Электроды для определения

Определение электродного потенциала окислительно-восстано-вительного электрода. Для определения скачка потенциала в каждом отдельном окислительно-восстановительном полуэлементе необходимо составить гальваническую цепь, состоящую из исследуемого электрода и стандартного электрода сравнения — каломельного электрода [c.305]

К числу мембранных электродов относят прежде всего давно известный стеклянный электрод, широко применяющийся для определения активности ионов водорода — измерения pH. В последние годы предложено много других мембранных электродов, посредством которых измеряют активность (концентрацию) различных ионов и проводят потенциометрическое титрование. Известны, например, электроды для определения ионов натрия, калия, кальция, магния, цинка, свинца, лантана, хлора, брома, иода, фтора, нитрата, перхлората. [c.468]

Хингидронный электрод легко может быть изготовлен, удобен в работе, потенциал его в растворе устанавливается быстро. Все это дало возможность широко использовать такой электрод для определения pH. Хингидронный электрод не может быть использован в щелочных растворах (pH > 8,5) и в растворах с повышенным содержанием солей электролитов, а также в растворах, содержащих сильные окислители или восстановители. [c.265]

Стеклянный электрод с металлической функцией может использоваться в качестве индикаторного электрода для определения активности ионов соответствующего щелочного металла. [c.244]

Ионы аммония регистрируются ионоселективным электродом, причем величина аналитического сигнала пропорциональна концентрации мочевины. Время отклика электрода составляет около 25 с, а электродная функция линейна в диапазоне от 10 до 10 моль/л с наклоном 50 мВ. В качестве электрода для определения мочевины можно использовать покрытый уреазой СОг-электрод, чувствительный к карбонат-ионам после их превращения в диоксид углерода. Реакцию контролируют и с помощью других электродов аммоний-селективного жидкого мембранного электрода, ННз-чувствительного электрода после превращения аммония в ам1 иак, карбонатного жидкого мембранного электрода и т.п. [c.216]

При изучении темы Гидролиз в курсе общей химии рекомендуется для определения водородного показателя использовать имеющиеся потенциометры (pH - метры) и стеклянные или комбинированные электроды. Поскольку студенты впервые встречаются с эти. ми приборами, необходимым пригюжением к работе является методичка, в которой кратко излагаются некоторые теоретические вопросы, объясняющие возможность применения потенциометров и электродов для определения pH растворов солей, оснований и кис ют. В методичке также следует указать конкретные этапы работы на приборе, а именно подготовку к изменениям, запуск прибора, градуировку прибора, определение pH конкретных растворов. [c.54]

Обратимые гальванические элементы, ЭДС которых точно определяется компенсационным путем, используются главным образом в лабораторной практике и служат для измерения активных концентраций растворов, потенциалов металлов и сплавов в зависимости от их состояния и т. д. Очень широко применяются цени с водородным электродом для определения активной концентрации ионов водорода в различных растворах и средах. [c.239]

Схема моста, применяемого для измерения емкости, представлена на рис. 80. Идея моста состоит в том, что изменения потенциала исследуемого электрода, наблюдаемые при сообщении ему некоторого малого количества электричества Ад, сравнивают с колебаниями потенциала эталона сравнения определенной емкости С. При этом сообщаемое количество электричества не должно тратиться на электрохимическую реакцию оно должно расходоваться только на заряжание и разряжение электрода, которые необходимо проводить столь быстро, чтобы на электродах не успевали проходить побочные процессы (адсорбция и др.). Однако при измерениях не удается полностью исключить возможность протекания электрохимических реакций на поверхности электрода. Таким образом, исследуемый электрод можно уподобить конденсатору с утечкой, т. е. конденсатору с параллельно включенным сопротивлением Я. Поэтому в соответствующем плече моста параллельно с магазином емкостей должно быть включено сопротивление Я. С повышением частоты переменного тока доля тока, расходуемого на электрохимическую реакцию, уменьшается и утечки влияют менее существенно. При измерениях определяют емкость электрической ячейки в целом, а не только изучаемого электрода. Для определения емкости исследуемого электрода в ячейку вводят вспомогательный инертный электрод, поверхность которого в несколько раз больше поверхности исследуемого электрода между этими электродами и пропускают переменный ток высокой частоты. В этих условиях колебания потенциала исследуемого электрода велики по сравнению с колебаниями потенциала вспомогательного электрода и, следовательно, измеренная емкость будет практически равна емкости исследуемого электрода. Для компенсации омического сопротивления электролита в измерительной ячейке 4 включают сопротивление магазина Ям- [c.190]

