с окислами щелочных металлов в токе кислорода) получают таллаты МеТЮг, МезТЮз и некоторые другие. Водой, а также влагой воздуха они разлагаются. [c.328]

Экспериментальное определение равновесия в трехкомпонентных системах. Если можно определить химическим анализом содержание двух из трех компонентов, составляющих смесь, могут быть определены одновременно хорды равновесия и би-нодальная кривая. Так, если смесь среднего состава М (рис. 22) встряхивать некоторое время при постоянной температуре, после отстаивания образуются два слоя jV и О. Анализ каждого из этих слоев даст составы двух растворов, находящихся в равновесии. Повторяя встряхивание и отстаивание (их удобнее всего выполнять в делительной воронке) при разных составах исходной смеси, можно получить необходимые данные для построения полной диаграммы растворимости трехкомпонентной системы. [c.41]

Диаграмма рис. 7 является диаграммой раство римости в системе вода — фенол, так как линия МОКЬМ изображает растворимость в этой системе. Вместе с тем она является частью диаграммы состояния этой системы, так как показывает зависимость между температурой, давлением (которое в этом случае постоянно, благодаря чему эта диаграмма является изобарной диаграммой растворимости или изобарной диаграммой состояния) и концентрацией. Вертикальная ось служит осью состава , который выражен в весовых процентах, а горизонтальная — осью температур. Если взять примерно одинаковое количество воды и фенола и взбалтывать эту смесь до тех лор, пока не прекратится растворение, а затем оставить ее в покое, то она образует два слоя — нижний, более богатый фенолом, и верхний, более богатый водой. Процентные составы обоих слоев будут иметь вполне определенные значения, независимые от количеств взятых воды и [c.28]

Рассмотрим изотермическую диаграмму растворимости одного твердого компонента А в смеси трех жидкостей В, С и D, смешивающихся во всех отношениях друг с другом, причем эта смесь является индифферентным растворителем. Для изображения изотермы растворимости этой системы воспользуемся обычной тетраэдрической диаграммой, показанной на рис. XXIV. 1. Фигуративные точки чистых растворителей В, С и D примем за вершины основания тетраэдра, а фигуративную точку растворяемого компонента А — за его верхнюю вершину. Нанесем в тетраэдре точки, отвечающие концентрации насыщенных растворов нашего вещества А в чистых растворителях (В, С, D), в их двойных смесях (В + С, В -j- D, С + D) ив тройной смеси (В -f- С -)- D). Проведя через эти точки плавную поверхность bed, получим изотерму растворимости. На рис. XXIV. 1 точки Ъ, с и d отвечают растворимости вещества А в чистых растворителях, кривые Ьс, bd и d его растворимости в двойных смесях В С, В + D, С + D и, наконец, поверхность- [c.331]

На изотермических диаграммах растворимости в воде соли и кислоты, имеющих одинаковый анион, в ряде случаев может наблюдаться существование областей кристаллизации кристаллогидратов или различных по составу кислых солей, безводных или гидратированных, являющихся продуктами взаимодействия соли с кислотой. В случае кислых солей систему удобно представить состоящей из таких трех компонентов как вода и два оксида основной и кислотный (ангидрид кислоты). Этим компонентам соответствуют верщины треугольной изотермической диаграммы. Так, любую смесь фосфорной кислоты, воды и фосфата кальция можно выразить как состоящую из СаО, Р2О5 и Н2О (масс. %). [c.40]

Сущность способа заключается в упаривании растворов и охлаждении их. Вьщеляемые затем соли разделяют флотацией на хлорид натрия и смесь серосодержащих солей. Выбор этого способа переработки был сделан на оснот вании физико-химического анализа солевой системы Na l-Na2S03-Na2S04-H20 при температурах 25-100°С [128, 129]. С помощью расчетов по диаграмме растворимости было установлено, что тщательное разделение солей, содержащихся в растворах, на товарные продукты методом дробной кристаллизации невозможно [127], поэтому был выбран метод флотации пульп, получаемых при выпарке отбросных растворов [46, с. 16-26]. Принципиальная схема такой переработки растворов представлена на рис. 27. [c.126]

