Натрия ион, определение стеклянным электродом

При установившемся равновесии обменного процесса поверхность ионита и раствор приобретают электрические заряды противоположного знака, на границе раздела ионит — раствор возникает двойной электрический слой, которому соответствует скачок потенциала. Поскольку иониты обладают повышенной избирательной способностью по отношению к определенному виду ионов, находящихся в растворе, ионообменные электроды называются также ионоселективными. Стеклянный электрод является важнейшим среди этой группы электродов. Он представляет собой тонкую мембрану из специального стекла, в котором повышено содержание щелочных составляющих — соединений натрия, лития и др. Согласно теории Б. П. Никольского потенциалопределяющий процесс на границе раствор — стекло заключается в обмене между ионами щелочного металла, например Ма+, содержащимися в стекле, и ионами Н+, находящимися в растворе [c.484]

РАБОТА 17, ОПРЕДЕЛЕНИЕ АКТИВНОСТИ ИОНОВ НАТРИЯ (КАЛИЯ, СЕРЕБРА, АММОНИЯ) В РАСТВОРАХ СТЕКЛЯННЫМ ЭЛЕКТРОДОМ [c.119]

Работа 16. Определение pH растворов стеклянным электродом Работа 17. Определение активности ионов натрия (калия, серебра [c.203]

Сущность работы. Определение основано на потенциометрическом титровании со стеклянным электродом смеси серной кислоты с гидросульфатом натрия в среде смешанного растворите- [c.263]

К числу мембранных электродов относят прежде всего давно известный стеклянный электрод, широко применяющийся для определения активности ионов водорода — измерения pH. В последние годы предложено много других мембранных электродов, посредством которых измеряют активность (концентрацию) различных ионов и проводят потенциометрическое титрование. Известны, например, электроды для определения ионов натрия, калия, кальция, магния, цинка, свинца, лантана, хлора, брома, иода, фтора, нитрата, перхлората. [c.468]

Для приближенного определения pH полоску бумаги, пропитанной определенными красителями (индикаторами), погружают в буровой раствор приобретенный этой полоской бумаги цвет сравнивается с эталонной цветовой шкалой. Для получения надежных данных необходимо применять электрометрический метод с использованием стеклянного электрода. Если концентрация ионов натрия очень высока, может понадобиться специальный стеклянный электрод. [c.29]

Для прямого потенциометрического определения натрия обычно применяют стеклянные натрий-селективные электроды. Разработкой стеклянных электродов, обладающих металлической функцией, занимались многие исследователи [37, 333]. Опубликован обзор по применению стеклянных электродов для определения натрия [957]. [c.83]

Сравнена правильность результатов трех способов прямого потенциометрического определения pNa с помощью стеклянного электрода [955]. Сравнивали метод градуировочного графика, модифицированный метод нулевой точки и дифференциальный потенциометрический метод. Лучшим при определении натрия в интервале pNa [c.85]

В тех случаях, когда удается подобрать такой индикаторный электрод, потенциал которого изменяется в ходе титрования, целесообразно использовать метод потенциометрического определения эквивалентной точки титрования. В настоящее время этот метод широко применяется в титрованиях кислотно-основных (стеклянный, сурьмяный, хингидронный электрод), окислительно-восста-новительных (платиновый электрод), по методу осаждения (определение галогенов с серебряным электродом), с использованием реакции диазотирования (определение аминов титрованием нитритом натрия на платиновом электроде) и т. п. [c.285]

Стеклянный электрод играет чрезвычайно важную роль в современной аналитической и промышленной химии и почти вытеснил все другие системы, служащие для определения pH. Однако он имеет некоторые недостатки. При измерении растворов с величиной pH =10 и выше, имеющих большую концентрацию ионов натрия, он дает результаты, завышенные на 1 pH. Однако существуют специальные электроды, обладающие низкой натриевой погрешностью. Кроме того, поверхность стекла обладает свойством селективного поглощения некоторых ионов, что приводит к появлению дополнительной погрешности при измерении. Для устранения этого недостатка применяется тщательная промывка электрода. Стеклянный электрод обладает значительной погрешностью в растворах фторида при pH меньше 6. [c.150]