Относительный электрод для определения стандартного потенциала платиновая пластинка, погруженная в 1 М раствор соляной кислоты и омываемая водородом при 25 °С и 760 мм рт. ст. [c.91]

Рис. 4.9. Схема гальванического элемента со стеклянным электродом для определения pH

Ознакомьтесь с паспортными данными ионселективных электродов для определения ионов Са +, M.g +, СОз и 804 - и обсудите возможности их использования для определения жесткости воды. В случае положительного ответа определите жесткость воды ионселективными электродами и другими методами и сравните их по различным критериям (точность, продолжительность анализа, объем раствора, стоимость электрода и реактивов и т. п.). [c.416]

Для измерения электропроводности применяют установку, содержащую мостик Уитстона — Кирхгофа. На одном плече мостика включен последовательно сосуд с электродами для определения электропроводности (рис. 80). На другом плече включен ящик сопротивления (магазин сопротивления). Концы плеч мостика в точке С соединены между собой, а другими концами А и В) подсоединены к противоположным концам проволоки реохорда АОВ, укрепленной на метровой линейке с делениями по 1 мм. В конечных точках (Л и В) проволоки реохорда ответвляется проволока, соединенная с параллельно включенным телефоном 4. С помощью другой проволоки в точке С подключается источник переменного тока, который соединен другой проволокой со специальным движком (Д), который можно устанавливать в [c.491]

На практике наибольшее распространение получил потенциометрический метод определения pH растворов. В основе этого метода лежит зависимость потенциала некоторых электродов от активности ионов водорода. Такие электроды, потенциал коточ рых зависит от активности какого-либо иона, полу- чили название индикаторных электродов. Для определения pH среды индикаторным электродом может быть водородный электрод. Широко применяется также стеклянный электрод. Вторым электродом гальванической цепи служит обычно какой-либо стан- дартный электрод, например, каломельный или хлор- серебряный, потенциал которого известен. [c.143]

Э. д. с. цепи следует выражать в вольтах по отношению к нормальному водородному электроду. Для определения гНз не существует методов измерения, и эта величина вычисляется по формуле, указанной выше. [c.112]

Третий способ является наиболее совершенным. Используемая в этом случае ячейка показана на рис. 8. Рабочий электрод /, подвешенный к внутренней части цилиндрического шлифа 2, после выдерживания в исследуемом растворе при выбранном потенциале опускают на дно ячейки, затянутое тонкой пленкой из инертного материала (тефлона или терилена толщина пленки не более 2- м). Радиоактивность, которая фиксируется счетчиком 3, расположенным непосредственно под ячейкой, складывается из радиоактивности адсорбированных на электроде ионов радиоактивности слоя раствора, остающегося между мембраной и электродом радиоактивности ионов, адсорбированных мембраной, и радиоактивного фона раствора, находящегося за электродом. Для определения радиоактивности адсорбированных на электроде ионов необходимо из общей радиоактивности вычесть долю, обусловленную перечисленными факторами. Поэтому в раствор вводят избыток стабильного изотопа исследуемых ионов и после того, как они вытеснят с электрода практически все радиоактивные ионы, снова при опущенном электроде измеряют радиоактивность. [c.34]

Если бы ток проводил раствор только в объеме между электродами, для определения удельной электропроводности можно было бы использовать расстояние между электродами I и их площадь S. Однако в электролитической ячейке ток может проводить весь находящийся в ней раствор, так как силовые линии располагаются не только между электродами. Кроме того, истинная поверхность электродов изменяется при их платинировании. Поэтому удельную электропроводность выражают следующей зависимостью [c.99]