В соответствии с диаграммой растворимости системы Na , К ЦсоГ, СГ—НгО твердой фазой при упаривании раствора от точки II до точки Гюо является смесь двойной соли и хлорида калия. В рассмотренном выше процессе упаривания раствора состава II на диаграмме растворимости системы Na , К ЦсоГ, sor—НгО твердыми фазами были двойная соль и сульфат калия. Следовательно, в реальных условиях в твердую фазу будет выделяться двойная соль с примесью сульфата и хлорида калия. Так как двойную соль возвращают в начало процесса во избежание накопления хлоридов на стадиях выделения соды [c.241]

Зависимость составов сопряженных растворов от температуры образует диаграмму растворимости (рис. 67). Кривая АК представляет собой кривую растворимости воды в анилине кривая ВК — кривую растворимости анилина в водё, обе. кривые сходятся в точке К, отвечающей критической температуре растворения. Кривая АКВ называется кривой расслоения , так как она разделяет области существования гомогенных и гетерогенных систем. Любые точки, лежащие вне кривой АКВ, отвечают гомогенной системе, ненасыщенным растворам компонентов. Если же фигуративная точка лежит внутри области расслаивания АКВА, то система состоит из двух слоев, составы которых определяются точками пересечения соответствующей изотермы (ноды) с кривой. Например, при 140°С смесь общего состава х однородна, но начинает распадаться на два слоя при охлаждении до 100° С составы первоначально образовавшихся насьш1,енных растворов будут отвечать точкам Q и Р. При дальнейшем охлаждении составы обоих растворов изменяются по кривым растворимости (в направлении стрелок). При этом относительные количества растворов изменяются согласно правилу рычага. Если же при 140° С взять смесь общего состава Х1, то она расслоится на насыщенные растворы с составами, соответствующими точкам и 1. Расслоение можно вызвать, прибавляя к данному раствору при постоянной температуре один из компонентов. Так, можно при 140° С к раствору воды в анилине добавлять по каплям воду. Тогда точка, отображающая состав смеси, будет двигаться по линии По достижении точки Сх раствор станет насыщенным по отношению к воде и добавление лищней капли воды вызовет образование второй фазы—раствора анилина в воде. При дальнейшем добавлении воды меняются лишь относительные количества растворов. [c.198]

По взаимной растворимости бинарные жидкие смеси можно разделить на три группы 1) растворимые одна в другой во всех отношениях (этиловыйспирт—вода) 2) практически не растворимые (бензол — вода) 3) ограниченно растворимые одна в другой (фенол — вода, никотин — вода, эфир — вода). Взаимная растворимость ограниченно растворимых жидкостей изменяется с температурой она может увеличиваться (фенол — вода) или уменьшаться (триэтиламин — вода) при повышении температуры. Температура, при которой жидкости растворяются во всех отношениях, называются критической температурой. Зависимость взаимной растворимости ограниченно смешивающихся жидкостей от температуры лучше всего выразить графи-ч ки в виде диаграммы растворимости. На рис. 13 приведена диаграмма растворимости системы фенол — вода. На абсциссе откладывают состав смеси в весовых или мольных процентах, на ординате — температуру. Если к воде при комнатной температуре (20°) добавить избыток фенола, то раствор станет насыщенным при данной температуре и смесь разделится на два слоя. Каждый из слоев после установления равновесия представляет со- [c.67]

Прямые соединяющие линии на рис. И не оканчиваются точно на кривой, разграничивающей фазы. Слева эти линии оканчиваются, не доходя до кривой, потому что слой растворителя имеет более высокую концентрацию масла, когда в нем растворены только ароматические компоненты масла, чем в том случае, если бы в нем были растворены менее растворимые парафины (для чего требуется значительно большее количество растворителя). Подобно этому справа соединяющие линии проходят немного за пределы граничной кривой, потому что нерастворсниая парафиновая часть масла представляет собой худший растворитель для метанола, чем всеУмасло в целом. Концы соединяющих линий образуют другую кривую (не показанную на диаграмме), являющуюся бинодальной кривой, положение которой неопределенно, так как оно зависит от соотношения объемов слоев. Такая неясность является результатом того, что сложная смесь рассматривается в качестве одного компонента. [c.174]

Способность ограниченно смешивающихся жидкостей образовывать гетероазеотропы используется для разделения азеотропных смесей в системах с неограниченной взаимной растворимостью компонентов. Так, азеотропная-смесь в системе пиридин — вода, содержащая 57% пиридина и кипящая при 365 К, методом перегонки не может быть разделена на чистые компоненты. Однако если к такой азеотропной смеси добавить бензол, который образует с водой гетероазеотроп, кипящий при более низкой температуре (342 К), то при перегонке водных растворов пиридина в присутствии бензола можно получить чистый пиридин, а вода вместе с бензолом в виде гетероазе-отропа перейдет в дистиллят. Диаграмма на рис. 139 отвечает системе, в которой гетероазеотроп не образуется. В такой системе во всем интервале концентраций пар богаче жидкости компонентом Б, имеющим более низкую температуру кипения при заданном давлении. Такие системы характеризуются тем, что состав пара (точка О), равновесного с жидкими растворами (точки С и D), не является промежуточным между составами жидких растворов. Кроме того, температура равновесной трехфазной системы не будет самой низкой температурой, при которой существует равновесие пар—жидкость. Систему с ограниченной взаимной растворимостью компонентов второго типа перегонкой можно разделить на два чистых компонента. Примерами систем данного типа могут служить системы вода — фенол, гексан — анилин, вода — никотин, бензол — ацетамид, метанол — тетраэтил-силан и др. [c.398]

Рассмотрим тройную систему, состоящую из трех жидких компонентов А, В и С. Пусть компоненты А и С, а также В и С неограниченно растворимы друг в друге компоненты А и В обладают ограниченной взаимной растворимостью. Если смешать компоненты А и В, то при определенных составах их образуются два жидких слоя. Составы этих слоев при температуре изображаются на изо-термной проекции точками а и 6 на стороне АВ треугольника Розебума (рис. 47,6). Добавляемый к этой двухкомпонентной системе компонент С распределяется меисду двумя слоями, в результате чего образуются два равновесных сопряженных трехкомпонентных раствора. Прибавляя разные количества компонента С, можно получить ряд тройных сопряженных растворов. Соединяя плавной линией точки треугольной диаграммы, соответствующие составам сопряженных растворов, получим бинодальную кривую ак в. Эта кривая делит треугольник Розебума на гомогенную и гетерогенную области. Любая смесь трех компонентов А, В, С, состав которой представляется фигуративной точкой х внутри гетерогенной области, распадается на два равновесных сопряженных тройных раствора, составы которых изображаются точками а и в При добавлении компонента С возрастает взаимная растворимость компонентов А и В. В результате этого составы тройных сопряженных растворов все меньше отличаются друг от друга и в конечном итоге может быть [c.197]

Для рационального проведения кристаллизации требуется знать зависимость растворимости от состава смеси. На рис. 22 в качестве примера приведена диаграмма двойной системы твердое тело — жидкость , компоненты которой неограниченно смешиваются в жидком состоянии (т. е. взаимно растворяют друг друга) и совсем не смешиваются в твердом состоянии. Примерами таких смесей могут служить о-нит-рофенол и п-толуиднн, бензол и хлористый метил, камфора и нафталин. Имея смесь такого типа, можно выделить чистые компоненты А и В, но полностью разделить их не удается даже многократной кристаллизацией. [c.17]

Диаграмма плавкости политерма растворимости) изображается в виде прямой трехгранной призмы, основанием которой служит треугольник состава, а по высоте отложена температура (рис. 124). Точки а, Ь ц с представляют температуры плавления чистых веществ — соответственно А, В и С . На боковых гранях призмы нанесены кривые аЕф, сЕаЬ и сЕ ,а кристаллизации двойных систем. Так как прибавление третьего компонента понижает температуру плавлення смеси двух других, то, например, введение в эвтектическую смесь А + В (точка Е ) вещества С вызовет понижение температуры кристаллизации — получится идущая книзу и внутрь призмы кривая Е Е равновесия тройной раствор — твердые А + В . Аналогично образуются кривые Е2Е и Е Е (их иначе называют пограничными). Все они сходятся в точке Е (тройная эвтектика), в которой раствор насыщен всеми компонентами это — наиболее легкоплавкая смесь. [c.318]

На рис. 14.2 приведена фазовая диаграмма для трехкомпонентной системы из двух ограниченно растворимых друг в друге жидкостей — воды А и органического растворителя В, между которыми распределен компонент г. Ниже кривой ab — область гетерогенных систем, в которой они расслаиваются на водную и органическую фазы. Пусть точка Р — состав исходного водного раствора компонента i, а точка Q — состав исходного органического экстрагента, регенерированного после экстракции и потому содержащего небольшие количества воды и компонента i. При смешении этих жидкостей в отношении QM РМ точка всей системы будет находиться, в М, т. е. внутри гетерогенной области. Поэтому смесь М разделится на органическую Т и водную R фазы, точки состава которых лежат на концах конноды TR, соединяющей соравновесные фазы (в системах такого вида конноды строятся по экспериментальным данным). Как видно из положения этих точек, в результате экстракции концентрация компонента i в водной фазе уменьшилась, а в органической — увеличилась. [c.319]

Диаграммы фазового равновесия. В процессе экстракции участвуют по крайней мере три вещества смесь взаимно растворимых двух веществ, подлежащая разделению, и растворитель, не полностью смеигивающийся со смесью и способный растворять один компонент смеси. В данном случае имеет место тройная или трехкомпонентная система, общий состав которой всегда однозначно можно представить точкой в равностороннем треугольнике. [c.605]

В расплавл. состоянии Ре и С взаимно растворимы. Линия АВСО диаграммы-линия ликвидуса системы Ре-С, вьпие к-рой все сплавы находятся в жидком состоянии, линия /IЯ F-линия солидуса, ниже к-рой для сплавов заканчивается кристаллизация. При содержании С 4,3% в Ж. с. кристаллизуется эвтектич. смесь аустенита с цементитом, наз. ледебуритом при содержании С 0,8% образуется эвтектоидная смесь феррита и цементита, наз. перлитом. [c.132]

С помощью рис. 25.6 посмотрим, что происходит при охлаждении расплавов различного состава ниже эвтектической температуры 1130°С. Сплав, состав которого определяется на диаграмме точкой 1, при охлаждении затвердевает в эвтектической точке Е, образуя смесь цементита РезС и аустенита последний представляет собой твердый раствор углерода в железе. Описанная смесь называется ледебуритом. Расплав, состав которого отвечает точке 2, при отвердевании образует кристаллы аустенита, а остающийся расплав обогащается углеродом до тех пор, пока не будет достигнута эвтектическая точка. После этого получается твердая фаза, содержащая аустенит и ледебурит. Таким образом, расплавы состава 1 и 2 в итоге дают смеси одинаковых твердых веществ, аустенита и цементита, но в различных пропорциях. Интересно отметить, что максимальная растворимость углерода в гамма-железе 1,7%. Эта величина характеризует максимальное содержание углерода в его твердом растворе с железом, а также определяет верхний предел содержания углерода в обычных углеродистых сплавах. При наличии большего количества углерода сплавы железа называются чугуном. При охлаждении расплава с составом 3 сначала образуются аустенитные кристаллы, более бедные углеродом, чем расплав расплав же, наоборот, обогащается углеродом. При охлаждении до температуры, соответствующей точке на кривой солидуса, которая отвечает составу исходного расплава, он кристаллизуется с образованием а устенита. В результате дальнейшего охлаждения твердый аустенит превращается в точке X в смесь феррита (твердый раствор [c.450]

Хладагент Н22 в смеси с маслом ХФ22-24 имеет зону неограниченной растворимости в интервале температур от +60° С до —12° С, т. е. относится к третьей группе, однако в смеси с маслом ХФ22с-16 он неограниченно растворяется в широком диапазоне температур от 4-90° до —60° С, т. е. относится ко второй группе. С появлением новых сортов масел становится все труднее отнести хладагент к той или иной группе. Поэтому целесообразно разделять на три группы по взаимной растворимости различные маслофреоновые (и другие) смеси, а не чистые хладагенты. Состояние маслофреоновых смесей первой и третьей групп при различных температурах можно оценить с помощью диаграмм температура смеси I — концентрация масла в смеси б , на которых нанесены кривые расслоения. Эти кривые отделяют области однородных растворов жидких фреонов и масел от областей, где смесь разделяется на две фазы. [c.329]