Опыты по применению предложенных в работах [11, 13, 14] натриевых электродов для определения концентрации ионов натрия в почвенных растворах были предприняты еще в 1953—1954 гг. [91]. В этих опытах производилось определение активности Ма , а для перехода к концентрации делались более или менее правдоподобные, но часто довольно грубые допущения. Специально дискутировался вопрос о том, знание какой величины — активности или концентрации— полезнее для характеристики почв и понимания процессов, происходящих в них [92]. Авторы работы [92] отдают предпочтение активности и используют стеклянный электрод из стекла № 13 для определения величины активности Ма в почвах различного происхождения. (Конечно, и при этом делается ряд допущений). [c.330]

Стеклянные мембраны, помещенные в кислоту, отличаются от мембран, изготовленных из глины, коллодия или смолы (стр. 165), тем, что они очень селективны к водородным ионам и потенциал мембраны может быть использован для измерения активности водородных ионов даже в присутствии других катионов. Поэтому стеклянные электроды могут применяться для определения концентрации Н водородных ионов в растворах с постоянной ионной силой, содержащих избыток, например, ионов натрия. Более того, комплексообразование между В и А часто изучается с помощью системы В, А, И (гл. 4, разд. 1). Применяя стеклянный электрод, можно определить концентрацию водородных ионов достаточно точно при условии, что В— ион одновалентного или двухвалентного металла, однако, по-видимому, присутствие высокозаряженных катионов, таких, как 1п + и приводит к искажению показаний [34]. [c.169]

При промывке анионита АВ-17-8 этанолом pH спиртовых вытяжек оказался равным 3—4. Определение суммарного содержания кислот, выделяемых ионообменной смолой, проводили потенциометрическим методо.м путем титрования 0,01 н раствором гидроксида натрия на иономере ЭВ-74 со стеклянным электродом в паре с хлоридсеребряным. Получалась кривая титрования с тре.мя скачками. По последней точке эквивалентности рассчитывали суммарное содержание вымываемых из анионита кислот. Установлено, что щелочное число составляет 2,8 мг-зкв. гидроксида натрия в пересчете на 1 л спиртовых вытяжек. [c.80]

Сначала моют электроды растворителем для титрования, чтобы удалить остатки материала от предьщущего титрования, затем водой, чтобы растворить перхлорат натрия, который мог образоваться вокруг рукава каломельного электрода, и восстановить слой водяного геля стеклянного электрода. Снова споласкивают растворителем для титрования. Повторяют при необходимости перед холостым определением. [c.439]

Электроды с жесткой матрицей. Стеклянные мембраны изготовляют из специальных стекол, подбирая их состав так, чтобы мембрана проявляла повышенную селективность к определенному иону и позволяла определять его в присутствии других. Первым ионоселективным электродом был стеклянный электрод для измерения pH (рис. IV. 15). В зависимости от целевого назначения электрод может иметь разную форму и размер (от крошечных стерженьков для введения в полость зуба или даже в отдельную клетку до шарика диаметром 10—15 мм для лабораторных аналитических работ). В любом случае главной частью электрода является тонкая рН-чувствительная мембрана. Обычно ее изготовляют из стекла, содержащего 22% оксида натрия, 6% оксида кальция и 72% оксида кремния. Внутренним раство- [c.345]

Одним из старейших ионоселективных электродов является стеклянный электрод, предназначенный для определения pH (см. раздел 6.2.1). Такой электрод (рис. IV. 15) представляет собой небольшой сосуд из тонкостенного стекла, главной частью которого является тонкая pH-чувствительная мембрана из стекла специального состава (22% оксида натрия, 6% оксида кальция и 72% диоксида кремния), более электропроводного, чем обычное стекло внутри сосуда налит раствор кислоты с определенной концентрацией ионов водорода и опущена платиновая проволока. Высокое содержание оксида натрия в этом стекле приводит к тому, что ионы натрия оказываются способными заменяться ионами водорода из анализируемого раствора. [c.349]

Описана проточная ячейка, снабженная компьютером, для одновременного определения натрия и калия [751]. Для определения натрия используют стеклянный электрод Orion 94-11. Определение проводят при температуре 24,5° С, создавая ионную силу 0,50 М раствором MgS04. [c.89]

Показана возможность потенциометрического титрования миллиграммовых количеств натрия раствором цинкуранилацетата в 85— 95%-ном этаноле с использованием натрий-селективного стеклянного электрода Jena 20 [1227]. Определению не мешают эквивалентные количества калия. [c.90]