Сущность метода состоит в предварительном накоплении анализируемого вещества на электроде электролизом при контролируемом потенциале с последующим электрохимическим его растворением при линейно снижающемся потенциале. Предварительное накопление может производиться как катодной поляризацией на стационарном электроде (для определения катионов) с последующим анодным растворением, так и анодной поляризацией (для оп- [c.204]

При ЭТОМ во внешней цепи электроны двигаются от цинка к водородному электроду. Для определения стандартного потенциала цинка измеряют э.д.с. этой цепи при условии, что активности ионов цинка и водорода равны единице. Опыт показывает, что она равна + 0,763 В. Как было указано выше, знаки стандартных потенциалов соответствуют реакциям восстановления. В данном случае на цинковом электроде протекает обратная реакция, т. е. окисление. Поэтому потенциалу цинка приписывается знак минус. Таким образом, стандартный потенциал цинка 1п=—0,763 В. Повторим, что указанные правила определения знаков электродных потенциалов являются условными и приняты для единообразия оценок свойств веществ и установления единой шкалы. [c.109]

В табл. 6,6 приведены характеристики некоторых потенциометрических ферментных электродов. Среди них наибольщее распространение получили электроды для определения мочевины (диагностический показатель функции печени). В качестве базового электрода применяют стеклянный электрод, чувствительный к ионам аммония. Уреазу закрепляют на поверхности электрода нанесением слоя полиакриламидного геля, содержащего фермент, или с помощью целлофановой мембраны. Слой геля удерживается на поверхности с помощью нейлоновой сетки. Если такой электрод опустить в раствор, содержащий мочевину, то она диффундирует в слой фермента, в котором происходит ферментативный гидролиз мочевины с образованием ионов аммония в результате протекания реакции [c.215]

Стеклянный электрод (см. рис. 82). В 1909 г. Ф. Габер предложил стеклянный электрод для определения pH растворов. Электродвижущая сила электрода меняется в зависимости от pH. Он представляет собой тонкостенный (0,06—0,1 мм) стеклянный шарик, [c.498]

Неопределенность выводов из формулы (8.1) обусловлена еще и тем, что из двух слагаемых, от которых зависит Дф — начальная э. д. с. коррозионного элемента, более или менее точной оценке поддается только одно — потенциал катодного участка, на котором протекает процесс электрохимического восстановления, чаще всего Н-ионов или молекул кислорода. Значение этого потенциала может быть рассчитано, если известна концентрация ионов водорода в коррозионной среде. Последняя, как правило, не содержит ионов корродирующего металла. Поэтому применение обычной формулы ионно-металлического электрода для -определения (р — начального потенциала анодного участка нельзя признать вполне безупречным. [c.150]

В одной из конструкций ферментного электрода для определения глюкозы в качестве чувствительного элемента применяют стеклянный рН-электрод, регистрирующий изменение концентрации глюконовой кислоты, образующейся в результате ферментативной реакции [c.216]

Выбор фосфорных соединений связан с тем, что фосфат- и полифосфат-ионы образуют с ионами Са"" устойчивые комплексные соединения. Если ионит растворить в менее полярном растворителе, например деканоле, то электрод становится чувствительным по отношению ко всем двухзарядным ионам. Такие мембраны применяют при изготовлении электродов для определения суммарного содержания кальция и магния в растворе, т.е. для определения жесткости воды. [c.203]

В потенциометрическом анализе важно правильно выбрать подходящий индикаторный электрод для определения точки эквивалентности. К этим электродам предъявляют некоторые специальные требования, рассмотренные в последующих параграфах. [c.459]

Выполнена модернизация электродов для определения суммарного содержания Са и М , показана их работоспособность в присутствии некоторых ПАВ. Найдены возможности применять нитратный электрод в концентрированных растворах. Исследованы характеристики состава и [c.110]

В настоящее время выпускаются нитрат-, тетрафторборат-, перхлорат-селективные электроды с пластифицированными мембранами, которые позволяют измерять концентрацию соответствующих ионов в диапазоне от 1 до 10 моль/л при температурах от О до 40 °С. Разработаны также электроды для определения Са ", На", К". Так, например, поливинилхлоридная матрица, пластифицированная трибутилфосфатом, селективна к ионам Са ". Та же мембрана, пластифицированная дибутилфосфатом, реагирует на изменение концентрации ионов К" в присутствии На". Следует помнить, что в основе действия всех этих мембран лежат те же принципы, что и рассмотренные выше. Необходимым условием отклика мембраны является равновесие реакции определяемого иона с комплексообразующим реагентом или с ионообменником. [c.209]

В кулонометрическом титровании используется метод электролитического генерирования (образования) титранта. В этом случае получается картина, похожая на обычное титриметрическое определение, отличаю1дееся тем, что титрант получают в ходе самого титрования. Поэтому такой метод гальваностатической кулонометрии получил название кулонометрического титрования, а электрод, на котором получают (генерируют) титрант, называют генераторным электродом. Для определения конечной точки при кулонометрическом титровании используются потенциометрический, амперометрический, фотометрический или другие методы индикации. [c.56]

В других электродах основным элементом конструкции является тонкий слой биологической ткани, прикрепленной к поверхности индикаторного электрода. В результате ферментативной реакции, протекающей в ткани, выделяются продукты, регистрируемые электродом. Так, в электроде для определения глутамина используется тонкий срез ( 0,05 мм) свиной печени, а в электроде, чувствительном к аденозинмонофосфату - слой мышечной ткани кролика. Индикаторным электродом в обоих случаях служит аммиачный газочувствительный электрод. Однако для таких электродов характерно медленное достижение равновесия. [c.217]

Потенциал электрода зависит от способа его шриготовления и плохо воспроизводится, изменяясь во времени до 4 мВ/ч. При помощи сурьмяного электрода определяют pH растворов в пределах 1,0-1--+12,0. Точность измерений 0,2-+0,3 pH. Потенциал электрода при pH 5-ь9 неустойчив. Электрод используют для определения pH растворов спиртов, аммиака, биологических жидкостей, почв, флотационных суспензий, растворов с примесями сульфидов и цианидов. Нельзя применять электрод для определения pH и растворах, содержащих легко адсорбируемые вещества, сильные окислители и вещества, образующие с сурьмой комплексные соединения. Для работы используют сурьмяный электрод, выпускаемый промышленностью в виде чашки емкостью 20—70 мл, вмонтированной в фарфоровый или пластмассовый корпус, в виде микроэлектрода или приготовляют разными методами. По методу Жукова и Авсе- [c.161]

Почему нельзя применять хингидронкый электрод для определения pH щелочных растворов [c.92]

Изменения количеств электролита (ионной составляющей) в катодном и анодном пространстве определяются не только числами переноса ионов, но и характером Эотектрохимической реакции, протекающей на электродах. Для определенности задачи примем, что раствор содержит два I—1-электролита СА и МА. [c.468]

Третий способ является наиболее совершенным. Используемая в этом методе ячейка показана на рис. 8. Рабочий электрод /, подвешенный к внутренней части цилиндрического шлифа 2, после выдерживания в исследуемом растворе при выбранном потенциале опускают на дно ячейки, затянутое тонкой пленкой из инертного материала (тефлона или терилена толщина пленки не более 2-10- м). Радиоактивность, которая фиксируется счетчиком 5, расположенным непосредственно под ячейкой, складывается из радиоактивности адсорбированных на электроде ионов радиоактивности слоя раствора, остающегося между мембраной и электродом радиоактивности ионов, адсорбированных мембраной, и радиоактивного фона раствора, находящегося за электродом. Для определения радиоактивности адсорбированных на элек- [c.31]

Определение зависимости свободного заряда поверхности платинированной платины от потенциала методом адсорбционных кривых. Методы кривых заряжения и потенциодинамических кривых позволяют найти зависимость полного заряда поверхности Q (точнее, ДQ ) от потенциала электрода. Для определения зависимости свободного заряда от потенциала используют метод адсорбцион ных кривых, который был предложен Л. Н Фрумкиным, А. И. Шлыгиным и В. М. Медве довским. Метод основан на регистрации изме нения концентрации водородных (или гидро ксильных) ионов, т. е. гиббсовской адсорбции ионов водорода при об [c.206]

Известны также стеклянные электроды для определения ионов лития, калия, серебра состава 15 % ЫгО, 25% АЬОз, 60 /о 8102 (литиевый электрод) 27 7о Na20, 5 % АЬОз, 68 % ЗЮг (калиевый элек-тpoд)j 28,8% МагО, 19,1 % АЬОз, 52,1 % ЗЮг (серебряный электрод). Коэффициенты селективности таких электродов в присутствии ионов калия, натрия и ионов водорода равны соответственно 10 (Ь1), 5-10 2 (К) и 10 (Ag). Однако коэффициент селективности, например, литиевого электрода по отношению к ионам натрия равен 0,3, т. е. эти ионы мешают определению лития. [c.472]

В одной из более поздиих работ Антропов обратил внимание на значение потенциала пулевого заряда прн электролитическом восстановлении [2 Понятие об этом потенциале связывалось вначале с поверхностным натяжением жидких электродов. Для определения потенциала нулевого заряда другах эчектродов используется влияние потенциала на нх адсорбционные свой- [c.373]

Через 1 сут вновь определяют те же показатели изоляции. После чего трубу извлекают из ячейки и проводят загрузку грунта до низа отверстий в стенках ячейки. Затем в этот грунт утапливают электроды для определения изменения электросопротивления (влал<ности) грунта в процессе испытаний. После утрамбовки грунта трубу вновь закладывают в ячейку так, чтобы она свободно лежала на грунте, а щели между торцами ее и стенками в прорезях ячейки заделывают вязким песчаноглинистым раствором. Ячейку до половины высоты заполняют грунтом. С одной стороны трубы в грунт устанавливают металлический анод (по середине высоты ячейки), с другой — электроды для замера влажности грунта. Затем для имитации ударов комьев грунта об изоляцию при засыпке траншеи с определенной высоты на трубу с изоляцией в ячейке опускают груз заданной массы и площади в соответствии с программой эксперимента. При этом надо следить за тем, чтобы груз не попал в стекла под изоляцией. Потом в грунт укладывают увлажнительную перфорированную трубку, а с одного из торцов ее — электроды. Ячейку заполняют грунтом доверху. Все провода укладывают в два резиновых, изолированных теплоизоляцией шланга и выводят наружу. В качестве теплоизоляции рекомендуется применять несколько слоев, состоящих из жидкого стекла, пленочного фторопласта и шнурового асбеста. [c.41]

Na2H2Y). Указанная система применяется в качестве индикаторного электрода для определения ионов металлов, особенно в тех случаях, когда металлические электроды не являются обратимыми. Возможность применения данной электрохимической системы обусловлена, прежде всего, высокой плотностью так называемого тока обмена между металлической ртутью и комплексом с ЭДТА и быстрым установлением равновесия электродной реакции. [c.114]

Первым электродом с жидкостной мембраной был кальций-селективный электрод на основе кальциевой соли додецилфос-форной кислоты, растворенной в диоктилфенилфосфате. В выпускаемых в настоящее время электродах для определения кальция в качестве ионофоров применяют эфиры фосфорной кислоты с двумя алифатическими радикалами, содержащими от 8 до 16 углеродных атомов, или нейтральные переносчики. В случае эфиров фосфорной кислоты на поверхности мембраны устанавливается равновесие [c.203]

В качестве индикаторных электродов в вольтамперометрии используются стационарные электроды (с постоянной площадью рабочей поверхности) и нестационарные, площадь которых меняется в процессе получения вольтамперограмм (см. раздел 3.3). Среди других элекггродов, применяемых в вольтамперометрии, особое место занимают вращающиеся электроды, рабочей поверхностью которых является поверхность диска, быстро вращающегося с постоянной скоростью вокруг своей оси. Иногда вокруг диска размещают еще концентрическое кольцо, вращающееся с той же скоростью и служащее вторым индикаторным электродом для определения промежуточных продуктов реакции. При использовании таких электродов в массопереносе электроактивных веществ создается конвективная составляющая, приводящая к увеличению фарадеевского тока. [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология