Отношение к другим окислителям

В химическом отношении церезины отличаются меньшей устойчивостью. Дымящаяся серная кислота даже при нагревании практически не действует на нормальный парафин, но почти полностью растворяет церезин, причем реакция идет очень глубоко, с раскислением серной кислоты до сернистого газа и с выделением углерода в виде так называемого сульфоугля. Хлорсульфоновая кислота действует подобным же образом. Азотная кислота и другие окислители также сильнее действуют на церезин, чем на парафин. При окислении воздухом церезин образует больше низкомолекулярных кислот, что следует объяснить действием окислителя на третичный атом углерода в изосоединении. Кроме того, нормальный парафин при окислении не образует изокислот, которые не раз находились при исследовании продуктов окисления церезина. Трудность отделения парафина от церезина не позволяет провести совершенно четкое различие между обоими типами углеводородов, и возможно, что многие авторы, работавшие с церезином и парафином, не имели в руках совершенно чистых образцов обоих типов углеводородов. [c.61]

Для переведения Ре" в Ре + к раствору соли трехвалентного железа приливают избыток раствора соли двухвалентного хрома. Затем раствор взбалтывают в течение 3—5 мин. или оставляют стоять 10—15 мин. при этом двухвалентный хром полностью окисляется кислородом воздуха, в то время как двухвалентное железо в сильнокислом растворе по отношению к кислороду достаточно устойчиво. После окисления двухвалентного хрома двухвалентное железо титруют тем или другим окислителем. [c.367]

При изучении саморастворения металлов необходимо наряду с реакцией разряда ионов водорода и молекул воды учитывать также реакции восстановления других окислителей, присутствующих в растворе (например, растворенный кислород воздуха, азотная кислота, галоиды и др.). Особенно распространенным и важным в практическом отношении является саморастворение в присутствии растворенного кислорода воздуха, иногда называемое коррозией с кислородной деполяризацией. В кислых растворах, насыщенных кислородом, протекает суммарная реакция (см, 66) по уравнению [c.356]

Отношение к другим окислителям. Щелочноземельные металлы могут быть при нагревании окислены галогенами, серой, фосфором и др., но практического значения эти реакции не имеют. При окислении водородом кальция, стронция и бария при высокой температуре [c.46]

В ряду напряжений хром располагается между Zn и Fe, между тем на холоду внесенный в НС1 металл начинает растворяться не сразу. Обусловлено это наличием на его поверхности тончайшего (и поэтому незаметного), но очень плотного слоя химически малоактивной окиси (СгаОз), препятствующей взаимодействию металла с кислотой. Окись эта растворяется в H l при нагревании и может быть удалена также простым соскабливанием погруженной в жидкость поверхности. Однако на воздухе к хрому возвращается его пассивность. Таким образом, по существу хром на воздухе окисляется, но практически окисление незаметно, так как образовавшийся слой окиси предохраняет металл от дальнейшего разрушения. С образованием подобной защитной пленки связана и пассивность хрома по отношению к азотной кислоте (и другим окислителям). Пассивирование под действием окислителей довольно характерно также для молибдена и вольфрама. При температуре красного каления Сг, Мо и W взаимодействуют с водяным паром, вытесняя водород. [c.371]

Так же окисляют они аммиак и в растворе. По отношению к большинству других окислителей NH3 при обычных условиях устойчив. [c.387]

Наносят металлические защитные покрытия. Используют металлы, на поверхности которых при действии воздуха или других окислителей образуется устойчивая защитная пленка (AI, Zn, Sn, Сг, РЬ, Ni), или металлы, пассивные в химическом отношении (Ли, Ag, Си). Металлические покрытия наносят двумя методами высокотемпературным и электрохимическим. [c.405]

Исходя из нафталина бензола и других необходимых реагентов получите антрахинон Сопоставьте его свойства со свойствами п хинона (реакция с гидрок силамином диенами отношение к окислителям к восстановлению) [c.285]

При создании лекарственного препарата огромное значение имеет его стабильность. Чтобы согласовать свойства вещества носителя с особыми свойствами биологически активных веществ, важно знать поведение этих веществ при различных значениях pH и отношение к окислителям, действию света и т. д. Для этого растворяют вещества в соответствующих растворителях и подвергают их действию определенных условий при различных температурах. Через определенные интервалы времени отбирают пробы, которые можно быстро анализировать методом ХТС качественно, а при соответствующей постановке опыта и количественно (стр. 52). Таким образом можно изучить кинетику превращения биологически активного вещества. Поскольку на хранение готовых препаратов оказывают влияние и другие факторы, затрудняющие расчет длительности хранения, необходимо испытать готовый препарат при различных температурах хранения. Через определённые интервалы времени само лекарственное вещество или его экстракт хроматографируют и оценивают полученные результаты с помощью специальной пробы на биологическую активность. [c.331]

Следует обратить внимание на недостаток требования Правил устройства и безопасной эксплуатации сосудов, работающих под давлением. В соответствии с этими правилами (п. 10-1-8), боковые штуцеры вентилей для баллонов, наполняемых водородом и другими горючими газами, должны иметь левую резьбу, а для баллонов, наполняемых кислородом и другими негорючими газами —правую резьбу. Отнесение кислорода и других окислителей (воздуха, хлора) к числу негорючих газов в отношении взрывобезопасности недостаточно обосновано. По падание горючих газов и жидкости в кислородные баллоны, а [c.278]

Примеси второй группы, представляющие собой разные типы гидрофильных и гидрофобных коллоидных систем, высокомолекулярные вещества и детергенты, способные в зависимости от условий менять свою агрега-тивность, могут удаляться из воды различными методами и технологическими приемами. Так, применяется обработка воды хлором, озоном и другими окислителями. При этом снижается цветность воды, уничтожаются микроорганизмы, разрушаются гидрофильные коллоиды, проявляющие защитные свойства по отношению к гидрофобным примесям воды, чем [c.75]

Преимущественно катодный контроль при преобладающей роли перенапряжения ионизации кислорода (или другого окислителя). Анодная кривая AIQ пересекает катодную кривую PQ N в точке Q при токе, меньшем половины предельного тока кислородной деполяризации /<г. Отношение поляризации катода к поляризации анода Д к1/А а1 велико, что указывает на отсутствие анодной пассивности. Коррозия протекает при потенциалах замет- [c.42]

Маргграф, Ган и прежде всего Шееле исследовали фосфор и его соединения, что привело к выяснению не только химического поведения этого важного элемента по отношению к кислороду воздуха и другим окислителям, но позволило выяснить его распространение в организме (кости позвоночных, моча). Шееле мы обязаны разработкой важного процесса получения фосфора нагреванием обожженных костей с серной кислотой и углем (1775) — процесса, который применялся в технике еще немного лет назад и который состоит из нескольких фаз [c.154]

В случае применения смешанного дутья (парокислородного, паровоздушного или с добавкой углекислоты) следует учитывать химическую активность углерода топлива также по отношению к другим окислителям (О2 и СОг), входящим в состав дутья. [c.70]

Электронные структуры атомов и ионов меди, серебра и золота. Сравнение структуры электронных оболочек атомов подгруппы меди с атомами щелочных металлов. Валентность элементов подгруппы меди в их соединениях. Положение меди, серебра и золота в ряду напряжений и отношение их к кислороду и другим окислителям. Окислы и их гидраты. Важнейшие соли. Комплексные соединения. Получение металлов в свободном виде. Применение металлов и их соединений. [c.170]

Наиболее сильным окислителем в кислой среде является марганцево-кислый калий. Тем не менее опыт показывает, что нельзя ограничиться применением только одного этого рабочего раствора. Высокий окислительный потенциал системы Мп07/Мп "" (в кислой среде) является иногда недостатком, так как способствует образованию активных промежуточных продуктов в результате возникают сопряженные реакции окисления. Поэтому в ряде случаев вместо марганцевокислого калия удобнее пользоваться двухромовокислым калием (с дифениламином или фенилантраниловой кислотой в качестве индикатора) или ванадиевокислым аммонием. В других случаях реакция между определяемым веществом и ионом перманганата идет не стехиометрически. Так, в реакции со многими органическими веществами перманганат может, при длительном взаимодействии, окислить их полностью, например до СО и Н О. Однако реакция идет довольно медленно, а образование промежуточных стадий не имеет резкого ступенчатого характера. Поэтому при определении некоторых органических соединений вместо марганцевокислого калия применяют бромноваго-кислый калий, йод или другие окислители. Эти окислители имеют более низкий потенциал и окисление не идет так далеко, как при действии перманганата. Однако бром илн йод взаимодействуют с молекулами мног их органических веществ довольно быстро и в точных стехиометрических отношениях. Таким образом, ряд обстоятельств обусловливает необходимость применения различных окислителей в зависимости от конкретных условий. [c.365]

По отношению к другим окислителям альдегиды проявляют меньшую устойчивость, чем кетоны. Альдегиды легко окисляются в карбоновые кислоты под действием раствора перманганата калия или аммиачного раствора оксида ссрсбра. Последняя реакция служит определителем альдегидной группы в молекуле, потому что н результате образуется осадок металлического ссрсбра (реакция серебряного зеркала). [c.349]

Триорганилбораны обычно растворимы в мало полярных растворителях. По отношению к воде они инертны чтобы осуществить частичное превращение в гидроксидиметилборан (СНз)2ВОН необходимо выдержать триметилборан при 180 С в течение 7 ч. Триорганилбораны чувствительны к кислороду воздуха и к другим окислителям, превращаясь в конеч -. < итоге в спирты и ортоборную кислоту. [c.591]

Церий (IV) дает темно-синий осадок. Осадок быстро растворяется и дает бурый раствор. Се + не реагирует с антраниловой кислотой, поэтому его окисляют, нагревая с РЬОа и азотной кислотой, разбавленной в отношении 1 2. Другие окислители не допустимы, так как окисляют антраниловую кислоту. Предельное разбавление G 1 10 pG 4. Все другие катионы не мешают. Только Си +, Fe +, Сг +, мышьяк (V), висмут (V) снижают чувствительность до 1 10 , если предельное отношение их 10 1. Все другие элементы не мешают при предельном отношении 100 1. Ион Се + дает темно-синий осадок с нафтоатом аммония и темно-коричневый — с салицилатом аммония (Ф. М. Шемякин). Се + дает окрашенные продукты с антипирином и пирамидоном (И. А. Канаев, 1970). [c.195]

Уравнения (9.5), (9.7) и (9.13) позволяют сделать несколько выводов относительно работы коррозионных макропар, работающих за счет неравномерностей концентрации окислителей в растворе. Одним из них является вывод об инвариантности полученных выражений для силы тока и коэффициента ЛУ по отношению к природе окислителя. Действительно, если только оцравдываются предпосыл1КИ о том, что окислитель, вступающий в реакцию электрохимического восстановления, обладает достаточно высоким потенциалом, чтобы можно было пренебречь скоростью обратного процесса и, кроме того, отсутствуют всякие диффузионные ограничения, то все выражения для силы тока и коэффициента лу содержат только одну переменную величину т, равную отношению концентрации окислителя в обоих растворах. С другой стороны, можно предвидеть, что сила тока макролары рассматриваемого вида будет изменяться симбатно вместе с изменением скорости саморастворения металла в зависимости от его собственных свойств и состава раствора. [c.164]

Все гидразильные радикалы и в твердом состоянии, и в растворе мономерны, стабильны ио отношению к кислороду, ио легко окисляются ири взаимодействш с галогеновыми солями ртутн, неркислотами и некоторыми другими окислителями. [c.1144]

Фотолиз р-ра при его освещении приводит к образованию стабильных продуктов, в числе к-рых м.б. окислители и восстановители, способные вступить в электрохим. р-ции на электродах. В ячейке с селективными электродами, один из к-рых избирательно чувствителен по отношению к окислителю, а другой - к восстановителю, освещение р-ра генерирует ток во внещ. цепи, при этом происходит преобразование световой энергии в электрическую. [c.186]

Жидкий кислород в качестве окислителя ракетных топлив впервые был предложен К Э. Циолковским в 1903 году. Он является одним из наиболее мошных окислителей благодаря тому, что молекула кислорода не имеет в своем составе каких-либо балластных атомов (как азот и др.). Вследствие этого топлива на основе жидкого кислорода по сравнению с топливами на основе других окислителей при одном и том же горючем в энергетическом отношении более эффективны. Топлива с ещ большими энергетическими показателями можно получить только при использовании таких окислителей, как озон, элементарный фтор и моноокись фтора, представляюшая собой соединение кислорода с фтором. [c.29]

Другим электродом, получивщим щирокое распространение, является сульфидсеребряный электрод, который относится к электродам второго рода. При температуре ниже 176 °С сульфид серебра существует в стабильной форме и обладает ионной проводимостью. В этом соединении способность к миграции имеет только ион серебра. В качестве мембраны можно использовать монокристаллы Ag2S или спрессованный поликристаллический сульфид серебра. Чрезвычайно малая растворимость последнего и хорошая устойчивость по отношению к окислителям и восстановителям, а также простота приготовления поликристаллических мембран сделали сульфид серебра идеальным материалом для создания ионоселективных электродов. Сульфидсеребряный электрод применяют для определения как ионов серебра, так и сульфид-ионов, поскольку эти ионы связаны между собой произведением растворимости А 28. Так как мембрана обладает плотной и непористой поверхностью, то реакция электрода на изменение активности сульфидных ионов в растворе очень быстрая. [c.195]

В химическом поведении иодидов рубидия и цезия много общего с бромидами и хлоридами. Иодиды рубидия и цезия образуют [134, 154] с иодидом калия и между собой непрерывный ряд твердых растворов, а с иодидом натрия — ограниченные твердые растворы (Rbl) и систему эвтектического типа ( sl). Иодиды рубидия и цезия отличаются от других галогенидов повышенной окисляемостью и способностью к образованию продуктов присоединения типа Mel 4SO2. На свету водные растворы иодидов рубидия и цезия постепенно желтеют вследствие выделения свободного иода. Под действием бромной воды, азотистой кислоты и других окислителей иод легко выделяется даже из разбавленных водных растворов иодидов рубидия и цезия. В этом отношении химические свойства иодидов рубидия и цезия и иодидов других щелочных металлов почти одинаковы. [c.103]

Комм. Почему термическое разложение нитратов желе-за(П), кобальта(П) и никеля(П) приводит к оксидам с разными степенями окисления элемента УПШ-группы Чем вызвано изменение цвета осадка в Hi при стоянии смеси на воздухе Каковы составы голубого и розового осадков в Из Относятся ли гидроксид железа(П), метагидроксид железа, гидроксиды кобальта(П) и никеля(П) к числу основных гидроксидов или они являются амфотерными Используя значения ф°, сравните отношение гидроксидов железа(П), кобальта(П) и никеля(П) к кислороду воздуха и другим окислителям. Какие свойства проявляет метагидроксид никеля в П и Пз Как в ряду железо — кобальт — никель меняются устойчивость и окислительно-восстановительные свойства а) гидроксидов состава Э(0Н)2 и ЭО(ОН) б) оксидов состава ЭО и Э2О3 Каково строение оксидов состава Э3О4 [c.221]

Если в. молекуле имеется только одна способная окисляться боковая цепь, то ее отношение к окислителям зависчт также от природы и положения других заместителей. Стоящая в о-положении негативная группа затрудняет окисление хромовой кислотой. Напротив, ж е л е з о с и гг е-родиетый калнй и. марганцов и сто кислый ка-л и й являются особенно подходящи.ми окислителя.ми для цепей, имеющих негативную группу в о-положении. [c.386]

Кобальт в слабош,елочнон среде обнаруживает очень сильное каталитическое действие по отношению к реакциям окисления некоторых органических веществ перекисью водорода, перборатом натрия и другими окислителями. В качестве таких органических соединений можно применять ализарин и его производные, а также другие соединения, содержащие, как правило, две оксигруппы в ортоположении. Эти реакции были изучены в ряде работ [252, 480—487, 503, 504, 978]. Для реакции. окисления ализарина перекисью водорода было выведено [252] кинетическое уравнение, выяснен механизм каталитического действия и на этой основе разработан метод количественного определения кобальта при концентрации 10 моль/л. Скорость реакции пропорциональна содержанию кобальта в растворе пользуясь этим, можно по измерению оптической плотности во времени установить количество кобальта. [c.170]

Имеющиеся данные свидетедьствуют о целесообразности проведения озонолиза циклододецена в кислой среде и его разложения без выделения из реакционной массы с помощью перекиси водорода или других окислителей [43]. В целом осуществление процесса представляет значительные трудности, как в отношении получения чистого циклододецена, так и в отношении обеспечения безопасности процесса получения и разложения озонида. [c.220]

Гидроксиламин является основанием, соли которого нейтральны по отношению к бромфенольному синему. Образующийся при реакции оксим не обладает основными свойствами и не мешает титрованию кислоты, выделяющейся при реакции. Наличие ионов трехвалентного железа и других окислителей мешает определению, так как они разрушают гидроксиламин и результаты анализа получаются завышенные. [c.229]

Меркаптаны, в состав которых входит группа —SH, можио рассматривать как производные сероводорода или как спирты, в которых кислород заменен серой. Как производные сероводорода меркаптаны должны проявлять кислотные свойства действительно, некоторые реакции их подтверждают это. Для определения закономерностей в области сравнительной кислотности индивидуальных меркаптанов до настоящего времени, повидимому, методы электропроводности не применялись . С едким натром и едким кали, или с гидроокисями или окислами других металлов образуются соответстБующие соли, или меркаптиды. Эти реакции будут подробнее разобраны ниже в связи с процессом плумбитной очистки. Характерным для меркаптанов является их отношение к окислителям. Слабыми окислителями, например иодом, о>собенно в щелочном растворе, меркаптаны переводятся в дисульфиды Эта реакция нашла применение при количественном определении меркаптанов Reid и Sampey описали два ацидиметрических метода для определения меркаптанов (в бензольном растворе). По первому методу титруется иодистый водород, образующийся при окислении меркаптанов в присутствии иода второй метод основан на определении хлористого водорода, выделяющегося при действии хлорной ртути на меркаптаны по следующему уравнению [c.469]

Примером такого рода реактивов являются растворы аминоэтил-амида лития в этилендиамиде [177] натрийтрифенилметана в диэтиловом эфире [178, 179] натрийантрацена в тетрагидрофуране [180]. К сожалению, эти реактивы неспецифичны по отношению к воде так, любые вещества, обладающие подвижным атомом водорода (кислоты Бренстеда), реагируют аналогично воде. Другой большой недостаток щелочно-органических реактивов — это их чувствительность к двуокиси углерода, кислороду и другим окислителям. Поэтому к тем мерам предосторожности, которые необходимо всегда соблюдать во избежание проникновения в измерительное пространство атмосферной влаги, прибавляются дополнительные меры против попадания кислорода и двуокиси углерода. В связи с этим анализ проводят в атмосфере осушенного инертного газа, освобожденного от следов кислорода и двуокиси углерода путем пропускания через слой применяемого реактива. [c.75]

Расплавленные нитраты, нитриты и перекиси бурно реагируют с вольфрамом. Вольфрам устойчив по отношению к расплавам гидроокисей натрия и калия, но присутствие в них КНОз, КМОг, КСЮз, РЬОг или других окислителей вызывает быстрое растворение вольфрама [299]. [c.444]

В ряде реакций твердых тел с жидкостями, когда происходит выделение 1 азообразного водорода (например, при растворении металлов в кислотах П.4И при осаждении золота из цианистого раствора цинком), скорость реакции часто снижается из-за образования защитной пленки водорода на твердой фазе. В таких случаях скорость может быть значительно повышена путем введения в раствор окислителя (деполяризатора), окисляющего водород до воды, в результате чего становится возмож1ШШ более быстрый контакт реагентов. При достаточно высокой концентрации окислителя можно полностью предотвратить выделение газообразного водорода на твердой фазе. Для этой цели используется как перекись водорода, так и нитраты и другие окислители [76—78]. Перекись водорода, очевидно, играет аналогичную роль и в недавно запатентованном способе использования ее в электролитическом производстве хлоритов щелочных металлов [79]. Согласно данным этого патента, при пропускании через пористый катод раствора двуокиси хлора и перекиси водорода (в стехиометрическом избытке по отношению к выделяемому водороду) возрастет выход хлорита в электролизере. [c.496]

Довольно универсальными материала.ми, которые могут быть использованы в качестве нерасходуемых электродов для проведения катодных и анодных реакций, являются платина и другие. металлы платиновой группы. Эти. металлы устойчивы в широкой области потенциалов как в кислых, так и в шелочных водных растворах, а также в присутствии окислителей и других агрессивных реагентов. Каталитическая активность этих металлов по отношению ко многим электрохимическим реакциям высокая. Недостаток их — сравнительно низкая поляризация при выделении водорода, т. е. малая область кинетической устойчивости растворителя. Эти металлы активны также в отношении других нежелательных реакций, т. е. в ряде случаев недостаточно се.1ективны. [c.125]

Чтобы получить шкалу окислительно-восстановительных потенциалов, следует выбрать некий общий стандарт, потенциал которого произвольно полагается равным пулю и относительно которого можно отсчитывать другие потенциалы. Этим общим стандартом служит водородный э.лектрод гНг Н -4- е . Потенциал водородного электрода принимается равным нулю при условии, если газообразный водород под давлением 1 атм находится в равновесии с ионами водорода, активность которых равна единице. Окислптельио-восстановительный потенциал любого электрода можно измерять относительно водородного электрода при помощи прибора, схематически изображенного на фиг. 4. Металлические электроды из материала, инертного по отношению к окислителям и восстановителям, помещают в два сосудика, называемые полуэлектродами, и связывают между собой [c.30]