В промышленности, в частности для аналитического контроля обессоленных вод, конденсатов и питательных вод, нашли применение отечественные и зарубежные приборы, использующие ионселективные электроды измеритель натрия типа 89С, хлоридо-мер, измеритель аммиака (фирмы EJL), отечественные автоматические измерители натрия и хлора. Отечественный автоматический измеритель натрия имеет шкалу 0,1 —100 мкг натрия или 8,36—5,36 pNa. Измерительным электродом в этом приборе является натрий-селективный стеклянный электрод типа ЭСЛ-10-07. Прибор надежен в эксплуатации и наряду с определением натрия типа 89С фирмы EJL используется в схемах автоматического контроля для определения концентрации натрия в питательной воде и конденсате. Погрешность прибора 10%. [c.266]

К веществам, обладающим ионообменными свойствами, принадлежат некоторые марки стекол. Их структуру составляет силикатный каркас и электростатически связанные с ним катионы, способные к обмену на ионы водорода раствора. Из таких стекол изготовляют стеклянные электроды, обладающие свойствами водородного электрода. Стеклянные электроды при.меняют для определения pH растворов в условиях, когда гюльзование водородным электродом затрзднитель-но или невозможно (например, в присутствии сильных окислителей). Разработаны также стекла, электродный потенциал которых определяется концентрацией других ионов, — например, ионов натрия, других щелочных элементов, серебра, таллия, иона аммония. [c.304]

Для определения pH сильнощелочных растворов применяются стеклянные электроды специальных составов, например, содержащие в стекле оксид лития вместо оксида натрия. Если в составе стекла заменить оксид двухвалентного металла на оксид трехвалентного (например, СаО на А Оз), коэффициент селективности по натрию существенно увеличивается, в результате чего стеклянный электрод в широком интервале pH становится натрий-селективным. Например, электрод из стекла состава 11% N320, 18% АЬОз и 71% ЗЮг позволяет при рНсб определять активность ионов натрия при более чем 1000-крат-ном избытке ионов калия. [c.243]

Стеклянный электрод относится к большой группе ионселективных электродов, т. е. электродов, чувствительных к определенному иону. В кислой и нейтральной средах стеклянный электрод обладает высокой селективностью к ионам водорода, а в щелочной становится селективным к катионам щелочного металла. Введение в состав стекла оксидов бария, церия, лантана и замена натрия на литий значительно расширяют диапазон Н+-функции стеклянного электрода и позволяют создать стеклянные электроды, работающие в диапазоне pH от 2 до 14 при температуре, не превышающей 100—150°С. С другой стороны, введение в состав стекла оксидов алюминия и бора в сильной степени увеличивает его катионную функцию. Таким путем удалось создать набор катиончувст-156 [c.156]

Ионообменные электроды. Стеклянный электрод. К ионообменным относят такие электроды, которые состоят из двух фаз ионита и раствора, а потенциал на границе раздела фаз возникает за счет ионообменного процесса, в результате которого поверхности ионита и раствора приобретают электрические заряды противоположного знака. Иониты обладают повышенной избирательной способностью по отношению к определенному виду ионов, находящихся в растворе, поэтому электроды называют также ионсе-лективными. Известны ионселективные электроды, обратимые относительно ионов натрия, калия, кальция и др. [c.180]

Г. Повторите предыдущий эксперимент в более строгом количественном варианте. Приготовьте, как описано выше, насыщенный раствор гидроксида цинка. Точно отмеренные 20— 50 мл раствора налейте в стаканчик для определения pH при помощи стеклянного электрода. Из бюретки добавляйте 0,1 или 1,0 М раствор хлорида натрия и записывайте показания рН-метра. Добавление хлорида натрия прекратите, когда он перестанет влиять на среду раствора. Постройте кривую измг-нения рн в зависимости от объема прилитого раствора хлорида натрия и от общего объема раствора. [c.407]

Для определения концентрации ионов водорода в растворах широкое применение находит также стеклянный электрод. Он представляет собой тонкую мембрану из специального стекла, в котором повышено содержание щелочных составляющих — со-едииений натрия, лития и др. Потенциалопределяющий процесс на границе раствор — стекло заключается в обмене между ионами щелочного металла, например N3+, содержащимися в стекле, [c.336]

Известны также стеклянные электроды для определения ионов лития, калия, серебра состава 15 % ЫгО, 25% АЬОз, 60 /о 8102 (литиевый электрод) 27 7о Na20, 5 % АЬОз, 68 % ЗЮг (калиевый элек-тpoд)j 28,8% МагО, 19,1 % АЬОз, 52,1 % ЗЮг (серебряный электрод). Коэффициенты селективности таких электродов в присутствии ионов калия, натрия и ионов водорода равны соответственно 10 (Ь1), 5-10 2 (К) и 10 (Ag). Однако коэффициент селективности, например, литиевого электрода по отношению к ионам натрия равен 0,3, т. е. эти ионы мешают определению лития. [c.472]

Общее количество вытесненного Na может быть определено ионометрически или на пламенном фотометре. Для ионометрического определения используют выпускаемые промышленностью Na-стеклянные электроды. В ходе анализа непосредственно в суспензию погружают индикаторный стеклянный электрод и электрод сравнения затем измеряют на потенциометре (иономере) возникшую ЭДС и по фадуировочному фафику находят количество ионов натрия. Градуировочный фафик строят по стандартным растворам, содержащим 1 М Mg lj и переменные количества Na l. [c.221]

Мефферт и Лангенфельд [86а] автоматизировали определение удельной поверхности кремнезема по методу Сирса. Они использовали насыщенный раствор хлорида натрия, содержащий суспендированные мелкие кристаллы соли. Такие кристаллы, по-видимому, способствуют удалению кремнезема с поверхности стеклянного электрода рН-метра. В противном случае кремнезем осаждался бы и постепенно изменял характеристики электрода. В работе использовался автоматический титратор, прЦ-чем pH в любой момент времени поддерживалось не выше 9. Для расчета применялась формула [c.280]

Потенциал стеклянного электрода (27% Ка О, 8% А1. 0а, 65% ЗЮз) линейно зависит от логарифма концентрации ионов серебра до 10 молъ/л [901] и не изменяется в присутствии катионов двухвалентных металлов ионы натрия действуют в 80 раз слабее, а калия — в 220 раз слабее, чем катионы серебра. Хорошие результаты получены при титровании серебра раствором хлорида магния. Ионы меди(П), свинца(П) и кадмия не мешают определению при соотношении 50 1. Потенциал электрода, одпако, зависит от pH. Стеклянный электрод использован также в качестве индикаторного на серебро при титровании ортованадатом натрия при pH 8—9 [1427]. Электрод из стекла ВН68 [1196] при выдерживании в течение нескольких суток в 0,1 М растворе нитрата серебра приобретает свойства серебряного электрода. По чувствительности и скорости установления равновесия при изменении концентрации серебра он превосходит реакцию на ионы натрия. При pH 6,0 с этим электродом можно определить до 10 г-ион/л ионов серебра. Электроды, изготовленные из алюмосиликата лития и алюмосиликата натрия, также реагируют на изменение концентрации ионов серебра в растворе [667]. Потенциал первого электрода зависит линейно от концентрации ионов серебра в растворе и не зависит от концентрации ионов натрия и калия при 1000-крат-ном избытке последних. [c.99]

Для измерения pH воды широко применяются как лабораторные, так и промышленные рН-метры со стеклянными электродами (см. п. 9.14.5.1). В отдельных случаях могут использоваться металлаоксидные электроды, например сурьмяный, молибденовый и др. Имеются также стеклянные электроды для определения содержания в растворе натрия и калия обычно концентрацию их определяют на пламенном фотометре. Изготовляются электроды с ион-селективными мембранами для определения в воде фтора, хлора, брома, иода, сульфидов, сульфатов. Разработаны также электродные системы для измерения концентрации ионов кальция, магния, нитратов и др. Следует, однако, отметить, что с помощью электродов определяется лишь активная концентрация ионов (см. п. 2,14.4). [c.181]

Стеклянный электрод. На границе двух фаз — тонкой стеклянной пленки и водного раствора с определенной концентрацией водородных ионов — возникает разность потенциалов, обусловленная диффузией ионов водорода в стекло. Величина разности потенциалов пропорциональна концентрации водородных ионов. На этом явлении основано действие стеклянного электрода. К одному концу открытой стеклянной трубки припаивают стеклянную пленку из специального сорта стекла толщиной в несколько сотых миллиметра. В других конструкциях электрода выдувают на конце трубки шарик с тонкими стенками. Обычно применяют легкоплавкое стекло, в состав которого входит 72% кремниевой кислоты, 6% окиси кальция и 22% окиси натрия. Внутрь трубки наливают стандартный раствор кислоты, например 0,1 н. раствор соляной кислоты, и погружают туда какой-нибудь стандартный электрод, например хлористо-серебряный. Трубку с раствором соляной кислоты и стандартным электродом погружают в исследуемый раствор. Последний соединяют электролитическим ключом со стандартным каломельным электродом и получают цепь kg I АеС1 1 о, 1н. НС11 стекло [Н+] КС) ас I Hg2 l21 Не [c.293]

Кроме того, мы сочли полезным сделать два добавления, помещенные после X главы. Первое дополнение — о современном состоянии теории стеклянного электрода — написано Б. П. Никольским, М. М. Шульцем и А. А. Белюстиным, и второе — о разработке, исследовании и применении стеклянных электродов с металлическими функциями — М. М. Шульцем и А. А. Белюстиным. Б этих дополнениях изложены результаты последних работ советских авторов в области теории стеклянного электрода и, в частности, описываются стеклянные электроды с металлическими функциями, пригодные для определения концентрации (активности) ионов натрия, калия, лития и др. [c.5]

По характеру и целям рассматриваемых ниже исследований можно различить две группы аналитического и физико-химического характера. Конечной целью работ первой группы является определение с помощью стеклянного электрода концентрации натрия или других ионов цель второй группы — получение данных об активности ионов и закономерностях процессов, связанных с ее из-ленением. Вторая задача представляется более простой и ближе отвечающей сущности метода в то же время ее решение принцпиально важно для обоснования всех аналитических применений. [c.328]

Стеклянные электроды из стекла № 13 использовали в качестве вспомогательных при исследовании сульфатной, ацетатной и галогенной функций анио-нитовых мембран (см. например [75]) и их гидроксильной функции в растворах NaOH [76, 77], а также при определении натриевой функции катионитовых мембран в растворах нитратов, сульфатов, ацетатов и салицилатов натрия [78] и их серебряной и литиевой функций. В последнем случае применялось литиевонатриевое стекло, описанное в работе [79]. Стеклянные электроды из стекла № 13 использовали также для определения активности Na+ при исследовании свойств органических [80] и неорганических (цирконил-фосфатных) [81] ионитов. [c.329]

Гидрохимия, агрохимия (почвоведение) и геохимия. В этих областях науки впервые были применены стекла, рецептуры которых разработаны Шульцем с сотрудниками [13, 14]. Преобладание ионов натрия по сравнению с другими однозарядными ионами и относительно небольшие ионные силы растворов, наблюдаемые в природных водах и почвенных растворах, позволили применять стекла даже со сравнительно низкой специфичностью Na-фyнкции. В работе [86] была конкретно показана возможность применения стеклянных электродов с 1 а-функцией для анализа природных вод. Этот вопрос получил затем более полное методическое решение в диссертационном исследовании Горемыкина, результаты которого опубликованы в работах [87, 88, 89]. Из этих публикаций первые две посвящены сравнению свойств различных стеклянных электродов и выбору условий нормировки коэффициентов активности электролитов в их смесях— вопрос, который непременно нужно решать в каждом отдельном случае ввиду отсутствия пока приемлемого общего подхода. В работе [89] продемонстрировано применение методов определения активности и концентрации ионов натрия к анализу природных вод различного происхождения с точностью 2% ( 5% для упрощенного метода). [c.330]

Известково-натриевое стекло (22% ЫагО, 6% СаО, 72% ЗЮг) в течение долгого времени служило наиболее признанным материалом для изготовления мембранных электродов для определения pH, корректно функционирующих при комнатной температуре в пределах рН=1-ь9, но в присутствии 1 М раствора иона натрия при 25 С измеряемый pH меньше на 0,2 при рН=100, на 1,0 при рН=12 и на 2,5 при рН=14. Соответствующие щелочные погрешности меньше, когда присутствует 1 М раствор иона лития, и еще меньше для растворов, содержащих 1 М раствор иона калия. Обнаружено, что щелочная погрешность в значительной степени уменьшается, если оксид натрия в составе стекла заменяют оксидом лития. Например, стекло, состоящее из 10% Ь120, 10% СаО и 80% (масс.) 5102, дает щелочную погрешность меньше 0,2 единицы pH в присутствии 1 М раствора иона натрия при рН=13. В настоящее время почти все стеклянные электроды для определения pH, выпускаемые промышленностью, содержат оксид лития, что дает возможность определять ионы водорода при рН=13 с большой правильностью. [c.378]

Аналитическое применение катионоселективных стеклянных электродов поражает своим размахом и многогранностью. Эти электроды используют для потенциометрических титрований, исследования коэффициентов активности, измерений констант равновесия, непрерывного анализа и изучения кинетики процессов. Доступность стеклянных электродов и совершенство конструкции специальных миниатюрных и проточных электродов для определения натрия и калия, имеющих большую физиологическую важность, способствуют особо ценному применению этих электродов в медико-биологическом анализе. С их помощью можно измерять активности ионов натрия и калия в моче, сыворотке, спинномозговой жидкости, крови, плазме, желчи, коре головного мозга, почечных канальцах, мышечных тканях. Во многих случаях правильность результатов сравнима (если не лучше) с правильностью результатов, полученных методом пламенной фотометрии при этом измерения со стеклянным электродом подчас можно выполнить быстрее. Для экспрессного диагноза кистофиброза поджелудочной железы, для которого характерны аномально высокий уровень концентраций натрия в поту, определяют активность иона натрия на поверхности кожи. Можно привести многочисленные примеры применения натрий- или калийселектив-ных стеклянных электродов для анализа воды и экстрактов почв. Поскольку в будущем число катионоселективных стеклянных электродов будет, без сомнения, увеличиваться, следует ожидать и появления новых областей их применения. [c.382]

Жидкий ионообменный мембранный электрод разработан и для определения активности иона калия. Он очень похож по конструкции на кальцийселективный в нем используется в качестве жидкого ионита разбавленный раствор валиномицина в дифениловом эфире. Как показано на рис. 11-7, молекула валиномицина (антибиотик) представляет собой незаряженную циклическую макромолекулу с высоким сродством к иону калия (но не к иону натрия). Селективность этого электрода к К по сравнению с селективностью к N3+ составляет около 13 000 к 1 и для К+ по сравнению с Са + или Mg2+ лучше, чем 5000 к 1. Электродная функция подчиняется уравнению Нернста в интервале активностей иона калия от 10 до 0,1 М. Таким образом, валиномициновый электрод гораздо лучше любого доступного стеклянного мембранного электрода для определения калия в моче, сыворотке, почечных диализатах или в любой другой пробе, в которой присутствуют ощутимые количества иона натрия. [c.384]

Значения кажущейся константы диссоциации в растворах уксусной кислоты 1,0 1,74 3,44 и 5,21 М концентрации были найдены экспериментально. Для этого к раствору кислоты добавлялось определенное количество ацетата натрия и с помощью стеклянного электрода измерялось вначение pH. Измерения производились при 25°С и ионной силе 1,0. При подставлении найденных значений pH и заданной концентрации ацетатных ионов в уравнение (1) для указанных выше концентраций были получены значения р нлс равные 4,58 4,50 4,41 и 4,28 соответственно. [c.221]

На рис. 1 и 2 представлена зависимость ДЯ от концентрации солей С железа и натрия в 80,48% и 90,35% растворах уксусной кислоты. Величина Д характеризует изменение э. д, с. цепи, состоящей из каломельного и стеклянного электродов (в растворе ацетата железа или ацетата натрия с определенной концентрацией соли) в бинарных системах СН3СООН—Н2О, по сравнению с э. д. с. в растворителе. Из кривых ДЯ—С видно, что ацетат трехвалентного железа диссоциирует гораздо слабее, нежели ацетат натрия и ацетат двухвалентного железа, т. е. дает меньшее снижение э. д. с. цепи, чем ацетат натрия и ацетат закисного железа. Очевидно, что РеЛсз имеет большую константу диссоциации, нежели РёЛсз. Как видно из [c.260]

Определение сульфоксидов проводят по Уйамеру [65] потенциометрическим титрованием в уксусном ангидриде раствором НС1О4 в диоксане. Для этого авторы применяли потенциометр ЛП-5 или ЛП-58, нормальный каломельный и стеклянный электроды и ячейку для потенциометрического титрования (рис. 64). Диоксан предварительно перегоняли над металлическим натрием. [c.198]

Колтунов Ю. Б. К определению воднорастворимого и обменного натрия в полевых условиях с помощью стеклянных электродов с Ка-функцие11.— Почвоведение, 1964, № 7, 110—111. Библиогр. [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология